2010年黄高优录考试选拔赛试卷3

2010年黄高优录考试选拔赛试卷3

‎2010年黄高优录考试选拔赛试卷3‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40‎ 一 、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分）‎ ‎1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 ‎ A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 ‎2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是 ‎ A.氢 B.碳 C.氧 D.钙 ‎3、 科学家最近在‎-100℃‎的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●‎ ‎ 代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 ‎ A．该分子的分子式为C5H4‎ ‎ B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％‎ ‎ c．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5‎ ‎ D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 ‎4、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A.m﹣x+2 B. m+x﹣‎2 ‎‎ C. m﹣x﹣2 D. m+x﹣2‎ ‎5、在反应X+2Y＝R+‎2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量的Y 充分反应后，生成了‎3.6 gM。则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为 ‎ A.1:2 B.2:‎1 C.1:4 D.4:1‎ ‎6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体（‎1 g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。该学生所称KCl的实际质量是 A‎.6 g B.‎5.5 g C.‎5.0 g D.‎‎4.5 g ‎7、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 ‎ ‎ A.F－ B.NH4+ C.OH－ D.H2O ‎8、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是 ‎ ‎ A.2.18‎% B.5.85% C.3.61% D.4.19%‎ A B ‎9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来调节输出氧气的速度 ‎10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10－‎6m，直径为10－‎7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从‎30℃‎到‎490℃‎，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A．碳纳米管的体积在‎10℃‎至‎500℃‎之间随温度变化很小，可忽略不计 B．金属镓的熔点、沸点都很低 C．在‎30℃‎到‎490℃‎之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D．金属镓的体积在‎30℃‎到‎490℃‎之间随温度变化很小，可忽略不计 ‎11、下列观点中正确的是 A．通过化学变化一定能改变物质的性质 B．改变物质的性质一定要通过化学变化 C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D．在任何变化中原子的核都不会发生改变 ‎12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：‎ ‎ 3CO2＋4NaxR＋C(金刚石)．则 x、R为 ‎ A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO‎3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O 二 、填空题（共29分）‎ ‎1、（6分）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为：① 、② 、③ 。‎ ‎2、（5分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例：‎ ‎0 0 +1 -1‎ ‎2Na ＋Cl2 === 2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。‎ 点燃 ‎（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_______________。‎ ‎ A．2Mg+O2=====2MgO B ．CaO+H2O====Ca(OH)2 ‎ ‎ C．2KClO32KCl+3O2↑ D ．CaCO3 CaO + CO2↑‎ ‎ E．H2 + CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH===NaCl + H2O ‎（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为______________________________________。‎ ‎3、（8分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：‎ ‎（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。‎ ‎（2）1mol硝酸（HNO3）中含有 个H原子，含有 个O原子。‎ ‎（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子。‎ ‎4、（4分）在化合物R(OH)X中，元素R与OH-的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，则OH-的个数为________，元素R的相对原子质量为_________.‎ ‎5、（6分）已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 __-________ ___________。‎ ‎（2）请描述整个实验过程的实验现象 __________________ _________。‎ ‎（3）通CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为 g。‎ 三、实验与探究（共26分）‎ ‎1、（6分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：‎ ‎(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率； ‎ ‎(2)反应物的量不同，生成物可能不同； ‎ ‎(3)反应物的量不同，反应现象可能不同: ‎ ‎2、（6分）由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．‎354g，‎ ‎△‎ ‎2KMnO4 = 　 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎(溶于水呈紫红色)　　 (溶于水呈绿色) 　　(黑色,不溶)‎ 换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1，＝60 mL。试回答：‎ ‎⑴怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？‎ ‎__________________________________________ ‎ ‎⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示）_____________________________________________________‎ ‎⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？_____________________________________________‎ ‎3、（8分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。‎ ‎（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一 小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。‎ ‎①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气 ‎③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞 ‎⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末 ‎（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分） 。‎ A　　　　　　　　B 　　　　　　 　C　　　　　　　　Ｄ ‎（3）取a 、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发 ‎ 现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火 星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （4）再取一支试管倒入适量6 % 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约‎80℃‎的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本 原因是 。‎ 试管 活塞前沿在 ‎20mL刻度处 白磷 弹簧夹 注射器 ‎4、（6分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________；‎ ‎（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：____________________________________________________；‎ ‎（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________；‎ ‎（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_______________________________________________。‎ 四、计算题（共9分）‎ ‎1、（3分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：‎ 请计算（不要求写计算过程）：‎ ‎ (1) 每天需补充的钙为 ；‎ ‎ (2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。‎ ‎2、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。‎ ‎（1）（3分）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）‎ ‎（2）（3分）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：‎ 高温 ‎2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。‎ 为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？‎ 答案 一、 选择题 ‎1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、 7、B 8、C 9、AD 10、AC 11、A 12、B 二 填空题 ‎1、C + SiO2 = Si + 2CO↑、Si + 2Cl2=SiCl4、 2H2 + SiCl4 =Si + 4HCl ‎2、（1）A、C、E（3分） （2）①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2 （2分）‎ ‎3、（1）不同（2）6.02×1023 , 3×6.02×1023 （3）8×2×6.02×1023‎ ‎4、 3，27‎ ‎5、（1）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（1分）‎ ‎（2）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失。（3）7.4（2分）‎ 三、实验与探究 ‎1、（1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气 ‎ （2）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳 ‎ （3）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同 ‎2、(1) ：另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃 ‎(2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气 ‎(3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2‎ ‎3、（1）①③⑤④②（或③①⑤④②）‎ ‎ （2）A C ‎ （3）催化剂种类不同，催化效果不同 ‎ （4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）‎ ‎4、（1）装置的气密性良好 ‎（2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上 ‎（3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上 ‎（4）橡皮塞弹出；试管爆裂；注射器活塞弹出等。‎ 四、计算题 ‎1、 ( 1) 0．‎037g (2) 8%‎ ‎2、 （1）0.72 （2）‎‎6克