2020-2021学年黑龙江省哈尔滨四十七中九年级（上）月考化学试卷（8月份） 解析版

2020-2021学年黑龙江省哈尔滨四十七中九年级（上）月考化学试卷（8月份） 解析版

‎2020-2021学年黑龙江省哈尔滨四十七中九年级（上）月考化学试卷（8月份）‎ 一、选择题[每题只有一个正确答案，共54分）‎ ‎1．（3分）2020年两会热点话题之一就是关于生态保护环境问题，要加强生态文明建设，为子孙后代留下天蓝地绿水清的家园。绿水青山是金山银山，下列关于生态文明建设的说法正确的是（　　）‎ A．应大力保护省内森林资源，杜绝乱砍滥伐，可以减缓温室效应进一步加强 ‎ B．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等，会污染大气，应加强汽车尾气检测力度 ‎ C．禁止生产和使用农药和化肥，可以防止造成水体污染 ‎ D．在黑龙江省内推广食用不含任何化学物质的绿色食品 ‎2．（3分）下列过程中没有发生化学变化的是（　　）‎ A．测试石墨的导电性 B．沼气形成 ‎ C．烧制彩陶盆 D．用明矾净水 ‎3．（3分）下图所示实验基本操作不规范的是（　　）‎ A．称量NaCl固体 B．滴管的使用 ‎ C．检查装置气密性 D．用试管刷洗刷试管 ‎4．（3分）下列有关物质的用途错误的是（　　）‎ A．液氦用于冷冻机 B．氧化钙做食品干燥剂 ‎ C．二氧化碳用作气体肥料 D．焦炭用于净水 ‎5．（3分）下列生活中的做法正确的是（　　）‎ A．当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，可以增大燃气的进入量 ‎ B．用水基型灭火器，扑灭油、气等燃烧引起的失火 ‎ C．冬天用煤火取暖时，注意室内通风，以防一氧化碳中毒 ‎ D．发现燃气泄漏后，立刻打开排油烟机 ‎6．（3分）下列实验现象的描述错误的是（　　）‎ A．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：无色溶液中产生氢氧化铜沉淀 ‎ B．铁钉放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ‎ C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 ‎ D．研磨胆矾：蓝色块状固体变成粉末状 ‎7．（3分）下列有关叙述与对应的化学方程式正确的是（　　）‎ A．工业上制取二氧化碳的原理：CaCO3CaO+CO2↑ ‎ B．电解水实验原理：2H2O2H2+O2↑ ‎ C．拉瓦锡测定空气成分实验：2Hg+O22HgO ‎ D．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑‎ ‎8．（3分）在当下“珍爱生命、注意安全”显得尤为重要。下列叙述正确的是（　　）‎ A．进行长时间或剧烈的体育运动，也要佩戴密闭性好的口罩 ‎ B．夏天温度高，病毒不易成活，所以不需要防护 ‎ C．不能在刚刚喷洒过酒精消毒的室内点燃明火，否则容易引起失火 ‎ D．消毒杀菌时，喷洒含氯消毒液的浓度越大越好 ‎9．（3分）在实验室，若不慎把氢氧化钠沾到皮肤上，可以用硼酸溶液处理，硼酸（化学式：H3BO3）‎ 为白色粉末状结晶，有滑腻手感，无臭味，溶于水，水溶液呈弱酸性。下列关于硼酸的说法错误的是（　　）‎ A．硼酸的相对分子质量为62 ‎ B．硼酸中氢元素、硼元素、氧元素的个数比为3：1：3 ‎ C．硼酸分子由氢原子、硼原子、氧原子构成 ‎ D．硼酸分子中质子数等于电子数 ‎10．（3分）下列关于资源、能源的叙述错误的是（　　）‎ A．地球上可供利用的淡水资源是有限的 ‎ B．地壳和浩瀚的海洋中都含有许多金属元素 ‎ C．空气的成分按质量计算大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分1% ‎ D．人们正在开发和利用的能源有水能、太阳能、风能、核能、潮汐能等 ‎11．（3分）对下列事实的解释错误的是（　　） ‎ 选项 实例 解释 A 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B 给水通直流电，能产生氢气和氧气 化学变化中，分子可分，原子不能再分 C 液氧和氧气的化学性质相同 同种分子性质相同 D 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 A．A B．B C．C D．D ‎12．（3分）某学生在实验室中，区分下列各组物质的方法正确的是（　　） ‎ 选项 A B C D 区分的物质 食盐和白糖 CuSO4溶液和FeSO4溶液 空气和二氧化碳 硬水和软水 方法 观察颜色 观察溶液的颜色 伸入带火星木条，观察 品尝味道 A．A B．B C．C D．D ‎13．（3分）向含有Cu（NO3）2、AgNO3‎ 的混合溶液中加入一定量的铝粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（（　　）‎ A．滤液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+ ‎ B．滤渣中一定含Ag、Cu、Al ‎ C．滤液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+ ‎ D．滤渣中一定含Al，可能含Cu、Ag ‎14．（3分）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　） ‎ 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A Fe CuSO4‎ 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 B Zn（NO3）2‎ AgNO3‎ 溶解，加适量铜粉过滤，蒸发 C Cu Zn 加入足量稀盐酸，过滤，干燥 D Fe2O3‎ Fe 通入CO，高温 A．A B．B C．C D．D ‎15．（3分）将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，测得溶液质量为208.1g，再加入8.4g的镁，恰好完全反应，过滤，得到207.7g溶液，则铁粉的质量是（　　）‎ A．19.6g B．8.4g C．11.2g D．5.6g 二、非选择题（共40分）‎ ‎16．（5分）在生活中我们经常会用到金属制品，请回答下列问题：‎ ‎（1）导电、导热性最好的金属是　 　（填化学式），铁制的水龙头表面镀铬的目的是　 　。‎ ‎（2）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的　 　等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是　 　（填化学式），将金属回收不仅可以　 　，而且还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事。‎ ‎17．（6分）据世界钢铁协会最新初步统计，2019年中国的粗钢产量为9.96亿吨。中国占全球粗钢产量的份额的53.3%．中国是个地地道道的钢铁大国。请回答下列相关问题及填写有关空白。‎ ‎（1）如图是炼铁设备高炉，若图中采用的铁矿石的主要成分为四氧化三铁，请写出A区所发生主要的化学方程式①　 　。在反应过程中碳元素的化合价变化为②　 　。‎ ‎（2）炼铁过程中使用的焦炭除了参与生成还原剂一氧化碳外，还能为反应提供热量，则铁矿石炼铁过程中的能量转化为①　 　（用“→”表示转化）；在高炉炼铁过程中进风口（如图方框）进入气体为②　 　。‎ ‎（3）生铁经过处理，再加入熔合一定量的铬和镍，可以制得不锈钢。用不锈钢制造的砂锅，利用了该材料具有　 　（填字母）的物理性质。‎ A．抗腐蚀性强 B．导热性 C．导电性 ‎18．（3分）如图是氢气和氯气发生反应的微观模拟图，“”代表氢原子，“”代表氯原子，请回答下列问题：‎ ‎（1）在B图中将相关粒子图形补充完整。‎ ‎（2）A中两种分子的相同点是　 　。‎ ‎（3）某元素的原子比一个B分子少两个质子，画出该原子的离子结构示意图　 　。‎ ‎19．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。‎ ‎（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究反应条件、探究物质的性质、探究某物质含量的高低等。据此应将下列实验中的A与　 　归为一类，依据是　 　。‎ A B C D ‎（2）一般燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，但一些物质在燃烧时与氧气的质量比不同燃烧产物也不同。如：若用字母M表示两种反应物的质量比，则碳与氧气的质量比M≥3：4，说明氧气不充足产物为一氧化碳，当M≤3：8，碳燃烧时氧气充足产物是二氧化碳；具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体当氧气充足时，产物是二氧化硫，而氧气不足时，则产物是单质硫，当2H2S+3O22SO2+2H2O时，H2S与O2的质量比为　 　，空气中SO2增多，可能引起的环境问题是　 　。‎ ‎20．（6分）实验室有如图1仪器和高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、过氧化氢溶液四种药品及木块、火柴、棉花、升降台等实验用品。‎ ‎（1）根据给出药品选出能制取气体所需要的仪器是　 　（填序号），制取气体时反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）上述标号为③的仪器的一般性用途为　 　。‎ ‎（3）如图2是利用简单装置制取二氧化碳并验满过程的主要步骤，其正确的操作顺序是　 　（填字母），其中步骤“c”操作中导管口产生气泡的原因是　 　，当手握紧试管时，容器内气体　 　，使容器内气压　 　，在压强差的作用下产生上述现象。‎ ‎21．（4分）A、B、C、D、E分别表示初中常见的5种物质，如图是五种物质的全部反应与转化关系，（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑主要成分）。已知C的固体叫干冰，D中含有人体中最多的金属元素，请回答下列 问题：‎ ‎（1）请写出下列物质的化学式：C　 　；E　 　。‎ ‎（2）请写出B→A的化学方程式　 　。‎ ‎ （3）请写出D→E时反应的现象　 　。‎ ‎22．（5分）为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如图，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验中发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）根据已知条件，列出求解步骤1中反应的碳酸钙质量（x）的比例式　 　。‎ ‎（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。‎ ‎（4）若使步骤2中的稀盐酸恰好完全反应，应向烧杯B中加入该石灰石样品　 　g。‎ ‎（5）工业上煅烧50吨这种石灰石样品制取生石灰，若不计损失，可得到含杂质的生石灰的质量是　 　。‎ ‎23．（7分）现有A、B、C三瓶失去标签的固体，已知它们是碳粉、铁粉、氧化铜中的一种，叶老师化学兴趣小组的同学对三瓶固体的成分分别是什么展开探究。‎ ‎【提出问题】如何鉴别这三种固体？‎ ‎【探究实验1】‎ ‎（1）小脉认为无法用观察颜色的方法鉴别，理由是　 　。‎ ‎（2）小书将三种固体取样于试管中，分别加入硫酸铜溶液，观察到盛有A瓶内固体的试管中有紫红色固体产生，得出A瓶内的固体是铁粉。‎ ‎（3）小签直接用磁铁吸引，发现A瓶内的固体能被吸引，得出A瓶内的固体是铁粉。对比两位同学的实验，大家认为两种方法都正确，但　 　的方法更好，理由是　 　。由此总结出在鉴别物质时，首先考虑用　 　方法，若这种方法不能区分时，再考虑用　 　方法。‎ ‎【探究实验2】小签另取B中黑色固体少许进行如图1实验，观察到黑色固体变成紫红色固体，写出发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎【反思与交流】‎ 请你将三种固体（如图2）的化学式填写在瓶子的标签上。‎ ‎2020-2021学年黑龙江省哈尔滨四十七中九年级（上）月考化学试卷（8月份）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题[每题只有一个正确答案，共54分）‎ ‎1．（3分）2020年两会热点话题之一就是关于生态保护环境问题，要加强生态文明建设，为子孙后代留下天蓝地绿水清的家园。绿水青山是金山银山，下列关于生态文明建设的说法正确的是（　　）‎ A．应大力保护省内森林资源，杜绝乱砍滥伐，可以减缓温室效应进一步加强 ‎ B．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等，会污染大气，应加强汽车尾气检测力度 ‎ C．禁止生产和使用农药和化肥，可以防止造成水体污染 ‎ D．在黑龙江省内推广食用不含任何化学物质的绿色食品 ‎【分析】A、根据植物的光合作用可以吸收二氧化碳进行解答；‎ B、根据汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等，会污染大气进行解答；‎ C、根据禁止生产和使用农药和化肥是不现实进行解答；‎ D、根据物质的组成来分析。‎ ‎【解答】解：A．树木的光合作用需要吸收二氧化碳，所以保护森林资源，杜绝乱砍滥伐，可以减缓温室效应进一步加强，但是只保护省内的森林资源收效甚微，选项说法错误；‎ B．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等，会污染大气，应加强汽车尾气检测力度，防治空气污染，选项说法正确；‎ C．合理使用农药和化肥可以防治水体污染，但不能禁止使用和生产，选项说法错误；‎ D．物质都是由化学元素组成的，任何物质都是化学物质，选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎2．（3分）下列过程中没有发生化学变化的是（　　）‎ A．测试石墨的导电性 B．沼气形成 ‎ C．烧制彩陶盆 D．用明矾净水 ‎【分析】根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断。化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化。二者的本质区别是有无新物质产生。‎ ‎【解答】解：A、测试石墨的导电性过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；‎ B、沼气形成过程中有主要成分是甲烷的新物质生成，属于化学变化，故B错；‎ C、烧制彩陶盆过程中，物质与氧气发生了氧化反应，属于化学变化，故C错；‎ D、用明矾净水是利用明矾与悬浊物形成胶体，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎3．（3分）下图所示实验基本操作不规范的是（　　）‎ A．称量NaCl固体 B．滴管的使用 ‎ C．检查装置气密性 D．用试管刷洗刷试管 ‎【分析】A、根据砝码的取用方法考虑；‎ B、根据胶头滴管的使用方法考虑；‎ C、根据装置气密性检查方法考虑；‎ D、根据试管刷的使用方法考虑。‎ ‎【解答】解：A、砝码的取用用镊子，不能用手拿，故A操作错误；‎ B、胶头滴管垂悬在试管口上方，故B操作正确；‎ C、装置气密性检查：形成密封体系，图示操作正确，故C操作正确；‎ D、试管刷要旋转着插入，不能用力过猛，故D操作正确。‎ 故选：A。‎ ‎4．（3分）下列有关物质的用途错误的是（　　）‎ A．液氦用于冷冻机 B．氧化钙做食品干燥剂 ‎ C．二氧化碳用作气体肥料 D．焦炭用于净水 ‎【分析】A、根据液氮气化吸热温度降低进行解答；‎ B、根据氧化钙能和水反应进行解答；‎ C、根据二氧化碳是植物光合作用的原料进行解答；‎ D、根据活性炭具有吸附性进行解答。‎ ‎【解答】解：A、液氮气化吸热温度降低，所以液氦可用于冷冻机，故A正确；‎ B、氧化钙能和水反应，所以氧化钙可做食品干燥剂，故B正确；‎ C、二氧化碳是植物光合作用的原料，所以二氧化碳可用作气体肥料，故C正确；‎ D、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以活性炭用于净水，而不是焦炭，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎5．（3分）下列生活中的做法正确的是（　　）‎ A．当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，可以增大燃气的进入量 ‎ B．用水基型灭火器，扑灭油、气等燃烧引起的失火 ‎ C．冬天用煤火取暖时，注意室内通风，以防一氧化碳中毒 ‎ D．发现燃气泄漏后，立刻打开排油烟机 ‎【分析】A、根据增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧进行解答；‎ B、根据油、气的密度小于水的密度分析；‎ C、根据一氧化碳能使人中毒分析；‎ D、根据燃气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ 解：A、做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分，而不是增大燃气的进入量，故A错误；‎ B、油、气燃烧造成火灾时，不能用水基型灭火器来灭火的原因是：油、气难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使油、气隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积，故B错误；‎ C、冬天用煤火取暖时，注意室内通风，可以防一氧化碳中毒，故C正确；‎ D、燃气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以发现燃气泄漏后，不能打开排油烟机，而是先关闭阀门，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎6．（3分）下列实验现象的描述错误的是（　　）‎ A．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：无色溶液中产生氢氧化铜沉淀 ‎ B．铁钉放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ‎ C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 ‎ D．研磨胆矾：蓝色块状固体变成粉末状 ‎【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。‎ B、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ D、根据研磨胆矾的现象，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，无色溶液中产生氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。‎ B、铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确。‎ C、铁丝在氧气中燃烧，会观察到银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体体，故选项说法正确。‎ D、研磨胆矾，蓝色块状固体钡粉碎，变成粉末状，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎7．（3分）下列有关叙述与对应的化学方程式正确的是（　　）‎ A．工业上制取二氧化碳的原理：CaCO3CaO+CO2↑ ‎ B．电解水实验原理：2H2O2H2+O2↑ ‎ C．拉瓦锡测定空气成分实验：2Hg+O22HgO ‎ D．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。‎ ‎【解答】解：A、该化学方程式反应条件是高温，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。‎ B、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。‎ C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。‎ D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎8．（3分）在当下“珍爱生命、注意安全”显得尤为重要。下列叙述正确的是（　　）‎ A．进行长时间或剧烈的体育运动，也要佩戴密闭性好的口罩 ‎ B．夏天温度高，病毒不易成活，所以不需要防护 ‎ C．不能在刚刚喷洒过酒精消毒的室内点燃明火，否则容易引起失火 ‎ D．消毒杀菌时，喷洒含氯消毒液的浓度越大越好 ‎【分析】A．根据呼吸需要氧气来分析；‎ B．根据防护病毒传播的措施来分析；‎ C．根据酒精具有可燃性来分析；‎ D．根据消毒液的浓度来分析。‎ ‎【解答】解：A．呼吸需要足够的氧气，进行长时间或剧烈的体育运动，不能佩戴密闭性好的口罩，以防缺氧窒息，选项说法错误；‎ B．冠状病毒在室温的条件下是能够存活的，所以夏季也要做好个人防护，选项说法错误；‎ C．酒精具有可燃性，所以不能在刚刚喷洒过酒精消毒的室内点燃明火，否则容易引起失火，选项说法正确；‎ D．含氯消毒剂一般具有氧化性。消毒杀菌时，含氯消毒剂的浓度并不是越大越好，以防含氯消毒剂对环境和人体健康造成危害，选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎9．（3分）在实验室，若不慎把氢氧化钠沾到皮肤上，可以用硼酸溶液处理，硼酸（化学式：H3BO3）‎ 为白色粉末状结晶，有滑腻手感，无臭味，溶于水，水溶液呈弱酸性。下列关于硼酸的说法错误的是（　　）‎ A．硼酸的相对分子质量为62 ‎ B．硼酸中氢元素、硼元素、氧元素的个数比为3：1：3 ‎ C．硼酸分子由氢原子、硼原子、氧原子构成 ‎ D．硼酸分子中质子数等于电子数 ‎【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。‎ B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。‎ C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。‎ D、根据分子是由原子构成的，原子不显电性，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、硼酸的相对分子质量为1×3+9+16×3＝62，故选项说法正确。‎ B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。‎ C、分子是由原子构成的，硼酸分子由氢原子、硼原子、氧原子构成的，故选项说法正确。‎ D、分子是由原子构成的，原子不显电性，硼酸分子中质子数等于电子数，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎10．（3分）下列关于资源、能源的叙述错误的是（　　）‎ A．地球上可供利用的淡水资源是有限的 ‎ B．地壳和浩瀚的海洋中都含有许多金属元素 ‎ C．空气的成分按质量计算大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分1% ‎ D．人们正在开发和利用的能源有水能、太阳能、风能、核能、潮汐能等 ‎【分析】A、根据水资源状况，进行分析判断。‎ B、根据地壳和浩瀚的海洋中的资源，进行分析判断。‎ C、根据空气的组成成分，进行分析判断。‎ D、根据正在开发和利用的能源，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，且分布不均，可供利用的淡水资源是有限的，故选项说法正确。‎ B、地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，地壳和浩瀚的海洋中都含有许多金属元素，故选项说法正确。‎ C、空气的成分按体积（而不是质量）计算大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，故选项说法错误。‎ D、人们正在开发和利用的其他能源，其中有水能、太阳能、风能、核能、潮汐能等，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎11．（3分）对下列事实的解释错误的是（　　） ‎ 选项 实例 解释 A 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B 给水通直流电，能产生氢气和氧气 化学变化中，分子可分，原子不能再分 C 液氧和氧气的化学性质相同 同种分子性质相同 D 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。‎ B、给水通直流电，能产生氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。‎ C、液氧和氧气的化学性质相同，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。‎ D、用水银体温计测量体温，水银柱上升，水银是金属汞的俗称，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。‎ 故选：D。‎ ‎12．（3分）某学生在实验室中，区分下列各组物质的方法正确的是（　　） ‎ 选项 A B C D 区分的物质 食盐和白糖 CuSO4溶液和FeSO4溶液 空气和二氧化碳 硬水和软水 方法 观察颜色 观察溶液的颜色 伸入带火星木条，观察 品尝味道 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据白糖和食盐都是白色晶体进行分析；‎ B、根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色进行分析；‎ C、根据带火星的木条在空气和二氧化碳中都不能复燃进行分析；‎ D、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析。‎ ‎【解答】解：A、白糖和食盐都是白色晶体，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；‎ B、硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，观察溶液颜色的方法可以鉴别，故B正确；‎ C、带火星的木条在空气和二氧化碳中都不能复燃，现象相同，不能鉴别，故C错误；‎ D、在实验室不能品尝任何药品的味道，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎13．（3分）向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（（　　）‎ A．滤液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+ ‎ B．滤渣中一定含Ag、Cu、Al ‎ C．滤液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+ ‎ D．滤渣中一定含Al，可能含Cu、Ag ‎【分析】铝的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸铝和铜，据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解：铝的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2、AgNO3‎ 的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸铝和铜。使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铝，即铝是过量的。‎ A、铝是过量的，硝酸银、硝酸铜均完全反应，则滤液中一定含Al3+，故选项说法错误。‎ B、铝是过量的，滤渣中一定含Ag、Cu、Al，故选项说法正确。‎ C、铝是过量的，硝酸银、硝酸铜均完全反应，则滤液中一定含Al3+，一定不含Cu2+、Ag+，故选项说法错误。‎ D、铝是过量的，滤渣中一定含Ag、Cu、Al，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎14．（3分）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　） ‎ 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A Fe CuSO4‎ 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 B Zn（NO3）2‎ AgNO3‎ 溶解，加适量铜粉过滤，蒸发 C Cu Zn 加入足量稀盐酸，过滤，干燥 D Fe2O3‎ Fe 通入CO，高温 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、加足量的水溶解后，铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、溶解后，加适量铜粉，铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，再过滤，蒸发，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、Zn能与足量稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ D、通入CO，在高温下能与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：C。‎ ‎15．（3分）将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，测得溶液质量为208.1g，再加入8.4g的镁，恰好完全反应，过滤，得到207.7g溶液，则铁粉的质量是（　　）‎ A．19.6g B．8.4g C．11.2g D．5.6g ‎【分析】根据题意分析，加入的铁粉反应反应后镁还能反应，说明了铁粉全部参加了反应，再加入的镁与稀硫酸硫酸亚铁发生了反应，利用物质间的反应规律和差量法进行有关的计算即可；‎ ‎【解答】解：由于将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，故该反应后硫酸有剩余；‎ 则设与硫酸反应的镁的质量是x，则与硫酸亚铁反应的镁的质量是8.4g﹣x Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 溶液增量 ‎24 　　　　　　　　2 　24﹣2＝22‎ ‎ x 　　　　　　　　　　　‎ Mg+FeSO4＝Fe+MgSO4溶液减量 ‎ 24　　　　56 　56﹣24＝32‎ ‎（8.4g﹣x）　　　　　　‎ 由溶液的减量可知：208.1g﹣207.7g＝﹣ 解得：x＝4.8g 则与硫酸亚铁反应的镁的质量是8.4g﹣4.8g＝3.6g 设反应生成的铁的质量是y Mg+FeSO4＝Fe+MgSO4‎ ‎24 　　　　56‎ ‎3.6g 　　　 y ‎　解得：y＝8.4g 依据质量守恒定律可知加入铁粉的质量也为8.4g 故选：B.‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎16．（5分）在生活中我们经常会用到金属制品，请回答下列问题：‎ ‎（1）导电、导热性最好的金属是　Ag　（填化学式），铁制的水龙头表面镀铬的目的是　隔绝氧气和水　。‎ ‎（2）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的　氧气和水　等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是　Fe2O3　（填化学式），将金属回收不仅可以　节约金属资源　‎ ‎，而且还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事。‎ ‎【分析】（1）根据金属的物理性质，铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析解答。‎ ‎（2）根据铁锈蚀的条件、回收利用金属进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）导电、导热性最好的金属是银，其化学式为Ag。‎ 铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，铁制的水龙头表面镀铬，目的是隔绝氧气和水。‎ ‎（2）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3。‎ 将金属回收不仅可以节约金属资源，还以减少冶炼过程中产生的污染，减少对环境的污染。‎ 故答案为：‎ ‎（1）Ag；隔绝氧气和水；‎ ‎（2）氧气和水；Fe2O3；节约金属资源。‎ ‎17．（6分）据世界钢铁协会最新初步统计，2019年中国的粗钢产量为9.96亿吨。中国占全球粗钢产量的份额的53.3%．中国是个地地道道的钢铁大国。请回答下列相关问题及填写有关空白。‎ ‎（1）如图是炼铁设备高炉，若图中采用的铁矿石的主要成分为四氧化三铁，请写出A区所发生主要的化学方程式①　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　。在反应过程中碳元素的化合价变化为②　+2变成+4　。‎ ‎（2）炼铁过程中使用的焦炭除了参与生成还原剂一氧化碳外，还能为反应提供热量，则铁矿石炼铁过程中的能量转化为①　化学能→热能→化学能　（用“→”表示转化）；在高炉炼铁过程中进风口（如图方框）进入气体为②　富氧空气　。‎ ‎（3）生铁经过处理，再加入熔合一定量的铬和镍，可以制得不锈钢。用不锈钢制造的砂锅，利用了该材料具有　B　（填字母）的物理性质。‎ A．抗腐蚀性强 B．导热性 C．导电性 ‎【分析】碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；‎ 不锈钢抗腐蚀性强，具有良好的导热性、导电性。‎ ‎【解答】解：（1）A区中高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，在反应过程中碳元素的化合价由+2变成+4。‎ 故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；+2变成+4。‎ ‎（2）碳燃烧生成二氧化碳，化学能转化成热能，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，热能转化成化学能，则铁矿石炼铁过程中的能量转化为化学能→热能→化学能；‎ 在高炉炼铁过程中进风口（如图方框）进入气体为富氧空气。‎ 故填：化学能→热能→化学能；富氧空气。‎ ‎（3）用不锈钢制造的砂锅，利用了该材料具有导热性的物理性质。‎ 故选：B。‎ ‎18．（3分）如图是氢气和氯气发生反应的微观模拟图，“”代表氢原子，“”代表氯原子，请回答下列问题：‎ ‎（1）在B图中将相关粒子图形补充完整。‎ ‎（2）A中两种分子的相同点是　每种分子都由一种原于构成　。‎ ‎（3）某元素的原子比一个B分子少两个质子，画出该原子的离子结构示意图　　。‎ ‎【分析】（1）依据化学反应的实质和质量守恒定律分析解答即可；‎ ‎（2）根据图示中微粒构成情况分析解答；‎ ‎（3）根据硫原子的核外电子的排布规律画出结构示意图。‎ ‎【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，在B中应补充一个氯化氢分子，如下图。‎ ‎（2）由图示可知，A中两种分子的相同点是：每种分子都由一种原于构成的。‎ ‎（3）某元素的原子比一个B分子少两个质子，该原子的质子数是16，是硫离子，离子结构示意图为：。‎ 故答案为：（1）见上图；‎ ‎（2）每种分子都由一种原于构成。‎ ‎（3）。‎ ‎19．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。‎ ‎（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究反应条件、探究物质的性质、探究某物质含量的高低等。据此应将下列实验中的A与　C　归为一类，依据是　探究某物质含量的高低　。‎ A B C D ‎（2）一般燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，但一些物质在燃烧时与氧气的质量比不同燃烧产物也不同。如：若用字母M表示两种反应物的质量比，则碳与氧气的质量比M≥3：4，说明氧气不充足产物为一氧化碳，当M≤3：8，碳燃烧时氧气充足产物是二氧化碳；具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体当氧气充足时，产物是二氧化硫，而氧气不足时，则产物是单质硫，当2H2S+3O22SO2+2H2O时，H2S与O2的质量比为　17：24　，空气中SO2增多，可能引起的环境问题是　酸雨　。‎ ‎【分析】（1）根据实验目的来分析；‎ ‎（2）根据化学方程式的意义以及二氧化硫对环境的影响来分析。‎ ‎【解答】解：（1）实验A是探究空气和呼出气体中二氧化碳含量的高低；B是探究化学反应前后物质的质量关系；C是探究水样中可溶性钙镁化合物含量的高低；D是探究燃烧的条件。因此实验中将A和C归为一类，这两个实验都是探究某物质含量的高低；故答案为：C；‎ ‎（2）由化学方程式2H2S+3O22SO2+2H2O可知，该反应中H2S与O2的质量比为（34×2）：（32×3）＝17：24；二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，因此空气中SO2增多，可能引起的环境问题是酸雨；故填：17：24；酸雨。‎ ‎20．（6分）实验室有如图1仪器和高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、过氧化氢溶液四种药品及木块、火柴、棉花、升降台等实验用品。‎ ‎（1）根据给出药品选出能制取气体所需要的仪器是　②③④⑦⑧⑨　（填序号），制取气体时反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。‎ ‎（2）上述标号为③的仪器的一般性用途为　收集和储存少量的气体　。‎ ‎（3）如图2是利用简单装置制取二氧化碳并验满过程的主要步骤，其正确的操作顺序是　cabde　（填字母），其中步骤“c”操作中导管口产生气泡的原因是　内部气体受热膨胀，逸出试管，在导管口形成气泡　，当手握紧试管时，容器内气体　受热膨胀　，使容器内气压　增大　，在压强差的作用下产生上述现象。‎ ‎【分析】（1）根据提供的仪器和药品选择制取的气体，并选择所需的仪器，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；‎ ‎（2）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；‎ ‎（3）根据制取气体时“查装定收验洗”的操作口诀进行实验操作；检验气体是否加满时，不得深入集气瓶内部；检验装置气密性时，根据内部气体受热膨胀的原理回答此题。‎ ‎【解答】解：（1）根据题目信息，只能选择高锰酸钾制取氧气，发生装置为固体加热装置，氧气不易溶于水选择排水法收集，②④⑦⑨组成发生装置；③⑧组成收集装置；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（2）③为集气瓶，主要用来收集和储存少量的气体；‎ ‎（3）制取气体时“查装定收验洗”‎ 的操作口诀进行实验操作，所以首先检查气密性，接着装入药品，固定装置，然后进行反应收集气体，收集后进行验满，实验结束洗涤仪器，所以顺序为cabde；检验装置气密性时，双手握住试管，试管内温度升高，气体受热膨胀，压强变大，此时会逸出试管，通过导管进入烧杯内，形成气泡。‎ 故答案为：‎ ‎（1）②③④⑦⑧⑨；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（2）收集和储存少量的气体；‎ ‎（3）cabde；内部气体受热膨胀，逸出试管，在导管口形成气泡；受热膨胀；增大。‎ ‎21．（4分）A、B、C、D、E分别表示初中常见的5种物质，如图是五种物质的全部反应与转化关系，（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑主要成分）。已知C的固体叫干冰，D中含有人体中最多的金属元素，请回答下列 问题：‎ ‎（1）请写出下列物质的化学式：C　CO2　；E　H2O　。‎ ‎（2）请写出B→A的化学方程式　2C+O22CO　。‎ ‎ （3）请写出D→E时反应的现象　固体逐渐溶解，有大量气泡产生　。‎ ‎【分析】根据A、B、C、D、E分别表示初中常见的5种物质，C的固体叫干冰，所以C是二氧化碳，D中含有人体中最多的金属元素，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸钙，二氧化碳、碳酸钙会转化成E，E会与二氧化碳反应，所以E是水，A和二氧化碳可以相互转化，所以A是碳酸钠或一氧化碳，B会转化成A，可以与二氧化碳反应，所以B是碳，A是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】‎ 解：（1）A、B、C、D、E分别表示初中常见的5种物质，C的固体叫干冰，所以C是二氧化碳，D中含有人体中最多的金属元素，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸钙，二氧化碳、碳酸钙会转化成E，E会与二氧化碳反应，所以E是水，A和二氧化碳可以相互转化，所以A是碳酸钠或一氧化碳，B会转化成A，可以与二氧化碳反应，所以B是碳，A是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以C是CO2；E是H2O；‎ ‎（2）B→A的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O22CO；‎ ‎（3）D→E是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的现象是：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。‎ 故答案为：（1）CO2；H2O；‎ ‎（2）2C+O22CO；‎ ‎（3）固体逐渐溶解，有大量气泡产生。‎ ‎22．（5分）为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如图，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验中发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ ‎（2）根据已知条件，列出求解步骤1中反应的碳酸钙质量（x）的比例式　　。‎ ‎（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　80%　。‎ ‎（4）若使步骤2中的稀盐酸恰好完全反应，应向烧杯B中加入该石灰石样品　12.5　g。‎ ‎（5）工业上煅烧50吨这种石灰石样品制取生石灰，若不计损失，可得到含杂质的生石灰的质量是　32.4t　。‎ ‎【分析】（1）该实验碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，根据质量守恒定律正确书写化学方程式；‎ ‎（2）根据化学方程式中各物质的质量比分析解答；‎ ‎（3）根据化学方程式，结合二氧化碳的质量来计算出碳酸钙的质量即可解答；‎ ‎（4）根据步骤1中质量关系分析；‎ ‎（5）根据元素的守恒进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）根据题意得出，发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ 故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）每份实验用到的石灰石为25g÷2＝12.5g；‎ 二氧化碳的质量为12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g 设碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎ x 4.4g x＝10g 故答案为：；‎ ‎（3）石灰石中碳酸钙质量分数＝×100%＝80%‎ 故答案为：80%；‎ ‎（4）步骤1可知，每12.5g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，所以若使步骤2中的稀盐酸（200g）恰好完全反应，应向烧杯B中加入该石灰石样品12.5g；‎ 故答案为：12.5g；‎ ‎（5）由题意分析，含杂质的生石灰质量等于石灰石质量减去二氧化碳质量，‎ ‎50吨石灰石中含有碳酸钙的质量为50t×80%＝40t 根据化学反应前后碳元素守恒，生成二氧化碳的质量＝40t××100%÷×100%＝17.6t 则含杂质生石灰质量＝50t﹣17.6t＝32.4t 故答案为：32.4t。‎ ‎23．（7分）现有A、B、C三瓶失去标签的固体，已知它们是碳粉、铁粉、氧化铜中的一种，叶老师化学兴趣小组的同学对三瓶固体的成分分别是什么展开探究。‎ ‎【提出问题】如何鉴别这三种固体？‎ ‎【探究实验1】‎ ‎（1）小脉认为无法用观察颜色的方法鉴别，理由是　碳粉、铁粉和氧化铜都是黑色　。‎ ‎（2）小书将三种固体取样于试管中，分别加入硫酸铜溶液，观察到盛有A瓶内固体的试管中有紫红色固体产生，得出A瓶内的固体是铁粉。‎ ‎（3）小签直接用磁铁吸引，发现A瓶内的固体能被吸引，得出A瓶内的固体是铁粉。对比两位同学的实验，大家认为两种方法都正确，但　小签　的方法更好，理由是　不需要借助化学试剂，只通过物理方法就可以鉴别，操作简单　。由此总结出在鉴别物质时，首先考虑用　物理　方法，若这种方法不能区分时，再考虑用　化学　方法。‎ ‎【探究实验2】小签另取B中黑色固体少许进行如图1实验，观察到黑色固体变成紫红色固体，写出发生反应的化学方程式　H2+CuOCu+H2O　。‎ ‎【反思与交流】‎ 请你将三种固体（如图2）的化学式填写在瓶子的标签上。‎ ‎【分析】【探究实验1】（1）根据物质物理外观回答此题；‎ ‎（3）根据反应的原理和方法回答此题；‎ ‎【探究实验2】氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式；‎ ‎【反思与交流】根据实验现象推断物质名称。‎ ‎【解答】解：【探究实验1】（1）碳、铁和氧化铜都是黑色固体粉末，因此无法通过颜色区别；‎ 故答案为：碳粉、铁粉和氧化铜都是黑色。‎ ‎（3）两种方法一个是利用化学反应，一个是利用物理磁性，不需要消耗试剂，因此考虑操作简单和不消耗试剂的目的，小签的方法好；利用物理方法不需要消耗试剂，是鉴别物质的首选方法，无法区别时才考虑化学反应产生的不同现象来进行鉴别；‎ 故答案为：小签；不需要借助化学试剂，只通过物理方法就可以鉴别，操作简单；物理；化学。‎ ‎【探究实验2】氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以化学方程式为H2+CuOCu+H2O；‎ 故答案为：H2+CuOCu+H2O。‎ ‎【反思与交流】根据上述实验过程可知，A为铁，B为氧化铜，C为碳，所以化学式分别为Fe、CuO、C；‎ 故答案为：‎