新课标RJ2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第07课时常见的酸和碱中和反应溶液的pH课件

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第 7 课时 常见的酸和碱　中和反应　溶液的 pH 主题一　身边的化学物质 考点一　溶液的酸碱性和溶液的 pH 1. 酸碱指示剂在酸、碱溶液中的颜色 本身颜色 遇酸溶液 遇碱溶液 石蕊溶液 紫色 　　　 色   　　　 色   酚酞溶液 无色 　　　 色   　　　 色   红 蓝 无 红 【 注意 】 ①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 , 但不一定是酸溶液 , 如硫酸铜溶液。 ②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性 , 但不一定是碱溶液 , 如碳酸钠溶液。 ③酸碱指示剂遇到酸、碱溶液变色 , 变色的是指示剂 , 而不是酸、碱溶液。 pH 与溶液 酸碱性的关系 pH 　　　 7  溶液呈酸性 ,pH 越小 , 溶液酸性越 　　　   pH 　　　 7  溶液呈 　　　 性   pH 　　　 7  溶液呈碱性 ,pH 越大 , 溶液碱性越 　　　   pH 的测定 用具 用 pH 试纸或 pH 计 方法 使用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法 : 用干燥洁净的 　 　　 蘸取待测溶液滴到 pH 试纸上 , 把试纸上显示的颜色与 　　 　　　 比较 , 读出该溶液的 pH  2.pH 与溶液酸碱性的关系 < = > 强 中 强 玻璃棒 标准比色卡 溶液酸碱度的应用 在化工生产中 , 许多反应必须在一定 pH 的溶液里才能进行 在农业生产中 , 农作物一般适宜在 pH 为 　　　 或 接近 　　 的土壤中生长   测定 雨水的 pH( 因溶解有 CO 2 , 正常雨水的 pH 约为 　　 　 , 酸 雨的 pH 小于 　　 ) , 可以了解空气的污染情况   测定人体内或排出的液体的 pH, 可了解人体的健康状况 （续表） 7 7 5.6 5.6 【 注意 】 ① 不能将 pH 试纸直接浸入待测液中。 ② 用 pH 试纸测定溶液的 pH, 只能取整数 ( 精确到整数 ) 。 考点二　常见的酸及酸的化学性质 1. 盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途 盐酸 硫酸 溶质的化学式 　　　   　　　   色、态 无色液体 无色黏稠、油状液体 气味 有 　　　　 气味   无 浓酸特性 有 挥发性 , 敞口置于空气中 , 瓶口有 　　　   有吸水性 用途 ① 金属 除锈 ② 制造药物 ③ 胃液中的盐酸能 　 　　   ① 金属 除锈 ② 精炼 石油 ③ 　　　　 ( 浓硫酸 )  HCl H 2 SO 4 刺激性 白雾 帮助消化 干燥剂 2. 稀释浓硫酸 : 一定要把 　　 　　 沿器壁慢慢加入到 　　　 中 , 以防止浓硫酸溶于水时 , 放出大量的热使水沸腾 , 造成液滴飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上 , 应立即用大量水冲洗 , 然后涂上 3%~5% 的 __________ 溶液。   浓硫酸 水 NaHCO 3 3. 酸的化学性质 酸的化学性质 盐酸 (HCl)/ 稀硫酸 (H 2 SO 4 ) 与 酸碱指示剂作用 　能使紫色石蕊溶液变红 , 无色酚酞溶液不变色 与 活泼金属反应 Zn+2HCl 　　   Zn+H 2 SO 4 　　 　   与 金属氧化物反应 CuO+2HCl 　　 　   CuO+H 2 SO 4 　　 　 　   ZnCl 2 +H 2 ↑ ZnSO 4 +H 2 ↑ CuCl 2 +H 2 O CuSO 4 +H 2 O （续表） 酸的化学性质 盐酸 (HCl)/ 稀硫酸 (H 2 SO 4 ) 与碱反应 NaOH+HCl 　　 　   2NaOH+H 2 SO 4 　　　   与碳酸盐反应 Na 2 CO 3 +2HCl 　　 　   Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 　　　 　　   具有 相似化学性质的原因是 : 不同的酸溶液中都含有 　　　   NaCl+H 2 O Na 2 SO 4 +2H 2 O 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑　 Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ H + 考点三　常见的碱及碱的化学性质 1. 碱的定义 在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 　　　　 ( 填化学符号 ) 的化合物。 OH - 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式     俗称     溶解性 易 溶于水 , 放出大量的热 微 溶于水 , 溶解度随温度的升高而减小 露置在 空气 中 发生的 变化 易 吸收空气中的水蒸气而潮解 ; 吸收二氧化碳而变质 , 与二氧化碳反应生成 　 　   与 空气中的二氧化碳反应生成 　　　   2. 常见的碱的性质及用途 NaOH Ca(OH) 2 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 Na 2 CO 3 CaCO 3 　 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 保存方法     用途 用作 干燥剂 ; 化工原料 ; 制肥皂、造纸 ; 去除油污 ( 炉具清洁剂中含氢氧化钠 ) 工业 上制漂白粉 ; 农业上改良酸性土壤、配制波尔多液 ; 作建筑材料 （续表） 密封保存 密封保存 碱 的化学性质 氢氧化钠 (NaOH )/ 氢 氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 与 酸碱指示剂作用 能 使紫色石蕊溶液变蓝 , 无色酚酞溶液变红 与 非金属氧化物反应 CO 2 +2NaOH __________________ CO 2 +Ca(OH) 2 __________________ 与酸反应 2NaOH+H 2 SO 4 ____________________________ Ca(OH) 2 +2HCl ________________________ 与某些盐反应 2NaOH+CuSO 4 __________________________________ Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 _______________________________ 具有 相似化学性质的原因是 : 不同的碱溶液中都含有 　　　   3. 碱的化学性质 Na 2 CO 3 +H 2 O CaCO 3 ↓ +H 2 O Na 2 SO 4 +2H 2 O CaCl 2 +2H 2 O Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ CaCO 3 ↓ +2NaOH OH - 考点四　中和反应 1. 定义 　　 和 　　 作用生成 　　 和 　　 的反应 , 叫作中和反应。   2. 实质 酸溶液中的 　　 　 和碱溶液中 的 　　 　 　 结合生成水分子。   图 7-1 酸 碱 盐 水 H + ( 或氢离子 ) OH - ( 或氢氧根离子 ) 3. 实验探究 ( 以氢氧化钠溶液与稀盐酸为例 ) 如图 7-2, 取 5 mL 稀氢氧化钠溶液 , 滴入几滴 　　　 溶液 , 再慢慢滴入稀盐酸 , 并不断搅拌溶液 , 至溶液恰好变成 　　　　 为止 , 此时恰好完全反应。   酚酞　 无色 图 7-2   4. 应用 (1) 改良土壤 : 改良酸性土壤可加入 　　 　　 。   (2) 处理工厂废水 : 含有硫酸的废水可用 　　 　 来处理 , 其化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。   (3) 用于医药 : 用含 Mg(OH) 2 或 Al(OH) 3 的弱碱性药物中和过多胃酸 , 反应的化学方程式分别为 　　　　　　　　 　　　　 、 　　　　 　　　　 　　　　　　 　　　　 ; 被蚊虫叮咬后有蚁酸产生 , 可涂抹一些 　　　 物质 , 如氨水、肥皂等。   氢氧化钙 氢氧化钙 Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 CaSO 4 +2H 2 O 【 注意 】 不能用氢氧化钠中和胃酸 , 因为它有很强的腐蚀性 , 会损害肠胃。 Mg(OH) 2 +2HCl MgCl 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 +3HCl AlCl 3 +3H 2 O 碱性 化学方程式网络构建 图 7-3 1.HCl 、 H 2 SO 4 的知识网络 图 7-4 2.NaOH 、 Ca(OH) 2 的知识网络 考向一　酸碱指示剂 1. 小明在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到如下用品 : 废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝 , 并用这些用品完成了实验。 第一步 : 制紫甘蓝汁。 (1) 将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂 , 加入 　　　　 浸泡一段时间。   (2) 将 (1) 中得到的不溶物与液体分离 , 　　　　　　 　　 ( 写具体做法 ), 得到了自制的紫甘蓝汁。   第二步 : 小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家 中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性 , 先 上网查得下列资料 , 如下表所示。 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁 红色 黄色 白酒 用纱布将浸泡出的汁液过滤　 第三步 : 小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中 , 加入紫甘蓝汁 , 发现溶液变为红色 , 得出厕所清洁剂显 　 　 性 ; 小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中 , 加入紫甘蓝汁 , 发现溶液变为 　　　 色 , 得出炉具清洁剂显碱性 ; 小明认为紫甘蓝汁可以代替实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。   酸 黄 考向二　酸、碱的化学性质 2. [2019 · 自贡 ] 按图 7-5 进行实验 , 回答问题。 (1) 能产生气泡的是 　　　　 ( 填序号 ) 。   图 7-5 [ 答案 ] (1)BD 　 [ 解析 ] (1) 镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 , 碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 , 故能产生气泡的是 BD 。 2. [2019 · 自贡 ] 按图 7-5 进行实验 , 回答问题。   (2) 能证明 C 中发生了反应的现象是 　　　　 。   图 7-5 [ 答案 ] (2) 溶液由红色变为无色 [ 解析 ] (2) 滴有酚酞溶液的石灰水显红色 , 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色 , 遇碱性溶液变红色 , 加入稀盐酸 , 溶液由红色变为无色 , 证明盐酸和石灰水发生了化学反应。 2. [2019 · 自贡 ] 按图 7-5 进行实验 , 回答问题。    (3) 有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应 , 其原因是 　　　　　　　 。   图 7-5 [ 答案 ] (3) 在金属活动性顺序中 , 铜位于氢之后 [ 解析 ] (3) 有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应 , 该物质是铜片 , 其原因是在金属活动性顺序中 , 铜位于氢之后。 3. [2019 · 滨州 ] 某同学用图 7-6 总结 NaOH 的四类化学性质 ( 即 NaOH 能够与四类物质发生化学反应 ) 。 (1) 为验证性质 ①, 该同学将无色酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中 , 溶液颜色由无色变成 　　　　 。   图 7 -6 [ 答案 ] (1) 红色 [ 解析 ] (1) 为验证性质① , 该同学将无色酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中 , 溶液颜色由无色变成红色。 3. [2019 · 滨州 ] 某同学用图 7-6 总结 NaOH 的四类化学性质 ( 即 NaOH 能够与四类物质发生化学反应 ) 。 (2) 性质 ② 的反应为中和反应 , 试写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式 : 　　　　　　　　　　　　 。   图 7 -6 [ 答案 ] (2)NaOH+HCl NaCl+H 2 O [ 解析 ] (2)NaOH 与盐酸反应生成氯化钠和水 , 反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H 2 O。 3. [2019 · 滨州 ] 某同学用图 7-6 总结 NaOH 的四类化学性质 ( 即 NaOH 能够与四类物质发生化学反应 ) 。   (3) 为了验证性质 ③, 该同学可选择的物质是 　 ( 填序号 ) 。   A.Na 2 CO 3 B.CO 2 C.FeCl 2 D.Ba(NO 3 ) 2 图 7 -6 [ 答案 ] (3)C [ 解析 ] (3) 氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应 ; 二氧化碳不是盐 ; 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠 , 因此为了验证性质③ , 该同学可选择的物质是氯化亚铁。 4. [2019 · 赤峰 ] 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时 , 完成了图 7-7 所示的两个实验。 (1) 甲实验中观察到的现象是 　　　　　　　　 。   图 7-7 [ 答案 ] (1) 溶液由红色变成无色 [ 解析 ] (1) 甲实验中 , 随着稀盐酸不断加入 , 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水 , 当恰好完全反应时溶液显中性 , 因此实验现象是溶液由红色变成无色。 4. [2019 · 赤峰 ] 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时 , 完成了图 7-7 所示的两个实验。 (2) 乙实验中发生反应的化学方程式为 　　　　 。   图 7-7 [ 答案 ] (2)Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ↓ +2NaOH [ 解析 ] (2) 乙实验中 , 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠 , 化学方程式为 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 CaCO 3 ↓ +2NaOH 。 4. [2019 · 赤峰 ] 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时 , 完成了图 7-7 所示的两个实验。 实验完毕后 , 小亮同学在整理仪器时 , 将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中 , 发现混合后的废液仍然浑浊并显红色 , 于是引起了他的质疑和探究兴趣。 提出问题混合废液中可能含有的碱性物质有哪些 ? 作出猜想他断定混合废液中一定含有 氢氧化钠 , 理由是 　　　　　　　 　 。 并对是否含有其他碱性物质作出猜想 : 猜想 Ⅰ:Na 2 CO 3 ; 猜想 Ⅱ:Ca(OH) 2 。   图 7-7 [ 答案 ] 作出猜想 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠 , 混合后的废液仍然浑浊并显红色 [ 解析 ] 作出猜想 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠 , 实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中 , 混合后的废液仍然浑浊并显红色 , 所以废液中一定含有氢氧化钠。 4. [2019 · 赤峰 ] 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时 , 完成了图 7-7 所示的两个实验。 实验验证 小亮认为只要用反应物 ( 饱和石 灰水和碳酸钠溶液 ) 就可以验证 猜想 , 于是他对混合废液进行过 滤 , 并取少量滤液进行了下列 实验 : 图 7-7 实验 实验现象 实验结论 　 M是 ______   _______________ ________________ 猜想 Ⅱ 不 正确 　 N是 _________ _______________ ________________ 猜想 Ⅰ 正确 [ 答案 ] 实验验证 碳酸钠溶液　没有明显现象　饱和石灰水　有白色沉淀生成 [ 解析 ] 实验验证 氢氧化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成 , 猜想 Ⅱ 不正确 , 即验证不含氢氧化钙 , 所以 M 是碳酸钠溶液 , 没有氢氧化钙 , 则没有明显现象产生 ; 猜想 Ⅰ 正确 , 即验证含有碳酸钠 , 所以 N 是饱和石灰水 , 现象是有白色沉淀生成。 4. [2019 · 赤峰 ] 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时 , 完成了图 7-7 所示的两个实验。 反思与交流验证完毕 , 小刚同学受到启发 , 于是他又设计了一个实验 , 进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定量的滤液于试管中 , 然后逐滴加稀盐酸至过量 , 反应过程和产生的现象如图 7-8 所示 , 分析图像数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是 　 。   图 7-7 图 7-8 [ 答案 ] 反思与交流 氢氧化钠和碳酸钠 [ 解析 ] 反思与交流由图可知 , 反应生成气体 , 说明废液中含有碳酸钠 , 废液中含有碳酸钠时则一定不含有氢氧化钙 , 这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存 ; 反应开始一段时间才生成气体 , 说明废液中有氢氧化钠 , 因此废液中含有的碱性物质一定是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。 4. [2019 · 赤峰 ] 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时 , 完成了图 7-7 所示的两个实验。 拓展应用为了把以上废液安全排放 , 你的做法是 　 　　　 。   图 7-7 [ 答案 ] 拓展应用 滴加适量的稀盐酸至不再产生气体 [ 解析 ] 拓展应用 废液中含氢氧化钠和碳酸钠两种碱性物质 , 可加入适量的稀盐酸 , 把碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠 , 从而实现无污染排放。 【 方法点拨 】 对于酸、碱的化学性质 , 要以常见酸、碱为核心 , 将其同类物质的性质归纳整理 , 将不同物质的性质进行对比 , 从而加深对其发生化学反应的理解和掌握 , 寻找规律及性质差异将其知识网络化 , 并能综合运用。如碱的化学性质 : 图 7-9 考向三　溶液 pH 与酸碱性 5. [2019 · 天津 ] 一些物质的近似 pH 如图 7-10, 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 图 7-10 [ 答案 ]D [ 解析 ] 苹果汁的 pH 约为 3, 纯鲜牛奶的 pH 约为 6~7,pH 小于 7 时显酸性 ,pH 越小 , 酸性越强 , 所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强 ; 肥皂水的 pH 约为 10, 炉具清洁剂的 pH 约为 12~13,pH 大于 7 时显碱性 ,pH 越大 , 碱性越强 , 所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱 ; 厕所清洁剂呈酸性 , 炉具清洁剂呈碱性 , 二者能发生中和反应 , 从而导致试剂失效 , 所以不能混合使用 ; 某些蚊虫叮咬后会产生蚁酸 , 而肥皂水显碱性 , 能中和蚁酸 , 从而会减轻疼痛 , 所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒。 【 方法点拨 】 对 pH 概念的理解 , 题目不是抽象的给予 , 而是放在一定的生活情景中 , 要注意用所学的知识 , 以生活实际作为切入点 , 解决实际生活问题。 考向四　酸碱中和反应 6. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量。下列图像中能反映对应变化关系的是 ( 　　 ) 图 7-11 [ 解析 ] A 中 , 滴入的稀盐酸中含有水 , 所以反应完后水的质量还会继续增加 ;B 中 , 最终溶液的 pH 不会小于 2;C 中 , 反应完后 , 继续滴加稀盐酸 , 此时氯化钠的质量分数会变小。 D 7. [2019 · 海南 ] 现有如下药品 :NaOH 溶液、浓硫酸、 Na 2 CO 3 溶液、 Fe 、 Mg 、酚酞溶液、蒸馏水 , 用来进行酸碱中和实验。请回答 : (1) 实验时涉及如图 7-12 所示的实验操作 , 其中错误的是 　　　　 ( 填序号 ) 。   图 7-12 [ 答案 ] (1)C 　 [ 解析 ] (1) 稀释浓硫酸时 , 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中 , 同时用玻璃棒不断搅拌 , 以使热量及时地扩散 , 一定不能把水注入浓硫酸中 ,A 图操作正确 ; 向试管中倾倒液体药品时 , 瓶塞要倒放 , 标签要对准手心 , 瓶口紧挨试管口 ,B 图操作正确 ; 使用胶头滴管滴加少量液体时 , 胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁 , 应垂直悬空在试管口正上方滴加液体 ,C 图操作错误。 7. [2019 · 海南 ] 现有如下药品 :NaOH 溶液、浓硫酸、 Na 2 CO 3 溶液、 Fe 、 Mg 、酚酞溶液、蒸馏水 , 用来进行酸碱中和实验。请回答 : (2) 小明进行酸碱中和实验 : 在一支试管中加入 NaOH 溶液 , 再向其中滴加稀硫酸 , 振荡 , 最后滴加 2 滴酚酞溶液 , 振荡 , 溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ① 小红认为小明的结论不一定正确 , 理由是   。   ② 请在小明实验的基础上 , 选用提供 的药品继续实验 , 判断酸和碱是否恰 好完全反应 , 实验方案为 　　　　　 。   图 7-12 [ 答案 ] (2)① 若硫酸过量 , 加入酚酞溶液也不会变色　②向反应后的试管中滴加 1 滴氢氧化钠溶液 , 若溶液不变红 , 则硫酸过量 ( 若溶液变红 , 则恰好完全反应 )( 合理即可 ) [ 解析 ] (2)① 在一支试管中加入 NaOH 溶液 , 再向其中滴加稀硫酸 , 振荡 , 最后滴加 2 滴酚酞溶液 , 振荡 , 溶液不变色 , 小明据此判断酸和碱恰好完全反应 , 结论不一定正确 , 因为若硫酸过量 , 加入酚酞溶液也不会变色。②在小明实验的基础上 , 判断酸和碱是否恰好完全反应 , 即判断酸是否有剩余 , 可向反应后的试管中滴加 1 滴氢氧化钠溶液 , 若溶液不变色 , 则硫酸过量 ; 若溶液变红色 , 说明恰好完全反应。 8. [2019 · 宜昌节选 ] 利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 判断化学变化 : 如图 7-13, 在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液 , 观察到能使无色酚酞变红的物质是 　　　　　　　　 。   图 7-13 氢氧化钠溶液　 8. [2019 · 宜昌节选 ] 利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 判断化学变化 : 稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生化学反应呢 ? 智慧小组同学开展了如下探究活动 , 请将横线部分填写完整。 编号 实验操作 实验现象 实验分析 实验一 取 一定量稀盐酸于小烧杯中 , 加入氢氧化钠溶液 　无明显现象 稀盐酸 与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成 实验二 取 实验一所得溶液少量于试管中 , 滴入几滴无色酚酞溶液 　无明显现象 实验三 取 实验一所得溶液少量 , 　 　 　   　　　   [ 答案 ] 在蒸发皿中蒸发 ( 合理即可 ) 　有白色固体出现　 [ 解析 ] 实验三 : 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 , 若将溶液在蒸发皿中加热蒸发 , 氯化钠以白色固体形式析出。 8. [2019 · 宜昌节选 ] 利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 判断化学变化 : 实验结论 : 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　   　　　　　　　 　 。   NaOH+HCl NaCl+H 2 O 考向五　氢氧化钠变质的探究 9. [2019 · 眉山 ] 某化学兴趣小组在实验室取用 NaOH 溶液时 , 发现瓶口有白色粉末状物质 , 该小组质疑该 NaOH 溶液可能已变质 , 于是进行了如下探究 : 猜想与假设 探究过程 (1) 取一定量的该 NaOH 溶液 , 加入足量的 　　　　　　 , 有气泡产生 , 说明猜想 Ⅰ 不成立。产生气泡的化学方程式为 　　　　　　　　 。   猜想 Ⅰ. 没有变质 Ⅱ. 部分变质 Ⅲ. 完全变质 溶液中 溶质 NaOH NaOH 、 Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 [ 答案 ] (1) 盐酸 ( 或稀硫酸 ) Na 2 CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ( 或 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O+CO 2 ↑ ) 　 [ 解析 ] (1) 因为猜想 Ⅰ 不成立 , 溶液中一定含有碳酸钠 , 实验现象是有气泡产生 , 则加入的试剂为盐酸 ( 或稀硫酸 ), 反应的化学方程式为 Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ( 或 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ ) 。 9. [2019 · 眉山 ] 某化学兴趣小组在实验室取用 NaOH 溶液时 , 发现瓶口有白色粉末状物质 , 该小组质疑该 NaOH 溶液可能已变质 , 于是进行了如下探究 : 猜想与假设 (2) 重新取一定量的该 NaOH 溶液 , 加入足量的 CaCl 2 溶液 , 观察到的现象为 　　　　 。接下来的实验操作及观察到的现象是 　　　　 , 则说明猜想 Ⅱ 成立。若将 CaCl 2 溶液换为 Ca(OH) 2 溶液是否可行 , 判断并简述理由 : 　   　 。   结论与反思 NaOH 易与空气中的 CO 2 反应而变质 , 故应注意密闭保存。 猜想 Ⅰ. 没有变质 Ⅱ. 部分变质 Ⅲ. 完全变质 溶液中 溶质 NaOH NaOH 、 Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 [ 答案 ] (2) 有白色沉淀生成　过滤 , 向滤液中加入无色酚酞溶液 , 观察到溶液变红色　不可行 , 若将 CaCl 2 溶液换为 Ca(OH) 2 溶液 , 会引入氢氧根离子 , 干扰 NaOH 的检验 , 无法确定原溶液中是否含有 NaOH [ 解析 ] (2) 因为猜想 Ⅱ 成立 , 溶液中含有 NaOH 、 Na 2 CO 3 , 先加入足量的 CaCl 2 溶液 , 通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有 Na 2 CO 3 的存在 , 并除去 Na 2 CO 3 , 防止对 NaOH 的检验造成干扰 ; 再过滤 , 向滤液中加入无色酚酞溶液 , 观察到溶液变红色。若将 CaCl 2 溶液换为 Ca(OH) 2 溶液 , 会引入氢氧根离子 , 干扰 NaOH 的检验 , 无法确定原溶液中是否含有 NaOH 。 (1) 除掉变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是 ____________________________ ___________ 。   · 拓展延伸 · 在溶液中加入适量的氢氧化钙 溶液 , 过滤  (2)20 ℃ 时 , 氢氧化钠在乙醇中的溶解度为 17.3 g, 而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。 将二氧化碳气体通入饱和的氢氧化钠乙醇溶液中 ( 如图 7-14), 马上出现沉淀 , 出现这一现象的原因是 _______________________________________________ ( 请用文字表述 ) 。由此实验你得到的 检验氢氧化钠是否变质的新方法 是 _____________________________ ______________________________________________________ 。　 二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠使溶液变浑浊 图 7-14 将少量待检测的氢氧化钠固体放在适量的乙醇中 , 若液体变浑浊 , 则证明氢氧化钠固体已变质