2019高中化学课时达标训练16盐类水解的应用（含解析）苏教版

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盐类水解的应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味2．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　)①FeCl3溶液与Cu的反应　②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3　③FeCl3溶液与KI的反应④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCl3溶液与H2S的反应　⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应　⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A．①④⑥　　　　　　　B．②③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦3．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　　)A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)4．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液中，c(OH－)＝2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)nD．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)6．(2015·江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)C．向0.10mol/LNa2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)7．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(　　)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子各类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)8．(1)AgNO3的水溶液呈____(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH____7(填“＞”、“＝”或“＜”)，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)醋酸钠水溶液pH____7(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：__________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________。(3)氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl－)____c(NH)(填“＞”、“＝”或“＜”)。9．弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。②向上述混合液中再加入0.03molNaOH，溶液中n(A－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：a．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)b．c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)c．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)nd．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)填写下列空白：①若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________；②若四种离子的关系符合c，则溶质为____________；若四种离子的关系符合d，则溶质为____________。10．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？其反应的离子方程式是___________________。(2)Y物质应具备的条件是______________，生产中Y可选：_____________。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：___________________。11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_____________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋n)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝______mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝____mol·L－1c(OH－)－c(HA)＝____mol·L－1课时达标训练(十六)1．选B　Na2CO3水解显碱性，可以去油污。NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈。硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中会有少量H2S，有臭味。加热稀醋酸溶液其pH稍有减小与醋酸的电离有关。2．选C　①中发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3的灼烧时生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；⑥中Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。3．选A　1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)可知A－的水解程度大于HA的电离程度。A项，A－的水解使溶液显碱性，错误；B项，水解程度大说明HA的酸性很弱，正确；C项，根据物料守恒知正确；D项，由电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)知，正确。4．选D　本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液，Na2SO3===2Na＋＋SO、SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－。升温能促进SO的水解，c(OH－)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C项错误；加入NaOH固体，c(Na＋)增大，平衡逆向移动，c(SO)增大，D项正确。5．选A　A项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H＋可抑制NH的水解，故NH4HSO4>NH4Cl；又1mol(NH4)2SO4含有2mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：c(H＋)>c(OH－)，又溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(Na＋)

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