九年级上册化学教案 课题4 化学式与化合价 人教版

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课题 4 化学式与化合价 第 1 课时 化学式 一、学习目标: 1.能说出化学式的含义。(重难点) 2.能依据物质的组成书写单质的化学式。 3.会读简单的化合物的名称。 4.知道书写化合物化学式的注意事项。（重点） 【课前预习】 1.写出下列元素的名称或元素符号。 Fe Mg H C Cu O 氮 硫 氦 锌 铝 钠 2.在 H2O、 H2、 O2 、 H、O、H + 、CO2 中属于分子的是____________； 属于原子的是 ____________________；属于离子的是________________________。 3.在 H2O、空气、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al 中属于单质的是 ；属于化合物的 是 ；属于氧化物的是 。 【情境导入】 二、自主探究: 知识点一：化学式 【阅读】课本 P81，思考以下问题： 1.什么是化学式？你能写出一些所学过的物质的化学式吗？ 2.“2H2O”中的“2”分别表示什么意义 3.根据课本图 4—11 ，同桌互相叙述化学式 H2O 的意义。 【交流讨论】说出符号H、2H 、H2、2H2 各具有什么意义？然后小组内讨论交流。 1.化学式有哪些意义？是元素符号还是化学式表示的意义多呢 ？ 宏观 微观 元素（H） 化学式（H2） 2.讨论元素符号周围数字的意义： ⑴微粒前的系数表示 。 例：两个氧原子：2O ；两个氧气分子： ；两个氧离子 。 ⑵化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。 例：O2 （一个氧气分子含有氧原子的个数为 2）；SO3： 。 ⑶元素右上角的数字表示其所带电荷数。如：O 2- （表示氧离子带两个单位的负电荷） 练习：下列数字“2”的意义：2Ca 2+: ； 2NO2: 【归纳小结】 一、化学式 1.化学式：用 和 的组合表示物质组成的式子 2.每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。 3.化学式表示的意义：如 ⑴ ； ⑵ ； ⑶ ； ⑷ 。 ４.元素符号周围数字的意义 a：表示有 a 个 R 粒子（原子、分子或离子等） b：表示一个粒子中含有 b 个某原子 c：表示一个 R 离子带 c 个正（或负）电荷 d：表示（某化合物中）R 元素的化合价为±d价 【阅读】课本 P82上半部分内容,思考： 1.单质的化学式是怎样书写的？试着写出单质硅、磷、金、锌、氩气、氮气的化学式。 2.书写化合物的化学式时应注意些什么？ 3.由两种元素组成的化合物是怎样命名的？试着读出 MnO2、KI、Fe3O4、ZnS 的名称。 【练习】写出并读出下列化学式 1.四氧化三铁 氯酸钾 二氧化锰 五氧化二磷 氮气 二氧化硫 过氧化氢 高锰酸钾 氩气 铁 水 2.NaCl CaCl2 MgO CaO CaS CO2 N2O5 P2O5 CS2 HF He Ar 【归纳小结】 5.化学式的书写: 6.化学式的读法： ①固态单质直接读名称：如 Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如 H2读作氢气。 ②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中 各元素的个数，如 Fe3O4读作四氧化三铁。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评 【课堂练习】课本 P861⑴～⑶；P872. 1.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ） A．O2中的“2”表示 2 个氧原子 B．2Fe 中的“2”表示 2 个铁原子 C．3H2O 中的“2”表示一个氢分子中含有 2 个氢原子 D．2N 中的“2”表示 2 个氮分子 2.指出下列符号中“2”所表示的意义 2O O2 2SO3 3.葡萄糖的化学式为 C6H12O6，它由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的 个数比是 。 4.“SO2”表示的意义有 ① ② ③ ④ 5.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是 、 ，污染空气的三种有害 气体的化学式分别是 、 、 。[来源:学科网] 【中考直通车】 6.维生素 C 主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是 C6H8O6，维生素由 种元素组成，它 的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。 7.写出下列化学符号： 2 个铜原子 4个二氧化碳分子 3 个氧分子 2 个氮分子 氢气 四氧化二氮 【拓展延伸】 8.世纪 20 年代，就有人预言可能存在由 4 个氧原子构成的氧分子 O4，但一直没有得到证实。 最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子得到了这种新型的分子，并用质谱仪探 测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ） A．O4是一种新型的化合物 B．一个分子中含硼个 O2分子 C．O2和 O4的性质完全相同 D．O2和 O4混合后形成的是混合物 【作业布置】 第 2 课时 化合价 一、学习目标: 1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。 2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。 【课前预习】 1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的 最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个， 在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于 ____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。 2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __ 【情境导入】 二、自主探究: 知识点二：化合价 【阅读】回忆什么叫化合物，阅读 P81找出表示物质的特殊化学符号——化学式的定义。 化合物是指 化学式是指 【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比： H2O CO2 P2O5 Fe3O4 ■每种纯净物的组成是 ，化合物中各原子的个数比也是 ，所以表 示每种物质的化学式只有 个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就 要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。 【阅读】课本 P82-83，记住 P83表 4-6 下面的内容，完成下列问题： 【归纳小结】 二、化合价 1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来 的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。 2.化合价的规律： ⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价； ⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价； ⑶单质中元素的化合价为_______； ⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。 3.化合价的表示方法：书写在元素符号的 。 【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价： CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO ▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明： 表示元素化合价 表示离子 K + Mg 2+ Al 3+ Cl - S 2- 4.化合价的应用 ⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”） 【阅读】课本 P84例题，完成课本 P87习题 5 ●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例） ①写元素符号（正价前，负价后） ②标化合价： ＋３ Ａｌ －２ Ｓ ③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3 ④检验（根据化合物中正负化合价之和为 0） 【练习】完成课本 P87习题 6 ⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”） 例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4） ①标出常见元素的化合价:KMnO4 ②设锰元素的化合价为 X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0 ③求得 X=7 所以：锰元素的化合价为+7 价。 【练习】完成课本 P87习题 3、4 【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？ 原子团是指 ，又叫 。 ▲常见原子团的化合价 原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根[来源:Z_xx_k.Com] 碳酸根 磷酸根 离子符号 化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3 ⑶根据原子团计算某元素的化合价 计算硝酸铵中氮元素的化合价 【课后任务】 1.背熟元素化合价口诀 氢+1，氧-2，银锂钠钾+l 价， 锌镁钙钡+2 价，铝+3，硅+4； 只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。 可变价，不可怕，具体判断"和为零"，单质为零要记清。 "亚铜"+1，"铜"+2； "亚铁"+2，"铁"+3，置换反应铁+2， 复分解时价不变。 2.找出并记住表 4—6中原子团的化合价。 +l 价的是铵根；NH4 -1 氢氧，硝酸根，0H，NO3 氯酸，高锰酸根；ClO3，MnO4 -2 碳酸，锰酸根；CO3，MnO4 硫酸，亚硫酸，SO4，SO3 -3 价记住磷酸根。PO4 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】化合价与离子符号的书写的区别： 化合价 离子 表示方 法 用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元 素符号的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示标在元 素符号右上角(“1”省去) 实例 ＋1 －1 －1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Na ＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、Cl － 、SO4 2－ 联系与 区别 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号 的写法不同。 三、自我测评 【课堂练习】课本 P84“活动与探究”&P861.⑷ 1.填写下列各元素或根的化合价 Na Mg Al K Cu O H OH CO3 NO3 SO4 2.氮气 N2中氮的化合价是 （ ）A．—3 B．+5 C．+4 D．0 3.Mg -2 O中-2 的意义 4.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1 价，则该 物质的化学式是 （ ） A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4 5.二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是 ，其中氯元素的化合 价是 6.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一 下。[来源:学|科|网 Z|X|X|K] H2S．O4 NaC．lO4 CaC．O3 7.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合 物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种： 氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚 铁应分别写成 和 。 【中考直通车】 8.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体 以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿 色的硫酸铬。硫酸铬［Ｃr2(SO4)3］中 Cr 的化合价为（ ） A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 9.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为＋7价， 则高氯酸的化学式是（ ） A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4 10.下列化学符号错误的是（ ） A．氯化镁：mgcl2 B．氦气：He C．3 个亚铁离子：3Fe 2+ D．2 个氮原子：2N 11.有同学将金属氧化物知识整理如下： 氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜 K2O CaO Na2O MgO Al2O3 ZnO ______CuO (1)写出表中氧化铁的化学式； (2)表中的排列规律是根据金属_______排列的(填序号)。 ①元素化合价 ②活动性顺序 ③原子的相对原子质量 12.原子序数 11—17 元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答： ⑴原子序数为 15的原子质子数为_______最外层有______电子； ⑵结合上图用符号表示下列内容： ①原子序数为 13的原子形成的离子符号____________， ②分子中含有两个原子物质的化学式_____________， ③原子序数为 12、17的元素组成化合物的化学式_______________。 ⑶从 11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律 是：________________________________________。（任写一条） 【拓展延伸】 13.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，Ａ原子为质量最小的原子，Ｂ原子得到１个电子后与氩原子 的电子层结构相同；Ｃ元素的阳离子与Ｄ元素的阴离子核电荷数相差３；Ｄ元素为地壳中含 量最多的元素．则Ａ．Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素两两组成的化合物为离子化合物的是（写化学 式） 、 ．为共价化合物的是（写化学 式） 、 。 【作业布置】 初三化学素质与能力训练（书写化学式） 一．单质的化学式 （一）金属单质：由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银 8.水银（汞） 9.铂 10.钠 11.镍 12.钡 （二）非金属单质：非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同 1)．由分子构成的物质，一般用化学式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳 60） 21.碘 2)．组成、空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号 表示化学式 22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体 稀有气体直接由原子构成，故直接用其 元素符号 表示化学式 28.氦气 29.氖气 30.氩气 31.氪气 [来源:Zxxk.Com] 二．化合物的化学式 1．某化某类 32．氧化铜 33．氧化镁 34．氧化汞 35．氧化铁 36．四氧化三铁 37．氧化亚铁 38.二氧化碳 39.二氧化硫 40.三氧化硫 41.五氧化二磷 42.氧化钠 43.氧化铝 44.二氧化锰 45.过氧化氢 46.水 47.氯化钠 48.氯化氢 49.氯化镁 50.氯化铜 51.氯化铁 52.氯化亚铁 53.氯化铝 54.氯化银 55.硫化钠 56.一氧化碳 2．某酸类[来源:学§科§网] 57.盐酸 58.硫酸 59.碳酸 60.硝酸 61.高锰酸 62.锰酸 3．某酸某类 63.硫酸钠 64.硫酸锌 65.硫酸铝 66.硫酸钡 67.硫酸铁 68.硫酸亚铁 69.硫酸铜 70.硫酸钾 71.硫酸镁 72.硝酸钾 73.硝酸镁 74.硝酸铜 75.硝酸银 76.硝酸铁 77.硝酸亚铁 78.硝酸铝 79.硝酸汞 80.硝酸钡 81.碳酸钠 82.碳酸钾 83.碳酸钙 84.碳酸镁 85.碳酸铜 86.碳酸钡 87.碳酸亚铁 88.碳酸铁 氢氧化某类 89.氢氧化铜 90.氢氧化钾 91.氢氧化钠 92.氢氧化铝 93.氢氧化镁 94.氢氧化钙 95.氢氧化铁 96.氢氧化亚铁 97.铜绿（碱式碳酸铜） 98.碳酸氢铵 99.硫酸铵 100.氯化铵 第 3 课时 有关相对分子质量的计算 一、学习目标: 1.知道相对分子质量的概念。 2.初步掌握根据化学式的计算。（重点） 【课前预习】 1.查出下列原子的相对原子质量：H O C S 2.从水的化学式 H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。 同样一个尿素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子构成？ 【情境导入】 二、自主探究: 知识点三：根据化学式的计算 【阅读】课本 P84下半部分内容及 P85。 【思考】什么是相对分子质量？ 【练习】 1.你能否求出 H2、N2、CO2及 H2SO4的相对分子质量？ 2.试着计算： ⑴双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。 ⑵硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。 ⑶氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]中各元素的质量比。 3.试着计算： ⑴SO3中氧元素的质量分数。 ⑵尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数 ⑶你能算出 50 公斤尿素中含有多少氮元素吗？ ⑷那么多少尿素中含有 10 公斤氮元素呢？ 【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。 【归纳小结】 一、根据化学式的计算 化 学 式 相 对 原 子 质 原 子 个 数 相对分子质量 各元素质量比 某元素的质量分数 之和 之比 ÷相对分子质量 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、计算物质中各元素的质量比 ①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数= ×100% ①某纯净物的质量分数= ×100% 4、已知某化合物的质量，求某 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分 数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评 【课堂练习】课本 P861.⑸⑹和 P877～10. 1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6 （1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是 （3）碳元素的质量分数是 2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不 正确的是（ ） A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。 B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1 C．甲醛的相对分子质量是 30 D．甲醛是一种有毒的化合物 3.相同分子数的下列气体质量最大的是（ ） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N2 4.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组 成中氧元素与另种元素的质量比是 4：3，它是下列气体中的 （ ） A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO 5.相同质量的 CO 和 CO2中，碳元素的质量比是（ ） A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：7 6.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时 常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示： 其中 代表碳原子， 代表氢原子， 代表氧原子， （1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。 （2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比 是 。 （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。 7.药用阿司匹林的元素组成是：含碳 60%，含氧 35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量 是 180，若阿司匹林的化学式用 CXHYOZ表示，则 X，Y，Z的数值各是多少？ 【中考直通车】 8.已知 NH4NO3和 KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为 28％，则混合物中 KH2PO4的质量分 数为（ ） A．20％ B．25％ C．85％ D．80％ 9.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)甲图是人体中元素质量分数模型，则 A 代表的一种元素是 。 (2)小明模仿甲图构建了 NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素 的是 。 10.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确 的是( ) A.铌酸锂是一种氧化物 B.铌酸锂是由五个原子构成的 C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的 D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为 93∶7∶ 16 11.我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。苏丹红一号（C16H12N2O）、 苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家是不允许把它们作 为食用色素的。 ⑴这两种物质都是由_____________这几种元素组成的； ⑵苏丹红 1 号中 C、H、N、O的原子个数比是_______________________ ⑶苏丹红 1 号、2 号的相对分子质量之差为________________. ⑷苏丹红 2 号中氢元素的质量分数是_______________________. 12.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为 C3H7O2N) 就是其中的一种。请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中 C、H、O、N各原子个数比为 。 (2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算 结果精确到 0.1％)。 (3)合格奶粉每 100 g 中含蛋白质约 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％。现测 定某奶粉每 100 g 中含有氮元素的质量为 2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。 【拓展延伸】 13.某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如下一则广告，你来评判该广告是否真实？ 14.星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下： 本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO3） 技术国际领先，独家首创 氮含量全球最高（20%以上） 化肥 品种 尿素 CO(NH2)2 碳酸氢铵 NH4HCO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 每吨 售价 1080 元 330 元 450 元 小明爸爸只带了 500 元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最 多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了 化肥，小明选的是哪种化肥？ 【作业布置】