2019九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成2.4辨别物质的元素组成(1)

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文档介绍

2019九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成2.4辨别物质的元素组成(1)

‎2.4辨别物质的元素组成(1)‎ ‎【学习目标】‎ ‎1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素,记住并会正确书写常见的元素符号。 ‎ ‎2.了解元素的涵义及元素符号表示的意义。 ‎ ‎3.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具。‎ ‎【课前预习】‎ 自习观察下列几种原子,完成填空 ‎ 质子数6,中子数6 质子数8,中子数8‎ 碳原子 质子数6,中子数7 氧原子 质子数8,中子数9‎ ‎ 质子数6,中子数8 质子数8,中子数10‎ 设问:上述两组原子在结构上有何共同点?每组原子的 相同。‎ 质子数6,中子数6‎ 碳原子 质子数6,中子数7 总称为 —碳元素 质子数6,中子数8 ‎ 质子数8,中子数8‎ 氧原子 质子数8,中子数9 总称为 —___________‎ ‎ 质子数8,中子数10 ‎ 根据以上内容,你们能试着说说什么叫元素?‎ ‎1.元素的概念:元素是具有相同 (即 )的一类原子的总称。元素只有_______,没有_______的意义。‎ ‎2.地壳中的元素:地壳中含量前四位的元素有______、_______、______、______。‎ ‎3.生物体中的元素:生物体中含量前四位的元素有_____、_____、_____、_____。‎ ‎ 元素 ‎4.元素的分类:观察课本58页图2—30,归纳 ‎ ‎ 元素的分类 元素 ‎ ‎ 元素 ‎5.元素的名称和符号怎样表示 ‎ ‎(1)元素符号的书写规则:第一个字母须 ,第二个字母须 (例:C、Co、Mg等),即 一大二小 原则。‎ ‎(2)元素符号表示的意义: 宏观:表示 ,‎ ‎ 微观:表示该元素的 。 ‎ ‎ 元素符号前加上数字,表示____________,如:“2O”表示__________‎ 如:“O”宏观表示“氧元素”,微观表示“一个氧原子”。‎ 6. 元素周期表(阅读课本末附录“元素周期表”标出各部分含义)‎ ‎【自我检测】‎ ‎1、决定元素种类的是原子的( ) ‎ A、中子数 B、质子数 C、电子数 D、最外层电子数 ‎2.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指( )‎ A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 ‎3.日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( )‎ A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 ‎4.宁宁在学习“化学元素与人体健康”后,查阅到如下资料,请给下表的“★”处选择恰当的选项( )‎ ‎★ 种类 主要食物来源 钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 海产品,瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 碘 海产品,加碘盐 A、元素 B、分子 C、原子 D、离子 ‎5.地壳中含量最多的元素是(  )‎ A.硅   B.氧   C.铁   D.铝 ‎6.地壳中含量最多的金属元素是(  )‎ A.硅   B.氧    C.铁   D.铝 ‎7.下列元素名称和符号都正确的是( )‎ A、炭元素C B、氢元素He C、镁元素mg D、铝元素Al ‎8.表示两个氢原子的是( )‎ A、2H B、2H‎2 C、H2 D、H2O2‎ ‎9.氢是新型清洁能源,但难储运。研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关 ‎57号元素镧(La)的说法不正确的是( )‎ A、该元素原子的质子数为57 B、该元素原子的核电荷数为57‎ C、该元素原子的核外电子数为57 D、该元素为非金属元素 ‎14 Si ‎ 硅 ‎28.1‎ ‎10.在元素周期表中,应用于计算机的硅元素如下图所示,下列有关硅的说法正确的是( ) ‎ A、原子序数是14 B、原子个数是14‎ C、相对原子质量是14 D、质子数是28.1‎ ‎11.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格,从中 ‎20 Ca 钙 ‎40.08‎ 获取的信息错误的是 ( )‎ A.该元素的原子序数为20 B.该元素属于非金属元素 C.该元素的原子核外有20个电子 D.该元素的相对原子质量为40.08‎ ‎12.完成下列填空:‎ ‎(1)地壳中含量最多的金属元素 (2)空气中含量最多的元素 ‎ ‎(3)4个磷原子 (4)钙元素 ‎ ‎ (5)“N’宏观表示 ;‎ ‎ 微观表示____________________________。‎ ‎【难点突破】‎ 1. 元素的概念:元素是具有相同 (即 )的 的总称。‎ ‎ 只要 相同,不论中子数或电子数是否相同的微粒,都属于同种 元素。即 决定元素的种类。‎ ‎2.元素和原子的比较 ‎ 比较 元素 原子 本质 元素的最小微粒 区别 只表示______,没有______概念 使用范围 表示物质的组成。‎ 如“水(H2O)是由氢元素和氧元素组成”‎ 表示分子(或物质)的构成。‎ 如“水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成”或“铁(Fe)是由铁原子构成“‎ 联系 构成 ‎3.分子、原子、离子、元素的关系 ‎ ‎ ‎4.元素符号的意义:‎ 元素符号表示的意义: 宏观:表示 ,‎ ‎ 微观:表示该元素的 。 ‎ 对于由原子构成的物质(金属、稀有气体等),它们的元素符号除了具有上述意义外,还可以表示一种物质。如“Fe”表示 、 ,还表示铁这种物质。‎ 那么“Cu”表示 、 、 ‎ ‎“He”表示 、 、 ‎ ‎【随堂练习】‎ 一、基础过关 ‎1.不同元素间最本质的区别是 ( )‎ A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 ‎2.下列符号中能表示2个氧原子的是 ( ) ‎ ‎ A. 2O B. 2O‎2 ‎C. O2 D. 2O2-‎ 3. 原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错 ‎ 误的是( )‎ A. 原子是化学变化中的最小粒子,一切变化中原子都不能再分 B. 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子 C. 带电的原子或原子团叫做离子,离子也是构成物质的微粒 D. 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 ‎4.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( ) A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数相同 C.在化学变化中元素的种类不发生改变 D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 ‎5.元素观是化学的重要观念之一.下列有关元素的说法中错误的是(  )‎ A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.元素周期表,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变 ‎6.下列事实的结论或解释中,不正确的是( )‎ A. 水受热变成水蒸气后体积变大-----受热后水分子的体积变大,‎ B. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同-----它们的分子结构不同,‎ C. 钠原子和钠离子属于同种元素-----它们的质子数相等,‎ D. 原子是化学变化中的最小粒子-----在化学变化中原子不能再分,‎ ‎7.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是( )‎ A.在化学变化中,原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变 B.未见饭菜就闻到饭菜的香味,说明物质的分子很小,且在不停地运动 ‎ C.某粒子示意图 ,表示的是一种金属阳离子 D.构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子,其核内质子数都为6‎ ‎8.下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是( )‎ A、H B、O‎2 C、He D、N ‎9.下列符号只有微观意义的是( )‎ A、Cl2 B、2N C、Cu D、CO2‎ ‎10.在元素周期表中的下列四种元素,原子序数(质子数)为16的是( )‎ ‎11.下图是元素周期表中某元素的相关信息,从图中不能获得的信息是( )‎ A.该元素是非金属元素 ‎ B.该元素的原子序数为7 ‎ C.该元素的相对原子质量是14.01 ‎ D.氮气的化学式为N2‎ ‎12.对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图,有关说法正确的是( )‎ A、 它们都表示离子 B、 它们都具有相对稳定的结构 C、 它们的核外电子排布相同 D、 前三种表示同一种元素 ‎13.根据图3的信息判断,下列说法正确( )‎ A.硫属于金属元素 ‎ B.硫原子的核电荷数为16‎ C.硫原子的相对原子质量为‎32.07 g D.在化学反应中,硫原子容易失去电子 ‎14.甲、乙是两种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )‎ A.甲是阳离子 B.乙是阴离子 C.甲、乙属于不同种元素 D.甲、乙都属于金属元素 ‎15.右图为某粒子结构示意图,经分析可知元素为 元素 ‎(写名称),该元素属于 元素(填“金属”或“非金属”),‎ 该粒子 (填“带正电”、“不带电”“带负电”)。‎ ‎16.根据下列粒子结构示意图,回答下列问题:(填序号)‎ ‎(1)属于同种元素的是_____________ ;‎ ‎(2)元素的化学性质相似的是:③与_____;‎ ‎(3)在化学反应中容易失电子的粒子是________。‎ ‎17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示,回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(l)溴的相对原子质量是_______。‎ ‎(2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______(填序号)。 ‎ ‎(3)若图二中C表示离子,则离子符号是_______。‎ ‎18.下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题:‎ ‎(1)D所表示的粒子是_____(填写化学符号),氯原子的结构示意图是_____(填序号)。‎ ‎(2)钠的相对原子质量________‎ ‎(3)与元素的化学性质关系最密切的是______(填序号)。‎ ‎①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量 ‎ ‎③原子的质子数 ④原子的最外层电子数 ‎19.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,也需要寻求它们之间的内在规律性。为此,科学家根据元素的结构和性质,将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下图是元素周期表中的一部分,表中的元素是人体生命活动的常量元素。‎ 试根据上表回答下列问题:‎ ‎(1)氮元素的核电荷数x= ‎ ‎(2)与钠元素化学性质相似的元素为 ‎ ‎(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子,趋向达到相对稳定 ‎20.图A是元素周期表的一部分 图A ‎(1)原子序数为14的元素名称为 。‎ ‎(2)图B是某元素的原子结构示意图,该元素在图A中的位置是 (填“①”“②”或“③”)。‎ ‎(3)图C是氯元素的原子结构示意图,图A中与氯元素在同一纵行的氟元素,其原子结构与氯原子相似。由此推测,氟原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。‎ 二.同步培优 ‎1.有两种粒子,所含质子数相同,下列说法正确的是( )‎ A、它们一定属于同种元素 B、它们一定属于不同种元素 C、它们是同种原子 D、以上说法都不对 基础天天练 完成表格内容 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 氢 银 氦 汞 钠 铜 氖 Ca 氯 铝 ‎2个钠原子 ‎2个钠离子 ‎5个氧离子 ‎3个氧原子
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