2019年全国各地中考化学试题-广东省广州市(含答案)

2019年全国各地中考化学试题-广东省广州市(含答案)

秘密★启用前 ‎2019年广州市初中毕业生学业考试 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后， 用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、园球笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。‎ 相对原子质量： H1  C 12  O16  Na23  Ca40  S32  C135.5  Fe56  Co59  Cu 64‎ 第一部分 选择题  (共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)‎ 注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意。请用铅笔在答题卡上作答。选 错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。‎ ‎1．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是 A.旧报纸   B.塑料瓶   C.铝制易拉罐 D.玻璃瓶 ‎2．“食在广州”， 下列广州美食中富含蛋白质的是 A.增城迟菜心   B.从化荔枝   C.沙湾姜撞奶 D.沙河粉 ‎3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2‎ C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He ‎4.下列过程中，发生了化学变化的是 A.干冰变成CO2气体 B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C.海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水 ‎5.下列实验操  正确的是 A B C D ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　将蒸发皿直接加热 ‎　取液后的胶头滴管平放在桌面上 ‎　用燃着的酒精灯点燃酒精灯 ‎　将混合液倒入过滤器过滤 ‎6.下图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是 A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 ‎7.下列物质的使用能够达到目的的是 A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢 C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源   D.用活性炭将硬水软化 ‎8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：‎ ‎2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 ‎ A. X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化 ‎9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 ‎10．下列关于氯化钠的认识，正确的是 A.组成:含有钠和氯两种单质   B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 ‎11．中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是 ‎　‎ 诗句 解释 A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 ‎“宝锷”的成分为合金 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 ‎12．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是 A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 ‎13. ‎25℃‎时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 水的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 加入固体质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A.实验①所得溶液质量分数为10% ‎ B.实验说明‎25℃‎时该物质的溶解度是‎20g C.实验③④所得溶液质量分数相同 D.实验④所得溶液中含溶质‎20g ‎14． 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是 A．C、H、O三种元素的质量比为19:38:2‎ B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)‎ C．C、H、O三种原子的个数比为12:1:16‎ D．氧元素的质量分数为×100%‎ ‎15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因，下列排放物能形成酸雨的是 A. SO2、NO2   B. CO、CO2   C.烟尘   D.未充分燃烧的汽油 ‎16.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 ‎17. 某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是 A. M的原子易失电子 B.x只能为7‎ C. M为金属元素 D. x为8时，M为阴离子 ‎18. 下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是 A．P2O5 B.面粉 C.镁粉 D．CH4‎ ‎19.除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是：‎ A. Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B.碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤 C. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤 D. CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎20. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是 ‎　‎ 实验操作 现象 结论 A ‎　把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3‎ B ‎　在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2‎ 水是化合物，可分解 C ‎　高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁 D ‎　将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方 木条不复燃 O2能支持燃烧 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、(本题包括5小题，共30分)  ‎ ‎21．(3分)地球大气中存在氧气(O2) 和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000‎-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。‎ ‎(1) O3表示一个_____________  (填“原子”、“分子”或“离子”)‎ ‎(2)高空中可发生转化: 2O33O2, 该变化属于_______  (填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________。‎ ‎22． (5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。‎ ‎(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。‎ ‎(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。‎ ‎(3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。‎ ‎23． (5分)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：‎ 步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。‎ 步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。‎ 步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。‎ 根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。‎ ‎(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。‎ ‎(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。‎ ‎24. (7分) 2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：‎ ‎（1）镓原子核外电子数为______________。‎ ‎（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的 化学方程式是________________________________________。‎ ‎（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：‎ 步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。‎ 步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。‎ ‎①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）‎ ‎②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。‎ ‎25. (10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：‎ ‎(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。‎ ‎(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。‎ ‎(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。‎ ‎(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。‎ ‎(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 沉淀反应温度/℃‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎85‎ ‎93‎ ‎93‎ ‎93‎ 料液浓度Kg/L ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎40‎ 灼烧温度/℃‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1400‎ 氧化钇D50/um ‎6.00‎ ‎21.65‎ ‎35.99‎ ‎38.56‎ ‎35.99‎ ‎61.54‎ 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至‎1400℃‎，预期所得氧化钇D50最大的是____________  (填实验编号)。‎ 三、(本题包括4小题，共30分)‎ ‎ 26． (4 分)实验室有如图所示装置，回答下列问题：‎ ‎  (1)连接装置时，需根据导管的高度调节___________处的高度，再确定______处的高度。 (填“甲”或“乙”)‎ ‎ (2)结束实验的操作作是：先______________,再 ______________________。‎ ‎27．(7分)下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。‎ ‎(1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎(2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。‎ ‎(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_______________  (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至______________________________。‎ ‎ (4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。‎ ‎28． (9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。‎ 下表是‎20℃‎时部分物质的溶解度数据。‎ 物质 Ca(OH)2‎ NaOH CaCO3‎ Ca(HCO3)2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ 溶解度/g ‎0.16‎ ‎109‎ ‎0.0065‎ ‎16.6‎ ‎21.8‎ ‎9.6‎ ‎ (1)配制溶液。其中配制‎100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：‎ 称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。‎ ‎①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。‎ ‎②已知水的密度为‎1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。‎ ‎③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。‎ ‎(2)进行性质探究实验，‎20℃‎时，根据数据回答下列问题:‎ ‎①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。‎ ‎②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。‎ ‎③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)‎ ‎29. (10分)已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：‎ 物质 CoO Co(OH)2‎ CoCl2‎ CoSO4‎ Co(NO3)2‎ CoCO3‎ 在水中溶的溶解性 ‎ 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 ‎ CoCl2 溶液中含Cl-，‎ AgCl难溶于水。‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。‎ ‎②能够与________‎ ‎(填物质类别)反应 ‎______________‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。‎ ‎③能够与________‎ ‎(填物质类别)反应 ‎______________‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。‎ ‎2019 广州中考化学参考答案 一、选择题 ‎ ‎1-5 BCABA 6-10 DCBAC 11-15DDCBA 16-20 CDADB ‎ 二、(本题包括5小题，共30分)  ‎ ‎21．（1）分子 （2）化学 （3） 2Mg+O2 2MgO ‎22．（1）染有石蕊的纸条变红色；‎ ‎（2）固体溶解，有气泡产生； ‎ NaHCO3 +HCl===NaCl+H2O+CO2 （3） ‎ ‎23．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎ ‎（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。‎ ‎（3）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。 ‎ ‎24．（1）31 （2）2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2 ‎ ‎（3）① NH4+ 、SO42− ② Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2¯ ‎25．（1）+3 （2） Y2O3 +6HCl=2YCl3 +3H2O ‎（3）FeCl3、CuCl2 （4）增大 （5） Y2(CO3)3Y2O3 +3CO2 ‎（6）④ ‎ 三、(本题包括4小题，共30分)‎ ‎26．（1）乙；甲 ‎ ‎（2）移出导管；熄灭酒精灯 ‎ ‎27．（1） CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ‎（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降。‎ ‎（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口；‎ ‎（4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭 ‎ ‎28．（1）①10.0；②（见右图） ；③氢氧化钠 10% ‎ ‎（2）①先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清； ‎ ‎②一段时间后出现白色沉淀； ‎ ‎③4632；80 ‎ ‎29． ‎ ‎① 加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生； ‎ ‎② 可溶性碱；CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水；加入少量NaOH溶液；有粉红色固体生成； ‎ ‎③含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）；CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水；加入少量(NH4)2CO3溶液；有粉红色固体生成。‎