2010年黄高优录考试选拔赛试卷7

2010年黄高优录考试选拔赛试卷7

‎2010年黄高优录考试选拔赛试卷7‎ 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Na-23 Mg-24 S-32 P-31 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56‎ 一、选择题：(每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏。共40分)‎ ‎1．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是 ‎ A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2‎ C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH ‎2．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是 ‎ ‎ A． + + + B． + + ‎ C． + + D． + + ‎ ‎3．下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．铜线用于制电缆 ‎4．下列叙述正确的是 A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH B．用100mL量筒量取5.55mL的稀硫酸 C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解 ‎5．某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是 ‎ A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 B．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2‎ C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2 D．Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+ Hg(NO3)2‎ ‎6．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 B．用6B铅笔芯做导电性实验 ‎ C．用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水 D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 ‎7．为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作①研磨：‎ 从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放到试管中，加水使其完全溶解；③稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200 mL水的烧杯中。其中哪些操作步骤中高锰酸钾不再分 A. 全部 B. 只有① C. 只有② D.只有③‎ ‎8. 据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性 ‎ C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道 ‎9．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是 A B C D 实验要求 除去二氧化碳中 少量的氧气 清洗金属 表面油污 检验生石灰中 是否含有石灰石 区分硬水 和蒸馏水 第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 加热 蒸发结晶 第二方案 通过灼热铜丝网 用水洗涤 滴加醋酸 加肥皂水 ‎10．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 ‎ A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④‎ ‎11．将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是 A．纯铁 B．碳的单质 C．氯化亚铁 D．氧化铁 ‎12．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为‎1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 ‎ A．1∶3 B．1∶‎4 C．1∶5 D．1∶6‎ ‎13．下列除杂质所选用试剂正确的是 A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3‎ ‎ C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3‎ ‎14．一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为 A．10% B．30% C．50% D．70%‎ ‎15．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入稀硫酸至不再产生气泡 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应 C N2气体 O2‎ 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCl溶液 CuCl2‎ 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 ‎16．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是 ‎ NH4HCO3 NH4Cl KCl KCl 加试剂甲 NH4HCO3 NH4Cl NH4HCO3‎ NH4Cl 加试剂乙 无氨味 有氨味 有气泡 无气泡 A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D．Zn的熔点为‎420℃‎，Ag的熔点为‎962℃‎ ‎17．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 ‎ C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 ‎18、你认为下列实验方案中，可行的是 ‎ ‎ A.按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH ‎19、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ‎ (A) ‎ C CO CO2 Na2CO3溶液 (B) ‎ CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2‎ (C) ‎ FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 ‎(D) CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 甲 乙 丙 丁 黄铜片 铜片 浓氨水 酚 酞 溶 液 二氧化碳 水 澄清的 石灰水 ‎20、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 ‎ A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 二、填空题、(37分)‎ ‎1．（4分）（1）写出下列物质的化学式： ‎ ‎①亚铁离子_____________________；②硫酸铝__________________。‎ ‎（2）化学反应在从古至今的生产中都起着非常重要的作用。请按要求写出化学方程式：‎ ‎①古代的湿法炼铜__________ ______； ②工业上用赤铁矿炼铁___________ ________。‎ ‎2．(2分)2002年报道了美国著名的医学机构Mayo Clinic出版了医学基因组学入门一书的第一部和第二部。这些入门书将有助于医师和科学家了解人类基因组织以及它在医学上的应用。‎ C9N13O7N2P是组成基因物质的一部分，其中含 种元素，相对分子质量是 。‎ ‎3、(4分)物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气，氧气，水，二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内 标准一____ ____，包括的物质______ _；标准二______ ____,包括的物质______________‎ ‎4．(4分)2006年一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经某市时发生侧翻，约有1 0吨的苯酚泄漏，空 气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对该市居民生活造成很大诚胁。苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。‎ ‎ (1)苯酚化学式为(C6H6O)属于__ ______。(填“有机物”或“无机物”)‎ ‎(2)现场救护人员应佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是_____________________‎ ‎(3)你认为下列对事故的处理方法合理的是_________。‎ ‎ ①用水进行冲洗或用泥土填埋 ‎ ②挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚 ‎ ③随时监测附近水源、土壤中的苯酚 ‎(4)用木屑吸附残余的苯酚，然后燃烧处理。写出苯酚完全燃烧的化学方程式。___________________________________________‎ ‎5、(4分)现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。‎ 方 法 现 象 结 论 ‎（1）‎ 原化肥是碳酸氢铵 ‎（2）‎ 原化肥是碳酸氢铵 ‎6、(3分)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。‎ ‎ (1) 氮化镁中氮元素的化合价为 ；‎ ‎ (2)镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式 ；‎ ‎(3) 若有‎24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m ‎40g (填：“>”、“=”或“<”)。‎ 沉淀质量/g Ba(OH)2体积/mL ‎7、(2分)有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁几种中的两种混 合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量 关系如右图所示，则该溶液是 ‎ ‎8．（6分）小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？‎ ‎［查阅资料］Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。‎ ‎［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。‎ ‎（1）金属钠保存在煤油中的原因 。‎ ‎（2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条）。‎ ‎ ； ； 。‎ ‎（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ‎ ； 。‎ ‎［结论］活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。‎ ‎9．（4分）实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：‎ 物质 与石蕊试液作用 与稀H2SO4作用 与Ba(OH)2溶液作用 与Fe作用 A 不变色 产生白色沉淀 不反应 不反应 B 变红 不反应 放热、无浑浊 产生气体 C 变蓝 放热、无浑浊 不反应 不反应 D 变蓝 产生气体 产生白色沉淀 不反应 请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液？（各任写一种即可）。‎ A ，B ，C ，D 。 ‎ ‎10．（4分）市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3·3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。‎ ‎ 某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。‎ ‎③‎ 加入H2O2溶液 ‎①‎ 加水 加入CaCl2溶液 白色沉淀D ‎②‎ 分离 无色气体E 无色溶液 C B 混合物 A＋B O2‎ ‎ ‎ 另做实验发现，B在①、③反应前后质量均不变，且可重复使用。　请回答下列问题：‎ ‎（1）第②步分离混合物的方法是 。（2）B在①、③反应中可能起 作用。‎ ‎（3）写出D、E两种物质的化学式：D ；E 。‎ 三、实验题、(共12分)‎ ‎1.（7分） 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、‎ CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。‎ 实验步骤及现象 实验结论（填离子符号）‎ 取废水样品观察，呈无色 废水中不含 ‎ 测所取废水样品的pH，pH=13‎ 废水中含较多的 ‎ 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 ‎ 废水中不含 ‎ 根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是 （写 化学式，下同），不能确定的物质是 。‎ ‎2.（5分）神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2‎ ‎ 为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：‎ 足量饱和 碳酸氢钠溶液 超氧化钾 水 CO2‎ ‎ A B C D E F G ‎（1）C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。‎ ‎（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。 ‎ ‎（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放 溶液。‎ ‎（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 。‎ 四、计算题：(共11分)‎ ‎1、（5分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究一种气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：‎ 现 象 反应前质量（g）‎ 反应后质量（g）‎ B装置中 逐渐变成亮红色 ‎21.32‎ ‎21.08‎ C装置中 变蓝色 ‎32.16‎ ‎32.43‎ ‎（1）参加反应的氧元素的质量是 g，X中一定有 元素。‎ ‎（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是‎1.25g/L，试推测该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下）‎ 气 体 H2‎ O2‎ CO CH4‎ N2‎ CO2‎ 常温常压时的密度（g/L）‎ ‎0.09‎ ‎1.43‎ ‎1.25‎ ‎0.72‎ ‎1.25‎ ‎1.98‎ ‎（３）（2分）写出B装置中发生反应的化学方程式 。‎ ‎2．（6分）某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将‎10 g 赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到‎109.5 g 10%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：‎ ‎（1）赤铁矿中Fe2O3的含量。‎ ‎（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ 参考答案 一、选择题：(共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B D D C A D D B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B A B C D A A D C 二、填空题：(37分)‎ ‎1．（4分）‎ ‎（1）①Fe2＋ ②Al2(SO4)3 （各1分）‎ 高温 ‎（2）①Fe+CuSO4FeSO4+Cu （1分）‎ ‎ ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（1分）‎ ‎2．(2分) 4 ； 461 。‎ ‎3．(4分)标准一_常温下为气态_，包括的物质_ H2、O2、CO2 _____ _；‎ 标准二__含有氧元素__ , 包括的物质_ H2O 、O2、CO2_____________。‎ ‎4．(4分) (1) __有机物______(2) __苯酚有毒性，强烈的腐蚀性 (3) ②③_‎ ‎（4）‎ ‎5．(4分)‎ 方 法 现 象 结 论 ‎（1）取样，在酒精灯上加热。‎ 有刺激性气味的气体生成 原化肥是碳酸氢铵 ‎（2）取样，加水溶解，滴加稀盐酸 有大量气泡产生 原化肥是碳酸氢铵 ‎ 点燃 ‎6．(3分)（1）_-3_；（2.） 2Mg + 02 == 2 MgO (3)<。‎ ‎7．(2分) 盐酸、氯化铁 ‎8．（6分）每空1分。‎ ‎（1）防止钠与水、氧气反应；‎ ‎（2）钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可。‎ ‎（3）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ ；2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓。 ‎ ‎9．（4分）每空1分。合理答案均可。‎ A．BaCl2等； B. HCl 等； C．NaOH 等； D. Na2CO3等。‎ ‎10．（共4分。每空1分） （1）过滤 （2）催化 （3）CaCO3 O2‎ 三、共12分。‎ ‎1．共7分。每答1分）‎ Cu2+、Fe3+ OH－ CO32— ‎ NaOH NaCl、Na2SO4‎ ‎2．（共5分。每空1分）‎ ‎（1）A 带火星的木条（或燃着的木条）‎ ‎（2）除去CO2中混有的HCl ‎ ‎（3）NaOH（其他合理答案给分）‎ ‎（4）在D和E装置之间增加气体干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶等。其他合理答案给分）‎ 四、计算题：(11分)‎ ‎1．(5分) （1）0.24 氢 (2) N2 0.14‎ ‎ 加热 ‎ ‎ ‎(3) NH3 + CuO == Cu +N2 + H2O ‎ ‎2．设赤铁矿中Fe2O3的质量为x，生成FeCl3的质量为y。‎ Fe2O3 + 6HCl ======= 2FeCl3 + 3H2O （1分）‎ ‎160 6×36.5 2×162.5‎ ‎ x 109.5×10% g y ‎ ‎ = = （1分）‎ 解得：x=‎8 g y=‎16.25 g （1分）‎ 赤铁矿中Fe2O3的含量为：×10%=80% （1分）‎ 反应后溶液的质量为：‎8 g +‎109.5 g = ‎117.5 g （1分）‎ 反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=13.8% （1分）‎ 答：赤铁矿中Fe2O3的含量为80%，反应后溶液中溶质的质量分数为13.8%。‎