中考化学试题(含解析)，精品大全集10套，高分必备

中考化学试题(含解析)，精品大全集10套，高分必备

1 中考化学试题(含解析)，精品大全集 10 套，高分必备 中考化学试卷附详细参考答案 一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 1 分，共 10 分）下列各题，每题只有一个选项符 合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内 1．（1 分）（2013•河南）能源与生活息息相关．下列利用化学反应获得电能的是（ ） A．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．太阳能发电 考点： 物质发生化学变化时的能量变化． 菁优网版 权所有 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 首先判断该反应是否属于化学变化，分析人用食物维持体温和日常活动、煤气燃烧、炸 药爆炸、用空调取暖的原理，再结合要求选择即可． 解答： 解：A、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电 能． B、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能． C、火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是 利用化学反应所产生的能量． D、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能． 故选 C． 点评： 本题难度不大，掌握物质发生化学变化时的能量变化、化学变化与物理变化的区别即可 正确解答本题． 2．（1 分）（2013•河南）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（ ） A． B． C． D． 考点：几种常见的与化学有关的图标． 菁优网版 权所有 专题：公共标志型． 分析：解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可． 解答：解：A、图中所示标志是节水标志，故选项错误． B、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确． C、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故选项错误． D、图中所示标志是不可回收物标志，故选项错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键． 3．（1 分）（2013•河南）下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 （ ） A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5 浓度 考点： 空气的污染及其危害． 菁优网版 权所有 专题： 空气与水． 分析： 本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害 气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒． 解答： 解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度 属于监控项目，故选项错误； B、氮气是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项正确； C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化氮的浓度属于 监控项目，故选项错误； D、PM2.5 是固体颗粒，属于污染物，因此属于监控项目，故选项错误； 故选 B 点评： 本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问 2 题，本考点主要出现在选择题和填空题中． 4．（1 分）（2013•河南）2013 年 5 月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上，河南大 枣等果蔬类产品颇受青睐．下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是（ ） A．维生素 B．油脂 C．淀粉 D．蛋白质 考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素． 菁优网版 权所有 专题： 化学与生活健康． 分析： 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素， 进行分析判断． 解答： 解：A、水果、蔬菜中富含维生素，故选项正确． B、水果、蔬菜中富含维生素，而不是富含油脂，故选项错误． C、水果、蔬菜中富含维生素，而不是富含淀粉，故选项错误． D、水果、蔬菜中富含维生素，而不是富含蛋白质，故选项错误． 故选 A． 点评： 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键． 5．（1 分）（2013•河南）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（ ） A． B． C． D． 考点：原子结构示意图与离子结构示意图． 菁优网版 权所有 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜ 核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答． 解答：解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误． B、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误． C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确． D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误． 故选 C． 点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数 之间的关系是解题的关键． 6．（1 分）（2013•河南）分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（ ） A．醋酸和干冰都属于有机物 B．不锈钢和金刚石都属于合金 C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．锌和碘都属于人体必需的微量元素 考点： 有机物与无机物的区别；合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元 素． 菁优网版 权所有 专题： 物质的分类． 分析： A、有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物； B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质； C、根据化肥中含有营养元素的种类可以判断化肥的种类； D、人体必需的元素包括常量元素和微量元素． 解答： 解：A、醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；干冰是二氧化碳的固体，虽然含有 碳元素，但是它的性质和无机物相似，属于无机物．该选项不正确． B、不锈钢的主要成分是铁，其中含有碳等物质，属于合金；金刚石属于单质，不属于 合金．该选项不正确． C、尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥．该选 项不正确． D、铁、锌、碘、硒等在人体中含量较低，属于微量元素．该选项正确． 故选：D． 点评： 含量在 0.01%以上的元素称为常量元素，在 0.01%以下的元素称为微量元素，0.01%是 区分微量元素和常量元素的依据． 3 7．（1 分）（2013•河南）如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（ ） A． 氧气约占空气体积的 B． 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 C． 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D． 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点 考点： 空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件． 菁优网版 权所有 专题： 简单实验方案的设计与评价． 分析： A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积 的五分之一； B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大； C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律； D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一 是温度需达到可燃物的着火点． 解答： 解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气 体积的五分之一，故结论正确； B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大， 故结论正确； C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律， 故结论不正确； D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一 是温度需达到可燃物的着火点，故结论正确． 故选 C． 点评： 本题考查了学生通过实验现象分析的能力，不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论． 8．（1 分）（2013•河南）有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列一定不是氧化还原反应的 是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 考点： 氧化反应；还原反应． 菁优网版 权所有 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 4 分析： 根据题意：有化合价升降的反应是氧化还原反应；由化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的特征， 分析元素的化合价的变化，判断是否是氧化还原反应． 解答： 解：A、化合反应可能发生化合价的改变，如有单质参加的化合反应，一定有化合价的变化，这类化合反应 属于氧化还原反应，故选项错误． B、分解反应中可能发生化合价的改变，如有单质的生成的分解反应，一定有化合价的变化，这类分解反应 属于氧化还原反应，故选项错误． C、置换反应中有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，一定属于置换反应，故选项错误． D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的特征之一是化合价不 变，一定不是氧化还原反应，故选项正确． 故选 D． 点评： 本题难度不大，熟练掌握化学反应的四种基本类型的特征、元素化合价在反应前后的变化是正确解答本题 的关键． 9．（1 分）（2013•河南）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红 色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是（ ） A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳 考点： 金属的化学性质． 菁优网版 权所有 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可． 解答： 解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是 Zn、CuSO4，还可能有溶剂 H2O， 不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气． A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是 Zn、CuSO4，还可能有溶剂 H2O，则 该气体可能是氢气，故选项正确． B、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误． C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误． D、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误． 故选 A． 点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键． 10．（1 分）（2013•河南）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A． 向一定量稀硫酸中滴入水 B． 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C． 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 5 D． 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 考点： 酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．菁优网版 权所有 专题： 元素化合物知识型． 分析： A、溶液呈酸性时，溶液的 pH 小于 7； B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应； C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析； D、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析． 解答： 解：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以 溶液的 pH 仍然小于 7，故 A 错误； B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成， 烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气 体的量也是一定的，故 B 正确； C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶 剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故 C 错误； D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前 后是不变的，故 D 错误； 故答案为：B 点评： 解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经 验去解答． 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 11．（2 分）（2013•河南）天然气的主要成分是 甲烷 ；地壳中含量最多的金属元素是 铝元 素 ． 考点： 化石燃料及其综合利用；地壳中元素的分布与含量．菁优网版 权所有 专题： 化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 天然气是一种比较清洁的能源，主要成分是甲烷； 地壳中元素的含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等． 解答： 解：天然气的主要成分是甲烷，地壳中含量最多的金属元素是铝元素． 故填：甲烷；铝元素． 点评： 本题主要考查基础知识，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答． 12．（2 分）（2013•河南）如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是 氮气 （填名称）； 化学方程式为 2CO+2NO N2+2CO2 ． 考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 菁优网版 权所有 专题： 化学反应模拟图型． 分析： 通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是 NO 分子和 CO 分 子，生成物是 N2 分子和 CO2 分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可； 解答： 解：解：由图中信息可知，汽车尾气主要为 NO 和 CO，反应的微观示意图表示两个 NO 分子与两个 CO 分 子反应，通过 C、N、O 原子的重新结合，形成了一个 N2 分子和两个 CO2 分子；故反应的化学方程式为： 2NO+2CO N2+2CO2．单质是由同种元素组成的纯净物，所以氮气是该反应中的单质； 6 故答案为：氮气；2NO+2CO N2+2CO2． 点评： 在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学会识别微观粒子的模型，能用化 学式表示出模型代表的物质． 13．（3 分）（2013•河南）硬水中含较多的 Ca2+、Mg2+，常用 肥皂水 区分硬水和软水；“84” 消毒液的有效成分 NaClO 中氯元素的化合价为 +1 价；Cl2 常作自来水消毒剂，其实验室制 法为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O，X 的化学式为 MnCl2 ． 考点： 硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用． 菁优网版 权所有 专题： 空气与水． 分析： 根据硬水和软水的区别即可作答；在化合物中，元素化合价的代数和为零；根据化学变化前后原子种类、 个数不变，由反应的化学方程式，推断反应物 X 的化学式． 解答： 解：硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和 软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多； NaClO 中，钠元素的化合价是+1 价，氧元素的化合价是﹣2 价，可以求出 Cl 元素的化合价是+1 价； 反应 MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O 中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质 X 的分子中含有 1 个 Mn 原子和 2 个 Cl 原子，则物质 X 的化学式为 MnCl2； 故答案为：肥皂水；+1；MnCl2 点评： 题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助． 14．（2 分）（2013•河南）如图是 A、B 的溶解度曲线．t2℃时分别将 100gA、B 的饱和溶液降 温至 t1℃，析出固体质量 A ＞ B（填“＞”、“＜”或“=”）；把 t2℃时 150gA 的饱和溶液稀释为 20%，需加水 100 g． 考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法． 菁优网版 权所有 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据 A、B 的溶解度随温度变化的情况分析，将相同温度，相同质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少； 根据溶液稀释时溶质的质量不变，分析计算加入水的质量． 解答： 解：由 A、B 的溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度的升高变化的幅度比 B 大，所以，在 t2℃时分别将 100gA、 B 的饱和溶液降温至 t1℃，析出固体质量是 A＞B；由 A 的溶解度可知，在 t2℃，A 的溶解度是 50g，设需 要加水的质量为 x，150g× =（150g+x）×20% 解得：x=100g． 故答为：＞；100． 点评： 主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题． 15．（3 分）（2013•河南）化学与生产、生活密切相关． （1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 Cu2+、SO42﹣ （填化学符号） （2）酒精燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ． （3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质 量为 71．该反应的化学方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ． 考点： 物质的构成和含量分析；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版 权所有 专题： 化学用语和质量守恒定律． 7 分析： （1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，写出其离子符号即可． （2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可． （3）电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体（氢气），另一种的相对分子质量为 71（氯气）， 写出反应的化学方程式即可． 解答： 解：（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号为：Cu2+、SO42﹣． （2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O． （3）电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体（氢气），另一种的相对分子质量为 71（氯气）， 反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑． 故答案为：（1）Cu2+、SO42﹣；（2）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（3） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、离子符号与化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键． 16．（4 分）（2013•河南）如图，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为 70%；乙是黑色粉末； 丙和丁是可溶性盐．反应①和②的化学方程式分别为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（或 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑等） 、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O 等 ] ；试剂 B 是 NaOH[或 Ca（OH）2 等 ] （填化学式）溶液；反应③的 发生需要氧气和水，其化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ． 考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版 权所有 专题： 框图型推断题． 分析： 本题的突破口是：甲是氧化物，其中金属元素质量分数为 70%，可知常见的氧化物中氧化铁中铁元素的质 量分数是 70%，因此甲是氧化铁；乙是黑色粉末，说明氧化铁被还原成黑色的铁粉；根据氧化铁的化学性 质可知，氧化铁还会与酸反应，因此试剂 A 是酸，丙就是铁盐；铁盐和试剂 B 反应产生氢氧化铁沉淀，因 此试剂 B 是可溶性的碱；乙是铁和酸反应产生亚铁盐，亚铁盐和可溶性的碱 B 反应产生氢氧化亚铁沉淀， 氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁，据此写出反应的方程式． 解答： 解：甲是氧化物，其中金属元素质量分数为 70%，可知常见的氧化物中氧化铁中铁元素的质量分数是 70%， 因此甲是氧化铁；乙是黑色粉末，说明氧化铁被还原成黑色的铁粉；根据氧化铁的化学性质可知，氧化铁 还会与酸反应，因此试剂 A 是酸，丙就是铁盐；铁盐和试剂 B 反应产生氢氧化铁沉淀，因此试剂 B 是可溶 性的碱；乙是铁和酸反应产生亚铁盐，亚铁盐和可溶性的碱 B 反应产生氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧 气、水反应产生氢氧化铁；因此： 反应①和②的化学方程式分别为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（或 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑等）； 试剂 B 可以是 NaOH[或 Ca（OH）2 等 ] ；反应③是氢氧化亚铁与氧气和水反应产生氢氧化铁，其化学方程 式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（或 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑等）；NaOH[或 Ca（OH）2 等 ] ； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． 点评： 此题属于推断题，解答本题关键是要找出突破口，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为 70%，可知甲是 氧化铁，然后要对常见物质的性质及常见化学反应方程式要熟练掌握并做出推断． 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 16 分） 8 17．（3 分）（2013•河南）氧气性质比较活泼，能支持燃烧． （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？ （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？ （3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明． 考点： 氧气的化学性质；氧气的检验和验满．菁优网版 权所有 专题： 氧气、氢气的性质与用途． 分析： （1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，考虑氧气的检验方法． （2）熟记铁丝燃烧的现象与注意事项． （3）氧气浓度越大燃烧越剧烈；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生． 解答： 解：（1）由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入 瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气． 故答案为：将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气． （2）铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量．做这个实验时，应预先在盛氧气 的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底，故答案为：防止溅落的熔融物炸裂瓶 底． （3）氧气浓度越大燃烧越剧烈，例如：硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微 弱的淡蓝色火焰；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生．如将木柴劈开架空后易燃烧，煤粉比煤块燃 烧得更加剧烈．故答案为：与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈．（或与接触面积有 关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈． 点评： 此题所考是基础的知识点，掌握氧气的化学性质是解题的关键． 18．（3 分）（2013•河南）物质的性质和用途是化学的重要研究内容． （1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 干燥 剂． （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象． （3）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液 和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可） 考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．菁优网版 权所有 专题： 实验性简答题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性． 分析： （1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答． （2）根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，进行分析解答． （3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色， 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，结合常见的具有挥发性的溶液进行分析解答． 解答： 解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂． （2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于 水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬． （3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色； 若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气 体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色； 若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试 剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色． 故答案为：（1）干燥；（2）石灰浆中含有 Ca（OH）2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物 质碳酸钙，干燥后墙面变硬；（3）石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）． 9 点评： 本题难度不是很大，掌握浓硫酸的性质与用途、氢氧化钙的化学性质、常见酸碱指示剂的性质并能灵活运 用是正确解答本题的关键． 19．（4 分）（2013•河南）在实验室中可选择如图装置制取气 体． （1）若选择 A、F 组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式． （2）制取 CO2 的化学方程式为 CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O ；其发生装置可选择 B 或 C，与 B 相比较，C 的主要优点是什么？ （3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可） 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程 式、文字表达式、电离方程式． 菁优网版 权所有 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯 酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．若 选择 A、F 组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生 成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分 生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向 上排空气法收集；其发生装置可选择 B 或 C，与 B 相比较，C 的主要优点是：C 用的是分液漏斗，可通过 分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反 应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集． 解答： 解：（1）若选择 A、F 组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾 受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （或 2KClO3 2KC1+3O2↑） （2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；其发生装置可选择 B 或 C，与 B 相比较，C 的主要优点是：C 用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控 制反应的速度；故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O；可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率 和滴加量，来控制反应的速度． （3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用 排水法和向下排空气法收集；故答案为：发生装置选 B（或 C），收集装置选 E（或 F）． 点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气 体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有 关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 20．（4 分）（2013•河南）某化学小组用一定量 AgNO3 和 Al（NO3）3 的混合溶液进行了如图 实验，已知溶液甲呈蓝色． （1）向固体乙上滴加盐酸时 没有 （填“有”或“没有”）气泡产生． （2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式． 10 考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 菁优网版 权所有 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将 位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析． 解答： 解：A、在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应 产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有 参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜； （1）因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐 酸，无气泡产生； （2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜； （3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝 酸铜和银，反应的方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag． 故答案为：（1）没有 （2）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2； （3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液 和滤渣的成分． 四、综合应用题（共 10 分） 21．（10 分）（2013•河南）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应． （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 水（或难电离物） 生成． （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无 明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体． 以下是探究白色固体成分的实验，已知 CaCl2 溶液呈中性．请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． pH＞7 CaCl2、Ca （OH）2 pH≤7 CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点． （3）“粗盐提纯”指除去 NaCl 中的泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质． 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答： 部分物质的溶解性表（室温） OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣ H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶 ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ ②加入 Na2CO3 溶液的目的是什么？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充． （4）LiOH 和 NaOH 的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有 LiOH 的过滤网吸收航天员呼 出的气体，以降低 CO2 含量．请计算：用 LiOH 完全吸收 176g CO2 生成 Li2CO3 和 H2O，理论 上至少需要 LiOH 的质量是多少？ 考点： 复分解反应及其发生的条件；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质； 根据化学反应方程式的计算．菁优网版 权所有 专题： 有关化学方程式的计算；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 11 分析： （1）根据复分解反应的条件分析； （2）根据溶液 pH 的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的 pH 及成分； （3）①根据溶解、过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻璃棒的作用； ②根据实验的目的分析碳酸钠的作用； ③根据除杂的原则分析操作的缺陷，并加以改进； （4）根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算． 解答： 解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为： 水（或难电离物）； （2）①用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度是 pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的 氯化钙和剩余的氢氧化钙； ②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了， 只剩下氯化钙，所以 pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7； （3））①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均 匀受热，防止液滴飞溅； ②加入过量的 BaCl2 可以除去硫酸钠杂质，NaOH 可以除去氯化镁杂质，加入 Na2CO3 溶液可以除去氯化钙 杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀； ③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和 氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作； 故答案为：①玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②除去氯化钙杂质及过量的氯化钡新杂质；③由 于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧 化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作； （4）解：设需要氢氧化锂的质量为 x CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O 44 48 176g x = x=192g 答：需要氢氧化锂的质量为 192g． 点评： 本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及 依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析． 中考学校招生考试附参考答案 化 学 试 卷 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分） 1．空气成分中，体积分数最大的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列金属活动性最强的是 A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn 3．下列食物富含蛋白质的是 A．米饭 B．黄瓜 C．牛肉 D．苹果 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭 B．甲烷 C．蜡烛 D．红磷 12 5．决定元素种类的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A．塑料瓶 B．纯棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛围巾 7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是 A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 10．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是 A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬 13 11．能闻到花香的原因是 A．分子的质量变小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成 12．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油 14．下列物质必须密封保存的是 A．木炭 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠 15．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量固体 D．过滤 16．下列符号能表示 2 个氧分子的是 A． O2 B．2O C．2 O2 D． 2O2- 17．下列不．属．于．新能源的是 A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油 18．下列化学方程式书写正确的是 A.2P + 5O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C.2CO + O2 = 2CO2 D.H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂 20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是 A．干燥 CO2 B．收集 O2 C．验证 CO2 性质 D．监控气体流速 14 △ 21．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是 TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯 气（Cl2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl4 反 应得到 Ti 和 MgCl2．下列说法 ．正．确．的是 A.①中的反应 TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4 + CO2 B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C．②中发生的反应为置换反应 D．金属钛在常温下不与 O2 反应 22．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A．丙的相对分子质量为 24 B．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1 C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3 24．a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不．正．确．的是 A．15℃时，a、b 的溶解度均为 20g B．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变 D．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液 25．已知：Ca(HCO3 )2 CaCO3 + CO2 ↑+ H2O ．下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2 受热 过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是 ．．． A B C D 高 温 15 二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26．（6 分）铝元素与人类关系密切． （1）铝是地壳中含量最高的 元素． （2 ）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数 为 ． （3）铝元素在自然界中主要以 Al2 O3 存在， Al2 O3 属于 （填字母序号）． A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 （4）工业用电解熔融 Al2 O3 的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2 O3 反应属于基本反应类型中的 反应． （5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性． 通电 冰晶石 4Al+3O2↑,该 （6）药品“氢氧化铝[ Al(OH)3 ]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治 疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ． 27．（6 分）水是生命之源． （1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质． （2）生活中常用 来区分硬水和软水． （3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管 中生 成的气体是 ，反应的化学方程式 为 ． （4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖 和 水 的 质 量 分 别 为 ， 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 ． 28．（6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料． （1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO2 ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ． （2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（ SiO2 ）能用于制造 CO2 分离膜．CO2 通 过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的 NH4 HCO3 ． ① SiO2 中硅元素的化合价为 ． ② NH4 HCO3 固体中氮元素的质量分数为 % （计算结果精确到 0.1% ）． （3） CO2 形成的超临界 CO2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C8 H8O3 ）． ① 香兰素由 3 种元素组成． ② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化． ③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 ． 16 29．（6 分）合金是重要的金属材料． （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）． A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 （2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混 合 物”）． （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示）， 纯 铜片上留下明显的划痕，说明 ． （4）黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、CuO 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣 可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知： ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ① II 中反应的化学方程式为 ． ② 下列说法正确的是 ． a．I、II 中的操作均包含过滤 b．溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4 c．溶液 A 的质量小于溶液 B d．溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B 30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁 中的 2－3 种元素组成． （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的 稀 溶液变红，A 的俗称是 ． （2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程 式为 ． （3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴 入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥 形瓶中发生反应的化学方程式为 ． （4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成 白 色沉淀 H．F 与 G 反应的化学方程式为 ． 17 三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31．（6 分）根据下图回答问题。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如图 E 所 示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生 装置 是 。如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的 蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。 32．（6 分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已知： 白磷的着火点为 40℃。 内容 步骤 【实验 1】研究燃烧条件 【实验 2】研究氧气性质 Ⅰ 烧杯中盛有 80℃的热水， 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞 烧杯中盛有 NaOH 溶液， 燃烧匙中放入木炭 点燃 木炭后，迅速将燃烧 匙伸 入瓶中，塞紧瓶塞 Ⅱ 推入适量 H2 O2 溶液 推入适量 H2 O2 溶液 （1） H2 O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为 。 （ 2 ）实 验 1 中 ，推 入 H2O2 溶 液 前 ，燃 烧 匙 和 水 中 的 白 磷 均 不 燃 烧 ，原 因 分 别 是 ； 推入 H 2 O2溶液后，观察到烧杯中的现象 是 。 （3）实验 2 中，推入 H2 O2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质 是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中 的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 。 18 33．（7 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】 1 Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 2 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O ③ Ca(HCO3 )2 易溶于水。 ④ CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中 溶质的质量分数）： NaHCO3 Na 2CO3 0.1% 1% 5% 0.1% CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀 【进行实验】 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1 向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再 分别滴加盐酸 2 支试管中均有气泡产生 实验 2 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间 Na 2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊 实验 3 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 【解释与结论】 （1）实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）实验 2 中，试剂 a 为 。 （3）实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为： 2NaHCO3 + CaCl2 【反思与评价】 + + H2 O 。 （1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所 有可能）。 （2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察 到气泡，原因可能是 。 19 △ 3 （3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO3 和 NaHCO3 固体，实验方案分别为： ① 。 ② 。 四、计算题（共 2 个小题，共 6 分） 34．（3 分）利用化学反应 2Na + H2 收氢气的质量。 2NaH 可实现氢气的存储，计算 230 g 金属钠最多可吸 35．（3 分）某厂烟气中 SO2 的平均含量为 0.032 g/L ，用 780 g 硫化钠（ Na2S ）溶液恰好能 吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO2 ，反应的化学方程式为： 2Na2S + 5SO2 + 2H2O 4NaHSO3 + 3S↓。 求理论上得到 NaHSO 溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。 通电 2014年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B A B A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B C C D B A B 题号 21 22 23 24 25 答案 A B D D C 二、填空题 26．（1）金属 （2）13 （3）B （4）分解 （5）导热 （6） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 27．（1）吸附 （2）肥皂水 （3）氧气； 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ （4）50g，450g；溶解 28．（1） CH4 +2O2 2H2O + CO2 （2）①+4；②17.7% （3）①C，H，O；②物理；③ CO2 ，无水乙醇 29．（1）C （2）混合物 （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （4）① H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 ↑ CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu ②a，b，c 30．（1）火碱（烧碱，苛性钠） （2） Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （3） Fe ，O； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （4） Ca(OH)2 + Na2CO3 31．（1）酒精灯 = CaCO3↓+ 2NaOH 高 温 32．（1） 2H O 2 2H O  O ↑ （2）C； 3Fe + 2O2 Fe3O4 （3）B， CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 ↑ 二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃 MnO 2 2 2 2 （2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与 O2 接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 （3）助燃性；先变大，一段时间后变小 33．（1） NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ （2） Ca(OH)2 溶液 （3） 2NaHCO3 + CaCl2【反 思与评价】 = CaCO3↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O （1） Na2CO3 ； Na2 CO3 ， NaHCO3 （2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡 （3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明 显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3 ②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊， 固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3 34．解：设可吸收 H2 质量为 x 2Na + H2 46 2 230g x 2NaH 46：2= 230g：x x = 10g 答：可吸收 H2 质量为10g 35．解：设生成 S 的质量为 x 2Na2S + 5SO2 + 2H2O ==4NaHSO3 + 3S↓ 320 96 64g x 320 ： 96 = 64g：x x = 19.2g 溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g . 答：得到 NaHSO3 溶液的质量为 824.8g 4 中考真题：化学试卷附详细参考答案 一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 1 分，共 12 分）下列各题，每题只有一个选项 符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内． 1．（1 分）（2014•河南）下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（ ） A．蒸馏 B．升华 C．爆炸 D．燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化 和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化． D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选：D． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于 物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（1 分）（2014•河南）下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ） A．SO2 B．O2 C．CO D．NO2 考点：空气的污染及其危害． 专题：空气与水． 分析：O2 为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，而 NO2、SO2 和 CO 都是有毒、 污染性气体，不能随意排放到空气中； 解答：解：A．SO2 有毒，不能排放到空气中，否则会造成酸雨，故 A 错误； B．O2 为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，故 B 正确； C．CO 有毒，不能排放到空气中，否则会造成环境污染，故 C 错误； D．NO2 有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染、酸雨，故 D 错误； 故选：B． 点评：本题考查环境污染，题目难度不大，注意物质的性质的积累． 3．（1 分）（2014•河南）发明了“联合制碱法”的科学家是（ ）[来源:Zxxk.Com] A． 侯德榜 B． 拉瓦锡 C． 门捷列夫 D． 张青莲 考点：化学的历史发展过程． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：A、根据候德榜在化学工业方面的贡献判断． 5 B、根据拉瓦锡在化学研究方面的贡献判断． C、根据门捷列夫在化学研究方面的贡献判断． D、根据张青莲在化学研究方面的贡献判断． 解答：解：A、候德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”， 所以正确． B、拉瓦锡在化学方面的贡献是测定了空气的组成，所以错误． C、门捷列夫首次发现元素周期律，并编制了元素周期表，所以错误． D、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，所以错误． 故选 A． 点评：了解化学的发展历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，树立为化 学科学贡献力量的决心，符合新课程标准三维目标的要求． 4．（1 分）（2014•河南）河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（ ） A．小麦粉 B．大葱 C．牛肉 D．红薯粉条 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素． 专题：化学与生活． 分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素， 进行分析判断． 解答：解：A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． B、大葱中富含维生素，故选项错误． C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确． D、红薯粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． 故选 C 点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键． 5．（1 分）（2014•河南）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ） A．金和金刚石 B．水和氨气 C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜 考点：物质的构成和含量分析． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子 构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可． 解答：解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是 由碳原子直接构成的；故选项错误． B、水和氨气分别是由水分子、氨分子构成的，故选项正确． C、汞属于金属，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选 项错误． D、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子 构成的；故选项错误． 故选：B． 点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构 成是正确解答本题的关键． 6 6．（1 分）（2014•河南）如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（ ） A．该反应属于复分解反应 B．该反应中元素的化合价没有变化 C．图中的两种化合物都属于氧化物 D．该反应所得生成物的质量比为 1：1 考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型 的判定． 专题：化学反应模拟图型． 分析：由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方 程式，根据方程式可进行有关的分析与判断． 解答：解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成 一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2； A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于 置换反应．故说法不正确； B、在碳单质中碳元素的化合价是 0，在 CO 中碳元素的化合价是+2，氧元素在水中 是﹣2 价，在氧气中是 0，应中元素的化合价没有变，故错误； C、由上图可知，CO 和 H2O 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于 氧化物，故选项正确； D、生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）=14：1．故 D 说法不正确． 答案：C 点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化 中的物质构成，是解答本题的基本方法． 7．（1 分）（2014•河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（ ） A．用高锰酸钾制 O2 时，反应试管的管口应略向下倾斜 B．做铁在 O2 中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙 C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水 D．用金属和酸制 H2 时，可采用与制 CO2 相同的发生装置 考点：制取氧气的操作步骤和注意点；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；氢 气的制取和检验． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、从用高锰酸钾制 O2 时，反应试管的管口应略向下倾斜，如果试管口向上，会导致 药品中的湿存水倒流引起试管底部炸裂去分析解答； B、从做铁在 O2 中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔 化物炸裂集气瓶底部去分析解答； C、从由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸的上面，导致产生的热量散发不出 去，会造成液滴溅出伤人去分析解答； D、从用金属和酸制 H2 和实验室用大理石和稀盐酸反应制 CO2，都是固体和液体发生 反应，且不需加热，去分析解答； 7 解答：解：A、用高锰酸钾制 O2 时，反应试管的管口应略向下倾斜，如果试管口向上，会导 致药品中的湿存水倒流引起试管底部炸裂；故 A 正确； B、做铁在 O2 中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化 物炸裂集气瓶底部；故 B 正确； C、由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸的上面，导致产生的热量散发不出去， 会造成液滴溅出伤人；故 C 错误； D、由于用金属和酸制 H2 和实验室用大理石和稀盐酸反应制 CO2，都是固体和液体发 生反应，且不需加热，所以可用相同的发生装置；故 D 正确； 由于题目要求选出不正确的，故答案为：C． 点评：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把 水倒进浓硫酸里． 8．（1 分）（2014•河南）分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ） A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 考点：有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料 的使用及其对人和环境的影响． 专题：物质的分类． 分析：根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答． 解答：解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，或碳 氢化合物及其衍生物总称为有机物，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确； B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属 于氮肥．故选项错误； C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误； D、合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的 材料，而合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，故选项错误． 故答案为：A． 点评：本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行． 9．（1 分）（2014•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（ ） A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃时，30g 乙加到 100g 水中形成饱和溶液 C．]t2℃时，各 100g 饱和溶液降温至 t1℃析出固体甲多于乙 D．t2℃时，75g 甲的饱和溶液中加 100g 水得到 20%的溶液 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象． 8 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：A、根据溶解度曲线交点意义分析； B、根据 t1℃时，乙的溶解度解答； C、根据溶解度受温度影响情况判断是否析出晶体； D、根据饱和溶液中溶液的溶质质量分数的定义分析． 解答：解： A、t1℃时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故对； B、t1℃时，乙的溶解度是 30g，100 水中溶解 30g，正好达到饱和，故对； C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将 t2℃的甲乙饱 和溶液各 100g 降温到 t1℃时，析出固体甲多于乙，故对； D、t2℃的甲的溶解度为 50g，向 50g 水中加入 25g 甲，搅拌后得甲的饱和溶液为 75g， 加 100g 水，所得溶液的溶质质量分数是 =14.3%，故错误； 答案：D 点评：本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以 看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不 同物质的溶解度影响不同． 10．（1 分）（2014•河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的 是（ ） A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液 C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 考点：金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用． 专题：金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 分析：首先审题：第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以上分析逐一 进行分析即可．只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然 还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金 属质量进行比较解决． 解答：解：A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，且是 54 份的铝置换出 192 份的铜，故溶液质量 会减轻，故部符合题意； B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题 意； C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意； D、碳酸钾和硝酸钠不反应，不符合题意； 故选项为：B． 点评：此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，解答本题除对 物质之间的相互反应熟悉外，审题是很关键的，要充分理解溶液的质量不变的含义． 11．（1 分）（2014•河南）下列事实的结论或解释中不正确的是（ ） A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是 H+与 OH﹣ 结合生成了 H2O D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 9 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属的化学性质；中和反应及其应用． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料． 分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动 的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即 可． 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是 H++OH﹣=H2O． 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜． 解答：解：A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子 变大，故选项解释错误． B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的， 向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确． C、酸碱中和反应都能生成水，实质是 H+与 OH﹣ 结合生成了 H2O，故选项解释正确． D、铝制品有抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故选项解释正确． 故选：A． 点评：本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、中和反应的实质、 金属的化学性质是解答本题的关键． 12．（1 分）（2014•河南）在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的．则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为（ ） A．40% B．30% C．20% D．10% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析：根据题意可知，AgCl 沉淀质量×4=原 NaCl 溶液质量；假设 AgCl 沉淀质量为一定量， 根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答． 解答：解：假设生成氯化银的质量为 a，设氯化钠的质量为 x； NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x a x= 原 NaCl 溶液中溶质的质量分数： ×100%≈10%； 答案：D 点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意 中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键． 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 13．（2 分）（2014•河南）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中 A 表示 元素符号 ；B 表示 相对原子质量 ． 10 考点：元素周期表的特点及其应用． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：由图中元素周期表所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，据此 分析解答． 解答：解：在元素周期表中，右上角的字母，A 处表示该元素的元素符号；下方的数字，B 处表示该元素的相对原子质量． 故填：元素符号；相对原子质量． 点评：本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力． 14．（3 分）（2014•河南）空气的成分中体积分数最大的是 氮气 ；人体中含量最高的金 属元素是 钙 ；形成化合物种类最多的元素是 碳 ． 考点：空气的成分及各成分的体积分数；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水． 分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03%；人体中含量最高的金属元素是钙；形成化合物种类 最多的元素是碳． 解答：解：空气的成分中体积分数最大的是氮气；人体中含量最高的金属元素是钙；形成化 合物种类最多的元素是碳． 故答案为：氮气（或 N2） 钙（或 Ca） 碳（或 C） 点评：本考点考查了空气中各种气体的含量，人体中各种元素的含量，同学们要加强记忆有 关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中． 15．（3 分）（2014•河南）食盐水中含有杂质 CaCl2 和 Na2SO4，依次加入过量 BaCl2 和 Na2C03 溶液后过滤，滤液中溶质为 NaCl、Na2CO3 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏 斗 ．向食盐水中通 NH3 和 CO2 可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 NH4Cl ．（提示：BaSO4、BaCO3 难溶于水） 考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：加入过量 BaCl2 可以与 Na2SO4 生成 BaSO4 沉淀和氯化钠；过量 Na2C03 溶液可以与氯 化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中 溶质为氯化钠和过量的碳酸钠； 过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 向食盐水中通 NH3 和 CO2 可生成碳酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵； 解答：解：加入过量 BaCl2 可以与 Na2SO4 生成 BaSO4 沉淀和氯化钠；过量 Na2C03 溶液可以 与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤 液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠； 过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 11 向食盐水中通 NH3 和 CO2 可生成碳酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵； 答案：NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl 点评：杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂 质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维． 16．（2 分）（2014•河南）一定条件下，4.8g CH4 与 16.0g O2 恰好完全反应，生成 10.8g H2O、 4.4g CO2 和物质 X．则 X 的质量为 5.6 g；该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之比为 5： 2 ． 考点：质量守恒定律及其应用． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据反应前后质量总和不变列等式计算出 X 的值；根据质量比结合相对分子质量进行 分析． 解答：解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X 解得 X=5.6g；甲烷不 完全燃烧时会产生一氧化碳，所以 X 是一氧化碳，将甲烷燃烧的方程式配平得： 2CH4+5O2 2CO2+4H2O+2CO 所以该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之比为 5：2． 故答案为：5.6；5：2． 点评：解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题． 17．（2 分）（2014•河南）在充满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐 立即变瘪，原因是 C02 气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 ；一会儿易 拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2 和 NaAlO2，该化学方程式为 2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ． 考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见的碱 碱的通性． 分析：二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式． 解答：解：在充满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原 因是 C02 气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小； 一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2 和 NaAlO2，该化学方程式为： 2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑． 故填：C02 气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；2A1+2NaOH+2H2O ═2NaAlO2+3H2↑． 点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实 验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 18．（4 分）（2014•河南）A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物 质和反应条件已略去）． （1）若 A 是紫红色金属，D 为难溶性碱．则 D 的化学式为 Cu（OH）2 ，由 C 转化为 A 的化学方程式为 CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或 CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2 等） ． 12 （2）若 A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，A 与水化合得 B，C 是白色难溶固体．则 B 的一种用途是 改良酸性土壤（或作建筑材料等） ，由 D 转化为 C 的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCI[或 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 等 ] ． 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式． 专题：框图型推断题． 分析：（1）A 是紫红色金属，因此 A 是铜，A、B、C、D 均含有同一种元素，D 为难溶性 碱，因此 D 是氢氧化铜，由于 C 能够和氢氧化铜相互转化，且 C 能够转化为铜，因 此 C 是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，根据转化关系，B 应该为氧化铜，据此分 析； （2）A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，则 A 为氧化钙；A 与水化合得 B，B 是 氢氧化钙；C 是白色难溶固体，因此 C 是碳酸钙，据此分析． 解答：解：（1）A 是紫红色金属，因此 A 是铜，A、B、C、D 均含有同一种元素，D 为难溶 性碱，因此 D 是氢氧化铜，化学式为：Cu（OH）2；由于 C 能够和氢氧化铜相互转 化，且 C 能够转化为铜，因此 C 是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，因此由 C 转 化为 A 可以是铁与硫酸铜等发生置换反应，反应的方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 （或 CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2 等）； （2）A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，则 A 为氧化钙；A 与水化合得 B，B 是 氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤（或作建筑材料等）；C 是白色难溶固体，因此 C 是碳酸钙，由 D 转化为 C 是产生碳酸钙的反应，因此可以是 CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCI[或 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 等 ] ； 故答案为：（l）Cu（OH）2；CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或 CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2 等） （2）改良酸性土壤（或作建筑材料等）； CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCI[或 CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O 等 ] 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的 化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式完成相关的问题即 可． 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 12 分） 19．（2 分）（2014•河南）能源是人类生存和发展的基础． （1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？ （2）氢能源已被广泛关注．氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可） 考点：燃烧与燃烧的条件；氢气的用途和氢能的优缺点． 专题：生产、生活、环保类简答题． 分析：（1）根据燃烧的条件分析； （2）根据氢气的制取原料、燃烧放出的热量和燃烧的产物来考虑氢气能源的优点． 解答：解：（1）燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点． 13 （2）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰 富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三 大优点； 故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点． （2）燃烧产物是水，不污染环境．（或燃烧热值高等．） 点评：要熟记氢气的三大优点，通过今后的学习能找到合适的催化剂，使氢气被广泛应用． 20．（3 分）（2014•河南）用化学方程式表示下列反应原理． （1）用电解水的方法制取氢气． （2）用磁铁矿石（含 Fe3O4）炼铁． （3）实验室制取氧气．（写出一个即可） 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式． 解答：解：（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，故答案为：（1） 2H2O 2H2↑+O2↑； （2）在高温的条件下，一氧化碳将四氧化三铁还原为铁，同时生成二氧化碳，故答 案为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2； （3）在实验室中可以用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，也可以用过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气来制取，故答案为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（或 2H2O2 2H2O+O2↑等）． 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成 物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式． 21．（3 分）（2014•河南）生产、生活中常需配制溶液． （1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 0.9 g． （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说 明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性 杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出． 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分 数计算配制溶液所需要的溶质的质量． 14 （2）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能 造成这两个方面错误的原因进行分析解答． 解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质 量为 1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%=0.9g． （2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的 体积偏大，则使溶质质量分数偏小． ②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏 大． ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使 溶质质量分数偏小． ④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不 变． 故答案为：（1）0.9； （2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小． 点评：本题有一定难度，掌握溶质质量分数的有关计算、明确导致溶质质量分数变小的因素 （可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大）是正确解答本题的关键． 22．（4 分）（2014•河南）NaOH 是化学实验中常用的试剂． （1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是 乙 （填“甲”或“乙”）． （2）向长期敞口放置的 NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因． （3）向足量某 NaOH 溶液中通入 CO2，反应后溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还 有 NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论． （提示：Na2CO3 溶液呈碱性） 考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；盐的化学性质． 专题：常见的碱 碱的通性． 分析：（1）溶液的 pH＜7 时，显酸性；pH=7 时，显中性；pH＞7 时，显碱性； （2）氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠 和水； 碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡和氯 化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色． 解答：解：（1）稀盐酸显酸性，pH＜7，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，稀盐酸减少，酸 性减弱，pH 升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的 pH=7，继续滴加氢 氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH＞7，因此将某 NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸 中，右边图象合理的是乙． 故填：乙． （2）原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反 15 应生成氯化钠、水和二氧化碳． （3）实验步骤、现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量 CaCl2 溶液（或 BaCl2 溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则溶质为 Na2CO3 和 NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有 Na2CO3． 点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实 验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 四、综合应用题.（共 10 分） 23．（10 分）（2014•河南）化学实验是进行科学探究的重要方式． （1）下列实验仪器中不能用于加热的是 b （填字母代号）． a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿 （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实 验． ①A 中反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ． ②若将 A、B 连接，A 中产生的气体并不能使 B 中的溶液变浑浊，这是为什么？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为： a 接 g 、 f 接 e 、 d 接 h ． （3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验． ①X 为 锌（或 Zn） ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn （NO3）2 ． ②操作 I 和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？ （4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸 4.9t（H2SO4 的质量 分数为 20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜 中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量． 考点：二氧化碳的实验室制法；用于加热的仪器；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏 操作；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算；科学探究． 分析：（1）熟悉常见仪器的用途及注意事项； （2）根据反应原理、浓盐酸的性质以及实验要求来分析解答； （3）根据流程图中体现的信息以及实验要求来分析解答； （4）根据化学方程式进行相关计算． 解答：解：（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热； （2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 16 ②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙 反应； ③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的 水蒸气，最后用先上排空气法来收集，注意气体的长进短出； （3）由流程图分析，加入的 X 是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物， 加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色 沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用 是搅拌散热； （4）根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和 H2+CuO Cu+H2O 分析出： 硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可． 设理论上最多可生产铜的质量为 x． 因为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和 H2+CuO Cu+H2O 可得关系式：H2SO4～H2～Cu 98 64 4.9 t×20% x x=0.64t 故答案为： （1）b； （2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使 CO2 中混有 HC1， 不能生成 CaCO3 沉淀；③g；f； e；d； h； （3）①锌（或 Zn）； ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2； ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （4）解：设理论上最多可生产铜的质量为 x． 因为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和 H2+CuO Cu+H2O 可得关系式：H2SO4～H2～Cu 98 64 4.9 t×20% x x=0.64t 答：理论上最多可生产铜的质量为 0.64 t． 点评：本题综合性较强，既考查了仪器使用的注意事项、实验室制取二氧化碳的过程，又考 查了废液的处理、根据化学方程式的计算，难度适中． 普通高中招生考试试卷附参考答案 化 学 注意事项： 17 1．本试卷共 4 页，四个大题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答 在试卷上的答案无效。 题 号 一 二 三 四 总分 分 数 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Ti：48 Cu： 64 一、选择题（本题包括 12 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 12 分） 1．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A．SO2 浓度 B．O2 浓度 C． N2 浓度 D．H2O 浓度 2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油等 C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油等 3．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是 A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不锈钢锅 D．涤纶风衣 4．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷 5．2015 年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是 A．冰水共存物属于纯净物 B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为 2∶1 6．下列图示的实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的 pH 7．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确．．．的是 A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂 B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C．CH4、C2H5OH、CH3OOH 都属于有机化合物 D．KNO3、CO(NH2)2 、NH4H2PO4 都属于复合肥料 8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 18 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 9．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤； 在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括．．． A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 10．除去食盐水中的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：①加过量的 BaCl2 溶液；②过滤； ③加过量 Na2CO3 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示 BaSO4、 BaCO3 难溶于水） A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ 11．右表是 KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度。下列说法不正确．．．的是 A．20℃时，KC1 的溶解度大于 KNO3 的溶解 度 B．两物质溶解度相等的温度在 20～30℃之 间 C．40℃时，5gKCl 中加 10g 水可得 33.3%溶 液 D．50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出 12．现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 13．“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是 ；面粉中的淀粉在人体内 经酶的催化作用，与水发生反应，最终变成 （化学式为 C6H12O6）。 14．右图是元素周期表的一部分。原子序数为 10 的元 素名称为 ；氟原子的核外电子数为 ；等质量的 氧气和氟气中，所含原子数较少的是 。 15 ． 天 然 气 完 全 燃 烧 的 化 学 元 素 方 程 式 为 ；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是 ；氢气 作燃料的优点是 （答出一条即可） 16．右图是某反应的微观示意图。图中的单质为 ， 该反应前后化合价没有发生变化的元素为 ，生成物的质量比 为 。 17．在点燃的条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生 成 6.6g CO2、1．8g H2O 和 xg CO。则 x= ；化学方程式为 。 18．A、B、C、D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的 反 应 或 转 化 关 系 如 右 图 （ 部 分 物 质 和 反 应 条 件 已 略 去 ）。 则 化 学 方 程 式 ： ① 为 ；②为 ，A 在生产或生活中的一种用途 是 。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 12 分） 19．（2 分）为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验，该实验能否达到实验目的？ 请说明理由。 温度 /℃ 20 30 40 50 KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g KNO3 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 20.18 19 20．（2 分）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）加压时，6 000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中。 21．（4 分）金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。 （3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入一定量的 Mg (NO3)2、和 Cu(NO3)2 、AgNO3 混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为 。 ②猜想：滤液中溶质为 Mg (NO3)2、和 Cu(NO3)2 、AgNO3，请分析猜想不合理．．．的原因。 22．（4 分）下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用 A 装置或 B 装置制取气体的化学方程式。 （2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。 ①制取氨气应选用的一套装置为 （填字母代号）。 ②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。则右图实验可观察到什么现象？。 ③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟．． 产生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。 四、综合应用题（共 10 分） 23．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确．．．的是 。 a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为 11 c．钠离子的符号为 Na+ d．钠在化学反应中易得到电子 氯化钠注射液 20 （2）钠与水反应生在氢氧化钠和氢气。化学方程 式为 ；小苏打受热分解生成碳酸 钠 、 二 氧 化 碳 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 。 （3）配制一瓶右图溶液需氯化钠 g；配置 50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取 水时俯视读数（其它操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。实验室敞 口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察 到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象） （5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业。工业上常用钠来制取钛， 在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取 2.4kg 钛，理论 上需要用钠的质量是多少？ 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL、质量分数 0.9% 【密度】1.0g/cm3 21 2015 年河南省普通高中招生考试 化学试题参考答案及评分标准 注意事项： 1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2．没有特别要求写化学式的，写化学式和名称均得分 一、选择题（每小题 1 分，共 12 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D C B A B D C B D C A 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 13．蛋白质 葡萄糖 14．氖 9 氟气 15．CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O 使温度降低到可燃物的着火点以下 产物不污染环境（或燃烧的热值高等） 16．氮气（或 N2） 氧（或 O） 7∶22（或 22∶7） 17．1.4 4C2H2＋9O2 点燃 6CO2＋4H2O＋2CO 18．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O[或 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH] 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O 改良酸性土壤（或作建筑材料等） 三、简答题（共 12 分） 19．不能。（1 分） 因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）。（1 分） 20．（1）分子在不断运动，使酒的气味扩散。（1 分） （2）分子间有间隔，加压使分子间隔变小。（1 分） 21．（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化。（1 分） （2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（1 分） （3）①Zn、Cu、Ag（或锌、铜、银）（1 分） ②滤液中有 AgNO3 时，一定有 Cu(NO3)2，因为 Zn 先与 AgNO3 反应后与 Cu(NO3)2 反 应。（或滤液中无 Cu(NO3)2 时，也一定没有 AgNO3，因为 Cu(NO3)2 与 Zn 反应生成 Cu，而 Cu 能与 AgNO3 反应。（1 分） 22．（1）2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 等） （1 分） （2）①A 和 D （1 分） ②试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。（1 分） ③浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了白色固体颗粒。（1 分） 四、综合应用题（共 10 分） 23．（1）d （1 分） （2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（1 分） 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （3）4.5 （1 分） ＞（1 分） （4）固体溶解，有气泡产生。（1 分） 向该试管中滴加足量的 CaCl2 溶液（或 BaCl2 溶液等），静置，取上层清液，向其中 滴加酚酞溶液，溶液变红。（1 分） （5）解：设理论上需要钠的质量为 x。 22 4Na＋TiCl4 高温 4NaCl＋Ti 2×23 48 x 2.4kg kg x 4.248 234  （1 分） x＝ 48 4.2234 kg ＝4.6kg （1 分） 答：理论上需要钠 4.6kg。 中考化学试卷附详细参考答案 一、选择题（共 15 小题，1-10 题每小题 1 分，11-15 每小题 1 分，满分 20 分） 1．（1 分）（2013•泰州）下列变化过程中，发生化学变化的是（ ） A ． 湿衣晾干 B ． 金属导电 C ． 干冰升华 D ． 光合作用 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变 化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生 成其他物质的是物理变化 解答：解：A、湿衣晾干只是水分的蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理 变化，故 A 错； B、金属导电没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错； C、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于 物理变化，故 C 错； D、光合作用是植物吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化，故 D 正确． 故选 D． 点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变 化中有没有生成+他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形 状的变化． 2．（1 分）（2013•泰州）下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ） A ． 物质挥发性 B ． 溶液酸碱性 C ． 物质可燃性 D ． 金属活动性 考点：化学性质与物理性质的差别及应用． 专题：物质的变化与性质． 分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化 学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶 解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等． 解答：解：A、物质挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确． B、溶液酸碱性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误． 23 C、物质可燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误． D、金属活动性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否 需要通过化学变化表现出来． 3．（1 分）（2013•泰州）下列物质中，易溶于水的是（ ） A ． 植物油 B ． 汽油 C ． 蔗糖 D ． 塑料 考点：物质的溶解性及影响溶解性的因素． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据常见化学物质的溶解性、生活常识进行分析判断即可． 解答：解：A、植物油难溶于水，故选项错误． B、汽油难溶于水，故选项错误． C、蔗糖易溶于水，故选项正确． D、塑料难溶于水，故选项错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，考查常见物质的溶解性，了解常见化学物质的溶解性即可正确解答本 题． 4．（1 分）（2013•泰州）每年 6 月 5 日是世界环境日．下列做法中，不利于改善环境的是 （ ） A ． 制定《环境空气质量标准》，监测空气质量 B ． 采用化石燃料除硫技术 C ． 工厂节能减排 D ． 生活污水直接排放到河流里 考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治． 专题：空气与水． 分析：此题考查对环境保护的认识和理解．环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问 题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称． 解答：解：A、制定《环境空气质量标准》，监测空气质量，有利于改善环境，故 A 不符合 题意； B、采用化石燃料除硫技术可以防止酸雨的产生，有利于改善环境，故 B 不符合题意； C、工厂节能减排即可以节约能源又可以减少环境污染，有利于改善环境，故 C 不符 合题意； D、生活污水直接排放到河流里会污染水资源，不利于改善环境，故 D 符合题意． 故选：D． 点评：环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污 24 染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、 工作的环境． 5．（1 分）（2013•泰州）下列做法中，会威胁食品安全的是 （ ） A ． 科学合理地使用化肥 B ． 在缺碘地区使用加碘食盐 C ． 将被重金属污染的食品加工成牲畜饲料 D ． 严格执行食品生产和加工的国家标准 考点：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；人体的元素组成与元素对人体健康的重 要作用． 专题：化学与生活． 分析：A、根据科学合理地使用化肥不会威胁食品安全进行解答； B、根据在缺碘地区使用加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿大进行解答； C、根据重金属会破坏蛋白质的活性进行解答； D、根据严格执行食品生产和加工的国家标准不会威胁食品安全进行解答． 解答：解：A、科学合理地使用化肥不会威胁食品安全，故 A 不符合题意； B、在缺碘地区使用加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿大，不会威胁食品安全，故 B 不符合题意； C、重金属会破坏蛋白质的活性，将被重金属污染的食品加工成牲畜饲料会威胁食品 安全，故 C 符合题意； D、严格执行食品生产和加工的国家标准不会威胁食品安全，故 D 不符合题意． 故选：C． 点评：化学与人类的生产生活密切相关，食品安全重于泰山，与之有关的知识点也已成了化 学考查的热点． 6．（1 分）（2013•泰州）下列实验基本操作中，正确的是（ ） A ． 点燃酒精灯 B ． 向试管中加入锌粒 C ． D ． 读取液体体积 25 向试管中倾倒液体 考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、点燃酒精灯要用火柴点燃；B、在放锌粒时要将试管横放；C、根据向试管内倾倒 液体的注意事项考虑；D、根据量筒的读数方法考虑． 解答：解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则引起火灾，故 A 错； B、在放锌粒时要将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故 B 错； C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手 心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着．故 C 正确； D、视线要与凹液面最低处保持水平，故 D 错． 故选 C． 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的 注意事项是解答此类试题的关键． 7．（1 分）（2013•泰州）下列说法中，错误的是（ ） A ． 原子都是由原子核和核外电子构成的 B ． 阳离子一定是金属离子 C ． 在化学变化中，元素种类不变 D ． 在物理变化中，分子种类不变 考点：原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：A、根据原子的构成分析，原子都是由原子核和核外电子构成的； B、根据阳离子不一定是金属离子分析，氢离子是阳离子； C、根据质量守恒定律分析，在化学变化中，元素种类不变； D、根据物理变化的概念分析，在物理变化中，没新物质生成，分子种类不变． 解答：解：A、原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故说法正确； B、阳离子不一定是金属离子，例如氢离子是阳离子，但不是金属离子，故说法错误； C、根据质量守恒定律，在化学变化中，元素种类不变，故说法正确； D、在物理变化中，没新物质生成，分子种类不变，故说法正确． 故选 B． 点评：掌握原子的构成、质量守恒定律、以及物理变化与化学变化的区别是解决此题的关键， 难度较小． 8．（1 分）（2013•泰州）下列叙述中，错误的是（ ） A ． 用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B ． 无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色 C ． 电解水时产生体积较多的是氢气 D ． 淀粉溶液与碘水作用变蓝色 26 考点：硬水与软水；电解水实验；酸碱指示剂及其性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质 的性质． 专题：物质的鉴别题；空气与水． 分析：A、根据鉴别硬水和软水的方法分析； B、根据酚酞试液在不同酸碱性的溶液中的变色情况分析； C、根据电解水实验的现象分析； D、根据淀粉的特性分析． 解答：解：A、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产 生泡沫多的是软水．故 A 正确； B、无色酚酞试液遇烧碱溶液变红色．故 B 错误； C、电解水时产生体积较多的是氢气，是氧气的 2 倍．故 C 正确； D、淀粉溶液与碘水作用变蓝色．故 D 正确． 故选 B． 点评：本题考查的是课本的基础知识，难度不大，了解鉴别硬水和软水的方法、指示剂的变 色、电解水的现象、淀粉的特性即可解答． 9．（1 分）（2013•泰州）下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是（ ） A ． 需称取 NaCl 5g B ． 用 50mL 量筒量取 45mL 水 C ． 溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热 D ． 溶解时需要用玻璃棒搅拌 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析判断． B、根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的 量程． C、根据烧杯不能进行直接加热进行分析判断． D、根据溶解时玻璃棒的作用进行分析判断． 解答：解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶 液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确． B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣5g=45g；水的密度 为 1g/cm3，则根据 V= = =45cm3=45mL，应用 50mL 量筒量取所需水的体积， 故选项说法正确． C、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，不能进行直接加热，故选项说法错误． D、玻璃棒在溶解时所起的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确． 故选 C． 27 点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答 本题的关键． 10．（1 分）（2013•泰州）如图为有关反应的微粒变化示意图，其中“●”“ ”“ ”“ ” 分别表示 4 中不同种类的原子或原子团．该反应属于（ ） [来源:学科网] A ． 复分解反应 B ． 置换反应 C ． 化合反应 D ． 分解反应 考点：反应类型的判定． 专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：会从微观变化示意图中看出反应物生成物的种类，并熟知四种基本反应类型的定义， 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应． 解答：解：首先根据根据化合物的定义，从微观变化示意图中我们可以知道反应物是两种化 合物，生成物也是两种化合物，而复分解反应的定义是由两种化合物相互交换成分生 成另外两种化合物的反应，所以不难得知盖饭也难怪属于复分解反应． 故答案为：A 点评：此题综合性较强，不但要求同学们会看微观变化示意图，而且要求对化合物和基本反 应类型的定义熟悉才行． 11．（2 分）（2013•泰州）对下列事实的解释，合理的是（ ） 选项 事实 解释 A 气体容易压缩，而固、液体很难压 缩 气体微粒间的空隙比固、液体的大 得多 B 限制使用塑料购物袋和一次性木筷 都是为了防止白色污染 C 人需要从食物中摄取维生素 是为生命活动提供能量 D 用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛 都是将燃烧着的可燃物与空气隔绝 A ． A B ． B C ． C D ． D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法；白色污染与防治；生命 活动与六大营养素． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活． 分析：A、根据气体与固、液体的分子的间隔不同分析； B、限制使用一次性木筷，可以节约木材、保护森林； C、根据营养素与生活动关系分析； D、根据燃烧的条件和灭火的原理分析． 28 解答：解：A、由于构成气体的微粒之间存在比较大的间隔，所以比较容易被压缩，而构成 固体、液体的微粒之间间隔比较小，所以比较难被压缩．故 A 解释合理； B、限制使用塑料购物袋，能防止白色污染．限制使用一次性木筷，可以节约木材、 保护森林．故 B 解释不合理； C、有些营养素不能提供能量，例如，维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等， 而不能提供热量．故 C 解释不合理； D、用灯帽盖灭酒精灯，是将燃烧着的可燃物与空气隔绝；用嘴吹灭蜡烛，是将温度 降低到着火点以下，灭火的原理不同．故 D 解释不合理． 故选 A． 点评：本题考查了化学基础性知识，要求学生要牢牢的掌握零碎的基础知识并能加以应用， 解释生活中的一些问题． 12．（2 分）（2013•泰州）已知 CaO、CuO、SO2、CO 等属于氧化物；NH3、CH4、HF、 NaH、KH 等属于氢化物．则下列说法中，错误的是（ ） A ． 氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 B ． 水既属于氧化物又属于氢化物 C ． 硫酸既属于氧化物又属于氢化物 D ． 在 NaH 中，钠元素和氢元素都显+1 价 考点：从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算． 专题：物质的分类． 分析：A 根据氢化物的特点考虑； B、水是由氢和氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物； C、根据硫酸由三种元素组成考虑； D、在化合物中必须有正价有负价． 解答：解：A、NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物，由它们的组成特点可知，氢化 物由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，故 A 说法正确； B、水是由氢和氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物，故 B 说法正确； C、硫酸由三种元素组成，氧化物、氢化物都是由两种元素组成，故 C 说法错误； D、在 NaH 中，钠元素显+1，氢元素显﹣1 价，故 D 说法错误． 故选 CD． 点评：解答本题关键是要知道氧化物特点：两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；氢 化物特点：由两种元素组成，一种元素是氢元素的化合物． 13．（2 分）（2013•泰州）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ） A ． Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2 B ． Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2 C ． AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 D ． NH4HCO3、AgNO3、BaCl2 29 考点：离子或物质的共存问题． 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀， 则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜 离子、铁离子和亚铁离子等． 解答：解：A、Ca（OH）2 和 Na2CO3 能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存，故选项错误． B、三者之间不反应，能大量共存，但 Fe2（SO4）3 溶于水呈黄色，故选项错误． C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，故选项正确． D、AgNO3、BaCl2 反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误． 故选 C． 点评：本题难度不是很大，本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看 溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意特定离子的颜色． 14．（2 分）（2013•泰州）下列实验方案设计中，正确的是（ ） A ． 除去 NaCl 中少量的 Na2CO3 杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶 B ． 检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C ． 实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化 D ． 实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集 考点：化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；酸的化学性质；质量守恒定律及其 应用． 专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价． 分析：A、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳且盐酸容易挥发进行解答； B、根据氢元素燃烧生成水进行解答； C、根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面进 行解答； D、根据浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体进行解答． 解答：解：A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳且盐酸容易挥发，所以除去 NaCl 中少量的 Na2CO3 杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，故 A 正确； B、氢元素燃烧生成水，所以检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方 罩上干冷的烧杯，观察有无水雾，故 B 正确； C、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面阻止反 应进一步进行，所以不能用硫酸，应选用盐酸，故 C 错误； D、浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，所以不能收集到纯净的氢气，故 D 错误． 故选：AB． 点评：除杂质的原则是：在除去物质中的杂质同时，所选用的试剂不能和原物质反应，反应 后不能带入新的杂质． 30 15．（2 分）（2013•泰州）燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的 装置．例如甲醇燃料电池，它是由甲醇（CH3OH）、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池， 可用作手机电池．该电池在充、放电时的反应方程式为： 2CH3OH+3O2+4NaOH 2Na2CO3+6H2O； 2Na2CO3+6H2O 2CH3 OH+3O2+4NaOH 则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是（ ） A ． 等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多 B ． 该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象 C ． 该电池放电过程中，NaOH 溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐 D ． 该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强 考点：物质发生化学变化时的能量变化；溶液的导电性及其原理分析；氧化反应． 专题：压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化． 分析：A、燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置，没有热能 的散失； B、物质和氧气发生的反应叫做氧化反应，燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应； C、氢氧化钠溶液中有自由移动的离子，且氢氧化钠参与反应； D、根据充电反应方程式分析，有强碱氢氧化钠生成； 解答：解：A、燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置，没有 热能的散失，因此等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能 多，故说法正确； B、从放电方程式看，有氧气参加反应，属于氧化反应，但不属于燃烧，故说法错误； C、氢氧化钠溶液中有自由移动的离子，增加溶液的导电性，且氢氧化钠参与反应， 利于碳元素转化为碳酸盐，故说法正确； D、根据充电反应方程式，有强碱氢氧化钠生成，因此该电池充电过程中，电能转变 成化学能，溶液的碱性增强，故说法正确； 故选 B． 点评：本题难度较大，通过此题提高根据题中信息结合所学知识进行分析、解决问题的能力． [来源:学,科,网 Z,X,X,K] 二、解答题（共 5 小题，满分 40 分） 16．（8 分）（2013•泰州） 硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格： （1）质量分数为 4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．该营养液 属于 （填 “属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是 K+ 、 NO3 ﹣ （填符号）． （2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑．此反应的反应 物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的 CD （填序号） A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 31 （3）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线 a （填“a”或“b”） 表示 KNO3 的溶解度随温度变化的趋势．欲将接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液，可采 取的方法有 加入硝酸钾固体 、 降低温度 （列举两种） （4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是 氧 ． 考点：常见化肥的种类和作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及 其作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的质量分数计算；化学符号及其周 围数字的意义． 专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料． 分析：（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥； （2）单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的 化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢 氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐； （3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析；硝酸钾的溶解度随温度升高而 增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变 成饱和溶液； （4）根据元素质量分数= ×100%分析． 解答：解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离 子组成的化合物，故答案为：属于；K+、NO3 ﹣． （2）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐；硫、碳、氮气都是由 一种元素组成的纯净物，都属于单质；硫化钾是由钾离子和硫离子组成的化合物，属 于盐；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物； 故选 CD； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此曲线 a 表示 KNO3 的溶解度随温度 变化的趋势；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或 降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液； 故答案为：a；加入硝酸钾固体、降低温度； （4）物质中元素质量分数= ×100%，硝酸 钾的相对分子质量一定，因此谁的相对原子质量的总和最大，谁的质量分数就最大， 硝酸钾中钾的相对原子质量的总和是 39，硝酸钾中氮的相对原子质量的总和是 14， 硝酸钾中氧的相对原子质量的总和是 16×3=48，因此硝酸钾中质量分数最大的元素是 氧； 32 故答案为：氧． 点评：本题考查知识点较多，综合性较强，掌握化肥的分类方面的知识、离子符号的书写、 物质的分类知识以及质量分数的计算等即可解答． 17．（9 分）（2013•泰州）现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格： （1）写出标号仪器的名称：a 铁架台 ，b 锥形瓶 ． （2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是 B （填序号），要正确完成该操作 还需要的仪器名称是． （3）在进行 A 装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网．该石棉网在此实验过程中 的用途是 放置加热后的蒸发皿 ；石棉网属于 复合 （选填“复合”或“合成”）材料． （4）用装置 C 可制备 O2、CO2 等气体．请写出用该装置制取 O2 的化学方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ ；实验中始终未能检验到 O2 已集满，下列解释不合理的是 C （填序号） A．装置可能漏气 B．药品用量可能不足 C．导气管未伸到集气瓶底部 D．药品可能失效 （5）实验室可用 D 装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是 D （填序号） A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷在水中溶解能力小 C．甲烷不与水反应 D．甲烷密度大于空气． 考点：蒸发与蒸馏操作；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的发生装置和收集装置与选 取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；复合材料、纳米材料． 专题：实验性简答题． 分析：（1）根据常见仪器的名称进行解答； （2）根据泥沙难溶于水以及过滤的注意事项进行解答； （3）根据蒸发过程中石棉网的用途以及石棉网属于复合材料进行解答； （4）根据装置 C 适用于固体和液体混合不需要加热的反应进行解答； （5）根据 D 装置的特点和收集方法进行解答． 解答：解：（1）标号仪器的名称：a 铁架台，b 锥形瓶；故填：铁架台；锥形瓶； （2）泥沙难溶于水，所以除去食盐水中的少量泥沙可用过滤的方法；要正确完成该 操作还需要的仪器名称是玻璃棒；故填：B；玻璃棒； （3）蒸发过程中石棉网的用途，放置加热后的蒸发皿；石棉网属于复合材料；故填： 放置加热后的蒸发皿；复合； （4）装置 C 适用于固体和液体混合不需要加热的反应，所以用该装置制取 O2 的化学 33 方程式 2H2O2 2H2O+O2↑；实验中始终未能检验到 O2 已集满，可能是装置 可能漏气、药品用量可能不足、药品可能失效，而导气管未伸到集气瓶底部不会导致 这种结果；故填：2H2O2 2H2O+O2↑；C； （5）A．根据 D 装置适用于固体，所以制取甲烷的药品是固体，故正确；B．甲烷用 排水法收集，说明甲烷在水中溶解能力小，故正确 C．甲烷用排水法收集，说明甲烷 也不与水反应，故正确；D．D 装置不能说明甲烷密度大于空气，事实甲烷的密度小 于空气的密度，故错误．故填：D． 点评：通过对改进实验方案意义的分析，完成对方案的评价，体现实验的分析能力． 18．（7 分）（2013•泰州）已知 A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质，相互关 系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应 条件省略）．其中，A 是人体胃酸的主要成分；B 为一种钠盐；C 是一种常用来灭火的气体， 过多排放会导致温室效应；D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成 G 单质的 元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位． 请回答下列问题： （1）C 的化学式是 CO2 ；B 的化学式可能是 Na2CO3 ；E 俗称为 熟石灰 ． （2）写出下列反应的化学方程式： D 转化为 E CaO+H2O=Ca（OH）2 ； A 与 E Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ． （3）如果 F 能与 A 反应产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 F 与 A 反应的化学方程式 为 AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3 ，F 与 G 反应的基本类型为 置换反应 ． 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式． 专题：框图型推断题． 分析：根据题干提供的信息进行分析，A 是人体胃酸的主要成分，则 A 是盐酸；B 为一种 钠盐，能与盐酸反应，则 B 是碳酸钠；C 是能用来灭火的一种气体，则 C 是二氧化碳； D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料，则 D 是氧化钙；地壳中含量居第二位 的金属元素是铁，则 G 是铁；D 能生成 E，且 E 能与碳酸钠反应，则 E 是氢氧化钙； F 能与盐酸反应液能与铁反应，则 F 可能是硝酸银，据此解答． 解答：解：A 是人体胃酸的主要成分，则 A 是盐酸；B 为一种钠盐，能与盐酸反应，则 B 34 是碳酸钠；C 是能用来灭火的一种气体，则 C 是二氧化碳；D 是一种常用的食品干燥 剂也可用做建筑材料，则 D 是氧化钙；地壳中含量居第二位的金属元素是铁，则 G 是铁；D 能生成 E，且 E 能与碳酸钠反应，则 E 是氢氧化钙；F 能与盐酸反应液能与 铁反应，则 F 可能是硝酸银，代入框图，推断合理； （1）C 是二氧化碳，B 是碳酸钠，E 是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：CO2，Na2CO3， 熟石灰； （2）D 是氧化钙，E 是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca （OH）2； A 是盐酸，E 是氢氧化钙，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：Ca（OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O； （3）F 是硝酸银，能与盐酸反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸银与铁的反应是一种单 质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填： AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3，置换反应． 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接 得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式，书写反应的化学方程式要 注意配平． 19．（8 分）（2013•泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化 合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填 写有关空白． （l）【提出问题】 ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？ ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？ ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧 化铜还有哪些性质？ ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？ （2）【查阅资料与问题解决】 ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在 氢 之后． 铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑ 此反应中化合价升高的元素是 铜 ． ②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3．由此可以 推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和 二氧化碳 ． ③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为 CuO+CO Cu+CO2 ；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生 复分解反应形成相应的 铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧 气，反应的化学方程式为 4CuO 2Cu2O+O2↑ ． ④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I： Cu CuSO4 Cu（OH4）； 也可以是流程Ⅱ： 35 Cu CuO CuSO4 Cu（OH）2； 与流程 I 相比，流程Ⅱ的优点是 安全 和 环保 ． 还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的 试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ． 考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防 护；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；科学探究． 分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：铜不能与稀硫酸发 生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面；在 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑中，铜元素的化合价由 0 价变为+2 价；铜绿的主要成分 为 Cu2（OH）2CO3，由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质是铜、氧气、 水和二氧化碳共同作用的结果．氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化 碳，在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，配平即可．由 题目给出的信息可知，与流程 I 相比，流程Ⅱ的优点是：安全、环保等；若流程Ⅲ与 流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应 可以是：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，然后用硝酸铜制氢氧化铜． 解答：解：（1）通过实验分析可知：铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺 序表中，铜排在氢的后面；在 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑中，铜 元素的化合价有 0 价变为+2 价；故答案为：氢；铜 （2）铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3，由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反 应的物质是铜、氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故答案为：二氧化碳 （3）氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，在高温下，氧化铜能分 解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，配平即可；故答案为： CuO+CO Cu+CO2；4CuO 2Cu2O+O2↑ （4）由题目给出的信息可知，与流程 I 相比，流程Ⅱ的优点是：安全、环保等；若 流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第 一步反应可以是：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，然后用硝酸铜制氢氧化铜， 故答案为：安全；环保；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； 点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实 验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探 究．同学们要具体分析，综合掌握． 20．（8 分）（2013•泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与 氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题： 36 （1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 Fe3O4 ． （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2 Fe+ 2HCl ． 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2 的作用是 催化作用 ． （3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质． ①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 水 溶解，然后再 过滤 、洗涤、烘 干． ②取样品 20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数． （请写出计算过程） ． 考点：物质的相互转化和制备；常见气体的用途；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用； 根据化学反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；物质的制备． 分析：（1）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁考虑；（2）根据反应前后各种原子种类和数 目不变和催化剂的特点考虑；（3）①根据铁不溶于水，氯化亚铁溶于水进行混合物 的分离；②根据氢气的质量计算出铁的质量，再除以 20g 计算出铁的质量分数． 解答：解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色固体是四氧化三铁； （2）反应物的分子中含有 2 个氢原子、一个铁原子、2 个氯原子，生成物中已经含有 一个铁原子，还缺少 2 个氢原子和 2 个氯原子，所以补充的内容是 2HCl；氮气在反 应前后没变，属于催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用； （3）①铁不溶于水，氯化亚铁溶于水，所以加水溶解，再进行过滤、洗涤干燥即可； ②设生成 0.7g 氢气需要参加反应的铁的质量为 X，则： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 X 0.7g 根据： 解得 X=19.6g． 故答案为：（1）Fe3O4；（2）2HCl；催化作用；（3）①水；过滤；②设生成 0.7g 氢 气需要参加反应的铁的质量为 X，则： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 X 0.7g 根据： 解得 X=19.6g．[来源:学#科#网 Z#X#X#K] 点评：解答本题关键是知道铁燃烧的产物是四氧化三铁，能够灵活运用质量守恒定律解决实 际问题，知道不溶性固体和液体分离的方法，熟悉根据方程式的简单计算方法． 中考化学试卷附详细参考答案 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分，共 15 分） 1．（1 分）（2013•无锡）化学与社会可持续发展密切相关，下列说法不合理的是（ ） A 提倡步行、骑自行车和乘公共车等“低碳”出行方式 37 ． B ． 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利用率 C ． 有机合成材料的广泛应用有百利而无一害 D ． 农业上采取滴灌的方式可以提高水的利用效益 考点：自然界中的碳循环；保护水资源和节约用水；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 专题：化学与环境保护． 分析：A、步行、骑自行车和乘公共车等“低碳”出行方式，能减少二氧化碳的排放． B、根据地沟油中提炼生物柴油的优点进行分析判断． C、根据有机合成材料的广泛应用对环境的危害进行分析判断． D、根据节约用水的方法进行分析判断． 解答：解：A、步行、骑自行车和乘公共车等“低碳”出行方式，能减少交通工具的使用，从 而减少二氧化碳的排放，故选项说法正确． B、将地沟油回收加工为生物柴油，能提高资源利用率，故选项说法正确． C、有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破，有机合成材料的广泛应用也会对 环境造成污染，如废弃塑料会造成白色污染，故选项说法错误． D、农业上采取滴灌的方式可以提高水的利用效益，有利于节约用水，故选项说法正 确． 故选 C． 点评：本题难度不大，了解低碳理念的含义、合成材料的使用及对环境的影响、节约用水等 知识即可正确解答本题． 2．（1 分）（2013•无锡）下列现象属于化学变化的是（ ） A ． 海水晒盐 B ． 蜡烛燃烧 C ． 汽油挥发 D ． 甘蔗榨汁 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特 征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成． 解答：解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、蜡烛燃烧过程中有二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确； C、汽油挥发过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化， 故选项错误． D、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选 B． 点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有 新物质生成，问题就很容易解决． 3．（1 分）（2013•无锡）下列物质属于纯净物的是（ ） 38 A ． 干冰 B ． 矿泉水 C ． 石油 D ． 磁铁矿 考点：纯净物和混合物的判别． 专题：物质的分类． 分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物 质的组成成分逐项分析即可． 解答：解：A、干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故符合题意； B、矿泉水中含有水和许多可溶性矿物质，属于混合物，故不符合题意； C、石油是由多种物质组成的物质，属于混合物，故不符合题意． D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其它杂质，属于混合物，故不符合题意； 故选 A． 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果 只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物． 4．（1 分）（2013•无锡）可以作为溶质的是（ ） A ． 只有固体[来源:Z.xx.k.Com] B ． 只有液体 C ． 只有气体 D ． 气体、液体、固体都可以 考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据溶液中溶质的特点和类别考虑本题． 解答：解：溶质可以是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体例如： 酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体例如：汽水中二氧化碳是溶质；水是最 常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精． 故选 D． 点评：通过回答本题知道了溶液的组成，知道了溶质可以是气、液、固体． 5．（1 分）（2013•无锡）为了防止坏血病，提高人体抵抗力，应补充（ ） A ． 碘元素 B ． 锌元素 C ． 氟元素 D ． 维生素 C 考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法． 专题：化学与生活． 分析：A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断． B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断． C、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断． D、根据维生素 C 的生理功能和缺乏症进行分析判断． 39 解答：解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误． B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误． C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项错误． D、维生素 C 能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，缺乏维生素 C，会患 坏血病，故选项正确． 故选 D． 点评：六大营养素、化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握营养素、人体 化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键． 6．（1 分）（2013•无锡）下列实验基本操作正确的是（ ） A ． 点燃酒精灯 B ． 检查装置气密性 C ． 取用块状固体 D ． 读取体积 考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；检查装置的气密性． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”． B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断． C、根据向试管中状固体药品的方法进行分析判断． D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． 解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒 精灯，图中所示操作错误． B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管 口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确． C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再 慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误． D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的 注意事项是解答此类试题的关键． 7．（1 分）（2013•无锡）下列化学用语表示正确的是（ ） A ． 氢氧根离子：OH﹣ B ． 铝离子：Al+1 C ． 氮原子：N2 D ．[来 源:学_科_ 网] 氧化汞：HgO2 40 考点：化学符号及其周围数字的意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略． B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略． C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符 号前加上相应的数字． D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子 个数不能漏，正负化合价代数和为零． 解答：解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正 负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；故氢氧根离子可表 示为：OH﹣，故选项化学用语表示正确． B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；故铝离子可表示为：Al3+， 故选项化学用语表示错误． C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素 符号前加上相应的数字，故氮原子表示为：N，故选项化学用语表示错误． D、氧化汞中汞元素显+2 价，氧元素显﹣2 价，其化学式为：HgO．故选项化学用语 表示错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、原子符号、离子符号等） 的书写和理解能力． 8．（1 分）（2013•无锡）下列实验现象描述正确的是（ ） A ． 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 B ． 铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色 C ． 二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色 D ． 氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 考点：酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；铵态氮肥的检验． 专题：实验现象的观察和记录． 分析：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾； B、硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的； C、石蕊试液是紫色的，酸能使紫色的石蕊试液变红色； D、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味． 解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟， 故 A 错误； B、硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的，所以将铜丝浸入硝酸银溶液中，溶 液由无色变蓝色，故 B 错误； 41 C、二氧化碳与水反应能生成碳酸，酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以二氧化碳通 入石蕊溶液中，溶液由紫色变红色，故 C 错误； D、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故 D 正确． 故答案为：D 点评：此题所考知识点较细，在解决此类题目时，要求同学们要注意关键的字眼，否则容易 出错． 9．（1 分）（2013•无锡）根据如图信息，下列说法正确的是（ ） A ． 镁属于非金属元素 B ． 镁原子的相对原子质量为 24.31g C ． 镁原子的核电荷数为 12 D ． 在化学反应中，镁原子容易得到电子 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子 数=核外电子数=核电荷数，可知其核电荷数，而相对原子质量在周期表中已标出；由 镁元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为 2，容易失去两个电子变成阳离子． 解答：解：A、镁的名称中含有“钅”字旁，所以是金属元素，故 A 错误； B、镁原子的相对原子质量为 24.31，相对原子质量的单位不能是克，故 B 错误； C、由元素周期表的信息可知该元素是 12 号元素，根据原子序数=核内质子数=核外 电子数=核电荷数可知：镁原子的核电荷数为 12，故 C 正确； D、由镁元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为 2，容易失去两个电子变成 阳离子，故 D 错误． 故选 C． 点评：掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结 构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键． 10．（1 分）（2013•无锡）对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一， 下列叙述正确的是（ ） A ． 对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物 B ． 对乙酰氨基苯酚中含有 2 个氧原子 42 C ． 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是 141 D ． 对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的质量比是 8：9：1：2 考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素 质量比的计算． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物． B、根据对乙酰氨基苯酚的微观构成进行分析判断． C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断． D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判 断． 解答：解：A、对乙酰氨基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确． B、对乙酰氨基苯酚是由对乙酰氨基苯酚分子构成的，对乙酰氨基苯酚分子中含有 2 个氧原子，故选项说法错误． C、对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是 12×8+1×9+14+16×2=151，故选项说法错误． D、对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的质量比是（12×8）：（1×9）：（14×1）： （16×2）≠8：9：1：2，故选项说法错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析 问题、解决问题的能力． 11．（1 分）（2013•无锡）a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ） A ． a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 B ． t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等 C ． t2℃时，30ga 物质加入 50g 水中得到 80g 溶液 D ． t2℃时，c 物质的饱和溶液降温到 t1℃时有晶体析出 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象． 专题：溶液、浊液与溶解度． 43 分析：A、要比较溶解度的大小，必须指明温度； B、根据 a、c 的溶解度曲线，比较在 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度的大小； C、根据在 t2℃时，a 物质的溶解度进行分析计算； D、根 c 物质的溶解度曲线随温度的变化情况分析． 解答：解：A、要比较溶解度的大小，必须指明温度，否则比较大小无意义．故 A 叙述错误； B、由 a、c 的溶解度曲线可知，在 t1℃时，a、c 两种物质的曲线交与一点，a、c 两种 物质的溶解度相等．故 B 叙述正确； C、由 a 物质的溶解度曲线可知，在 t2℃时，a 物质的溶解度是 50g，由溶解度的定义 可知，在 30ga 物质加入 50g 水中，只能溶解 25g，所得溶液的质量为 75g．故 C 叙述 错误； D、由 c 物质的溶解度曲线可知，c 物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，t2℃时， c 物质的饱和溶液降温到 t1℃时变为不饱和溶液，不会有晶体析出．故 D 叙述错误． 故选 B． 点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，一定质量 的物质加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的质量．在算溶质质量分数时不溶解的 不能算溶液质量． 12．（1 分）（2013•无锡）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示错误的是 （ ） A ． 物质形成溶液的 pH B ． 化合物中氦元素的化合价 C ． 元素在地壳里的含量 D ． 铁、铜的金属活动性 考点：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量； 有关元素化合价的计算． 专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的碱 碱 的通性． 分析：A、苛性钠即氢氧化钠，其溶液呈碱性，pH＞7；食盐溶液呈中性，pH=7； B、利用化合价代数和为零的原则，根据氧为﹣2 价，可计算一氧化氮中氮元素化合 价为+2 价，二氧化氮中氮元素为+4 价； C、根据地壳中元素的含量氧大于硅分析； D、根据金属活动性顺序，铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铁、铜； 解答：解：A、苛性钠即氢氧化钠，其溶液呈碱性，pH＞7；食盐溶液呈中性，pH=7，图中 苛性钠溶液、食盐溶液的 pH 大小关系为苛性钠＞食盐，与事实相符，故不符合题意． B、利用化合价代数和为零的原则，根据氧为﹣2 价，可计算一氧化氮中氮元素化合 44 价为+2 价，二氧化氮中氮元素为+4 价，图中一氧化氮、二氧化氮中氮元素的化合价 由低到高，与事实相符，故不符合题意； C、地壳中元素的含量氧大于硅，而图中硅大于氧，与事实不相符，故符合题意； D、根据金属活动性顺序，铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铁、铜，而图中是铜＞ 铁，与事实不相符，故符合题意； 故选 CD． 点评：本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所 以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用． 13．（1 分）（2013•无锡）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本 科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验 装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相当于原装置，以下评 价不恰当的是（ ） A ． 反应容器体积小，药品消耗少 B ． 装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 C ． 白磷比红磷着火点高，使用更安全 D ． 容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 考点：空气组成的测定． 专题：空气与水． 分析：根据两套装置的特点进行对比分析逐项判断；白磷的着火点比红磷低的性质是不变 的． 解答：解：A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药 品消耗少的说法正确； B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外， 导气管中也含有气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确； C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误； D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正 确； 故选项为：C． 45 点评：本题通过两套不同的装置的对比进行空气中氧气含量的测定，解题的关键是明确测定 的原理并通过装置的对比进行客观的评价，难度不大． 14．（1 分）（2013•无锡）某同学梳理并归纳了以下知识点： ①用肥皂水能区分软水和硬水； ②在化学反应中只有燃烧才能放出热量； ③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤； ④最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体的原子； ⑤全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味； ⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物， 以及寻找金属的代用品等， 其中正确的是（ ） A ． ①②④ B ． ①③④ C ． ①③⑥ D ． ②⑤⑥ 考点：硬水与软水；金属资源的保护；中和反应及其应用；核外电子在化学反应中的作用； 物质发生化学变化时的能量变化；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 专题：压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化； 空气与水；金属与金属材料． 分析：①根据硬水和软水与肥皂水作用时的现象不同加以区分； ②很多化学反应伴随着热量的释放，不只燃烧是放热的； ③利用酸碱中和的原理； ④氦原子最外层只有 2 个电子； ⑤羊毛燃烧时能闻到烧焦羽毛的气味； ⑥防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用 品等都是保护金属资源的有效途径． 解答：解：①硬水与肥皂水作用时有较少的泡沫，并有浮渣，软水与肥皂书作用时有较多 的泡沫，现象不同可以区别，故①正确； ②很多化学反应伴随着热量的释放，不只燃烧是放热的，故②错误； ③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和的原理，故③正确； ④氦原子构成氦气，氦气属于稀有气体，但是氦原子最外层只有 2 个电子，故④错 误； ⑤羊毛燃烧时能闻到烧焦羽毛的气味，棉线燃烧时没有烧焦羽毛的气味，故⑤错误； ⑥防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用 品等都是保护金属资源的有效途径，故⑥正确． 故答案为：C 点评：此题所考知识点较多，这需要同学们平时知识的积累，虽说不难，但易错． 15．（1 分）（2013•无锡）某固体混合物由 K2CO3，K2SO4，CaCl2 和 KCl 中的一种或几种组 成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； ④取步骤②的溶液加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，振荡，沉淀不消失． 46 下列分析正确的是（ ） A ． 原固体混合物中一定不含有 CaCl2，KCl B ． 原固体混合物中一定含有 K2CO3，K2SO4，KCl C ． 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有 K2SO4 D ． 若步骤②改为滴加过量的 Ba（NO3）2 溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物 中一定含有 KCl 考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质． 专题：混合物组成的推断题；压轴实验题． 分析：根据物质的性质进行分析，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸钾与氯化钙 结合能产生微溶于水的硫酸钙，形成沉淀； ①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在； ②取适量上述溶液加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生 的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡； ④取步骤②的溶液加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，振荡，沉淀不 消失，说明溶液中含有氯离子． 解答：解：①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存 在； ②取适量上述溶液加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾， 故原固体中一定不含有氯化钙； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生 的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾； ④取步骤②的溶液加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，振荡，沉淀不 消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能 确定是否含有氯化钾； A、原固体中不一定含有氯化钾，故 A 错误； B、原固体混合物中一定含有 K2CO3，K2SO4，不一定含有 KCl，故 B 错误； C、通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故 C 错误； D、若步骤②改为滴加过量的 Ba（NO3）2 溶液，其余操作及现象均不变，则原固体 混合物中一定含有 KCl，故 D 正确； 故选 D． 点评：本题考查了混合物成分推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的实验现 象进行．要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用． 二、（非选择题满分 35 分） 16．（8 分）（2013•无锡）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关． （1）现有 H、C、O、Na 四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各 一种（用化学式表示）： ①酸 H2CO3 ；②能产生温室效应的气体 CO2 ；③人体中含量最多的物质 H2O ； ④发酵粉中的主要成分小苏打 NaHCO3 ． 47 （2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题： ①氯化钠是重要的调味品，它是由 离子 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”） ②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 吸附 性． ③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 盖上锅盖 ． ④可以利用厨房中的 食醋 清洗水壶中的水垢． 考点：化学式的书写及意义；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途；物质的构成和含量 分析；灭火的原理和方法． 专题：化学用语和质量守恒定律；化学与生活． 分析：（1）首先根据题意确定物质 的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式 的方法和步骤写出物质的化学式即可． （2）①根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的， 如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断． ②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素． ③根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃 物的着火点以下，进行分析解答． ④根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析解答． 解答：解：（1）①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素 碳酸符合要求，其化学式为：H2CO3． ②能产生温室效应的气体是二氧化碳，其化学式为：CO2． ③人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O． ④发酵粉中的主要成分小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3． （2）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． ②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可以去除冰箱里的异味． ③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧 气的原理． ④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水 垢． 故答案为；（1）①H2CO3；②CO2；③H2O；④NaHCO3；（2）①离子；②吸附； ③盖上锅盖；④食醋． 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的组成及化学式的书写、常见物质的粒子构成、活 性炭的吸附性、灭火的原理等是正确解答本题的关键． 17．（4 分）（2013•无锡）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）碳在氧气中完全燃烧 C+O2 CO2 ，（ 化合 ）反应． （2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，（ 分解 ）反 应． 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步 48 骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型． 解答：解：（1）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2 CO2； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应． （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应． 故答案为：（1）C+O2 CO2；化合；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；分解． 点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握 化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题． 18．（8 分）（2013•无锡）根据下列实验装置图，回答有关问 题． （1）图中标有①的仪器名称是 长颈漏斗 ． （2）若实验室利用 A、E 装置组合制取二氧化碳，则 A 中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，产生的气体应从 E 装置的 a （选填“a”或“b”）端通 入．实验室还可利用 A 和 D （选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，反应的化学方 程式为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ ． （3）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时 用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气， 再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 明亮的蓝紫色 火焰．用烧 杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方 程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污 染的前提下有利于 进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实 验 ． [来源:学*科*网 Z*X*X 49 *K] 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制 法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途； （2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据二氧化碳的密度选择进气 口；根据氢气的密度选择收集方法并写出反应的方程式； （3）根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象分析回答； 根据信息提供的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水写出反应的方 程式； 根据实验的操作步骤和实验的目的分析装置的优点． 解答：解：（1）①是长颈漏斗； （2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 因为二氧化碳的密度比空气大，故进气管是长管﹣a；因为氢气的密度比空气小，因 此选择向下排空气法收集，反应的方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑； （3）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体； 氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，反应的方程式为： 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； 该装置能够通过空气和氧气与硫粉的接触进行对比现象的不同，又有效的防止了空气 的污染． 故答案为：（1）长颈漏斗； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；D；H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑； （3）明亮的蓝紫色；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；进行硫粉在空气和氧气中燃烧的 对比实验． 点评：本题考查了实验室常见气体的制取原理的书写、发生装置、收集装置的选择以及根据 信息探究气体的性质等，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依据 及利用题目提供的信息结合相关的知识进行分析，能够考查学生的知识迁移能力． 19．（5 分）（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液 制备高纯氧化钙的工艺流程如下： 反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 ． （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 硝酸钙 （写出一种即可）． 50 （3）该工艺流程中可循环使用的物质是 二氧化碳 ． （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 氢氧化钙 ． （5）上述流程中的副产物 NH4NO3 可用作氮肥，氮肥的主要作用是 A ． A、促进植物生长，叶色浓绿 B、增强作物的抗寒，抗旱能力 C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力． 考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间 的转化；常见化肥的种类和作用． 专题：压轴实验题；物质的制备． 分析：（1）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等； （2）硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质； （3）二氧化碳可以循环使用； （4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙； （5）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量． 解答：解：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流． 故填：引流． （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等． 故填：硝酸钙． （3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是 二氧化碳． 故填：二氧化碳． （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙． 故填：氢氧化钙． （5）上述流程中的副产物 NH4NO3 可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长， 叶色浓绿． 故填：A． 点评：本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答． 20．（10 分）（2013•无锡）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水， 受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的 气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下： 【查阅资料】 1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是 H2O，CO，CO2 2、白色的无水 CuSO4 遇水蒸气会变成蓝色 【实验设计】 51 （1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 没有处理尾气 （2）可选择以下实验装置中的 乙 （选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装 置”． 【问题讨论】 （3）D 中浓硫酸的作用是 干燥气体 ，实验过程中观察到 B 中白色无水 CuSO4 变成蓝色， C 中澄清石灰水变浑浊，E 中 黑色粉末变红色 （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体 热分解的气体产物是 H2O，CO，CO2． （4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃 E 处 的酒精灯，原因是 把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热 时发生爆炸 （5）若通过 F 装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有 CO， 则需在 C 和 D 装置之间增加盛有 浓氢氧化钠溶液 （填物质的名称或化学式）溶液的洗 气瓶． 【数据分析】 （6）称取 3.60g 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是 180）用热重法对其进行热 分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题： 52 ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O↑ ． ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称 Fe2O3 ．（请写出计算过程） 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；给试管里的固体加热；常见气体的检验与除杂方 法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；科学探究． 分析：（1）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境； （2）加热固体物质时，试管口应该略向下倾斜； （3）浓硫酸具有吸水性，氧化铜能和还原剂发生反应； （4）可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；[来源:学,科,网] （5）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳； （6）根据图中提供的信息，通过计算可以判断反应的化学方程式和物质的化学式． 解答：解：（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气． 故填：没有处理尾气． （2）“热分解装置”应该选择乙装置． 故填：乙． （3）D 中浓硫酸的作用是干燥气体，实验过程中观察到 B 中白色无水 CuSO4 变成蓝 色，C 中澄清石灰水变浑浊，E 中黑色粉末变红色，则可证明草酸亚铁晶体热分解的 气体产物是 H2O，CO，CO2． 故填：干燥气体；黑色粉末变红色． （4）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃 E 处的酒 精灯，原因是：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加 热时发生爆炸． 故填：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生 爆炸． （5）若通过 F 装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有 CO，应该把分解生成的二氧化碳除尽，只要在 C 和D 装置之间增加盛有浓氢氧化钠 53 溶液的洗气瓶即可． 故填：浓氢氧化钠溶液． （6）①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结 晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O↑． 故填：FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O↑． ②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g× ×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元 素完全转化到氧化物中， 氧化物中氧元素的质量为：1.60g﹣1.12g=0.48g， 铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3， 设铁的氧化物的化学式为 FexOy， 则有：56x：16y=7：3， x：y=2：3， 铁的氧化物的化学式为 Fe2O3． 故填：Fe2O3． 点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据， 掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化 学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法． 中考化学试卷附详细参考答案 一、选择题（每题 2 分，共 24 分。每题只有一个答案符合题意） 1．（2 分）（2013•徐州）“改善环境质量，建设美丽徐州”是我们共同的责任，下列做法不利 于保护环境的是（ ） A ． 实行垃圾分类回收再利用 B ． 工业污水处理达标后再排放 C ． 推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D ． 过量使用农药化肥提高农作物产量 考点：常见污染物的来源、危害及治理． 专题：化学与环境保护． 分析：A、根据实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答； B、根据工业污水处理达标后再排放可以防止污染水资源进行解答； C、根据推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧可以防止污染环境进行解答； D、根据过量使用农药化肥会污染水和土壤进行解答． 解答：解：A、实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，故 A 正确； B、工业污水处理达标后再排放可以防止污染水资源，故 B 正确； C、推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧即可以节约资源又可以防止污染环境，故 C 正确； D、过量使用农药化肥会污染水和土壤，故 D 错误． 故选：D． 点评：保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性筷 54 子等． 2．（2 分）（2013•徐州）下列说法正确的是（ ） A ． 高钙奶可为人体补充钙元素 B ． MgO 中 Mg 元素是+1 价 C ． 天然气的主要成分是 CO D ． 碳酸钠的化学式是 NaCO3 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；有关元素化合 价的计算；化石燃料及其综合利用． 专题：课本知识同类信息． 分析：A、高钙奶中钙的含量较高； B、根据化合价原则分析 MgO 中 Mg 元素的化合价； C、天然气的主要成分是甲烷； D、根据化合价写出化学式． 解答：解：A、高钙奶中钙的含量较高，饮用高钙奶可为人体补充钙元素．故 A 说法正确； B、在 MgO 中氧元素的化合价是﹣2 价，Mg 元素是+2 价．故 B 说法不正确； C、天然气的主要成分是 CH4．故 C 说法不正确； D、钠的化合价是+1 价，碳酸根的化合价是﹣2 价，碳酸钠的化学式是 Na2CO3．故 D 说法不 正确． 故选 A． 点评：本题所考查的知识都是课本的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习． 55 3．（2 分）（2013•徐州）下列有关实验的叙述正确的是（ ） A ． “CO2 的制取与性质”实验中，用燃着的木条放在集气瓶口检验 CO2 是否集满 B ． “物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点 C ． “配置一定溶质质量分数的 NaCl 溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量 D ． “溶液的酸碱性”实验中，测定溶液 pH 时将试纸预先用水湿润 考点：二氧化碳的检验和验满；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定；燃烧与燃烧的 条件． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、检验 CO2 是否集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭； B、物质的着火点一般是不变的，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛目的是隔绝氧气； C、托盘天平使用时，物体应放在左盘，砝码放在右盘； D、测定溶液 pH 时不应将试纸预先用水湿润，用水湿润相当于稀释了待测液． 解答：解：A、检验 CO2 是否集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭，故说法正 确； B、物质的着火点一般是不变的，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛目的是隔绝氧气，故说法错误； C、托盘天平使用时，物体应放在左盘，砝码放在右盘，故说法错误； D、测定溶液 pH 时不应将试纸预先用水湿润，用水湿润相当于稀释了待测液，测量不准，故 说法错误． 故选 A． 点评：本题考查实验操作的注意事项以及化学实验的基本操作知识，要从正确的实验操作和错误操 作会引发的后果分析判断． 4．（2 分）（2013•徐州）鉴定下列各组物质，所选试剂错误的是（ ） A ． 淀粉和葡萄糖﹣﹣﹣﹣﹣碘水 B ． 稀盐酸和稀硫酸﹣﹣﹣﹣紫色石蕊试液 C ． 硬水和蒸馏水﹣﹣﹣﹣﹣肥皂水 D ． 氢氧化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣﹣﹣﹣水 考点：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别． 专题：物质的鉴别题． 分析：A、根据淀粉遇碘水变蓝，葡萄糖遇碘水没有明显的现象进行解答； B、根据稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红进行解答； C、根据硬水与肥皂水混合有浮渣产生，肥皂水与软水混合有泡沫产生进行解答； D、根据硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出热，使溶液温 度升高进行解答． 56 解答：解：A、淀粉遇碘水变蓝，葡萄糖遇碘水没有明显的现象，现象不同，可以鉴别，故 A 正确； B、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，现象相同，无法鉴别，故 B 错误； C、硬水与肥皂水混合有浮渣产生，肥皂水与软水混合有泡沫产生，现象不同，可以鉴别，故 C 正确； D、硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出热，使溶液温度升 高，现象不同，可以鉴别，故 D 错误． 故选 B． 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求同学们加强对 物质性质的识记，以便灵活应用． 5．（2 分）（2013•徐州）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ） A ． 明矾能吸附水中的悬浮颗粒而沉降 B ． 自然界中的水都是纯净物 C ． 食盐水中混有泥沙，利用过滤的方法可以除去泥沙 D ． 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；纯净物和混合物的判别． 专题：空气与水． 分析：根据已有的水的知识进行分析，A、明矾溶于水能形成胶体；B、自然界中的水中含有一定量 的杂质；C、过滤是分离不溶性固体和液体的方法；D、电解水实验说明水是由氢氧元素组成 的，据此解答． 解答：解：A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中悬浮的杂质吸附在其表面，形成大颗 粒易于沉降，故 A 正确； B、自然界中的水中含有其他的杂质，属于混合物，故 B 错误； C、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，使用过滤的方法能除去泥沙，故 C 正确； D、电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组 成的，故 D 正确； 故选 B． 点评：本题考查了关于水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 6．（2 分）（2013•徐州）如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误（ ） 57 A ． A 物质的溶解度随温度的升高而减小 B ． t1℃时 A 物质和 B 物质的溶解度相等 C ． 降温能使 B 物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D ． t2℃时，100g 水中溶解 25gA 物质恰好达到饱和 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况； B、溶解度曲线的交点表示该 温度下两物质的溶解度相等； C、B 的溶解度随温度的降低而增大，故降温可使其饱和溶液变为不饱和溶液； D、据溶解度的概念分析解答． 解答：解：A、由图知：A 的溶解度随温度的升高而增大，故错误； B、t1℃时 A 物质和 B 物质的溶解度曲线交于一点，说明二者的溶解度在该温度下相等，正确； C、B 的溶解度随温度的降低而增大，故降温可使其饱和溶液变为不饱和溶液； D、t2℃时 A 的溶解度是 25g，即 100g 水中溶解 25gA 物质恰好达到饱和，正确； 故选 A． 点评：本题考查知识难度不大，注意考查了学生对溶解度曲线的意义、溶解度的概念的理解和掌握， 难度不大，据选项仔细分析即可． 7．（2 分）（2013•徐州）从化学的角度看，下列说法错误的是（ ） A ． “风吹桂花满院香”，说明微粒是不断运动的 B ． 铁在潮湿的空气中易生锈，表面喷漆可以防锈 C ． 正在使用的家用电器着火时，应立即用水浇灭 D ． 绿色植物通过光合作用把太阳能转化为化学能 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的 能量变化；灭火的原理和方法． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；化 学与生活． 分析：A、分子是运动的，花香的微粒能运动到周围的空气中； B、铁生锈是铁与氧气、水接触，据此分析防锈的措施； C、根据水中溶有某些物质能导电分析； D、根据在光合作用中能量的变化分析． 解答：解：A、由于分子是运动的，桂花香的分子通过运动分散到周围的空气中，所以，风吹桂花 满院香．故 A 说法正确； B、铁生锈是铁与氧气、水接触，所以，表面喷漆可以隔绝水和氧气，可以防锈．故 C 说法 58 正确； C、由于水中溶有某些物质能导电，所以，正在使用的家用电器着火时，不能用水浇灭．故 C 说法错误 D、绿色植物通过光合作用，将水和二氧化碳转化为葡萄糖，从而将太阳能转化为化学能．故 D 说法正确． 故选 C． 点评：化学与生活联系紧密，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去 解决实际问题． 8．（2 分）（2013•徐州）阿司匹林（化学式为 C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药．下列说 法正确的是（ ） A ． 阿司匹林中含有 24 个原子 B ． 阿司匹林属于有机高分子化合物 C ． 阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成 D ． 阿司匹林中碳、氢元素质量比为 9：8 考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；有机高分子材料的分类及鉴别． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：A、根据阿司匹林的微观构成进行分析判断． B、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或 更大． C、根据阿司匹林化学式的含义进行分析判断． D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． 解答：解：A、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1 个阿司匹林分子是由 9 个碳原子、8 个氢原子 和 4 个氧原子构成的，则 1 个阿司匹林分子中含有 21 个原子，故选项说法错误． B、阿司匹林的相对分子质量较小，属于有机小分子，故选项说法错误． C、阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确． D、阿司匹林中碳、氢元素质量比为（12×9）：（1×8）≠9：8，故选项说法错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、 解决问题的能力． [来源:学,科,网 Z,X,X,K] 9．（2 分）（2013•徐州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用．下列说法 不合理的是（ ） A ． 生活中用食盐腌制咸菜 B ． 用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C ． 用澄清石灰水检验 CO2 气体 D ． 重金属盐广泛用作食品添加剂 考点：常用盐的用途；二氧化碳的检验和验满；酸的物理性质及用途；常见中毒途径及预防方法． 专题：物质的性质与用途． 分析：可根据物质的性质或用途分析回答：食盐有咸味，可用来腌制咸菜；稀盐酸可与金属氧化物 反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；重金属摄入过多，会影响人体健康． 解答：解：A、食盐有咸味，所以生活中常用来作调味品，可用来腌制咸菜，正确； 59 B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸可反应，故可用稀盐酸除锈，正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳，正确； D、重金属摄入过多，会影响人体健康，若广泛用作食品添加剂会使人中毒，故错误； 故选 D． 点评：物质的性质决定用途，而用途反应了物质的性质，同时结合生活经验进行解答． 10．（2 分）（2013•徐州）下列化学方程式书写错误的是（ ） A ．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 B ． 双氧水分解制取氧气：H2O2═H2O+O2 C ．赤铁矿炼铁主要原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D ． 烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否 配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 解答：解：A、该化学方程式书写完全正确． B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑． C、该化学方程式书写完全正确． D、该化学方程式书写完全正确． 故选 B． 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规 则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件， 再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 11．（2 分）（2013•徐州）化学与环境保护、资源 利用、食品安全等密切相关，下列说法错 误的是（ ） A ． 加热能杀死 H7N9 流感病毒，因为病毒的蛋白质受热会发生化学变化 B ． 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少细颗粒物（PM2.5）的产生 C ． “低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 D ． 为了强化食品安全，政府加大对毒淀粉、地沟油等事件的处理力度 考点：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；防治空气污染的措施；亚硝酸钠、甲醛等化学品 60 的性质与人体健康． 专题：化学与生活． 分析：A、根据加热能使蛋白质失去生理活性进行解答； B、根据研制高性能的耐磨轮胎，可以减少细颗粒物（PM2.5）的产生进行解答； C、根据低碳生活就是尽量减少二氧化碳的排放进行解答； D、根据毒淀粉、地沟油含有对人体有害的物质进行解答． 解答：解：A、加热能使蛋白质失去生理活性，所以加热能杀死 H7N9 流感病毒，因为病毒的蛋白质 受热会发生化学变化，故 A 正确； B、研制高性能的耐磨轮胎，可以减少细颗粒物（PM2.5）的产生，故 B 正确； C、低碳生活就是尽量减少二氧化碳的排放，而大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行不 利于减少二氧化碳的排放，故 C 错误； D、毒淀粉、地沟油含有对人体有害的物质，所以为了强化食品安全，政府加大对毒淀粉、 地沟油等事件的处理力度，故 D 正确． 故选：C． 点评：本题主要考查常见的生活环境的污染及治理、低碳生活的概念、化肥农药对人类生活的影响， 难度不大，平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来． 12．（2 分）（2013•徐州）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下发 生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 未测 32 1 12 A ． 物质 Z 可能是该反应的催化剂 B ． 反应后物质 X 的质量为 15g C ． 反应中 Y、Q 的质量比为 6：5 D ． 物质 Y 一定是单质 考点：质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后 生成各物质的质量总和，则可求“未测”值；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减 小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也 不是生成物，结合图中数据进行分析即可． 解答：解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总 和，设未测值为 a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得 a=15； A、物质 Z 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确； B、由分析知，反应后物质 X 的质量为 15g，故认识正确； C、反应中 Y、Q 的质量比为（32﹣2）g：（37﹣12）g=6：5，故认识正确； D、X、Q 质量减少，是反应物，Y 质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质 Y 一 定不是单质，故认识错误；故选 D． 点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的 质量总和． 61 二、化学填空题（本题包括 2 小题，共 10 分） 13．（6 分）（2013•徐州）化学与我们的生活密切相关．请从 A．干冰 B．食醋 C．小苏 打 D．氢气 E．蛋白质 F．塑料中选择适当的物质填空（填字母）． （1）教育部规定学生的“营养餐”以肉蛋奶为主，为人体补充 E ． （2 ）旱情较为严重时，可用于人工降雨的物质是 A ． （3）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是 C ． （4）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是 D ． （5）厨房中有多种调味品，其中 pH 小于 7 的是 B ． （6）材料种类繁多，属于合成材料的是 F ． 考点：生命活动与六大营养素；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与 pH 值的 关系；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 专题：化学与生活． 分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析回答． 解答：解：（1）肉蛋奶中含有丰富的蛋白质，能为人体补充蛋白质． （2 ）由于干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水滴．所以，旱情 较为严重时，可用于干冰进行人工降雨； （3）由于碳酸氢钠能与盐酸反应，胃酸中含有盐酸，人体出现胃酸过多时，可用碳酸氢钠作 治疗的药物； （4）氢气燃烧的产物是水，被称为“绿色能源”； （5）厨房中有多种调味品，其中pH 小于 7 的是食醋； （6）材料种类繁多，塑料属于合成材料． 故答为：（1）E；（2）A；（3）C；（4）D；（5）B；（6）F． 点评：了解常见的间的物质的性质和用途是解答本题的关键． 14．（4 分）（2013•徐州）石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图所示转化关 系． （1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于 ④ （填序号）． ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途 可用作建筑材料等 ． （3）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 ． 考点：[来 源:学科网] 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式． 专题：物质的制备． 分析：（1）生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，据此确定其物质类别． （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，由熟石灰在工农业生产中的用途进行分析解答． 62 （3）生石灰与水反应生成熟石灰，写出反应的化学方程式即可． 解答：解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物． （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用作建筑材料，可用于中和酸性土壤，配制农药波尔多液 等． （3）生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2． 故答案为：（1）④；（2）可用作建筑材料等；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2． 点评：本题难度不大，掌握生石灰与熟石灰的区别、熟石灰的用途及之间的相互转化是正确解答本 题的关键． 三、化学实验题（本题包括 2 小题，共 21 分） 15．（11 分）（2013•徐州）请根据下列实验装置图回答问题． （1）写出仪器 a、b 的名称：a 试管 ，b 酒精灯 ． （2）用 A 装置制取 O2 的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选用 的收集装置为 D 或 E （填装置编号）．用 B 装置制取 CO2 的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）如图 F 是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干 燥氧气约 10 秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的 现象是： 铁丝剧烈燃烧， 火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 ． 改进后的优点是 ①②③ （填序号）． ①氧气无需提前制备和收集，操作更方便 ②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全 ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化 （4）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条， 盖好集气瓶．过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到 木条不再复燃．据此现象 你能得到的结论是 带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关 ． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理； 二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：要熟悉各种仪器的名称、用途； 加热高锰酸钾可以制取氧气，用大理石或石灰石与稀盐酸反应可以制取二氧化碳； 铁可以在氧气中燃烧； 63 合理设计实验是做好实验的基础； 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关． 解答：解：（1）仪器 a、b 分别是试管、酒精灯． 故填：试管；酒精灯． （2）用 A 装置制取氧气时，用的药品是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑． 故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑． 因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集． 故填：D 或 E． 用 B 装置制取二氧化碳时，用的药品是碳酸钙和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、 水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． （3）铁在氧气中燃烧的实验现象是：铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成黑色固体． 故填：火星四射、放出大量的热、生成黑色固体． 改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶 炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化． 故填：①②③． 根据带火星的木条是否复燃可以得出的结论是：带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关． 故填：带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关． 点评：本题考查实验装置的选择、实验现象的观察、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方 程式时要注意规范性． 16．（10 分）（2013•徐州）合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有 铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢 氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移 动． 【提出问题】难道 NaOH 溶液也能与某些金属发生化学反应吗？ 【查阅资料】 （1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应． （2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2H2O═2NaAIO2+3H2↑ （NaAlO 溶于水，溶液现无色） 【进行猜想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁． 猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 铜 ． 猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜． 【实验探究】下列实验（见表 1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的 NaOH 溶液． 表 1 实验记录 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的合金粉末，加过量的 30%的 NaOH 溶液 ，充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有无色气 体放出 合金中一定含有 铝 ②取步骤①所得滤渣，加过量 20%的硫酸溶 滤渣部分溶解，并有无色气 合金中一定含有 64 液 ，充分反应 体放出，溶液呈浅绿色 铁、铜 【得出结论】猜想 3 成立． 【反思】 1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的 性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是 置换 反应． 2．上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把 浓硫酸沿烧杯 壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌． 3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是 铜 ． 【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 把一根用砂纸 打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会观察现象 ． 考点：实验探究物质的性质或变化规律；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质；碱的化 学性质；反应类型的判定． 专题：科学探究． 分析：【猜想】根据可能含有的物质进行组合分析； 【实验探究】根据题目资料中的信息：铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱反应，根 据铁能与酸反应产生气体且溶液呈浅绿色，联系题目中所给现象﹣﹣滤渣溶解会生成气体， 且溶液显浅绿色反应进行分析得知合金中有铁；滤渣部分溶解，说明有不与酸反应的固体， 铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与酸反应，得知合金中含有铜． 【反思】1、根据铝会与盐酸反应生成氢气的化学方程式联系置换反应的定义进行分析； 2、稀释浓硫酸的方法是教材上的知识，由于浓硫酸溶于水时放热，所以要把浓硫酸沿烧杯壁 慢慢注入水中，并不断搅拌． 3、在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属， 不能与酸反应，其中铜排在氢的后面，不与酸反应； 解答：解：【猜想】合金中除了含有铝之外，还含有铁、铜中的一种或两种，结合题中的猜想可知还 有铜，故答案为：铜； 【实验探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，滤渣溶解会生成气体，且溶液显 浅绿色反应，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的 现象鉴别铁和铜的存在，故答案为： 实验操作 实验现象 实验结论 ①30%氢氧化钠溶液 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 铝 ②20%的硫酸溶液 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 铁、铜 【反思】1、根据铝会与盐酸反应生成氢气的化学方程式联系置换反应的定义可知该反应属于 置换反应，故答案为：置换 2、由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅 65 拌．故答案为：浓硫酸沿浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 3、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与酸反应，故答案为：铜 【拓展与分析】根据金属与盐溶液反应的条件，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把 排在后面的金属从其盐溶液中置换，所以铝能置换出铁，铜不能置换出铁． 故答案为：把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会 观察现象． 点评：此题以实验探究的形式考查了金属的化学性质，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的 性质，然后结合题中的现象进行逐一的鉴别．[来源:学科网] 四、化学计算题（本题包括 1 小题，共 5 分） 17．（5 分）（2013•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若 把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 40g， 请计算： （1）生成 NaOH 的质量． （2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析：根据钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式， 求出 NaOH 溶液的溶质质量分数． 解答：解：（1）设生成的 NaOH 的质量为 x 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 46 80 4.6g x 解得：x=8g （2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数为 ×100%=20% 答：（1）生成 NaOH 的质量是 8g；（2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数是 20%． 66 点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶 质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行 的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反 应物的质量． 中考化学试卷附详细参考答案 一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，满分 30 分） 1．（2 分）（2013•扬州）2013 世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是 （ ） A ． 工 业废水直接排放 B ． 竹篮替代塑料购物袋 C ． 回收利用固体废物 D ． 新能源替代化石燃料 考点：绿色化学． 专题：化学与环境保护． 分析：“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放， 防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念． 解答：解：A、工业废水直接排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故 A 正确； B、竹篮可以多次使用，所以用竹篮代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿 色设计理念，故 B 错误； C、回收利用废物能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故 C 错误； D、用新能源代替化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故 D 错误． 故选 A． 点评：能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它 既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、 新能源开发的技术和前景等． 2．（2 分）（2013•扬州）如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（ ） A ． 煤、石油是可再生能源 B ． 化石燃料占能源消费比例 68% C ． 应提倡以煤炭为主的能源消费 D ． 应适度发展水电、风电、核电等 考点：化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类． 专题：化学与能源． 分析：A、根据煤、石油形成特点分析； 67 B、根据我国能源消费结构比例图分析； C、根据燃烧煤炭会引起温室效应；大气污染分析； D、根据节约能源、减少环境污染应发展的新能源的种类分析回答． 解答：解：A、煤、石油是不可再生能源．故 A 错误； B、由我国能源消费结构比例图可知，煤炭占我国能源消费 68%．故 B 错误； C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应减少使用．故 C 错误； D、为了节约能源、减少环境污染，应适度发展水电、风电、核电等．故 D 正确． 故选 D． 点评：此题考查了同学们对可再生能源和不可再生能源的理解，同时也检测了同学们对核能 的认识，是一道基础题． 3．（2 分）（2013•扬州）下列属于物理变化的是（ ） A ． 烟花燃放 B ． 光合作用 C ． 冰雪融化 D ． 食物变质 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化 与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合 事实进行分析判断即可． 解答：解：A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化． C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化． 故选 C． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变 化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于 化学变化． 4．（2 分）（2013•扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ） A ． 氯化钠 B ． 硝酸铵 C ． 浓硫酸 D ． 氢氧化钠 考点： [来源:Z.xx.k.Com] 溶解时的吸热或放热现象． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可． 解答：解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大 量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低． A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误． B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确． C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误． D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误． 故选 B． 68 点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本 题的关键． 5．（2 分）（2013•扬州）下列有关物质用途的叙述错误的是（ ） A ． 明矾可用于净水 B ． 一氧化碳可用于灭火 C ． 液氧可用于火箭助燃剂 D ． 稀硫酸可用于除铁锈 考点：常用盐的用途；氧气的用途；一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途． 专题：物质的性质与用途． 分析：物质的性质决定物质的用途，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降， 可除去水中悬浮杂质；一氧化碳具有可燃性；液氧能支持燃烧；铁锈的主要成分是氧 化铁，能与酸反应；据此进行分析判断． 解答：解：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质， 可用于净水，故选项说法正确． B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误． C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确． D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确． 故选 B． 点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确 解答此类题的关键． 6．（2 分）（2013•扬州）下列富含蛋白质的是（ ） A ． 大米 B ． 青菜 C ． 牛肉 D ． 苹果 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素． 专题：化学与生活健康． 分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素， 进行分析判断． 解答：解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． B、青菜中富含维生素，故选项错误． C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确． D、苹果中富含维生素，故选项错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键． 7．（2 分）（2013•扬州）今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题 的是（ ） A ． 废气随意排放 B ． 净化汽车尾气 C ． 大力植树造林 D ． 禁止焚烧秸秆 考点：防治空气污染的措施． 69 专题：空气与水． 分析：世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗，说的是保护环境，防止污染环境． 解答：解：A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故 A 正确； B、净化汽车尾气，减少尾气污染，符合该主题，故 B 错； C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故 C 错； D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，减少了环境污染，符合该 主题，故 D 错． 故选 A． 点评：解答本题关键是要知道防止空气污染的方法和途径，真正做到保护环境人人有责！ 8．（2 分）（2013•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的 是（ ） A ． 氢氧化钠 B ． 浓盐酸 C ． 浓硫酸 D ． 生石灰 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 专题：物质的变化与性质． 分析：根据氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸 具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；生石灰能与空气中的水分反应；结合题意进行分析 判断． 解答：解：A、NaOH 敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化 碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误． B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误． C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量 增加，故选项错误． D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加， 故选项错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，掌握常见酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确 解答此类题的关键． 9．（2 分）（2013•扬州）下列属于置换反应的是（ ） A ． 制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O B ．高炉炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C ． 潜艇供氧 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D ．焊接铁轨 2Al+Fe2O3 2Fe+Al203 考点：置换反应及其应用． 专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此 70 进行分析判断． 解答：解：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误． B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误． C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误． D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于 置换反应，故选项正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和 另一种是化合物）是正确解答本题的关键． 10．（2 分）（2013•扬州）下列实验操作正确的是（ ） A ． 点燃酒精灯 B ． 称量 2.50gNaCl 固体 C ． 滴加液体 D ． 给液体加热 考点：加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”． B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断． D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断． 解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精 灯，图中所示操作错误． B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了； 且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g，不能精确到 0.01g，不能用托盘 天平称量 2.50gNaCl 固体；图中所示操作错误． C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内 壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确． D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过 试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的 注意事项是解答此类试题的关键． 11．（2 分）（2013•扬州）下列物质由分子构成的是（ ） 71 A ． 氯化钠 B ． 金属铜 C ． 金刚石 D ． 干冰 考点：物质的构成和含量分析． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、 气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可． 解答：解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误． B、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误． C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构 成是正确解答本题的关键． 12．（2 分）（2013•扬州）下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（ ） A ． N2 B ． O2 C ． H2 D ． CO2 考点：常用气体的收集方法． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：本题考查气体的收集、存放与气体性质间的关系．不易溶或难溶性气体最好的收集方 法为排水集气法，使用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空 气的气体用向上排空气法收集，密度比空气小的气体用向下排空气法收集． 解答：解：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小 A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故 A 错； B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故 B 错； C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故 C 正确； D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故 D 错； 故选 C． 点评：气体存放时的倒放、正放都是为了防止气体逸散，知道气体收集方法与气体密度大小、 溶解性考虑． 13．（2 分）（2013•扬州）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油） 被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（ ） A ． 纤维素、蛋白质均含有 C、H、N 等元素 B ． 纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝 C ． “草油”可适当缓解石油的紧缺 D ． “草油”是利用草本植物提炼出来的石油 72 考点：生命活动与六大营养素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 专题：化学与生活． 分析：A、根据纤维素、蛋白质的组成分析； B、根据淀粉的特性分析； C、根据乙醇的应用分析； D、草油不属于石油． 解答：解：A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素．故 A 说法不正确； B、淀粉遇到碘水变蓝，故 B 说法不正确； C、在汽油中掺入一定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故 C 说法正确； D、草油”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油．故 D 说法不正确． 故选 C． 点评：本题主要考查纤维素、淀粉、乙醇的有关性质，可以根据所学知识来回答，难度不大． 14．（2 分）（2013•扬州）某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确 的是（ ） A ． 共含有 14 种元素 B ． 分子中 O、S 元素的质量比为 3：2 C ． 相对分子质量为 125g D ． 含有臭氧（O3）分子 考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：A、根据牛磺酸化学式的含义进行分析判断． B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写． D、根据牛磺酸的微观构成进行分析判断． 解答：解：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选 项说法错误． B、分子中 O、S 元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法正确． C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误． D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析 问题、解决问题的能力． 15．（2 分）（2013•扬州）下列实验现象描述正确的是（ ） A ． 将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B ． 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀 C ． 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质 D “铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液 73 ． 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学 性质． 专题：实验现象的观察和记录． 分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析判断． C、根据加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳进行分析判断． D、根据“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳进行分析判断． 解 答：解：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选 项说法正确． B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠 溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误． C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误． D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混 合得到蓝色溶液，故选项说法错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、常见盐的化学性质即可正 确解答本题，解题时要注意生成的沉淀和溶液的颜色． 二、选择题（共 5 小题，每小题 2 分，满分 10 分） 16．（2 分）（2013•扬州）下列有关金属的描述不正确的是（ ） A ． 地壳中含量最多的金属元素是铝 B ． 车船表面涂油漆可防止生锈 C ． 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D ． 黄铜比纯铜的硬度大 考点：地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及 其防护． 专题：金属与金属材料． 分析：地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙．根据防止生锈的方法考虑 B 答案；铜与 酸不反应，合金要比组成成分金属的硬度大． 解答：解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故 A 说法正确； B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故 B 说法正确； C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故 C 说法错误； D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故 D 说法正确． 故选 C 点评：本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金 的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握． 17．（2 分）（2013•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ） 74 A ． 该反应属于化合反应 B ． 该反应前后原子个数保持不变 C ． 甲和乙的相对分子质量一定相等 D ． 该图可示意 H2 与 O2 的反应 考点：微粒观点及模型图的应用． 专题：化学反应模拟图型． 分析：分析反应的微观过程图可知，1 个甲的分子（由同种原子构成的单质分子）和 1 个乙 的分子（由同种原子构成的单质分子）反应生成 2 个化合物的分子，据此结合题意进 行分析判断． 解答：解：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于 化合反应，故选项说法正确． B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故 选项说法正确． C、甲和乙的 1 个分子均是由 2 个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定 相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误． D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为 H2O，1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原 子构成，而该微观示意图中生成的分子由 2 个原子构成，则该图不能示意 H2 与 O2 的 反应，故选项说法错误． 故选 AB． 点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示 意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类 题的关键． 18．（2 分）（2013•扬州）如图是 KNO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ） A ． t1°C 时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl B ． t2°C 时，KNO3 和 NH4Cl 的溶解度相等 C ． t3°C，两溶液中 KHO3 的质量分数一定大于 NH4Cl D ． NH4Cl 的溶解度受温度的影响大于 KNO3 考点：固体溶解度曲线及其作用． 专题：溶液、浊液与溶解度． 75 分析：A、根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小； B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等； C、同一温度下的饱和溶液中溶解度越大则溶质的质量分数越大，若不知溶液状态，则 无法比较溶质质量分数大小； D、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况． 解答：解：A、t1°C 时，KNO3 的溶解度小于 NH4Cl，故错误； B、t2°C 时，KNO3 和 NH4Cl 的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确； C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误； D、由图可知：NH4Cl 的溶解度受温度的影响小于 KNO3； 故选 B． 点评：本题考查了学生依据溶解度曲线比较物质的溶解度大小、溶质的质量分数、物质的溶 解度受温度影响情况等知识，能较好考查学生对知识的掌握和应用． 19．（2 分）（2013•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂 操作 A FeCl2 溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶 B CO2 H2O 浓硫酸[来源:学+科+网] 洗气 C NaNO3 溶液 Na2CO3 适量 CaCl2 溶液过滤 D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤 A ． A、 B ． B、 C ． C、 D ． D、 考点：物质除杂或净化的探究． 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、过量铁粉能与 CuCl2 反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采 取的操作错误． B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合 除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确． C、Na2CO3 能与适量 CaCl2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了 新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误． D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确． 故选 BD． 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条 件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 20．（2 分）（2013•扬州）将一定量 xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O 晶体加入到过 量 NaOH 溶 液中，加热生成 NH30.85g（假如生成 NH3 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3 固体 2.0g．则 x，y 的关系正确的是（ ） A x：y=1：1 B x：y=1：2 C x：y=1：4 D x：y=2：1 76 ． ． ． ． 考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算． 分析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体 中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量 比的计算方法列出等式，求出 x、y 的质量比即可． 解答：解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶 体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即： 56x：（14×2）y=（2.0g× ×100%）：（0.85g× ×100%） 解得：x：y=1：1 故选 A． 点评：解得这类题目注意质量守恒定律的运用，同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来 解得类似题目能够起到事半功倍的效果． 三、填空题（共 3 小题，满分 29 分） 21．（12 分）（2013•扬州）化学用语是学习化学的重要工具． （1）写出下列微粒的化学符号： 铝原子 Al ；氧气分子 O2 ；二氧化碳分子 CO2 ；镁离子 Mg2+ ． （2）用下列字母序号填空：A．NaHCO3 B．Ca（OH）2 C．KMnO4 D．C2H5OH ① D 属于有机物；② A 可用作治疗胃酸过多的药剂； ③ B 可用作改良酸性土壤；④ C 可用作实验室制取氧气 （3）写出下列反应的化学方程式： ①碳酸钠溶液与石灰水 Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3 ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③用双氧水制取氧气 2H2O2 2H2O+O2 ↑ ④硝酸铵受热分解生成 N2O 气 体和水 NH4NO3 N2O↑+2H2O ． 考点：化学符号及其周围数字的意义；常见碱的特性和 用途；常用盐的用途；有机物与无机 物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表 达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的 解答此类题目； （2）根据物质的性质进行分析，C2H5OH 含有碳元素属于有机物；NaHCO3 能和酸反 应生成二氧化碳气体；Ca（0H）2 具有碱性，能用于改良酸性土壤，KMnO4 受热可分 解出氧气． （3）化学方程式的书写必须符合客观事实，符合质量守恒定律，要注明反应条件和气 体或沉淀符号，只有熟悉质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能得 77 出本题的正确答案； 解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其 元素符号前加上相应的数字．所以铝原子可表示为：Al； 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相 应的数字，如：氧气分子可表示为：O2 ； 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加 上相应的数字，因此二氧化碳分子表示为：CO2； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．故镁离子可表示为：Mg2+； （2）①含有碳元素的化合物叫做有机物，C2H5OH 含有碳元素属于有机物； ②NaHCO3 能和酸反应生成二氧化碳气体，可用作治疗胃酸过多的药剂； ③Ca（0H）2 具有碱性，能用于改良酸性土壤； ④KMnO4 受热可分解出氧气，可用作实验室制取氧气； （3）①石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3； ②铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式．该反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag． ③该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用 下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式 为：2H2O2 2H2O+O2↑； ④硝酸铵分解产生的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，反应的化学方程式为： NH4NO3 N2O↑+2H2O． 故答案为：（1）Al；O2 ；CO2；Mg2+；（2）①D②A③B④C（3）①Na2CO3+Ca（OH↓） 2=2NaOH+CaCO3 ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③2H2O2 2H2O+O2↑； ④NH4NO3 N2O↑+2H2O 点评：本题考查了化学符号的书写、根据物质的性质选择物质的用途，以及化学方程式的书 写等，考查全面，注重基础． 22．（8 分）（2013•扬州）某奶制品的营养成分见表 项目 每 100mL NRV% 能量 290kJ 3% 蛋白质 3.2g 5% 脂肪 4.0g 7% 碳水化合物 4.8g 2% 钠盐 62mg 3% （1） 维生素 和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示． （2）该奶制品中 蛋白质（或油脂或碳水化合物） 能够提供能量（任写一种）． 78 （3）奶制品中含有丰富的钙 元素 （填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够 量的钙，才能避免 b （填字母序号）． a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大 （4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 a （填字 母序号，下同），属于无机合成材料的是 b ，应放入标有 的垃圾箱中的是 ab ． （5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 c （填字母序号）． a．浓硫酸 b．乙酸铅 c．硫酸铵 d．甲醛． 考点：生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与 元素对人体健康的重要作用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 专题：化学与生活健康． 分析：（1）根据营养素的种类分析回答； （2）根据在人体中能够提供能量的营养素的种类分析回答； （3）物质的组成常用元素来描述，儿童缺钙易患佝偻病； （4）根据材料的种类分析回答； （5）根据物质的性质分析． 解答：解：（1）奶制品的营养成分表可知，维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在 表中未标示； （2）该奶制品中的蛋白质、油脂、碳水化合物能够提供能量； （3）奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病； （4）在奶制品的两种包装中，塑料属于有机合成材料，铁属于无机合成材料，都属于 可回收的垃圾； （5）浓硫酸、乙酸铅、甲醛都能使蛋白质失去原有生理活性，硫酸铵不会使蛋白质失 去原有生理活性． 故答为：（1）维生素；（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）；（3）（4）a，b，ab；（5） c． 点评：关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中 考热点之一． 23．（9 分）（2013•扬州）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料． （1）部分地下水含较多 可溶性钙、镁化合物 物质称为硬水；酸雨中因含有 H2SO4 导 致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 氧元素 ；保持水的化学性 质的最小微粒是 H2O （填化学式）． （2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 a （填字母序号）． a．配制 0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰 （3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 a （填字母序号） 79 a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4 （4）光催化分解水的过程是将光能转化为 化学 能．电解水制氢时，在与直流电源 负 极相连的电极上产生 H2，该方法获得氢能的缺点是 消耗大量电能 ． 考点：硬水与软水；电解水实验；水的性质和应用；酸雨的产生、危害及防治；酸、碱、盐 的鉴别；物质发生化学变化时的能量变化． 专题：空气与水． 分析：根据水中含有钙离子、镁离子的多少可以把水分为硬水和软水，当雨水的 pH 小于 5.6 时称为酸雨，海水的主要成分是水，分子能够保持物质的化学性质； 水的用途很广泛； 能量之间可以相互转化． 解答：解：（1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮 氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质 进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是 H2SO4；海水的主要成分是水，水中氧 元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素； 水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是 H2O． 故填：可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O． （2）配制 0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟 石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物． 故填：a． （3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫 酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的． 故填：a． （4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气， 负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能． 故填：化学；负；消耗大量电能． 点评：能量之间可以相互转化，这为人类认识自然、改造自然提供了条件，因此能量转化方 面的题目是考试热点之一． 四、填空题（共 3 小题，满分 31 分） 24．（8 分）（2013•扬州）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”、“释放 CO2”，实现碳循 环． （1）步骤 1 的化学方程式为 CaO+CO2 CaCO3 ． （2）为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中， 滴加过量 盐酸 溶液，若观察到试管内 有气泡产生 ．则分解不完全． （3）上述设想的优点有 ab （填字母序号）． a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用 （4）CO2 是宝贵的碳氧资源．CO2 和 H2 在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中 CO2 与 H2 的分子个数比为 1：1 ，若要检验 1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 bc （填字母序号） ． a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH 试纸 （5）请列举 CO2 的另两种用途 灭火 ， 制碳酸饮料 ． 80 考点：混合物的分离方法． 专题：物质的分离和提纯． 分析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在 400℃生成碳酸钙，据此书写方程式； （2）根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答； （3）根据反应的原料及反应的条件分析选择； （4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关 系选择； （5）根据二氧化碳的性质分析其用途． 解答：解：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在 400℃生成碳酸钙，方程式是： CaO+CO2 CaCO3； （2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观 察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙； （3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因 此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的 缺点，故可全地域全天候使用是错误的； （4）一分子的 CO2 和一分子的 H2 在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因 此此反应中 CO2 与 H2 的分子个数比为 1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红 色，不能使酚酞试液变色，用 pH 试纸测定的 pH 会＜7，因此选择 bc； （5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火； 二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等． 故答案为：（1）CaO+CO2 CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1： 1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料． 点评：本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已 有的知识结合题目的信息分析即可． 25．（10 分）（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产 K2SO4 肥料的 流程如下． 请回答下列问题： 81 （1）石膏中 S 的化合价是 +6 ．脱硫过程的化学方程式为 2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2 ． （2）石膏与饱和（NH4）2CO3 溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 使原料 充分反应，提高原料利用率 ． （3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 ac （填字母序号），玻璃 棒的作用是 引 流 ． （4）（NH4）2SO4 与 KCl 溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出 K2SO4 晶体．此反应的基本 类型是 复分解反应 ，浓氨水的作用是 降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出 ，反 应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 浓氨水易挥发 ． （5）该工艺可以循环利用的物质有 碳酸钙 （写一种），副产品 NH4Cl 与 NaOH 溶液混 合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色． 考点：物质的相互转化和制备． 专题：物质的制备． 分析：（1）根据化合价原则、质量守恒定律分析回答； （2）根据玻璃棒的作用分析； （3）根据过滤的操作分析选择仪器； （4）根据（NH4）2SO4 与 KCl 反应的特点分析反应的类型，根据浓氨水易挥发分析浓 氨水的作用、反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因； （5）分析反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质分 析湿润的红色石蕊试纸变色． 解答：解：（1）在 CaSO4•2H2O 中，由于钙显+2 价、氧显﹣2 价、氢显+1 价，所以，硫显+6 价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是 CO2； （2）石膏与饱和（NH4）2CO3 溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原 料充分反应，提高原料利用率； （3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的 作用是引流； （4）（NH4）2SO4 与 KCl 溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出 K2SO4 晶体，生成了氯 化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于 浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为 了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行； （5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于 NH4Cl 与 NaOH 溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色． 故答为：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4） 复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝． 点评：本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能 解决好本题． 82 26．（13 分）（2013•扬州）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假 设杂质不参与反应）．草酸晶体（ H2C2O4•2H2O）的理化性质见表． （1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 c （填图 1 字母序 号）． （2）图 2 是验证热分解产物中含 CO，CO2 的装置 ①仪器 a 和 b 的名称分别是 烧杯 和 酒精灯 ． ②证明存在 CO2 的现象是 B 中澄清的石灰水变浑浊 ，证明存在 CO 的现象是 D 中黑 色固体变成红色 ，D 中反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO2 ． ③装置 A 的作用是 除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ，气囊的作用是 收 集一氧化碳，防止污染空气 ． （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 熔点 沸点 热稳定性 与碱反应 101°C～102°C 150°C～160°C 升华 100.1°C 失去结晶水，175°C 分 解成 CO2，CO，H2O 与 Ca（OH）2 反应产生白色 沉淀（CaC2O4） ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置 D 反应前后的质量差，由此计算出的实验 结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO 未完全反应、 生成的铜 又被氧化 ． ②称取 8.75g 草酸晶体样品配制 50.00g 溶液，取 10.00g 溶液加适量的稀硫酸，然后滴加 25.00g3.16%KMnO4 溶液，恰好反应完全． （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则 KMnO4 溶液显 紫红 色，25.00g3.16%KMnO4 溶液中 KMnO4 的质量 0.79 g．请计算样品中的质量分 数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158 ] ． 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法． 专题：科学探究． 分析：草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化； 要熟悉各种仪器的名称、用途； 书写化学方程式要注意规范性； 根据物质的性质可以进行相关方面的判断； 根据化学方程式可以计算草酸晶体的质量分数． 解答：解：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用 c 装置加热草酸时不容易下流，适宜用 来加热草酸． 故填：c． （2）①仪器 a 和 b 的名称分别是烧杯、酒精灯． 故填：烧杯；酒精灯． ②证明存在 CO2 的现象是：B 中澄清的石灰水变浑浊；证明存在 CO 的现象是：D 中 83 黑色固体变成红色． 故填：B 中澄清的石灰水变浑浊；D 中黑色固体变成红色． D 中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是： CO+CuO Cu+CO2． 故填：CO+CuO Cu+CO2． ③装置 A 的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是： 收集一氧化碳，防止污染空气． 故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空 气． （3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结 果比实际值偏低． 故填：生成的铜又被氧化． ②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的． 故填：紫红． 25.00g3.16%KMnO4 溶液中 KMnO4 的质量为：25.00g×3.16%=0.79g． 故填：0.79． 设 10.00g 溶液中含草酸晶体的质量为 X， 由 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 可知， 5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4， 630 316 X 0.79g = X=1.575g， 50.00g 溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g， 草酸晶体的质量分数为： ×100%=90%， 答：样品中草酸晶体的质量分数为 90%． 点评：本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知 识，是典型的综合题． 中考化学试卷附详细参考答案 参考答案与试卷解析 一.单项选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分） 1.今年是扬州建城 2500 周年，下列做法不合理的是（） A.直接燃烧煤炭 B.分类回收垃圾 C.使用降解塑料 D.推广乙醇汽油 考点：绿色化学、 专题：化学与环境保护 分析：“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污 染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念． 解答：A. 从煤炭直接燃烧会排放二氧化碳，二氧化硫等气体去分析解答;A 项错误 B.从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；B 84 项正确 C.从使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染去 分析解答； C 项正确 D.推广乙醇汽油，乙醇可以有效的改善油品的性能和质量，可以降低一氧化碳，碳氢 化合物等主要污染物排放，可以有利于保护环境。D 项正确。 2.生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（ ） A.高炉炼铁 B.干冰升华 C.食物变质 D.光合作用 考点：物理变化与化学变化的判别 专题：物质的变化与性质 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化 与物理变化的本质区别是有无新物质的生成。据此抓住物理变化和化学变化的区别结合事实 进行分析判断即可。 解答：A.高炉炼铁是化学变化，有单质铁生成；主要发生的化学变化为：C+O2 CO2， C+CO2 2CO，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2. B.干冰升华是物理变化，固态的二氧化碳变成气态的二氧化碳，物质的状态发生了改 变，没有新物质的生成。 C.食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化 D.光合作用是植物利用二氧化碳和水在光照下，生成有机物和氧气。有新的物质生 成，属于化学变化。 3.下列物质由原子直接构成的是（ ） A.NaCl B.H2O C.CO2 D.Fe 考点：构成物质的微粒（分子，原子，离子） 专题：物质的微观构成与物质的宏观构成 分析：有的物质是分子构成的如：水，氢气，氧气等。有的物质是由离子构成的如：盐类， 氯化钠等；金属，大多数固态非金属单质，稀有气体等是原子构成。 解答：A.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，A 选项错误 B.水是由水分子构成的，B 选项错误 C.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，选项错误。 D.铁是金属是由铁原子构成，选项正确。 4.自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于氧化物的是（ ） A.KCl B.CuSO4 C.MnO2 D.HNO3 考点：氧化物，酸，盐的概念 专题：物质的分类 分析：氧化物是由有两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。电离时生成的阳离子是 氢离子的化合物是酸。电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物是碱。由金属离子和酸根 离子组成的化合物是盐。 解答：氯酸钾是钾离子和氯离子组成的盐，选项 A 是错误的； 硫酸铜是铜离子和硫酸根离子组成的盐，选项 B 是错误的； 二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物，是氧化物，选项 C 正确； 85 HNO3 是酸，选项 D 是错误的 5.人体必需的元素有 20 多种。下列属于人体必需微量元素的是（ ） A.Cu B.C C.H D.O 考点：化学元素与人体健康 专题：矿物质与微量元素 分析：人体中的常量元素主要有：碳，氢，氧，氮，钙，磷，钾，硫，钠，氯，镁；微量元 素主要有：铁，钴，铜，锌，铬，锰，钼，氟，硒，碘。 解答： A.铜属于人体微量元素，选项正确； B 碳属于人体常量元素，选项错误； C.氢属于人体常量元素，选项错误； D 氧属于人体常量元素，选项错误； 6.下列是物品回收标识的是（ ） 考点：几种常见与化学有关标志 分析：解决本题根据图中所标的标志进行判断即可。 解答： A 图所示是物品回收标志，正确； B 图所示是禁止烟火，选项不符合； C 图所示是禁止吸烟，选项不符合； D 图 所示是节约能源，选项不符合； 考点：质量守恒定律及其应用 专题：化学用语和质量守恒定律 分析：根据发生的化学方程式  XOOCNOC 4u2)(u2 223 加热 ,利用质量守恒定律来推 断物质 X 的化学式。 解答：在  XOOCNOC 4u2)(u2 223 加热 中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的 种类，原子的种类及个数不变，反应前有 2 个铜原子，4 个氮原子，12 个氧原子；反应后除 X 外有 2 个铜原子，4 个氧原子；即可以得到 4 个氮原子和 8 个氧原子构成 4 个 X，所以 X 是 NO2.选项 B 正确。 8.扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（ ） A. 单质 B.分子 C.元素 D.离子 考点：元素的概念 专题：元素的宏观概念和微观粒子构成 86 分析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种 类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单 质、分子、原子形式存在，而是指元素． 解答：这里所说的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调 存在的元素，与具体形态无关．C 选项正确 9.下列属于复合肥料的是（ ） A. NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2 考点：对化肥等考点的理解 分析：化学肥料中的营养元素是 N.P.K 三种。含有两种及两种以上营养元素的化学肥料叫复 合肥料。 解答：A 项中只含有 N； B 项中只含有 K; C 项中含有 N 和 P 两种营养元素；该选项正确 D 项只含有 P; 10.下列金属活动性最强的是（ ） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 考点：对“金属活动性”的理解 分析：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au,而且越靠前的金属活动性就越强． 解答：镁排序在在锌和铁前面。D 选项正确。 11.肉桂酸的分子式为 C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（ ） A.有 3 种元素组成 B.相对分子质量为 19 C.氧元素的质量分数最小 D.C,H,O 的质量比为 9:8:2 考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；元素质 量比的计算。 专题：化学用语和质量守恒定律 分析：A.根据分子的构成来分析 B.化学式中各原子的相对原子质量的总合 C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析 D.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析 解答：A.中由碳，氢和氧三种元素组成，A 选项正确 B.相对分子质量是 12×9+1×8+2×16=148 C 在肉桂酸中（C9H8O2），氢元素的质量为 8，氧元素的质量为 32，所以氢元素的质 量分数最小 D.C:H:O=108：8：32=16：1：2 12.下列有关物质用途的表述错误的是（ ) A.铝可用作导线 B.医用酒精可用于杀菌消毒 C.氢氧化钠可用作调味品 D.二氧化碳可以用于灭火 考点：主要考查对铝，医用酒精，氢氧化钠及二氧化碳的用途 87 专题：物质的性质与用途 分析：A 依据铝的物理性质，具有导电性 B.医用酒精主要成分是乙醇，可以用于对伤口的消毒杀菌 C.氢氧化钠是工业原料，强碱性，不可以食用，不作为调味品 D.根据二氧化碳的物理性质，密度比空气大。且不支持物质燃烧 解答：C 选项表达错误 13.下列鉴别方法不可行的是（ ） A.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线 B.用点燃的木条鉴别氯酸钾与氯化钾 C.用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液 D.用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液 考点：考查对“天然有机高分子材料”，“物质的鉴别”，“物质的推断”，“酸碱指示剂”的理 解 分析：因为羊毛线与棉纱线燃烧时气味的不同，羊毛线有烧焦羽毛的气味。A 选项是正确的 用带火星的木条鉴别加热的氯酸钾与氯化钾，B 选项是错误 根据硬水与软水的鉴别方法，有大量泡沫的是蒸馏水，另一个是氯化钙溶液 酚酞是酸碱指示剂，滴在稀硫酸中无色，滴在氢氧化钠中出现红色。 14.下列实验现象表述正确的是（ ） A.向铜绿中滴加稀盐酸，产生红棕色气体 B.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟 D.氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 考点：酸的化学性质，金属铁在氧气中的燃烧，氨气的性质实验 分析：碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，是无色气体[来源:学科网 ZXXK] 稀硫酸与氯化钡溶液混合会发生反应生成白色沉淀硫酸钡，B 选项错误 铁丝与氧气反应剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，C 选项错误 氨气易溶于水，溶于水中，显碱性。所以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 解答：D 选项是正确答案 15.下列说法正确的是（ ） A.含有碳元素的物质都是有机物 B.合金的硬度一般比各成分金属小 C.用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度 D.墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断的运动 考点：考查“有机化合物与无机化合物 ” “合金的物理性质”“燃烧的三大条件 ”“微粒 的不断运动” 分析：通常把含有碳元素的化合物称为有机化合物，但是 CO,CO2 及含有 CO3 2-除外。A 选项 错误 合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大，B 选项是错误 用灯帽盖灭酒精灯，是为了将可燃物与空气隔开 是因为构成花香的微粒不断运动到人的鼻孔,刺激嗅觉细胞,使人闻到香味，D 正确 88 二．不定项选择题 16.两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A.反应前后物质的总质量保持不变 B.该反应属于复分解反应 C.反应前后分子种类保持不变 D.该图可示意 CO 与 O2 的反应 考点：“质量守恒定律的应用”，“微粒观点及模型图的应用” 专题：化学反应模拟图型 分析：分析反应的微观过程图可知，2 个由两种原子构成的化合物分子（3 个原子）和 1 个 由同种原子构成的单质分子（2 个原子）反应生成 2 个化合物的分子（4 个原子），据此结合 题意进行分析判断 解答：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。A 选项正确 该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种化合物，符合“多变一” 的特征，属于化合反应，B 选项错误 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类，原子的种类及个数不变，分子的种类 会发生改变，C 选项错误 一氧化碳的化学式为 CO，1 个一氧化碳分子由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成，而该 微观示意图中反应的化合物分子由 3 个原子构成，则该图不能示意 CO 与 O2 的反应，故选 项说法错误． 17.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确（ ） 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Fe Fe2O3 盐酸 结晶 B NH4HCO3 NaCl ---- 加热 C Cu(NO3)2 溶 液 BaCl2[来源:Zxxk.Com] AgNO3 溶液 过滤 D O2 水蒸气 浓硫酸 洗气 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学 性质．酸的化学性质 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除 去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质 解答：A 中加入稀盐酸，不仅与杂质（Fe2O3）反应，还与原物质（Fe）反应； B 中加热后 NH4HCO3 会分解成氨气和二氧化碳 C 中加入 AgNO3 溶液，反应后会引入新的杂质 D 浓硫酸的吸水性可以除去 O2 中的水蒸气。该选项正确 18.在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（） 89 A.用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体 考点：“粗盐的初步提纯实验”步骤所用仪器的作用，“溶解固体”，“过滤”，“蒸发”，“称量 物品”， 专题：考查常见仪器及化学实验基本操作 分析：量筒是量度液体体积的仪器，不能用做溶解物质的仪器 装置乙进行过滤，符合要求 装置丙蒸发滤液，玻璃棒搅拌的方向及酒精灯用外焰加热，符合要求 装置丁称量固体，物品与砝码放置位置颠倒，应该左物右码。 解答：选项 B,C 正确 19.KNO3 与 NH4Cl 的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（ ） A.常温下，NH4Cl 易溶于水 B.t2°C 时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.t3°C 时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度 D.两种饱和溶液从 t2°C 降到 t1°C 时，均有晶体析出 考点：易溶的概念，固体溶解度曲线及溶质 的质量分数计算 专题：溶液、浊液与溶解度 分析： A.在室温（20℃）时某种物质溶解度在 10 克以上，一般可以称其为易溶物质，NH4Cl 在 0℃下溶解度为 29g,在常温下，易溶于水。 B.溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，题目中没有说明溶液的状 态：是否是饱和。在饱和状态下，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小，t3°C 时，KNO3 的溶解度 大于 NH4Cl 的溶解度 D.KNO3 与 NH4Cl 的溶解度曲线都是随着温度增大，溶解度增大。两种饱和溶液从 t2°C 降到 t1°C 时，均有晶体析出 解答：B 选项是错误 20.六硅酸镁可表示为 aMgO·6SiO2·H2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取 10.6g 六硅酸镁， 充分加热失水后，得到固体 8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经 处理得 SiO2 固体 7.2g.下列说法正确得是（ ） A. a=2 B.a=3 C.b=5 D.b=7 考点：根据化学反应方程式的计算 专题：有关化学方程式的计算 分析：分析题目可知，mH2O=1.8g,六硅酸镁中与盐酸反应的物质只有 MgO，通过 计算可以得知 mMgO=1.6g,经过处理后的 mSiO2=7.2g.根据元素的质量比的计算方法列出等式 8.1 18 2.7 660 6.1 a40 b ，得到 a=2， C.b=5。 90 解答:选项 A 和 C 是正确的 三．（本题包括 3 小题，共 28 分） 21.化学用语是学习化学的重要工具。 ⑴写出下列微粒的化学符号 ①氟原子 ②五氧化二磷分子 ③氮气分子 ④碳酸根离子 ⑵用下列字母序号填空： a.盐酸 b.干冰 c.氧气 d.生石灰 ① 用于人工降雨 ② 用作干燥剂 ③ 用于金属表面除锈 ④ 能供给生物呼吸 ⑶写出下列反应的化学方程式 ①锌与稀盐酸 ②镁条在氧气中燃烧 ③硫酸铵与氢氧化钠混合加热 ④用氯酸钾制取氧气 考点：根据文字表达式书写化学符号；常见碱和常见酸的用途，氧气和二氧化碳两种气体的 用途；书写化学方程式 分析：⑴本题考查化学用语的书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、 离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并 能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 ⑵根据物质的性质和用途进行分析 ⑶化学方程式的书写必须符合客观事实，符合质量守恒定律，要注明反应条件和气体 或沉淀符号，只有熟悉质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能得出本题的 正确答案[来源:学科网] 解答：⑴①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子， 就在其元素符号前加上相应的数字，氟原子 F ；根据分子的表示方法：正确 书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字,五氧化二 磷分子 P2O5 ,氮气分子 N2 ;离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上 角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．故碳酸根离子可表示为：CO32- ； ⑵① 干冰 用于人工降雨；② 生石灰 用作干燥剂，易吸水；③ 盐酸 用 于金属表面除锈 ，盐酸与铁锈（氧化铁）的化学反应 ； ④ 氧气 能供给生物呼吸； [来源:Z_xx_k.Com] ⑶①  22 HZnClHClZn ② MgOOMg 22 2 点燃 ③ OHSONaNHNaOHSONH 2423424 222 ）（ ④  2 2 3 322 OKClMnOKClO 22.化学与我们的生活密切相关 ⑴某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示。 ①糖类和右表中的蛋白质﹑ 能够为人体提供能量。 91 ②下列食物中富含淀粉的是 。（填序号） a.土豆 b.牛奶 c.豆油 ③缺 (填元素名称)可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。 ④人体不可缺少的营养物质有蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和 ⑵材料对我们生活的影响越来越大 ①下列属于无机材料的是 ，属于复合材料的是 。（填序号） a.镁铝合金 b.聚乙烯 c.钢筋混凝土 d.有机玻璃 ②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是 。（填序号） A.表面涂油 b.食盐水浸泡 c.表面镀铬 考点：，六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食物中淀粉含量；无 机材料与复合材料的区别；预防钢铁腐蚀的方法； 专题：化学与生活；化学与材料 分析：①糖类，蛋白质与脂肪能够为人体提供能量。②根茎类食物如马铃薯含有大量淀粉， 面粉﹑大米等面食含有大量淀粉③缺钙可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病④人 体必需的六大营养素⑵①复合材料是两种及两种以上的材料复合成一体而形成的材料， 无机材料是以某些元素的氧化物，碳化物，氮化物，卤素化合物，硼化物以及硅酸盐，铝酸 盐，磷酸盐等物质组成的材料。镁铝合金是金属材料不属于无机材料；聚乙烯是有机合成材 料；钢筋混凝土是复合材料；有机玻璃也是复合材料。②防止钢铁腐蚀的方法通常有：1. 保持铁制品表面干燥和洁净 2.在铁制品表面涂一层保护膜 3.改变铁的结构和组成，形成合 金钢。食盐水浸泡钢铁时，会加速钢铁的腐蚀。 解答：①脂肪②a③钙④维生素⑵①c;c 和 d②b 23.在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。 ⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是 。（填序号） a.泥土 b.食用油 c.碳酸钠 ⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 。（填序号） a.硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸 ⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的 。（填序号） a.蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水 ⑷电解水时加入 少量 NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能自由移动的 和 （填 离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体是 。 ⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是 。 ⑹ 工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和 等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混 合物，含有的主要元素是 。 考点： 溶液的定义，组成及特征；溶解时的吸热和放热现象；安全措施和生活经验；电解 水实验；质量分数最大的元素计算；三大化石燃料及组成元素 分析：⑴溶液的本质特征是均一性，稳定性的混合物。碳酸钠可以形成溶液；⑵硝酸铵是常 用的制冷剂。⑶根据重金属中毒的原理，可知服用含有丰富蛋白质的食物，可以减缓重金属 离子对人体蛋白质的破坏，故最好服用蛋清。⑷水中能导电的原因是因为水中有自由移动的 离子,水只能微弱的电离,水电离生成氢离子和氢氧根离子,而水中加入氢氧化钠,氢氧化钠 在水分子的作用下解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子,使水含有的自由移动的离子增多, 所以导电性增强.与电源电极相连的电极产生的气体是氧气。⑸0.9%的生理盐水中有 99.1% 的 H2O,所以氧元素质量分数的含量是最大⑹工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和 天 然气等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是碳元素。 92 24.一定条件下，CO 与 MgSO4 反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。 已知 SO2，CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。 ⑴仪器 a 的名称是 。CaC2O4 中 C 的化合价是 。 ⑵装置 A 中 CaC2O4 的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为 100 的盐，则 A 中反应的反 应化学方程式为 。 ⑶实验时观察到装置 C 中紫红色褪去，装置 E 中溶液变浑浊，则在 C 和 E 中反应的气体分别 是 ﹑ 。 ⑷装置 B 中反应的化学方程式是 。装置 D 的作用是 。 ⑸该装置的明显不足之处是 。 考点：常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式；装置所起的作用 分析：⑴据图填写仪器、化合物中元素的化合价[来源:学科网] ⑵根据 CaC2O4 的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为 100 的盐，可以推出盐为 碳酸钙，气体是 CO.根据质量守恒定律写出化学方程式即可 ⑶根据装置中的溶液的变化，检验出气体。 ⑷装置 B 中反应是 CO 与 MgSO4 反应生成三种氧化物，根据装置 C,D 和 E 的现象可写 出化学方程式。 ⑸据一氧化碳有毒，需进行尾气处理分析。实验中有一部分一氧化碳释放到了空气 中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理 解答：⑴酒精灯，+3；⑵  COCaCOOCaC 342 ⑶SO2 使高锰酸钾紫红色褪去，CO2 使溶 液变浑浊。⑷ 224g COSOMgOCOSOM  高温 ,将装置 C 中的未反应完的 SO2 与高猛 酸钾完全反应，避免对检验 CO2 起干扰。⑸未对尾气 CO 进行处理。 25.醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的 一种工艺流程如下。 93 ⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2 的任意排放会引发的环境问题是 。CO2 与 CH4 一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二 氧化碳排放的是 。（填序号） ⑵在反应 I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 ⑶在反应 II 中醋酸过量的目的是 。写出反应 II 的化学方程式 。 ⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 考点：化学方程式的书写；CO2 的环境问题及如何减排；根据化学方程式计算反应物的质量 比；常见碱的用途； 分 析 ： 根 据 煅 烧 产 生 的 CO2 和 蛋 壳 的 主 要 成 分 为 CaCO3, 可 以 确 定 化 学 方 程 式  23a COCaOCOC 高温 。 CO2 的 任 意 排 放 会 引 发 温 室 效 应 ； 根 据 HCHOCHCO 242   一定条件 ,计算 CO2 与 CH4 的质量比是 44:16=11:4。⑵石灰乳中的 Ca(OH)2 含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与 Ca(OH)2 完全反应， 提高醋酸钙的含量; OHACCaHACOHCa 222 2)(2)(  ⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与 膜分开，过量的话会与 CaCO3 反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。 26.（15 分）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO, 杂质为 FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O） 的流程如下。 ⑴粉碎的目的是 。 ⑵若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑ 玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。 ⑶物质 X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填 基本反应类型） ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。 ⑸某温度下，Fe(OH)3 分解得到一种铁﹑氧质量比 21:8 的氧化物，该氧化物的化学式 。 ⑹除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制 在 ℃为宜，pH 应控制在 为宜。 94 II.以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：  23n COZnOCOZ 高温 2COZnCOZnO  高温 则 100 吨这样的菱锌矿理论上最 多制得锌多少吨？（写出计算过程） 考点：I.物质的制备与转化；浓硫酸稀释稀硫酸；物质的过滤；物质的除杂；置换反应；质 量守恒定律的应用 II 根据化学反应方程式的计算。 分析：⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加 快反应速率，充分反应。 ⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知， 还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。 ⑶加入过量的 X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免 引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故 X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应 过程是置换反应。 ⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此 有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓 缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 ⑸Fe(OH)3 分解得到一种铁﹑氧质量比 21:8 的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比 21:8 只有 Fe3O4 符合题意。 ⑹关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高 除铁率对应的温度和 pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为 X， 根据题意可知 ZnCO3 的质量是=100t×62.5%=62.5t  23n COZnOCOZ 高温 2COZnCOZnO  高温 由两个方程式可知道 ZnCO3 ~ Zn 125 65 62.5t X t5.62 12565  X x=32.5t 95 点评：一、对试题的总体认识 今年中考化学试题编制与组织体现了基础性、生活性和探究性，突出化学与生活、化学 与社会、社会与科技发展的密切关系，引导学生关注社会、关注生活，试题鲜活，地方色彩 浓郁，体现了新课程的理念和人文精神，对化学教学有很好的导向作用。 题型、题量、赋分、考查方式基本不变，整体难度与往年中考相比有所降低，其中单 选题一如往年，1~15 题全为基础题，第 1 题依旧结合扬州的特色事件来命名的有关绿色化 学的知识点。第 2 题与 2014 年考点一样判断物理变化与化学变化。第 3 题与 2014 年考点 一样物质的微粒构成。2015 年化学命题形式多有参考 2013 和 2014 的部分内容。单项选择 题多以基础题目为主，题目较为简单，因此在平时教学中要加强对学生的基础知识的关注。 绿色化学与环境保护在单项选择占 4 分，物质的组成及分类占 4 分；化学方程式必考 2 分， 实验仪器操作必考 2 分，物质的除杂与转化必考 2 分；化学与人体的健康占 4 分，说明希望 让学生多关注身边与化学相关的物质，意识到化学与我们日常生活紧密联系。多选题中基础 题为 16、17、18、19 题，分别以物质反应的微观示意图和物质的转化与除杂，溶解曲线图， 粗盐的初步提纯为载体，难度一般，20 难度中等简单的计算题为技巧性计算及质量守恒定 律的应用；但题型和往年相比保持稳定，难度降低。填空题中，也以基础题为多，考查方式 相对平和，对于学生来说难度不大，21 题依旧考查常见的化学用语的表达和书写，22 题考 查了化学与我们的生活紧密相关包括六大营养素和生活中常见材料的识别和分类。23 题考 查了溶液和能源与生活生产的关系，这三题与学生生活紧密相关，要求教师不单单教授学生 课本知识，同时要启发学生多与日常生活联系，将化学知识灵活应用于生活中 24，25 题考 查实验与实际生产相结合，部分偏有难度，绝大部分属于中等难度。26 是综合题考查了实 际生产知识和计算题结合，本题第（5），（6）小题中等以 上难度，其余小题包括计算都是 基本题型。 初中毕业升学考试化学试卷附参考答案 说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题 意） 1.下列属于纯净物的是 A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶 2.下列属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒 3.下列物质俗称与化学式相对应的是 A．水银—Ag B．干冰—H2O C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2 4.下列说法错误．．的是 A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒 C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生 5.下列对物质的归类正确的是 选 项 归 类 物 质 A 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾 96 B 可燃气体 氢气、氧气、天然气 C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 D 大气污染物 粉尘、氮氧化物、二氧化碳 6.实验室用 KClO3 制氧气并回收 MnO2 和 KCl，下列操作不．规范的是 A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离 MnO2 和 KCl 溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得 KCl 晶体 7.下列排列顺序正确的是 8.下列实验设计正确的是 A．用托盘天平称取 5.62g 蔗糖 B．用浓硫酸干燥 NH3 C．用 KMnO4 溶液区分 SO2 和 CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误．．的是 A．丁的化学式为 H2O2 B．丙中 C、H、O 的质量比为 12:3:8 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物 11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3 B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4 AlSO4＋ H2↑ C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3 D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2 12.物质性质决定用途。下列说法错误．．的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是 序号 物 质 选用试剂 操 作 A．空气中物质的含量： CO2 N2 O2 由少到多 B．利用金属的年代： C．溶液的 pH： NaCl NaOH HCl 由小到大 D．铜元素的质量分数：Cu2O CuO CuS 由低到高 由先到后 Cu Fe Al 点燃 97 Cu CuO CuSO4 CO2 Na2CO3 CaCO3FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3 A CO2（HCl） NaOH 溶液 洗气 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3 溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl 溶液（CaCl2） ①Na2CO3 溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加 入适量试剂② 14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 15.有 NaHCO3 和 Na2CO3 的固体混合物 13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余 固体。将产生的气体通入足量的 Ca(OH)2 溶液中，产生 5.0g 沉淀。下列说法正确的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体的质量为 11.5g C．原混合物中 Na2CO3 的质量大于 NaHCO3 D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生 4.4gCO2 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16.下列说法正确的是 A．饱和(NH4)2SO4 溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到 49.0%的硫酸溶液 17.NaNO3 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度 S/g NaNO3 87.6 94.9 110 122 148 KNO3 31.6 45.3 85.5 110 167 A．甲表示 NaNO3 溶解度曲线 B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 C．t1 应介于 60℃～80℃ D．80℃时 KNO3 饱和溶液中含有少量 NaNO3，要得到较纯净的 KNO3 晶体，可采用降温 结晶、过滤等操作 18.烧杯中盛有 BaCl2 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是 A．ab 段产生白色沉淀 B．bc 段溶液质量增加 86.3g C．c 点对应溶液的溶质质量分数为 7.5% D．向 d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 19.下列各组溶液，不用其他试剂就不．能．鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀 HCl、FeCl3、NaNO3 C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 20.右下图为利用燃煤烟气生产 Na2SO4 和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是 ① ② ③ • • • b a c 106.0 212.0 Na2CO3 溶液的质量/g 烧杯中 溶液的 质量/g 0 d• CO2 太阳能电池组 燃煤烟气 （SO2、CO2） O2 C2H4 海水 CO2 － ＋ O2 石墨 H2SO4 溶液 0 t1 温度/℃ 溶 解 度 /g 甲 乙 • 98 A．副产物 M 的化学式为 HCl B．装置中存在化学能转化为电能的过程 C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的 pH 会增大 D．乙烯制备装置中的反应可表示为： 2CO2＋2H2O C2H4＋3O2 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21.（4 分）用化学符号表示： （1）锌元素 ； （2）2 个亚铁离子 ； （3）五氧化二磷 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松 22.（6 分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）： A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾 E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金 （1）理想绿色能源 ； （2）可用作保险丝 ； （3）自然界硬度最大的是 ； （4）铅蓄电池中的酸 ； （5）蔬菜、水果中富含 ； （6）复合肥料 。 23.（2 分）用石英砂（主要成分 SiO2）制造的分离膜 可以让 CO2 透过，而其它气体不能透过。CO2 通过分离 膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右图所示。 （1）SiO2 的化学名称为 。 （2）此氮肥的化学式为 。 24.（4 分）用工业碳酸钙(含有少量 Al2O3、Fe2O3)生产医药 CaCl2·2H2O 的主要流程如下： （1）加入试剂 A 的目的是除去溶液 1 中少量 AlCl3、FeCl3。试剂 A 可以选择 （选填 序号）。 a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2 （2）阶段一的目的是 。 （3）操作 1、2 中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 操作 3 包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。 25.（2 分）金属加工工业排放的废水中含有 NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。 （1）NaNO2 中氮元素的化合价为 。 （2）除去时，生成 NaAlO2 和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为 。 四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26.（10 分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 通电 H2SO4 分离膜 氨水 氮肥 高浓度的 CO2 气体 阶段一 阶段二 操作 1 溶液2 溶液3 操作 3 CaCl2·2H2O操作 2 (NH4)2CO3 CaCO3 盐酸 溶液1 盐酸 工业 CaCO3 试剂 A 99 （1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。 （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 。 （3）若 B 装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制 H2。要获得干燥的 H2，应先将气 体通过盛有 的 D 装置，再用 E 装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或 “b”）。 （4）实验室可用 B 或 C 装置制 CO2，反应的化学方程式为 ，C 相对于 B 装置的优 点有 。 （5）若用 F 装置收集 NH3，油层的作用是 。 27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象： （1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。 （2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】 ①NaOH 与 CuSO4 反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu(OH)2 分解温度为 80℃，Cu4(OH)6SO4 分解温度为 300℃。 【猜想与假设】 ①浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4； ②浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4 和 Cu(OH)2 的混合物。 【实验验证】 ①将实验二的试管加热至 100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。 ②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干 净的方法是 。 ③将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀。 A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【结论】猜想②正确。 【拓展与思考】 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的 NaOH 溶液中，密封放置一天后，固体全 部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。 五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） 28．（5 分）有一包不纯的 K2CO3 粉末，可能含有 Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2 中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。 （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。 （2）取上述溶液适量，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶 解，则此粉末中一定含有的杂质是 。 100 A MnO2 C B E G NH4Cl 加热 H D 高温 F 尿素[CO(NH2)2] ① ② 一定条件 （3）为确定 Na2CO3 是否存在，某同学称取 13.8g 粉末溶于水，加入足量 BaCl2 溶液，充分 反应生成 19.7g 沉淀质量，则原粉末中一定含有 Na2CO3。你认为此结论 （选填“是” 或“否”）正确。 29．（6 分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B 为组成元素相同的无色液体，D 是大理 石的主要成分，C、F、H 为气体，且 H 有刺激性气味。 （1）E 的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 由此反应可知，在农业生产中施用 铵态氮肥时应注意 。 （4）自然界中普遍存在着 F 转化为 C 的 反应，名称为 ；工业生产中 用 F 和 H 合成尿素，反应中 F 和 H 的质量比为 。 六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分） 30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用 1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为 原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。 A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素， 反应的化学方程式为 。 （二）铁锈成分的探究 1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验， 最先观察到铁锈的是 （选填序号）。 2.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O 次要过程为：Fe FeCO3 写出 Fe Fe(OH)2 反应的化学方程式 。 3.铁锈组分的确定 某铁锈成分为 Fe2O3·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g， 在科研人员的指导下用下图装置进行实验。 【查阅资料】①Fe2O3·xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3 在 282℃分解为 FeO 和 CO2。 ②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。 （1）装配好实验装置后，首先要 。 浓硫酸 ∆ O2、H2O O2、CO2、H2O 风吹日晒O2、H2O A B C 铁钉 水 铁钉 水 植物油 铁钉 NaCl 溶液 101 （2）装置 A 中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过 B、C 装置可 得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放 （选填序号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量 不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。 则样品中 FeCO3 的质量 m(FeCO3)＝ g，x＝ 。 （4）若缺少 G 装置，测得的 m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同）， x 的值会 。 （三）炼铁过程的探究 1.写出工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。 【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3 炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段 1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2 阶段 2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2 阶段 3：FeO＋CO Fe＋CO2 2.将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体 继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼 铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量 随温度变化的曲线如右图所示。 图中 M 点对应的 a＝ 。 镇江市 2015 年初中毕业升学考试化学试卷 参考答案及评分标准 说明： 1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分， 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。 3．与参考答案不同的合理答案均给分。 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题 意） 1. A 2. D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A 11. C 12.A 13.D 14.B 15.D 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16.A 17. CD 18.BD 19.C 20.AD 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 600～700℃ ＞700℃ • 剩余固体质量 /g 300 500 600 700 温度 /℃ • H M G• a 14. 013. 0 500～600℃ 102 21.（共 4 分，每空 1 分） （1）Zn （2）2Fe2+ （3）P2O5 （4）Ca 22.（共 6 分，每空 1 分） （1）A （2）H （3）C （4）F （5）E （6）D 23．（共 2 分，每空 1 分） （1）二氧化硅 （2）NH4HCO3 或(NH4)2CO3 24．（共 4 分，每空 1 分） （1）c （2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质） （3）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶） 25．（共 2 分，每空 1 分） （1）＋3 （2）2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O 2NaAlO2＋NH3↑ 四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26.（共 10 分，每空 1 分） （1）①酒精灯 ②分液漏斗（滴液漏斗） （2）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）盐酸（或稀硫酸） 浓硫酸 a （4）CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） （5）防止 NH3 溶于水 27．（共 7 分，每空 1 分） （1）CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2 CuO＋H2O （2）【实验验证】 ①Cu(OH)2 ②过滤 取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2[或 Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，无沉淀生成，则 固体已洗净。 ③A 或 B 或 AB 【拓展与思考】 Cu4(OH)6SO4＋2NaOH 4Cu(OH)2＋Na2SO4 五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） 28.（共 5 分，每空 1 分） （1）BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2（全对给 3 分，对 2 错 1 给 1 分，对 1 错 2 不给分；只 填一空且正确给 1 分，只填二空且正确给 2 分，只填二空，有错，不给分。） （2）KCl （3）是 29．（共 6 分，每空 1 分） （1）CaO （2）2H2O2 2H2O＋O2↑ （3）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O △ △ MnO2 △ △ 103 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 （4）光合作用 22:17（或 44:34、1.3、1.29） 六、综合题（本题 1 小题，共 14 分） 30．（共 14 分，除最后一空 2 分外，其余每空 1 分） （一）1．Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu（或其它可溶性铜盐与铁反应） 2．B 3．Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ （二）1．C 2．2Fe＋O2＋2H2O 2Fe(OH)2 3．（1）检查装置的气密性 （2）c （3）5.8 2 （4）偏大 偏大 （三）1．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 2．18.0（或 18） 高温