九年级化学下册 题3 溶液的浓度件 新版新人教版

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课题 3 溶液的浓度 第 课时 同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ 这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 盐份多，浓度大。 　“这是两杯白糖水 , 用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多 ?” 【 实验 】 　每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水 , 倒成两杯 , 一杯留着 , 另一杯与其他小组交换 , 分别尝一尝 , 感觉哪杯甜 , 并且让学生表达他的感觉。 两杯白糖水 讨论 　这是两杯硫酸铜溶液 , 它们是不能喝的 , 因为喝下去对人体有害。那么 , 用什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢 ? 不同颜色的硫酸铜溶液 讨论 一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 : 　氯化钠注射液 　　 (0.9% 生理盐水 ) 【 性状 】 无色透明液体 , 味咸 【 成分 】 氯化钠、水 【 规格 】500 mL 　质量分数 0.9% 【 密度 】1.0 g/cm 3 你能说明 0.9% 的科学含义吗 ? 这一瓶生理盐水能为人体补充多少氯化钠 ? 观察 实验： 在三支试管中各加入 10mL 水，然后分别加入 0.5g 、 1g 、 1.5g 固体硫酸铜。比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？ 试管编号 溶剂质量 /g 溶质质量 /g 溶液质量 /g 1 2 3 10 0.5 10.5 10 1 11 10 1.5 11.5 1 2 3 一、溶质的质量分数 在三支试管中各加入 10mL 水，然后分别加入约 0.5g 、 1g 、 1.5g 固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量 /g 溶　质 质量 /g 溶　液 质量 /g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 小 较大 大 一、溶质的质量分数 1 、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2 、公式： 溶质 质量 溶液 质量  100% 溶质的质量分数 = 溶质的质量 = 溶液 质量 × 溶质的 质量分数 1 ．溶质的质量分数为： ×100 ％≈ 4 ． 8 ％。 ×100 ％≈ 9 ． 1 ％。 2 ．溶质的质量分数为： ×100 ％≈ 13 ％。 3 ．溶质的质量分数为： 三种溶液中溶质的质量分数为： 按下表所定的量配制氯化钠溶液 (ρ 水 =1 g·cm -3 ) 溶质质量 /g 溶剂质量 /g 溶质的质量分数 10 90 　 20 80 　 [ 活动与探究 ] [ 交流实验结果 ] ×100 ％＝ 10 ％ (1) ×100 ％＝ 20 ％ (2) [ 小结 ] 溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。 【 活动与探究 】 　分小组进行探究实验 。 在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格 ) ① 鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯 , 加入 250 mL 水后放入一个鸡蛋 。 按下面的步骤进行实验并如实填写下表 。 分析 , 在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同 , 判断的依据是什么 ? 次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250 g 0 沉 ? 浮 ? 2 250 g 1 匙 ( 约 5 克 ) 沉 ? 浮 ? 3 250 g 2 匙 ( 约 10 克 ) 沉 ? 浮 ? 4 250 g 3 匙 ( 约 15 克 ) 沉 ? 浮 ? … … … … ② 硫酸铜溶解于水 编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 1         2         3         在三支试管中各加入 10 mL 水，然后分别加入约 0.5 g 、 1.0 g 、 1.5 g 固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ [ 例 1 ] 在农业上，常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg 水： 150kg - 24kg=126kg 答：需要氯化钠 24kg, 水 126kg 。 二、溶液中溶质质量分数的计算 思路一 1. 溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 2 ．溶液质量＝溶质质量 + 溶剂质量 点拨 :500 mL 生理盐水的质量为 500 mL×1 g/mL=500g, 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质质量分数 , 所以 500 mL 生理盐水中氯化钠的质量分数 ×100% =0.9%; 含水的质量为 500 g － 4.5 g=495.5 g 。 归纳 　 已知溶质和溶剂的质量 , 求溶质的质量分数。 【 例 2】 　现有一瓶 500 mL 医用的生理盐水 , 其中 NaCl 的质量为 4.5 g( 溶液的密度约为 1 g/mL) 。请计算 :NaCl 的质量分数为 　　　 , 水的质量为 　 g  。 练习 0.9% 495.5 　在一次探究活动中 , 小江同学收集到如下医疗用葡萄糖注射液标签 : 葡萄糖注射液 规格 :250 mL 内含 :12.5 克葡萄糖 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目 , 设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。 练习 【 例 3】 已知 20 ℃ 时 , 氯化钠的溶解度是 36 克 , 则在该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是多少 ? 解： NaCl 的质量分数 = = 26.5% 。 36g 100g+36g ×100% 答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的 质量分数为 26.5% 。 点拨 : 溶解度是 36 克 , 就是说 20 ℃ 时 100 克水里最多能溶解 36 克氯化钠 。 已知 20 ℃ 时 , 氯化钠的溶解度是 36 克。在该温度下 , 向 50 克水中加 200 克氯化钠 , 该溶液中氯化钠的质量分数是多少 ? 解：设 20℃ 时， 50g 水中最多可溶解食盐的质量为 x 。 x 50g = 36g 100g X = 18g<200g ∴200g 食盐未全部溶解，所得溶液饱和。 ∴NaCl 的质量分数 = = 26.5% 。 36g 100g+36g ×100% 答： 所得溶液的溶质质量分数为 26.5% 。 点拨 : 溶解度是 36 克 , 就是说 20 ℃ 时 100 克水里最多能溶解 36 克氯化钠 。 练习 思路二 【 例题 】 　同学们可以先尝试着做一做 : 冬天 , 人们常给皮肤抹上一点甘油溶液 , 使皮肤保持湿润。用 400 克甘油溶解在 100 克水中 , 配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液中溶质的质量分数是多少 ? 解：甘油的质量是 400 克，水的质量是 100 克， 所得溶液的质量为： 400 g ＋ 100 g ＝ 500 g 。 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为 80% 。 溶质的质量分数＝ 【 小结 】 　在这个过程中 , 我们用到了另一个等式 : 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 　在温度不变的条件下 , 如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小 ? 1. 增加溶质的质量 , 可使溶质的质量分数增大。 2. 增加溶剂的质量 , 可使溶质的质量分数减小。 　用 A 、 B 两个烧杯各取 90 克溶质质量分数为 10% 的硝酸钾溶液 , 再向 A 烧杯中加入 10 g 硝酸钾 ( 假设全部溶解 ), 向 B 烧杯中加入 10 g 水 , 并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 讨论 演示 1. 原溶液中溶质的质量是多少 ? 溶液的质量是多少 ? 溶剂的质量是多少 ? 2. 向原溶液中加入 10 克硝酸钾 ( 全部溶解 ) 或加入 10 克水后 , 溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少 ? 3. 上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少 ? 讨论 1. 溶液的质量 =90 克 溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数： 90 克 ×10%=9 克 溶剂的质量 = 溶液质量－溶质质量： 90 克－ 9 克 =81 克 2.(1) 增加 10 克硝酸钾后 : 溶质质量 =9 克 +10 克 =19 克 溶剂质量 =81 克 ( 不变 ) 溶液质量 =19 克 +81 克 =100 克 ( 增加 10 克 ) (2) 加入 10 克水后 : 溶质质量 =9 克 ( 不变 ) 溶剂质量 =81 克 +10 克 =91 克 ( 增加 10 克 ) 溶液质量 =9 克 +91 克 =100 克 ( 增加 10 克 ) 解析 : 注：若新增的 10 克溶质未完全溶解，则上述计算错误。 (2) 增加 10 克水后： ×100 ％ =9 ％ 3 ． (1) 增加 10 克溶质后： ×100 ％＝ 溶质的质量分数 = ×100 ％＝ 19 ％ ×100 ％＝ 溶质的质量分数 = 溶解度与溶质质量分数间的区别和联系    区别   溶解度   溶质的质量分数   概念   一定温度时， 100g 溶剂中最多溶解溶质的质量   任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比   表示意义   某物质溶解能力的大小   任一溶液的浓度大小   条件   一定温度 不定温度   状态   饱和状态   可饱和，可不饱和   单位   g   无单位       联系：       饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值 /( 溶解度值 +100g)×100 ％ 【 拓展延伸 】 1. 一种抗生素为粉末状固体 , 每瓶含 0.5 g, 注射时应配成质量分数为 20% 的溶液 , 则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( 　　 ) A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 解析 : 溶液的质量 =0.5 g÷20%=2.5 g, 则加入蒸馏水的质量 =2.5 g-0.5 g=2 g 。由于水的密度是 1 g/mL, 所以需水的体积是 2 mL 。 B 2 . ( 2015 · 乐山中考 ) 20 ℃ 时 , 在三个各盛有 100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物 ( 不含结晶水 , 不与水反应 ) 各 10 g , 充分溶解后 , 情况如下表所示 , 有关说法不正确的是 ( 　　 ) 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量 /g 7 0 3 　 解析 : 甲和丙中均有不溶解的溶质存在 , 说明二者均已饱和 , 根据乙物质未溶解固体的质量为 0 可知 , 乙溶液可能为饱和溶液 , 也可能为不饱和溶液 ; 20 ℃ 时 , 在三个各盛有 100 g 水的容器中 , 所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为 : 乙 > 丙 > 甲 , 所以三种溶液中溶质的质量分数 : 乙 > 丙 > 甲 ; 乙物质已经完全溶解在水中 , 改变温度可能不会对溶质的质量产生影响 ; 由溶解度的概念可知 , 20 ℃ 时 , 在 100 g 水中所溶解的溶质质量越小 ( 达到饱和状态时 ), 其溶解度越小 。 A. 所得溶液可能都是饱和溶液 B. 三种溶液中溶质的质量分数 : 乙 > 丙 > 甲 C. 升高温度 , 三种溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.20℃ 时 , 甲的溶解度最小 C 3 . ( 2014 · 牡丹江中考 ) 农业生产上常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液选种 , 现配制 100 kg 这种溶液 , 需氯化钠 　　　　 kg ; 将其中的 50 g 溶液稀释成质量分数为 8% 的氯化钠溶液 , 需加水的质量为 　　　　 g ;20 ℃ 时 , 向 50 g 水中加入 20 g 氯化钠 , 充分溶解后 , 得到溶液的质量为 68 g , 则 20 ℃ 时 , 氯化钠的溶解度为 　　　　 g 。 z =36 g = Z 100g (68-50)g 50g 解析 :100 kg 16% 的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量 =100 g×16%=16 kg; 设 20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 z , 16 50 36 设需加水的质量为 x , 则 : 50 g×16%=(50 g+ x )×8% ， 解得 x =50 g; 课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 一、溶质的质量分数 1 ．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2 ．定义式：溶质的质量分数 = 二、溶液中溶质质量分数的计算 1 ．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2 ．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数。 溶液质量＝溶质质量 + 溶剂质量。 ×100 ％。 一、教材作业 【 必做题 】 教材第 45 页练习与应用的 4 、 7 题。 【 选做题 】 教材第 45 页练习与应用的 1 、 2 题。 二、课后作业