江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关第10课时酸和碱的性质课件

江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关第10课时酸和碱的性质课件

第 10 课时 酸和碱的性质 第一篇　基础过关 考点一　常见的酸和碱 1.硫酸与盐酸 硫酸 盐酸 物理 性质 溶质的化学式 　　 　 　　　 颜色 无色 　无色,工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 　　 　 H2SO4 HCl 刺激性气味 （续表） 硫酸 盐酸 物 理 性 质 浓 酸 特 性 挥发性 无 打开瓶塞,瓶口有 出 现,原因是浓盐酸挥发出的氯化 氢气体易与空气中的水蒸气形 成盐酸小液滴 吸水性　浓硫酸有吸水性,可作干燥剂 无 主要用途 70%以上用于生产化肥,其余用于农 药、炸药、医药、染料及冶金、石 油化工、轻工、纺织等生产领域 制药、作除锈剂等 白雾 2.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时,一定要把　　　　沿着器壁慢 慢注入　　　　中,并不断搅拌。原因是浓硫 酸溶于水时会释放出大量的热,会使液体向四 周飞溅,发生危险。 浓硫酸 水 [注意] ①如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤上,应立即用大量的水冲 洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液,以防灼伤皮肤。 ②敞口放置的浓盐酸和浓硫酸, 一段时间后溶质质量分数都会 变小,因为浓盐酸有挥发性,溶质 的质量减小;浓硫酸有吸水性,溶 剂的质量增加,所以它们都要密 封保存。 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 　　　　 　　　　 俗名 　苛性钠、　　　　、　　　　 　　　　、消石灰 颜色状态 白色固体 白色粉末 溶解性 　　　　溶于水并　　　　大量的热 　　　　溶于水,溶解度随温 度升高而　　　　 吸水性 　在空气中容易吸收水分而潮解,可作某些 气体的干燥剂,但不能干燥　　　　 等 几乎不吸收水分 3.氢氧化钠与氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 火碱 烧碱 熟石灰 易 放出 微 减小 CO2、HCl （续表） 氢氧化钠 氢氧化钙 腐蚀性 　有强烈的腐蚀性,若不慎将碱液沾到皮肤 上要用较多的水冲洗,再涂上　　　　溶液 有腐蚀性 制取 　　　　　 CaCO3↓+ 2NaOH 　　　 　 ,该反应　　　　大量的热 主要用途 　造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产 橡胶等 　生产农药、漂白剂、土木 建筑、改良土壤等 硼酸 Ca(OH)2+Na2CO3 放出 CaO+H2O Ca(OH)2 考点二　酸的化学性质 稀盐酸 稀硫酸 1.能与酸碱 指示剂作用 　紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 2.酸+金属 →盐+氢气 Mg+2HCl 　　　 　　　 Fe+2HCl 　　　 　　　 Mg+H2SO4 　　　 　　　 Fe+H2SO4 　　　 　　　 3.酸+金属氧 化物→盐+水 Fe2O3+6HCl 　　　 　　 　 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O MgCl2+H2↑ FeCl2+H2↑ MgSO4+H2↑ FeSO4+H2↑ 2FeCl3+3H2O 稀盐酸 稀硫酸 4.酸+碱 →盐+水 NaOH+HCl 　　　 　　　 Ca(OH)2+H2SO4 　　　　+ 2H2O 5.酸+盐 →新盐+新酸 Na2CO3+2HCl 　 　　　 　　　　 HCl+AgNO3 　 　　　 Na2CO3+H2SO4 　 　　　 　　　 　 H2SO4+BaCl2 　　 　　 （续表） NaCl+H2O CaSO4 2NaCl+H2O +CO2↑ AgCl↓+HNO3 Na2SO4+ H2O+CO2↑ BaSO4↓+2HCl 考点三　碱的化学性质 蓝 红 Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O CaCO3↓+H2O CaSO3↓+H2O （续表） Na2SO4+ CaCl2+2H2O Cu(OH)2↓+ CaCO3↓+ 2H2O 2NaCl 2NaOH 化学方程式网络构建 图10-1 考向一　常见的酸和碱(6年2考) 1.[2019·葫芦岛]下列物质的名称和俗称不 一致的是 (　　) A.氢氧化钠—苛性钠 B.碳酸钠—苏打 C.氢氧化钙—熟石灰 D.氧化钙—消石灰 [答案] D　 [解析]氧化钙俗称生石灰;消石灰 是氢氧化钙的俗称。 2.[2019·常州]下列物质长期放置在空气中, 溶液质量因发生化学变化而减小的是(　　) A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 [答案] D　 [解析]石灰水会与空气中的二氧 化碳发生化学变化,生成碳酸钙沉 淀,使溶液中的溶质氢氧化钙质量 减小,溶液质量也随之减小。 考向二　酸的化学性质（6年6考） 3.[2017·常州]图10-2表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是(　　) A. 若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸,c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸,d不可能是单质 图10-2 [答案] C　 [解析]稀硫酸和稀盐酸均呈酸性,能使紫色石蕊试液变红;能和金属铁反应,生 成的硫酸亚铁或氯化亚铁的溶液均为浅绿色;都能和氧化铁、氢氧化铁反应, 生成的硫酸铁或氯化铁的溶液均为黄色;都能和氧化铜、氢氧化铜反应,生成 的硫酸铜或氯化铜的溶液均为蓝色;可溶性的铜盐溶液与铁反应生成的亚铁盐 溶液为浅绿色。所以若无色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液,故A选项 不符合题意;若无色溶液X是稀硫酸,则b可能是氧化铁,故B选项不符合题意;若 无色溶液X是稀盐酸,c是单质铁,故C选项符合题意;若无色溶液X是稀盐酸,d不 能是铜单质,因为铜的活动性比氢弱,不能和酸反应,故D选项不符合题意。 4.[2019·自贡]按如图10-3进行实验,回答下列问题。 图10-3 (1)能产生气泡的是　　　　(填序号)。 (2)能证明C中发生了反应的现象是　　　　　　　　　　　　。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是　 　　　　　　　　 　。 BD 溶液由红色变为无色 铜的金属活动性比氢弱 考向三　碱的化学性质 (6年6考) 5.[2019·滨州]某同学用如图10-4总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与 四类物质发生化学反应)。 图10-4 (1)为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变 成　　　　。 [答案] (1)红色　 [解析] (1)为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色 由无色变成红色; 5.[2019·滨州]某同学用如图10-4总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与 四类物质发生化学反应)。 图10-4 (2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 [答案] (2)NaOH+HCl NaCl+H2O　 [解析] (2)NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H2O; 5.[2019·滨州]某同学用如图10-4总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与 四类物质发生化学反应)。 图10-4 (3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是　　(填序号)。 A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl2 D.Ba(NO3)2 [答案] (3)C　 [解析] (3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应,二氧化碳不是盐,和氯化亚铁 反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠,因此为了验证性质③,该同学可选择的物 质是氯化亚铁。 6.[2018·泰州]为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方 式进行实验。 [查阅资料]Ⅰ.20 ℃时,几种物质在水中的溶解度见下表: Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 [实验探究] (1)实验一:小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡, 发现瓶子变瘪;小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积 的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是　　　　　　　　　　　 　。实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是　 　。 [答案] (1)矿泉水瓶变瘪,且比装水的更瘪　证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发 生了化学反应　 [解析] (1)实验一:二氧化碳溶于水或与水反应,使矿泉水瓶内压强减小,瓶子变 瘪;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,也会使矿泉水瓶内压强减小,瓶子变瘪,但氢 氧化钠溶液中也有水,所以瓶子变瘪不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反 应;通过对比实验,如果加入与水等体积的NaOH溶液的瓶子变得比加水的瓶 子更瘪,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 6.[2018·泰州]为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方 式进行实验。 [查阅资料]Ⅰ.20 ℃时,几种物质在水中的溶解度见下表: Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 (2)实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许, 向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　。实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是　 　。 [答案] (2)Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl　 如果NaOH有剩余,会与CaCl2形成微溶于水的Ca(OH)2,也会有白色沉淀 [解析] (2)实验二:二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氯化钡 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl;由于氢氧化钙的溶解度很小,如果溶液中氢氧化钠有剩余,会 与加入的氯化钙溶液形成氢氧化钙,也会得到沉淀,不能确定CO2与NaOH溶液 反应后的产物。 6.[2018·泰州]为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方 式进行实验。 [查阅资料]Ⅰ.20 ℃时,几种物质在水中的溶解度见下表: Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 (3)实验三:小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静 置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈　　　　色,证明溶液X中有 NaOH剩余。实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　。 [答案] (3)红　碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红 [解析] (3)实验三:二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氯化钡 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,静置,取上层清液,若溶液X中含有氢氧化钠,滴 加酚酞试液,溶液变红色。由于碳酸钠溶液呈碱性,滴加酚酞试液,溶液也变红 色,故无法说明氢氧化钠是否有剩余。 6.[2018·泰州]为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方 式进行实验。 [查阅资料]Ⅰ.20 ℃时,几种物质在水中的溶解度见下表: Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 (4)实验四:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化 实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图10-5甲、乙所示。 图甲中,BC段发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 图乙中,DE段温度变化的原因是　 　。 图10-5 [答案] (4)Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应是放热反应 [解析] (4)实验四:图甲中B点的pH为11.0,C点的pH约为8.5,本实验条件下, Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5,所以从B点开始碳酸钠 被逐渐消耗,生成碳酸氢钠,根据质量守恒定律可知有水参加反应,故反应的化 学方程式为Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3;图甲和图乙对比可知DE段发 生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,此过程温度升高,说明 此反应为放热反应。 6.[2018·泰州]为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方 式进行实验。 [查阅资料]Ⅰ.20 ℃时,几种物质在水中的溶解度见下表: Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 [反思感悟] (5)实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化,以及　　　　转 化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以 通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。 [答案] (5)能量 [解析] (5)四个实验分别从 CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变 化和能量转化视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应。 7.[2018·青岛]某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时, 发现 实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图10-6), 他们决 定对这瓶溶液的成分进行探究。 [获得信息] (1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠。 (2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 (3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。 [提出猜想]猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。 图10-6 [实验探究] (1)小军取样滴加稀盐酸有　　　　产生,得 出结论:该溶液的溶质是碳酸钠或者是　　　 　。 [答案] [实验探究] (1)气泡　碳 酸氢钠 [解析] [实验探究](1)碳酸钠、碳 酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧 化碳气体,所以小军取样滴加稀 盐酸有气泡产生,得出结论:该溶 液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢 钠。 7.[2018·青岛]某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时, 发现 实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图10-6), 他们决 定对这瓶溶液的成分进行探究。 [获得信息] (1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠。 (2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 (3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。 [提出猜想]猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。 图10-6 [实验探究] (2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察 到有　 　　　产生,进而得出结论:该溶液的 溶质是碳酸钠。 [答案] [实验探究] (2)白色沉淀 [解析] [实验探究] (2)碳酸钠能 与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉 淀和氯化钠,所以小军另取样加 入过量的氯化钡溶液,观察到有 白色沉淀产生,进而得出结论:该 溶液的溶质是碳酸钠。 7.[2018·青岛]某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时, 发现 实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图10-6), 他们决 定对这瓶溶液的成分进行探究。 [获得信息] (1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠。 (2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 (3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。 [提出猜想]猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。 图10-6 [实验探究] (3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是 __________________________________。 小组 同学讨论后一致认为还需要进行如下实验: (4)取小军第二次实验后的上层清液,滴入无 色酚酞试液,溶液呈红色。 [答案] [实验探究] (3)若溶液中 溶质是氢氧化钠,会与空气中的 CO2反应生成碳酸钠,也会产生上 述现象 [解析] [实验探究] (3)如果该瓶 试剂是氢氧化钠溶液,由于该试 剂敞口放置于空气中,氢氧化钠 会和空气中的二氧化碳反应变质 生成碳酸钠,所以,小华认为小军 的结论不完全正确。 7.[2018·青岛]某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时, 发现 实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图10-6), 他们决 定对这瓶溶液的成分进行探究。 [获得信息] (1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠。 (2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 (3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。 [提出猜想]猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。 [实验结论]这瓶溶液的原溶质是　 。 图10-6 [答案] [实验结论] 氢氧化钠 [解析] [实验结论] 取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液 呈红色,说明溶液中还存在氢氧化钠,即原溶液的溶质是氢氧化钠。 7.[2018·青岛]某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时, 发现 实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图10-6), 他们决 定对这瓶溶液的成分进行探究。 [获得信息] (1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠。 (2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 (3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。 [提出猜想]猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。 [探究启示]实验中取用液体药品时,应注意 　。 图10-6 [答案] [探究启示] 标签朝向手心,用后立即盖好瓶塞 [解析] [探究启示] 为防止试剂瓶标签破损,取用液体药品时需要注意标签朝向 手心;为防止药品变质,实验时取完药品后应立即盖好瓶塞。 考向四　氢氧化钠变质的探究 8.某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣,他们 根据自己已学的知识进行如下探究,请你共同参与并填空。 [猜想与假设]猜想一:只有氢氧化钠; 猜想二:是氢氧化钠和碳酸钠的混合物; 猜想三:　　　　　　　　。 [查阅资料](1)BaCl2溶液显中性。 (2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。 只有碳酸钠 [实验探究] [实验结论]该氢氧化钠样品部分变质,其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物, NaOH变质的化学方程式为　 。 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量固体样品于小试管中,加水 完全溶解,再滴加过量的BaCl2溶液 　 产生白色沉淀 　猜想　　　不正确 (2)取(1)中的少量上层清液于试管中, 滴加酚酞试液 　　 　 猜想二正确, 猜想三不正确 一 溶液变红 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O [反思交流] (1)实验室应　　　　保存氢氧化钠。 (2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论,另一位同学 认为不可以,理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现　　　　,因为 Ca(OH)2是　 。 密封 浑浊 微溶于水的物质 · 拓展延伸 · (1)除掉变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是_____________________________ 　 。 在溶液中加入适量的氢氧化钙 溶液,过滤 (2)20 ℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶 解。如图10-7所示,将二氧化碳气体通入饱和的氢氧化钠乙醇溶液中,马上出现 沉淀,出现这一现象的原因是 (请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是 否变质的新方法是 　 。 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,而碳酸钠 图10-7 在乙醇中几乎不溶解 将被检测的固体样品放在适量的乙醇中,若液体变浑浊,则 证明氢氧化钠已变质 【方法点拨】探究氢氧化钠变质的方法 (1)变质原理:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。 (2)探究方法 ①检验氢氧化钠是否变质 变质的氢氧化钠中含有碳酸钠,检验氢氧化钠是否变质需判断其中是否含有碳酸 钠。 方法一:取样品,加入过量盐酸,若有气泡产生,证明已变质。 方法二:取样品加水溶解,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,证明已变质。 方法三:取样品加水溶解,加入氢氧化钙(钡)或氯化钙(钡)溶液,若有白色沉淀生成, 证明已变质。 ②探究氢氧化钠部分变质还是全部变质 探究部分变质还是全部变质,需要确认其中是否存在氢氧化钠。由于氢氧化钠和 碳酸钠的溶液都能使无色酚酞试液变红,为防止干扰,应先除去碳酸钠,再验证是 否含有氢氧化钠。 方法:取样品加水溶解,加入足量的氯化钡溶液或氯化钙溶液,再滴入无色酚酞试 液,若溶液变红则部分变质,若溶液不变色则全部变质。 考向五　氧化钙变质的探究 9.在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥 剂,主要成分为生石灰”(如图10-8所示)。 图10-8 (1)生石灰能作干燥剂,原因是　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。 (2)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了兴趣,于是他们对这包干 燥剂的成分展开了探究。 CaO+H2O Ca(OH)2 [提出问题]这包干燥剂是否变质,成分是什么? [猜想与假设]猜想一:全部是CaO; 猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物; 猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物; 猜想五:全部是CaCO3。 [实验探究]①取部分该干燥剂于试管中,滴加适量水后无放热现象,说明这包干 燥剂中不含　　　　。 ②向试管中滴加稀盐酸,有气泡出现。 CaO ③为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下两种方案。 取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于两支试管中。请你根 据实验进行推断。 实验方案 方案一 方案二 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色 溶液变浑浊 [实验结论]通过以上实验探究,得出猜想　　　　成立。 [拓展延伸]小组同学反思了干燥剂变质的原因,认识到保存生石灰的正确方法是　　　　　 　。 四 密封保存 【方法点拨】探究氧化钙变质的方法 1.变质原因:氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二 氧化碳反应生成碳酸钙而变质。 2.探究方法 (1)检验氧化钙是否变质 因为氢氧化钙微溶于水,不能采用取样加水观察是否有不溶物的方法判断氧化钙 是否变质,应采用化学方法证明样品中存在碳酸钙。 方法:①利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体,可加入足量稀盐酸。 ②由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙,所以要确定是否有氢氧化钙,需定量分析。 (2)氧化钙变质后的组成确定 根据物质的性质,可以判断变质后的组成。 ①氧化钙的确定:如果溶于水放出大量的热,说明含有氧化钙。注意水的量要合 适,水过多,效果可能会不明显。 ②碳酸钙的确定:加入过量盐酸,如果生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,证明含 有碳酸钙。 ③氢氧化钙的确定:取样加水并搅拌,静置后取上层清液于试管中,加入无色酚酞 试液,如果变红,说明呈碱性,含有氢氧化钙。注意这种方法要在确定不含有氧化 钙时,才能够使用,否则得到的结论是不正确的。 10.[2018·宿迁]下列实验现象描述正确的是(　　) A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,瓶口都看到白雾 B.铁丝在纯氧中燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁 C.实验室电解水,正、负极产生的气体体积比约为2∶1 D.灼烧鸡蛋清,产生烧焦羽毛的特殊气味 D 11.[2018·宿迁]下列说法正确的是 (　　) A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+ B.生成盐和水的反应一定是中和反应 C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高 D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、CO2、CO等 A 12.[2016·宿迁]某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应,设计如图 10-9所示实验装置: 图10-9 (1)若导管a与b连接,将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶,关闭分液漏斗上的 活塞,振荡,然后打开导管上的活塞,观察到的实验现象是_______________________ 　　 　 ,CO2与NaOH反应的化学方程式是　 。 集气瓶内的水流入锥 形瓶中 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分: 已知:Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3; NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O。 [提出猜想]Ⅰ.NaOH和Na2CO3; Ⅱ.　　　 　; Ⅲ.NaHCO3;Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3。 [查阅资料]①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成; ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成,与NaHCO3不反应; ③NaHCO3溶液显碱性,可与酸反应生成CO2气体。 Na2CO3 [设计实验]限选试剂:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。 [拓展应用]联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠溶液应　　　　保存。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后溶液于试管中,加入 足量的　　 　　振荡 　产生白色沉淀 　猜想Ⅲ不成立 ②将操作①所得混合物过滤,向滤液 中加入足量的　　　　,振荡 　　 　 　猜想Ⅳ成立 氯化钙溶液 稀盐酸　 有气泡产生 密封