2014年湖南省株洲市中考化学试题

2014年湖南省株洲市中考化学试题

1 绝密★启用前 姓 名 准考证号 株洲市 2014 年初中毕业学业考试 化 学 试 题 卷 时量：90 分钟 满分：100 分 注意事项： 1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。 2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于．．．有机高分子材料的是 A．普通玻璃 B．合成纤维 C．天然橡胶 D．塑料薄膜 2．下列过程发生了化学变化的是 A．水的沸腾 B．胆矾研碎 C．过滤液体 D．酸碱中和 3．今年中国环境日（6 月 5 日）的主题是“向污染宣战”。下列措施会引起环境污染的是 A．合理推广使用新能源 B．大量燃烧含硫燃料 C．控制家用汽车的使用 D．分类回收处理垃圾 4．下列有关的图示和图标中正确的是 A．浓硫酸的稀释 B．实验室制取 CO2 C．当心火灾 D．禁止吸烟 5．下列说法正确的是 A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源 B．可燃冰就是干冰，主要成分为 CO2 C．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源 D．点燃氢气前一定要检验其纯度 6．溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液的上层浓度小，下层浓度大 2 B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 7．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的高分子化合物 B．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成 C．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐 D．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用 霉变食物 8．在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢， 其 反 应 的 微观示意图如右。下列说法正确的是 A．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化 C．在任何条件下，H2 和 Cl2 均不能大量共存 D．由微观示意图可知：2gH2 和 71gCl2 发生反应可生成 73gHCl 9．人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不． 正确．．的是 A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 10．下列处理方法不正确．．．的是 A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭 D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 11．河水因含有杂质而需要净化。下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热的是 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．沉淀 12．某物质 W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质 W 组成的说 法中正确的是 A．含有 C、H、O 三种元素 B．只含 C、H 元素 （第 8 题图） 3 C．含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 D．含有 C 元素，可能含有 H、O 元素 13．中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要 大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．金属材料中一定不含有非金属元素 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 14．地球上可利用的淡水不到总水量的 1%，我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是 A．海水都是混合物，淡水都是纯净物 B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论 C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 D．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水 15．下图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是 A．X B．Y C．Z D．W 16．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法） 生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵） 的说法不正确．．．的是 A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 17．下列反应中属于置换反应的是 A．C+CO2 2CO B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 18．我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：①化学在保证人类生存与不断提高 生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门 W 皱眉微痛 X 咬牙抖动 Y 毫发无损 Z 大哭跳动 稀盐酸池 4 捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质， 而且要深入研究电子、质子、中子的性质 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 19．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和推理得到的结论合理的是 事实 结论 A 二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均 有催化作用 不同的反应有时可以使用同一 种物质作催化剂 B 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 白磷和红磷属于同一种物质 C C 与 O2 反应能放出大量的热 C 与 O2 不需要任何条件就可以 发生反应 D Al 在常温下就能与 O2 发生发应，Fe 在常 温下几乎不与 O2 反应 Al 的抗腐蚀性能比 Fe 弱 20．已知：某密闭容器中，12g A 加热完全分解产生 B 和 C，其中 B 的质量为 2g，同时 C 又能部分分解产 生 0.1g D 和 7.9g E，则最终该密闭容器中 B 和 C 的质量比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 二、填空题（本题共 6 小题，共 22 分） 21．（4 分）请用化学用语填空： （1）2 个镁离子 ； （2）生理盐水中的溶剂分子 ； （3）硝酸铵的化学式 ； （4）钻石的主要成分 。 22．(4 分)现有 CO2、H2O、CH4、NO2(二氧化氮)、O3、SO2、NO(一氧化氮)等七种物质。 （1）其中不属于氧化物的是 。 （2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学 式 。 （3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式 。 23．（3 分）下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： 5 （1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代号）。 （2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 （填字母代号）。 （3）C 中 x = 。 24．（3 分）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐 CaOCl2 （其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。 （1）已知 CaOCl2 中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO—)，则另一种酸根离子对应的酸的化学式 为 。若将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl 的形式，其化学式可表示为 。 （2）在 Ca(NO3)Cl 中氮元素的化合价为 。 25．（3 分）如图所示为①硝酸钾、 ②氯化钠 、③硼酸 （H3BO3）的溶解度曲线图。由图可知： （1）当温度为 25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质 的溶解度大小关系为 （请用序号作答）。 （2）图中 P 点表示硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶 解度随着温度的升高逐渐增大、 （任写一条）等。 26．（5 分）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下： 请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 （2）蒸馏属于 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯 SiHCl3 制取高纯硅的化学方程式： 三、简答题（本题共 2 小题，共 10 分） 27．（4 分）请用所学的知识回答下列问题： （1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？ （2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好 5%的氯化钠溶液后，用 pH 计（精确测定溶液 pH 的仪器）测得该氯化钠溶液的 pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。你认为华雪同学 （第 25 题图） 6 的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？ 28．（6 分）绝大多数金属都能与 Cl2 直接化合生成金属氯化物，如 2Na+ Cl2=2NaCl、Cu+ Cl2 CuCl2 等。已知 A、B、C、D、E 五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）。 已知 A 是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质， C 为紫红 色金属单质，A 、C 都能与 Cl2 直接化合生成相应 的金属氯 化物 B、E。回答下列问题： （1）A 为 、B 为 。 （2）D 与 Cl2 化合生成 E 的化学方程式为 。 （3）A 与 E 也可以化合生成 D，请写出化学反应方程式 。 四、实验与探究题（本题共 2 小题，共 18 分） 29．（6 分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装 置，设计最简单的实 验测定该黄铜样品中 锌的质量分数并回答 下列问题： （1）写出仪器 a 的名称： 。 （2）实验要选择的装置是 （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为 （填接口字母代号）； （3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨 砂部分位于 。 a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁 （4）仪器组装好后，在开始实验时，要先 。 （5）若实验样品的质量是 9.9g，实验中测定氢气的体积是 1.1L（氢气密度为 0.09g/L），则该黄铜样 品中锌的质量分数为 。 30．（12 分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 7 【观察与讨论 1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ① 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象 （已知 CaCl2 溶液呈中性）。 【观察与讨论 2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。 甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3， 继续滴加稀盐酸，再发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ② ，才能观察到有气泡产生。 【观察与讨论 3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废 液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ （均写化学式）。 为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】猜想 1：废液中含有 ⑤ （写化学式）两种溶质。 猜想 2：废液中含有 ⑥ （写化学式）三种溶质。 猜想 3：废液中含有 NaHCO3、CaCl2、 NaCl 三种溶质。 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。 【结论与反思】（1）猜想 ⑦ （填“1”或“2” 或“3”）正确。 （2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 ⑧ 色，该反应的化学方程式为 ⑨ 。 【 表达 与 交 流】 甲 、 乙同 学 确 认了 最 终 废液 中 溶质 的 成 分 ，若 直接 排 放 ， 可 能造 成 的 危害 是 ⑩ ，你认为处理该废液的方法是 ⑪ 。 五、计算题（本题共 2 小题，共 10 分） 31．（4 分）人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸 药包装标 签上的部分文字，请回答下列问题。 （1）Al(OH)3 的相对分子质量为 。 [药品名] 胃舒平 [适应症] 抗溃疡药，适用于胃溃疡 [主要成分] 每片含有氢氧化铝 250 mg [注意事项] 嚼碎后吞服 8 （2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝 234mg。 计算一片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？ 32．（6 分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究 CuSO4·xH2O 加 热 后 所 得 物 质 的 组 成 ， 做 了 以 下 实 验 ： 取 10.7gCuSO4·xH2O 晶体加热使其分解，绘制出固体的 质量随温度 的变化关系图。如图所示，到 t1℃时该固体完全失去结 晶水，化学 方程式为：CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑ （1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。 （CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x） （2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？ （3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m= g。 （写出求m的过程） 9 株洲市 2014 年初中毕业学业考试化学试卷 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B D D D D B C 题次 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C B C C A A A 二、填空题（本题共 6 小题，除指明分数外，每空 1 分，共 22 分） 21．（4 分） （1）2Mg2+ （2）H2O （3）NH4NO3 （4）C 22．（4 分） （1）CH4、O3 （2）H2SO3 （3）2NO+O2=2NO2 （2 分） 23．（3 分） （1）AB （2）CD （3）8 24．（3 分） （1）HCl Ca(ClO)Cl （2）+5 25．（3 分） （1）①=②＞③ （2）不饱和 （3）答案合理即可 26．（5 分） （1）2C+SiO2 Si+2CO↑（2 分） （2）物理 （3）3 HCl 三、简答题（除指明分数外，每空 1 分，共 10 分） 27．（4 分） （1）可能发生爆炸（油库、面粉厂周围的空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火会发生急剧燃烧， 短时间内聚积大量热，在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸）。（2 分） （2）不正确 测定蒸馏水的 pH 28．（6 分） （1）Fe CuCl2 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （2 分） （3）2FeCl3+Fe=3FeCl2 （2 分） 四、实验与探究题（除指明分数外，每空 1 分，共 18 分） 29．（6 分） （1）长颈漏斗 （2）乙丁戊 B、F、E、G （3）b （4）检查装置的气密性（5）32.5% 30．（12 分） ①悬浊液变澄清 ②继续滴加稀盐酸 ③CaCl2 ④NaCl ⑤NaCl、CaCl2 ⑥NaCl、CaCl2、HCl ⑦ 2 ⑧黄 ⑨Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2 分） ⑩腐蚀下水道等答案合理即可 10 ⑪将废液用熟石灰中和至中性再排放 五、计算题（本题共 2 小题，共 10 分） 31．（4 分） （1）78 （2 分） （2）设 1 片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸的质量为 x，则： 3HCl + Al(OH)3=AlCl3+3H2O 109.5 78 x×7.3% 234×10-3 g 109.5∶78= x×7.3%∶234×10-3 g 解得 x =4.5g （2 分） 32．（6 分） （1） CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑ 160 18x 8.0g （10.7-8.0）g 160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得：x=3 （2分） （2）CuSO4中铜元素的质量分数= 64 160 ×100%=40% （2分） （3）由题意知，升温到t2℃时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在 如下关系：CuSO4∽CuO 160 80 8.0g m g 160∶8.0 g=80∶m g 解得：m=4.0 （2 分）