物质构成的奥秘 小结

物质构成的奥秘 小结

本 章 小 节 ‎[归纳整理]‎ 一、知识脉络 单质 ‎ 存在状态 ‎ ‎ 组成→元素 化合物 ‎ 表示法----------元素符号 ‎ 质子 ‎ 原子核 结构 中子 原子 核外电子 表示法--------元素符号 构成 相对质量-----相对原子质量 由原子构成 物质 分子 表示法--------化学式 相对质量-----相对分子质量 金属单质 ‎ 单质 非金属单质 稀有气体 纯净物 氧化物 分类 化合物 酸 碱 盐 混合物 ‎ ‎ 物质的分类与分子、原子、元素的关系 ‎ 构成 不同种 ‎ 原子 分子 ‎ ‎ 同 同 同 ‎ 一 总 种 ‎ 类 同种 单质 ‎ ‎ 原 称 种 ‎ 子 ‎ 元素 纯净物 ‎ 不同种 原子 ‎ ‎ 化合物 混合物 ‎ 氧化物 ‎ 不同种 ‎ ‎ ‎ ‎ 8‎ ‎ 元素分类、性质跟原子结构的关系。‎ 原 子 结 构 示 意 图 电子层数 氢（H）‎ ‎+1 1‎ 氦（He）‎ ‎+2 2‎ ‎ 1‎ ‎ 2‎ 锂（Li）‎ ‎+3 3‎ 铍（Be）‎ ‎+4 2 2‎ 硼（B）‎ ‎+5 2 3‎ 碳（C）‎ ‎+6 2 4‎ 氮（N）‎ ‎+7 2 5‎ 氧（O）‎ ‎+8 2 6‎ 氟（F）‎ ‎+9 2 7‎ 氖（Ne）‎ ‎+10 2 8‎ ‎ 3‎ 钠（Na）‎ ‎+11281‎ 镁（Mg）‎ ‎+12 2 8 2‎ 铝（Al）‎ ‎+13 2 8 3‎ 硅（Si）‎ ‎+14 2 8 4‎ 磷（P）‎ ‎+15 2 8 5‎ 硫（S）‎ ‎+16 2 8 6‎ 氯（Cl）‎ ‎+17 2 8 7‎ 氩（Ar）‎ ‎+18 2 8 8‎ 最外层电子数 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ 元素分类 ‎---金属元素-------------------- ----------非金属元素-----------‎ 稀有气体元素 结构特征 ‎--最外层电子数一般小于4-- --最外层电子数一般多于或是等于4‎ ‎8电子稳定结构（He除外）‎ 元素性质 ‎-------------易失电子---------- ---------------易得电子------------‎ 稳定 形成的微粒 ‎ 阳离子 阴离子 ‎/‎ 小结 ‎ 金、少、失 非、多、得 稳定 ‎[问题讨论]‎ 例1.用分子的观点解释酒精挥发和酒精燃烧本质区别。‎ 分析：物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后是否生成了其它物质。用分子的观点来区别，就是看变化前后构成物质的分子本身是否起了变化。‎ 答：酒精挥发，只是由于酒精分子运动使分子间的间隙增大了，酒精由液态变成气态，而酒精分子本身并没有改变，所以是物理变化。而酒精燃烧，在燃烧过程中，酒精分子被破坏，分子中的原子和氧分子中的原子重新排列组成了其它物质，生成了二氧化碳分子和水分子，其结果是酒精分子发生了变化，所以酒精燃烧是化学变化。‎ 例2.指出下列符号各表示什么意义：(1)H (2)2H (3)H2O (4)2H2O 分析：按照元素符号和化学式表示的意义以及系数的含义来回答。‎ 答：(1)H：表示氢元素；表示1个氢原子 ‎ (2)2H：表示2个氢原子 ‎ (3) H2O：表示水；表示水由氢元素、氧元素组成；表示1个水分子；表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 ‎ (4)2H2O：表示2个水分子 例3.将分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒名称填入下列适当空格中：‎ 8‎ ‎(1)构成物质的基本微粒是_________________________。‎ ‎(2)构成原子的基本微粒是_________________________。‎ ‎(3)显示电中性的微粒有_________________________。‎ ‎(4)质量最小的微粒是_________________________。‎ ‎(5)参加化学反应一定发生变化的微粒是_________________________。‎ ‎(6)原子中数目一定相等的微粒是_________________________。‎ 分析：利用上述微粒的结构、性质等来回答。‎ 答案：(1)分子、原子、离子； (2)质子、中子、电子； (3)中子、分子、原子；‎ ‎ (4)电子； (5)分子； (6)质子和电子。‎ 例4.现有二氧化碳、硫粉、空气、氧气、氧化汞、氯酸钾、海水、铁等8种物质，其中(属纯净物的均写化学式)：‎ ‎(1)属于混合物的是_____________ (2)属于单质的是_____________‎ ‎(3)属于化合物的是_____________ (4)属于氧化物的是_____________‎ ‎(5)含有氧分子的物质是_______________________________‎ ‎(6)由原子构成的单质是_______________________________‎ 分析：利用物质的分类知识及化学式的书写规则完成。‎ 答案：(1)空气、海水；(2)S、O2、Fe；(3)CO2、HgO、KClO3；(4)CO2、HgO；‎ ‎(5)空气、O2、海水；(6)S、Fe 例5.黑火药是中国古代的伟大发明，它是由木炭、硫粉、硝酸钾配成，回答下列问题：‎ ‎(1)黑火药是纯净物还是混合物？‎ ‎(2)黑火药中哪些是单质？哪些是化合物？‎ ‎(3)黑火药中共含哪几种元素?硝酸钾中各元素的质量比及氧元素的质量分数各是多少解：(1)属于混合物；(2)单质为木炭、硫，化合物为硝酸钾；‎ ‎(3)黑火药中共含有碳、硫、钾、氮、氧五种元素。‎ KNO3中钾氮氧三种元素的质量比=39:14:16×3‎ ‎ =39:14:48‎ KNO3中氧元素的质量分数=‎ ‎ =‎ ‎ =‎ ‎ =47.5%‎ ‎[单元练习]‎ 可能用到的相对原子质量：Se:79 C:12 N:14 O:16 H:1 I:127 K:39‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.氧化汞受热时的变化可用图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论错误的是 （ ）‎ 8‎ A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小微粒 C.分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成 ‎2.下列现象中不能用分子运动论解释的是 （ ）‎ ‎ A.把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快 C.氧化汞受热分解生成汞和氧气 D.医院里充满了酒精味和药味 ‎3.干燥多风季节夜晚，在荒野里，人们有时可看到“鬼火”现象，其实它是一种类似与氨气组成的气体(PH3)在空气中的自燃现象，则PH3中P的化合价是 （ ）‎ A.+3价 B.－3价 C.+1价 D.+5价 ‎4.曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是 （ ）‎ A.N2O5 B.NO2 C.NO D.N2O ‎5.下列说法中，若以质量分数比较，错误的是 （ ）‎ ‎ A.空气中含量最多的元素是氮 B.地核里含量最多的元素是氧 C.矿泉水中含量最多的元素是钙 D.海水中含量最多的元素是氧 二、填空题 ‎6.按要求用正确的化学符号表示：‎ ‎(1)2个氮原子_________； (2)铵根离子___________；‎ ‎(3)地核中含量最多的金属元素_______； (4)1个硫酸分子____________；‎ ‎(5)硝酸汞中正二价的汞元素________； (6)3个亚铁离子____________；‎ ‎(7)构成氯化钠晶体的阴离子_______； (8)由硫离子与亚铁离子构成的物质______。‎ ‎7.焚烧生活垃圾会产生二恶英，其中毒性较大的一种物质化学式是C12H4O2Cl4，该物质中氢、碳元素的原子个数比为____________，氯、氧元素的质量比为__________。‎ ‎8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，已知硒的元素符号为Se，其含氧酸的化学式为H2SeO4，则硒元素的化合价为________，该酸一个分子中所含原子的总数为____个，组成该酸的H、Se、O元素质量比为_____________。‎ ‎9.已知毒品海洛因的化学式为C21H23NO5，它由____种元素组成，相对分子质量为____，其中氮的质量分数为______，它应属于______物。‎ ‎10.如图所示的装置久放之后，烧杯甲中的溶液变 ‎______色，烧杯局中溶液的溶质的质量分数将______‎ ‎（填大或小）‎ 三、简答题 ‎11.邪教头目李洪志宣称，练他的法轮功后能将铜分子、铝分子变成黄金。请你根据科学知识反驳其荒唐性。‎ ‎12.‎ 8‎ 古罗马人的平均寿命很短，只有廿余年。你认为这可能主要跟以下哪些因素有关？为什么？‎ ‎(1)古罗马上空的空气污染严重。‎ ‎(2)古罗马人营养很差。‎ ‎(3)古罗马城市中用铅作水管，用铅制器皿饮水。‎ ‎13.下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：‎ 元素名称 元素符号 原子结构示意图 密度（g/mL）‎ 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 冷水反应 ‎ 锂 ‎ Li ‎+3 2 1‎ ‎0.534‎ ‎180.5‎ ‎1347‎ 剧烈 ‎ 钠 ‎ Na ‎+11 2 8 1‎ ‎0.97‎ ‎97.81‎ ‎832.9‎ 剧烈 ‎ 钾 ‎ K ‎+19 2 8 8 1‎ ‎0.86‎ ‎63.65‎ ‎774‎ 剧烈 轻微爆炸 ‎ 铷 ‎ Rb ‎+37 2 8 18 8 1‎ ‎1.532‎ ‎38.89‎ ‎688‎ 剧烈 发生爆炸 按以上表列资料分析，你发现了哪些规律性：‎ ‎(1)______________________________________________________________________‎ ‎(2) ______________________________________________________________________‎ ‎(3) ______________________________________________________________________‎ 四、计算题 ‎14.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为______，KIO3中各元素的质量比为________，其中碘元素的质量分数为________(保留三位有效数字)，我国规定每Kg食盐中含碘0.035g，相当于每Kg食盐含碘酸钾______g。‎ ‎15.近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：‎ ‎(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比 ‎(2)乳酸中碳元素的质量分数 ‎16.(1)通过计算比较硝酸铵(NH4NO3)与尿素[(NH2)2CO]哪个含氮量高？(2)为满足生产需要，要使每公顷地增加2kg的氮元素，问在50hm2地上适宜施何种氮肥？施多少kg?‎ 8‎ 参考答案提示 第一节 练习测试 ‎1.C 2.C ‎3.这3类5种洗涤用品混合后发生了化学反应，生成氯气，而氯气由于运动于空气被人吸入而中毒。在使用洗涤用品时，不能随意混合使用。‎ ‎4.主要从物质的微粒之间有间隔考虑。‎ ‎5.答案很多，只要符合题意均可。‎ ‎6.(1)打开香水瓶盖，由于香水中微粒不断运动，分散到空气里被人呼入。‎ ‎(2)由于碳墨水的微粒不断运动，分散到水分子的间隔里，故逐渐溶解而变黑。‎ ‎(3)味精中微粒由于不断运动而扩散到菜汤微粒的间隙里，故可感觉到味精的鲜味。‎ ‎(4)因为太阳晒着的地方温度高，微粒运动的动能增大，故水中的微粒易运动而扩散到空气中。‎ ‎(5)防止因酒精、汽油里的微粒由于不断运动而散失。‎ ‎(6)瓶里还应存在空气，瓶壁附有水。‎ 第二节 练习测试 ‎1.C 2.D 3.D 4.61‎ ‎5.分子 分子 原子 原子 原子 原子 分子。 原子 原子核 电子。‎ 质子 中子 电子 原子。‎ ‎ 6.(1)在原子里质子数等于核外电子数 ‎ (2)不同种原子的质子数不同 ‎ (3)相对原子质量通常等于质子数与中子数之和。‎ ‎ (4)不同种类原子数相对质量一般不相同。等等 ‎ 7.答：水通电是由于水分子在直流电的作用下分解氢原子和氧原子，而每两个氢原子和两个氧分子分别构成了1个氢分子和1个氧分子，许许多多的分子聚集成氢气和氧气，分子变了发生了化学变化。而水蒸发是由于水分子不断运动而散发到空气里，水由液态变成了气态。水分子本身改变属物理变化。‎ ‎ 8.由于二氧化碳分子不断运动，分散到水分子间的间隙里，使得气体体积减小，气压减小，故瓶子瘪了。‎ ‎ 9.[提示]科学是反映自然、社会、思维等客观规律的分科的知识体系。‎ ‎ 恩格斯所以认为“化学的新世纪开始于原子学说”‎ 8‎ ‎。是因为在18世纪的后半期，化学研究中普遍应用了天平之后，开始重视定量研究，从而对物质的变化和性质有了较深入、较细致的认识。19世纪的前50年代左右，化学从定性研究的方法或观点逐步向定量研究的方法和观点发展，以弄清物质的组成及化学变化中反应物之间和反应物、生成物之间量的关系为目的，由此建立了像质量守恒定律、定比定律、信比定律、化含量定律等一些基本化学定律。为了进一步揭示这些基本定律之间的内在联系和本质，道尔顿提出了近代原子学说。这一学说经过尔后的不断完善，终于成为当时说明各种化学现象的统一理论。所以说，它标志着近代化学发展的新起点。‎ ‎ 10.油气炸弹爆炸时释放了大量可燃性气体，而大量可燃性气体引爆时消耗了大量氧气，使防空工事里缺氧，造成人的窒息死亡。‎ ‎ ‎ 第三节 练习测试 ‎1.B 2.B 3.B 4.C ‎5.核外电子，16，3，6；质子数，最外层的电子数 ‎6.碳和氢两种，氧。‎ ‎7.‎ 定义 关系 举例 含氧化合物 含有氧元素的化合物 共同点：都含有氧元素的化合物 KClO3为含氧化合物，但不属氧化物 氧化物 由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物 不同点：含氧化合物不一定是氧化物 SO2既是含氧化合物，又是氧化物 ‎8.(1)⑥⑦⑨ (2)①②③④⑤⑧⑩ (3)③⑤⑧ (4)③⑧ (5)⑩ (6)①②④‎ ‎9.(1)不正确。如Mg2+、Cl－等离子最外层电子数也为8个。‎ ‎ (2)正确 ‎ (3)不正确。2H表示2个氢原子，2H+表示2个氢离子，H2表示氢气或氢分子，所以化学性质不同。‎ ‎10.(1)A为镁原子Mg B为氖原子Ne C为氟原子F ‎ (2)氖原子性质稳定，因最外层8个电子，镁原子易失电子，因为最外层只有2个电子，氟原子因为最外层有7个电子与8电子结构只差1个，所以易得电子。‎ ‎11.(1)炼铜原料中一定含有铅、铜、锌等元素。‎ ‎ (2)不能，因为外地受污染的蔬菜也会进入本地。‎ ‎ (3)应按照谁污染谁治理的原则进行治理整顿，做到达标排放，否则要实行关、停、并、转。‎ 第四节 练习测试 ‎1.A 2.B 3.D ‎4.H2； H、O； H2O； H+、OH－； H+‎ ‎5.四 11 61‎ ‎6.从上到下填入代号：D、B、C、A、E ‎7.略。‎ ‎8.重点抓住NaCl中氯原子得到1个电子成为带1个负电荷的氯离子(Cl－)‎ 8‎ 而显－1价，而HCl是氢、氯原子各出1个电子形成的共用电子，偏向氯而使氯原子显负电性，Cl显－1价。‎ ‎9.过氧化氢与水均属由氢氧两种元素组成的氧化物，但由于分子构成不同、物质不同，故化学性质不同。‎ ‎10.CO、CO2；CO、O2；CO、CO2、O2；CO、O3；CO、CO2、O3；CO、O2、O3；‎ CO、CO2、O2、O3、‎ ‎11.(1)Fe2O3中铁氧朱子个数比为2:3 元素质量比为7:3(112:48)‎ ‎ (2)Fe%=70% O%=30%‎ ‎ (3)56g (4)40g (5)200t ‎12.实际含氮量为96.4%>96% 可按一级品出售。‎ 单元练习 一、选择题 ‎1.D 2.A 3.B 4.D 5.C 二、填空题 +2‎ ‎ 6.(1)2N (2)NH (3)Al (4)H2SO4 (5)Hg(NO3)2 (6)3Fe2+‎ ‎ 7. 1:3 142:32(或71:16)‎ ‎ 8. +6 7 2:79:64‎ ‎ 9. 四 369 3.8% 化合物或含氧化合物或有机物 ‎ 10. 红 变小 三、简答题 ‎ 11.答：(1)铜、铝均由原子构成，不能讲由分子构成。‎ ‎(2)化学变化的实质是原子重新组合，元素种不变，所以铜、铝不可能变成金。‎ ‎ 12.主要与(3)有关，因为人体内吸入过量的铅引起的中毒。‎ ‎ 13.(1)Li、Na、K、Rb原子最外层电子数相同 ‎ (2)随核电荷数增加，核外电子层数依次增加。‎ ‎ (3)熔、沸点依次减小，与冷水反应的剧烈程度依次增强。‎ 四、计算题 ‎ 14. 214 39:127:48 59.3% 0.06‎ ‎ 15. (1)6:1:8 (2)40%‎ ‎ 16. (1)NH4NO3:N%=35% (NH2)CO中N%=46.7%‎ ‎ 尿毒的含氮量高 ‎ (2)宜施尿素，约214.3kg。‎ 8‎