2019高中化学专题1课时达标训练1反应热与焓变（含解析）苏教版

2019高中化学专题1课时达标训练1反应热与焓变（含解析）苏教版

反应热与焓变1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(　　)A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应2．下列变化为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．(上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑4．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得黑磷，其转化过程中的能量变化如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应5．根据图中的能量变化情况判断，下列选项正确的是(　　)nA．2A＋B===2C　ΔH<0B．2C===2A＋B　ΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<06．298K、101kPa时，下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是(　　)A．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应需吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需吸收52kJ的热量D.molH2(g)与molI2(g)完全反应放出26kJ的热量7．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，该反应过程中的能量变化如右图所示。试回答下列问题：(1)a、b、c分别表示________、________、________。(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0。(3)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1则ΔH1________(填“>”、“<”或“＝”，下同)ΔH2，Q1________Q2。8．依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。____________________；(2)在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。__________________________________。n(3)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量：________________________________________________________________________。(4)已知断裂1molH—H键、1molN≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN—H键放出391kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。课时达标训练(一)1．选D　据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。2．选D　A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；B项，ΔH>0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。3．选B　醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D项错误。4．选A　物质本身具有的能量越低越稳定，由题图可知，白磷转化为黑磷是放热反应，故白磷的能量高，黑磷相对更稳定；二者均为单质，互为同素异形体；它们之间的转化没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。5．选C　由图分析2C(g)的能量高于2A(g)＋B(g)的能量，且物质的能量与物质的聚集状态有关，所以2A(g)＋B(g)===2C(g)为吸热反应，ΔH>0，其逆过程为放热反应，ΔH<0。6．选C　题给热化学方程式表示298K、101kPa时，molH2(g)和molI2(g)完全反应生成1molHI(g)需吸收26kJ的热量，故C项正确。7．解析：(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)→2H(g)和O2→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量，所以a表示断裂1molH2中的化学键和molO2中的化学键吸收的总能量，b表示2molH(g)和1molO(g)形成2molH—O键放出的总能量，c则表示断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量，即1molH2和molO2反应生成1molH2O(g)放出的能量。(2)由题图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，ΔH<0。n(3)比较ΔH的大小时，要连同“＋、－”一起比较，如果比较反应放出热量的多少，则只比较数值的大小，与ΔH的“＋、－”无关。答案：(1)断裂1molH2中的化学键和molO2中的化学键所吸收的总能量　形成2molH—O键放出的总能量　1molH2和molO2反应生成1molH2O(g)放出的能量(2)放热　<　(3)>　<8．解析：(1)1g甲醇燃烧放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧放热：32g×＝725.76kJ。(2)生成2molNO2吸收热量：4×16.95＝67.8kJ。(4)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1molNN键键能＋3molH—H键键能)－6molN—H键键能，代入数据即可得结论。热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1(3)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1