2019高中化学专题2课时达标训练6化学反应速率的表示方法（含解析）苏教版

2019高中化学专题2课时达标训练6化学反应速率的表示方法（含解析）苏教版

化学反应速率的表示方法1．在N2＋3H22NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6mol·L－1减至2mol·L－1。则NH3的平均反应速率是(　　)A．2.4mol·(L·s)－1　　B．1.6mol·(L·s)－1C．0.8mol·(L·s)－1D．0.08mol·(L·s)－12．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s3．在2L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol·L－1·s－1,10s后容器内B的物质的量为(　　)A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol4．在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O(g)反应中，同一时间内，测知用HCN表示的反应速率为nmol·L－1·min－1，用O2表示的反应速率为mmol·L－1·min－1，则m与n的关系为(　　)A．m＝nB．m＝nC．m＝nD．m＝2n5．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y6．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　)A．v甲>v乙>v丙B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙n7．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，已知不同条件下用不同物质表示的反应速率分别为①v(CH3OH)＝0.3mol·(L·min)－1②v(O2)＝0.4mol·(L·min)－1③v(NaOH)＝0.5mol·(L·min)－1④v(Na2CO3)＝0.01mol·(L·s)－1则电池效率最高的是(　　)A．①B．②C．③D．④8．将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，测得2min内v(HI)为0.1mol·L－1·min－1，I2(g)的浓度为0.4mol·L－1，试确定：(1)H2和I2的反应速率为_________________。(2)H2和I2的起始浓度为________________。9．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·(L·min)－1。求：(1)此时A的浓度为________mol·L－1，反应开始前放入容器中的A的物质的量为________mol。(2)B的平均反应速率为__________。(3)x＝__________。10．有人研究了340K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2，所得实验数据见下表。各物质在不同时刻的浓度t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L－1)00.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出c(N2O5)－t图及c(O2)－t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。n(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中。v(B)＝Δtt1－t0t2－t1t3－t2t4－t3v(N2O5)/(mol·L－1·min－1)v(O2)/(mol·L－1·min－1)(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系为___________。11．某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。[实验目的]测定锌和稀硫酸反应的速率。[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1硫酸、4mol·L－1硫酸。[实验步骤](1)取一套装置(装置如图所示)，加入40mL1mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。(2)取另一套装置，加入40mL4mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。[实验现象]锌跟硫酸反应________，收集10mL气体，(2)所用时间比(1)所用时间________。[实验结果]加入试剂反应时间反应速率40mL1mol/L硫酸40mL4mol/L硫酸[实验结论]4mol·L－1硫酸与锌反应比1mol·L－1硫酸与锌反应速率________。[注意事项](1)锌粒的颗粒(即表面积)大小________；(2)40mL的硫酸要迅速加入；(3)装置________，且计时要迅速准确；(4)气体收集可以用排水量气装置(如图)代替。n[实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。课时达标训练(六)1．选B　v(N2)＝＝0.8mol·(L·s)－1，v(NH3)＝2v(N2)＝1.6mol·(L·s)－1。2．选C　Δc(O2)＝Δc(SO3)×＝0.2mol·L－1，故Δt＝＝＝5s。3．选C　v(A)＝0.12mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.04mol·L－1·s－1＝，所以Δc(B)＝0.04mol·L－1·s－1×10s＝0.4mol·L－1，剩余B的物质的量为4mol－0.4mol·L－1×2L＝3.2mol。4．选C　反应速率之比＝化学计量数之比，故v(O2)＝v(HCN)，即m＝n，C正确。5．选B　tmin内，反应消耗X20.6mol·L－1，Y20.4mol·L－1，生成Z0.4mol·L－1，三者浓度的变化量之比为3∶2∶2，即化学方程式为3X2＋2Y22Z，由质量守恒知Z的化学式为X3Y2。6．选B　把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N2＋3H22NH3，v甲(N2)＝v甲(H2)＝1mol·L－1·min－1；v乙(N2)＝2mol·L－1·minn－1；v丙(N2)＝v丙(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1。比较得出v乙>v甲>v丙。7．选D　电池的效率与反应速率成正比，速率越快，效率越高。①＝0.15mol·(L·min)－1，②＝0.133mol·(L·min)－1，③＝0.125mol·(L·min)－1，④＝0.3mol·(L·min)－1。8．解析：2min内v(HI)＝0.1mol·L－1·min－1，则v(H2)＝v(I2)＝v(HI)＝×0.1mol·L－1·min－1＝0.05mol·L－1·min－1，变化的c(HI)为0.2mol·L－1，则起始时c(H2)＝c(I2)＝0.4mol·L－1＋0.1mol·L－1＝0.5mol·L－1。答案：(1)0.05mol·L－1·min－1(2)0.5mol·L－19．解析：设A、B起始时的物质的量均为amol，则：　　　　3A(g)　＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始(mol)　　a　　a　　　0　　　05min末(mol)a－1.5　a－0.5　　　　　0.5×2由(a－1.5)∶(a－0.5)＝3∶5，得a＝3mol。5min末，c(A)＝＝0.75mol·L－1。v(B)＝＝0.05mol·(L·min)－1。由x∶1＝v(C)∶v(B)＝0.1∶0.05，得x＝2。答案：(1)0.75　3(2)0.05mol·(L·min)－1(3)210．解析：(1)建立坐标系，然后依据题给数据在坐标系内描点作图即可。(2)将相关数据代入计算式分别求算。(3)对照求出的数据在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。答案：(1)n(2)Δtt1－t0t2－t1t3－t2t4－t3v(N2O5)/(mol·L－1·min－1)0.0460.0340.0240.016v(O2)/(mol·L－1·min－1)0.0230.0170.0120.008(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比11．解析：Zn与稀H2SO4发生反应生成H2，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反应越快，故实验(2)比(1)所用时间少，此时要保证Zn粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。测定该实验的反应速率还可有如下方法：①测定单位时间内产生H2的体积②测一段时间内H＋的浓度变化③测一段时间内Zn粒质量的变化答案：[实验现象]产生气泡　短[实验结果]长　小　短　大[实验结论]大[注意事项](1)基本相同　(3)气密性良好[实验讨论]①测定单位时间内产生H2的体积②测定一段时间内H＋的浓度变化③测定一段时间内Zn粒质量变化(答两条即可)