初中化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石石墨和C60第2课时单质碳的化学性质导学案 人教版

初中化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石石墨和C60第2课时单质碳的化学性质导学案 人教版

第2课时　单质碳的化学性质 ‎【学习目标】‎ ‎1．掌握单质碳的化学性质。‎ ‎2．理解氧化还原反应的实质。‎ ‎3．能运用单质碳的化学性质解决实际问题。‎ ‎【重点难点】‎ ‎1．掌握单质碳的化学性质。‎ ‎2．理解氧化还原反应的实质。‎ 学习内容一　单质碳的化学性质 ‎【学习指导】‎ 阅读课本第110－111页的有关内容，完成下列填空。‎ ‎1．常温下，碳的稳定性：原子最外层电子数决定了元素的化学性质。碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳的化学性质比较稳定。古代字画能长久保存，就是利用了碳的稳定性。‎ ‎2．木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？把电线杆烧焦后木头变成木炭，由于碳的稳定性，所以可以保存较长的时间。‎ ‎3．可燃性：‎ ‎(1)回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，反应的化学方程式为C＋O2CO2。实验现象：剧烈燃烧，发白光。如何检验产物：向集气瓶里倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。‎ ‎(2)在密闭的室内用煤炉烧煤取暖，如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，猜测一下“煤气”是CO。“煤气”是怎样产生的？煤不完全燃烧产生的。‎ ‎(3)碳燃烧的化学方程式为C＋O2CO2、2C＋O22CO。‎ ‎4．还原性：‎ ‎(1)木炭还原氧化铜的实验中，CuO是黑色的，木炭是黑色的。此实验的反应物是固体，反应条件需要加热，该反应的发生装置是固固加热型。酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度。做该实验时因为有气体生成，所以必须先检查装置的气密性。反应结束后，先撤导气管，后撤酒精灯。‎ ‎(2)‎ 分小组实验，在实验中看到黑色的氧化铜变成了红色，澄清的石灰水变浑浊。红色的固体是铜，澄清的石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。写出该反应的化学方程式C＋2CuO2Cu＋CO2↑。‎ ‎【名师归纳】‎ ‎1．在常温下，碳的化学性质稳定。‎ ‎2．木炭还原氧化铜的实验，反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，‎ 3‎ 说明CuO变成了Cu；试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1．古代的字画经久不变色，其原因是(C)‎ A．颜料质量好 B．字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定 D．因为是黑色的 ‎2．常温下，碳的化学性质稳定，随着温度的升高，碳的活动性增强。‎ ‎3．碳燃烧可以生成两种氧化物，二氧化碳和一氧化碳；其中碳元素的化合价分别为＋4和＋2。‎ ‎4．下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是(D)‎ A．O2　 　　B．N　 　　C．2H　　 　D．C ‎5．下列性质中，不属于碳的化学性质的是(B)‎ A．稳定性 B．吸附性 C．可燃性 D．还原性 ‎6．碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为1∶2，该氧化物的化学式为CO2。‎ 学习内容二　氧化还原反应 ‎【学习指导】‎ 阅读课本第111页的有关内容，完成下列填空。‎ ‎2CuO＋C2Cu＋CO2↑，C与氧结合生成CO2，这是氧化反应。CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。C夺取了CuO中的氧，像这种能夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。‎ ‎【名师归纳】‎ C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应；‎ CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。‎ 反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。‎ 反应物 性质 发生反应 得氧 还原剂 还原性 氧化反应 失氧 氧化剂 氧化性 还原反应 ‎【反馈练习】‎ ‎1．在化学反应3H2＋WO3W＋3H2O中，氧化剂是(A)‎ A．WO3　　B．H2　　C．W　　D．H2O ‎2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列分析正确的是(D)‎ A．二氧化硅发生了氧化反应 3‎ B．碳发生了还原反应 C．碳表现了氧化性 D．碳作还原剂 ‎3．实验室里，在用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是(C)‎ A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．为了减少污染，应增加尾气处理装置 ‎4．碳在高温条件下，可还原Fe2O3，反应的化学方程式为3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑。此反应中，C夺取了Fe2O3中的氧，发生了氧化反应，Fe2O3失去了氧，发生了还原反应。‎ 3‎