2019高中化学课时达标训练12弱电解质的电离平衡（含解析）苏教版

2019高中化学课时达标训练12弱电解质的电离平衡（含解析）苏教版

弱电解质的电离平衡1．下列说法中正确的是(　　)A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW是一常数，不随任何条件改变C．25℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14D．H2OH＋＋OH－是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW也随之增大2．(山东高考改编)室温下向10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小3．[双选题]某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，为了增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)A．适当升高温度　　　　　B．加入氯化铵固体C．通入氨气D．加入少量浓盐酸4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中通入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变5．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)①1mol/L的盐酸　②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOHA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶26．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1、Ka(HNO2)＝4.6×10－4mol·L－1n。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液7．一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)(　　)A．KWB.C.D．c(OH－)8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH离子的浓度________。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有______、______、______。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是_______________。9．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是____________。(3)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________。10．一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：n(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是_____________。(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_________________。(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________。11．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋(1)某温度时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”、“小于”或“等于”)10。(2)已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。①求该温度时，amol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝______________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为bmol·L－1，则此时c2(H＋)＝__________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。③c1(H＋)____________c2(H＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。课时达标训练(十二)1．选D　水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而加大，故B错；25℃时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C错。2．选B　醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误。由于温度不变，电离平衡常数K＝不变。3．选BD　升高温度，平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入氯化铵固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH)仍比原来大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入氨气平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，c(NH)增大。4．选B　向水中加入稀氨水，氨水的电离使溶液中OH－浓度增加，平衡逆向移动来削弱它的增大，但c(OH－)仍增大，A选项错误；加入少量稀硫酸，电离出的H＋使溶液中H＋浓度增加，平衡逆向移动，但c(H＋)增大，温度不变，KWn不变，B选项正确；金属钠与水电离产生的H＋反应，因而使水的电离平衡向右移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大；加热时，KW增大，c(H＋)增大，D选项错误。5．选A　①1mol/L盐酸中c(H＋)＝1mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－14mol/L，②0.1mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－13mol/L，③0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－12mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。6．选B　弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的c(H＋)越大，pH越小，故选B。7．选D　温度不变，KW不变，A不符合题意；根据Ka＝，推出＝＝，加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A－)增大，则减小，B、C不合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c(H＋)减小，由KW不变，可知c(OH－)增大，D符合题意。8．解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。答案：(1)右　减小　增大　(2)右　OH－　NH3·H2O　NH3　(3)左　固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出9．解析：(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合H＋的能力越强，故结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2－、CO、HCO、CH3COO－。答案：(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2－、CO、HCO、CH3COO－10．解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6·10－6＝10－12。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大。(2)若加盐酸，使c(H＋)>c(OH－)，但KW不变。(3)盐酸中c(H＋)主要考虑HCl的电离，溶液中c(OH－)＝＝＝2×10－9(mol·L－1)，c(H＋)水＝c(OH－)＝2×10－9mol·L－1。答案：(1)1×10－12　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大n(2)否　在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不在B点(3)2×10－9mol·L－111．解析：(1)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1mol·L－1的醋酸溶液中电离程度比0.01mol·L－1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H＋)之比小于10。(2)醋酸的电离平衡常数K＝＝1.75×10－5，则c21(H＋)＝1.75×10－5×amol·L－1，c1(H＋)＝mol·L－1。根据平衡常数表达式，将c(CH3COO－)代入，可求得c2(H＋)＝(1.75a×10－5)/bmol·L－1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。答案：(1)<　(2)①　②(1.75a×10－5)/b　③>