杭州专版2020中考化学复习方案专题02物质的鉴别与推断课件

杭州专版2020中考化学复习方案专题02物质的鉴别与推断课件

专题 2 物质的鉴别与推断 化学 | 第二部分　专题突破 专题简介 【 命题重点 】 物质的鉴别和推断是中考科学的热门题型 . 这类题具有条件隐蔽，包含知识点较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点，是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的题型 . 【 方法要点 】 在解决这类问题时，首先要仔细审题，抓住关键证据，找准解题的突破口，并从突破口出发，顺藤摸瓜，推出结果，最后将所得答案放回原题中进行检验，看是否符合题意 . 作为解题的关键所在，突破口归纳起来大致有以下情况：①以物质的特征颜色为突破口；②以物质的特征状态为突破口；③以物质反应时的特征现象为突破口；④以物质的其他一些特征性质为突破口 . 类型一　文字式鉴别与推断 例 1 鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、 CuSO 4 溶液和 BaCl 2 溶液 . (1) 观察 5 瓶溶液的颜色，溶液呈 　　　　 色的是 CuSO 4 溶液 .  [ 答案 ] (1) 蓝 [ 解法指导 ] (1) 首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜 . 例 1 鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、 CuSO 4 溶液和 BaCl 2 溶液 . (2) 取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO 4 溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl 2 溶液 . 写出 CuSO 4 溶液和 NaOH 溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　 .  例 1 鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、 CuSO 4 溶液和 BaCl 2 溶液 . (3) 对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：   　 .  [ 答案 ] (3) 取少量两种待测溶液，分别放入两支试管中，再分别滴加少量 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸 [ 解法指导 ] (3) 氯化钡可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，而和盐酸不反应，故应另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl 2 溶液，其中能产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸 . 例 1 鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、 CuSO 4 溶液和 BaCl 2 溶液 . (4) 实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到蓝色滤液；取少量蓝色滤液滴加 Na 2 SO 4 溶液，无明显现象 . 另取少量蓝色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 　　　　 .  A.Mg B.FeCl 3 溶液 C.Ba(OH) 2 溶液 D.AgNO 3 溶液 [ 答案 ] (4)B [ 解法指导 ] (4) 实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到蓝色滤液；取少量蓝色滤液滴加 Na 2 SO 4 溶液，无明显现象 . 说明溶液中含有铜离子、氯离子；不含有钡离子、氢氧根离子；可能含硫酸根离子；故选 B. 【 变式 1 】 [2018· 泰州 ] A~I 是初中化学常见物质 .A 与 B 在高温条件下反应生成 C 和 D ，该反应在工业上可用于冶炼金属， A 和 C 是组成元素相同的两种气体， D 在气体 E 中燃烧生成黑色固体 B.D 与 F 的溶液反应生成 G 和 H ， F 可用于配制波尔多液 . (1) 固态 C 的俗名是 　　　 ，实验室区分气体 A 和 C 的液体试剂为 　　　　　　 .  (2)E 、 F 的化学式分别为 　　　　 、 　　　　　 .  (3)A+B C+D 的化学方程式为 　 　　　　　　　　　　　　 ， D+F G+H 的反应类型是 　　　　　　 .  (4) 向 F 的溶液中加入一定量的 D ，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加 I 的稀溶液，有气泡产生，同时生成 G ，则滤渣的成分是 　　　　 ， I 的化学式为 　 　 　 .  干冰 澄清石灰水 O 2 CuSO 4 4CO+Fe 3 O 4 4CO 2 +3Fe 置换反应 Cu 、 Fe H 2 SO 4 类型二　框图式鉴别与推断 例 2 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成 . 为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验 . 请回答下列问题 . (1) 白色沉淀 Ⅰ 与稀盐酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　 　　　　　　 .  (2) 白色沉淀 Ⅱ 的化学式为 　　　　 .  (3) 原白色固体中含有的物质为 __________________ 　 .  图 HT2-1 CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ BaCO 3 碳酸钙、氯化钡、 氢氧化钾 [ 解法指导 ] 碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾 . 取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，白色沉淀全部溶于盐酸，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠 . 【 变式 2 】 [2019· 宁波 ] 有一包白色固体，可能由 BaCl 2 、 NaOH 、 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 中的一种或几种组成 . 为确定其成分，实验小组进行实验 . 实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图 HT2-2 所示 . (1) 白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .  (2) 白色沉淀 C 的化学式为 　　　　　　 .  (3) 这包白色固体是由 　　　　　　　　 ( 填化学式 ) 组成的 .  图 HT2-2 BaCO 3 +2HCl BaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ CaCO 3 BaCl 2 、 Na 2 CO 3 [ 解法指导 ] 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡白色沉淀；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；酚酞遇碱变红色 . 白色固体加水得到白色沉淀 A ，白色沉淀 A 全部溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；无色溶液 B 和氯化钙反应生成白色沉淀 C ，说明溶液 B 中含有碳酸钠；溶液 D 不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠 . 类型三　表格式鉴别与推断 例 3 现有 A 、 B 、 C 、 D 四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种 . 为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示 ( 其中 “↓” 表示有沉淀生成， “↑” 表示有气体生成， “-” 表示不反应或无明显现象 ). A B C D A ↓ - - B ↓ - ↑ C - - - D - ↑ - 回答下列问题 . (1)C 中溶质的化学式是 　　　　 ， B 和 D 反应所属的基本反应类型是 　　　　　　 .  (2) 写出 A 和 B 反应的化学方程式： 　　　　　　 　　　　　　　　　　 .  KNO 3 复分解反应 BaCl 2 +Na 2 CO 3 BaCO 3 ↓ +2NaCl [ 解法指导 ] 根据题意，四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表， B 与 A 反应生成沉淀，与 D 反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则 B 为碳酸钠溶液， D 为稀盐酸， A 为氯化钡溶液，则 C 为硝酸钾溶液；据此进行分析解答 . 【 变式 3 】 A 、 B 、 C 、 D 分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种 . 将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示 (“↓” 表示生成沉淀， “↑” 表示生成气体， “—” 表示不反应 ). 请据此回答以下问题 . (1)A 、 B 、 C 溶液中溶质的名称或化学式： A 　　　　 ， B 　　 　　 ， C 　　　　 .  (2)C 和 D 反应的化学方程式为   　　　　　 .  A ↓ B ↓ ↓ C — ↑ ↓ D CaCl 2 Na 2 CO 3 AgNO 3 AgNO 3 +HCl AgCl ↓ +HNO 3 [ 解法指导 ] 本题解题的突破口是 D 和 B 能反应生成气体，说明 D 和 B 分别是碳酸钠和盐酸中的一种；再结合 D 能与其他物质反应生成沉淀， B 能与其他两种物质反应生成沉淀， C 能与另外三种物质反应生成沉淀，进行分析解答 . 类型四　定量式鉴别与推断 例 4 某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验： Ⅰ. 称取 15 g 固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀 4.3 g 和无色滤液 . Ⅱ. 往 Ⅰ 中所得 4.3 g 白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为 2.33 g. Ⅲ. 把 Ⅰ 中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀 . 根据上述实验，回答下列问题 . (1) 仅根据第 Ⅲ 步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是 　 .  [ 答案 ] (1) 碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子 [ 解法指导 ] 碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量 .(1) 因为碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把 Ⅰ 中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在的离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子 . 例 4 某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验： Ⅰ. 称取 15 g 固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀 4.3 g 和无色滤液 . Ⅱ. 往 Ⅰ 中所得 4.3 g 白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为 2.33 g. Ⅲ. 把 Ⅰ 中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀 . (2) 写出原白色固体的所有可能组成    　 .  [ 答案 ] (2) 氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 ① 若沉淀中的碳酸钡全部来自碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量为 6.64 g ，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠 . ② 若沉淀中的碳酸钡全部来自碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡的总质量为 1.97 g+1.42 g+2.08 g=5.47 g ，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡 . ③ 若沉淀中的碳酸钡部分来自碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于 5.47 g 和 6.64 g 之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 . 所以白色固体的所有可能组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠；氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡；氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 . 【 变式 4 】 [2019· 台州 ] 某同学对 Fe 2 O 3 做了如图 HT2-3 探究活动，已知氯气在水溶液中能将 Fe 2+ 转变为 Fe 3+ ，且每一步都充分反应 . 下列分析正确的是 ( 　　 ) A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B. 黑色粉末是 Fe 3 O 4 C. ①过程 Fe 2 O 3 中的氧元素全部转入无色气体 D. ②过程有置换反应发生 图 HT2-3 [ 答案 ]B