2019-2020学年河北省保定市清苑区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年河北省保定市清苑区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年河北省保定市清苑区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确答案） 1．（2 分）（2019 秋•清苑区期末）下列变化中发生了化学变化的是（ ） A．胆矾研碎 B．水变成冰 C．火柴燃烧 D．酒精挥发 2．（2 分）（2020•河北模拟）如图所示实验操作正确的是（ ） A． 滴加液体 B． 闻气体气味 C． 熄灭酒精灯 D． 量取液体 3．（2 分）（2020•河北一模）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．石灰石 B．氢氧化铜 C．食盐水 D．空气 4．（2 分）（2019 秋•清苑区期末）下列物质中属于氧化物的是（ ） A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．O2 5．（2 分）（2020•河北一模）为坚决打赢蓝天保卫战，下列做法不值得提倡的是（ ） A．近距离出行提倡步行、骑自行车等“低碳”方式 B．露天焚烧树叶、秸秆 C．用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤 D．将垃圾分类并回收利用 6．（2 分）（2020•河北一模）性质决定用途，下列关于物质用途的说法不正确的是（ ） A．焦炭可用于炼铁 B．液态氧用作火箭的高能燃料 C．氮气用作灯泡填充气 D．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂 7．（2 分）（2013•北京）下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ） A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中 8．（2 分）（2019•营口）下列对有关事实的解释中错误的是（ ） A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子 D．酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动 9．（2 分）（2020•吉林一模）下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色 火焰的物质是（ ） A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．红磷 10．（2 分）（2020•河北一模）与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A．元素的核电荷数 B．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 11．（2 分）（2019•宜昌）硅是重要的半导体材料。X+H2 3HCl+Si（高纯）是 工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则 X 为（ ） A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3 12．（2 分）（2015•河北）下列化学所表达的意义正确的是（ ） A．Mg﹣镁 B．2Na﹣2 个钠元素 C．3Fe2+﹣3 个铁离子 D．4N2﹣4 个氮原子 13．（2 分）（2019•西青区二模）在反应 A+3B＝2C+2D 中，已知 A 与 B 的相对分子质量之 比是 7：8．若 2.8 克 A 与 B 完全反应后，生成 3.6 克 D．则在此反应中，C 的质量为 （ ） A．9.6 克 B．8.8 克 C．6.8 克 D．4.4 克 14．（2 分）（2020•河北一模）遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列 处理方式中错误的是（ ） A．发现火灾立即拨打 119 火警电话 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C．如果是室内着火，立即打开所有门窗 D．酒精洒出失火用湿抹布盖灭 15．（2 分）（2020•河北模拟）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ） A．常温下所有的金属都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈 C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 16．（2 分）（2020•河北一模）生铁和足量的盐酸反应，残渣的主要成分是（ ） A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳 17．（2 分）（2020•河北一模）把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y 表面有气 泡产生，Z 无变化；把 X 加入 Y 的硫酸盐溶液中，X 表面析出 Y．则三种金属活动顺序 为（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y 18．（2 分）（2019•兰州）下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．食盐水倒出一半后浓度降低 B．果粒橙属于溶液 C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中 19．（2 分）（2020•河北模拟）推理是学习化学的一种方法，以下推理不正确的是（ ） A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 B．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 20．（2 分）（2019•潍坊）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．t℃时，将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 100g a 的溶液 B．c 物质微溶于水 C．a 中含有少量 b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 a D．将 20℃的三种物质的饱和溶液升温到 t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b＞a＞c 二、填空及简答题（本大题共 6 个小题，每空 1 分，共 25 分） 21．（4 分）（2019 秋•清苑区期末）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用 化学用语填空： （1）2 个氢原子 ； （2）金刚石 ； （3）氢氧根离子 ； （4）二氧化硫分子 。 （5）氯化亚铁 ； （6）五氧化二磷中氧元素的化合价 。 22．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）化学与生活关系密切，请从 ① 干冰 ② 稀有气体 ③ 一氧 化碳 ④ 不锈钢 ⑤ 活性炭这些物质中选择填空（填序号） （1）可以制造医疗器械的是 ； （2）可作燃料且有毒的是 ； （3）可以用于净化气体和水的是 ； （4）可以制造多种用途的电光源的是 ； （5）可以用作制冷剂的 。 23．（3 分）（2019•吉林）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 按如图所示，回答下列问题。 （1）图 1 中两种微粒属于不同种元素是因为 不同。 （2）图 2 中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 24．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）水是生命之源。河北省是水资源严重缺乏的地区。 （1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 。 （2）日常生活中使硬水软化的常用方法是 。 （3）除去水中不溶性杂质，需进行过滤，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。 （4）电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化 学方程式为 。 25．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）化学反应可以放出热量供人类使用： （1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成 CO2，氧气不 足时生成 等物质。充分燃烧能够有效利用能源，减少污染物的排放。若家庭里燃 气灶或煤气炉的火焰呈现黄色或橙色就应 （增大或减小）灶具的进风口；把煤粉 制成蜂窝煤可以增大 。 （2）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）可减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧反应方程式 为 。 （3）碳﹣氧平衡在自然界中有重要意义，空气中 CO2 含量升高会导致温室效应加剧、绿 色植物的 能够吸收 CO2，放出 O2。 26．（3 分）（2019 秋•清苑区期末）通过化学反应，可以生产出自然界不存在的新材料新物 质： （1）利用赤铁矿和焦炭等在高炉可冶炼出生铁，反应原理为 。 （2）因金属锈蚀而报废的金属设施全世界一年总量在 3﹣6 亿吨。铁生锈的主要条件是 与 直接接触，预防铁锈蚀就是要破坏生锈的条件。如厨房里的菜刀 可防 锈。 三、实验与探究题（本大题共 5 个小题，每空 1 分，共 30 分） 27．（7 分）（2020•河北一模）实验室用如图所示装置制取并收集气体，请回答下列各题： （1）仪器 ① 的名称 。 （2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填序号，下同），反应的化 学方程式是 。若要收集到较纯净的氧气，应该选用的收集装置是 。 （3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是 ，检验二氧化碳气体是否收 集满的方法是 。 （4）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气， 则气体发生装置应选用图中的 ，气体收集装置应选用 。 28．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）控制变量法是学习化学常用的方法。如图是探究燃烧条 件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火 点分别是 40℃、240℃。 （1）实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 （2）水中的白磷不燃烧，是因为 ，如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的 措施是 。 （3）烧杯中的水在实验中的作用是 。 A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度 （4）燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是 （填化学式）。 29．（4 分）（2019 秋•清苑区期末）小刚同学在实验室中对一种紫褐色固体粉末 A 进行实验 探 究 ， 他 实 验 的 过 程 和 现 象 如 图 。 请你根据上实验探究，回答下列问题： （1）A 的化学式为： 。 （2）写出 B 的一种用途： 。 （3）反应 ② 的化学方程式为： 。 （4）反应 ① 的基本反应类型为： 。 30．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序 进 行 ， 请 回 答 下 列 问 题 ： （1）计算配制 100g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量 g； （2）用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应 是 ； A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选 用：50mL、100mL、200mL）； （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 ； （5）如果所配得的溶液的溶质质量分数比 6%小，你认为可能的原因有 （任写一 条）。 31．（9 分）（2020•河北模拟）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以 下活动。 【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 该反应的化学方程式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2 溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性 Al 比 Cu （填 “强”或“弱”）。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观 点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否 正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然 后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加 入 NaCl 固体 铝丝表面析出红色 固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 ① 能 破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再 加入 Na2SO4 固体 ② 氧化铝薄膜未被破 坏 Na+和 SO42﹣都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。 【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与 接触（填一种即可）。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 四、计算题（本题共 1 题，共 5 分） 32．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）向 20g 铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸， 加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： （1）合金中铜的质量为 ； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 2019-2020 学年河北省保定市清苑区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确答案） 1．（2 分）（2019 秋•清苑区期末）下列变化中发生了化学变化的是（ ） A．胆矾研碎 B．水变成冰 C．火柴燃烧 D．酒精挥发 【解答】解：A、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、水变成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、火柴燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；故选项正确； D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 2．（2 分）（2020•河北模拟）如图所示实验操作正确的是（ ） A． 滴加液体 B． 闻气体气味 C． 熄灭酒精灯 D． 量取液体 【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或 接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作 错误。 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻 子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯， 应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 D、量筒使用时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选：C。 3．（2 分）（2020•河北一模）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．石灰石 B．氢氧化铜 C．食盐水 D．空气 【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故 A 错； B、氢氧化铜是由一种物质组成，属于纯净物，故 B 正确； C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故 C 错； D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 D 错； 故选：B。 4．（2 分）（2019 秋•清苑区期末）下列物质中属于氧化物的是（ ） A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．O2 【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水（H2O） 属于氧化物；故选项正确； B、硫酸（H2SO4）是由三种元素组成的化合物，但不是氧化物；故选项错误； C、氢氧化钠（NaOH）是由三种元素组成的化合物，但不是氧化物；故选项错误； D、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气（O2）属于单质；故选项错误； 故选：A。 5．（2 分）（2020•河北一模）为坚决打赢蓝天保卫战，下列做法不值得提倡的是（ ） A．近距离出行提倡步行、骑自行车等“低碳”方式 B．露天焚烧树叶、秸秆 C．用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤 D．将垃圾分类并回收利用 【解答】解：A、提倡步行，骑自行车等“低碳”出行方式，减少尾气排放，可以有效减 少对污染的环境，故正确，不符合题意； B、就地露天焚烧垃圾，会对空气造成严重的污染，故错误，符合题意； C、用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤不会对环境造成污染，故正确，不符合 题意； D、将垃圾分类并回收利用，能有效保护环境，故正确，不符合题意； 故选：B。 6．（2 分）（2020•河北一模）性质决定用途，下列关于物质用途的说法不正确的是（ ） A．焦炭可用于炼铁 B．液态氧用作火箭的高能燃料 C．氮气用作灯泡填充气 D．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂 【解答】解：A、焦炭具有还原性，可用于炼铁，选项正确，不符合题意； B、液态氧不具有可燃性，不能用作火箭的高能燃料，选项错误，符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可用作灯泡填充气，选项正确，不符合题意； D、食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，选项正确，不符合题意； 故选：B。 7．（2 分）（2013•北京）下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ） A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中 【解答】解：A、由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故 A 不适合； B、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶 倒扣在水中均无明显现象，故 B 不适合； C、由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故 C 不适合； D、带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故 D 适合。 故选：D。 8．（2 分）（2019•营口）下列对有关事实的解释中错误的是（ ） A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子 D．酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动 【解答】解：A、干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故选项解释错 误。 B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。 C、氧化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化学变化中分子可以分为原子， 故选项解释正确。 D、酒精挥发，是由于酒精分子总是在不断的运动，故选项解释正确。 故选：A。 9．（2 分）（2020•吉林一模）下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色 火焰的物质是（ ） A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．红磷 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。 D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。 故选：A。 10．（2 分）（2020•河北一模）与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A．元素的核电荷数 B．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系， 所以决定元素化学性质的是最外层电子数。 故选：D。 11．（2 分）（2019•宜昌）硅是重要的半导体材料。X+H2 3HCl+Si（高纯）是 工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则 X 为（ ） A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3 【解答】解：由 X+H2 3HCl+Si 可知，反应后氢原子是 3 个，反应前应该是 3 个，其中 1 个包含在 X 中，反应后氯原子是 3 个，反应前应该是 3 个，包含在 X 中， 反应后硅原子是 1 个，反应前应该是 1 个，包含在 X 中，因此 X 的化学式是 SiHCl3。 故选：C。 12．（2 分）（2015•河北）下列化学所表达的意义正确的是（ ） A．Mg﹣镁 B．2Na﹣2 个钠元素 C．3Fe2+﹣3 个铁离子 D．4N2﹣4 个氮原子 【解答】解：A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为 Mg， 故选项化学所表达的意义正确。 B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字；2Na 可表示 2 个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学所表 达的意义错误。 C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符 号前加上相应的数字；3Fe2+可表示 3 个亚铁离子，故选项化学所表达的意义错误。 D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相 应的数字；4N2 可表示 4 个氮分子，故选项化学所表达的意义错误。 故选：A。 13．（2 分）（2019•西青区二模）在反应 A+3B＝2C+2D 中，已知 A 与 B 的相对分子质量之 比是 7：8．若 2.8 克 A 与 B 完全反应后，生成 3.6 克 D．则在此反应中，C 的质量为 （ ） A．9.6 克 B．8.8 克 C．6.8 克 D．4.4 克 【解答】解：设参加反应的 B 的质量为 x A+3B＝2C+3D 7 24 2.8g x x＝9.6g 当 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，同时生成 C 的质量为 2.8g+9.6g﹣3.6g ＝8.8g。 故选：B。 14．（2 分）（2020•河北一模）遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列 处理方式中错误的是（ ） A．发现火灾立即拨打 119 火警电话 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C．如果是室内着火，立即打开所有门窗 D．酒精洒出失火用湿抹布盖灭 【解答】解：A、发现火灾立即拨打 119 火警电话，故正确，不符合题意； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气而灭火，故正确，不符合题意； C、室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气， 故室内起火时，不能急于打开门窗，故错误，符合题意； D、酒精洒出失火用湿抹布盖灭，故正确，不符合题意； 故选：C。 15．（2 分）（2020•河北模拟）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ） A．常温下所有的金属都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈 C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 【解答】解：A、常温下所有的金属都是固体，如汞在常温下是液体，故选项说法错误。 B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确。 C、生铁和不锈钢均属于合金，都是金属材料，故选项说法正确。 D、铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线，故选项说法正确。 故选：A。 16．（2 分）（2020•河北一模）生铁和足量的盐酸反应，残渣的主要成分是（ ） A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳 【解答】解：生铁和足量的稀盐酸混合时，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，而碳不能和稀盐酸反应，因此残渣的主要成分是碳。 故选：D。 故选：D。 17．（2 分）（2020•河北一模）把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y 表面有气 泡产生，Z 无变化；把 X 加入 Y 的硫酸盐溶液中，X 表面析出 Y．则三种金属活动顺序 为（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y 【解答】解：把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y 表面有气泡产生，说明 X、Y 在氢前，Z 无变化，说明排在氢后，把 X 加入 Y 的硫酸盐溶液中，X 表面析出 Y， 即 X＞Y，即三种金属的活动性顺序为 X＞Y＞Z，观察选项。 故选：A。 18．（2 分）（2019•兰州）下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．食盐水倒出一半后浓度降低 B．果粒橙属于溶液 C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中 【解答】解：A、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余 溶液溶质的质量分数不变，故错误； B、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故错误； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中 的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故正确； D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故错误。 故选：C。 19．（2 分）（2020•河北模拟）推理是学习化学的一种方法，以下推理不正确的是（ ） A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 B．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，它属于纯净物，故 A 正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一 定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素，故 B 正确； C、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，可能是分子、离子，例如水分子和氖原子 质子数相同，故 C 错误； D、化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故 D 正确。 故选：C。 20．（2 分）（2019•潍坊）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．t℃时，将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 100g a 的溶液 B．c 物质微溶于水 C．a 中含有少量 b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 a D．将 20℃的三种物质的饱和溶液升温到 t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b＞a＞c 【解答】解：A、t℃时，a 物质的溶解度是 80g，所以将 50ga 物质加入到 50g 水中充分 搅拌，可得到 90ga 的溶液，故 A 错误； B、20℃时，c 物质的溶解度是 35g，所以 c 物质易溶于水，故 B 错误； C、a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 a 中含有少量 b，可用降温结晶的方法提 纯 a，故 C 错误； D、20℃时，b 物质的溶解度最大，a、c 物质的溶解度相等，升高温度，a、b 物质的溶 解度增大，c 物质的溶解度减小，所以将 20℃的三种物质的饱和溶液升温到 t℃，所得溶 液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故 D 正确。 故选：D。 二、填空及简答题（本大题共 6 个小题，每空 1 分，共 25 分） 21．（4 分）（2019 秋•清苑区期末）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用 化学用语填空： （1）2 个氢原子 2H ； （2）金刚石 C ； （3）氢氧根离子 OH﹣ ； （4）二氧化硫分子 SO2 。 （5）氯化亚铁 FeCl2 ； （6）五氧化二磷中氧元素的化合价 P2 5 。 【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子， 就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H。 （2）金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 C。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。氢氧根离子可表示为：OH﹣。 （4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前 加上相应的数字，则二氧化硫分子可表示为：SO2。 （5）氯化亚铁中铁元素显+2 价，氯元素显﹣1 价，其化学式为：FeCl2。 （6）五氧化二磷中氧元素的化合价为﹣2 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用 正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中氧元素的化合价可表示为： P2 5。 故答案为：（1）2H；（2）C；（3）OH﹣；（4）SO2；（5）FeCl2；（6）P2 5。 22．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）化学与生活关系密切，请从 ① 干冰 ② 稀有气体 ③ 一氧 化碳 ④ 不锈钢 ⑤ 活性炭这些物质中选择填空（填序号） （1）可以制造医疗器械的是 ④ ； （2）可作燃料且有毒的是 ③ ； （3）可以用于净化气体和水的是 ⑤ ； （4）可以制造多种用途的电光源的是 ② ； （5）可以用作制冷剂的 ① 。 【解答】解：（1）不锈钢不易生锈，可以用于制造医疗器械。 （2）一氧化碳有毒，具有可燃性，可以作燃料。 （3）活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，用于净化气体和水。 （4）稀有气体占空气体积的 0.94%，充入电光源中可以产生不同颜色的光，可用来制电 光源。 （5）干冰易升华，会吸收大量的热，可用作制冷剂。 故答案为：（1） ④ ；（2） ③ ；（3） ⑤ ；（4） ② ；（5） ① 。 23．（3 分）（2019•吉林）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 按如图所示，回答下列问题。 （1）图 1 中两种微粒属于不同种元素是因为 质子数 不同。 （2）图 2 中反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO2 ，其基本反应类型是 化合 反应 。 【解答】解：（1）由元素的定义可知，图 1 中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不 同。 （2）由图示可知，图 2 中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为： 2CO+O2 2CO2，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。 故答为：（1）质子数；（2）2CO+O2 2CO2，化合反应。 24．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）水是生命之源。河北省是水资源严重缺乏的地区。 （1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 防止水污染 。 （2）日常生活中使硬水软化的常用方法是 煮沸 。 （3）除去水中不溶性杂质，需进行过滤，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 引流 。 （4）电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 氧气 ，反应的化 学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。 【解答】解：（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水污染；故填：防 止水污染； （2）日常生活中使硬水软化的常用方法是煮沸；故填：煮沸； （3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：引流； （4）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑。 故答案为：氧气；2H2O 2H2↑+O2↑。 25．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）化学反应可以放出热量供人类使用： （1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成 CO2，氧气不 足时生成 CO 等物质。充分燃烧能够有效利用能源，减少污染物的排放。若家庭里燃 气灶或煤气炉的火焰呈现黄色或橙色就应 增大 （增大或减小）灶具的进风口；把煤 粉制成蜂窝煤可以增大 可燃物与氧气的接触面积 。 （2）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）可减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧反应方程式 为 C2H5OH+3O2 CO2+3H2O 。 （3）碳﹣氧平衡在自然界中有重要意义，空气中 CO2 含量升高会导致温室效应加剧、绿 色植物的 光合作用 能够吸收 CO2，放出 O2。 【解答】解：（1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成 CO2，氧气不足时生成一氧化碳等物质。充分燃烧能够有效利用能源，减少污染物的排 放。若家庭里燃气灶或煤气炉的火焰呈现黄色或橙色，这是因为燃气没有充分燃烧造成 的，就应增大灶具的进风口；把煤粉制成蜂窝煤可以增大可燃物与氧气的接触面积；故 填：CO；增大；可燃物与氧气的接触面积； （ 2 ） 在 点 燃 的 条 件 下 ， 乙 醇 与 氧 气 反 应 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ； 故 填 ： C2H5OH+3O2 CO2+3H2O； （3）绿色植物的光合作用能够吸收 CO2，放出 O2．故填：光合作用。 26．（3 分）（2019 秋•清苑区期末）通过化学反应，可以生产出自然界不存在的新材料新物 质： （ 1 ） 利 用 赤 铁 矿 和 焦 炭 等 在 高 炉 可 冶 炼 出 生 铁 ， 反 应 原 理 为 Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 。 （2）因金属锈蚀而报废的金属设施全世界一年总量在 3﹣6 亿吨。铁生锈的主要条件是 与 水和氧气 直接接触，预防铁锈蚀就是要破坏生锈的条件。如厨房里的菜刀 保持 干燥洁净 可防锈。 【解答】解：（1）在点燃的条件下，焦炭与氧气反应生成二氧化碳。二氧化碳再与焦炭 在高温的条件下反应生成一氧化碳。赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一 氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe； （2）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，如厨房里的菜刀保持 干燥洁净可防锈；故填：水和氧气；保持干燥洁净。 三、实验与探究题（本大题共 5 个小题，每空 1 分，共 30 分） 27．（7 分）（2020•河北一模）实验室用如图所示装置制取并收集气体，请回答下列各题： （1）仪器 ① 的名称 酒精灯 。 （2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是 B （填序号，下同），反应的化学 方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。若要收集到较纯净的氧气，应该选用的 收集装置是 E 。 （3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是 B ，检验二氧化碳气体是否收集 满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 。 （4）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气， 则气体发生装置应选用图中的 A ，气体收集装置应选用 D 。 【解答】解：（1）仪器 ① 的名称酒精灯； （2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，适合用装置 B 作发生 装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气可用装置 E 收 集； （3）根据（2）中的分析可知，可用装置 B 作二氧化碳的发生装置；实验室常用 过氧化 氢制取氧气，属于固、液常温型，也可用装置 B 作发生装置；二氧化碳的密度比空气大， 不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气 瓶口，若木条熄灭则集满； （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，属于固、固加热型，适合 用装置 A 作发生装置；氨气（NH3）极易溶于水，密度比空气小，可用装置 D 收集。 故答案为： （1）酒精灯； （2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；E； （3）B；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满； （4）A；D。 28．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）控制变量法是学习化学常用的方法。如图是探究燃烧条 件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火 点分别是 40℃、240℃。 （1）实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为 温度没有达到着火点 。 （2）水中的白磷不燃烧，是因为 没有与氧气接触 ，如果要让水中的白磷在水下燃烧， 应采取的措施是 用导管向水中的白磷处通入氧气 。 （3）烧杯中的水在实验中的作用是 BC 。 A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度 （4）燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是 CuO （填化学式）。 【解答】解：（1）红磷的着火点是 240℃，实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没 有达到着火点。 （2）水隔绝了氧气，水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，如果要让水中的白磷 在水下燃烧，应采取的措施是用导管向水中的白磷处通入氧气。 （3）烧杯中的水在实验中的作用是隔绝空气、提供热量（或升高温度）。 （4）燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是 铜在加热条件下与氧气反应生成的氧化铜，其化学式为 CuO。 故答案为： （1）温度没有达到着火点； （2）没有与氧气接触；用导管向水中的白磷处通入氧气； （3）BC； （4）CuO。 29．（4 分）（2019 秋•清苑区期末）小刚同学在实验室中对一种紫褐色固体粉末 A 进行实验 探 究 ， 他 实 验 的 过 程 和 现 象 如 图 。 请你根据上实验探究，回答下列问题： （1）A 的化学式为： KMnO4 。 （2）写出 B 的一种用途： 供给呼吸 。 （3）反应 ② 的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ 。 （4）反应 ① 的基本反应类型为： 分解反应 。 【解答】解：（1）无色气体 B 和铁丝点燃会生成 E，所以 B 是氧气，E 是四氧化三铁， 紫褐色的粉末 A 加热会生成氧气，所以 A 是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰 酸钾、二氧化锰和氧气，固体 C 中滴加 F 也会生成氧气，所以 C 是二氧化锰，D 是锰酸 钾，F 是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以 A 是 KMnO4； （2）通过推导可知，B 是氧气，可以供给呼吸； （3）反应 ② 是过氧化氢在二氧化锰的作用下产生水和氧气，故反应的方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑； （4）反应 ① 满足一变多的条件，属于分解反应。 故答案为：（1）KMnO4； （2）供给呼吸； （3）2H2O2 2H2O+O2↑； （4）分解反应。 30．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序 进 行 ， 请 回 答 下 列 问 题 ： （1）计算配制 100g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量 6 g； （2）用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 B ； A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 100mL （从下列 中选用：50mL、100mL、200mL）； （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 加快溶解速率 ； （5）如果所配得的溶液的溶质质量分数比 6%小，你认为可能的原因有 用量筒量取水 时，仰视液面读数（合理即可） （任写一条）。 【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g。 （2）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量时发现天平的指针偏向左盘，说 明药品质量大于砝码质量，应减少 NaCl，直至天平平衡。 （3）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为 100g﹣6g＝94g（合 94mL）， 应用规格为 100mL 的量筒量取水的体积。 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。 （5）如果所配得的溶液的溶质质量分数比 6%小，可能应为用量筒量取水时，仰视液面， 读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用 托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶 质质量分数偏小（合理即可）。 故答案为： （1）6； （2）B； （3）100mL； （4）加快溶解速率； （5）用量筒量取水时，仰视液面读数（合理即可）。 31．（9 分）（2020•河北模拟）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以 下活动。 【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 该反应的化学方程式为 4Al+3O2＝2Al2O3 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2 溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 甲 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu ，据此可知金属 活动性 Al 比 Cu 强 （填“强”或“弱”）。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观 点马上被其他同学否定，否定的依据是 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否 正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然 后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加 入 NaCl 固体 铝丝表面析出红色 固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 ① Cl﹣ 能 破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再 加入 Na2SO4 固体 ② 氧化铝薄膜未 被破坏 氧化铝薄膜未被破 坏 Na+和 SO42﹣都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 正确 （填“正确”或“不正确”）。 【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与 NaCl 接触（填一种即可）。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 【解答】解：【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 的化学方程式为 4Al+3O2＝2Al2O3，故填：4Al+3O2＝2Al2O3。 【对比实验】（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的， 故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。 （2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4═ Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性 A1 比 Cu 强，故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4） 3+3Cu；强。 （3）H2O 对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象， 故填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。 【猜测与探究】氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加 入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加 入 NaCl 固体 铝丝表面析出红色 固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 Cl﹣能破坏氧 化铝薄膜 （2）向另一支试管中再 加入 Na2SO4 固体 ② 铝丝表面没有变 化 氧化铝薄膜未被破 坏 Na+和 SO42﹣都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故填：正 确。 【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与盐接触；故填：NaCl。 四、计算题（本题共 1 题，共 5 分） 32．（5 分）（2019 秋•清苑区期末）向 20g 铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸， 加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： （1）合金中铜的质量为 67.5% ； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 【解答】解：（1）根据图可以看出铜的质量为 13.5g，合金中铜的质量分数为 ×100% ＝67.5%。 （2）锌的质量为 20g﹣13.5g＝6.5g 设所用稀盐酸的溶质质量分数为 x Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 73 6.5g 60g•x x≈12.2% 答：（l）合金中铜的质量分数为 67.5%。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 12.2%。