2019高中化学专题1课时达标训练2反应热的测量与计算（含解析）苏教版

2019高中化学专题1课时达标训练2反应热的测量与计算（含解析）苏教版

反应热的测量与计算1．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热2．已知：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)A．若碳的标准燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B．若碳的标准燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＝ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热：ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3．(2014·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2>ΔH3　　　　　　B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH34．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ5．将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)nA．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　)A．＋488.3kJ·mol－1　　　B．－488.3kJ·mol－1C．－244.15kJ·mol－1D．＋244.15kJ·mol－17．在量热计中(如图)将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·K)－1。(1)CH3COOH的中和热ΔH＝________。(2)CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是__________________________。(3)实验中NaOH溶液过量的目的________________________。(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，________较大，其原因是____________________。8．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)nΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。(2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。(3)已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1。丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为________________________________________________________________________。课时达标训练(二)1．选C　A应是完全燃烧生成稳定的氧化物；B应是在稀溶液中；D应是1mol纯物质完全燃烧。2．选A　ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。A、B项，标准燃烧热是指生成稳定氧化物的反应热，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，ΔH3<ΔH1；C项，浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热要小于－57.3kJ·mol－1；D项，醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量要小于57.3kJ。3．选B　1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0,1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5molH2O，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。4．选C　由ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和得496kJ/mol＋2ΔH(H－H)－4×463kJ/mol＝－4×121kJ/mol，求出ΔH(H－H)值为436kJ，故答案为C。5．选B　实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据图像，当V1＝30mL时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好完全反应，V2＝20mL,1.00mol·L－1×30mL＝c(NaOH)×20mL，c(NaOH)＝1.5mol·L－1；NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。6．选B　将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－285.8kJ·mol－1)×2－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。7．解析：(1)此中和反应中放出的热量：Q＝cmΔT＋Q吸(量热计)＝4.18J·(g·K)－n1×200g×(300.7K－298.0K)＋150.5J·K－1×(300.7K－298.0K)＝2.664kJCH3COOH＋NaOH===H2O＋CH3COONa　ΔH11ΔH0．05mol0.05mol2.664kJΔH＝－53.28kJ·mol－1。(3)实验中加入过量NaOH的目的是为了使CH3COOH完全被中和，从而提高实验的准确度。(4)由于CH3COOH是弱酸，在与NaOH反应时，未电离的CH3COOH电离要吸收热量，故此反应过程中放出的热量要比盐酸与NaOH反应放出的热量少。答案：(1)－53.28kJ·mol－1(2)①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱混合不迅速；③温度计不够精确(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度(4)HCl　CH3COOH是弱酸，电离吸热，中和时放热较少8．解析：(1)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol－1/2×1mol＋2220kJ·mol－1×2mol＝4725.8kJ。(2)设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol－x，所以：kJ·mol－1×x＋(5mol－x)×2220kJ·mol－1＝3847kJ解方程得x＝3.75mol，则5mol－x＝1.25mol。故V(H2)∶V(C3H8)＝3.75mol∶1.25mol＝3∶1。答案：(1)4725.8kJ　(2)3∶1(3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2044kJ·mol－1