2019年山东省德州市中考化学试卷

2019年山东省德州市中考化学试卷

‎2019年山东省德州市中考化学试卷 一.选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（　　）‎ A．合理施用化肥和农药，减少负面作用 ‎ B．工业废水达标后排放，防治水体污染 ‎ C．露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 ‎ D．垃圾分类回收，节约资源、减少污染 ‎2．（2分）下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（　　）‎ A．空气是由空气分子构成的 ‎ B．空气中的氧气可以作燃料 ‎ C．稀有气体化学性质很不活泼 ‎ D．化石燃料的使用不会污染空气 ‎4．（2分）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（　　）‎ A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动 ‎ B．“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化 ‎ C．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质 ‎ D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气（或空气）‎ ‎5．（2分）下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．2个氮原子ーN2 B．钙离子﹣Ca+2 ‎ C．氯化铁一FeCl2 D．氦气一He ‎6．（2分）碳酸氢铵（ NH4 HCO3）可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是（　　）‎ A．碳酸氢铵是有机物 ‎ B．氮、氢元素质量比为1：5 ‎ C．碳酸氢铵由10个原子构成 ‎ D．碳酸氢铵由四种元素组成 ‎7．（2分）下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是（　　）‎ A．发生装置 B．收集 ‎ C．干燥 D．验满 ‎8．（2分）石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（　　）‎ A．可作散热材料 B．是一种新型化合物 ‎ C．常温下化学性质稳定 D．可作新型电池的电极 ‎9．（2分）化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量変化。以下能量变化不是由化学变化引起的是（　　）‎ A．鞭炮爆炸发声 B．蜡烛燃烧发光 ‎ C．煤燃烧火力发电 D．电水壶通电放热 ‎10．（2分）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（　　）‎ A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 ‎ B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 ‎ C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 ‎ D．①③对比说明红磷着火点高于白磷 ‎11．（2分）下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（　　）‎ A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5 ‎ C．胆汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0‎ ‎12．（2分）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（　　）‎ A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 ‎ B．碱：火碱、熟石灰、纯碱 ‎ C．混合物：煤、食盐水、冰水混合物 ‎ D．合成材料：羊毛、塑料、合成橡胶 ‎13．（3分）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（　　）‎ A．锌粒 B．氯化钡溶液 ‎ C．紫色石蕊溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎14．（3分）推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（　　）‎ A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 ‎ B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 ‎ C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质就是溶液 ‎ D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物 ‎15．（3分）下列实验方案不能达到实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入到足量稀硫酸中 B 鉴别棉线和合成纤维 点燃、闻气味、看灰烬 C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量锌粉 D 除去氧气中的二氧化碳 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D ‎16．（3分）如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）‎ A．温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X ‎ B．X、Y的溶解度都随温度升高而增大 ‎ C．a点表示t1℃时X、Y的溶液都不饱和 ‎ D．Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 二、理解与应用(本大题包括5个小题,共30分)‎ ‎17．（4分）化学与生活息息相关。请回答下列问题：‎ ‎（1）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中能起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是　 　。‎ ‎（2）净化水时放入活性炭除去色素、异味，这是利用了活性炭的　 　性。‎ ‎（3）家庭中常用洁厕灵（有效成分为盐酸）去除尿垢（其中含有碳酸钙）。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式　 　。‎ ‎18．（7分）“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题：‎ ‎（1）通过电解水的实验，可以推断水是由　 　（填元素符号）元素组成。‎ ‎（2）金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是　 　。‎ ‎（3）以下物质用途主要是由其物理性质决定的是　 　（填序号）。‎ ‎①氢气填充探空气球②氢氧化钠干燥气体③天然气作燃料④用铜制作导线 ‎（4）以下符合化学方程式书写原则的是　 　（填序号）。‎ ‎①C+O2═CO2‎ ‎②Al+HCl═ACl3+H2↑‎ ‎③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ‎19．（7分）含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请你回答有关问题：‎ ‎（1）N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是　 　。‎ ‎（2）氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析：制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是　 　（填序号）。‎ ‎①分子的大小 ‎②分子的质量 ‎③分子间的间隔 ‎④分子的数目 ‎（3）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮（“氮”指氮元素）。某些生物（如大豆根系中的根瘤菌）就具有固氮作用。经田间试验测定，一亩大豆可固氮8kg，相当于施用　 　kg（保留整数）尿素[化学式为CO（NH2）2]。‎ ‎（4）如图是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为　 　。‎ ‎20．（6分）依据对初中所学四种反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：‎ ‎（1）一定有变化的是　 　（填反应类型，下同）；（2）不一定有变化的是　 　；（3）一定没有变化的是　 　。‎ ‎①CO2+H2O═H2CO3‎ ‎②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ‎③S+O2SO2‎ ‎④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎⑥2HgO2Hg+O2↑‎ ‎21．（6分）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL．水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图象：‎ 分析图象，回答问题：‎ ‎（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是　 　‎ ‎（写名称）；‎ ‎（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而　 　（填“升高”或“降低”），其原因是　 　。‎ 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）‎ ‎22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题：‎ ‎（1）图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象　 　。‎ ‎（2）在实验室中选用图2装置制取氧气，请用化学方程式表示其制取原理：　 　。‎ ‎（3）图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是　 　；试管内发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎23．（14分）我们通过学习知道：钠原子结构示意图，钠原子在化学反应中易　 　电子，成为　 　（填名称）。‎ ‎（1）“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验，并记录实验现象：‎ ‎①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有　 　色的物质生成，所以金属钠　 　（填：“能”或“不能”）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。‎ ‎②对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为　 　（填化学式）。钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、　 　（填元素符号）五种元素。‎ 查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是　 　。‎ ‎（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？‎ 教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验，同时记录有关现象：‎ 请结合如图所示信息，回答下列问题：‎ ‎①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是　 　（填：“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎②从“图3”中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显　 　性，结合液体中所含　 　元素，继而推断有　 　。（填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式：　 　。‎ 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）‎ ‎24．（4分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%、氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题：‎ ‎（1）甲醇的相对分子质量是　 　；‎ ‎（2）一个甲醇分子中含氧原子的个数是　 　。‎ ‎25．（8分）在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？‎ ‎2019年山东省德州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一.选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（　　）‎ A．合理施用化肥和农药，减少负面作用 ‎ B．工业废水达标后排放，防治水体污染 ‎ C．露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 ‎ D．垃圾分类回收，节约资源、减少污染 ‎【分析】根据节约用水和合理开发利用水资源及防止水体污染、垃圾的回收利用进行解答，节水和防治污染的培养是初三化学教学的重要目标之一，长期以来是各地中考的热点题型。‎ ‎【解答】解：A、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故A符合；‎ B、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故B符合；‎ C、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故C不符合；‎ D、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故D符合。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】解答本题要充分理解保护水资源和资源的回收再利用的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。‎ ‎2．（2分）下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】不能用于加热的仪器有：量筒、容量瓶、集气瓶等；能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等；能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。‎ ‎【解答】‎ 解：不能用于加热的仪器有：量筒、容量瓶、集气瓶等；能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等；能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题很简单，考查能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。‎ ‎3．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（　　）‎ A．空气是由空气分子构成的 ‎ B．空气中的氧气可以作燃料 ‎ C．稀有气体化学性质很不活泼 ‎ D．化石燃料的使用不会污染空气 ‎【分析】A、空气是由空气分子构成的错误；B、空气中的氧气可以作燃料错误，因为氧气没有可燃性；C、稀有气体化学性质很不活泼正确；D、化石燃料的使用不会污染空气错误；‎ ‎【解答】解：A、空气是由空气分子构成的错误，因为空气是混合物，没有空气分子；故选项错误；‎ B、空气中的氧气可以作燃料错误，因为氧气没有可燃性；故选项错误；‎ C、稀有气体化学性质很不活泼正确，故选项正确；‎ D、化石燃料的使用不会污染空气错误，因为生成有害气体和烟尘，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了空气中各种气体的性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎4．（2分）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（　　）‎ A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动 ‎ B．“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化 ‎ C．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质 ‎ D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气（或空气）‎ ‎【分析】A．根据分子的基本性质，进行分析判断；‎ B．根据化学变化的实质进行分析；‎ C．根据“真金不怕火炼”说明金的化学性质非常稳定进行分析；‎ D．根据灭火原理进行分析。‎ ‎【解答】解：A．遥知不是雪，为有暗香来是因为分子在不断地运动的缘故，故A正确；‎ B．“只要功夫深，铁杵磨成针”的描述中没有新物质生成，是物理变化，故B错误；‎ C．“真金不怕火炼”说明金具有非常稳定的化学性质，故C错误；‎ D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题是一道综合性试题，考查了分子的特性、化学变化的实质、金属的性质、灭火原理等知识，掌握相应知识是解决此类题目的关键。‎ ‎5．（2分）下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．2个氮原子ーN2 B．钙离子﹣Ca+2 ‎ C．氯化铁一FeCl2 D．氦气一He ‎【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。‎ ‎【解答】解：A、个氮原子ー2N，N2错误，故选项错误；‎ B、钙离子﹣﹣Ca2+，Ca+2错误，故选项错误；‎ C、氯化铁一FeCl3，FeCl2错误，故选项错误；‎ D、氦气一He正确，故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎6．（2分）碳酸氢铵（ NH4 HCO3）可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是（　　）‎ A．碳酸氢铵是有机物 ‎ B．氮、氢元素质量比为1：5 ‎ C．碳酸氢铵由10个原子构成 ‎ D．碳酸氢铵由四种元素组成 ‎【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。‎ ‎【解答】解：‎ A、碳酸氢铵是含碳化合物但不具有有机物的性质，不属于有机物。错误；‎ B、碳酸氢铵中氮氢原子个数比为1：5，而非质量比为1：5．错误；‎ C、碳酸氢铵是碳酸铵分子构成而非原子直接构成。错误；‎ D、碳酸氢铵是碳氢氮氧四种元素组成。正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。‎ ‎7．（2分）下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是（　　）‎ A．发生装置 B．收集 ‎ C．干燥 D．验满 ‎【分析】A．实验室制取二氧化碳反应需要的条件选择发生装置；‎ B．根据二氧化碳能溶于水选择收集装置；‎ C．根据干燥气体要长进短出进行分析解答；‎ D．根据二氧化碳的性质选择验满方法。‎ ‎【解答】解：A．实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，不需要加热，故A错误；‎ B．二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故B错误；‎ C．用浓硫酸干燥二氧化碳，在长进短出，故C错误；‎ D．二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧，验满方法是：把燃着的木条放到集气瓶中，如果木条熄灭，则集满，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题主要考查 二氧化碳的制取和性质，难度不大，掌握相应的知识点是解答本题的关键。‎ ‎8．（2分）石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（　　）‎ A．可作散热材料 B．是一种新型化合物 ‎ C．常温下化学性质稳定 D．可作新型电池的电极 ‎【分析】A．根据石墨烯具有超强的导热性来分析；‎ B．根据物质的分类来分析；‎ C．根据物质的性质来分析；‎ D．根据物质的导电性来分析。‎ ‎【解答】解：A．石墨烯具有超强的导热性，所以可用来作散热材料，故正确；‎ B．石墨烯是一种由同种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；‎ C．石墨烯是一种碳的单质，常温下化学性质稳定，故正确；‎ D．石墨烯具有超强的导电性，所以可作新型电池的电极，故正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道根据题干提供信息，去提取有用信息。‎ ‎9．（2分）化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量変化。以下能量变化不是由化学变化引起的是（　　）‎ A．鞭炮爆炸发声 B．蜡烛燃烧发光 ‎ C．煤燃烧火力发电 D．电水壶通电放热 ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，鞭炮爆炸发声、蜡烛燃烧发光、煤燃烧火力发电都发生了化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。‎ ‎【解答】解：A、鞭炮爆炸发声生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；‎ B、蜡烛燃烧发光生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；‎ C、煤燃烧火力发电，煤燃烧属于化学变化；故选项错误；‎ D、电水壶通电放热没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎10．（2分）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（　　）‎ A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 ‎ B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 ‎ C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 ‎ D．①③对比说明红磷着火点高于白磷 ‎【分析】燃烧必须具备三个条件。一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触。在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。‎ ‎【解答】A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触，故A正确；‎ B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性，故B正确；‎ C．在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用；同时水还起到隔绝空气的作用，故图中铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，故C错误；‎ D．①③对比说明红磷着火点高于白磷，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎11．（2分）下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（　　）‎ A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5 ‎ C．胆汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。‎ ‎【解答】解：A、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性；‎ B、胃液0.9～1.5，pH小于7，呈酸性；‎ C、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性；‎ D、胰液7.5～8.0，pH大于7，呈碱性；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】‎ 解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。‎ ‎12．（2分）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（　　）‎ A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 ‎ B．碱：火碱、熟石灰、纯碱 ‎ C．混合物：煤、食盐水、冰水混合物 ‎ D．合成材料：羊毛、塑料、合成橡胶 ‎【分析】A．根据氧化物的概念来分析；‎ B．根据碱的概念来分析；‎ C．根据物质的组成来分析；‎ D．根据材料的分类来分析。‎ ‎【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙、水和五氧化二磷均是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；‎ B．纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；‎ C．冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；‎ D．羊毛属于天然材料，故错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查了物质的分类，掌握氧化物、盐的概念，纯净物与混合物的概念以及材料的分类是解题的关键。‎ ‎13．（3分）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（　　）‎ A．锌粒 B．氯化钡溶液 ‎ C．紫色石蕊溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ ‎【解答】解：A、锌粒均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，均会观察到有气泡产生，不能鉴别，故选项错误。‎ B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项正确。‎ C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。‎ D、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。‎ ‎14．（3分）推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（　　）‎ A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 ‎ B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 ‎ C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质就是溶液 ‎ D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物 ‎【分析】A、分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成错误；B、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素正确；C、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质就是溶液错误；D、化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物错误；‎ ‎【解答】解：A、分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成错误，因为构成物质的微粒有分子、原子和离子；故选项错误；‎ B、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素正确；故选项正确；‎ C、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物就是溶液，物质错误；故选项错误；‎ D、化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物错误，由多种元素组成的物质，还可能是混合物；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的组成、溶液的特点、物质的构成等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎15．（3分）下列实验方案不能达到实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入到足量稀硫酸中 B 鉴别棉线和合成纤维 点燃、闻气味、看灰烬 C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量锌粉 D 除去氧气中的二氧化碳 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A．根据木炭粉和铁粉的化学性质进行分析解答；‎ B．根据棉线和合成纤维燃烧的产物不同进行分析解答；‎ C．根据除杂的原则进行分析解答；‎ D．根据氧气和二氧化碳的性质进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A．木炭粉不和稀硫酸反应，铁粉和稀硫酸反应生成氢气，故A能达到目的；‎ B．点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬，产生烧纸气味的是棉线；燃烧后熔成小球，用手挤压不变形是合成纤维，故B能达到目的；‎ C．在除杂时要遵循“不增不减原则”即不引入新的杂质，不把的要物质除去，加入足量的锌虽然把氧化铜除去了，却引入了新的杂质氯化锌，故C不能达到目的；‎ D．氧气不和氢氧化钠反应，二氧化碳能和氢氧化钠反应，可以将气体通入足量的氢氧化钠溶液以除去氧气中的二氧化碳，故A能达到目的。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，抓住除杂时要遵循“不增不减原则”，知道物质鉴别的原理是正确解题的关键。‎ ‎16．（3分）如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）‎ A．温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X ‎ B．X、Y的溶解度都随温度升高而增大 ‎ C．a点表示t1℃时X、Y的溶液都不饱和 ‎ D．Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而Y的溶解度随温度的升高而减少；A、温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X错误；B、X、Y的溶解度都随温度升高而增大错误；C、a点表示t1℃‎ 时X、Y的溶液都不饱和错误；D、Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变正确。‎ ‎【解答】解：A、温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X错误，因为Y＞X；故选项错误；‎ B、X、Y的溶解度都随温度升高而增大错误，因为Y的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；‎ C、a点表示t1℃时X、Y的溶液都不饱和错误，因为X是饱和溶液；故选项错误；‎ D、Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变正确，因为Y的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液中溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ 二、理解与应用(本大题包括5个小题,共30分)‎ ‎17．（4分）化学与生活息息相关。请回答下列问题：‎ ‎（1）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中能起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是　维生素　。‎ ‎（2）净化水时放入活性炭除去色素、异味，这是利用了活性炭的　吸附　性。‎ ‎（3）家庭中常用洁厕灵（有效成分为盐酸）去除尿垢（其中含有碳酸钙）。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ ‎【分析】（1）根据维生素的作用来分析；‎ ‎（2）根据活性炭的吸附性来分析；‎ ‎（3）根据化学反应的原理来分析。‎ ‎【解答】解：（1）维生素能起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用；故填：维生素；‎ ‎（2）活性炭具有吸附性，净化水时放入活性炭除去色素、异味，故填：吸附；‎ ‎（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎【点评】此题考查知识点较多，熟练掌握有关知识可以正确解答。‎ ‎18．（7分）“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题：‎ ‎（1）通过电解水的实验，可以推断水是由　H、O　（填元素符号）元素组成。‎ ‎（2）金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是 ‎　碳原子的排列方式不同　。‎ ‎（3）以下物质用途主要是由其物理性质决定的是　①②④　（填序号）。‎ ‎①氢气填充探空气球②氢氧化钠干燥气体③天然气作燃料④用铜制作导线 ‎（4）以下符合化学方程式书写原则的是　③　（填序号）。‎ ‎①C+O2═CO2‎ ‎②Al+HCl═ACl3+H2↑‎ ‎③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ‎【分析】（1）根据质量守恒定律，可以推断水的组成；（2）根据物质的结构决定其性质分析；（3）根据物理性质与化学性质的概念分析；（4）根据化学方程式的书写规律判断。‎ ‎【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，可以推断水是由H、O元素组成；‎ ‎（2）金刚石和石墨的物理性质却有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同；‎ ‎（3）①氢气填充探空气球利用其密度比空气小，②氢氧化钠干燥气体利用其吸水性；③天然气作燃料利用其可燃性；④用铜制作导线利用其导电性。密度、吸水性和导电性属于物理性质；‎ ‎（4）①缺少反应条件，②没有配平。‎ 答案为：（1）H、O；（2）碳原子的排列方式不同；（3）①②④；（4）③。‎ ‎【点评】本题难度小，主要涉及根据质量守恒定律确定物质的组成元素、物质的性质与其结构的关系、化学性质与物理性质的区别、化学方程式的正误判断，学生易于完成。‎ ‎19．（7分）含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请你回答有关问题：‎ ‎（1）N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是　NH3（或氨气）　。‎ ‎（2）氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析：制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是　③　（填序号）。‎ ‎①分子的大小 ‎②分子的质量 ‎③分子间的间隔 ‎④分子的数目 ‎（3）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮（“氮”‎ 指氮元素）。某些生物（如大豆根系中的根瘤菌）就具有固氮作用。经田间试验测定，一亩大豆可固氮8kg，相当于施用　17　kg（保留整数）尿素[化学式为CO（NH2）2]。‎ ‎（4）如图是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为　2NO+2CON2+2CO2　。‎ ‎【分析】（1）根据物质中元素的化合价来分析；‎ ‎（2）根据物质三态变化过程中的微观变化来分析；‎ ‎（3）根据有关化学式的计算方法来分析；‎ ‎（4）根据微观反应示意图的信息来分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）N2是一种单质，其中氮元素的化合价为零；NH3中，氢元素显+1价，则氮元素显﹣3价；HNO3中氢元素显+1价、氧元素显﹣2价，则其中氮元素显+5价；故填：NH3（或氨气）；‎ ‎（2）在氮气的三态变化中，分子的种类、质量与数目均保持不变；而分子的间隔发生了改变；故填：③；‎ ‎（3）8kg氮元素相当于尿素的质量为：8kg÷×100%≈17kg；故填：17；‎ ‎（4）由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳；故填：2NO+2CON2+2CO2。‎ ‎【点评】学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答微观示意图题的关键。‎ ‎20．（6分）依据对初中所学四种反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：‎ ‎（1）一定有变化的是　置换反应　（填反应类型，下同）；（2）不一定有变化的是　化合反应、分解反应　；（3）一定没有变化的是　复分解反应　。‎ ‎①CO2+H2O═H2CO3‎ ‎②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ‎③S+O2SO2‎ ‎④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎⑥2HgO2Hg+O2↑‎ ‎【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。‎ ‎【解答】解：（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，化合价一定有变化；故答案为：置换反应；‎ ‎（2）化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，化合价不一定有变化；故答案为：化合反应、分解反应；‎ ‎（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，化合价一定没有变化；故答案为：复分解反应；‎ ‎【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎21．（6分）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL．水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图象：‎ 分析图象，回答问题：‎ ‎（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是　氯化钠、硝酸铵　（写名称）；‎ ‎（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而　降低　（填“升高”或“降低”），其原因是　溶液散失热量　。‎ ‎【分析】根据温度的变化情况来进行判断并得出结论；溶液能与周围环境进行热交换。‎ ‎【解答】解：（1）分析图象，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是NH4NO3、NaCl，因两者溶于水时，温度降低；‎ ‎（2）分析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，因为溶液的温度比周围环境高，向外散热。‎ 答案为：（1）氯化钠、硝酸铵；（2）降低；溶液散失热量。‎ ‎【点评】能根据物质溶解时的温度的变化来判断物质溶解时是吸热还是放热，熟记教材中三种物质溶于水时的热效应可较快完成。‎ 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）‎ ‎22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题：‎ ‎（1）图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象　水沸腾，液滴飞　。‎ ‎（2）在实验室中选用图2装置制取氧气，请用化学方程式表示其制取原理：　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎（3）图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是　红色粉末逐渐变成黑色　；试管内发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓‎ ‎+H2O　。‎ ‎【分析】（1）根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析；‎ ‎（2）根据图2中的装置特点选择制取氧气的药品，并书写化学方程式；‎ ‎（3）根据氧化铁和一氧化碳反应的现象进行分析，根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行书写化学方程式。‎ ‎【解答】解：（1）稀释浓硫酸，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，禁止把水倒入浓硫酸里。图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象：水剧烈沸腾，液滴飞；‎ ‎（2）图2 中的装置没有酒精灯，不需要加热，适合用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应现象是：红色粉末逐渐变成黑色；试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）水沸腾，液滴飞；‎ ‎（2）2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）红色粉末逐渐变黑 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。‎ ‎【点评】本题考查了浓硫酸的配制注意事项、化学方程式的书写、一氧化碳还原氧化铁的现象等知识，掌握相应知识是解决此时题目的关键。‎ ‎23．（14分）我们通过学习知道：钠原子结构示意图，钠原子在化学反应中易　失去　电子，成为　钠离子　（填名称）。‎ ‎（1）“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验，并记录实验现象：‎ ‎①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有　红　色的物质生成，所以金属钠　不能　（填：“能”或“不能”）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。‎ ‎②对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为　CuSO4　（填化学式）。钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、　S　（填元素符号）五种元素。‎ 查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是　氢氧化铜　。‎ ‎（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？‎ 教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验，同时记录有关现象：‎ 请结合如图所示信息，回答下列问题：‎ ‎①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是　放热　（填：“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎②从“图3”中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显　碱　性，结合液体中所含　三种　元素，继而推断有　NaOH　。（填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式：　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　。‎ ‎【分析】根据钠原子最外层电子数目的特点分析回答；‎ ‎（1）①根据实验的现象分析钠与硫酸铜的反应；‎ ‎②根据溶液中溶质的确定方法和质量守恒定律分析回答；‎ ‎（2）①根据反应后溶液温度的变化分析反应的热现象；‎ ‎②根据指示剂的变化分析溶液的酸碱性，根据质量守恒定律分析生成物、写出反应的化学方程式。‎ ‎【解答】解：由钠原子结构示意图可知，最外层的电子数是1，小于4，钠原子在化学反应中易失去电子，成为钠离子。‎ ‎（1）①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有红色的物质生成，即没有铜生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。‎ ‎②对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为CuSO4．钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、S五种元素。“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是氢氧化铜。‎ ‎（2）①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是放热反应。‎ ‎②由于碱液能使酚酞试液变成红色，从“图3”中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显碱性，结合液体中所含钠、氢、氧三种元素，继而推断有NaOH生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质，该气体是氢气。所以钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。‎ 故答为：失去，钠离子。‎ ‎（1）①红，不能。‎ ‎（2）CuSO4 ，氢氧化铜。‎ ‎（2）①放热；②NaOH，2Na+2H2O2＝2NaOH+H2↑。‎ ‎【点评】本题属于信息给予题，难度不大，解题的关键是会根据题中反应的现象结合已有的知识分析钠与硫酸铜溶液、水的反应。‎ 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）‎ ‎24．（4分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%、氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题：‎ ‎（1）甲醇的相对分子质量是　32　；‎ ‎（2）一个甲醇分子中含氧原子的个数是　1　。‎ ‎【分析】（1）由题意，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，氢元素质量分数约为12.5%，且每个分子中含有4个氢原子，据此进行分析解答；‎ ‎（2）根据化学式的含义进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）甲醇的相对分子质量为；‎ ‎1×4÷12.5%＝32；‎ ‎（2）一个甲醇分子中含氧原子的个数是：‎ ‎32×50%÷16＝1‎ 故答案为：‎ ‎（1）32；‎ ‎（2）1。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎25．（8分）在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？‎ ‎【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算高锰酸钾的质量。‎ ‎【解答】解：设至少需要高酸钾的质量为x ‎2KMnO4K2 MnO4+MnO2+O 2↑‎ ‎316 32‎ x 16g ‎＝‎ x＝158g 答：至少需要158g高锰酸钾。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/6/25 17:46:31；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282‎