2020学年度初中人教版九年级化学第一学期第五单元《化学方程式》测试卷

2020学年度初中人教版九年级化学第一学期第五单元《化学方程式》测试卷

第五单元《化学方程式》测试卷 一、单选题(共15小题) ‎ ‎1.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）‎ A． X由碳、氢、氧三种元素组成 B． X的相对分子质量为10‎ C． X中碳、氢元素的质量比为1：4‎ D． X属于有机化合物 ‎2.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）‎ A． 60g B． 80g C． 90g D． 120g ‎3.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）‎ A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3‎ B． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2‎ C． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3‎ D． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5‎ ‎4.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（　　）‎ A． 表示各物质之间的质量比 B． 表明了反应的条件 C． 表明了反应的速率 D． 表明化学反应的反应物、生成物 ‎5.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）‎ A． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5‎ B． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2‎ C． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5‎ D． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2‎ ‎6.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ）‎ A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 ‎7.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）‎ A． 该变化的基本反应类型是分解反应 B． 反应后物质M的质量为l3g C． 反应中N、P的质量比为5：4‎ D． 物质Q可能是该反应的催化剂 ‎8.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：‎ ‎①R一定由碳、氢、氧三种元素组成 ‎②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素 ‎③R中氢元素的质量分数是最小 ‎④R的相对分子质量等于46‎ ‎⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O 其中正确说法的个数有（ ）‎ A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个 ‎9.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）‎ A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t ‎10.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　）‎ A． 一定只含有碳元素 B． 一定只含有碳、氢两种元素 C． 一定含有碳、氢、氧三种元素 D． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ‎11.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）‎ A． 10g B． 9g C． 8.5g D． 条件不足，无法确定 ‎12.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）‎ A． 化学反应是分子的重新组合 B． 化学反应前后原子的数目增多 C． 该反应的反应类型为分解反应 D． 该反应说明水由氢气和氧气组成 ‎13.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）‎ A． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。‎ B． 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ C． 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。‎ D． 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。‎ ‎14.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）‎ A． 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2‎ B． 生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2O C． 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4‎ D． 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO ‎15.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）‎ A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1‎ C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1‎ 二、填空题(共3小题) ‎ ‎16.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。‎ ‎（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。‎ ‎（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。‎ ‎17.利用最小公倍数法配平下列化学方程式 ‎（1）Al+O2——Al2O3（2）Fe+ O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH3‎ ‎18.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。‎ ‎（1）加热氧化汞：_________________、____________________；‎ ‎（2）过氧化氢制氧气：____________________、_____________________；‎ 三、实验与探究(共3小题) ‎ ‎19.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：‎ A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。‎ ‎（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______‎ ‎；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。‎ ‎（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．‎ ‎（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。‎ ‎20.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。‎ ‎（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。‎ ‎（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。‎ ‎21.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。‎ 冷却后，他们观察到的现象是：‎ ‎（1）___________________________________________________________；‎ ‎（2）____________________________________________________________。‎ 四、计算题(共3小题) ‎ ‎22.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝 壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）‎ ‎23.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：‎ 该石灰石样品中碳酸钙的质量。‎ 解:设参加反应的CaCO3质量为x．‎ 答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。‎ 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。‎ ‎24.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。CH4相对分子质量为12+1×4=16，其中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，甲烷是最简单的有机物。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，即A的质量为60g，B的质量为80g。故选B。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质 量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物质R：CO2：H2O的质量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t×80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。‎ 解：设生成铁的质量为x。‎ 生铁的质量为 答：生成铁的质量是。‎ ‎10.【答案】B ‎11.【答案】B ‎【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8，即2g氢气和8g氧气充分燃烧，只能反应1g氢气，生成水的质量为9g。故选B。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2↑+ O2↑。根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D不正确。故选D。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】化学方程式的书写要遵照事实，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实，应为MgO； B.没有配平；C.反应物铁为固体，生成物铜不用标沉淀号。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。‎ ‎16.【答案】（1）分解；（2）D 质量守恒定律 ‎【解析】（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；‎ ‎17.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎（3）N2+3H22NH3‎ ‎【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。‎ ‎18.【答案】（1）2HgO2Hg+O2↑、分解反应；（2）2H2O22H2O+O2↑、分解反应 ‎【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。另外书写化学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。‎ ‎19.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；‎ ‎（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；‎ ‎（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。‎ ‎【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；‎ ‎（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；‎ ‎（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；‎ ‎20.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。‎ ‎（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。‎ ‎【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。‎ ‎21.【答案】（1）红色固体变为黑色；‎ ‎（2）玻璃棒向左倾斜 ‎【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜 ‎22.【答案】解：设可制得氧化钙的质量为x 答：可制得氧化钙的质量为 2.8t ‎【解析】根据描述，写出化学方程式，根据质量守恒定律判断，贝壳中减少的质量为二氧化碳的质量。确定已知量为二氧化碳，未知量为氧化钙，求解。‎ 解：设可制得氧化钙的质量为x 答：可制得氧化钙的质量为 2.8t ‎23.【答案】已知量代入52.7g稀盐酸错了，应代入2.2g二氧化碳的质量。计算出碳酸钙的质量为5g。‎ ‎【解析】在化学计算题中，代入化学方程式进行计算的已知量必须是纯净物的质量，而题中52.7g稀盐酸是混合物的质量，不能代入化学方程式进行计算。‎ ‎24.【答案】解：设生成铁的质量为x 答：生成铁的质量是11.2g ‎【解析】根据题目写出化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,由题可确定该计算中已知量为氧化铁，质量为16g，未知量为铁。利用化学方程式进行计算：‎ 解：设生成铁的质量为x 答：生成铁的质量是11.2g。‎