黄冈中学2010年理科实验班招生考试精选练习2—— 基本概念和基本理论

黄冈中学2010年理科实验班招生考试精选练习2—— 基本概念和基本理论

精选练习 2—— 基本概念和基本理论 姓名________________ 一、选择题： 5．有+1H、 －2O 、+4C、+ 2Ca四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是…………… （ ） (A)5 (B)6 (C)7 (D)8 6．某含氧酸的化学式为 HnXO2N－1，则 X 的同价态的氧化物的化学式，可能是…………… （ ） (A)X2O (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3 7．某元素氧化物分子量为 a，价态相同的硫酸盐分子量为 b，则此元素的化合价可能是 （ ） （A）b-a/80 (B)a-b/80 (C)2b-a/80 (D)b-a/40 11．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为 2n2（n 为电子层数）；最外层 电子数不超过８个；次外层电子数不超过 18 个，预测核电荷数为 118 的元素的原子核外电 子 层 排 布 是……………………………………………………………………………………………（ ） (A)２,８,１８,３２,３２,１８,８ (B)２,８,１８,３２,５０,８ (C)２,８,１８,３２,１８,８ (D)２,８,１８,３２,５０,１８,８ 13．碳元素与某非金属元素 R 可形成化合物 CRX，已知在一个分子中各原子的电子数之和 为 74，则 R 的原子序数和 X 的值分别是………………………………………………………… （ ） (A)16，2 (B)35，4 (C)17，4 (D)26，3 15．等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组物质中属于等电子体的 是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A)NO 和 O2 + (B)CO 和 N2 (C)NO2 和 CO2 (D)SO2 和 C1O2 17．Rn+离子有两个电子层且已达稳定结构。与 Rn+的电子数相等的微粒（分子、原子和离 子，但不包括 Rn+本身）可有……………………………………………………………………… （ ） (A)6 种 (B)7 种 (C)8 种 (D)9 种 19．原子的核电荷数小于 18 的某元素 x，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1， 原子核内质子数是 2n2-l。下列有关 x 的说法中不正确的………………………………… （ ） (A)X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 (B)X 可能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐 (C)X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 (D)X 能与某些金属元素形成化 合物 21．两位美国科学家彼得．阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对 离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003 年诺贝尔化学奖。他们之所以获得 诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为…………………………………………………… （ ） (A)他们的研究和化学物质水有关 (B)他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 (C)他们的研究深入到分子、原子的层次 (D)他们的研究深入到细胞的层次 22．氢氧化钙在 80℃时的溶解度为 x 克，20℃时 Ca(OH ) 2 溶解度为 y 克，取 80℃时 Ca(OH ) 2 的饱和溶液 a 克蒸发掉 w 克水后，再恢复至 20℃，滤去折出固体，滤液中 Ca（OH） 2 的 质 量 分 数 为 z% ， 则 x 、 y 、 z 的 关 系 正 确 的 是…………………………………………………………（ ） (A)x>y>z (B)yz 23．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为 32%的该盐溶液，由 50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是……………………………………………… （ ） (A)0℃～10℃ (B)10℃～20℃ (C)20℃～30℃ (D)30℃～40℃ 24．60℃时，化合物甲的溶解度比乙大。分别取等质量 60℃时的甲、乙的饱和溶液，降 温至 20℃后，析出甲和乙的质量分别为 ag 和 bg（甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的 是…（ ） (A)60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量大 (B)a 一定大于 b (C)20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则 a 一定小于 b (D)20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则 a 一定大于 b 25．研究物质变化时可使用具有放射性的 18O 作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究 证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO2+12H2 18O C6H12O6+6H2O+618O2。在光照充分 的环境里，将一种植物黑藻放入含有“示踪原子”18O2 的水中，一段时间后，分析“示踪原 子”，最有可能是…………………………………………………………………………………… （ ） (A)在植物体的周围的空气中发现 (B)在植物体内的葡萄糖（C6H12O6）中发现 (C)在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 (D)无法确定示踪原子在什么地方出现 26．18O 是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在 某一饱和硫酸铜溶液(不含 18O)中加入 ag 带标记 18O 的无水硫酸铜粉末(CuSO4 中的氧元索全 部为 18O),如果保持温度不变，其结果是………………………………………………………… （ ） (A)无水硫酸铜不再溶解，ag 带标记 18O 的无水硫酸铜粉末没有发生改变 (B)溶液中可找到带标记 18O 的 SO4 2-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于 ag (C)溶液中可找到带标记 18O 的 SO4 2-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 ag (D)有部分带标记 18O 的 SO4 2-进入溶液中，但固体质量保持不变 29．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O。 现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是 （ ） (A)燃料气和空气的进入量都减小 (B)燃料气和空气的进入量都增大 (C)减小燃料气进入量或增大空气进入量 (D)增大燃料气进入量或减小空气进入量 31．某些科学家对 3 个互相联系的化学反应：①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ②Fe3O4+3/2C12+6HCl 3FeCl3+3H2O+1/2O2，③3FeCl3→3FeCl2 +3/2C12 很感兴趣,他们想利 用这三个反应来制取一种很有意义的物质是………………………………………………… （ ） (A)H2 (B)O2 (C)Cl2 (D)HCl 二、填空题： 42．2001 年 11 月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名叫 BLU-82 的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内氧气耗尽，使其中 的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气 炸弹的主装药之一是环氧乙烷（ CH 2 O H 2 C ），它的化学式可写作 。爆炸时， 环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为 。 45．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。 当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标） 也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示， 试根据图回答下列问题。 （1）当处于 A、B 点状态的该溶液分别发生下列变化（其 他条件不变）时,试参考表中例示描述 A、B 点的变动过程。 A 点的变动 B 点的变动 ①升高温度 向右平移 ②降低温度 ③蒸发溶剂 ④稀释溶液 (2)将该溶液从状态 A 改变为 B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确 的实验途径： 47．题图为 NaNO3、KNO3、NaCl 和 KCl 的溶解度曲线。请回答下面提出的问题： (1)工业上将 NaNO3 和 KCl 按 100：87(质量比) 溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些 晶体是什么？ (2)趁热过滤，并用少、量热水淋洗晶体，淋 洗所得溶液并入滤液中。淋洗的目的是什么? (3)边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。 过滤，并用少量水洗涤晶体，为什么?应当用热水 还是用冷水? (4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产 品。产品是什么? 48．反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质 量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞， 如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成 功地制造出约 555 个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物 质。试回答下列问题： (1)你认为反氢原子结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别 是： 表示 ； 表示 。 (2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗? ，理由是 。 53．从物质所含元素的化合价是否发生变化(升高或降低)的角度看，CuO+H2 Cu+H2O、 Fe2O3+ 3CO2 2Fe+3CO2、Zn+H2SO4 →ZnSO4+H2↑这三个化学反应可以划分为同一类型——氧 化还原反应。已知溴元素(Br)与氟元素(F)组成的一种液态化合物 BrFx 与水按分子个数比为 3：5 发生氧化还原反应，其产物是溴酸(HBrO3)、氢氟酸(HF)、单质溴(Br2)和氧气。 (1)在化合物 BrFx 中，x 的值是 ； (2)写出有关反应化学方程式 ； (3)该反应中，① 是还原剂，② 表现出氧化性。 54．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作 用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于 900，其分子含碳 73.8% （以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮 6.3%、镁 2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AD D C D C AB AD B A A A D C D AB D 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 D A A C C CD D AD A C C BC C AC A A 33.H2O 和 CO2，4CxHy＋(4x＋y)O2 4xCO2＋2yH2O 34.2AsH3＋3O2→As2O3＋3H2O 35.①ZnCO3 ZnO＋CO2↑②2ZnO＋C 2Zn＋CO2↑③2Cu2O＋C 4Cu＋ CO2↑ 36.C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑；CH4＋2H2O 4H2＋CO2 37.2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O 38.3；2；单质； 39.H2SO4、HCO3 ―；OH-、HCO3 -、NO3 ―。 40.H2+FeCl2 Fe+2HCl；防止生成的纳米 Fe 被氧化 41.停止乱挖滥采，改善水源； Tl2SO4+Ba (O H ) 2 →BaSO4↓+2TlOH；2TlOH Tl2O+H2O；Tl2O+H2 2Tl+H2O 42.C2H4O；CO2、CO、H2O 43.12，6，8；84 44.有水喷出；氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间里进入容器 A 的氢气分子 比逸出的气体分子多，使容器 A 与盛水的瓶内气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷 出 45. A 点的变动 B 点的变动 ①升高温度 向右平移 向右平移 ②降低温度 沿曲线下移 向左平移至曲线，再沿曲线下移 ③蒸发溶剂 不动 垂直上移至曲线，不再变动 ④稀释溶液 垂直下移 垂直下移 (2)将 A 状态的该溶液降温至 t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至 t3。 46.A 是 Na，B 是 S，C 是 O，Z 的化学式为 Na2S4O6。 47.(1)NaCl(2)减少 KNO3 的损失。(3)在洗掉氯化物的同时，可提高 KNO3 的产率；用 冷水。(4)KNO3 48.(1) ，＋1 表示 1 个反电子；－1 表示 反氢原子核且其中只有 1 个反质子(或 1 个反质子)。(2)不是；化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是。 53. (1)3；(2)3BrF3+5H2O→HBrO3+9HF+Br2+O2↑；(3)①H2O 和 BrF3 ②BrF3。 54.假设叶绿素中有一个镁原子 则叶绿素的相对分子质量为：24/2.7%=889＜900 （2 分） 由此说明叶绿素分子中仅含有一个镁原子，其相对分子质量为 889。 叶绿素分子中含有碳原子的个数：894×73.8% /12 =55； 类推：H-74，O-5，N-4 （2 分） 所以叶绿素的化学式为：C55H74O5N4Mg （1 分） 解法二：由题意知叶绿素中各元素原子的个数比： 碳﹕氢﹕氮﹕镁﹕氧= 12 %8.73 ﹕ 1 %3.8 ﹕ 14 %3.6 ﹕ 24 %7.2 ﹕ 16 %9.8 =6.15﹕8.3﹕0.45﹕0.1125﹕0.55625= 55﹕73﹕4﹕1﹕5 因为叶绿素的相对分子质量小于 900。所以叶绿素的分子式为 C55H73O5N4Mg。 高温 高温 高温