《课堂设计》沪教版化学九年级（上册）第3章 3

《课堂设计》沪教版化学九年级（上册）第3章 3

‎《课堂设计》沪教版化学九年级（上册）‎ 第3章 物质构成的奥秘 ‎3.1构成物质的基本微粒（第4课时）‎ ‎（1）从宏观上讲，物质由是由____组成的，从微观上讲，物质由是由_____、_____构成的。‎ ‎（2）原子是由居于原子中心的带______的和核外带 的 构成。原子核又是由_____和 构成的。所以，构成原子的粒子有_____ ______ _____。‎ ‎（3）原子核外电子是分层_____的；原子的结构是用 表示的。如：下图是____的原子的结构。‎ ‎1、原子形成离子 ‎[问题1]：离子是怎样形成的呢？‎ 阅读课本，回答下列问题：‎ 原子核外的电子是在不停的绕核运动，当化学反应时，元素的原子核外电子，特别是______发生得失，便形成了____子。‎ ‎（1）离子的概念：带电的_______叫做离子。带____电的叫阳离子（或正离子），带_____电的叫阴离子（或负离子）。‎ ‎（2）离子的形成： ‎ 根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易____电子形成___离子；非金属元素的原子易____电子形成_____离子。‎ ‎（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的____，数字表示离子所带的___.先写数字后写正负号，当数字为___时，应省略不写。如：钠离子____、氯离子____Mg2+____、O2-______。（4）离子符号的意义：‎ ‎3Mg2+—“2”表示_____________‎ ‎ “3”________________‎ ‎2、离子构成物质 ‎[问题2]：离子是怎样构成物质的？‎ 阅读课本图，回答下列问题：‎ ‎（5）由 相互作用而构成的化合物叫______。如氯化钠是由___离子和____离子构成。‎ 下面是氯化钠的形成过程，阅读讨论后回答：‎ ‎① 氯化钠是由____填“离子”“分子”“原子”）构成的物质；‎ ‎②图中的“Na”表示___“Cl-”表示___（填“名称”）‎ ‎③每个钠原子失去一个电子形成一个_____（填“符号”）。‎ ‎④形成的氯化钠物质是否带电？_____。‎ ‎1.下列关于原子、分子、离子的说法，正确的是（ ） ‎ A.离子都是由原子失去电子而成的 ‎ B.原子是不能再分的最小粒子 ‎ C.离子都是带电的原子 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 ‎2.下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）‎ ‎3.钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ）‎ A.核电荷数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.电子总数 ‎4.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）‎ ‎5.写出下列符号中数字“2”的含义：‎ ‎2H____________；2Na+_________；‎ Mg2+_________________________。‎ ‎1.下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）‎ A.具有相同的核外电子数 B.它们都是电中性的微粒 C.具有相同的质子数，属同种元素 D.镁原子失去最外层两个电子变成离子 ‎2.下列关于离子说法正确的是（ ）‎ A.离子都是带电的原子 B.离子是构成物质的最小微粒 C.在化学变化中离子不能再分 D.有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的 ‎3.某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）‎ A.阴离子 B.阳离子 C.稀有气体原子 D.无法确定 ‎4．Cl和Cl- 相同的是（ ）‎ A．核电荷数 B.核外电子数 C.电性 D.化学性质 ‎5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）‎ A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子 ‎6．根据下列粒子的结构示意图回答问题：‎ ‎①写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：‎ A ____；B_____；E___；F___；‎ ‎②属于同种元素的是 。（填序号）‎ ‎③化学反应中易失电子的_______；‎ ‎④具有稳定结构的阴离子是 ；‎ ‎⑤A和D具有相似的 。‎