山东省日照市2012年中考化学试题

山东省日照市2012年中考化学试题

试卷类型:A ‎2012年日照市初中学业考试 化 学 试 题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分。考试时间为90分钟。‎ ‎2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、座号等涂写在答题卡上或填写在试卷指定位置上。考试结束，将试卷和答题卡一并交回。‎ ‎3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40‎ 一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）‎ ‎1．‎2012年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是 A．工业废水处理达标后循环使用 ‎ B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C．大量开采使用地下水 ‎ ‎ D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所 ‎2．下列物质属于纯净物的是 ‎ A．生铁 B．液氧 C．果汁 D．空气 ‎3．下列变化中，属于物理变化的是 ‎ A．汽油挥发 　　　　　　　 　B．食物变质 ‎ C．葡萄糖在人体内氧化 　　 　 D．用富含淀粉的甘薯酿酒 ‎4．今天的午餐食谱是：主食——面包；配菜和副食——炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶。则该午餐食谱缺乏的营养素是 ‎ A．糖类 B．脂肪   C．蛋白质  D．维生素 ‎5．下列物质用途与化学性质无关的是 ‎ A．二氧化碳用作气体肥料 B．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 C．盐酸用于除铁锈 D．用干冰作制冷剂 10‎ ‎6．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 ‎ ‎ A．为了节约用纸，两面使用草稿纸 ‎ B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C．为了提高资源利用率，将垃圾分类回收 D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 ‎7．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 ‎8．下列说法错误的是 ‎ A．碱中一定含有氢元素 B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同 C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿 D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 ‎9．用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是 A．净水器能杀菌消毒　　　　 ‎ B．净化后的水属于纯净物 C．活性炭的主要作用是吸附　　‎ D．净水器能将硬水变为软水 ‎10．我市某日的空气质量日报如下表:‎ 项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量 可吸入颗粒物 ‎65‎ Ⅱ 良 二氧化硫 ‎6‎ 二氧化氮 ‎20‎ 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾 C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料 ‎11．下列家庭小实验不能成功的是 A．用食盐水除水垢 B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 C．用铅笔芯代替石墨试验导电性 D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 10‎ ‎12．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变 ‎13．下列说法不正确的是 A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热 B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子 C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解 D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化 ‎14．“民以食为天，食以安为先”。下列做法不会危及人体健康的是 A．为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂 B．用适量的小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包 C．用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜鱼肉等食品 D．为增白面粉使用过量添加剂 ‎15．下列鉴别物质的方法错误的是 ‎ A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 ‎ C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵 ‎16．下列实验基本操作错误的是 A．制取气体时应先检查装置的气密性 ‎ B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取 ‎17．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 物质 选用试剂 操作方法 A Cu(CuO)‎ 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl)‎ 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液（盐酸）‎ 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl溶液（K2CO3）‎ 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 10‎ ‎18．近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是 ‎ A．加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人 B．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 C．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火 D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风 ‎19．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 ‎ A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 ‎ B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 ‎ C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 ‎ D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 ‎20．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：‎ 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎3.2‎ ‎11.2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎7.2‎ ‎4.4‎ a 下列判断正确的是 A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂 ‎ C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素 10‎ 试卷类型:A 二〇一二年初中学业考试 化 学 试 题 注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。‎ ‎2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 题号 二 三 四 五 总分 得分 得分 评卷人 二、填空题（本题包括4个小题，共26分）‎ ‎21．（6分）大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。‎ ‎（1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成 的主要原因。‎ ‎（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成 效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是 （填字母序号）。‎ A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B．电解水生产清洁燃料氢气 C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 D．开发燃煤新技术使其充分燃烧 ‎（3）下图是有关CO2等物质的转化关系，其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有 。‎ ‎22．（6分）右图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：‎ ‎（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 。‎ ‎（2）若B表示某元素的原子，则y= ，该元素的原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子。‎ ‎（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的 （填字母序号）。‎ ‎ a．8 b．‎10 c． 11 d．12‎ 10‎ ‎（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 。‎ ‎23．（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎（1）‎25℃‎时，将‎25g甲固体加入到‎5‎‎0g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。‎ ‎（2）要使‎35℃‎时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和 溶液，可采用的一种方法是 。‎ ‎（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 ‎ d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 ‎ (填字母序号)。‎ ‎（4）将‎35℃‎时丙的饱和溶液降温到‎25℃‎，则其溶液的溶 质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（5）向‎100g35℃‎的水中加入‎45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。‎ ‎24．（8分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ D： F： ‎ ‎（2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。‎ ‎（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ‎ 。‎ ‎（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 ‎ 。‎ 得分 评卷人 三、实验题（本题包括2个小题，共18分）‎ ‎25．（8分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。‎ 10‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。‎ ‎（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。‎ ‎（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。‎ ‎26．（10分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； ‎ 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。‎ ‎（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ 得分 评卷人 四、简答题（8分）‎ ‎27．（8分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A ．探究燃烧的条件 B．探究铁钉生锈的条件 10‎ ‎  根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎（1） 实验A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？写出白磷燃烧的化学方程式。‎ ‎（2）实验B中，中间试管的实验目的是什么？‎ ‎（3）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。 ‎ 得分 评卷人 五、计算题（8分）‎ ‎28．（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：‎ ‎（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。‎ ‎（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。‎ 10‎ 日照市2012年初中学业考试 化学试题参考答案与评分标准 评分说明：‎ ‎1．考生如有其他合理答案，参照评分标准中相应的规定给分。‎ ‎2．对化学用语的评分要求为：‎ ‎（1）化学方程式未配平或配平错误不得分；化学计量数没化简不得分。‎ ‎（2）书写化学方程式，错写反应条件不得分；漏写反应条件或符号“↑”“↓”扣1分。‎ ‎（3）化学专用名词出现错别字，每处扣l分。 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。多选、错选均不得分）‎ ‎1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．A ‎11．A 12．D 13．A 14．B 15．B 16．C 17．C 18．D 19．A 20．D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、填空题（本题包括4个小题，共26分）‎ ‎21．（6分）‎ ‎（1）酸雨（1分） （2）温室（1分） A（1分）‎ ‎（3）分解反应、化合反应、复分解反应（3分，写对1个给1分）‎ ‎22．（6分）‎ ‎（1）Ne（1分） （2）7（1分） 得到（1分）‎ ‎（3）cd（2分，选一个且正确给1分，错选不给分）‎ ‎（4）氯化铝（1分，写化学式不给分）‎ ‎23．（6分）‎ ‎（1）65（2分） （2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）（1分）‎ ‎（3）adcb（1分） （4）不变（1分） ‎ ‎（5）甲固体溶于水时放热（1分）‎ ‎24．（8分）‎ ‎（1）FeSO4（1分） Cu（1分） （2）②③（2分）‎ 10‎ ‎（3）Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2 （2分）‎ ‎（4）Fe2O3+3H2 SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O（2分）‎ 三、实验题（本题包括2个小题，共18分）‎ ‎25．（8分）‎ ‎（1）A（1分） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑（2分）‎ 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满（1分）‎ ‎（2）控制氧气产生的快慢和量的多少（1分，答出一个方面即给分）‎ ‎（3）a（1分） b（1分） （4）F（1分）‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）普通漏斗、玻璃棒（1分，少答、错答不给分） 天平是否平衡（1分）‎ ‎（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH（2分）‎ ‎（3）碳酸钠、氢氧化钠（2分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分）‎ NaOH+HCl== NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑（4分，每个2分）‎ 四、简答题（8分）‎ ‎27．（8分，答案合理即给分）‎ ‎（1）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度（2分）‎ ‎4P+5O2 2P2O5 （2分）‎ ‎（2）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈（1分）‎ ‎（3）铁制品同时与空气和水直接接触（2分）； 在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等（1分，答出1种方法即可）‎ 五、计算题（8分）‎ ‎28．（8分）‎ ‎（1）7.3% （3分）‎ ‎（2）解：反应中生成CO2的质量为：‎12g+‎100g+‎100g－‎207.6g= ‎4.4g .........（1分）‎ ‎ 设原混合物中 CaCO3的质量为x ‎ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ ........................................... （1分）‎ ‎ 100 44 ‎ ‎ x ‎4.4g ‎ ‎ ‎ ‎......................................................................（1分） ‎ x = ‎10g ..........................................................................（1分）‎ 原混合物样品中CaCl2的质量为：‎12g－‎10g= ‎2g ..........................（1分）‎ ‎ 答：原混合物样品中CaCl2的质量为‎2g。‎ 10‎