2019年全国各地中考化学试题-广西贵港(解析版)

2019年全国各地中考化学试题-广西贵港(解析版)

广西贵港市2019年中考化学试卷 一、 选择题（每小题3分，共42分）‎ ‎1．下列生产工艺中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．烧制生石灰 B．海水晒盐 C．冶炼生铁 D．海水制镁 ‎【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。‎ ‎【解答】解：A、烧制生石灰的过程中有新物质生成，属于化学变化； B、海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化； C、冶炼生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化； D、海水制镁的过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：B。‎ ‎2．人类的生命活动一刻也离不开水和氧气。下列关于水和氧气的叙述错误的是（　　）‎ A．水属于氧化物 B．氧气常用作氧化剂 C．氧气可供给呼吸 D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ‎【专题】元素位置、结构与性质；空气与水．‎ ‎【分析】A、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。 B、根据氧气具有氧化性，进行分析判断。 C、根据氧气能供给呼吸，进行分析判断。 D、根据水的微观构成，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。 B、氧气具有氧化性，常用作氧化剂，故选项说法正确。 C、氧气能供给呼吸，故选项说法正确。 D、水是由水分子构成的，1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项说法错误。 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解水的微观构成、氧化物的特征、氧气具有氧化性等是正确解答本题的关键。‎ ‎3．下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（　　）‎ A．玻璃水杯 B．陶瓷碗 C．塑料脸盆 D．真皮手套 ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。 B、陶瓷碗塑料是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 C、塑料脸盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。 D、真皮手套是用真皮制成的，属于天然材料，故选项错误。 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。‎ ‎4．下列物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的是（　　）‎ A．氢气 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛 ‎【专题】氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．‎ ‎【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。 ‎ C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氢气在空气燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项正确。 B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。 D、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，故选项错误。 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。‎ ‎5．下列实验操作错误的是（　　）‎ A． 给液体加热 B． 稀释浓硫酸 C． 滴加液体 D． 蒸发食盐水 ‎【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 ‎ C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎6．从安全的角度考虑，下列做法合理的是（　　）‎ A．进入加油站，禁止使用手机 B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖 C．用品尝的方法检验实验室里的氯化钠 D．电器起火立即用水扑灭 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】A、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，进行分析判断。 B、根据一氧化碳有毒，进行分析判断。 C、根据实验室中不得尝任何样品的味道，进行分析判断。 D、电器着火，为防止触电，先应切断电源。‎ ‎【解答】解：A、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，使用手机会产生电火花，为防止发生燃烧或爆炸，在禁止使用手机，故选项说法正确。 B、冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖，可能会发生一氧化碳中毒，故选项说法错误。 C、实验室中不得尝任何样品的味道，故选项说法错误。 D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、一氧化碳有毒、实验室药品取用的原则等是正确解答本题的关键。‎ ‎7．化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是（　　）‎ A．吸烟有害健康 B．霉变大米热煮后可食用 C．常食蔬菜有助于补充维生素 D．均衡膳食有利于身体健康 ‎【专题】化学知识生活化；化学与生活．‎ ‎【分析】A、根据香烟的烟气中含有的有毒物质进行分析； B、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素进行分析； C、根据蔬菜中富含维生素进行分析； D、均衡膳食，有利于人体健康。‎ ‎【解答】解：A、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁等有毒物质，危害人体健康，故A说法正确； B、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故B说法错误； C、蔬菜中富含维生素，常食蔬菜有助于补充维生素，故C说法正确； D、均衡膳食，有利于人体健康，故D说法正确。 故选：B。‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一 ‎8．每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是（　　）‎ A．深埋废旧电池 B．生活垃圾分类科学处理 C．开发利用新能源 D．提倡坐公共交通工具出行 ‎【专题】化学与环境保护．‎ ‎【分析】防止环境污染的措施有：生活垃圾分类科学处理、提倡坐公共交通工具出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。‎ ‎【解答】解：A、深埋废旧电池会造成水污染，不利于保护环境；故选项正确； B、生活垃圾分类科学处理利于保护环境；故选项错误； C、开发利用新能源利于保护环境；故选项错误； D、提倡坐公共交通工具出行可以减少汽车尾气污染，利于保护环境；故选项错误； 故选：A。‎ ‎【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。‎ ‎9．如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是（　　）‎ A．碘属于非金属元素 B．碘原子的核内质子数为53‎ C．碘的相对原子质量为126.9‎ D．碘属于第7周期元素 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、．金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。 B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断 ‎ C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断； D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A．由碘元素的汉字名称偏旁“石”字可知，其属于非金属元素，故正确； B．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，质子数为53，故正确； C．由元素周期表的信息可知，碘的相对原子质量是126.9，没有单位g，故正确； D．由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5层电子，位于第5周期，故错误； 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。‎ ‎10．下列为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　） ‎ A．甲的化学式为CO2‎ B．反应中，乙发生了氧化反应 C．该反应属于置换反应 D．反应前后，原子的种类和数目都不变 ‎【专题】化学反应模拟图型．‎ ‎【分析】根据变化过程的微观示意图，分析反应物、生成物的构成，写出化学式，再写出反应的化学方程式。据此分析有关的问题。‎ ‎【解答】解：观察物质的微观示意图可知，反应物是碳和水，生成物H2和一氧化碳，反应的条件是高温。反应的方程式是：‎ A、由微粒的构成可知，甲的化学式为H2O，故A错误； B、由氧的得失可知，反应中，乙得到了氧，发生了氧化反应，故B正确； ‎ C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应，故C正确； D、由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，故D正确。 故选：A。‎ ‎【点评】本题属于微观示意图的考查，由分子的微观示意图，可以反映出分子的构成，由分子的构成可推断物质的组成、化学式，写出反应的方程式，据此结合相关的知识即可顺利解答。‎ ‎11．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　）‎ A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变 ‎【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见的碱 碱的通性．‎ ‎【分析】A、根据显碱性的溶液不一定是碱溶液，进行分析判断。 B、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。 C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，‎ ‎【解答】解：A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 B、pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项推理错误。 C、单质只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应一定没有元素化合价的改变，故选项推理正确。 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。‎ ‎12．在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（　　）‎ A．7：1‎ B．7：8‎ C．7：16‎ D．7：32‎ ‎【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，计算出生成D的质量，由反应的化学方程式列式计算出C和D的化学式量之比即可。‎ ‎【解答】解：在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，由质量守恒定律，同时生成D的质量为36g+56g-28g=64g。 设D的化学式量为x ‎ 则C和D的化学式量之比为14：32=7：16。 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。‎ ‎13．下列实验方案能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、N2、CO2三种气体 分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象 B 检验CO32-‎ 滴入稀盐酸，有气泡产生 C 分离CO2和CO混合气体 先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸 D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3‎ 加入适量CaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【专题】实验设计题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ ‎【分析】A、要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。 B、根据碳酸根离子的检验方法，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气、二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、滴入稀盐酸，有气泡产生，不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，可先分离出一氧化碳；在显溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化碳气体，能分离出二氧化碳；故选项实验方案能达到实验目的。 D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎14．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）‎ A． 电解水 B． 向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液 C． 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液 D． 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉 ‎【专题】元素化合物知识型．‎ ‎【分析】A．根据电解水生成氢气和氧气的体积比进行分析； B．根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析； C．根据向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液溶液的pH逐渐减少进行分析； D．根据镁和氯化亚铁、氯化铜都反应进行分析。‎ ‎【解答】解：A．水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，故A正确； B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，故B正确； C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH会逐渐变小，随着稀硫酸的加入溶液的pH会无限的接近稀硫酸的pH，但不会等于稀硫酸的pH，故C正确； D．镁先和氯化铜反应，溶液质量减少的快，然后镁和氯化亚铁反应溶液质量减少的慢，在这两个过程中线段的斜率是不一样的，故D错误。 故选：D。‎ ‎【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。‎ 一、 填空（每空1分，共16分）‎ 15． 请用数字和化学符号填空： （1）氩气 ； （2）2个二氧化氮分子 ； （3）3个铝离子 ； （4）含硝酸根的复合肥 。‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。 （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。 （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 （4）硝酸钾是含硝酸根的复合肥，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar。 ‎ ‎（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铝离子分别可表示为：3Al3+。 （4）硝酸钾是含硝酸根的复合肥，其化学式为KNO3。 故答案为： （1）Ar； （2）2NO2； （3）3Al3+； （4）KNO3。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎16．贵港市被誉为“荷城”、“玉桂之乡”。今年我市人大常委会决定市花为荷花、市树为玉桂树。每当荷花盛开的季节，荷香溢满城。玉桂树皮具有极高的药用价值，其主要成分是肉桂醛。肉桂醛化学式为C9H8O，常温下呈淡黄色液体，有桂皮油香气，在空气中易被氧化而变色。 （1）请从分子的角度解释荷香溢满城的原因 。 （2）常喝莲藕骨头汤可以补充 元素，防止骨质疏松。 （3）玉桂树发生光合作用时吸收空气中的 放出 ，缓解温室效应。 （4）肉桂醛分子中C、H、O三种原子个数比为 ，其属于 （填“无机”或“有机”）物。上述对肉桂醛性质的描述中属于化学性质的是 。‎ ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】（1）根据分子的性质来分析； （2）根据化学元素与人体健康的关系来分析； ‎ ‎（3）根据光合作用的原理来分析； （4）根据化学式的意义、无机物与有机物的判断方法、化学性质的概念来分析。‎ ‎【解答】解：（1）荷香溢满城是因为具有香味的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到荷香；故填：分子在不断运动； （2）骨头汤中含有的钙元素可以防止骨质疏松。故填：钙； （3）玉桂树发生光合作用时吸收空气中的二氧化碳，放出氧气，缓解温室效应。故填：二氧化碳；氧气； （4）由化学式可知，肉桂醛分子中C、H、O三种原子个数比为9：8：1，该物质是一种含碳元素的化合物，属于有机物；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，因此肉桂醛在空气中易被氧化而变色属于肉桂酸的化学性质；故填：9：8：1；有机；在空气中易被氧化而变色。‎ ‎【点评】熟记各种物质中所含元素的种类，知道缺少什么元素得什么病。‎ ‎17．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g ‎10.0‎ ‎18.0‎ ‎36.0‎ ‎56.0‎ 按如图步骤进行操作： （1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大； （2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 ； （3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 g。‎ 一、 我会回答（除18（1）19（1）每空1分外，其余每空2分，共12分）‎ 18． 氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题： （1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起 作用，其中铁元素的化合价为 。 （2）反应③的化学方程式为 。‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大； （2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是 ‎（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。 故答案为：（1）易，增大； （2）A、C、D，A； （3）50。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ 18． 如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”。图中“-”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。‎ ‎ （1）写出化学式：B ，I 。 （2）A与C反应的基本反应类型是 。 （3）C→D的化学方程式为 。 （4）E→F的化学方程式为 。‎ ‎【专题】框图型推断题．‎ ‎【分析】根据A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成，B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”，所以G是干冰，I会转化成二氧化碳和H，所以I是甲烷，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以H是水，E会与二氧化碳反应，转化成的F也会与二氧化碳反应，所以E是氢氧化钙，F是氢氧化钠，B中两种元素的质量比为7：3，所以B是氧化铁，A是铁，C会与氧化铁反应，转化成的D会与氧化铁反应，所以C是硫酸，D是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：（1）A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成，B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”‎ ‎，所以G是干冰，I会转化成二氧化碳和H，所以I是甲烷，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以H是水，E会与二氧化碳反应，转化成的F也会与二氧化碳反应，所以E是氢氧化钙，F是氢氧化钠，B中两种元素的质量比为7：3，所以B是氧化铁，A是铁，C会与氧化铁反应，转化成的D会与氧化铁反应，所以C是硫酸，D是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，I是CH4； （2）A与C的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以基本反应类型是置换反应； （3）C→D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； （4）E→F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 故答案为：（1）Fe2O3，CH4； （2）置换反应； （3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ 一、 实验题（除第20（1）每空1分外，其余每空2分，共22分）‎ 18． 请结合A、B、C、D、E图回答下列问题。 （1）写出A装置中仪器的名称：a ；b 。 （2）实验室用A装置制取CO2的化学方程式为 。 （3）进行CO2‎ 性质实验时，观察到B中无明显现象，C中试液变红色，D中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，最后悬于烧杯中。B中无明显现象的原因是 ，D中气球充入的气体可能是 （填序号） A．H2  B．O2  C．NH3  D．SO2 （4）图E中四种方法都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是①（填数字序号）‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 （3）B中无明显现象的原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体；D中气球充入的气体可能是：氢气、氧气、氨气。 （4）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）B中无明显现象的原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体；D中气球充入的气体可能是：氢气、氧气、氨气；故答案为：二氧化碳气体中混有氯化氢气体；ABC； （4）在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是：用过氧化氢和二氧化锰制氧气；故答案为：①；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎21．某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 （1）对金属钙的化学性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式 【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。 （2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究 【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）  【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g 【分析与结论】该包干燥剂的成分有 （填化学式），其中Ca（OH）2的质量为 g。 【反思与拓展】 ①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是 。 ②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是 。‎ ‎【专题】科学探究．‎ ‎【分析】钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气燃烧生成水； 氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小； 高温条件下氢氧化钙分解生成氧化钙和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳； 浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。‎ ‎【解答】解：（1）【实验结论】 金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，因此钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式：Ca+2H2O═H2↑+Ca（OH）2。 故填：Ca+2H2O═H2↑+Ca（OH）2。 【交流与反思】 反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解。 故填：温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解。 （2）【分析与结论】 A装置增重0.9g，B装置增重2.2g，说明氢氧化钙分解生成了0.9g水，碳酸钙分解生成了2.2g二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系： ‎ 干燥剂中氧化钙质量：10.0g-3.7g-5g=1.3g， 该包干燥剂的成分有CaO、Ca（OH）2、CaCO3，其中Ca（OH）2的质量为3.7g。 故填：CaO、Ca（OH）2、CaCO3；3.7。 ‎ ‎【反思与拓展】 ①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收。 故填：使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收。 ②若没有C装置，会导致空气中的部分二氧化碳进入B装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，由于氢氧化钙的测定值不变，因此含量测定结果偏小的成分是氧化钙。 故填：氧化钙。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ 一、 我会计算（共8分）‎ ‎22．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。 ‎ 滴入Ba（OH）2溶液质量/g ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ 生成沉淀质量/g ‎2.33‎ ‎4.66‎ ‎6.99‎ m 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ； （2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品 （3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。‎ ‎【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ ‎【分析】（1）根据图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g； 当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g进行分析； （2）根据生成沉淀的质量和化学方程式进行计算； （3）根据图中沉淀的质量，利用化学方程式，求出所用Ba（OH）2的质量分数。‎ ‎【解答】解：（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g； 当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g； （2）设硫酸铵的质量分数为x， ‎ 故答案为：（1）6.99，1.02； （2）不合格； （3）3.42%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎