2019年全国各地中考化学试题-安徽(含答案)

2019年全国各地中考化学试题-安徽(含答案)

‎2019年安徽省初中学业水平考试 化 学 ‎(试题卷)‎ 注意事项:‎ ‎1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。‎ ‎2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。‎ ‎3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。‎ ‎4.考试结束后,请将“试题卷”和"答题卷”一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5‎ 一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。‎ ‎1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是 A.织布   B.耕田   C.生火   D.灌溉 ‎2我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是 A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行 C.工作学习中，提倡纸张双面使用   D.农业生产中，禁止使用化肥 ‎3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为13‎ D.铝的相对原子质量为26.98g ‎4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟 ‎5.下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体 ‎6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17‎ ‎7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是 A.反应前后分子总数不变  B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物   D.该反应可以减少二氧化氮的排放 ‎8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)‎ ‎9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 ‎10.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎60‎ 溶解度/g KNO3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎110‎ NH3‎ ‎70‎ ‎56‎ ‎44.5‎ ‎20‎ A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%‎ C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 二、本大题包括5小题,共34分。‎ ‎11.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: ‎ ‎(1)图中所标物质,含有的金属元素是_________‎ ‎(填1种即可)，含有的有机合成材料是________________。‎ ‎(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:__________________(写出1条即可)。‎ ‎(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。‎ ‎(4)推广使用太阳能电池的意义是______________(写出1点即可)。‎ ‎12.(8分)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。‎ ‎(1)仅器a的名称是__________________‎ ‎(2)用装置A进行实验时.首先应________________（填序号)‎ ‎①加药品  ②加热 ③检查装置气密性 ‎(3)用A装置制取气体的不是之处是____________________________‎ ‎(4)若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的______(填“m”成“n”)端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)收集。‎ ‎(5)向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________‎ ‎13.（7分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下: ‎ ‎(1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。‎ ‎(2) BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:______________________________________________________‎ ‎(3)试剂Y为_______(填序号)。‎ ‎(4)从Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________‎ ‎14.（7分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:‎ 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1‎ ‎5‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎171‎ 实验2‎ ‎5‎ MnO2‎ ‎0.5‎ ‎49‎ 实验3‎ ‎5‎ Fe203‎ ‎0.5‎ ‎58‎ 实验4‎ ‎5‎ KCl ‎0.5‎ ‎154‎ ‎(1)设置实验1的目的是___________________ ‎ ‎(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________‎ ‎(3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________‎ ‎(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________‎ ‎(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_______________________________‎ ‎15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。‎ ‎(1)比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_____________________________________‎ ‎(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:‎ ‎[提出假设]假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 ‎……‎ ‎[查阅资料]①氯化镁易溶于水:‎ ‎②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。‎ ‎[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:‎ 编号 实验操作 实验现象 实验1‎ 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验2‎ 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 ‎[得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。‎ 假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。‎ ‎[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________‎ 注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。‎ ‎(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎24‎ 溶液pH ‎2.0‎ ‎5.3‎ ‎7.0‎ ‎8.6‎ ‎9.3‎ ‎9.8‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ 实验现象 ‎-‎ 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________‎ ‎②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________‎ 三.本大题共6分。‎ ‎16.(6分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:‎ NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:‎ ‎(1)氯化铵中氮元素的质量分数。‎ ‎(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。‎ 答案 ‎1-5 CDCAB 6-10 BDAAC ‎11.（1）铜（合理即可） 塑料 ‎（2）抗腐蚀性好（合理即可）‎ ‎（3）CO2‎ ‎（4）减少对环境的污染（合理即可）‎ ‎12. （1）锥形瓶 ‎（2）③‎ ‎（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）‎ ‎（4）m 浓硫酸 E ‎（5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓‎ ‎13. （1）+2 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）‎ ‎（2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20‎ ‎（3）Ba(0H)2‎ ‎（4）蒸发结晶 ‎14. （1）对比实验 ‎（2）MnO2‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎（3）2KClO3===== 2KCl+3O2↑‎ ‎（4）有 生成的KCl加快了反应 ‎（5）收集气体的体积 ‎15.（1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ ‎（2）一 镁粉 可能成立 滤纸条变红 注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。‎ ‎(3) ①随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。‎ ‎②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象 ‎16.‎ ‎（1）26.2%‎ ‎（2）5.85t