辨别物质的元素组成教案2

辨别物质的元素组成教案2

‎ ‎ ‎3.4 辨别物质的元素组成 教学目标 ‎1.了解元素的含义及元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。‎ ‎2.培养学生归纳和比较能力。‎ ‎3.通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。‎ 教学重点 元素的概念，能正确运用元素概念区分单质、化合物和氧化物。会正确写出应掌握的27种元素符号。‎ 教学难点 元素概念的理解，27种元素符号的记忆。‎ 教学课时 一课时 教学过程 ‎[引入新课]请你仔细看看图3-21这个矿泉水瓶的标签。标签中列出若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。那么，什么是元素？‎ ‎ 通过前面的学习我们知道了许多物质是由分子构成，分子则由原子构成。氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫都是由分子构成，写出它们的化学式，找出这些分子中共同的原子。这些氧原子的核电荷数是多少？‎ ‎[讲 述]以上几种物质的分子中，都含有相同的氧原子，而且不同分子中的氧原子的核电荷数都是8，我们把核电荷数为8的氧原子统称为氧元素。那也就是说在氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫这几种物质中，都含有氧元素。‎ ‎[板 书]一.元素 ‎ 1.概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。‎ ‎ 原子的核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类 ‎ 注：“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并 不一定相同的一类原子，之所以把它们归成一类，是因为它们的化 学性质相同。‎ ‎ 2.元素与原子的比较 元 素 原 子 联 系 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 区 别 只讲种类不讲个数 既讲种类又讲个数 使 用范 围 用于描述宏观物质的组成 用于描述微观微粒（分子）的结构 ‎ 3.物质、元素、分子、原子的区别与联系 构 成 原 子 微观粒子（既讲种类，又讲个数）‎ 分 子 构 ‎ ‎ 元 素 物 质 一类原子总称 相同核电荷数 构 成 成 成 宏观概念（只讲种类，不讲个数）‎ 组 成 - 3 -‎ ‎ ‎ ‎[讲 述]所有的物质都是由元素组成。现在已知的物质有三千多万种，而组成它们的元素只有一百余种。‎ ‎ 阅读课本87页地壳中各元素的质量分数。‎ ‎[板 书]地壳中质量分数列前四位的元素：氧＞硅＞铝＞铁 ‎[阅 读]课本88页 知识视窗“生物赖以生存的元素”‎ ‎[讲 解]课本88页“元素的中文名称”找规律 ‎[板 书]3.元素符号（拉丁文名称缩写）‎ ‎[讲 解]国际上统一采用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的第一个字母相同，可再附加一个小写字母来区别。‎ ‎[板 书]（1）写法：“一大二小” ‎ ‎[阅 读]课本84页常见元素的核电荷数、名称和元素符号 ‎[板 书]（2）意义：表示一种元素（宏观），还表示这种元素的一个原子（微观）‎ ‎ 如：S表示硫元素，一个硫原子 ‎ Fe表示铁元素，一个铁原子 ‎[阅 读]课本90页知识视窗“元素周期表”‎ ‎[讨 论]比较以下两组纯净物的元素组成，它们之间有什么不同之处：‎ ‎ 第一组：氧气（O2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg）‎ ‎ 第二组：二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸（H2SO4）‎ ‎ 不同点是：组成元素的种类。第一组由一种元素组成，第二组由两种或多种元素组成。‎ ‎[板 书]二.纯净物的分类 ‎ 1.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。‎ ‎ 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。‎ 单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观构成 同种原子或同种分子 ‎（由同种原子构成）‎ 同种分子 ‎（由不同种原子构成）‎ 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 ‎ 如果化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素，则此种 化合物称为氧化物。‎ ‎[讨 论]化合物与混合物有什么异同点？‎ 混合物 化合物 宏观组成 多种物质组成 多种元素组成的一种纯净物 微观构成 ‎(分子观点)‎ 含多种分子 含一种分子 性 质 无固定性质，各成分保持原有化学性质 有固定性质 组成成分 无固定组成 有固定的组成 举 例 空气、海水、糖水、碘酒 水、二氧化碳、高锰酸钾 联 系 混合物可以有多种化合物组成 ‎[课堂练习]完成92页检查站 ‎[小 结]课本92页归纳 - 3 -‎ ‎ ‎ ‎[课堂练习]P.93/1. 2. 5.‎ ‎[布置作业]P.93/3. 4. ‎ ‎ 熟记元素周期表中前20号元素和符号以及课本84页表格中20号元素以外的常见元素和符号 - 3 -‎