第1课时 中和反应

第1课时 中和反应

课题 2 酸和碱的中和反应 第 1 课时 中和反应 第十单元 酸和碱 导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练 九年级化学（ RJ ） 教学课件 H + OH - 酸溶液中都含有大量的 H + ，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的 OH - ，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 导入新课 1. 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2. 了解中和反应在实际生活中的应用； 学习目标 导入新课 中和反应 一 实验探究 讲授新课 现象： 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显 红色 ，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至 无色 。 【 实验 10-8】 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 讲授新课 思考： 上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？ 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子 (H + ) 和氢氧根离子 (OH - ) 结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。 讲授新课 HCl+NaOH == NaCl+H 2 O 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为 中和反应 。 中和反应的实质： H + + OH − == H 2 O 点我播放哦！ HCl→ H + + Cl − NaOH→Na + + OH − HCl 和 NaOH 在水中解离出离子 讲授新课 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH == KCl + H 2 O 2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2KOH == K 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH == Na 2 SO 4 + 2H 2 O 试着写出以下反应的化学方程式： 讲授新课 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？ HCl+NaOH == NaCl+H 2 O 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐： 由 金属离子（或铵根离子） 和 酸根离子 构成 的 化合物。 例如：Na 2 SO 4 ，K 2 CO 3 ，NH 4 NO 3 ， FeCl 3 等等。 讲授新课 NaOH + H 2 SO 4 === NaOH + HNO 3 === Ca(OH) 2 + HCl === Ca(OH) 2 + HNO 3 === Na 2 SO 4 + 2 H 2 O NaNO 3 + H 2 O CaCl 2 + 2H 2 O Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2 2 2 练一练 讲授新课 思考： 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有 3 种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如： 2HCl+CuO=CuCl 2 +H 2 O 酸 + 碱 = 盐 + 水 如： HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如： NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O 讲授新课 思考： 熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？ 讲授新课 1. 改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤 pH 控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。 中和反应在实际中的应用 二 讲授新课 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 思考： 化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 2. 处理工业废水 讲授新课 中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。 3. 用于医药卫生 讲授新课 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH) 3 ）或小苏打片（主要成分是 NaHCO 3 ） 属于 利用 中和 反应 吗？ 讲授新课 科学实验 需将溶液的 pH 控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液 pH 。 4. 调节溶液的酸碱性 讲授新课 1. 中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质 : H + + OH - = H 2 O 2. 盐： 由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。 3. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。 课堂小结