【沪教版】九年级化学：6-2《溶液组成的表示》同步练习（含答案）

【沪教版】九年级化学：6-2《溶液组成的表示》同步练习（含答案）

溶液组成的表示 第一课时 1(改编)关于溶质、溶剂有以下几种说法，其中你认为正确的是( ) ①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③一种溶液中只含有一种溶质 ④溶质是以 分子或离子的形式存在于溶液中 A．①②③ B．②③ C．④ D．全部 2 从 50 g 20%的硝酸钾溶液中取出 25 g 溶液后，剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是 ( ) A．40% B．20% C．15% D．10% 3 把 20 g 食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐 4 g，则其溶剂的质量是( ) A．24 g B．4 g C．20 g D．16 g 4 台州是个滨海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海 水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中( ) A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 5(原创)研究表明，超临界二氧化碳驱油技术可以在水驱油提高采收率的基础上，再提 高 10%～20%。超临界二氧化碳具有黏度低、流动性好、扩散性强、对某些物质有较强的溶 解能力，且比重是水的 0.6～0.8 倍。由此可见，超临界二氧化碳也可以作( ) A．溶剂 B．溶质 C．催化剂 D．还原剂 6(原创)写出下列反应的化学方程式，并写出反应后所得溶液中溶质的化学式。 (1)碳酸钙与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应 化学方程式____________________________，反应后所得溶液的溶质是____________。 (2)铁溶于稀盐酸 化学方程式____________________________，反应后所得溶液的溶质是____________。 (3)铁放入硫酸铜溶液中，溶液变成浅绿色 化学方程式____________________________，反应后所得溶液的溶质 是____________。 我综合 我发展 7 将 10 g 某物质溶解于 90 g 水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( ) A 一定等于 10% B．一定大于 10% C．一定小于 10% D．三种情况均有可能 8 将 一 瓶 80 g 10% 的 NaCl 溶 液 分 为 2 等 份 ， 每 份 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ________________________________________________________________________； 若将其中的一份溶质质量分数减小一半，应加水__________ g；若将另一份溶液中的溶 质质量分数增大一倍，应加入 NaCl ________________ g。 9 日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿 衣服上残留的溶液为 100 g，其中含洗涤剂的质量分数为 1%。则湿衣服上残留的洗涤剂质量 为______ g。现用 2 700 g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法(假设每次“拧 干”后湿衣服仍残留 100 g 溶液)： 方法 1：用 2 700 g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为(用分数 表示，下同)________ g。 方法 2：用 2 700 g 清水均分成质量相等的三份(每份 900 g)分三次漂洗。 第一次，用 900 g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为________ g。 第二次，再用 900 g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为________ g。 第三次，再用 900 g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为________ g。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次效果好，还是将水等分成三份，分三次 漂洗效果好？____________________________。 第二课时 我夯基 我达标 1 现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液 100 g，下列操作错误的图示是( ) 2 在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。若需取用 48 g 蒸馏水，下列最合 适的仪器是( ) A. 100 mL 的量筒 B．托盘天平 C．50 mL 的量筒 D．50 mL 的烧杯 3 高锰酸钾具有强氧化性，其溶液可以用来消毒杀菌。要配制 1 000 g 0.5%的高锰酸钾 溶液，下述方法正确的是( ) A．称取 0.5 g 高锰酸钾，溶于 100 g 水中 B．称取 0.5 g 高锰酸钾，溶于 1 000 g 水中 C．称取 5 g 高锰酸钾，溶于 995 g 水中 D．称取 50 g 高锰酸钾，溶于 950 g 水中 4 将 100 g 10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分 数最小的是( ) A. 蒸发掉 10 g 水，无晶体析出 B. 加入 10 g 10%的 M 的溶液 C. 加入 10 g 固体 M，并使之完全溶解 D. 加入 10 g 水 5 在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是( ) 6 某同学在配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g 以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分 数( ) A．等于 5% B．大于 5% C．小于 5% D．不能确定 我综合 我发展 7 某乙醇(C2H5OH)的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子 总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( ) A．5% B．71% C．46% D．33% 8(改编)下表是 20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法 不正确的是( ) 溶液中溶质 的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的 密度/g·mL－1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度 /g·mL－1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 A.质量分数为 28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于 1.08 g·mL－1 B．质量分数为 24%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度等于 1.08 g·mL－1 C．质量分数为 28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于 14% D．质量分数为 24%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度等于 0.95 g·mL－1 9100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应，试计算所得溶液中溶质的质量分数。 10 将 5 g 固体氢氧化钠完全溶解在 50 g 溶质质量分数为 12%的氢氧化钠溶液中。 (1)求所得溶液的溶质质量分数； (2)为测算某盐酸的溶质质量分数，现取 10 g 上述所得的氢氧化钠溶液与 18.25 g 此盐 酸混合，恰好完全反应。求此盐酸的溶质质量分数。(NaOH＋HCl===NaCl＋H2O) 参考答案 第一课时 1 解析：溶质可以是固体、液体、气体，故①不正确；常用的溶剂是水，而酒精、汽油 等也可以作溶剂，故②错误；一种溶液中可以有一种或多种溶质，故③错误。 答案：C 2 解析：本题重点考查溶液的特征，由于溶液是均一稳定的混合物，各部分的性质都相 同，因此，取出部分溶液的浓度与剩余溶液的浓度相同。 答案：B 3 答案：D 4 解析：随着水的蒸发，溶剂质量减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大，但氯化钠 的质量不会发生改变。 答案：B 5 解析：超临界二氧化碳“对某些物质有较强的溶解能力”，由此可见，超临界二氧化 碳也可以作为溶剂来使用。 答案：A 6 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCl2 (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ FeCl2 (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu FeSO4 7 解析：10 g 的氯化钠溶解在 90 g 水中，可形成 10% 的氯化钠溶液；而 10 g SO2 溶 解在 90 g 水中，SO2 会与水反应生成 H2SO3，即溶质的质量增加，溶剂质量减少，因此所得 溶液中溶质的质量分数大于 10% ；而 10 g CuSO4·5H2O 溶解在 90 g 水中，由于 CuSO4·5H2O 中的结晶水会以溶剂的形式存在于溶液中，因此所得溶液中溶质的质量分数小于 10%。 答案：D 8 解析：由于溶液是均一稳定的混合物，溶液中各部分的性质是相同的，所以将溶液分 成两等份，溶质的质量分数不变。若要使溶液的溶质质量分数减小一半，稀释前后溶液中溶 质的质量相等。可设加入的水的质量为 x，则 40 g×10%＝(x＋40 g)×5% ，解之可得，x ＝40 g。同样，若增大一倍，可设加入的食盐质量是 y，则 40 g×10%＋y＝(40 g＋y)×20%， 解之可得，y＝5 g。 答案：10% 40 5 9 解析：加 2 700 g 水漂洗，则溶液的总质量＝2 700 g＋100 g＝2 800 g 此时溶质质量分数＝ 1 g 2 800 g ×100% “拧干”后剩余洗涤剂质量为：100g × 1 g 2 800 g ×100%＝ 1 28 g。 对于方法二，可用此方法依次解出答案。 答案：1 1/28 1/10 1/100 1/1 000 将水分成三份，分三次漂洗效果好 第二课时 1 答案：A 2 答案：C 3 解析：配制 1 000 g 0.5%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾的质量是 1 000 g×0.5%＝ 5 g；水的质量是 1 000 g－5 g＝995 g 。 答案：C 4 解析：蒸发溶剂或者是增加溶质都会使 溶液中溶质的质量分数增大，因此 A、C 不符 合要求。而加入同溶质同质量分数的溶液，无论加入的溶液质量是多少，混合后的溶液中溶 质质量分数不变，因此 B 不符合题意。 答案：D 5 解析：向稀硫酸中加入足量的锌粒，纯 H2SO4 的质量逐渐减小，待反应完毕后，质量 成为 0，因此 A 错误。反应过程中溶液的质量逐渐增大，当反应完毕后，溶液的质量不再发 生改变，故 B 错误。而生成氢气和硫酸锌的质量变化情况与溶液质量变化情况类似，因此 C 正确，而 D 错误。 答案：C 6 解析：计算可得，“配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液”需要食盐是 50 g×5% ＝2.5 g ，需要水的质量是 47.5 g 。在称量时砝码放在左盘，食盐放在右盘，则所称取的 食盐的实际质量是 2 g－0.5 g＝1.5 g；量取水时仰视读数，则量取的实际体积就大于 47.5 mL。错误的操作就造成了溶剂的量增加，而溶质的质量减少，因此，配制的食盐溶液的质量 分数要小于 5%。 答案：C 7 解析：由题意可知，一个乙醇分子中含有 6 个氢原子，则所对应的水分子中也应该是 6 个氢原子，因此溶液可以看作是 n 个乙醇分子对应 3n 个水分子构成的。因此溶液的质量 应该是 46n＋3n×18＝100n，溶液中溶质的质量分数是 46n/100n×100%＝46%。 答案：C 8 解析：由表格中的数据可知，浓硫酸的密度随溶质质量分数的增大而增大，氨水的密 度随溶质质量分数的增大而减小。质量分数为 28%的硫酸加入等质量水，则加水后的溶质的 质量分数变成 14%，必大于 12%的硫酸的密度，即大于 1.08 g·mL－1，故 A 错误。若 24%的 硫酸溶液加入等质量的水，则溶质质量分数等于 12%，密度应是 1.08 g·mL－1，故 B 正确。 同理，C、D 的说法也是正确的。 答案：A 9 解析：“反应后所得溶液是 ZnSO4 溶液，要求出 ZnSO4 溶液中溶质的质量分数，要先根 据 13 g 锌求得生成的硫酸锌的质量，再根据反应前总质量－生成的氢气的质量，即可求得 反应后溶液的质量，最后求得溶液中溶质的质量分数。 答案：设生成的硫酸锌的质量为 x，氢气的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 13 g x y 65/161＝13 g/x 65/2＝13 g/y x＝32.2 g y＝0.4 g 反应后所得溶液的质量为 100 g＋13 g－0.4 g＝112.6 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 32.2 g/112.6 g×100%＝28.6% 答：100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 28.6%。 10 解析：将 5 g 氢氧化钠溶解在 50 g 12% 的氢氧化钠溶液中，混合后的溶液中溶质质 量等于混合前溶液中溶质质量与新增加的溶质质量之和。利用第(1)中所求得的结果计算出 参加反应的氢氧化钠的质量，从而求得参与反应的 HCl 的质量以及该盐酸的溶质质量分数。 答案：(1)(5 g＋50 g×12%)/(50 g＋5 g)×100%＝20% (2)参与反应的 NaOH 的质量为 10 g×20%＝2 g 设盐酸中溶质的质量是 x，则 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 2 g x 40∶36.5＝2 g∶x x＝1.825 g 则该盐酸中溶质的质量分数是 1.825 g/18.25 g×100%＝10% 答：略