中考化学分单元总复习课件(精选)+中考一轮复习精品课件人教版地理8级下册

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中考化学总复习 分单元复习 第一单元走进化学世界复习 物质的变化 物理变化 化学变化 三、物质的变化和性质 物理变化 : 没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物质生成，仅是形状、状态等的变化。 化学变化： 变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。 特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 两种变化的本质区别： 变化中是否有其它物质生成。 联系： 在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 1 、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是 （ ） A 、蒸发水 B 、干冰升华 C 、水变成冰 D 、煤炭燃烧 2 、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ） A 、产生耀眼的白光 B 、放出大量的热 C 、生成白色固体 D 、镁带消失 练一练： D C 辨一辨 下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A 、铜绿受热时会分解； B 、纯净的水是无色无味的液体； C 、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D 、氧气不易溶于水且比空气密度大； E 、木棒受力折断； F 、铁生锈； G 、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。 化学性质 物理性质 化学变化 物理性质 物理变化 化学变化 化学变化 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （ 1 ）点燃前：白色圆柱固体，硬度小，略有气味不溶于水，密度比水小 （ 2 ）燃着时：火焰分为三层 ---- 焰心、内焰、外焰 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内有水雾；再向烧杯中注入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 （ 3 ）熄灭后：冒白烟；点燃刚熄灭的白烟，蜡烛重新燃烧 （ 4 ）实验结论：点燃后生成了水、二氧化碳，外焰温度最高 药匙 石棉网 蒸发皿 坩埚钳 锥形瓶 长颈漏斗 干燥管 漏斗 量筒 烧杯 胶头滴管 铁架台 试管 酒精灯 水槽 集气瓶 （一）初中化学常见仪器 五、走进化学实验室 容器与反应器 1 、可直接加热 2 、隔石棉网加热 3 、不能加热的 燃烧匙 锥形瓶 计量仪器 漏斗 夹持器 取用药品的仪器 气体的净化装置 其他 1. 药品的取用 原则 “ 三不 ” 原则： 取用时 不 能用手接触药品， 不 要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味， 不 得尝 任何药品 的味道。 节约原则： 按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体 1~2mL ，固体只需盖满试管底部。 处理原则： 实验用剩的药品既 不 能放回原瓶，也 不 要随意丢弃，更 不 能带出实验室，要放入 指定 的容器里。 （二）化学实验基本操作 药匙、纸槽、镊子 1 、盛放： 2 、仪器： 广口瓶 注意： （１） 药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。 （２） 少量 白磷存放在冷水中 Ⅰ. 固体药品的取用 3. 方法 (1) 块状药品的取用 横放容器，把药品放在容器口 把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部 ① ② 一横二放三慢竖 (2) 粉末状药品的取用 一斜二送三直立 Ⅱ. 液体药品的取用 口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。 多量取液 —— 倾倒到指定容器 盛放： 细口瓶、滴瓶 (2) 量取一定量的液体药品 【 注意事项 】 1. 量筒必须放平稳。 2. 读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 3. 量筒底无“ 0” 刻度。 4. 量筒不能加热。 5. 量筒不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。 6. 读数时，只读出小数点后一位，如： 8.4ml 俯视读数会使测量值偏 仰视读数会使测量值偏 正确 量取一定量的液体药品通常用 ____________ 量筒和胶头滴管 大 小 现要量取 47.5ml 的盐酸溶液 , 最好选取下列哪一种规格的量筒 ( ) A 、 10mL B 、 25mL C 、 50mL D 、 100mL C 一同学要量取 18mL 的液体 , 在读数时 , 他用俯视的方法 , 则实际所得的液体体积与 18mL 相比 ( ) A 、大 B 、小 C 、相等 D 、无法确定 B 所选用的量筒规格不得小于所要量取的液体体积 , 而且要与液体体积的差距最小 . (3) 少量取液 —— 胶头滴管 用胶头滴管取少量的液体 胶头滴管 滴瓶 【 注意事项 】 1. 使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。 2. 取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。 3. 用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。 2 、物质的加热 酒精灯的使用 ① 酒精不能超过酒精灯容积的 2/3 ② 不能向燃着的酒精灯里添加酒精 ③不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯 ④用灯帽盖灭 外焰温度最高 ⑤ 要用外焰加热 ⑥酒精灯引起的小火灾用湿抹布扑盖。 加热液体 ① 预热 ，试管外壁不能有水珠。 ②液体体积不能超过试管容积的 1/3 。 ③试管 口 和桌面呈 45° 角 ， 试管口不能对着自己和有人的地方 。 ④ 用 外焰 加热，不能与灯芯接触 ① 预热 （可移动酒精灯） ②固体平铺在试管底部 ，加热盛药品的部位。 ③铁夹夹于试管中上部（或离 试管口 1/3 处 ），试管 口 略朝 下 倾斜。 ④ 加热完毕不能立即用冷水冲洗 。 加热固体 3. 洗涤仪器 洗过的玻璃仪器内壁附着的 水既不聚成水滴，也不成股流下 时，表示仪器已洗干净。 试管洗涤干净后，要 倒插 在试管架上 晾干。 洗涤标准 4 、连接仪器装置 连接仪器应做到心中有全局，一般依“ 先下后上 ”、“ 先左后右 ”的顺序连接，并安放平稳。 称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张大小、质量相同的纸。 易潮解 或 有腐蚀性 的药品，必须放在 玻璃器皿 中称量， 如 NaOH 5 、托盘天平的使用 精确度： 使用方法： 调平： 称量： 称毕： 注意： 0.1g 调节平衡螺母使分度盘指针在分度盘中间 左 物 右 码、砝码由 大 到 小 最后游码 砝码放回盒中、游砝调零 １、某同学在称量物体质量时，把物体和砝码放倒了，最后读数为 13.4 克 , 则该同学所称物体的实际质量是 ( ) A 、 13.4 克 B 、 13.8 克 C 、 13 克 D 、 12.6 克 D 2 、某学生要称量 16.8 克固体药品的质量 , 称量后 , 发现天平指针向左偏 , 此时 , 正确的操作应该是 ( ) A 、调节平衡螺母 B 、增加砝码或调节游码 C 、减少药品 D 、增加药品 C 6 、检查装置气密性 连接好仪器后，先将导管一端伸入水中，再用手紧握容器外壁。如果导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有 一段水柱 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 7 、过滤： 应用： 仪器： 操作： 铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸 一贴二低三靠 分离不溶性固体与液体 过滤器的制作 “ 一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（ 1 ）滤纸的边缘低于漏斗边缘 （ 2 ）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（ 1 ）烧杯口紧靠玻璃棒 （ 2 ）玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 （ 3 ）漏斗下端紧靠烧杯内壁 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 : ① 承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 等 8 、蒸发 应用： 仪器： 操作： 浓缩或蒸干溶液得到固体 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 蒸发时 玻璃棒 要不断 搅拌 ，防止 局部受热引时液滴飞溅 ；到出现 大量晶体 时停止加热。热的蒸发皿要用 坩埚钳 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 石棉网 。 坩埚钳 结晶：分离几种可溶性物质 蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。 冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化较大的物质 9. 溶液的配制 （ 1 ）固体物质的溶解 仪器： （ 2 ）浓硫酸的稀释 烧杯、玻璃棒（搅拌，加速固体溶解） 将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，同时用玻璃棒不断搅拌 （ 3 ）配制一定质量分数的溶液 ① 固体物质配制步骤： 仪器： ②液体物质配制步骤： 仪器： 计算、称量或量取、溶解 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 计算、量取、溶解 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ⑴ 常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 　　 　 。 ⑵ 搅拌、过滤、蘸取液体时常用 　　 　 。 ⑶ 向 NaOH 溶液中逐滴滴入盐酸 　　 　 。 ⑷ 收集或贮存少量气体 　　　 　 。 ⑸ 取粉末状药品 　　 　 。 ⑹ 溶液蒸发、浓缩和结晶 　 　　 。 ⑺ 量取 80mL 的盐酸 　　 　　 。 1. 选择合适的仪器填空： 试管 玻璃棒 胶头滴管 集气瓶 药匙或纸槽 蒸发皿 量筒 ⑻ 取 18 克 NaCl 固体 　　 　 。 ⑼ 往酒精灯里添加酒精 　　 　 。 ⑽ 拿热的蒸发皿 　　 　 。 ⑾ 使烧杯、烧瓶均匀受热 　　 　 。 ⑿ 用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 　　　 　 。 ⒀ 给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。 托盘天平 漏斗 坩埚钳 石棉网 长颈漏斗 烧杯 A ． 熄灭酒精灯 B ． 倾倒液体 C ． 气体验满 D ． 液体过滤 火柴熄灭 2 ．下列图示的实验操作正确的是 ( ) A ．向试管中加锌粒 B ．点燃另一酒精灯 C ．检查装置的气密性 D ．稀释浓硫酸 3. （ 10 镇江）下列实验操作及现象合理的是 ( ) A ． 用 50 mL 量筒量取 5.26 mL 水 B ．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体 C ．用托盘天平称取 5.6 g 硝酸钾固体 D ． 燃着的镁条伸到充满 CO 2 的集气瓶中，镁条熄灭 4. （ 10 广东） 下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（ ） C C D 第二单元我们周围的空气复习 九年级化学总复习第一轮 2.2 氧气 重要考点 一、 氧气的 性质 1 . 物理性质 ： 无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成 淡蓝色液体 或固化成 淡蓝色固体 。 2. 化学性质 ： 化学性质 比较 活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂 （ 1 ）能 支持燃烧 ：用 带火星的木条 检验，木条复燃 。 （ 2 ） 除氧气 ：采用灼热的 铜 网 2Cu + O2 == 2CuO （ 3 ） 干燥氧气 ：可采用 NaOH 或 CaCl 2 固体、浓硫酸。 高温 二、 氧气与一些物质的反应 物质 在空气中现象 在氧气中现象 反应方程式 黑色 木炭 发 红光 、产生石灰水变浑浊 气体 发 白光 、产生石灰水变浑浊 气体 淡黄色的 硫 淡蓝色 火焰、刺 激性气味 气体 蓝紫色 火焰、 刺激性气味 气体 红 磷 或白 磷 发 黄光 ，冒 白 烟 发 白光 ，冒 白烟 银白色 铁丝 不 燃烧 剧烈燃烧火星四射 产生 黑 色固体 银白色 镁条 耀眼 白光 ， 白 色固体 耀眼 白光 ， 白 色固体 银白色 铝粉 不 燃烧 耀眼 白光 ， 白 色固体 三、氧气的实验室制法 1 、 药品 ： ① 分解 过氧化氢 （ 二氧化锰 ） ② 加热氯酸钾 （ 二氧化锰 ） ③ 加热高锰酸钾 2 、 反应的原理 ： （ 1 ） 2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O + O 2 ↑ （ 2 ） 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑ （ 3 ） 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2 ↑ △ 3 、实验装置 （ 1 ）、 发生装置 过氧化氢制氧：A 氯酸钾：B 高锰酸钾制氧：B（试管口要塞一团棉花） （ 2 ）、 收集方法 C 、D 密度比空气大 —— 向上排空气法（D） 难溶于水或不易溶于水 —— 排水法（C） 实验室用过氧化氢溶液要制取干燥的氧 气，改如何连接？其连接顺序为 。 A c d D 浓 H 2 SO 4 4 、 操作步骤： 查 ：检查装置的气密性。如图 装 ：将药品装入试管，用带导 管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定 ：将试管固定在铁架台上 点 ：点燃酒精灯，先使试管均匀受 热后 对准试管中药品部位加热 收 ：用排水法收集氧气 移 ：收集完毕后，先将导管撤离水 槽。 熄 ：熄灭酒精灯。 5 、 检验方法 ：用 带火星的木条 伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 6 、 验满方法 ： （ 1 ） 用向上排空气法收集时 ：将 带火星的木条 放在 瓶口 ，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （ 2 ） 用排水法收集时 ：当 气泡从集气瓶口边缘冒出 时，说明该瓶内的氧气已满。 7 、 注意事项 （ 1 ）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，而使试管破裂。 （ 2 ）导管不能伸入试管太长，便于排出气体。 （ 3 ）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （ 4 ）铁夹要夹在试管的 中上部 （离试管口约 1/3 处）。 （ 5 ）要用酒精灯的 外焰 对准药品的部位加热； 加热时 先 让试管 预 热 ，然后 对准药品 部位加热。 （ 6 ）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽 中 ，导管伸到 瓶口 处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气 瓶底 部 。 （ 7 ）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口 连续、均匀 地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当 集气瓶口有气泡冒出 时，证明已满。 （ 8 ）停止反应时，应 先把撤导管 ， 后移酒精灯 （防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （ 9 ）收集满氧气的集气瓶要 正放 ，瓶口处要盖上玻璃片。 （ 10 ）用高锰酸钾制取氧气时， 试管口要 塞一小团棉花 ， 防止加热时高锰酸钾进入导管 。 三、 氧气的 工业制法 ： 分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此 氮气 首先从液态空气中蒸发出来， 剩下的 主要就是 液态氮 。 工业制氧是 物理变化 四、几个概念： 化合反应： 分解反应： 催化剂、催化作用： 氧化反应、 剧烈的氧化反应、缓慢的氧化反应： 1.下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是( ) 　 A ．火箭发射 B ．煤的燃烧 C ．风力发电 D ．酸雨侵蚀 2．下列物质中，属于纯净物的是( ) C B A C 考点演练 3．加油站、面粉加工厂、纺织厂和煤矿都有的图标是( ) A B C D 4．对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法正确的是 ( ) A.选用红磷是因为反应可以耗尽O 2 ，生成固态的P 2 O 5 B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 D.本实验可以证明空气含有N 2 、O 2 、CO 2 和稀有气体 D A B 1 、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气 的最佳方法是（ ） A 。通电使水分解： 2H 2 O == 2H 2 ↑+O 2 ↑ B 。过氧化氢分解： 2H 2 O 2 === 2H 2 O+O 2 ↑ C 。高锰酸钾加热分解： 2KMnO 4 == K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ D 。氯酸钾加热分解： 2KClO 3 === 2KCl +3O 2 ↑ 通电 MnO 2 MnO 2 △ △ 考点演练 2 、下列变化属于缓慢氧化的是（ ），属于自燃的是（ ），属于燃烧的是（ ），属于爆炸的是（ ） A 农家肥料的腐烂 B 存放汽油的油库里接触到火星 C 棉花在不通风的地方堆放的太多，又长时间不翻动 D 用蜡烛照明 E 樟脑丸夏天消失 F 呼吸作用 G 钢铁生锈 3 、可燃物在空气中燃烧，食物腐败，柴草自燃的本质都是（ ）反应。 4 、用 KClO 3 制 O 2 时，常加入少量 MnO 2 。对此，下列说法正 确的是（ ） A 、使 KClO 3 能够分解 B 、得到 O 2 更纯净 C 、加 MnO 2 时产生的 O 2 比不加时多 D 、不需加到高温， KClO 3 分解速率加快 AFG C D B 氧化 D 5.根据下图回答问题 （1）写出标有序号的仪器名称：① 　　　　　　 。 （2）加热高锰酸钾固体制备氧气可选用的装置是 　　　 。氧气收集满后，停止加热，在熄灭酒精灯前，应先 　　　 。该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　 。 　　 （3）用过氧化氢制氧气的化学方程式 　 。 选用的装置是 　　　　　 。 （5）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮所采取的收集方法是 　　 　 。你认为选择气体的收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是 　　　　　　　 　　 。 A　　　　 B 　　　 　C 试管 B 移出导管 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑ 2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O＋O 2 ↑ A或C 排水法 气体的密度和水溶性 6 、某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图。 ⑴写出图中标有序号的仪器名称： ① ② ③ 。 ④ ⑤ ⑥ 。 ⑵指出该制取装置（左边）中的两处明显错误： ① ， ② ； 从酒精灯尚未点燃角度看，该收集装置中（右边）还隐藏着两处错误： ① ，② 。 高锰酸钾 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 酒精灯 试管 铁架台 水槽 集气瓶 铁夹 没开始加热就把导管伸到集气瓶中 试管口没有略向下倾斜 试管口没塞棉花 集气瓶的水没充满 （ 3 ）制取氧气的操作步骤有： A. 向试管内装入高锰酸钾 B. 加热试管 C. 检查装置气密性 D. 将带有导管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上 E. 将导管伸入盛满水的集气瓶中 F. 试管口放一团棉花。 正确操作顺序是 。 （ 4 ）试管口略向下倾斜的目的是 。 （ 5 ）试管口放一团棉花是为了 。 （ 6 ）实验完毕后，先 再 ； 以防止 。 CAFDBE 防止试管炸裂 防止高锰酸钾进入导管 把导管移出水面 熄灭酒精灯 水倒流进试管，使试管炸裂 右图所示装置有许多用途： ⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从 _____ 端通入。 ⑵用于排水法收集氧气 , 瓶中先装满水 , 氧气从 _____ 端通入。 ⑶瓶中储存氧气 , 用水将氧气排出时 , 水从 ____ 端通入。 ⑷在医院给病人输氧时 , 瓶中放约半瓶蒸馏水 , 这时氧气从 _____ 端通入。 A B A A 第三单元构成物质的奥秘复习 基本概念＿识记 １、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。 ３、原子：化学变化中最小的粒子。 ４、离子：带电的原子或原子团。 原子 原子核 核外电子 (-) 质子 (+) 中子 ( 不带电 ) + - 在原子中 , 由于 正电荷数 = 负电荷数 , 所以整个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团 , 是原子得到或失去电子而形成的 , 所以 正电荷数≠负电荷数 原子构成的规律： ⑴ 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵ 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶ 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 原子结构示意图 电子层 最外层电子数 核电荷数 原子核 决定元素种类 决定元素的化学性质 1 ．一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A ．失去一定数目的电子 B ．得到 一定数目的电子 C ．不得电子也不失电子 D ．可能得到电子也可能失去电子 巩固与提高 D 在原子中 重要公式 : ① 核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数 + 中子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢（ H) ? 0 1 ? 氮（ N ） ? 7 ? 14 氧（ O ） ? ? 8 16 铁（ Fe ） 26 ? ? 56 铀 (U) 92 143 ? ? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235 (2004 年南昌市 ) 我国计划在 2007 年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源 —— 氦 3 。氦 3 原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 ( ) A.1 B.2 C.3   D.6 B 典型例题解析 典型例题 某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是 ( ) A ．该微粒为稳定结构 B ．该微粒原子核内有 13 个质子 C ．该微粒属于原子 D ．该微粒带 3 个单位正电荷 +13 2 8 c 小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的） X 、 Y 元素原子都有 3 个电子层，且 X 元素原子最外层有 2 个电子， Y 元素原子最外层有 7 个电子，则 X 和 Y 元素形成的化学式是 ( ) A. XY B. XY 2 C. X 2 Y D. X 2 Y 3 　 典型例题解析 B 　 学一学怎样做这种题 则该元素的质子数为 　　　 ，该原子核外 有 　　　　 个电子层，该元素属于 　　　　 。 （填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ” ）元素，该元素在化合物中的常见化合价为 　　　　　　 。 某 元素是人体中的常量元素，它在人体内 99% 存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层， 最外层 < ４个 电子是 金属元素 ，在化学变化中 易失 去 电子， 显正价 。 最外层 ≥４个 电子是 非金属元素 ，在化学变化中 得到 去电子， 显负价 。 ２０ ４ 金属 ＋２ 三 . 知识网络 一、物质由 ( 元素 ) 组成和 ( 分子、原子、或离子）构成 物 质 元 素 构成 组成 分子 原子 离子 原子核 ( + ) 核外电子 (-) 质子 (+) 中子 ( 不带电 ) 构 成 得 失电 子 构成物质的基本粒子：原子、分子、离子 构成物质的基本粒子 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。 分子： 气态非金属单质、都由非金属元素组成的 化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等 离子： 含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。 [ 例 2] ． 科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1) 应用最广泛的铁是由铁 构成的； (2) 保持氮气化学性质的是氮 ； (3) 调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。 典型例题解析 原子 分子 离子 离子 二、化学用语 元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图 表示粒子个数 表示元素的正负化合价 一个离子所带的正负电荷值 一个分子中所含原子的个数 + （ - ） m α n + （ - ） b R 辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素 一个氢原子 H 一个水分子 水这种物质 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 H 2 O 2H 两个氢原子 2H 2 O 两个水分子 H + 一个氢离子 H 2 O -2 水分子中显 -2 价的氧元素 水由氢元素和氧元素组成 参照上面例子请写出下列粒子的含义 : (1)3 个铁原子 .(2) 一个镁离子 .(3)2 个水分子 . (4) 氧化铁中铁元素显 +3 价 .(5)4 个硫酸根 . H 2 氢气这种物质 一个氢分子 一个氢分子由两个氢原子构成 3Fe Mg 2+ 2H 2 O Fe 2 O 3 +3 4SO 4 2- 2 ．有符号① 2O ②N 2 ③2Cl 2 ④H 3 PO 4 ⑤2Fe 3 ＋ ⑥ SO 4 2 － ，其中数字“ 2” 表示的含义不同。则 “ 2” 用来表示 原子个数 的是 　　 ( 填序号同 ) ； “ 2” 用来表示 离子个数 的是 　　　　 　 ； “ 2” 用来表示 分子个数 的是 　　　　 　 ； “ 2” 用来表示 分子构成 的是 　　　　 　 ； “ 2” 用来表示 元素化合价 的是 　　　 　 ； “ 2” 用来表示 离子所带电荷 的是 　　　 　 ； ① ⑤ ③ ② -2 ④ ⑥ 下列关于 "2" 的含义的解释中，正确的是 ( ) A ． Zn 2+ 中的 "2+" 表示锌粒带有 2 个单位的正电荷 B ． 2NO 中的 "2" 表示 2 个一氧化氮分子 C ．如 H 2 0 中的“ 2” 表示一个水分子中含有二个氢元素 D ． Al 2 ( SO 4 ) 3 中化学式上方的“ -2” 表示 3 个硫酸根的化合价为 -2 价 　 元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“ 2 个氢原子”的是（ ） A 、 2H 2 B 、 H 2 C 、 2H D 、 2H ＋ 　　 典型例题解析 B -2 C 二、相对原子质量 1. 国际上 统一规定，以一种碳原子质量的 1/12 （约 1.66× 10 - 27 kg ）作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的 相对原子质量 某原子的相对原子质量 = 该原子一个原子的实际质量 一种碳原子的质量 × 1 /12 = 质子数 + 中子数 3. 相对原子质量 2. 计算式： 4. 相对原子质量的单位为 1 5. 相对原子质量与原子的实际质量成正比关系 三、元素 1 、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 几点说明 ： （ 1 ）元素只论种类，不论个数； （ 2 ）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （ 3 ）元素的种类决定于原子中的质子数。 2 、元素分类： 金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等 3 、 地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他 原子 分子 元素 物质 构 成 构成 构成 组成 相同质子数 的原子的总称 微 观 ( 构成） 宏 观（组成） 四、元素符号 2. 元素符号的意义： （ 1 ）表示一种元素 （ 2 ）表示这种元素的一个原子 1. 元素符号书写的要求： （ 1 ）由一个字母表示的元素符号要大写； （ 2 ）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写 五、（ 1 至 20 号元素）的原子序数（质子数）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 一般小于 4 易失去电子 一般大于 4 易得到电子 易发生化学反应 等于 8 （氦等于 2 ） 稳定结构） 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子 最外层电子数 关系密切 元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类 _____________ ； 元素分类 ______________ ； 相对原子质量 _____________ ； 元素的化学性质 ___________ ； 离子所带电荷数 ___________ ； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 练习巩固 小 结 元素 物质 相对分子质量 相对原子质量 化学式 化合价 质子 电子 原子核 中子 元素周期表 元素符号 分子 原子 离子 物质构成练习 汞原子 二氧化碳分子 钠离子、氯离子 2 、用化学符号表示： 2 个氮原子 2 个氮分子 2 个铁离子 2 个亚铁离子 2 个铁原子 n 个水分子 1 个铵根离子 2 个氢氧根离子 2N 2N 2 2Fe 3+ 2Fe 2+ 2Fe n H 2 O NH 4 + 2 OH - 1 、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 　⑴体温计中的汞是由 构成的； 　⑵人工降雨用的干冰是由 构成的； 　⑶食盐中的氯化钠是由 构成的。 3 、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌来补充。己知葡萄糖酸锌的化学式为 C 12 H 22 O 14 Zn( 相对分子质量为 455) 。请回答： (1) 葡萄糖酸锌是由 ___ 种元素组成的 . (2) 葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 ______( 结果保留到 0.1%) (3) 现有一支 20ml 的 “ 三精牌 ” 葡萄糖酸锌口服液 , 其中含锌 6.5mg, 则该口服液中葡萄糖酸锌的质量为 ____mg. 解 : (2)Zn%= = =14.3% ×100% ×100% (3) 设葡萄糖酸锌的质量为 X: X× 　　 X 　 =45.5mg 　　　　 ×100%=6.5mg 5. 下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题： (1) 碳酸氢铵 ( 化学式为： NH 4 HCO 3 ) 是由 ___ 种元素组成的。 (2) 碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是 ______ 广告 ( 填 “ 真实 ” 或 “ 虚假 ” ) ，判断的依据是 _________________________________ 四 虚假 碳酸氢铵中氮的质量分数为 :14÷79 ×100%=17.7% ＜ 20.1% 第四单元自然界的水复习 电解水实验 水电解现象 接负极 : 生成 气泡 接正极 : 生成 气泡 H 2 的体积 : O 2 的体积 = 2 : 1 （ 能燃烧，产生淡蓝色 火焰－ H 2 ） （ 使带火星的木条复燃 － O 2 ） 一、水的组成 分子和原子 1. 水是世界上最普通、最常见的物质之一，不仅 中含有水各种生物体内也都含有水。 2. 电解水时，两只玻璃管都有 产生，连接电源负极的一端的管内汇集的是 ，连接电源正极的一端的管内汇集的是 ，它们的体积比约为 。用带火星的木条去检验正极产生的气体，木条 ；用燃着的木条去检验负极产生的气体，能 。这说明水是由 组成的。水通电分解的变化可用化学方程式表示为 2H 2 O ═ 2H 2 ↑+ O 2 ↑ （水 通电 氢气 + 氧气 ） 江河湖海 氢气 氧气 氧元素和氢元素 燃烧 复燃 气泡 2 ： 1 通电 3. 氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比 ， 且是相同条件下密度最小的气体。氢气在空气中燃烧时，产生 火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要先 。 空气小 淡蓝色 检验氢气的纯度 4 . 由 叫单质； . 由不同种 叫化合物。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是 的化合物，叫做氧化物。 5. 分子的质量和体积都 。如 1 个水分子约是 3×10 -26 kg ，一滴水中大约有 1.67×10 21 个水分子。 6. 分子总是在 。氨在空气中扩散、品红在水中扩散及水在常温下的挥发等都是 的结果。在受热的情况下，分子能量 增大 ，运动速率 加快 ，这就是水受热蒸发加快的原因。 同种元素组成的纯净物 元素组成的纯净物 氧元素 很小 不断的运动 分子运动 10. 在化学变化中， 分子 分成了 原子 ， 原子 又重新组合成新的 分子 。也就是说，在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化， 最小微粒。 11. 分子和原子的主要区别是： 二、水的净化与作用 水资源保护 1. 纯水是无色、无味、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多 ，因此常呈浑浊。 2. 明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附 ____ ____ 的杂质，使之从水中 出来。 3. 市场上出售的净水器里装有活性炭，其作用是 水中的杂质。 原子是化学变化中的 可溶性和不溶性杂质 悬浮于水 沉降 吸附 分子 原子 在化学变化中分子可分，而原子不能再分 说一说：自来水厂的净水过程 4. 易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化合物较多，叫 ；这种水可以通过物理或化学的方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的 。区分硬水和软水可用 。可用 和 的方法将硬水软化 。 硬水 软水 肥皂水 煮沸 蒸馏 水的几种净化方法比较 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性杂质沉降 除去 杂质 过滤 把液体与不溶固体分离 除去 杂质 吸附 利用木炭或活性炭等吸附剂吸附天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质 除去 杂质、一些 杂质和 等 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后再冷凝成水 除去 杂质和 杂质 明矾是一种净水剂，能够吸附水中的 形成沉淀。 不溶性 不溶性 不溶性 可溶性 不溶性 可溶性 悬浮杂质 异味 过滤 1 、过滤是分离 与 混合物的 一种操作。 固体 液体 3 、过滤的操作要点： 一贴： 二低： 三靠： 滤纸要紧 贴 漏斗的内壁。 滤纸的边缘要稍 低于 漏斗的边缘， 滤液的液面要 低于 滤纸的边缘。 烧杯口要紧 靠 引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要 靠 在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧 靠 烧杯内壁。 4 、玻璃棒的作用： 引流。 2 、过滤操作需要哪些仪器？ 蒸馏 1.蒸馏是根据不同物质的 不同进行加热分离混合物的一种方法。 2.蒸馏中用到的仪器有哪些？ 3.蒸馏时的注意事项： ①蒸馏时温度计的水银球与蒸馏瓶 支管口 相齐； ②蒸馏瓶应放一些 碎磁片 ， 防止暴沸 ；③冷凝管中的冷却水应从 下端流入 ， 上端 流出，否则水难充满冷凝管， 影响冷却效果 ； ④蒸馏烧瓶要 垫石棉网 加热，使之受热均匀。 沸点 原 子 物 质 构成 构 成 分 子 性质 质量和体积小 不停地运动 分子之间有间隔 同种分子性质相同 构成物质的微粒 构 成 分解 原 子 物 质 构成 构 成 分 子 结合 元 素 组成 微观 宏观 用元素符号表示 例1. 红宝石主要成分是Al 2 O 3 。Al 2 O 3 属于 A.氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 变式练习：矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”,其中属于纯净物的是 . 例2.下列物质中，属于纯净物的是 A．果汁 B．豆 C．酱油 D．水 变式练习： CO和Fe 2 O 3 均属于（填序号） 。 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 A 蒸馏水 D ② 例3.已知“○”、“●”表示质子数不同的原子，其中属于化合物的是( ) B 例4. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A. 分子在不停地运动 B. 分子体积很小 C. 分子间有间隔 D .分子质量很小 例5. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是 A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动 C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的 A B 例9.小明在学习“分子运动论”时，做了水和酒精混合的实验。右图显示的实验现象说明   A．分子之间有斥力     B．分子运动快慢与气压有关   C．分子之间有空隙    D．分子运动快慢与温度有关 答案： C 例10．取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒内的物质容易被压缩的是 ，原因是（用分子的观点解释） 　　　　　 。 空气 气体分子间间隔较大，易被压缩；液体分子间间隔较小，不易被压缩。 3.下列叙述中，属于氧气化学性质的是( ) A. 无色无气味 B. 常温下为气态 C. 能支持燃烧 D. 液氧为淡蓝色 4.下列有关分子的叙述正确的是（ ） A.一切物质都是由分子一种粒子构成的 B.分子是保持物质物理性质的最小粒子 C.同种分子的化学性质相同 D.在化学变化中分子本身没有发生改变 5.化学变化中，必然会发生改变的是（ ） A.分子的种类 B.元素的种类 C.原子的种类 D.原子的数目 C C A 6.下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ) 7.以下关于水的几种净化方法中，净化程度最好的是( ) A.静置沉淀 B.加明矾沉淀 C.过滤 D.蒸馏 C D ②置换反应 _________________________ ③ 化合反应 ________________________ ④ 复分解反应 _______________________________ 12. 课外活动中，同学们玩起了以水为主题的 “ 化学反应接龙 ” 游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。示例分解反应： ① 电解水 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑ 通电 CuO + H 2 △ Cu + H 2 O CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O 13.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为： 取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ） A.取水 B.过滤 C.吸附 D.消毒 14.下列方法中能用于区别硬水和软水的是（ ） A.观察颜色 B.加入明矾 C.溶解食盐 D.加肥皂水搅拌 15.净水器中使用活性炭可以除去臭味，是因为它具有（　　） A.导电性 B.传热性 C.吸附性 D.还原性 D D C 1 、化学式的写法和读法 （ 1 ）单质化学式的写法： ①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。 ②一些常温下呈气态的非金属单质 ( 如氧气、氮气、氢气 ) 的化学式是用元素符号右下角加小数字 2 表示，如 “ O 2 ” 表示 2 个氧原子构成一个氧气分子。 读法： 固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“气”字 九、化学式的书写、读法及意义 （ 2 ）化合物化学式的写法 由两种元素组成的化学式读、写规律： ①一般 金属元素 写在 左 边， 非金属元素 写在 右 边。 ②在 氧化物 中 ，氧元素 写在 右 边，另一种元素写在左边。③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作 “ 某化某 ” 有时还要读出化学式里各元素的原子个数。 ④读和写的顺序相反。 请正确书写下列物质的化学式 ： （ 1 ）铜、 铁、 铝、 硫磺、 红磷、 木炭、 氖气、 氦气 （ 2 ）氧气、氢气、 氯气、 氮气 （ 3 ）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al S O 2 H 2 Cl 2 N 2 CO 2 SO 2 NO 2 CO P C Ne He 水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾 H 2 O H 2 O 2 Al 2 O 3 Fe 3 O 4 P 2 O 5 MnO 2 KCl NaCl KClO 3 KMnO 4 K 2 MnO 4 宏观意义： ①某种物质， ②该物质由哪些元素组成， 微观意义： ③分子式还表示该物质的一个分子 ④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数 。 2. 化学式表示的意义： 一价钾钠氯氢银 二价氧 钙 钡镁锌 三铝四硅五价磷 常见元素的化合价的口诀： 二三铁 , 二四碳 二四六硫价都齐全 铜汞二价最常见 表示符号 符号的位置 举例 化合价 +1 、 +2 …… -1 、 -2 …… 在元素（原子团）符号正上方 NaCl 、 MgO 、 离子电荷 + 、 2+ …… - 、 2- …… 在元素（原子团）符号右上方 Na + 、 Mg 2+ Cl - 、 O 2- +1 -1 +2 -2 不同之处：①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。②数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为 1 时，化合价要写出来，离子不需要写 。 写出在下列符号中，数字“ 2” 的的意义： （ 1 ） 2 O （ 2 ） O 2 （ 3 ） 2 O 2 （ 4 ） O 2- （ 5 ） O -2 讨论： 元素符号周围各数字所表示的含义： （ 1 ）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2 O （ 2 ）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数； 如： 2 O 2 （ 3 ）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如： O 2 （ 4 ）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数； 如： O 2- （ 5 ）离子符号前的数字表示离子的个数。如： 2 O 2- （ 6 ）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如： O 元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，只有微观意义。 -2 原子、分子、离子、元素、物质的表示方法： 1. 原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前； 2. 分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前； 3. 离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前； 4. 元素用元素符号表示； 5. 物质用化学式表示。 化学式 化合价 判断 书写 3 、化合价与化学式的关系 （ 1 ）知式标价： 例 1 ：标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 ZnCl 2 +2 -1 Zn 0 NaOH +1 -2 +1 （ 2 ）知式求价： 例 2 ： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为 X 先写出氯酸钾的化学式： KClO 3 , 已知钾的化合价为 +1 ，氧为 -2 由正负化合价的代数和为零得 （ +1 ） +X+ （ -2 ） ×3=0 X=+5 （ 3 ）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）： （ 1 ）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）； （ 2 ）标出各元素的化合价； （ 3 ）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码 （ 4 ）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式； （ 5 ）检查正误 十二、、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 相对分子质量的单位为 1 相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。 讨论：氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子，谁的质量大？相同质量的这四种气体，谁含有的分子个数多？ 十三、根据化学式的计算 1. 计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和． 2. 计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量 乘以原子个数 总和 的 之比． 公式： 相对分子质量 ＝（相对原子质量 × 原子个数）之和 公式： 元素的质量比 = ( 相对原子质量 × 原子个数）之比 3. 计算化合物中某元素的质量分数 R 元素的质量分数＝ R 的相对原子质量 х 化学式中 R 的原子个数 R 元素所在的化合物的相对分子质量 Х 100% 4. 求组成化合物中某元素的质量 公式： R 元素的质量 = 该化合物的质量 × R 元素的质量分数 第五单元化学方程式复习 质量守恒定律 内容 适用范围 解释 应用 参加 化学反应 的各物质的质量总和 等于 反应后 生成 的各物质的质量总和 一切化学反应 化学反应实质 原子种类 原子数目 原子质量 不改变 推断反应物或生成物的元素组成 推断化学反应类型 解释实际问题 用质量守恒定律解释： ①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的 铁与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量 ，所以铁丝燃烧后质量增加了。 ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和， 过氧化氢分解后氧气逸出 ，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻 。 ③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变， 石头中没有金元素 ， 所以点石不能成金 。 汽油中含碳元素，而水中不含碳元素 ， 所以水不能变成汽油。 二 、化学方程式的意义： （ 1 ）宏观：表示反应物、生成物和反应条件 （ 2 ）微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系（分子或原子个数比） （ 3 ）量：表示反应物与生成物之间的质量比 电解水的化学方程式如下： 2H 2 O ═ 2H 2 ↑ +O 2 ↑ 你能从中获得哪些信息？ 1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个氧分子； 3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4份质量和氢气和32份质量的氧气。 通电 2、书写化学方程式的原则： （ 1 ）：以客观事实为基础 （ 2 ）：遵守质量守恒定律 一、化学方程式的书写 物质燃烧 （1）（硫燃烧） S +O 2 ═ SO 2 （2）（碳燃烧） C+O 2 ═ CO 2 （3）（磷燃烧） 4 P+ 5 O 2 ═ 2 P 2 O 5 （4）（铁燃烧） 3 Fe+ 2 O 2 ═ Fe 3 O 4 （5）（氢气在氧气中燃烧） 2 H 2 +O 2 ═ 2 H 2 O 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 2 、实验室制取气体 （1）实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气： 2 KMnO 4 ═ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 加热氯酸钾制取氧气： 2 KClO 3 ═ 2 KCl+ 3 O 2 ↑ 过氧化氢分解制取氧气： 2 H 2 O 2 ═ 2 H 2 O+O 2 ↑ （2）实验室制取二氧化碳 （提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应） CaCO 3 + 2 HCl ═ CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ △ △ MnO 2 MnO 2 3 、其他反应 （1）二氧化碳的检验： （方法：将气体通入澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊） Ca(OH) 2 +CO 2 ═ CaCO 3 ↓ +H 2 O （2）水通电分解： 2 H 2 O ══ 2 H 2 ↑ +O 2 ↑ 通电 1. 在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） ①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目 A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④ 2. 高铁酸钾（ K 2 FeO 4 ）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（ ） A. 氧气 B. 碳酸钾 C. 氢氧化钾 D. 氢氧化铁 3. 植物进行光合作用可简单表示为 H 2 O+CO 2 → 淀粉 +O 2 ，由此判断：淀粉中一定含 有 元素，可能含有 元素。 C B C、H O 课堂练习： 4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A 、 mg 水受热形成 mg 水蒸气 B 、湿衣服晾干后，质量变小 C 、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D 、 10g 食盐溶于70 g 水中得到80 g 食盐。 5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中 X 的数值为（ ） C 6 H 12 O X +6O 2 =6CO 2 +6H 2 O A 、 3 B 、 6 C 、 9 D 、 12 C B 6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )。 (A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 (B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 (C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 (D)蜡烛燃烧后质量减小 C 8.对化学方程式 CuO+H 2 ==Cu+H 2 O ，提供的信息理解错误的是（ ） A 、表示 CuO 和 H 2 在加热条件下反应生成 Cu 和 H 2 O B 、表示1个 CuO 分子与1个 H 2 分子反应生成1个铜原子和1个水分子。 C 、表示 CuO 、 H 2 、 Cu 和 H 2 O 的质量比为40：1：32：9 D 、表示 CuO 、 H 2 、 Cu 和 H 2 O 的粒子比为1：1：1：1 B 9.乙硫醇燃烧：2 C 2 H 5 SH+9O 2 ===4CO 2 +2X+6H 2 O 则 X 为（ ） A . H 2 SO 4 B . SO 3 C . SO 2 D . CO 2 10.已知 X+Y====M+N ，如果40 gX 和1 gY 恰好完全反应，生成9 gN ，则同时生成 M 的质量为（ ） A . 41g B . 32g C . 39g D . 10g 点燃 △ C B 直击中考 13.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反应生成15克C,则参加反应的B的质量为( ) A.8g B.24g C.12g D.16g B 17.在2A+B 2 =2C的反应中，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16，则C的相对原子质量是 (24×2+16×2)÷2= 40 18.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量 /g 20 20 20 20 反应后质量 /g 20 30 16 14 处理数据后得出的结论正确的是（ ） A . 反应类型为分解反应 B. 反应类型为化合反应 C. 生成 Z 为 16g D. 反应物为 X 、 Y B 分析：前后质量比较 不变 +10 -4 -16 20.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO 2 和5.4gH 2 O，则该化合物中（ ） A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定 19.有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共生成44g二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素的质量是 g，含氢元素的质量是 g，它是由 元素组成的。 12 3 C、H、O B 21.二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳单质.试写出在二化碳气阀可燃烧的化学方程式. 22.配平化学方程式 C 2 H 2 + O 2 ═ CO 2 + H 2 O FeS 2 + O 2 ═ Fe 2 O 3 + SO 2 2 2 4 5 点燃 2 4 8 11 点燃 2Mg+CO 2 ═2MgO+C 点燃 32 、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得到15.4克固体混合物，求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？ 9.6 克 25.4 克 氯化钾 14.9 克，二氧化锰 0.5 克 34、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组成。进行有关探究，在密闭容器中装入物质M、氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下，测得反应前后的质量如下： (1)认为x的值为 。 (2)如在此过程中生成22克二氧化碳，则同时生成水的质量为 。 (3)未知物质M一定含有的元素有 。 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M 反应前的质量（克） 100 1 1 46 反应后的质量（克） 4 89 55 x 0 克 13.5 克 C、H、O 分析前后质量变化： -96 +88 +54 -46 35.某学校实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t 1 、t 2 、t 3 、t 4 时间后，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间 t 1 t 2 t 3 t 4 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算： ⑴完全反应后生成的氧气的质量为 ； ⑵样品中氯酸钾的纯度是多少？ 1.92g 98% 36.石灰石是一种重要的建筑材料，某学校研究性学习小组为了测定某地矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200克 平均分成4份 进行实验，结果如下： (1)哪几次反应中石灰石有剩余？ (2)表中m的数值是 。 (3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？ (4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数？ 实验 1 2 3 4 加入样品的质量（克） 5 10 15 20 生成二氧化碳的质量（克） 1.76 3.52 4.4 m 3 、 4 4.4 80% 14.6% 第六单元碳和碳的氧化物复习 知识网络 · 人教版 考点聚焦 · 人教版 考点 1 　碳单质的物理性质和用途 1 ． 金刚石： 是 ____________ 的正八面体的固体，是天然存在的 ________ 的物质，常用作裁玻璃的 ________ ，可作为璀璨夺目的装饰品。 2 ． 石墨： 是 ________________ 的细磷片状的固体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池上的 ________________ ； 质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制 ________ ； 3 ． C 60 ： 是由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定，可应用于材料科学、超导体等方面。 无色透明 最硬 玻璃刀 深灰色不透明 电极 铅笔芯 · 人教版 [ 注意 ] 金刚石、石墨和 C 60 都是由碳元素组成的，由于 碳原子排列方式不同 ，它们的性质存在差异。 4 ．木炭、活性炭：主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成。木炭和活性炭都具有 ________ ，如木炭用来吸附工业中的色素和消除异味，活性炭用在防毒面具中吸附毒气。 吸附性 · 人教版 考点 2 　碳单质的化学性质 不活泼 CO 2 CO 2 2 · 人教版 ① 实验装置：见图 10 － 1 注意：在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。 红色 浑浊 2 Cu ＋ CO 2 ↑ CuO C 2 · 人教版 考点 3 　自然界中碳的循环 [ 注意 ] CO 2 不是空气污染物。 CO 2 在自然界不断循环，是氧气的间接来源。但是由于 CO 2 的增多，会导致 “ 温室效应 ” ，只是影响环境，不能算污染。 氧气 二氧化碳 · 人教版 考点 4 　二氧化碳和一氧化碳的性质 项目 二氧化碳 一氧化碳 物 理 性 质 状 态 　 通常状况下， ____ 色、 ____ 气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫“ _____________” ， 在－ 78.5 ℃ 、 101 kPa 时，干冰能升华吸热变成二氧化碳气体 ____ 色、 ____ 气味的气体 无 无 干冰 无 无 · 人教版 项目 二氧化碳 一氧化碳 物 理 性 质 密 度 　 比空气 ____ 比空气 ______ 溶 解 性 在 1 体积水里溶解 1 体积二氧化碳，能溶于水 在 1 体积水里溶解 0.02 体积，难溶于水 化 学 性 质 可 燃 性 一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧 大 小 2 2CO 2 · 人教版 项目 二氧化碳 一氧化碳 还 原 性 　 没有还原性 跟水 反应 化 学 性 质 跟水反应 : CO 2 ＋ H 2 O== , 不能跟水反应 Cu ＋ CO 2 H 2 CO 3 · 人教版 项目 二氧化碳 一氧化碳 跟石 灰水 反应 　 跟石灰水反应 CO 2 ＋ Ca(OH) 2 === _____________ 有无 毒性 化 学 性 质 无毒 有剧毒 主要 用途 不能跟石灰水反应 灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料 气体燃料、高炉炼铁 CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O · 人教版 考点 5 　二氧化碳的实验室制法 1 ． 反应原理： CaCO 3 ＋ ____HCl===____________________ [ 注意 ] 在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取 CO 2 ，这是因为 H 2 SO 4 与 CaCO 3 反应生成微溶的 CaSO 4 ，它会覆盖在 CaCO 3 的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取 CO 2 ，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的 CO 2 气体内，造成气体不纯。 2 CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ · 人教版 2 ． 制取装置： 发生装置： 固＋液不加热型 ，装置图如图 10 － 3(a)(b) 。 收集装置： ________ 排空气法，装置图如图 (c) 。 向上 · 人教版 3 ． 验满方法： 将燃着的木条平置在 ________ ，如木条 ________ ，证明已收集满了。 4 ． 检验方法： 将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变 ________ ，则该气体为 CO 2 。 瓶口 熄灭 浑浊 [ 注意 ] ① 用图 (b) 制取 CO 2 时，长颈漏斗要伸到液面以下形成 “ 液封 ” ，以防气体逸出； ② 伸入到反应容器中的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出； ③ 集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽空气。 · 人教版 5 ． 实验步骤： ① 检查装置的气密性； ② 装入大理石，塞紧胶塞； ③ 固定装置； ④ 从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封； ⑤ 收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部； ⑥ 检验是否集满。 归类示例 · 人教版 ► 　类型一　碳单质的性质和用途 命题角度：碳单质的性质和用途。 例 1 　 [2010 · 株洲 ] 下列对一些事实的解释错误的是 ( 　　 ) 事实 解释 A. 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定 B. 石墨能够作电池的电极材料 石墨能够导电 C. 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D. 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性 C · 人教版 ► 　类型二　二氧化碳的循环 命题角度：二氧化碳在大气中的循环作用。 例 2 　图 10 － 4 是自然界碳循环简图，请回答： · 人教版 (1) 含碳单质的矿物燃烧的化学方程式为 ________________________________________________ ； (2) 海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ____________________________________ ； (3) 植物在进行光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖 (C 6 H 12 O 6 ) 和氧气，其化学方程式为 _________________________________________________ ； (4) 人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是 ____________________________ 。 增加空气中二氧化碳的消耗 · 人教版 ► 　类型三　二氧化碳、一氧化碳的性质 例 3 　 [2010 · 重庆 ] 一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。 (1) 有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为 _________ ( 填序号 ) 。 A ．它们由同种分子构成 B ．它们由相同的元素组成 C ．它们都有毒 D ．它们都能溶于水 B (2) 也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由： _______________________________________ ______________________________________________ ； (3) 其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程： __________________________________________ 。 一氧化碳能在空气中燃烧，而二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧 ( 其他合理答案也可 ) · 人教版 ► 　类型四　制取二氧化碳的实验探究 命题角度：实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。 例 4 　请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 (1) 选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第 ① 组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 _____________________________ 不选择第 ③ 组药品的原因是 __________________________ CaCO 3 ＋ 2HCl===CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 　 反应速率太快，不利于气体的收集 · 人教版 (2) 选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 ____________________________________ 。 (3) 制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是 ____________________________ ________________________ 。 (4) 气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变 红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正 确？请说明理由。 __________________________________________________ ________________________________________________ 。 将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭 不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红 ( 或应该用澄 清的石灰水检验二氧化碳 ) 固体和液体反应，不需要加热 · 人教版 (1) 装置 C 中仪器 a 的名称是 ________ ； (2) 在实验室里用 A 作发生装置，可制取 CO 2 或 __________ ； (3) 在制取 CO 2 时，用 ________________________ 来检验生成的气体是 CO 2 ； (4) 若用装置 B 干燥 CO 2 ，则瓶中盛放的液体应是 ________ ，要收集 CO 2 ，可选择的装置是 ________ 。 集气瓶 O 2 或 H 2 澄清的石灰水 ( 或石灰水 ) 浓硫酸 D 变式题 [2011· 吉林 ] 请观察下列实验装置示意图，回答问题： 第七单元燃烧与燃料复习 燃烧和灭火 课题 1 燃烧和灭火 考点梳理 当心火灾 易燃物质 禁止放易燃物 当心爆炸 爆炸性物质 当心火灾 氧化物 禁止烟火 禁止带火种 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 3 与燃烧和爆炸有关的图标 ： 1 燃烧概念和燃烧的条件？ 2 灭火的原理和方法？ 2. 今年在三江、融水的 山寨 多次发生火灾，给当地人民造成了巨大的生命财产损失，当发生火灾时， 如果你处于火灾现场中 , 应该怎么办 ? 联系实际、学以致用： 1. 做实验时不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，该怎么办？ 用湿抹布盖灭 1 2 3 4 5 6 7 8 1. 煤主要含有 元素，还含有少量 等元素以及无机矿物质，是混合物 。 碳 氮、硫、氢、氧 H 2 、 CH 4 、 CO 焦炭 煤焦油 煤气 主要成分是： 煤怎样得到的充分利用？ 煤 隔绝空气 加热 这是物理变化还是化学变化？ 化学变化 课题 2 燃料和能量 考点梳理 三大化石燃料是 、 、 。 煤 石油 天然气 2. 石油主要含 两种元素 , 为混合物。 碳、氢 物理变化 石油根据各成分的 沸点 不同进行分离为： 分析石油蒸馏过程是物理变化还是化学变化？ 3. 天然气的成分？ 为混合物，主要成分为甲烷。 ⑴ 甲烷是一种无色密度 比空气小的气体。 ⑵ 极难溶于 水。 发出蓝色火焰，烧 杯内壁有水珠生成。 CH 4 +2O 2 ===2H 2 O+CO 2 点燃 ⑴. 现象 ： ⑵ . 化学方程式： 这是用排水法收集到的甲烷气体，根据图片，思考甲烷的物理性质有哪些？ 4. 化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化 1. 所有的燃烧。 2. 金属和酸的反应 1. 二氧化碳和碳反应。 2. 碳、氢气还原氧化铜。 放热反应 吸热反应 联系实际、学以致用 1. 从今年起，柳州积极推广乙醇汽油，它是由汽油和乙醇按一定比例混合而成。 ⑴汽油主要含有碳、氢两种元素，它燃烧的主要产物是 和 。由于汽油中还含有少量硫、氮等元素，在燃烧过程中会生产少量二氧化硫及氮的氧化物等。 ⑵粮食中的淀粉经过发酵可以得到乙醇。绿色植物通过 把二氧化碳和水转化为淀粉，同时释放出 。 ⑶为何要使用乙醇汽油？① ； ② 。 CO 2 H 2 O 光合作用 O 2 节约石油资源 减少汽车尾气污染 CO 有毒气体 CO 2 温室效应 SO 2 NO 2 酸雨 课题 3 使用燃料对环境的影响 考点梳理 讨论：据上述实验，试说明酸雨可能对环境造成什么 样的破坏？ 碳元素 氮元素 硫元素 思考 2 ：这些元素燃 烧后生成哪些物质？ 思考 1 ：煤中主要含哪种元素？还含哪些元素 ？ 煤的燃烧 1. 煤燃烧对空气的影响 文物雕像腐蚀 水体污染、土壤酸化 森林受到破坏 桥梁等建筑物受到腐蚀 损害人体健康 3. 使用和开发新的燃料及能源 ⑶ 开 发新能源，实现可持续发展 , 你知道的新能源 有哪些 ? 从保护环境来说，最理想的燃料是什么？ 太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等；氢气 ⑴ 乙醇：俗称 ，化学式 ，燃烧产物是 、 ，使用乙醇的优点是 、 。 ⑵氢气：燃烧产物是 ，被认为是最 清洁的能源。目前没有被广泛使用的原因是 、 。 酒精 C 2 H 5 OH 二氧化碳 水 可节约石油资源 减少汽车尾气的污染 水 制取成本高 储存困难 中考链接： 1 .(07 重庆 ) 森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因的分析不合理的是 ( ) A ．爆炸使燃烧处暂时缺氧 B ．爆炸气浪降低了可燃物的温度 C ．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D ．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气 2 .(07 成都） 夜间发现液化石油气泄露时，应采取的紧急措施（ ） A ．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧 B ．开灯，仔细检查泄露源 C ．关闭气源阀门，打开所有门窗通风 D ．打电话报警，并请维修人员前来维修 C C 3 .( 07 常州） 2007 年 6 月 3 日，国务院印发了 《 节能减排综合性工作方案 》 ，以下各项措施与之相违背的是 ( ) A ．积极开发可再生能源 B ．大力推广使用一次性餐具 C ．严格控制企业排污 D ．尽量杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象 4 （ 05 宿迁） 化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“节约能源，进一步开发、利用新能源”的观点。①下列各图中表示我国节能标志的是（ ） A B C D ② 有待继续开发利用的能源有 ( 写两种 ) 、 。 ③用化学方程式表示出一个化学能转化为热能的例子 。 ④举出一个电能转化成化学能的例子 。 B C 太阳能 氢能 电解水 实验室制取氧气： 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 ↑ 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2 ↑ 实验室制取二氧化碳： CaCO 3 + 2 HCl == CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O 工业上制取二氧化碳： CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ MnO 2 实验室制取氢气： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2 ↑ △ C + O 2 点燃 CO 2 （ O2 充足 ) 2 C + O 2 点燃 2 CO （ O2 不足 ) C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2 ↑ 3 C + 2 Fe 2 O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ 可燃性 还原性 碳的化学性质 CO 的化学性质 可燃性 还原性 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CO +CuO 加热 Cu + CO 2 3 CO +Fe 2 O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 氢气化学性质 可燃性 还原性 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2 O H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 其它： 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2 O 5 S + O 2 点燃 SO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3 O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2 O C 2 H 5 OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2 O 2 H 2 O 通电 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ CO2 的化学性质： CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 H 2 CO 3 = CO 2 ↑+ H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O 第八单元金属和金属材料复习 金 属 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 专题复习 共性 个性 常温下一般是固态 （ 汞－液态 ） 大多呈银白色金属 光泽 （ 铜－紫红 、 金－黄 ） 一般密度较大， 熔点较高 一般具有良好的 导电性 、 导热性 、 延展性 金属的物理性质 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 1 、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ） A ．价格便宜 B ．熔点高 C ．烹饪的食物中留有铁元素 D ．导热性好 2 、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来： 金属铜用来作电线　　　　　　　　　　延展性 铁用来作铁锅　　　　　　　　　　　　导电性 铝制成铝薄作食品包装　　　　　　　　导热性 C 生产生活 离不开金属材料 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 性质 用途 决定 体现 金属材料 纯金属 合金 概念 混合物 应用更广泛 ？ 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 合金的优势 硬度 比其组分金属 强 （纯铁较软 ―→ 生铁、锰钢） 抗腐蚀性能 比其组分金属 强 （铁易生锈 ―→ 不锈钢） 外观 比其组分金属 更艳丽 （纯金外观上不如合金亮丽） 熔点 比其组分金属 低 （焊锡以及保险丝：武德合金） 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 练习： 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 3 、钛和钛的合金被认为是 21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A 、用来做保险丝 B 、用来制造航天飞机 C 、用来制造轮船 D 、用来制造人造骨 A 金属的化学性质 1 、与氧气反应 2 、与酸（盐酸、硫酸）的反应 3 、与某些盐溶液反应 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 氢 , 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （ H ） ,Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 金属活动性顺序： 4 、判断下列反应是否与氧气反应，如果反应，请写出化学方程式 ① 铝 ② 铜 ③ 金 4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 2Cu+O 2 =2CuO 不反应 △ 金属活动顺序在金属的化学性质的体现 1 、与氧气反应 反应难易程度 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 4 、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式 ① 镁与盐酸 ② 铁与盐酸 ③ 铜与盐酸 Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2 ↑ Mg+2HCl===MgCl 2 +H 2 ↑ 不反应 1 、与氧气反应 2 、与酸（盐酸、硫酸）的反应 反应难易程度 反应的剧烈程度 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 金属活动顺序在金属的化学性质的体现 ① 铝与硫酸铜溶液 5 、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式 ② 铜与硝酸银溶液 ③ 铁与硫酸镁溶液 不反应 Cu+2AgNO 3 ===2Ag+Cu （ NO 3 ） 2 2Al+3CuSO 4 ===3Cu+Al 2 （ SO 4 ） 3 1 、与氧气反应 2 、与酸（盐酸、硫酸）的反应 3 、与某些化合物的溶液反应 反应难易程度 反应的剧烈程度 能否进行反应 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 金属活动顺序在金属的化学性质的体现 置换反应： 由一种 单质 与一种 化合物 反应，生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应叫做置换反应 A +BC == AC + B 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 置换反应的类型 1 、活泼金属与盐酸、硫酸反应 2 、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反 应 3 、 C 、 H 2 还原金属氧化物的反应 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ Fe+CuCl 2 =Cu+FeCl 2 C+2CuO = 2Cu+CO 2 ↑ 高温 归纳已学的化学基本反应类型：    A + B =  AB             AB  = A+B                     A +BC =AC + B   A B+CD = AD +C B   分解反应 置换反应 化合反应 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 复分解反应 7 、 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 6 、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具 有的性质是（ ） A 、硬度较小 B 、密度较大 C 、导电性好 D 、化学性质稳定 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 D D 8 、利用下列各组物质之间的反应，能够验证 Fe 、 Cu 、 Ag 三种金属活动性顺序的是 ( 　 ) A ． Fe 、 CuCl 2 溶液、 Ag B ． FeCl 2 溶液、 CuCl 2 溶液、 Ag C ． FeCl 2 溶液、 Cu 、 Ag D ． Fe 、 CuCl 2 溶液、 AgNO 3 溶液 9 、沈括在 《 梦溪笔谈 》 中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰 ( 蓝 ) 色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答： （ 1 ）此晶体的化学式为            ; （ 2 ）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是                             ( 用化学方程式表示 ) A CuSO 4 CuSO 4 +Fe==FeSO 4 +Cu 冶炼金属 铁的冶炼 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 1 、反应原理： Fe 2 O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 高温 2 、实验现象： 红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰水变浑浊 3 、注意事项： 重温一下 a 、先通入气体，再点燃酒精灯 b 、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再 停止通气 c 、尾气处理 金属资源的保护 1 　铁生锈的条件 2 　如何利用和保护好金属 （ 1 ）防止金属腐蚀 （ 2 ）金属的回收利用 （ 3 ）有计划，合理地开采矿物 （ 4 ）寻找金属的代用品 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 氧 气 水 　 关于不纯物的计算 1 、 化学方程式的计算数据必须是纯净物的质量 2 、如何处理题目中质量分数的数据？ m 纯净物＝ m 不纯物　 X a% 例：用 800 t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石，理论可以炼出含铁 95% 的生铁多少吨？ 解：设理论可以炼出含铁 95% 的生铁的质量为 X 　 Fe 2 O 3 + 3CO =2Fe + 3CO 2 160 　　　 112 800 t 　　 X 　 　　　　　 　　　　 　　　 X= 560 t 答：理论可以炼出含铁 95% 的生铁 560t 。 9 、以下解题是否正确，如不正确请加以改正 高温 160 112 = 800t X www.zk5u.com中考资源网 例：用 800 t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石，理论可以炼出含铁 95% 的生铁多少吨？ 解：氧化铁的质量 =800 t × 80%=640 t 设理论可以炼出含铁 95% 的生铁的质量为 X 　 Fe 2 O 3 + 3CO =2Fe + 3CO 2 160 　 112 640t 　 X × 95% 　 　　　　　 　　　　 　　　 X= 471.6t 答：理论可以炼出含铁 95% 的生铁 560t 。 高温 160 112 = 640t X × 95% 纯金属 金属材料 合金 生活中常见的金属： Cu Fe Al Zn Au Ag 等 共同的一些物理性质：颜色 光泽 导电等 （注意特别的金属） 性质与用途之间的关系 合金的含义（是混合物，各成分以单质形式存在， 有金属的特性） 合金的优点：一般比各成分金属硬度大， 熔点低，抗腐蚀性能好 生活中常见的合金 课堂小结 www.zk5u.com中考资源网 金属的化学性质 1 、与氧气反应 2 、与酸（盐酸、硫酸）的反应 3 、与某些盐溶液反应 金属的冶炼 湿法冶金：金属 + 盐新 盐 + 新金属 用铁矿石 冶炼金属铁 原料：铁矿石，焦炭，石灰石 原理： CO+ 铁的氧化物 铁 +CO2 高温 设备：高炉 产品：生铁 金属资 源的保护 金属锈蚀的主要原理，了解铁生锈条件的探究方法 金属防锈的主要措施 金属资源的保护 第九单元溶液复习 基本框架： 一、基本概念和理论 二、物质知识 三、化学实验 四、计算 （一）溶液 1 ．溶液的概念 （ 1 ）悬浊液 (2) 乳浊液 （ 3 ）溶液 ------ 溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． 知识回顾 一、基本概念与基础理论 2 ． 溶液的基本特征 —— 均一性，稳定性，混合物 ①溶液一般是透明的，但 透明不一定无色 。例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 ②溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的． 溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和 。 但溶液体积不等，因为分子间有间隙。 知识回顾 3. 特殊情况 物质在溶解过程中发生了 化学变化 ，在形成的溶液中， 溶质是 反应后的 生成物 。 如 : 生石灰投入水中溶质为 熟石灰 。 结晶水合物 在水中溶解，如 ： 蓝矾 ( 胆矾 ) 溶于水时，形成的溶液中溶质是 硫酸铜 ，而不是胆矾。 某些物质溶于水时会有 放热或吸热 现象 。 〖1〗 有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 , 溶液中的溶质分别是 。 练 习 〖3〗 （ 2003.29 ） 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 … （ ） A ．白醋 B ．食用油 C ．食盐 D ．酒精 〖4〗 （ 2005.30) 以下饮料和食品中，属于溶液的（ ） A 、豆浆 B 、牛奶 C 、矿泉水 D 、果酱 〖2〗 （ 2002.42 ）医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是 ________ （填溶质或溶剂），酒精属于 __________ （填无机或有机）化合物。 ③⑥ Ca(OH) 2 、 ZnSO 4 溶质 有机 B C （二）饱和溶液 不饱和溶液 知识回顾 1 ．概念 (1) 饱和溶液和不饱和溶液 在 一定温度 下，在 一定量溶剂 里，不能再溶解 某种溶质 的溶液，叫做 这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液。 不饱和溶液不一定是稀溶液。 (2) 浓溶液和稀溶液 --- 粗略地表示溶液里溶质含量的多少 知识回顾 2 、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系   一般规律： 不饱和溶液 饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质 Ca(OH) 2 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 〖1〗 能证明 20℃ 时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 ( ) A ．在 20℃ 时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀 B ．在 20℃ 时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体质量不变 C ．取少量溶液降温至 10℃ 有固体析出 D ．取少量溶液至 50℃ 无固体析出 练 习 〖 2〗 有一课外活动小组将含 CuSO 4 的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是 ( )   ① 有蓝色晶体析出 ②原饱和溶液的溶剂量减少 ③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加 A ．① B ．①② C ．①②③ D ．①②③④ B C 1 ．固体物质的溶解度 (1) 四个要素： ①“在一定温度下” ②“在 100 克溶剂” ③“饱和状态” ④“所溶解溶质的克数” 单位：克 /100 克水 (2 ）溶解性 粗略地、定性 地表示物质的溶解能力．而溶解度 精确地、定量 地衡量溶解性的大小． 知识回顾 （三）溶解度 (3) 影响溶解度的因素 ①溶质的性质； ②溶剂的性质 ( 见溶解性部分 ) ③ 温度等外界条件 (4) 溶解度的表示方法 溶解度随 温度变化有两种表示方法：   ①列表法；②溶解度曲线。 (5) 溶解度曲线的意义 同一种物质在不同温度时的 溶解度 ；不同物质在同一温度时的溶解度； 交点 温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离 提纯 的方法；能进行有关的 计算 ；物质 溶解度随温度变化 规律。 4 、气体物质的溶解度 气体物质溶解度是指该气体在压强为 101kPa ，一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积． 气体的溶解度与 温度和压强 有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大 规律 知识回顾 5 、 溶质的质量分数和溶解度比较 比较项目 溶解度 （ S ） 溶质质量分数 （ C% ） 意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和 单位 关系式 一定温度 不受温度 影响 100 克 不一定 一定饱和 不一定饱和 克 无单位 , 用 % 表示 M 质 M 剂 = M 质 M 液 ×100% 100 S 二、物质知识 * 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 *溶解性的大小跟 溶质和溶剂的性质 有关。 *同一种物质在 不同溶剂 里的溶解性不相同。 * 不同种物质 在同一种溶剂里的溶解性也不相同 。 * 外界条件 如温度改变也影响物质的溶解性。 1 ．物质的溶解性 二、物质知识 2. 溶解性分类 : 在 20℃ 时溶解度与溶解性的关系见下表（ S 克 /100 克水）。 溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶） 溶解是绝对的 , 不溶解是相对的。 (2007.11) 气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得 101kPa 时， M 、 N 两种气体在不同温度下的溶解度值： S (M,20℃ ) =0.023L/L H 2 O ， S (N , 40℃) =0.023L/L H 2 O 。则在 101kPa 、 30℃ 时， M 、 N 两种气体溶解度大小关系正确的是 （ ） A ． S M < S N B ． S M = S N C ． S M > S N D ．无法比较 练 习 A （ 2001.46 ）右图是 A ， B 两种固体物质的 溶解度曲线。 在 t 1 o C 时， A 的溶解度比 B______ （填大或小） 在 t 2 o C 时， ______ （填能或不能） 配制 40% 的 A 溶液。     （ 2004.50 ）参考右图，解释生产流程中 用蒸发结晶得到 NaCl 晶体，而用冷却结晶得到 KNO 3 晶体的原因： t(℃) B A S(g 或 g/100g 水 ) 50 0 t 2 t 1 小 不能 NaCl 的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析出； KNO 3 溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出。 （ 2006.37 ）右图是 M 、 N 两种物质的 溶解度曲线，在 t 2 ℃ 时往盛有 100g 水 的烧杯中先后加入 a g M 和 a g N （两 种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M 、 N ），充分搅拌。将混合物的温 度降低到 t 1 ℃ ，下列说法正确的是（ ） A 、 t 2 ℃ 时，得到 M 的饱和溶液 B 、 t 2 ℃ 时，得到 N 的不饱和溶液 C 、温度降低到 t 1 ℃ 时， M 、 N 的溶质质量分数相等，得到 M 、 N 的不饱和溶液 D 、温度降低到 t 1 ℃ 时， M 、 N 的溶解度相等，得到 M 、 N 的饱和溶液 0 t 1 t 2 t （℃） N M a S （ g/100g 水） C （ 2002.36 ）室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（　　） 　　 A ．氯化钠溶解度变小　　 B ．溶液质量百分比浓度变小 　　 C ．溶剂质量减小　　　　 D ．溶液变成不饱和溶液 （ 2003.40 ）在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ） A ．溶剂质量不变 B ．溶质质量增加 C ．溶液浓度不变 D ．溶解度增大 只要温度不变，则溶解度不变，物质的量浓度和质量分数也不变 （ 2004.33 ）要使接近饱和的 KNO 3 溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ） A 、降低温度 B 、蒸发水，再恢复到室温 C 、 KNO 3 固体 D 、加水 C C D * 在 20℃ 时， NaCl 的溶解度是 36 克 /100 克水．在 20℃ 时，把 20 克 NaCI 投人到 50 克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是 ( ) A ．制成了 70 克饱和溶液 B ．制成了 68 克饱和溶液 C. 有 18 克 NaCl 发生溶解 D ．还剩余 2 克固体 NaCl 未溶解 * 生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A ．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出 B ．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C ．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D ．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水 A C * 如图所示，向试管中的水加入下列某 物后， U 形管中原来水平的红墨水液 面出现了左高右低的水位差，则该物 质极可能是 ( ) A ．苛性钠 B ．生石灰 C ．硝酸铵 D ．浓硫酸 C 知识回顾 三．实验操作 （一） 配制一定量溶质的质量百分数的溶液 计算、称量、溶解 （二） 混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 。 1. 过滤 是分离 固体和液体 ，或说除去液体中混有的固体物质。 ①仪器和用品：铁架台 ( 附铁圈 ) 、漏斗、烧杯、玻璃棒、 滤纸。 ②过滤必须做到 “ 一贴 ” 、 “ 二低 ” 、 “ 三靠 ” 2. 结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1) 蒸发溶剂法 ——— 适用于溶解度受温度影响 较小的固体溶质 ．如蒸发海水获得食盐晶体 . (2) 冷却热饱和溶液法 ——— 适用于溶解度受 温度影响较大的固体溶质． 如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体 ． 注意 ： ①固体溶质结晶后往往还需要 过滤 来取得这些晶体． ②采用 结晶 的方法可以分离提纯两种固体溶质．如 分离 NaCl 和 KNO 3 的固体混合物 . 知识回顾 知识回顾 （三）．粗盐提纯的步骤 (1) 溶解； (2) 过滤； (3) 蒸发； (4) 结晶 〖1〗 在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是 ( ) A ．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B ．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C ．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D ．待液体彻底蒸发后停止加热 C 练 习 〖2〗 欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是 ( ) A. 冷却饱和硝酸钾溶液 B. 在该温度时蒸发水份 C . 升高饱和溶液的温度 D . 先加热蒸发一部份水再降温 A 〖4〗 能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离出的混合物是 ( ) A 、石灰石和食盐 B 、水和酒精 C 、硝酸钾和氯化钾 D 、铁粉和铜粉 〖 5 〗 现有研细 KNO 3 固体中混有少量 NaCl 固体，欲分离得到此 2 种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是 。按先后次序写出分离操作的主要仪器的名称： 。 A 溶解、结晶、过滤、蒸发 烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、漏斗、蒸发皿 知识回顾 四、溶液的计算 1 、溶液中溶质的质量分数 （ C% ） 溶质的质量分数 = × 100% 2 、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据： 溶液质量 [M( 溶液 )]= 溶液体积 (V)× 溶液密度（ ρ ） 溶液体积（ V ） M （溶液质量） （溶质质量） 3 、溶液的稀释与浓缩的计算 (1) 溶液浓度增大常用两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩” 。 (2) 溶液稀释的方法是补充溶剂。 知识回顾 (3) 计算关系式 m 稀 ×C 稀 %=m 浓 ×C 浓 % 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 配制后溶质质量 混合前溶质质量 混合后溶质质量 抓住溶质相等列等式 = 关键是记住溶 质的表示方法 M 质 =M 液 ×C%=Vp×C% 溶液的稀释、配制、混合问题 t 0 C 时饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度 ( 克 ) 100( 克 )+ 溶解度 ( 克 ) ×100% C%= S 100+S ×100% (S>C) 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 （ 2003.47 ）、右图是病人输液 时用的一瓶葡萄糖注射液标签， 请根据标签给出的数据计算该 溶液中含水 __________g ， 溶液的密度约为 _________g/cm3 。 练 习 （ 2007.16 ）、 7 0 ℃ 时， 100 克饱和氯化铵溶液中含有氯化 铵 37.5 克 , 则该温度下氯化铵的溶解度为 ＿＿＿＿＿ 克 /100 克水 , 若将此溶液稀释到 25%, 需加水 ＿＿＿＿ 克。 237.5 1.0 60 50 （ 2004.45 ）现有 30 ％的硝酸钠溶液 200g ，加热蒸发 90g 水，冷却至原温度，有 20g 硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为 ______g ，该温度下，硝酸钠的溶解度为 ______g （ g ／ 100g 水）。 （ 2005.38 ） 30℃ 时 Ca(OH) 2 在水中的溶解度为 0.16g/100g 水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g 生石灰，放入 1000g 水中，充分搅拌后冷却至 30℃ ，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 … （ ） A 、等于 5.6g B 、大于 5.6g C 、等于 1.6g D 、小于 1.6g 90 80 D （ 2005.42 ）酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在 90% 的酒精溶液中配制而成。 （ 1 ）取 1g 酚酞固体配制成 1000g 酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 ，该溶液中纯酒精的质量为 克。 （ 2 ）将 2 ～ 3 滴该酚酞溶液滴入 2mL NaOH 的稀溶液中，溶液呈 色。 （ 3 ）在上述有色溶液中，滴加足量 （填试剂名称），又可以得到无色溶液。   0.1% 899.1 红 盐酸（或其它酸） （ 2002.46 ）按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占 0.03% ，呼出的气体中二氧化碳约占 4 ％，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液呈 __________ 色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变 __________ （填大或小）。二氧化碳与氨气（ NH 3 ）可以合成尿素 CO （ NH 2 ） 2 ，给农作物施用尿素，主要是为了补充 __________ 元素。 （ 2002.48 ）实验室要配制 360.0 克 10% 的盐酸，需要 36% 的浓盐酸（密度为 1.18 克／厘米 3 ） __________ 毫升，水 __________ 毫升（精确到 0.1 ）。 红 小 氮 84.7 260.0 特别注意 (1) 计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算 . (2) 浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3) 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量 . 2 ．某不纯硝酸铵溶液中，经测定其中含 N% 为 25% ，则该溶液中硝酸铵溶质的质量百分数为（ ） A 、 35% B 、 10% C 、 90% D 、 71.4% 3. 将 25 克胆矾投入 75 克水中充分溶解后得到的溶液的百分比浓度是 — 。 4. 将 6.2 克氧化钠投入 93.8 克水中充分溶解后得到的溶液的百分比浓度是 — 。 D 16% 8% 下列说法正确的是 ( ) A 、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B 、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C 、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D 、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 A Bye-bye! 第十单元酸和碱复习 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba (OH) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 白色固体， 易 溶于水 白色固体， 微 溶于水 白色固体， 难 溶于水 蓝色固体， 难 溶于水 红褐色固体 ， 难 溶于水 氨水 NH 3 · H 2 O 无色液体 氢氧化钠 氢氧化钙 NaOH Ca(OH) 2 俗名： 火碱、烧碱、苛性钠 俗名： 熟石灰、消石灰、 氢 氧 化 钠 白色固体 溶于水放出大量的热 强吸水性 强腐蚀性 ① 常作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体 : ( HCl 、 CO 2 、 SO 2 、 H 2 S 等 ) 不能干燥酸性气体 : HCl 、 CO 2 、 SO 2 等 火碱、烧碱、苛性钠 ② 易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中 ③ 保存氢氧化钠要密封。 氢 氧 化 钙 白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 其制法： CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 生石灰与水反应 同时放出大量的热 熟石灰、消石灰、氢氧化钙 溶解度随温度的 升高 反而 减小 。 生石灰（氧化钙） 固体氢氧化钠 浓硫酸 ① 溶于水放出大量热 ② 作干燥剂 生石灰、固体氢氧化钠 ； 不能干燥酸性气体 : ( HCl 、 CO 2 、 SO 2 、 H 2 S 等 ) 浓硫酸； 不能干燥碱性气体 : ( 氨气 NH 3 等 ) → → 液体干燥剂 固体干燥剂 装 置 图 干 燥 剂 可干燥物 不可干燥物 浓硫酸 固体 氯化钙 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰 中性或酸性气体 大多数气体 中性或碱性气体 NH 3 NH 3 HCl 、 SO 2 、 CO 2 常见干燥剂及使用装置 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba (OH) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 碱的化学性质 氢氧根离子的性质 与指示剂作用 石蕊试液酸 红 碱 蓝 酚酞 酸无碱红 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 碱 + 酸 = 盐 + 水 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （1）碱与指示剂反应 （ a ）紫色石蕊试液： 酸 红 碱 蓝 （ b ）无色酚酞试液： 酸无 碱 红 蓝 红 蓝 红 NaOH 溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 Ca(OH) 2 溶液 CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H 2 O CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O SO 2 +2 NaOH =Na 2 SO 3 + H 2 O SO 2 + Ca(OH) 2 =CaSO 3 + H 2 O SO 3 +2 NaOH =Na 2 SO 4 + H 2 O SO 3 + Ba(OH) 2 =BaSO 4 + H 2 O （2）碱+非金属氧化物=盐+水 上述反应均不是复分解反应 2HCl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2 H 2 O H 2 SO 4 +2 NaOH =Na 2 SO 4 +2 H 2 O HNO 3 + NaOH =NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Ca(OH) 2 =Ca(NO 3 ) 2 +2 H 2 O 2HCl + Ba(OH) 2 =BaCl 2 +2 H 2 O H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 =BaSO 4 +2 H 2 O 酸 + 碱 = 盐 + 水 （3）碱 + 酸 = 盐 + 水 中和反应 ： 酸和碱作用生成盐和水的 反应。 你明白了没有？ 碱 + 酸 = 盐 + 水 化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 复分解反应 中和反应 酸和碱生成盐和水的反应 二、中和反应在实际中的应用 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？ 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 用熟石灰中和。 当然可以。 1.改变土壤的酸碱性 因为 CaO + H 2 O == Ca(OH) 2 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 == CaSO 4 + 2H 2 O 2.处理工厂的废水 胃药胶囊的主要成分 你知道它的作用吗？ 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH) 3 + 3HCl==AlCl 3 + 3H 2 O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ 3.用于医药 （4）碱与某些盐反应： 复分解反应 碱与盐反应的条件 碱和盐均要溶于水 生成物中要有 沉淀、气体或水 氢氧化钡 + 氯化铁 氢氧化钠 + 硫酸铜 氢氧化钾 + 硫酸镁 氢氧化铜 + 氯化铝 氢氧化铁 + 氯化铜 氢氧化镁 + 硝酸钾 3Ba(OH) 2 +2FeCl 3 =2 Fe(OH) 3  +3BaCl 2 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2  +Na2SO4 不反应 2KOH + CuSO4 =Cu (OH)2  + K2SO4 氢氧化钡 + 硫酸铜 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2  +BaSO4  完成下列化学方程式： 用 途 物理性质 化学性质 制 法 物 质 小结 研究物质的步骤 完成下列化学方程式： （ 1 ）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 （ 2 ）久置在空气中的澄清石灰水变质 （ 3 ）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一层白膜。 （ 4 ）用石灰水刷过的墙壁很快变硬 CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H 2 O 问题思考？ 1 、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 问题思考？ 2 、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H 2 O 3 、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？ CO 2 +2 NaOH =Na 2 CO 3 + H 2 O 你能得出答案吗？ 1 ．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A. 氢离子 B. 氢氧根离子 C. 金属离子 D. 酸根离子 B 你能得出答案吗？ 2 ．用一种试剂（或试纸）就能一次性把 Ca(OH)2 、 NaCl 、 HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B ．紫色石蕊试液 C ．水 B 、 D 你能得出答案吗？ 4 ．保存 NaOH 溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A. 不避光 B. 玻璃瓶配玻璃塞 C. 塑料瓶装 D. 密封 B 你能得出答案吗？ 3 ．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 干冰 D. 烧碱 B 你能得出答案吗？ 5 ．欲除去 NaOH 溶液中的 Na 2 CO 3 杂质，可选用下列试剂中的（ ） A. 稀盐酸 B.CaCl 2 溶液 C.CO 2 气体 D. 澄清石灰水 D 氧 化 物 酸性氧化物： 如： CO 2 、 SO 2 、 SO 3 、 P 2 O 5 等。 碱性氧化物： 如： K 2 O 、 Na 2 O 、 CaO 、 MgO 等。 其它： 如： CO 、 NO 2 NO 、等。 三、溶液酸碱度的表示法-pH 1 、如何检验溶液的酸碱性？ 2 、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？ 问题与思考？ 用酸碱指示剂 石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红 常用 pH 来表示 三、溶液酸碱度的表示法-pH ＰＨ值 —— 溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为 [0 …… 14] O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 1 、 p Ｈ值与溶液酸、碱性的关系： p Ｈ值 > 7 ，溶液呈碱性； p Ｈ值 = 7 ，溶液呈中性 ； p Ｈ值 < 7 ，溶液呈酸性； ２、 p Ｈ值与溶液酸、碱度的关系： p Ｈ值越大，碱性越强； p Ｈ值越小，酸性越强； O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 碱性增强 中性 1 、用 p Ｈ试纸测定 pH 的方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH 。 活动与探究 （ 1 ）测定几种酸或碱的稀溶液的 pH 。 稀硫酸 pH pH pH 稀盐酸 NaOH 溶液 探究结论： 碱溶液的浓度越大； p Ｈ值越大 酸溶液的浓度越大， p Ｈ值越小 p Ｈ值与同一酸、同一碱浓度的关系： O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸的浓 度越大 碱的浓度越大 探究结论： 酸与酸性，碱与碱性的关系： 酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸 如： K 2 CO 3 ( 草木灰 ) 、 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 不是碱，但呈碱性。 如： NaHSO 4 不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 1 、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 。 2 、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3 、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4 、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 探究四： CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH CuSO 4 + Ca(OH) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ CaSO 4 （ 4 ）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO 4 +Ca(OH) 2 =Cu(OH) 2 ↓+ CaSO 4 ； CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 ==2NaOH + CaCO 3 ↓ 二、常见的碱 思考：碱和盐的反应有什么用途？ CuSO 4 + Ca(OH) 2 == Cu(OH) 2 ↓+ CaSO 4 CuSO 4 + 2NaOH == Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 == 2NaOH + CaCO 3 ↓ 二、常见的碱 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。 化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分 第十一单元盐 化肥复习 盐 化肥 常见的盐及其用途 盐的提纯 盐的 性质 物理性质 化学性质 ( 颜色、溶解性 ) 复分解反应及其条件 离子的鉴别 化学肥料 盐 (NaCl Na 2 CO 3 NaHCO 3 CaCO 3 ) (① 溶解、②过滤、③蒸发 ) Cl - 、 SO 4 2- 、 CO 3 2- 、 等 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 （作用、种类） （作用、种类） （作用、种类） （作用、种类） 简易鉴别 氯化钠 用途： 医疗上的生理盐水。 农业上可以用氯化钠溶液来选种。 食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。 （食盐） NaCl 俗称 调味品，钠离子在细胞外液中，氯离子生 成 物盐酸，帮助消化。 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 碳酸钠 Na 2 CO 3 （纯碱、苏打） 俗称 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 用途： 碳酸钙 CaCO 3 （大理石、石灰石） 俗称 碳酸钙则大量用于建筑业。 碳酸钙还可用作补钙剂。 用途： 碳酸氢钠 NaHCO 3 （小苏打） 俗称 用途： 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 1 ． 下列物质的俗称与化学式一致的是 ( ) A ．纯碱 (NaHCO 3 ) B ．小苏打 (Na 2 CO 3 ) C ．食盐 (NaCl) D ．大理石 [Ca(OH) 2 ] 2 ．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( ) A ． KMnO 4 B ． Na 2 CO 3 C ． NaNO 2 D ． MgSO 4 3 ．玻璃棒不可以用来 ( ) A ．蘸取溶液测定其 pH B ．过滤时引流液体注入漏斗内 C ．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 D ．搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解 C C C 4 ．下列说法正确的是 ( ) A ．纯碱不是碱 B ．食盐不是盐 C ．火碱不是碱 D ．盐酸不是酸 5 ．下列物质属于纯净物的是 ( ) A ．食盐 B ．石灰石 C ．亚硝酸钠 D ．生铁 6 ．下列说法正确的是 ( ) A ．盐都能食用，故称为食盐 B ．盐就是食盐，易溶于水 C ．盐都有咸味，都是白色固体 D ．盐是一类物质的总称 A C D 2 、 过滤操作：一贴，二低，三靠 1 、 步骤： 粗盐提纯 一贴：滤纸紧贴漏斗 内壁 。 二低：滤纸 边缘 低于漏斗 口 ； 滤液面 低于滤纸 边缘 。 三靠：烧杯 嘴 靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在 三层滤纸 一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯 内 壁。 加快过滤速率 防止滤液从漏斗口溢出 防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊 用玻璃棒引流 防止滤纸破损 加快过滤速率和防止液滴飞溅 ① 溶解、②过滤、③蒸发 玻璃棒 的作用 ① 溶解中玻璃棒的作用： ② 过滤中玻璃棒的作用 ： ③ 蒸发中玻璃棒的作用 ： 搅拌，加快溶解的速度。 用玻璃棒引流。 搅拌滤液，以防液滴飞溅 。 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色 盐的颜色： 固体时大多为白色晶体 酸碱盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水； 硫酸盐除硫酸钡； 盐酸盐除氯化银； 碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。 酸大都可溶于水； 溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。 1. 判断下列物质是否溶于水： Na 2 CO 3 AgCl BaCO 3 MgSO 4 BaSO 4 Cu(OH) 2 (NH 4 ) 2 S Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 AgNO 3 Na 3 PO 4 白 白 白 白 蓝 盐的化学性质 2 ．盐与酸反应： CaCO 3 + 2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 + 2HCl====2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3 + HCl====NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 ( 强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸 ) 1 ．盐与金属反应： 盐 + 金属→另一种盐 + 另一种金属 ( 活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液 ) Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 3 ．盐与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱 ( 反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物 ) 4 ．盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐 + 盐→ 另两种盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ( 反应条件与盐与碱反应相同 ) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ： Na2SO4+BaCL2====BaSO4↓+2NaCL 盐 金属 新盐 + 金属 酸 新盐 + 新酸 新盐 + 新碱 盐 新盐 + 新盐 碱 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件： 只有当 两种化合物互相交换成分 ， 中有 或 有 或有 生成时 ，复分解反应才可以发生。 沉淀 气体 水 生成物 A . 　 KCl+AgNO 3 =AgCl + KNO 3 　 H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 + 2HCl 　 2NaOH+CuCl 2 =Cu （ OH ） 2 + 2NaCl 　 Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl B. 　 Na 2 CO 3 +2HCl=NaCl+CO 2 +H 2 O 　　　 BaCO 3 +2HCl=BaCl 2 +CO 2 +H 2 O 　　　 Na 2 S+2HCl=2NaCl+H 2 S C. 　 NaOH+HCl=NaCl + H 2 O 　　 Ba （ OH ） 2 +2HCl=BaCl 2 + 2H 2 O 　　 CaO+2HNO 3 =Ca （ NO 3 ） 2 + H 2 O D . 　 NaCl+H 2 SO 4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaOH+BaCl 2 　　 NH 4 NO 3 +Na 2 SO 4 复分解反应发生的条件： 1. 反应物： 　必须溶解于水（或溶解于酸） 2. 生成物： 至少必须有 水 三者之一生成 １ 、 快速判断下列反应是否能发生： Cu+AgNO 3 Al+NaNO 3 Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu （ OH ） 2 2. X . Y. Z 三种金属，其中只有 Y 能与盐酸反应放出氢气， X 能将 Z 从某盐的水溶液中置换出来， X.Y.Z 的金属活动性顺序由强到弱依次是 。 Y X Z 鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！ 这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色 、 状态 、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原 性、热稳定性及其它特性。 物质的鉴别 物质的鉴别方法 取样编号。 一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。 正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同） 叙述要求： 操作 —— 现象 —— 结论 要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。 （注意所加试剂的量和先后顺序） 常见离子的鉴定 鉴定离子 所用试剂 现象 H + 酸性溶液 ① 紫色石蕊试液 ② pH 试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 ① 变红 ② pH<7 ③ 产生气体 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 OH — 碱性溶液 ① 紫色石蕊 ②无色酚酞 ③ pH 试纸 ④含有 Cu 2+ 的溶液 ⑤含有 Fe 3+ 的溶液 ① 变蓝 ②变红 ③ pH>7 ④ 蓝色沉淀 ⑤红褐色沉淀 Cl - 、 SO 4 2- 、 CO 3 2- 的检验方法 离子 常见的物质 检验试剂 实验现象 H 2 SO 4 、 Na 2 SO 4 、 K 2 SO 4 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 CO 3 2- Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、 K 2 CO 3 有无色气泡产生 澄清石灰水变浑浊 SO 4 2- Cl - AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 溶 液和稀 HNO 3 HCl 、 NaCl 、 KCl 、 CaCl 2 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 稀盐酸和澄清石灰水 警察在检查司机是否酒后开车 酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（ k 2 Cr 2 O 7 ）变为绿色的硫酸铬 [ Cr 2 (SO 4 ) 3 ] 试试看 它们的性质有什么不同呢？ 适宜的鉴别方法有 … 1. 厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？ 氮肥 氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。常见氮肥有： 硫酸铵 ______ 硝酸铵 ______ 碳酸氢铵 ______ 氯化铵 ______ 氨水 ______ 尿素 ________ (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 NO 3 NH 4 HNO 3 NH 4 Cl NH 3 ·H 2 O CO(NH 2 ) 2 缺氮 : 叶淡黄干枯；茎淡紫细长 . 缺氮的棉花 氮肥作用 : 枝叶茂盛 氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 磷肥 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。常用的磷肥： Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca(H 2 PO 4 ) 2 磷酸钙 过磷酸钙 磷酸盐 : 磷肥作用 : 籽粒饱满 缺磷 : 植株瘦小，分蘖少， 籽粒不饱满 磷肥促进作物提早成熟， 穗粒增多，子粒饱满。 钾肥 能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的能力。 常见钾肥： K 2 SO 4 KCl 硫酸钾 氯化钾 缺钾 : 茎杆细软 , 易倒伏 , 抵抗寒力差， 钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。 钾肥作用 : 茎杆粗状 复合肥料 含有两种或 两种 以上营养元素的化肥 : 如： 磷酸二氢铵 __________, 磷酸氢二铵 __________, 硝酸钾 _____________, 磷酸二氢钾 ___________, NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 KNO 3 KH 2 PO 4 化肥的简易鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 加水 易溶于水 易溶于水 不溶或部分溶解 灼烧 可燃烧、熔化或冒白烟 跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出有刺激性的气体 : 1 、 植物生长过程中 , 施用氮肥能使枝叶繁茂 , 磷肥能使果实饱满 , 钾肥能使茎秆健壮 . 种植吃叶的蔬菜 , 应施用较多的化肥是 ( ) A 、磷肥 B 、 NH 4 NO 3 C 、 K 2 SO 4 Ｄ、微量元素肥料 ２、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素．下列化肥中，属于复合肥料的是（　） Ａ、ＫＮＯ ３　　　　　　　 Ｂ、　ＣＯ（ＮＨ ２ ） ２ Ｃ、Ｃａ（Ｈ ２ ＰＯ ４ ） ２　　 Ｄ、Ｋ ２ ＳＯ ４ ３、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　） Ａ、氯化钾 Ｂ、碳酸钾 Ｃ、硫酸铵 Ｄ、磷酸钙 Ｂ Ａ Ｃ １、 造成水体污染的主要原因是（ 　　　）    ①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触   ②工业生产中的废气、废水和废渣的随意排放 ③农业生产中化肥、农药的不当使用     ④城市生活污水的大量排放 A.①②    B.①③    C.②③④ D.②③   Ｃ 课堂巩固练习： ２ ． 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有 ( ) A ．氯离子 B ．硫酸根离子 C ．碳酸根离子 D ．氢氧根离子 ３ ． 下列说法中，正确的是 ( ) A. 盐酸是盐 B ．醋酸是酸 C ．纯碱是碱 D ．干冰是冰 ４ ． 等质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳最多的是 ( ) A ．碳酸钙 B ．碳酸钠 C ．碳酸钾 D ．碳酸氢钠 C B D ５ ． 下列物质中，可溶于水的是 ( ) A ． Na 2 SO 4 B ． AgCl C ． BaSO 4 D ． Cu(OH) 2 ６ ． 下列各组物质问能发生复分解反应的是 ( ) A ． HCl 和 Fe B ． NaCl 溶液和 K 2 CO 3 溶液 C ． CuSO 4 溶液和 BaCl 2 溶液 D ． KNO 3 溶液和 Ca(OH) 2 溶液 A C 7 、 植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的 pH 和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。 （ 2 ）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当土壤的 pH 在 ______ 时，作物的吸收率高。 （ 3 ）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的 pH 应该控制在 ______ 。 （ 1 ）在 pH=4 的土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为 ___________ _ 。 5.7~7 6~7 土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低 ９、 观察右图碳酸氢铵（ NH 4 HCO 3 ）包装袋上说明文字，试解决以下问题（假设净重为５０千克）： （１）这包化肥中氮的质量至少是多少千克？ （２）这包化肥 NH 4 HCO 3 的质量分数 ( 即纯度 ) 至少是少？ 第十二单元“化学与生活”主题复习 化学与生活 人类重要的营养物质 化学元素与人体健康 有机合成材料 蛋白质 糖 类 油 脂 维生素 无机盐 水 六大营养素 蛋白质 功能 构成 组成 食物 来源 构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的原料； 由多种 氨基酸 构成的复杂化合物。 由 C 、 H 、 O 、 N 等元素 蛋白质 人体摄入蛋白质 氨基酸 尿素 +CO 2 +H 2 O 与水作用 被氧化 合成 每克蛋白质完全氧化放出热量为 18kJ 血红蛋白 由蛋白质和血红素构成，在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起 载体 作用。 血红蛋白与 CO 结合能力是氧气的 200 — 300 倍，因此结合了 CO 的血红蛋白就不能再与氧气结合， 从而造成人缺氧而窒息死亡 。 煤气中毒 酶 是一种重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应，在体液 接近中性 的条件下， 一种酶只能催化一种反应。 淀粉 唾液淀粉酶 麦芽糖 麦芽糖酶 胰淀粉酶 葡萄糖 主要机体蛋白质 使蛋白质变性的因素 : 强酸 强碱 重金属盐 加热 紫外线 某些有机物 糖 类 ( 主要能源 ) 功能 组成 种类 食物来源 重要的供能物质，提供人类所需总能量的 60% ~ 70% 由 C 、 H 、 O 三种元素组成的化合物 淀粉 (C 6 H 10 O 5 ) n 、 葡萄糖 C 6 H 12 O 6 、 蔗糖 C 12 H 22 O 11 功能 组成 种类 食物 来源 油 脂 ( 备用能源 ) 1 、重要的供能物质，提供人体所需能量的 20% ~ 25% ； 2 、为人体储存备用能量。 植物油呈液态，称为油； 动物油脂呈现固态，称为脂肪。 花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油 等 功能 种类 缺乏 症 食物 来源 维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺维生素 A — 夜盲症 缺维生素 C — 坏血病 缺维生素 D — 佝偻病 维生素有 A 、 C 、 D 、 E 、 K 、 B 1 、 B 2 、 B 6 等 20 多种。 另外还有： 动物肝脏、鸡肉 鱼类、蛋类等 1. 构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料是 _____ 。 2. 食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是（　　） ①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量的纯碱 ④为了让猪长得瘦，用 “ 瘦肉精 ” （含激素的饲料）饲养生猪 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ 。 3. 甲醛会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质生成不溶性物质，若误食含有甲醛的食品，喝下列哪种液体能有效地减少甲醛对人体的伤害（　　）。 A. 食醋　　 B. 牛奶　　 C. 白开水　　 D. 糖水 练习 蛋白质 D B 世界上已知元素 (100 多种 ) 人体中所含元素 (50 多种 ) 以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素形式存在的： O 、 C 、 H 、 N （人体中含量前四位的元素，共占人体质量的 96% ） 以无机盐形式存在的 常量元素（含量 >0.01% ）： 微量元素（含量 <0.01% ）： 必需元素 非必需元素 有害元素 铁、锌、硒、碘、氟等 汞、铅、铊、铍、镉等 钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁 40 多种 共 11 种 (20 多种 ) 铝、钡、钛 化学元素与人体健康 4. 维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病。 （ 1 ）缺乏维生素 A ，易患 ____ _ 。 （ 2 ）缺乏维生素 C ，易患 ___ __ 。 （ 3 ）人体缺乏铁元素会引起 。 （ 4 ）幼儿及青少年缺钙会得 ____ 和 _____ 。老年人缺钙会 _____ ，容易发生 ____ _ 。 （ 5 ）因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养元素是 ____ _ 。 （ 6 ）甲状腺肿大是缺乏 ____ _ 。 （ 7 ）指甲中有白斑且食欲不振是缺乏 ___ __ 。 （ 8 ）龋齿是缺乏 ____ _ 。 夜盲症 坏血病 佝偻病 发育不良 骨质疏松 容易骨折 硒元素 碘元素 锌元素 缺铁性贫血 氟元素 5 、某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是（ ） A ．无机盐 B ．油脂 C ．蛋白质 D ．维生素 6 、下列叙述正确的是 ( ) A ．青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果 B ．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量 C ．合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料 D ．焚烧塑料是解决 “ 白色污染 ” 的好办法 7 、日常生活中的下列做法，正确的是（ ） A ．人体为了补钙，可以长期饮用硬水，补充钙元素 B ．为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜 C ．为了防止海产品变质用甲醛水溶液浸泡它们 D ．为了减少浪费粮食，由于储存不当发生酶变的大米也可以食用 D B B 有机化合物： 无机化合物 含Ｃ 小分子：如 CH 4 、 C 2 H 5 OH 、 　　　　 C 6 H 12 O 6 等 有机高分子化合物： CO 、 CO 2 、 H 2 CO 3 、碳酸盐除外 有机合成材料 化合物 蛋白质等 有机材料 有机高分子材料 天然 材料 合成材料 : 链状结构 热塑性 塑料 网状结构 热固性 塑料 合成纤维 合成橡胶 如： 棉花、羊毛 、丝、麻、 天然橡胶。 合成材料的利与弊 利： 大大方便了人类的生活 弊： 带来了环境问题 如何解决 “ 白色污染 ” 问题？ ① 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋。 ② 重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等。　　　 ③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。 ④ 回收各种废弃塑料。 　 8 、鉴别下列两组物质 . (1) 羊毛纤维和合成纤维 . 将其分别点燃，燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 . (2) 聚乙烯塑料和聚氯乙塑料 将其分别点燃，燃烧刺激性难闻气味的为氯乙烯塑料。 9 、加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及油渍。现有下列衣料①羊毛织品②棉花织③化纤布料④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ） A ．②③ B ．③④ C ．①② D ．①④ D 10 、右图是某品牌服装标签。下列有关错误的是（ ） A ．羊毛属于合成纤维 B ．该服装面料不耐高温 C ．羊毛和涤纶可用燃烧法区别 D ．加入涤纶可增强面料的耐磨性 11 、是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料。下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是（ ） A ．乳酸基塑料属于金属材料 B ．制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛 C ．使用乳酸基塑料制品可以减少 “ 白色污染 ” D ．乳酸基塑料属于有机高分子材料 A A 12 、目前，一种新型的甜味剂木糖醇在市场上悄然出现。木糖醇的化学式为 C 5 H 12 O 5 ，它最大的优势是可以减少或者预防蛀牙。木醣醇的甜度与蔗糖相当，但热量只有蔗糖的 60% 。据介绍，木糖醇是一种原产于芬兰的天然甜味剂，后来日本从白桦树和玉米芯等植物中提炼出这种天然甜料。由于木醣醇不能被细菌分解，利用它来取代甜品中的糖份，可以防止蛀牙。而在口香糖里添加木糖醇是目前国际上最为普遍的防蛀方法。 （ 1 ）木糖醇是一种 （有机化合物、无机化合物）； 属于营养素中的 ；相对分子质量为 。 （ 2 ）请你设计实验证明木糖醇中含有碳元素和氢元素。 操作步骤现象结论 操作步骤 现象 结论 烧杯内壁有 水雾 石灰水变 浑浊 木糖醇中含有 氢元素 木糖醇中含有 碳元素 152 有机化合物 糖类 1 ．把木糖醇灼烧，再罩上一干冷的烧杯 2 ．迅速倒立烧杯，滴加澄清的石灰 水 各类营养物质在人的生命活动中，都起着重要的、彼此之间不可替代的作用。 要合理安排饮食，不要偏食、挑食 生活小贴士： 中国居民“平衡膳食宝塔” 按每天计算 不超过 50 克油脂 125 — 200 克动物性食物 400 — 500 克蔬菜 100 — 200 克水果 300---500 克谷类 100 克奶制品 50 克豆制品 葡萄糖 C 6 H 12 O 6 2 、 C 6 H 12 O 6 + 6O 2 酶 6CO 2 + 6H 2 O 每克葡萄糖约放出 15.6kJ 的能量 1 、葡萄糖 酶 糖原 ( 储藏在肝脏和肌肉中 ) 血液 血糖 中考一轮复习精品课件人教版地理 八年级下册 中考地理总复习 知识框架 中国区域地理 中国区域地理 中国区域地理 第 23 课时 │ 考点整合 考点整合 考点 1 　我国的四大地理区域 我国四大地理区域是根据各地的地理位置、自然环境和人文地理特点的不同来划分的。 1. 南方地区与北方地区大体以秦岭 — 淮河为界，确定这个界线的主导因素是气候，即 1 月 0℃ 等温线、 800 毫米年等降水量线。 2. 北方地区与西北地区大体以 ________ 毫米年等降水量线为界，也与季风区和非季风区的分界线基本吻合，这个界线的确定主导因素是气候。 3. 青藏地区与其他地区的分界线大体是我国地势第 ______ 级和第二级阶梯的分界线，即昆仑山 — 祁连山 — 横断山脉，确定该界线的主导因素是地形地势。 400 一 第 23 课时 │ 考点整合 考点 2 　北方地区和南方地区的比较 北方地区 南方地区 主要地形 高原、平原、山地 高原、平原、盆地、丘陵 气 候 1 月气温 低于 0 ℃ 高于 0 ℃ 年降水量 少于 800 毫米 多于 800 毫米 气候类型 ____________ 气候 ______ 、 ________ 气候 河流封冻状况 结冰 不结冰 植被类型 温带落叶阔叶林 亚热带常绿阔叶林 温带季风 亚热带　 热带季风 第 23 课时 │ 考点整合 耕地类型 ________ 为主 ________ 为主 耕作制度 一年一熟或两年三熟 一年两熟或一年三熟 主要农作物 小麦、花生、甜菜 水稻、油菜、甘蔗 主要水果 苹果 柑橘 主食 面食 大米 传统交通工具 马车 船舶 住宅特点 　民居屋顶坡度 ______ ，墙体较厚 　民居屋顶坡度 ______ ，墙体较高 　　 旱地 　　 大 水田 小 第 23 课时 │ 考点整合 考点 3 　西北地区和青藏地区 西北地区 青藏地区 自然特征 干　旱 高　寒 成　因 　由于深居内陆，距海遥远，加之山脉的阻隔，使来自海洋的湿润气流难以到达，所以气候干旱 　由于青藏地区海拔高，平均海拔在 4000 米以上，所以气候寒冷 第 23 课时 │ 考点整合 西北地区 青藏地区 景观差异 　 ① 高原、盆地为主的地形，风蚀作用显著，多沙漠。 ② 植被以草原、荒漠为主。 　 ③ 河流稀少，多内流河。 　 ④ 农田、村镇、城市多沿河流或山麓水源地呈带状或点状分布 　 ① 终年积雪，冰川广布。 　 ② 太阳能资源丰富。 　 ③ 大江大河的发源地。 　 ④ 农田、村镇、城市多分布在海拔较低的河谷地带 农业生产 　 ① 以畜牧业为主。 　 ② 灌溉农业和绿洲农业 　 ① 以高寒牧业为主。 　 ② 河谷农业 第 23 课时 │ 要点探究 要点探究 ► 　 探究点一　区分四大地理区域的范围与差异 掌握四大地理区域的位置和范围，一定要与前面学过的知识联系起来，如我国的气候和地形等知识联系起来。要记住四大地理区域的分界线，理解划定各地理区域分界线的原因。 第 23 课时 │ 要点探究 例 1 　 【 2011· 福州 】 读 “ 我国四大地理区域略图 ” ，回答问题 。 【 经典例题 】 图 23 － 1 第 23 课时 │ 要点探究 (1) 区域 C 和区域 D 的分界线大致是 ______( 山脉 ) — ______( 河流 ) 一线。 (2) 甲地与乙地相比，冬季气温较低的是 ______ 地，导致这种差异的主要因素是 ___________ ；甲地与丙地相比， 年降水量较少的是 ______ 地，导致这种差异的主要因素是 ___________ 。 (3) 下列项目中属于区域 A 的是 ______ ，属于区域 D 的是 ______ 。 ( 填代号 ) ① 赏冰灯　 ② 赛龙舟　 ③ 献哈达　 ④ 那达慕大会 　 淮河 秦岭 　　　 海陆位置 甲 纬度位置 丙 　 ② ③ 第 23 课时 │ 要点探究 [ 解析 ] 本题考查了我国四大地理区域的位置、范围和各区域的分界线，以及各个区域分界的主要因素。南北方区域的差异主要是受气候的影响，北方地区和西北地区的差异主要是受海陆因素影响造成的降水的差异。 A 区域作为一个独立的单元，是因为它的地势较高。 第 23 课时 │ 要点探究 ► 　 探究点二　影响我国南方和北方差异的因素 ______ 是决定南方和北方差异的主要因素，熟练掌握南方和北方的气候差异是辨别南方和北方区域差异的最佳途径。 气候　 第 23 课时 │ 要点探究 例 2 　 【2011· 石家庄 】 我国北方地区、南方地区在自然、人文等方面均有较大差异。据此回答下列问题。 (1) 北方地区与南方地区的分界线是 ( 　　 ) A ．太行山　　　　　　 B ．昆仑山 C ．祁连山 D ．秦岭 (2) 下列自然地理状况，属于南方地区的是 ( 　　 ) ①1 月平均气温在 0℃ 以上　 ② 植被类型主要是常绿阔叶林　 ③ 年降水量在 800mm 以下　 ④ 河流数量少，含沙量大 A ． ①② B ． ②③ C ． ①③ D ． ②④ 【 经典例题 】 D 　 A 　 第 23 课时 │ 要点探究 (3) 下列水果，产自北方地区的是 ( 　　 ) A 　　　　　 B 　　　　　 C 　　　　　 D 图 23 － 2 (4) 南方传统民居的房顶坡度比北方大，其主要目的是便于 ( ) A ．接受更多的阳光 B ．空气流通 C ．更快散热 D ．雨水排放 B 　 D 　 第 23 课时 │ 要点探究 [ 解析 ] 　本题综合考查了南北方地区的自然差异，南北地区的分界线是秦岭 — 淮河一线，只要掌握秦岭 — 淮河一线的地理意义，也能掌握我国南北地区的自然差异。因为降水的多少和气温的高低差异，所以造成了南北地区的自然差异。 第 23 课时 │ 要点探究 ► 　 探究点三　西北地区和青藏地区区域的自然特征 分析西北地区地理特征时，一定要抓住 “ 　干旱　 ” 的自然特征；而分析青藏地区地理特征时，要抓住 “ 高、寒 ” 的自然特征。 第 23 课时 │ 要点探究 例 3 　 【2011· 南京 】 青藏高原平均海拔在 4000 米 以上，是一个独特的地区，高原的河谷海拔较低，四季温暖。回答下列问题。 (1) 青藏高原最显著的自然特征是 ( 　　 ) A ．温暖　　　　 B ．湿热 C ．干旱 D ．高寒 (2) 影响青藏高原河谷农业分布的主要因素是 ( 　　 ) A ．地形 B ．纬度位置 C ．海陆位置 D ．能源 (3) 青藏高原上有一种著名的畜种，被称为 “ 高原之舟 ” 这种畜种是 ( 　　 ) A ．细毛羊 B ．牦牛 C ．三河马 D ．滩羊 【 经典例题 】 B A D 第 23 课时 │ 要点探究 [ 解析 ] 　本题考查了青藏高原的自然地理特征。青藏高原由于地势高，形成了 “ 高 ” 和 “ 寒 ” 的自然地理特征。在这种地理环境影响下，农业类型为牧业，只有在河谷地带才有农业的分布，因为河谷地带地势较低，气温较高。适应这种环境的动物是牦牛和藏羚羊、藏绵羊。其中被称为 “ 高原之舟 ” 的是牦牛。 第 23 课时 │ 要点探究 例 4 　 读图 23 － 2 ，由于降水量的分布，影响了此地区景观的差异，从东向西依次为 ( 　　 ) D 　 图 23 － 3 A ．荒漠－草原－荒漠草原 B ．草原－荒漠－荒漠草原 C ．草原－荒漠草原－荒漠 D ．荒漠草原－草原－荒漠 第 23 课时 │ 要点探究 [ 解析 ] 　本题考查我国西北地区景观的变化，西北地区的降水由东部向西部逐渐减少，所以景观随着降水的变化也在变化，由东部的草原过渡到荒漠草原，再过渡到西部的荒漠。 第 24 课时 │ 考点整合 考点整合 考点 1 　北京 1. 北京的地理位置和自然环境特征 (1) 地理位置：北京的地理坐标是 116°E,40°N ；位于 ________ 平原的北部边缘，北靠群山，面向渤海，向东经山海关，可进入 ________ 地区，向西北经居庸关可进入内蒙古高原，西面是黄土高原和广袤的大西北。 (2) 地势：地势西北高、东南低。 (3) 气候：属暖温带大陆性季风气候，冬夏长、春秋短。 　 东北 华北 2. 北京的城市职能和历史文化与现代化建设 (1) 北京是全国的政治中心、文化中心和国际交往中心，也是世界著名的历史文化名城和 ________ 化大都市。 (2) 北京有着丰富的文化底蕴，自古就成为都城，城市布局沿袭了旧城 “ 凸 ” 字轴线形对称的特点。城市一般靠近有丰富 ________ 的地区。北京有许多名胜古迹列入世界文化遗产名录，包括长城、明清故宫、周口店北京猿人遗址、颐和园、天坛等。 (3) 北京现代化建设成就巨大，有由环路和放射路组成的快速路系统、规划得体的功能区、迅速发展的高新技术产业、高效率的城市服务和管理等，这些无不体现了时代气息。同时， “ 传统 ” 与 “ 现代 ” 共存，既是北京的特色，也是今后发展要注意的问题，必须正确处理好 “ 发展 ” 与 “ 保护 ” 的关系。 　 水源 国际 第 24 课时 │ 考点整合 考点 2 　香港和澳门 香　港 澳　门 位置 　珠江口东侧，与深圳相邻 　珠江口西侧，与珠海相邻 主要组成 　香港岛、九龙半岛和新界 　澳门半岛、氹仔岛、路环岛 面积 1098 平方千米 25.4 平方千米 人口 699 万 48.8 万 回归时间 　 1997 年 7 月 1 日 　 1999 年 12 月 20 日 经济特点 　国际贸易中心、运输中心、金融中心、信息服务中心、旅游中心 　 ________ 业和旅游业 博彩 第 24 课时 │ 考点整合 考点 3 　台湾省 1. 台湾省的地理位置 台湾省包括台湾岛以及其附近的澎湖列岛、钓鱼岛等许多小岛。它北临东海，东临太平洋，南临南海，西隔台湾海峡与福建省相望。 ____________ 横穿台湾岛的中部。 2. 台湾省的自然和经济特点 台湾为热带、亚热带季风气候，温暖湿润。西部平原土地肥沃，盛产稻米、甘蔗、茶叶和热带、亚热带水果；东部山地森林广阔，树种丰富，以樟树最为著名，樟脑的产量居世界首位。 台湾的工业主要分布在西部，其经济特点是出口 __________ 经济，即“进口 — 加工 — 出口”型经济。 导向型 北回归线　 第 24 课时 │ 考点整合 考点 4 　新疆 1. 新疆的自然特征与绿洲农业 新疆是我国 ________ 最大的省区，境内高山与盆地相间分布，自北而南依次是阿尔泰山、准噶尔盆地、天山、塔里木盆地、昆仑山，呈现出 “ 三山夹两盆 ” 的地形特点。 新疆由于远离海洋，周围又有高大山脉环抱，海洋的湿润气流难以到达，因而降水稀少，气候干旱。 绿洲农业是新疆的又一特色。在水源丰富的绿洲地区，人们修建引水渠、灌渠、坎儿井等水利设施，发展了特色鲜明的灌溉农业。 面积 第 24 课时 │ 考点整合 2. “ 西气东输 ” 工程 西气东输工程是我国四大工程之一，西起塔里木盆地，东至 ________ 。该工程能使新疆的天然气资源得到大规模开发，源源不断地运输到东部消费市场，可迅速增加当地的财政收入并带动其他相关行业的发展，增加就业机会。该工程还能缓解东部地区的能源短缺问题。清洁能源对东部环境改善也十分有益。 上海 第 24 课时 │ 要点探究 要点探究 ► 　 探究点一　北京的位置和气候 北京是我国的首都，位于华北平原的北部边缘。背靠群山，面向渤海。气候属于暖温带大陆性季风气候 ( 即季风气候向大陆性气候过渡的一种气候 ) ，冬季寒冷干燥，夏季高温多雨。 第 24 课时 │ 要点探究 例 1 【 2011· 菏泽 】 读 “ 北京市简图 ” 和 “ 北京市气温和降水量月份分配图 ” ，回答下列问题。 【 经典例题 】 图 24 － 1 第 24 课时 │ 要点探究 (1)① 是我国一条著名的东北 — 西南走向的山脉，该山脉的名称是 ________ 。 (2) 北京市的地势特点是 _______________ ，判断理由是 __________________ 。 (3) 北京春季多沙尘暴天气，其沙尘主要来自内蒙古，为了治理北京的沙尘暴，内蒙古应该采取哪些措施？ _________________________________________ 。 (4) 暑假期间，菏泽的小明要去北京旅游，结合北京市气温和降水月份分配图，小明出发前应做哪些准备？ _______________________________ 。 准备防暑药、太阳帽、雨具等 植树种草，退耕还牧，合理放牧，治理草原鼠害等 河流自西北流向东南 西北高，东南低 太行山 第 24 课时 │ 要点探究 [ 解析 ] 　本题考查北京的地势和气候，北京位于华北平原的北部边缘，河北省的西部隔太行山与山西省相邻，所以山脉 ① 是太行山。判断北京的地势特点，应该通过河流的流向来判断，这里的河流自西北流向东南，最后注入渤海，所以西北高东南低。北京的气候是暖温带大陆性季风气候，是季风气候向大陆性气候过渡的一种气候。每年都有从西北地区吹过来的沙尘。 第 24 课时 │ 要点探究 ► 　 探究点二　香港、澳门与内地的经济联系 香港和澳门共同的特点是地理位置优越、人多地狭、与内地联系紧密。如香港与内地经济联系的模式是经济合作、优势互补、互惠互利，也就是香港积极在内地建厂，并提供技术和资金，内地为香港提供厂房、能源、劳动力、日常生活消费品，并通过香港加强对外贸易往来。但香港和澳门的经济特点不同，香港是国际贸易中心、运输中心、金融中心、信息服务中心、旅游中心，澳门的经济支柱是博彩业和旅游业。 第 24 课时 │ 要点探究 例 2 【 2011· 福州 】 港珠澳大桥的建设，将进一步加强粤港澳的经济合作，其中港澳地区具有的优势是 ( 　　 ) A ．先进的技术和管理经验 B ．丰富的自然资源 C ．雄厚的工农业基础 D ．众多廉价劳动力 [ 解析 ] 　香港和澳门地区人多地狭，资源贫乏。所以利用其便利的交通条件和先进的管理经验，与祖国内地的经济合作，优势互补、互惠互利。 A 【 经典例题 】 第 24 课时 │ 要点探究 ► 　 探究点三　台湾的物产 由于北回归线横穿台湾，所以台湾以热带和亚热带季风气候为主。物产丰富，有 “ 祖国东南海上的明珠 ” 的美誉。热带、亚热带水果众多，有 “ 水果之乡 ” 的美称；台湾东部以山地为主，有 “ 森林之海 ” 之称，由于树种多，又有 “ 亚洲天然植物园 ” 之称；盛产经济作物甘蔗、茶叶，有 “ 东方甜岛 ” 之称；盛产大米，其中最著名的是 “ 蓬莱米 ” ，有 “ 海上米仓 ” 之称。 第 24 课时 │ 要点探究 例 3 【 2011· 漳州 】 读 “ 台湾气温分布图 ” 、 “ 台湾岛主要农产品分布图 ”( 图 24 － 2) ，完成下列问题。 【 经典例题 】 台湾气温分布图　　台湾岛主要农产品分布图 图 24 － 2 第 24 课时 │ 要点探究 (1) 据图分析，影响台湾岛气温变化的最主要因素是 ________ 。台湾岛的气候类型主要是 __________ 气候和 _________ 气候。 (2) 台湾的粮食作物以 ________ 为主，糖料作物主要是 _________ 。农产品大多分布在 ________ 地区，森林主要集中在 ___________________ 地区。 (3) 分析台湾森林树种十分丰富的原因： ________________________________________ 。 从纬度位置、地形两大要素进行分析 中部山地 ( 或台湾山脉 ) 　 甘蔗　 西部平原 水稻 　 亚热带季风 地形 热带季风　 第 24 课时 │ 要点探究 ► 　 探究点四　新疆的特色农业 水源和温差是影响新疆工农业生产的两个重要因素，许多问题都要围绕这两点去思考。如新疆的绿洲水源充足，加之新疆夏季高温，光照充分，昼夜温差大，适合农作物种植。主要农作物有小麦、玉米、高粱等。棉花、甜菜和多种瓜果成为绿洲特色农产品。新疆的人口、交通、城市也大多分布在绿洲上。 第 24 课时 │ 要点探究 例 3 【 2011· 石家庄 】 新疆塔里木盆地是我国极富特色的地区之一。读图，回答下列问题。 【 经典例题 】 图 24 － 3 第 24 课时 │ 要点探究 (1) 绿洲主要分布在盆地的 ( 　　 ) A ．边缘　　　　 B ．内部 C ．南部 D ．东部 (2) 下列地理事物分布与绿洲无关的是 ( 　　 ) A ．河流 B ．人口 C ．交通设施 D ．矿产 (3) 塔里木盆地出产的特色农产品有 ( 　　 ) A ．茶叶　 B ．哈密瓜　 C ．青稞　 D ．橡胶 A B D 第 24 课时 │ 要点探究 [ 解析 ] 本题主要考查新疆的农业。新疆处于我国的西北内陆地区，气候干旱，形成了我国最大的塔里木盆地。盆地的中央是沙漠，没有人类的居住，所以人们一般居住在盆地边缘的绿洲，在那里生产和生活。绿洲边缘地区的环境非常的脆弱，所以不能开发矿产，对植被和水资源稍微破坏，就会很容易导致土地的荒漠化和盐碱化。因为新疆夏季热量充足，光照强烈，昼夜温差大，所以特色农产品是 “ 红色系列 ” 和瓜果。 第 25 课时 │ 考点整合 1. 珠江三角洲经济发展的优势 (1) 区位优势。珠江三角洲位于广东省东南部，珠江下游，毗邻港澳，与东南亚隔海相望，海陆交通便利，被称为我国的“ __________” 。 (2) 人文优势。珠江三角洲地区是我国重点 ______ 之一，华侨、外籍华人、港澳同胞数量很大，他们心系家乡，是该地区经济发展的重要条件。 (3) 政策优势。改革开放的政策使珠江三角洲地区形成了一个包括经济特区、沿海开放城市、经济开放区在内的多层次的开放体系。 考点整合 考点 1 　 珠江三角洲经济发展的优势和经济特色 侨乡 南大门 　 第 25 课时 │ 考点整合 2. 珠江三角洲的经济特色 珠江三角洲的经济属于 __________ 经济，主要表现在： (1) 就近接受港澳的产业扩散，引进了大量外资、先进技术设备、经营管理办法和最新工商科技信息，创办了一大批对劳动力数量要求较多的加工制造企业，如纺织和服装制造业、电子及通信设备制造业、电器机械及器材制造业、玩具制造业等。 (2) 生产的产品，主要是通过港澳贸易渠道，出口至东南亚、欧洲、非洲、美洲、大洋洲等地区，大幅度提高了该地区贸易 __________ 水平，成为全球最大的电子和日用消费品生产出口基地之一。 　 国际化 外向型 第 25 课时 │ 考点整合 考点 2 　西双版纳的特色旅游 1. 西双版纳发展旅游业的条件 (1) 优越的地理位置 西双版纳位于云南南部，地处 ________ 山脉最南端，南部和老挝、缅甸接壤。还以澜沧江 — 湄公河与泰国、越南等水路相连。 (2) 丰富的旅游资源 ①雨林植物资源：西双版纳是除海南省外我国原始热带雨林保存最 ________ 的地方。如高大挺拔的望天树、巨大的板状根、残忍的绞杀植物、气势磅礴的“独木成林”等都是雨林特有的景观。 横断 　 完整 第 25 课时 │ 考点整合 ② 雨林动物资源：雨林拥有良好的隐蔽场所和充足的食物来源为动物提供了有利的生存条件。西双版纳生活着上千种动物，其中有亚洲象、绿孔雀等国家重点保护动物，被称为“热带动物王国”。 ③多姿多彩的民族习俗与风情：西双版纳聚居着傣族、哈尼族、布依族等 13 个少数民族。傣族造型优美的佛教建筑群、江边湖畔小巧别致的竹楼、美味可口的菠萝饭和竹筒饭、富有民族特色的孔雀舞和象脚鼓舞、规模宏大的泼水节 …… 以傣族为主体的多样性民族风情为西双版纳增添了无穷魅力。 第 25 课时 │ 考点整合 2. 西双版纳的旅游业及其带动作用 西双版纳凭借得天独厚的区位优势和资源优势，形成了具有民族特色和地方特色的旅游业，如热带植物园、傣族园、野象谷等，并把国内游与境外游结合起来。旅游业成为西双版纳的重要支柱产业。 __________ 的发展，带动了西双版纳的交通运输业、商业、房地产业和城市的发展。 旅游业 第 25 课时 │ 要点探究 要点探究 ► 　 探究点一　 “ 前店后厂 ” 的区域合作模式 “ 前店后厂 ” 是珠江三角洲地区与港澳的地域分工与合作的基本模式， “ 店 ” 是指 港澳　地区， “ 厂 ” 是指 珠江三角洲　地区。珠江三角洲地区提供的土地、工厂由港商投资，样品、设计和技术管理人员都来自香港，工人按香港的设计把原材料加工成各式各样的产品。产品主要销往香港、台湾地区以及美国等地。 第 25 课时 │ 要点探究 例 1 【2011• 哈尔滨 】 “ 前店后厂 ” 地域分工与合作模式指 ( 　　 ) A ．港澳与珠江三角洲 B ．港澳与京津唐 C ．台湾与福建 D ．朝鲜与辽中南 【 经典例题 】 A 第 25 课时 │ 要点探究 例 2 有利于珠江三角洲对外开放的人文因素是 ( 　　 ) A. 平原广阔，水网密布 B. 位于珠江下游，毗邻港澳，海陆交通便利 C. 经济发达，具有对外开放的传统 D. 人口众多，是全国著名的侨乡 D 第 25 课时 │ 要点探究 [ 解析 ] 　该题主要考查珠江三角洲对外开放的有利因素。一是区位因素 —— 珠江三角洲位于珠江下游，毗邻港澳，与东南亚地区隔海相望，海陆交通便利；二是人文因素 —— 珠江三角洲地区是我国著名侨乡之一；三是政策因素 —— 珠江三角洲是我国开放最早的地区，形成了一个包括经济特区、沿海开放城市、经济开放区在内的多层次的开放体系。 第 25 课时 │ 要点探究 例 3 读图完成下列各题。 　 (1) 图中序号 ①②③④ 都是 ________( 河流 ) 的重要支流。 图 25 － 1 珠江 第 25 课时 │ 要点探究 　 (2) 写出图中序号所表示的城市名称、铁路线名称： ⑤________ 市， ⑥________ 市， ⑦________ 市， ⑧________ 线， ⑨________ 线。 (3) 写出特别行政区的名称： A________ ， B________ 。 (4) 本区的经济类型以 ________ 为主，创办了一大批对劳动力数量要求较多的 ________ 企业，工业部门主要以 ________ 工业为主。工业生产由 ________ 密集型向 ________ 密集型转化，是我国 ________ 的前沿地带。 京九线 　 深圳 珠海 广州 京广线 　 澳门 香港 对外开放 外向型 加工制造 轻 劳动 知识 第 25 课时 │ 要点探究 [ 解析 ] 本题考查了珠江三角洲优越的自然环境。有重要的河流 —— 珠江，还有重要的铁路线 —— 京广线和京九线 ( 区分的标志是京广线是北京到广州，京九线是北京到香港九龙 ) ，还考查了经济特区城市，靠近香港的是深圳，靠近澳门的是珠海。本地区依靠优越的地理位置，发展了我国外向型经济，以轻工业为主，经济发达，被称为我国的 “ 南大门 ” 。 第 25 课时 │ 要点探究 ► 　 探究点二　西双版纳旅游与自然条件的关系 西双版纳丰富的旅游资源与该地的自然条件有密切关系。西双版纳地处热带，高温多雨的气候条件造就了这里特有的旅游资源。 第 25 课时 │ 要点探究 例 4 【2011• 漳州 】 下列是西双版纳的地理信息，将序号填入相应的方框内。 ① 高温多雨，热量充足　 ② 有野象、孔雀、长尾猿等动物　 ③ 盛产热带、亚热带水果　 ④ 少数民族主要聚居地之一　 ⑤ 地处西南边陲、与多国接壤　 ⑥ 吃竹筒饭、菠萝饭　 ⑦ 跳孔雀舞　 ⑧ 热带季风气候 【 经典例题 】 第 25 课时 │ 要点探究 [ 答案 ] 左列 —— 从上到下②③ ( 顺序可换 ) ，④⑥⑦ ( 顺序可换 ) ；右列 —— 从上到下①⑧ ( 顺序可换 ) ，⑤ [ 解析 ] 　 本题考查了西双版纳由于环境的影响，造成的不同的自然和人文景观，西双版纳的旅游业发达。 第 26 课时 │ 考点整合 1. 黄土高原的地形特征及其形成的原因 黄土高原的地表特征是千沟万壑，支离破碎，在地表呈现出 “ 黄土塬 ”“ 黄土梁 ”“ 黄土峁 ” 等景观。主要原因是黄土高原 ____________ 严重。造成水土流失的主要原因有自然因素，也有人为因素： 考点整合 考点 1 　 黄土高原的特点及生态环境的保护 水土流失 第 26 课时 │ 考点整合 自然因素 黄土特征 　 黄土结构疏松、多孔隙和垂直方向的裂隙；许多物质易溶于水 气候条件 降水集中在 7 、 8 月份，多暴雨 植被特点 地表光秃裸露，缺少植被的保护 人为因素 人类活动 　人们开垦、采矿、修路等活动使地表疏松 第 26 课时 │ 考点整合 2. 黄土高原的生态环境及建设 由于黄土高原的自然条件和人为因素，黄土高原的生态环境非常 ________ 。因此，必须加强黄土高原的生态建设：一方面，采取植树种草等生物措施与建梯田、修挡土坝等工程措施相结合，治理水土流失；另一方面，合理安排生产活动，如陡坡地退耕还林、还草，过度放牧的地方减少放牧牲畜的数量等。此外，还要执行 ____________ 的人口政策。 　 计划生育 脆弱 第 26 课时 │ 考点整合 考点 2 　长江沿江地带 1. 长江沿江地带优越的地理位置和得天独厚的自然条件 (1) 地理位置：长江沿江地带东起上海，西至四川的 __________ ，东西绵延 3000 多千米；南北宽度大致在长江两岸 100 ～ 200 千米，是一个较为典型的“带状”区域。 (2) 自然条件：地势总的看来比较低平，以平原和低山丘陵为主；属于亚热带季风气候，夏季炎热，冬季温和，四季分明，降水丰沛，年降水量在 1000 毫米以上；河网稠密，湖泊众多，是我国地表水资源最丰富的地区。 攀枝花 第 26 课时 │ 考点整合 2. 长江沿江地带的纽带和辐射作用 (1) 长江沿江地带的东西纽带作用。以长江干流为轴线，东连沿海 ________ 发达地区，西接西部 ________ 富集区，构成了“ H” 型经济格局。这种纽带作用主要体现在沿江地带是自东向西产业、技术、信息、商贸的通道，是自西向东江海联运的交通通道。 (2) 长江沿江地带的南北辐射作用 辐射的基础 　重要的农业区，而且工业基础雄厚，高新技术产业的开发颇具活力 辐射的条件 　南北向的众多支流和铁路干线 　 资源 经济 第 26 课时 │ 考点整合 3. 长江沿江地带的城市与工业 长江沿江地带凭借便利的河运，已经发展了很多城市，其中以上海、南京、武汉、重庆四个特大城市为中心，形成了四大城市群。 ________ 起着龙头的作用。 长江沿江地带是我国高度发达的综合性工业地带，自东向西已经形成了四大工业基地： 中心城市 特点 沪、宁、杭 我国最大的综合性工业基地 武汉 钢铁、轻纺工业的重要基地 宜昌、重庆 电力、冶金等工业基地 攀枝花、六盘水 钢铁、煤炭工业基地 上海 第 26 课时 │ 考点整合 同一种工业沿江分布，构成了我国东西绵延的“工业走廊”的雏形，如： 钢铁工业走廊：上海宝山、安徽马鞍山、湖北武汉、重庆、四川攀枝花等。 汽车工业走廊：上海、南京、武汉、重庆等。 4. 长江沿江地带的生态环境问题 ①水土流失 ( 上游 ) 。②洪涝灾害 ( 中下游 ) 。③环境污染 ( 水污染、空气污染如酸雨等 ) 。 第 26 课时 │ 要点探究 要点探究 ► 　 探究点一　自然环境与农业生产的相互关系 以黄土高原为例：黄土高原地形破碎、气候干旱、生态环境脆弱。长期以来，由于意识、技术落后等因素，人类农业生产活动与自然环境形成恶性循环。一方面导致生态环境恶化、自然灾害频繁；另一方面使肥力下降、耕地减少，导致人类农业生产活动对生态环境的压力日益增大。 正确的农业生产方式应该是加大植树种草力度；采取建梯田、修挡土坝等工程措施；合理安排农业生产，退耕还林、还草，合理放牧等。 第 26 课时 │ 要点探究 例 1【2011• 福州 】 某中学开展 “ 关爱母亲河 ” 综合实践活动，活动小组通过数据分析、实地考察、实验探究等活动，对黄土高原的水土流失问题进行调查研究。 【 经典例题 】 黄河各段监测水土流失数据表 黄河沿岸监测点 兰州 河口 龙门 陕县 利津 年平均含沙量 / 千克 / 立方米 3.48 6.67 33.3 37.7 24.7 年平均输沙量 / 亿吨 1.19 1.67 11.2 16.0 11.5 第 26 课时 │ 要点探究 (1) 数据分析 读表，黄河流经 __________ 游黄土高原，含沙量明显增加。原因：黄土高原土层 ___________( 疏松或坚实 ) ，植被 ________________ ，一遇暴雨，大量泥沙与雨水一起汇入黄河。 (2) 实验探究　水土流失与地表植被的关系。 图 26 － 1 中 疏松 　　 破坏严重 ( 或稀少 ) 第 26 课时 │ 要点探究 读图，甲、乙、丙中沙土最多的是 ______ 。结论：同等降雨量，同等坡度，植被越繁茂，水土流失越 _____________ 。因此，为了保持水土，可采取的生态建设措施： ____________________ 。 [ 解析 ] 解答本题需要对黄土高原水土流失的原因有正确的理解。黄土高原水土流失的原因有自然原因和人为因素两种，具体是指黄土高原土质结构疏松，降水集中与夏季，多暴雨，地表光秃裸露，加上人类活动的破坏，如毁林开荒、过度开垦、采矿、修路等。 　　 植树种草 丙 少（或不严重） 第 26 课时 │ 要点探究 ► 　 探究点二　区位特点与工业分布的关系 以长江沿江地带为例：长江与相交的南北铁路干线起到了沟通东西、辐射南北的经济作用。西部可借助江海联运，进入国际市场；东部技术、信息可向中西部传递；沿江地带是东部沿海产业向中西部推进的通道，并且是沟通东西部商贸的纽带。 在这种有利条件下，长江沿岸地带形成了一系列有特色的工业基地，组成多条产业走廊。 第 26 课时 │ 要点探究 例 2 【2011• 抚州 】 读 “ 长江沿江地带示意图 ” ，回答下列问题。 　　 【 经典例题 】 图 26 － 2 第 26 课时 │ 要点探究 (1) 长江沿江地带西起四川的 ________ 市，东到上海市，成为沟通我国东西部地区的纽带。 (2) 长江沿江地带有四大城市群，它们是：以重庆为中心的长江上游城市群、以 ______ 为中心的长江中游城市群、以南京为中心的长江下游城市群，以及以 ________ 为中心的长江三角洲城市群。 　 上海 攀枝花 武汉 第 26 课时 │ 要点探究 (3) 长江沿江地带有四大工业基地和两大工业走廊。四大工业基地分别是：①是以攀枝花、六盘水为中心的钢铁、煤炭工业基地。②是以 ______ 、宜昌为中心的电力、冶金工业基地。③是以武汉为中心的钢铁、轻纺工业基地。④是以上海、杭州、南京为中心的 _______ 工业基地。两大工业走廊分别是 _______ 工业走廊和 _________ 工业走廊。 (4) 此地带工业发达，带来一定的大气污染，比如这里的 _______ 雨。 [ 解析 ] 本题考查长江沿江地带的工业区及工业城市的分布。 酸 重庆 　 沪宁杭 　 钢铁 　 汽车 第 26 课时 │ 要点探究 例 3 　长江沿江地带给全国的经济带来辐射和纽带的作用，回答 (1) ～ (2) 题。 (1) 下列各项与长江沿江地带的辐射作用的发挥无关的是 ( 　　 ) A ．南北向的长江的支流 B ．南北向的铁路交通干线 C ．南北向的公路交通干线 D ．夏季风和冬季风 D 第 26 课时 │ 要点探究 (2) 有关长江沿江地带的纽带作用叙述不正确的是 ( 　　 ) A ．沿江地带是东部沿海产业向中西部推进的通道 B ．沿江地带是东部沿海技术、信息向中西部传递、转 移的通道 C ．沿江地带可将重庆、郑州、南京、上海等商业中心连接起来，成为沟通东西部商贸的纽带 D ．西部可借助江海联运，进入国际市场 [ 解析 ] 　 本题考查长江沿江地带在全国经济上的作用。在南北上起辐射作用，在东西上起纽带作用。 (2) 题中的 C 项，四大城市应该是重庆、武汉、南京、上海。 C