2005-2011年全国各地中考化学真题分类汇编第五单元化学方程式

2005-2011年全国各地中考化学真题分类汇编第五单元化学方程式

经典珍藏七年中考人教版按单元汇编 2005－2011 全国中考化学真题分类汇编 第五单元 化学方程式 2005 年全国中考化学真题之第五单元《化学方程式》 1．【05 黄冈】在反应 A+3B=2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11,已知 1.8gA 与一定量 B 恰好完 全反应，生成 5.1gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1 2．【05 年泉州】根据质量守恒定律，电解 NaCl 的水溶液，不可能．．．得到的生成物是 A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH 3．【05 南通】密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下： 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是 A．物质 c 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B．反应后密闭容器中 A 的质量为 19．7g C．反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 87:36 D．若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197:158，则反应中 A 与 C 的化学计量数之比为 l:2 4．【05 青岛】下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是 A．榨取果汁 B．米酿成醋 C．消化食物 D．剩饭变馊 D 5．【05 上海】在反应 CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是 A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O 6．【05 眉山】物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（ ） A、铝用于制造电线和电缆 B、氧气用于炼钢 C、氢气用来冶炼金属 D、氯化钠用来制纯碱 7．【05 眉山课改】下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是 ① 2KClO3 2KCl + O2↑ ②2H2O2 MnO 2H2O + O2↑ ③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2↑ ④2H2O 通电 H2↑+ O2↑ A、KClO3 B、H2O2 C、Na2O2 D、H2O 二、填空题 Δ 加热 MnO 1．【05 连云港】过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化 碳反应生成氧气，反应的化学方程式是 ，则 Na2O2 中氧元素化合价为__________，X 的化学式为__________，反应后固体粉末变为_________色。 2．【05厦门】有报道称：人工增雨是一个物理变化，不是形成新物质的化学变化，因此不会造成污 染。人工增雨使用的是干冰和碘化银，干冰来源于空气，碘化银 的组成和水的组成一样，因此不会破坏环境。请分析此报道，回答下列问题。 (1) 小红查得碘化银的资料，请据此填写下表。 有关资料 反应的化学方程式 反应类型 碘化银在人工降雨时见光分 解，生成碘单质和银单质 2AgI 2Ag+I2 分解反应 可用碘化钾溶液和硝酸银溶液 反应制得难溶于水的碘化银， 同时生成硝酸钾 (2)人工增雨过程中的物理变化是指 。 (3) 对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法，你认为是否正确？为什么？ 。 三、实验题 【05 苏州】根据以下实验室制备氢气的 3 个装置图，试填空。 （1）正在产生氢气的装置是 （填序号）；收集氢气的方法是 。 （2）停止产生氢气的装置是 (填序号)，这是由于 的缘故（填操作方法） 答 案 与 提 示 光 一、选择题 1．A 2．A 3．AD 4．A 5．B 6．A 7．C 二、填空题 1．－1 价，Na2CO3，白 2．(1)AgNO 3+KI＝ KNO 3+AgI↓ 复 分 解 反 应 (2)空 气 中 的 水 蒸 气 变 成 液 态 雨 水 (1分 ) (3)不 正 确 因 为 水 是 由 氢 、氧 两 种 元 素 组 成 的 ，而 碘 化 银 是 由 碘 和 银 元 素 组 成 的 。 三、实验题 （1）乙、丙 向下排空气法（或排水法） （2）甲 关闭导气管活塞 2006 年全国中考化学真题之五单元《化学方程式》 A 组 1、（06 北京）下列反应的化学方程式书写正确的是（D） A 电解水 2H2O=2H2+O2 B 铁和稀盐酸的反应 2Fe+6HCl=2FeCI2+3H2↑ C 实验室制二氧化碳 CaC03+HCl=CaCl2+H20+C02↑ D 氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应 2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20 2、（06 甘肃兰州）某物质 R 与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断 R 的化学式为 （D） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 3、（06 广州）下列化学方程式书写正确的是（B） A．氧化汞加热分解: HgO Hg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe304 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2 4、（06 河南）下列化学方程式的书写不正确．．．的是 （C） （A）CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （B）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ （C）Al+O2 点燃 Al2O3 （D）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5、（06 湖北黄冈）在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相时分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量 B 恰 好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为：（D） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 6、（06 吉林）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na2CO3+HCl= +NaCl 中“ ”内的物质是（D） A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3 7、（06 江苏南通）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确．．．的是（C） A B C D 8、（06 江苏扬州）根据化学方程式 4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断 X 的化学式是：（A） A．NO B．NO2 C．N2O3 D．NH3 9、（06 荆州）已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中 X 的化学 式为（B） A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O4 10、（06 上海）根据反应 3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断 X 的化学式为（ B ） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 11、（06 四川眉山）2005 年 10 月 12 日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯 酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑， 则 X 的化学式为（ C ） A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO 12、（06 厦门）为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。 乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为： 2C2H5SH + 9O2 4 CO2+2Ⅹ + 6H2O 则Ⅹ的化学式为（A） A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．CO 13、（06 益阳）下列化学方程式正确的是（C） A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝ Fe2(SO4)3+3H2↑ 析出固体后的溶 液为 NaHCO3 的不 饱和溶液 NaHCO3 不是 纯碱 从该反应可 以获得氮肥 该条件下 NaHCO3 的溶解度较小 B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 2CO D．过氧化氢分解：H2O2 H2↑+O2↑ B 组 1．在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相时分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，生 成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为： A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 2.．已知反应 3A＋2B→2C＋D，A、B 两物质完全反应时的质量比为 3∶4，若生成 C 和 D 共 140g，则反应 消耗 B 的质量是 A．60g B．80g C．90g D．120g 3. 下列化学方程式书写错误的是 A. 4 5 22 2 5P O P O 点燃 B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 4. 某物质 R 与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断 R 的化学式为 A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 5. 下列化学方程式朽写工确的是 A．氧化汞加热分解: HgO Hg+O2↑ B．铁花氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe304 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2 6. 按下列要求书写的化学方程式正确的是 A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 2Fe2O3 B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2O C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O 7. 下列关于化学反应"X2 十 3Y2===2Z”的叙述错误的是 A．Z 的化学式为 XY3 B．若 mg X2 和 ngY2 恰好完全反应，则生成(m+n)g Z C．若 X2 和 Y2 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为(M+N) D．若 ag X2 完全反应生成 bg Z，则同时消耗(a 一 b)g Y2 Mn O2 点燃 点燃 8. 科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质 X。X 可以通过下列反应制取 CH2(COOH) 2 X+2H2O。则物质 X 的化学式为 A CO B．CO2 C．C302 D．C2O3 9. A、B、C 三种物质各 15g，当它们相互反应完成时，生成 30g 新物质 D。若再增加 10gC，它们又继续 反应到完成时，A 与 C 恰好消耗完毕。则参加反应的 A 与 B 的质量比是 A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1 10. 某有机物 6.4g 在 8.0g 氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共 14.4g。为测定混 合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次 都能准确测定装置的质量变化） 甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜 乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰(CaO、NaOH) 丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸 下列对三种实验方案的评价正确的是 A．三种实验方案都能测定混合气体的组成 B．三种实验方案都不能测定混合气体的组成 C．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置 D．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气处理装置 11. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情 况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为： 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 从该反应获取的以下信息中，正确的是①过氧化钠属于氧化物②该反应属 于置换反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③ 12. 密闭容器内有 A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下 列说法错误的是 A、 C 一定是化合物，D 可能是单质 B、 C 物质中元素的种类，一定等于 A、B、D、 三种物质中元素的种类 C、 反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的的质量比为 87:36 物 质 A B C D 反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6 D、 若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197:158，则反应中 A 与 C 的化学计量数之比 为 2:1 13. 根据反应 3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断 X 的化学式为 A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 14. 某物质（用 R 表示）在空气中燃烧的方程式为 R+3O2==2CO2+3H2O，则 R 的化学式为 A、CH3COOH B、C2H5OH C、CH3OH D、CH4 15. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同 学所描述的是 16. 在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水 蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期 后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。下列关于米勒实验的说法正确的是 A．没有发生物理变化 B．发生了化学变化 C．元素的种类发生了变化 D．形成了原始生命 二、填空简答题 1. 根据下列要求，写出有关反应的化学方程式 （1）有氧化物生成的化合反应 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气 （3）有碳参加的置换反应 （4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体 2．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2H2+Cl2 2HCl， 反应前后 H、Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 （1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是 ； ①3Fe+2O4 Fe3O4 ②H2O+CO2=====H2CO3 ③NaOH+HCl=====NaCl+H2O ④H2+CuO Cu+H2O ⑤2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ⑥CaCO3 CaO+CO2↑ （2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性。如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧 化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式为 。 3. 做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝 酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式 _________________________;该反应中氮元素在不同物质中所显化合价_____(填“相同”或“不同”)，所 显化合价是_____。 4. 化学知识中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，请再举两 例： ①__________________________________________________ ②__________________________________________________ 5. 用化学用语表示下列物质: (1)2 个氢原子 ，硝酸根离子 ，铝离子 硫酸钠 ，氢氧化钾 (2)写出下列反应的化学方程式: ①电解水 ②二氧化碳通入水中 6. (1)锂是一种金属单质，化学式为 Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子。则锂的氧化 物的化学式为 。 (2)化学反应 A—→B＋C，D 在反应中作催化剂，12gA 与 3gD 混合后使反应完全生成了 8gB，问同时生成 gC。 (3)工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易挥发。请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 和 H2O 推断甲醇肯定含有 元素，还可能含有 元素。 7. 2005 年 3 月 29 日晚，京沪高速江苏淮安段发生一起两辆货车相撞的交通事故，导致槽罐车中的液氯（Cl2） 大面积泄漏，造成公路旁三个乡镇的村民重大伤亡。在事故现场可以看到天空中有大量的黄绿色气体，并 闻到一股刺鼻的气味。消防人员戴着防毒面具、身穿防毒服，用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷洒 水和碱液，以此消除 Cl2 的污染和伤害。 （1）根据以上信息，请归纳出氯气（Cl2）的物理性质： （ 2 ） 抢 险 中 ， 可 喷 洒 Ca(OH)2 溶 液 来 吸 收 氯 气 。 已 知 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Cl2+2Ca(OH)2= X +Ca(ClO)2+2H2O，则 X 的化学式为 。 （3）请你告诉当时在现场周围的村民一条保护自己的措施。 8. “绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。 ⑴硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量 NaOH 溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表 示） 。 ⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的 NO 和 CO 反应，生成能参与大气生态循 环的两种无毒气体。NO 与 CO 反应的化学方程式为 。 9. ①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 I 号” 送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一 3(质子数为 2，中子数为 1 的原子)这一清洁能源； ②2006 年 8 月中旬我省部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。 (1)该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4C1O4)分解所提供的，完成其分解的化学方程式： 2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋4 ↑＋2O2↑ (2)氦—3 原子的结构示意图为 (填序号)； (3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ； 列举一条天然气取代煤作为燃料的优点： ； (4)合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议 。 四．计算题 1. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧 8g 氢气，在标准状况下，最少需要氧 气多少升（标准状况下氧气的密度约为 1.43g/L）？ 2. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）， 是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。 ⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ； ⑵该同学为测定这种固体中 CaO2 的质量分数，称取 20g 样品加入到足量的水中，结果生成 3.2g O2（假设 样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中 CaO2 的质量分数。 参考答案： 选择：1-----5：DBCDB 6-----10：CCCCB 11------16：ACBACB 填空： 1、（1）3Fe+2O4 Fe3O4 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （3）C+2CuO 2Cu+CO2 （4）CO2 +2Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 2、（1）1、4、5。（2）Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2 3、2AgNO3====2Ag+2NO2+O2;不同；+5、+4。 4、在原子中核内质子数与核外电子数相等；在氯化钠溶液中阳离子带的电荷与阴离子带的电荷相等。 5、（1）2H；NO3-；Al3+;Na2SO4;KOH. (2) 2H2O====2H2↑+O2↑ CO2+H2O===H2CO3 6、(1)Li2O;(2)4;(3)C H ; O 7、（1）是一种黄绿色，有刺鼻的气味的气体。(2)CaCl2. (3)躲在房间里不要出来。 8、2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O; 2NO+2CO===N2+2CO2 9、H2；C；CH4+2O2===2H2O+CO2；不产生硫、氮的氧化物等污染物；把煤块做成蜂窝状等。 计算： 1、解：设需要氧气的体积为 X 2H2+O2 2H2O 4 ：32 8g ：1.43g/L*X 4 == 8 32 1.43g/L*X X==44.76L 答：需要氧气的体积为 44.76L。 2、（1）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑ （2）解：设样品中 CaO2 的质量分数为 X 2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑ 144 32 2Ox 3.2g 144 == 32 20x 3.2g x=72% 答：样品中 CaO2 的质量分数为 72%。 2007 年全国中考化学真题之五单元《化学方程式》 一、选择题 1. （07 济宁）下列化学反应属于置换反应的是 A.CO+CuO Cu+CO2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.Na2O+HCl= 2NaCl+ H2O D.C+ H2O H2+CO 2（07 重庆长寿区）下列做法可以达到预期目的的是（ ） A、用氖气作焊接金属的保护气 B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水 C、寻找新的催化剂使水变成油 D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷 3. （07 常州）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体：4C3H5N3O9 ＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则 A 的化学式为 A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 4. (07 成都)下列化常用语中，正确的是 A．两个氧分子 — O2 B．氢氧化铁的化学式 — Fe(OH)3 C．CO2 中氧元素的化合价为+2 价 D．水通电得到氧气的化学方程式是 2H2O=O2↑+2H2↑ 5. (07 上海)实验室用草酸（H2C2O4）制取 CO 的化学方程式为    2422 COXCOOCH 浓硫酸 其中 X 的化学式为（ ） A、H2O2 B、H2O C、CH4 D、H2 6. (07 苏州)某有机物 R 在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R + 13O2 === 8CO2 +10H2O。根据质量 守定律，R 的化学式为 A．C4H10 B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2 7. (07 金华)下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原 子。能用该示意图表示的反应是 A．2H2+O2 2H2O B．2H2O 通电 2H2↑+O2↑ C．2CO+O2 2CO2 D．H2+Cl2 2HCl 8. (07 河北)小明从化学方程式 4P+5O2 =====2P2O5 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反 应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 9. (07 泰州)在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是 A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q 的相对分子质量比一定为 11：9 C．参加反应的 X、Z 的质量比为 1：4 D．反应后 X 的质量为 0 10. (07 自贡)“绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三 效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的 CO、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气 体。试推测，该无毒混合气体是 A、N2 和 CO2 B、CO2 和 NO2 C、CO2 和 O2 D、CO2 和 SO2 11. (07 自贡)用 X 表示某化合物的化学式，X 在一定条件下有如下反应： X ＋ 6O2 6CO2 ＋ 6H2O。下列说法正确的是 A、X 由碳、氢两种元素组成 B、X 中碳、氢两种元素的质量比为 1：2 + 点燃 催化剂 C、X 的相对分子质量是 174 D、X 中碳元素的质量分数为 40% 12. (07 镇江)亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝 空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（ ） A．SO2 B．NO2 C．N2, D．NH3 13. (07 镇江)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质 质量如下表 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 2 58 5 反应后质量/g 待测 27 0 19 则该密闭容器中发生的化学反应类型为 （ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 14. （07 烟台）下列观点中正确的是 (A)通过化学变化可以改变原子的种类和个数 (B)改变物质的性质一定要通过化学变化 (C)在化学变化中原子中的电子数不会发生变化 (D)在化学变化中都伴随着能量的变化 ’ 二、填空 1. (07 苏州) (2 分)为了将汽油发动机尾气中的 NO 转化为 N2，在某催化剂作用下用 NH3 与 NO 反应，其 化学方程式为：4NH3 + 6NO=====5N2 + 6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序．．．．．．，反应物与生成物中 气体．．的化学计量数之比＝ 。 答案：18．(2 分) ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5 2. 2.(07 苏州)(9 分)完成下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型（选填“化合”、“分解”、“置换” 或 “复分解”）或回答问题。 （1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应： （ ）。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气的反应： （ ）。 （3）生石灰与水生成熟石灰的反应： ； 此反应过程中 （选填“吸热”或“放出”）热量。 （4）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应： ； 问：为何一般可用澄清石灰水检验少量二氧化碳，却用氢氧化钠溶液吸收较多二氧化碳？ 答： 。 通电 答案： (9 分)（1） 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解 (2 分) （2）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 置换 (2 分) （3）CaO + H2O === Ca(OH)2 放出 (2 分) （4）CO2 +Ca (OH) 2 ==CaCO3↓+ H2O (1 分) 虽然氢氧化钙微溶，但其溶液遇少量 CO2 即浑浊；因氢氧化钠易溶，故其浓溶液可吸收较多 CO2 (2 分) （化学方程式评分：反应物、生成物写正确且配平正确即可得分。下同） 3. (07 金华)对知识的比较和归纳是学习科学的重要方法之一。现有以下 3 个反应的化学方程式： ① CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 ② CuO + H2 Cu + H2O ③ SiO2 +2C Si +2CO↑ （1）比较反应物和生成物的特点，可归纳出这 3 个反应的基本反应类型都属于 ▲ 。 （2）从反应条件角度分析，这 3 个反应应用于生产最早的是（填编号） ▲ 。 答案：（1）置换反应 （2）① 4. （07 烟台） (3 分)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 化学试题第 5 页(共 l 0 页) (1)图乙所示反应的基本反应类型为 反应； (2)D 物质中氯元素的化合价为 ； (3)写出图甲所示反应的化学方程式 。 答案： (3 分)(1)分解 (2)+1 价 (3)H20+C12 = HCl+ HClO 四、计算题 1. (07 苏州) (3 分) 工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 ===== Mg + Cl2↑。现电解 950Kg 氯化镁最 多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？ 答案：22．(3 分)解：设最多生成单质镁的质量为 x ，生成氯气的质量为 y。 MgCl2 通电 Mg + Cl2 ↑ 95 24 71 950Kg x y 95:24＝950Kg:x ； 95:71＝950Kg:y； x＝240Kg ；y＝710Kg 2008 年全国中考化学真题之五单元《化学方程式》 一.选择题 1. (08 福建福州)钛台金是 2l 世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2 该反应类型属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2. (08 福建福州)发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全 反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则 X 的化学式为( ) A.N2 B.H2 C.O2 D.CO 3. (08 福建晋江)氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF＋SiO2＝SiF4 ↑＋2H2O，该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4. (08 广东)右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是( ) 5.(08 海南)海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式， 它属于 ( ) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 6.(08 河南)某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是 ( ) A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为 12︰1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1︰2 7. (08 河南)下列化学方程式符合题意且书写正确的是( ) A.正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 高温 CaO+H2O D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ 8. (08 黑龙江)煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在 煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为 2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学 式为：( ) A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4 9. (08 黑龙江)CO2 是产生温室效应的罪魁祸首，只用 C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一 种反应物)或两两反应，可写出产生 CO2 的化学方程式有：( ) A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个 10.(08 黑龙江)为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或 长轨焊接为超长轨，常用 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于： ( ) A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应 11.(08 黑龙江哈尔滨)下列应用的原理用化学方程式表示正确的是( ) A.用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl2 ＋ 3H2O B.用一氧化碳作燃料 C0+02 点燃 C02 C.高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03 高温 CaO+C02 ↑ D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2 点燃 SO2 12.(08 湖北恩施)将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后， 测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( ) A.a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂。 B.反应后 a 物质的质量为 4.64g C.c 物质中元素的种类，一定等于 a、b 二种物质中元素的种类 D.若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 2：1 13.(08 湖北黄冈)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应 前后各物质质量如下表 关于此反应，下列认识正确的是( ) A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为 1：9 C.乙、丁的相对分子质量比一定为 10：9 D.甲反应后的质量为 8g 13.(08 湖北咸宁)下列四个反应的生成物都是 C,如果 C 的化学式为 A2B5,则该反应的化学方程式为( ) A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C 13.(08 江苏常州)下列反应中属于中和反应的是( ) A.Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O C.SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O D.Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 14.(08 江苏南京)在反应 2A+5B＝2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22。若 2.6gA 与 B 完全反应后， 生成 8.8 gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 15.(08 江苏南通)A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应 停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A.第一次反应停止后，B 剩余 9 g B.第二次反应后，D 的质量为 50 g C.反应中 A 和 B 的质量比是 3∶2 D.反应中 A 和 C 的质量比是 5∶2 16.(08 江苏宿迁)下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是 ( ) 17.(08 江苏无锡)手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为： Zn+2NH4Cl+2MnO2===ZnCl2+2NH3+X+H2O，则 X 的化学式为( ) A. MnO B. Mn2O3 C. Mn3O4 D. HMnO4 18.(08 江苏盐城)下列化学反应中，属于分解反应的是( ) A.4P+5O2 点燃 2P2O5 B.Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu C.CaCO3 点燃 CaO+CO2↑ D.Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 19.(08 江苏盐城)我国新一代气象卫星“风云三号”于今年 5 月 27 日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏 二甲肼(用 R 表示)，其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是( ) A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N 20.(08 江苏镇江)对反应 X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是( ) A.X 中含有三价元素 B.X 可能是 Fe2(SO4)3 C.Y 中一定含有 Na 元素 D.Y 可能是 NaNO3 21.(08 山东青岛)2008 年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的 理念。反应的化学方程式为 CxH8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则 x 的数值是（ ） A. 1 B.2 C.3 D.4 22.(08 山东青岛)在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应 基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是 A.阴影 1：C+O2 点燃 CO2 B.阴影 2：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ C.阴影 3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O D.阴影 4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 23.(08 山东烟台)发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应 的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X 的化学式为( ) A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2 24.(08 山西太原)7.工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用 R 表示乙炔，其燃烧的化学方 程式 ，则乙炔的化学式是( ) A.C2H4 B.C2H2 C.CH3COOH D.C2H6 25.(08 四川乐山)硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成 投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si +2CO↑，该反应的基本类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 26.(08 四川乐山)2008 年北京奥运会的火炬“祥云”将于 8 月 3 日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、 坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，火炬燃料 X 的化学式为( ) A.C3H7OH B.CH4 C.C2H6 D.C3H8 27.(08 江西)下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是( ) A.Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B.2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑ C.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 D. 28.(08 四川攀枝花)一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数 据见下表。下列说法中正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 8g 35g 5g 8g 反应后质量 2g X 5g 42g A.X=7g B.在该反应中，丙物质一定做催化剂 C.该反应是分解反应 D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为 1∶l 29.(08 四川攀枝花)现将 10gA 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应。10 gA 完全反应后生成 8 gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是( ) A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l 二.填空与简答 1. (08 福建晋江)(9 分)根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。 ① ( ) ② ( ) ③ ( ) 2. (08 广东肇庆)(3 分)右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 ○ 表示氧原子、 ● 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化 的实质是 。 3. (08 广东肇庆)(5 分)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成 分 为 TiO2、Fe2O3 等，若用 CO 还原这种矿石，其中生成铁的化 学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是 Fe2O3)，其化学 方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。 4. (08 广东肇庆)(8 分)依据所学化学知识回答： (1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它 是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： 。 (2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧 的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个 与环保有关的优点是 。 (3)汶川地震灾后搭建的板房材料铝塑板，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种板 材中的高分子化合物是 (写名称)；震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效 的饮用水消毒剂“ClO2”，制取 ClO2 反应为：X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，则 X 的化学式为 。 5. (08 海南)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代 饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下： (其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子) 试回答： (1)ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ； (2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。 6. (08 黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是 21 世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)， TiO2 中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合 并通入氯气(Cl2)制得 TiCl4 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式 是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件 下与 TiCl4 反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。 7. (08 黑龙江哈尔滨) (2 分)若分别用 和 代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在 点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题 (1)生成物属于纯净物中的 (2)若用 A 代表 、B 代表 ，请用 A、B 表示该反应的化学方程式： 8. (08 湖北黄石)(4 分)按要求写出符合题意的化学方程式(各写一个) (1)用稀盐酸除铁锈(Fe2O3) (2)有沉淀生成的中和反应 (3)生成两种气体单质的分解反应 (4)不使用催化剂的实验室制氧气的反应 9. (08 湖北咸宁)5.12 汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒， 其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳(把水和 二氧化碳当成碳酸)发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == ↓ + 。(共 2 分) 10.(08 江苏南通)(4 分)1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007 年化学家格哈德·埃特尔在哈 伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。 (1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)用 、 、 分别表示 N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催 化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。 (3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一 层薄薄的水膜，同时由于空气中 O2 的溶解，水膜呈中性。若空气中 CO2 溶解，水膜呈酸性，写出该反应 的化学方程式______________________。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式 ________________________________。 11.(08 江苏苏州) (9 分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。 (1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： ，在该装置中 化学能可以直接转变为 能。 (2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳： .该反应是 (选填“吸热”或 “放热”)反应。 (3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁： (4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)： ，溶液由无色 变为 色。 (5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐 ，该反应属于 反应类型。 12.(08 江苏宿迁)(8 分)已知有如下反应:A+B→C+D.(答题时需注明必要的反应条件) (1)若 A 为 Al、B 为 ZnSO4(溶液),C、D 的化学式分别是 、 (2)若 A 为 Fe2O3，写出一个可能的化学方程式 (3)若 A 为 CO2、B 为 H2O，则该反应的化学方程式是 . (4)若反应为 A+2NaOH =C+Cu(OH)2 ↓，则 A 和 C 的相对分子质量之差为 . 13.(08 江苏泰州) (4 分)请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。 (1)分解反应__________________________________________________。 (2)化合反应__________________________________________________。 (3)复分解反应________________________________________________。 (4)非上述三种反应类型的反应_________________________________________。 14.(08 江苏无锡)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型： (1)红磷在空气中燃烧________________________________________,( )反应； (2)高温下碳与氧化铜反应____________________________________,( )反应； (3)加热高锰酸钾制氧气______________________________________________________； (4)氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁________________________________。 15.(08 山西太原)(8 分)组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循 的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。 (1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。 (2)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。 (3)在上式中，若 A 是硫酸，则 B 可以是 (填写两种不同类别的物质的化学式) 其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。(合理即可) 16.(08 重庆)(4 分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧： (2)生石灰与水反应变成熟石灰： (3)电解水： (4)一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)： 三.实验与探究 1. (08 四川南充)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按 下面的步骤进行探究： (1)提出假设：物质发生化学 变化前后总质 量不变。 (2)设计并进行实验：小刘设 计的实验装置 和选用药 品如 A 所示，小李设 计的实验装置 和选用药品如 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 ①这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验： 小李的实验： ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。 ③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 (填化学式)[注：以上四种药品均不能再用] 2.(08 云南昆明)(4 分) (1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定 律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后， 一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其 中 R 的化学式为 。 参考答案 一.选择题 CADBA CABCD CBBCBD CBCAB CCDBD DCAC 二.填空与简答 1. (08 福建晋江)(9 分，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分)①3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 化合反应②2H2O 通 电 2H2↑+O2↑ 分解反应 ③ HCl+NaOH==NaCl+H2O 复分解反应 2. (08 广东肇庆)(3 分)2CO+ O2===2CO2(2 分)原子发生了重新组合(或分子发生了变化，1 分) 3. (08 广东肇庆)(5 分)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(2 分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2 分) 复分解(1 分) 4. (08 广东肇庆)(8 分)(1)(3 分)光(1 分) 4Al + 3O2 ==2 Al2O3(2 分)(2)(3 分)2H2+O2 点燃 2H2O(2 分) 燃 烧产物无污染(或产物是水，1 分)(3)(2 分)聚乙烯 Cl2 5. (08 海南)(1)二氧化氯 ＋4 (2)Cl2 ＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl 6. (08 黑龙江)+4；后两空评分要求：写错化学式得 0 分，不配平、不标反应条件每空共扣 0.5 分。TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti 7. (08 黑龙江哈尔滨)(2 分)(1)化合物 (2)A2+B2 点燃 2AB(或 A2+B2 点燃 2BA) 8. (08 湖北黄石) 9. (08 湖北咸宁)CaCO3↓+2 HClO (说明:化学式写错不给分;化学式正确,未配平得 1 分;全对得 2 分) 10.(08 江苏南通)(1)N2 + 3 H2 2 NH3 (2)⑤④①②③(3)H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NO N2 + 2 CO2 12.(08 江苏宿迁)(1)Cu 和 Al2(SO4)3[或 Al2(SO4)3 和 Cu] (2) C 或 CO 或 H2 或酸等任填一个 (3) 6CO2+6H20=C6H12O6+6O2 (4)18 13.(08 江苏泰州)(每空 l 分，共 4 分) (1)H2CO3＝H2O+CO2↑或 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2)2H2＋O2 点燃 2H2O (3)NaOH+HCl＝NaCl+H2O (4)CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 或 H2+CuO △ H2O+Cu (本题各小题其他 答案只要合理、规范便可得分。其他方面都正确，但化学用语书写明显 14.(08 江苏无锡)(6 分) ⑴4P+5O2 点燃 2P2O5 化合 ⑵C+2CuO===2Cu+CO2↑ 置换⑶2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑷4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 15. (08 山西太原) ⑴置换 复分解 ⑵ (合理即可)⑶NaOH Fe2O3 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理 即可) 16.(08 重庆)(1) (2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3) (4) 三.实验与探究 1. (08 四川南充)①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑ ③小刘 反应后生成 的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分) ④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目 没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分) ⑤NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分； 含有 BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl 中的任一种不给分；其他合理答案给分) 2. (08 云南昆明)(1) 反应生成的 CO2 气体逸出，导致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H2O 2009 年全国中考化学真题之五单元《化学方程式》 1、（09 河北）图 2 是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的 3 种原子。下列 有关该反应的叙述正确的是（ ） A.乙中含有四种元素 B.反应前后分子个数不变 C.反应的本质是原子进行了重新组合 D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和 2、(09 达州)氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为 H2+Cl2 点燃 ===2HCl ，若用“○” 表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为 A． B． C． D． 3、（09 福州）从图 3 水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是 A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 4、（09 兰州）26. 已知某两种物质在光照条件下能发生 化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是 + = + = + = + = 图 3 + + 甲 乙 丙 丁 图 2 A．该反应属于置换反应 B．图示中共有 4 种分子 C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．以上反应符合质量守恒定律 5、（09 烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的 是 A．图中能表示氢分子的是“ ” B．反应前后，原子的种类、数目不变 C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物 D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为 1 :1 6、（09 潍坊）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。 自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 下列说法正确的是（ ） A．物质 D 属于氧化物 B．物质 C 的水溶液 pH 大于 7 C．甲是复分懈反应 D．实验室可用 H2O2 和 MnO2 制取 E 7、（09 泰州）煤油中含有噻吩，噻吩(用 X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O2 点燃 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩 X 的化学式为 A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S 8、（09 贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳 9、（09 达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质 的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 (g) 20 50 80 30 反应后的质量 (g) 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断 x 的值 A．50 B．40 C．10 D．70 10、（09重庆）下列化学方程式中正确的是（ ） A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3 C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu 11、（09重庆）根据化学方程式A＋NaOH== B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ） A. 12 B. 18 C．22 D.40 12、（09 肇庆）右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中 不同的园球代表不同原子。下列说法错误．．的是 A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 13、（09 泉州）右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确．．．的是 A.分子由原子构成 反应前 反应后 B.分子间存在一定的空隙 C.化学反应中分子可分为原子 D.该化学反应属于置换反应 （ 表示一种原子， 表示另一种原子） 14、（09 扬州）如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应 B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应 C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应 D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应 15、（09 宿迁）下列关于化学反应 2X +Y ==2Z 的叙述，错误．．的是 A．Z 一定是化合物 B．在反应中 X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2 C．若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N） D．若 ag X 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（b—a）gY 16、（09 徐州）自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能 实现的是 A．通过化学反应使水直接变成汽油 B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙 17、（09 徐州）在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g) X 26 2 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质 M 的质量为 l3g C．反应中 N、P 的质量比为 5：4 D．物质 Q 可能是该反应的催化剂 18、（09 扬州）科学家探索用 CO 除去 SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则 X 为 A．CO2 B．C C．CS2 D．COS 19、（09 扬州）有 A、B 两种混合粉末，质量分别为 m1，m2。A 由 CaCO3 和 KHCO3 组成，B 由 MgCO3 和 NaHCO3 组成。将 A、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O） (反应前) (反应后) →催化剂 催化剂 点燃 电解 反应前 反应后 每个小球代表一个原子 A．m1 = m2 B．21m1 = 25m2 C．混合物 A 中 CaCO3 和 KHCO3 质量比一定为 1∶1 D．混合物 B 中 MgCO3 和 NaHCO3 质量比可为任意比 20、（09 青岛）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况 21、（09 青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天 平发生偏转的是 A．1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B．4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银 C．5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D．10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙 22、（09南京）某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、 CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的 保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确．．．的是 23、（09 兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中 发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中 R 的化学式是 A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 24、（09 娄底）修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破 中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+ 3CO2。其中 X 的化学式为A A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O 25、（09 德州）2008 年 4 月 8 日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保 0 加硝酸钾晶体的质量/g 溶 质 质 量 分 数 % 0 加氯化铁溶液的质量/g 氢 氧 化 钠 质 量 /g 0 时间/t 元 素 种 类 0 溶 液 的 pH 7 加烧碱溶液的质量/g A B C D 食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝 空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是 A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2 26、(09 达州)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3 △ ===2H2O+4NO2 ↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题： ⑴浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）； ⑵水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）； ⑶判断 X 的化学式： ； ⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子的最外 层上的电子数为： 。 27、（09重庆）写出下列化学方程式。 （1）木炭和氧化铜在高温下反应 ； （2）用过氧化氢溶液制氧气 ； （3）将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液 ； 28、（09 泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类 探索火星提供了宝贵的科学资料。 （1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水 的微粒的是 （填标号）。 a b c d （2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧 化 碳 中 燃 烧 放 出 大 量 的 热 ， 同 时 生 成 氧 化 镁 和 碳 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的 有 。 作物名称 芦笋 草莓 萝卜 马铃薯 适宜生长的 pH 5.5～7.8 5.5～6.5 5～8 5.6～6 （4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯 酸盐溶于水，使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）的缘故。 29、（09 肇庆）写出下列化学方程式： （1）在少量 MnO2 中加入双氧水 ，MnO2 起的 作用。 （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 。 30、（09 肇庆）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答： （1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。 （2）工业上用石英（主要成分为 SiO2 ）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则 R 的化学式 为 。 （3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。 31、（09 德州）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 高温 点燃 点燃 点燃 +7 52 2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： ① ；② 。 （ 2 ） 以 上 化 学 方 程 式 也 有 许 多 不 同 之 处 ， 请 你 写 出 其 中 一 个 与 另 两 个 的 一 点 不 同 之 处 。 32、（09 娄底）ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2 进行自来水的消毒。请回答下列问题： （1）ClO2 的名称为 。 （2）制取 ClO2 的反应过程示意图如下： 该反应的化学方程式为 。 33、（09南京）(6分)化学就在我们身边。 (1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空： ①可做汽车轮胎的材料是 ②温度计中填充的液态金属是 ③可作氮肥的是 ④被称为“工业的血液”的化石燃料是 (2)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分 反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。 ①参加反应的A物质的质量是 。 ②A物质中各元素的质量比为 。 34、（09 泰州） (4 分)按要求写出下列反应的化学方程式： (1)一氧化碳通过加热的氧化铜 ▲ ； (2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ▲ ； (3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ▲ ； (4)光合作用 ▲ 。 35、（09 扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。 （1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种 物质中共含有 ▲ （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一 种红褐色的氢氧化物 ▲ （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。 （2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家 Paul Sa batier 提出 CO2 甲烷反应。 该反应使 CO2 和 H2 在催化剂作用下生成 CH4 和 H2O，试写出该反应的化学方程式 ▲ （3）德国 INTEGRAL 公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组 成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 ▲ （填字母序号） A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同 (4)在温度超过 374℃、压强超过 22.1MPa 下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl） n 的反应中，生成两种无污染的氧化物 ▲ 、 ▲ （写化学式）和 HCl。 36、（09 乐山） 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图： （ 其 中 和 分别表示两种不同的原子） 由图可知，下列说法中正确的是 ①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子 种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A.．①②③⑤ B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤ 37、（09 临沂）已知 A、E、F 是单质，B、C、D 是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或 者几种组成。其中 B 是相对分子质量最小的氧化物，D 物质很不稳定，容易分解声称 B 和 C，它们之间的 转化关系如右图所示。 （1）则 A、E 的化学式为 A ， E （2）请你写出一下变化的化学方程式： A+F→C ； D→B+C . 38、（09 宿迁）2009 年 6 月 1 日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检” 一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉 进行检测。取该奶粉样品 100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用 50g 溶质质 量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题： （1）产生氨气的质量。 （2）该奶粉中含氮元素的质量分数。 （3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每 100g 奶粉中含蛋白质 12g—25g。 蛋白质中氮元 素的平均质量分数为 16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明 上述检测的奶粉是否合格？ （4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式 C3N6H6）， 以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算 100g 上述不合格奶粉中至少需要加入多 少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。 （友情提醒:2/3-0.0192≈0.65 39、（09 嘉兴）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生 成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮 经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐； (1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式。 ▲ 氩气气氛 高温 40、（09 泉州）、钛合金是 21 世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。制取金属钛 12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？ 41、（09 苏州）、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样 品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不 和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： ▲ (结果精确到 0．1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： ▲ 。 (3)若利用题(1)的结果，煅烧 100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到 0．1t) 42、（09 青岛）、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。 先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次 加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中 X 的数值为_________； （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？ （3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分数为 30%的氢 氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？ 43、（09 福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小 组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图 9 所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为 44、（09 肇庆）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取 27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶 液加热，产生的氨气用 100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量 m 与反应时间 t 的变化如右下图所 示。所涉及的反应为： (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。 请计算： （1）完全反应后产生氨气 g。 （2）该化肥的含氮量为 （精确到 0.1%）， 则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。 次 数物质的质 量 + 图 9 二氧化锰 0 .5 g 过氧化氢溶液 34 .0 g 剩余的混合物 33.7 g 至质量不再减轻 △ 106.8 100.0 102.0 104.0 106.0 m/g t/min0 1 2 3 4 5 点燃 合格硫酸铵含氮量为 20%以上)产品。 （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算 过程）。 （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因 是 。 参考答案： 1-5CCCAC6-10DCDDD11-15CCDBC16.A17.A18.A19.BD20.D21.A22.CD23.A24.A25.D 26. ⑴酸性/不稳定性；⑵1：8 ⑶O2 ⑷5 27. （1）C＋2CuO 2Cu＋CO2↑（1分） （2）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ （3）NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3（1分） 28. （1）b （2）2Mg + CO2 2MgO + C （3）芦笋 萝卜 （4）降低 29. 2H2O2======2H2O+O2↑ 催化（或催化剂） AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 30. （1）氧（或 O） （2）CO （3）Si+O2===== SiO2 31. （1）①反应条件都是点燃 ②都是化合反应等 （2）Mg 与 O2 反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等 （以上答案不唯一，只要合理均给分） 32. 二氧化氯 2NaClO2+Cl2 =2NaCl+2ClO2 33. MnO2 点燃 34. (1) CO＋CuO ===Cu＋CO2 (2) Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH (3) Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 (4) 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 35.(1)2、Fe(OH)3(2) CO2+4H2==== CH4+2H2O(3) ABC (4)CO2、H2O 36.A 37.（1）O2、H2（2）C+O2 ==== CO2 H2CO3====H2O+CO2 38.（1）设产生氨气的质量为 x 2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 34 98 x 50g×9.8% 34/ x = 98/50g×9.8% (1 分) x =1.7g 氨气的质量为 1.7g (1 分) （2）N% =（ 1.7g ×14/17）/100g×100% = 1.4% (2 分) （3）1.92%～4% (1 分) ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 （1 分） （4）设至少需要加入 yg 三聚氰胺 100g×1.4% ﹢y×84/126 = (100g﹢y) ×1.92% (2 分) y = 0.8g 至少需要加入 0.8g 三聚氰胺 （1 分） 39.N2+O2=======2NO 40. 47.5t 41. (1)90．0 ％ (1 分) (2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒 未充分反应)(1 分) (3)解：设生成氧化钙的质量为 x。(方程式、列式、结果正确，但表达不规范给 2 分) CaCO3高温 CaO+CO2↑ (1 分) 100 56 100t×90．0％ x (1 分) x=50．4t (1 分) 答：理论上最多能得到氧化钙 50．4t。 42. （1）5.8 （2）71.25% （3）70g 43. （1）0.8 g (2)解：设 34.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g △ 光 叶绿素 催化剂 点燃 催化剂 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。 44. （1）（1 分）6.8g （2）（2 分）20.4% 合格 （3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为 x 。 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4， 34 98 6.8g x ..............................................................................................（1 分） ...............................................................................（1 分） H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% .......................................................（1 分） 答：废硫酸中硫酸的质量分数为 19.6%。 （4）（1 分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。 2010 中考化学试题汇编五单元化学方程式 一、选择题（共 24 题） 1. (10扬州)某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. O2 D. C 2．(10 滨州)在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反应前 后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 90 10 8 2 反应后质量/g 11 59.25 29.75 10 则该密闭容器中发生的化学反应类型为 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 3．（10 兰州）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续 使用一个月才充一次电，其电池反应原理为： 2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 其中 X 的化学式为 A．O2 B．CO C．CO2 D．H2 4．（10 眉山）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 物 质 X Y Z W 6.8 98 19.634 gx g  反应前的质量（g） 2 1 16 16 反应后的质量（g） 17 m 6 11 A．物质 Y 可能是该反应的催化剂 B．该反应为复分解反应 C．反应后 Z 和 Y 的质量比为 6：1 D．反应的 Z 和 W 的质量比为 2：1 5．（10 潼南）有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B2 的质量 为 24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对原子质量为 A．16 B．20 C．32 D．36 6．(10 重庆)氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中 HClO 是一种酸。将 Cl2 通入氢氧 化钠溶液中，反应的生成物有 A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 7．（10 潍坊）在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／g 18 1 2 32 反应后质量／g X(未知) 26 2 12 下列说法中，不正确的是 A．反应后物质甲的质量为 13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为 5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 8．（10 黄冈）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示， 下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A．该反应是化合反应，d 可能是催化剂 B．a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同 C．b 物质可能是单质 D．反应后 a 物质的质量为 3g 9．（10 泰州）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下 列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 25 20 16 待测 A．该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物 C．待测值是 20 D．反应生成的甲、丁质量之比是 l：1 10．（10 潍坊）甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下： 下列说法中，不正确的是 A．物质甲是单质 B．丙分子中 A、B 原子个数比为 3∶1 C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变 D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为 A2 11．（10 潍坊）物质 X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产 X，反应的化学方程式为： Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则 X 的化学式为 A．Sb2O5 B．SbO2 C．HsbO3 D．H3SbO4 12．（10 娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前 后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 反应后，甲的“待测”值应为 A．10 B．8 C．4 D．0 13．（10 娄底）我国使用“长征 3 号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方 程式为 2 NH4ClO4  N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则 X 的化学式为 A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl 14.（10 楚雄州）下列化学方程式书写正确的是 A. 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 白磷在空气中燃烧：P+O2 P2O5 C. 铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO4 15．(10 福州)当空气受 SO2 严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO2 含量明显降低，该过程 发生的反应是 2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X 的化学式是 A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3 16．（10 鄂州）在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 关于此反应的认识不正确的是 A．物质 H 一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．在反应物和生成物中，G、P 的质量比为 4:5 D．待测值为 13 17．（10 盐城）密闭容器内有 M、N、P、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然 是 M、N、P、Q 四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表： 物质 M N P Q 反应前质量（g） 15．8 8．4 31．6 1．6 一段时间后质量（g） 待测 14 21．6 6 下列说法正确的是 A．该反应类型属转换反应 B．物质 P 一定是化合物 C．反应生成的 N 与 Q 的质量比为 7：3 D．M 肯定为该反应的催化剂 18．（10 上海）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 A．CuO ＋H2OCu(OH)2 B．2NaOH ＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓ C．4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3 D．Mg＋HClMgCl2＋H2↑ 19．(10 宽甸)在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件 下充分反应，测得反应前后各物质 的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 78 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 20．（10 恩施自治州）将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得反应后各物质的质量如下： 物 质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是 A．a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂。 B．反应后 a 物质的质量为 4.64g C．c 物质中元素的种类，一定等于 a、b 二种物质中元素的种类 D．若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a 与 b 的化学计量数之 比为 2：1 21．（10 随州）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示， 下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量 （g） 10 10 10 2 反应后质量 （g） 待测 2 21 2 A．该反应是化合反应，d 可能是催化剂 B．a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同 C．b 物质可能是单质 D．反应后 a 物质的质量为 3g 22．（10 海南）小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+C12 点燃 2NaCl (2)2Mg+C02 点燃 2MgO+C。由此形成以下几点认识。 ①反应(2)属于置换反应 ②工业上常用反应(1)生产食盐 ③燃烧不一定要有氧气参与 ④使用 C0：灭火应有所选择 其中正确的是： A．只有①②④ B．只有①④ C．只有①③④ D．只有②⑨ 23．（10 佛山）在 M+RO2===2N 的反应中，RO2 为氧化物，相对分子质量是 44。已知 1.2gM 完全反应生成 5.6gN。下列有关说法中错误的是 A.R 的相对原子质量为 12 B.N 的相对分子质量是 28 C.参加反应的 RO2 质量为 12 D.2.4gM 与 5g RO2 反应生成 7.4gN 24．（10 陕西）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 【B】 二、填空题（共 7 题） 1. （10 兰州）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单 质和镁的氧化物。 （1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3 价，请你写出氮化镁的化学式 。 （2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ， 指出该反应的基本类型： 反应。 1. （1）Mg3N2 （2）2Mg + CO2 2MgO + C 置换反应 2．（ 10 温 州 ） 有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体 粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放 电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起 到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。 (1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式： ▲ 。 (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由： ▲ 。 2．（1）2NaN3 放电 2 Na+3N2↑（2）氮气稳定 3．（10 嘉兴）碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧 化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为： CH3COONa+NaOH X↑+Na2CO3 （1）请写出 X 的化学式为 ▲ 。 （2）根据物质分类，碱石灰属于 ▲ （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。 3．（1）CH4 （2）混合物 4．（10 肇庆）请回答下列问题： （1）用 CO 高温下还原赤铁矿（主要成份 Fe2O3）的化学方程式为 。 （2）金属镁着火不能用 CO2 灭火，因为镁能在 CO2 中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式 为 ，反应基本类型是 。 （3）用“ ”表示氢原子，“ ”表示 氧原子，则右图所示的化学反应方程式为： 。 4． （1）（2 分）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 （2）（3 分）2Mg+CO2=====C+2MgO 置换反应 （3）（2 分）2H2O2=====2H2O+ O2↑ [写为：4H2O2=====4H2O+ 2O2↑同样给分] 5．（10 潼南）请写出下列反应的化学方程式 ⑴铁在氧气中燃烧_____________________________________________________ ⑵碳和氧化铜反应_____________________________________________________ ⑶稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁）_____________________________________ 6．(10 福州)节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。 (1)世博园区内的“阳光谷”（如图 5）顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四 氟乙烯碳索纤维材料制成的，其使用寿命可以超过 100 年。聚四氟乙烯碳素纤维属 于 （填“合成材料”或“天然材料”）。 CaO △ 催 化 剂 点燃 高温 催化剂 (2)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是___ _。 A．用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具 B．用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅 C．多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能、生物质能 (3)世博会已右千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚完全燃烧生成 二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____ 。 (4)在世博园区内分布着许多“直饮水”点（如图 6 所示），其“直饮水”主要生 产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭 起____作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离 过程属于_ ___（填“物理变化”或“化学变化”）。 6. (1)合成材料 (2)A B C (3)C2H6O+3O2====2CO2+3H2O (4)吸附 物理变化 7．（10 海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCIm==NH4Cl+NaHC03 ↓ ③2NaHC03  Na2C03+H20+C02 ↑ 请回答： (1)反应①中 X 的化学式为 ； (2) NH4Cl 中 N 元素的化合价为 ； (3)除去混在 Na2C03 粉末中少量的 NaHC03 的方法是 。 7 （0）H2O（2）－3 （3）加热 三、计算题（共 3 题） 1. （10 龙岩）金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分 别发生如下反应 ： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ （1）若某化学反应需要消耗 10g 氢气，需要消耗多少克 NaH？ （2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用 CaH2 替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？ 点燃 2．（10 鄂州）某工厂需要 200kg 氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量 是多少？（2H2O ====2H2↑+O2↑） 2．解：设制取 200kgH2，需电解水的质量为 x （2H2O ==== 2H2↑ + O2↑） 3．（10 宜昌）甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为 CH2O。 ⑴甲醛中碳、氢、氧的质量比为 ； ⑵甲醛中碳元素的质量分数为 。 27．（2 分）⑴12︰2︰16 或 6︰1︰8 ⑵40% 4．(10 孝感)研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取 15g 该铜矿样 品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水）， 称得烧杯中剩余物质的质量为 85.8g.试求： （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数 （2）所得溶液中溶质的质量分数。 （反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O） 4、解：依题意，生成 CO2 的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g（1 分） 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为 x，生成氯化铜质量为 y（0.5 分） Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O 通电 通电 2×18 200kgx 2×2 2×18 2×2 = x 200kg x = 1800kg 答：制取 200kgH2 需电解 1800kgH2O (3 分) (2 分) (1 分) 一定条件 点燃 222 270 44 X y 2.2g x 222 = .2g2 44 x=11.1g（1 分） y 270 = .2g2 4.4 y=13.5g（1 分） （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为： g15 .1g11 ×100%=74%（1 分） （2）所得溶液中溶质的质量分数为： ）（ .1g11g15.8g85 .5g13  ×100%=16.5%（1 分） 答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为 74%，所得溶液中溶质的质量分数为 16.5%（0.5 分） 2011 中考化学试题汇编五单元化学方程式 一、 选择题： 1．（烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是 (A)该反应的反应物可能属于氧化物 (B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水 制取氧气的反应 (C)该反应类型为分解反应 (D)该反应生成物都属于化合物 2. （福州市）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质 X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式 为 2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，则 X 的化学式为 A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H2 3.（重庆市）下列反应中属于置换反应的是 A 3Fe＋2O2 Fe3O4 B 2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ C Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 4.（南充市）下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A.向氯化钙溶液中通入少量的 CO2：CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HCl B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ 高温 C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=====2Fe2O3 D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑ 5．（南通市）已知反应 OHCOOX 222 223  点燃 ，则 X 的化学式为 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60 6、（无锡市）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A．H2O2 → O2 B．CO2 → CO C．S → H2SO4 D．P → P2O5 7、（无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量 如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 A．表中 a 的值为 2.8 B．X 一定是该反应的催化剂 C．X 可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X 生成 8.（泰安市）初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应属 于分解反应的是 A.Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu B. 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ C.CaO + H2O ===Ca(OH)2 D. NaOH + HCl ===NaCl + H2O 9.（武汉市）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标 注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质 X 的组成，下列 说法正确的是（ ） A.可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素 C.一定含有硅元素、氟元素 D. X 是一种氧化物 10．（盐城市）今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板 使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4 Si+4HCl。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 11．（湛江市）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是 A．在化学变化中物质的质量是守恒的 B．原子在化学变化中是可以再分的 C．两幅图表示的都是化合反应 D．以上图示中未涉及置换反应 12．（乐山市）在反应 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O 涉及的四种物质中，属于氧化物的是 A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O 13．（ 徐州市）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的 主要反应为 4NH3 + 3O2 ==== 2X + 6H2O。下列说法中不正确．．．的是 （ ） A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X 的化学式为 N2 C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物 14．（荆门市）根据化学方程式不能．．获得的信息是： （ ） A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 15．（鄂州市）在化学反应 MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前 后变化最大的元素是 A．Mn B．Cl C．H D．O 16．（日照市）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是 A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强 17．（日照市）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A．此反应为中和反应 B．A 是有机物，B、C、D 是无机物 C．点燃前，要先检验 A 的纯度，防止爆炸 D．化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 18．（日照市）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示， 下列说法不正确的是 点燃 物质 X Y Z W 反应前质量 / g 10 3 90 0 反应后质量 / g 3.2 3 待测 3.2 A．W 可能是单质 B．Y 可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后 Z 物质的质量为 86.4g 19、（孝感市）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法 不正确的是 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 氮原子 反应前 反应后 A.丁是人体中含量最多的物质 B.该反应的基本类型为置换反应 C. 甲和乙反应的质量比为 17:32 D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为 1:3 20．（宜昌市）实验室制取 X 的反应原理：MnO2+4HCl=MnCl2+X↑+2H2O，则 X 的化学式为 A．O2 B．H2 C．ClO2 D．Cl2 16．（桂林市）某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H2O 和 CO2，由此还不能．．得出的结论是 A．M 不稳定 B．M 是化合物 C．M 中含有水 D．M 由四种元素组成 17．（桂林市）下列物质之间的转化能够实现的是 （A） 18．（桂林市）一定条件下，一定量的化合物 A 和 O2 恰好完全反应，生成 44gCO2 和 9gH2O，则 A 物质的相 对分子质量不可能．．．是 A．26 B．40 C．58 D．90 19.（北京市）下列化学方程式中，书写正确的是 A.2H2O=2H2↑+O2↑ B.H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2O C.Fe＋HCl=FeCl2＋H2↑ D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 20.（北京市）汽车尾气中的 CO 在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与 O2 反应生成 CO2。 下列 关于该反应的说法中，不正确．．．的是 A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染 C.反应前后 CO3O4 质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变 21.(北京市)工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A.甲的化学式为 CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2：1：1 C. 甲、乙、丙都是有机物 D.丙中 C、H、O 元素的质量比 12：3：8 22.（北京市）氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于 97～100℃熔融，向反应器中 缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至 350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确．．．的是 A.钠可能与水反应 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素Ａ中一定含有钠元素 D.反应的化学方程式为：2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑ 23．（陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 【D】 A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物 24．（娄底市）下列化学方程式不正确．．．的是 A．细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 B．铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：Fe2O3+CO高温 2Fe+CO2 25．（娄底市）在化学反应 A+B=C+D 中，若 12 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C 和 2 g D，则参 加反应的 B 的质量为 A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g 26．（河南省）有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【 】 高温 A．CaCO3======CaO+CO2↑ B．HCI+KOH＝KCI+H2O C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑ 27．（河南省）相同质量的 H2、CH4 和 CO 完全燃烧需要氧气的质量 【 】 A．CO 最多，H2 最少 B．H2 最多，CH4 最少 C．H2 最多，CO 最少 D．CH4 最多，CO 最少 28．（威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确．．．的是 A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 29.（宿迁市）下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确．．．的是 表示一种原子， 表示另一种原子 A．反应前后原子的个数不变 B．该反应为置换反应 C．化学反应中分子可分为原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 30．（宿迁市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后 各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 8 1 36 10 反应后质量(g) 待测 20 0 31 反应后，甲的“待测”值应为 A．10 B．8 C．4 D．0 31．（哈尔滨市）下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是(D ) 反应前 反应后 32．（哈尔滨市）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至 完全反应后固体变为 9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到 1．599 黑色固体。求 10g 剩余固体 混合物中氯元素的质量分数为( ) A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％ 33.（百色市）下列反应属于置换反应的是 A. H2CO3 H2O+CO2↑ B. 4P+5O2 点燃 2P2O5 C. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D. HNO3+NaOH NaNO3+H2O 34.（百色市）某金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag R 与硝酸铜溶液不发生反应，关于 R 的推断正确的是 A. R 的活泼性介于铜、银之间 B. R 能置换出酸中的氢 C. R 的活泼性比铜强 D. R 的活泼性比铜强、银都弱 35.（咸宁市）现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两 相互发生的化学反应有 A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 36.（咸宁市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。 下列说法正确的是 A.图中有两种单质和两种氧化物 B.反应物和生成物均含有毒气体 C.生成单质与化合物的质量比为 7：22 D.生成物的分子个数比为 1：1 37（绥化市.）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确．．．的是 （ ） A.原子是化学变化中的最小粒子 B.化学反应前后原子的数目没有增减 C.该化学反应属于分解反应 D.分子间存在一定的间隙 38.（黄冈市）在化学反应 MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2 中,同种元素的化合价在化学反应前后变化最 大的是 A.Mn B.Cl C. H D. O 39（重庆市江津区）某两种物质在一定条件下会发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子） 则下列说正确的是 A．图示中共有两种原子 B. 图示中的反应物都是单质 C.反应后物质质量增加 D.该反应不属于置换反应 40．（南昌市）酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O， 则物质 X 的化学式为 A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3 41．（南昌市）下列物质的转变，不能一步实现的是 A．KCl → KNO3 B． Fe(NO3)2 →AgNO3 C．SO3 → Na2SO4 D．H2→Cu 42.（绵阳市）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应 ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是 （C） A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2 能与 NaOH 溶液发生复分解反应 C.反应②和③都是复分解反应 D.反应中 Ni①、③的化合价都发生了变化 反应前 反应后 （ 和 分别表示不同元素的原子） 43．（宜宾市）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用 NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化 学方程式为：NO+NOχ+2NaOH＝2NaNO2+H2O，方程式中χ时值是 （ ） A．1 B．2 C． 3 D．任意值 44、（眉山市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A、图中单质的化学式为 N2 B、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C、反应物都属于氧化物 D、反应中原子、分子个数都不变 45、（眉山市）2011 年 5 月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪” 检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的 CrO3 转化为绿色的化合物 X，则 X 的化学式为（ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3 46、（眉山市）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验 室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图 示信息所得出的分析正确的是（ ） A、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选 择氯酸钾为原 料 C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量 增加 D、反应时间较长的是高锰酸钾 47．（泸州市）下列化学方程式中属于复分解反应的是（ D ） A．C＋O2 点燃 CO2 B．2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 48．（上海市）在化学反应 3H2+WO3 高温 W+3H2O 中，氧化剂是（ ） A．WO3 B．H2 C．W D．H2O 49．（上海市）氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 50．（上海市）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ） 代表一种元素的原子 代表另一种元素的原子 A．Mg+O2  MgO2 B．2KClO3 2MnO  2KCl+O2↑ C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl 51. （南京市）某合金 6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g 氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn 和 Fe B. Cu 和 Au C. Zn 和 Cu D. Mg 和 Al 52. （南京市）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相 同体积的 CO 和 O2 混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 AC A. 参加反应的 CO 和 O2 的体积比为 2:1 B. 生成的 CO2 分子个数为原来气体分子数的三分之二 C. 反应后气体的体积为原来的四分之三 D. 反应后的气体中 C、O 原子的个数比为 1:2 53．(揭阳市)如右图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 54．（攀枝花市）在 A + B = C + D 的反应中，下列叙述不正确．．．的是 A．若 C 和 D 为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B．此反应可能是复分解反应 C．若 10 gA 和 15 gB 恰好完全反应，则生成 C、D 的总质量为 25 g D．若 A 是氧化铜、C 为铜，该反应一定是置换反应 56．（攀枝花市）有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰 好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为 A．14 B．16 C．32 D．35.5 二、填空与简答： 57．(烟台市)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力 港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。 (1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。 (2)金的构成微粒是 。 (3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“≥”或“≤”) Ⅱ级。 (4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式 表示其原因 。 (5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高 炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。 (1)维生素 C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤ (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 58．(烟台市)2011 年 3 月 11 日下午，日本宫城县发生里氏 9.0 级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生 重大核事故。 (1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些 粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。 ①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是 ；从原子的变化 上看，核变化与化学变化的不同点是 。 ②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是 。 A．钚是金属元素 B．钚原子核外有 94 个电子 C．钚元素的中子数 94 D．钚的相对原子质量为 244g (2)下图为核电站爆炸事故模拟图。海啸使冷却水不能循环，核燃料产 生的衰变热把 水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过 1200℃时，锆(Zr) 与水蒸气发生反应，生成氧化锆(ZrO2)和氢气。大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆 炸。 ①锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式为 。 ②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃 烧？ 。 ③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输 物质，这样 做有什么优点? 。 (3)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如 下看法：“科 学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同 意此看法，请谈谈你的观点。 。 (1)①都产生新物质 核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变 ②AB (2)①Zr+2H2O 高温 ZrO2+2H2 ②要点一：氢分子和氧分子大量接触反应 要点二：有限 空间(2 分) ③氦气的化学性质稳定，不会和锆发生反应生成氢气 (3)不同意，只要人类正确使用科学技术，就能给人类的发展带来贡献，尽量避免其危害(其他合理答 案也可)。 59．(烟台市)今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污 染，各国都在积极进行技术创新。 (1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子 放入水 中，在太阳光 照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池 中，再转化为 电能，供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转 化 ? 。 ②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为 。 (2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设 备——“全钒 液流”储能电池，以保证稳定供电。①与煤炭火力发电相比，风力 发 电 的 优 点 是 。 ②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的 VO2+会变成 VO2+，这 个 过 程 中 钒 元素(V)的化合价由 价变为 价。 (3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。下图列举 的是几种气体在净化器中转换前后的变化。 ①根据下图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的。 。 ②气体在催化式排气净化器里面发生了化学 变化。请用 原子、分子的知识概括化学变化的实质 。 ③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式 排 气 净 化 器的专家们还要注意什么问题。 。 (1)①太阳能→化学能→电能 ②2H2O 光、催化剂 2H2↑十 O2↑ (2)①风能是可再生能源(或使用风能不会产生污染空气的有害气体等其他合理答案也可) ②+4 +5(共 1 分) (3)①CO 经过净化器后有 90％的 CO 转化成 CO2(其他合理答案也可) ②化学变化中分子分成原子， 原子重新组合 ③提高 CO 转化为 CO2、氮氧化合物转化为氮气的比例(或把产生的 CO2 收集起来，而不 是直接排放到大气中等其他合理答案也可) 60．（巢湖市））中安在线 2011 年 2 月 15 日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产 业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅 属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH 与玻璃塞中的 SiO2 缓慢地发生 反 应 生 成 Na2SiO3 和 H2O 。 Na2SiO3 使 瓶 口 与 瓶 塞 粘 合 在 一 起 ， 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： ① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，反应的基本类型是 ② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在 H2 还原 SiHCl3 过程中混入 O2 ，可能引起的后果 是 。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质 A 需要循环使用，A 的化学式是 （1）原子 氧化物 （2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O （3）置换反应 硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl 61．（巢湖市）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实 验 序号 H2O2 溶 液浓度% H2O2 溶 液 体积/mL 温 度℃ MnO2 的 用量/g 收 集 氧 气 的体积/mL 反应所需 的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 2 49.21 ④ 30 5 55 2 10.76 （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关； 从 实 验 和 对 比 可 知 ， 化 学 反 应 速 率 与 温 度 的 关 系 是： ； （2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微 观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： 。（2 分） （1） 反应物浓度（或浓度） ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快 （2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速 率越快 （3）不变 62、（临沂市）纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂， 可以使汽车尾气中的 CO 和 NO 迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出 该反应的化学方程式 。 63.（南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们 的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题： ①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该反应的基本 类型是 64、（无锡市）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）硫在氧气里燃烧： ，（ ）反应。 （2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰： ，（ ）反应。 （3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： 。 （4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合： ，（ ）反应。 65.（内江市）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图： 海水 生石灰 ————→ 氢氧化镁 盐酸 ————→ 氯化镁 通电 ————→ 镁 上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属 镁的化学方程式为 。 置换反应 MgCl2 =通电= Mg + Cl2↑ 66．{徐州市}2011 年 3 月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131 外泄。人体的甲状腺会吸 收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131 的吸收。 请回答下列问题 {1}碘—131 原子的原子核带 53 个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 ▲ {2}我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是 ▲ {3}碘片中的“碘”指的是 ▲ {选填“分子”，“原子”或“元素”}，如果人体内缺碘会导致 ▲ 。 {4}福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆 炸时的化学方程式为 ▲ ；反应的基本类型为 ▲ 。 （1）53 （2）不断运动的（3）元素；甲状腺肿大（4）2H2 + O2 ==== 2H2O ； 化合反应 67、（襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为 FeCl3 溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3 溶液反应，反应的化 学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X. 高温 （1）写出化学方程式②中 X 的化学式：______________。 （2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量 FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固 体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。 FeCl2； Cu（铜） 68．(宜昌市)按下列要求书写化学方程式： ⑴细铁丝在纯氧中燃烧； ⑵高温煅烧石灰石； ⑶在 440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠。 69．（桂林市） 硝酸可发生反应： 。据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。 （2）X 的化学式为 ，推断的依据为 。 （3）硝酸的保存应注意 、 。 （1）分解 （2）O2 质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变．．．．．．．．．．”或“化学反应前后各原子的．．．． 数目不变．．．．”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变．．．．．．．”或“化学反应前后原子．． 的．总数．．不变．．”或“化学反应前后各元素的种类不变．．．．．．．”或“化学反应前后各元素的个数不变．．．．．．．”均不 给分） （3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案） （不要求顺序，若将两个要点填在同一空格给全分，如“阴凉”） 70.(北京市)物质的用途与其性质密切相关。 （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________________。 （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。 （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。 （5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯 化氢。该反应的化学方程式为______________________。 （1）导电 （2）CaO＋H2O=Ca(OH)2 （3）碳酸钙 （4）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （5）2H2＋SiCl4 Si＋4HCl 71、（6 分）化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、 利用气体的基础。请根据下图回答有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是 （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对 发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 。 ⑵ 从 上 述 仪 器 中 选 择 一 种 你 比 较 熟 悉 的 仪 器 ， 写 出 它 的 名 称 ， 简 要 写 出 它 的 用 途 。 ⑶同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计 了 A、B 两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用 A 装置 进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用 B 装置进行实验得到的 结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因 是 。 写出 B 装置中发生反应的化学方程式 。 ⑴①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替长颈漏斗 ⑵试管 作为少量物质的反应容器等 ⑶A 中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而 B 中产生了 CO2 散失，使剩余物质的质 量比原物 质质量减小。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 72．（河南省）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分 NaCl 由 (填“分子”、 “原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ； 高温 电 解 食 盐 水 可 制 烧 碱 ： 2NaCI+2H2O======2NaOH+H2 ↑ +X ↑ ， 则 X 的 化 学 式 为 。 离子 过滤 Cl2 73．（河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后 A 的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ； 该反应中 D 和 D 两种物质变化的质量比为 。 3.4g 分解反应 22:9 74．（威海市）物质的构成与变化 现有以下 6 个变化： 1 在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； 2 给水通直流电； 3 锌加入稀硫酸溶液中； 4 氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合； 5 冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体； 6 日本福岛第一核电站发生核反应，铀 235 裂变产生碘 131。 请回答下列问题： （1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的 代号，下同） ，属于物理变化的是 。 （2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有 ，属于复分解反应 的有 。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据 是 。 （3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的 角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重 新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。 在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号） 。 反应③的化学方程式为 ， 发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） ，微粒的转化过程 是 。 在 反 应 ④ 中 ， 发 生 有 效 的 相 互 作 用 而 促 使 反 应 发 生 的 微 粒 是 （ 写 出 微 粒 的 符 号） 。 ③和⑥两个变化的实质是否相同？ 。为什么？ 。 （4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变 化中，属于吸热反应的有 。 （1）①②③④ ⑤ （2） ② ④ 根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成） （3） H2 和 O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和 Zn 锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。 H+、 OH－ 不相同 ③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生 改变。 （4）② 75．（大连市）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 (1)镁粉用于制照明弹： 、 。 (2)用锌与稀硫酸反应制取氢气： 、 。 (3)用熟石灰中和废水中的硫酸： 、 。 76．(哈尔滨市)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为 40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将 橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实 验过程如下图所示。请回答下列问题： (1)实验观察到 A、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是 ； (2)将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡 的原因是 。 77．(天津市)写出下列反应的化学方程式： (1)硫在氧气中充分燃烧 (2)水在通电条件下分解 (3)铁和硫酸铜溶液反应 (4)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 (1) S + O2 点燃 SO2 (2) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ (3) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu (4) HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O 78.(百色市)元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具,回答下列问题: 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 （1）同一周期（横行）中，相邻两种元素的质子数之差为 ；磷元素原子核外电子数为 ； （2）12 号元素的单质在空气中燃烧时，也发生如下反应： 2Mg + CO2 点燃 C +2MgO ，该反应中发生还原反应的物质是 ；9 号元素的气体单质（F2）常 温 下 与 水 发 生 反 应 ， 生 成 氢 氟 酸 （ HF ） 各 另 一 种 无 色 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为： 。 （1）1 15 （2）CO2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 79.（绵阳市）A～G 七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A 是一种含铁的矿石的主要成分， 其中金属与非金属元素的原子个数比为 1：2；B 中铁的质量分数为 70﹪，C 是有刺激性气味的无色气体， 它是形成酸雨的物质之一；F 可溶于 G 的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回 答下列问题： ①A 的化学式为 Fe ，已知 A 转化为 B 时金属元素的化合价升高，则 A 中非金属元素的化合价是 -1 。 ②B 与 CO 反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 。 ③C→D 反应的化学方程式是 SO2+H2O=H2SO3 。 ④B 与 G 的稀溶液反应的化学方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。 80．（宜宾市）已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组 成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧 生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空： （1）A的化学式 。 （2）简述如何检验B 。 高温 高温 （3）B与C生成D基本类型是 反应。 （4）完成E与F反应的化学方程式 。 （1）H2O2。 （2）用带火星的木条伸入盛B气体的集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明瓶中是氧气，如果带火星的 木条不复燃，说明瓶中的气体不是氧气。 （3）化合反应。（4）3CO+Fe2O3========3CO2+2Fe。 81. （南京市）南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱 产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示： （1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式： ② ； ③ 。 （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+ 。 根据已学知识填表： 单质（I） 单质（Ⅱ） 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） A 金属 非金属 B 金属（I） 金属（Ⅱ） C 非金属 金属 D   CO2Si22 高温，电炉 CSiO 82. （南京市）右图中的物质都是初中化学所学的，其中 A、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、 乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间 能发生化学反应；“→”表 示物质间存在转化关系；部分反应物或 生成物已略去。 （1）写出 B 的化学式 ；写出一种丙的名称 。 （2）写出 A 和甲反应的化学方程式： 。 （3）写出乙→甲的化学方程式： 。 （1）② 422 SiClClSi   ③ HClSiHSiCl 42 24  高温 （2）化合物 ③②① H2、高温Cl2、加热焦炭、高温石英砂 粗硅 SiCl4 纯硅 A.  222 HMgClHClMg B． CuFeSOCuSOFe  44 C.  232 3423 COFeOFeC 高温 （A、B、C 的其它合理答案均可给分） D. 非金属 非金属 （1）O2 氢氧化钠（或氢氧化钙等） （2） COCOC 22 高温  （3） OHCOCOH 2232  （合理答案均可给分） 83.（沈阳市）比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件 下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律： 组别 化学方程式 规律 示例 22 )( COOC 点燃 充足  COOC 点燃 不充足 2)(2  反应物相同时，反 应物的量不同，生 成物不同。 （1） ONaONa 22 24  2222 ONaONa   （2） OHNONOCuHNOCu 2233 42)(3)(83  稀 OHNONOCuHNOCu 22233 22)(3)(4  浓 （1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同 （2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 84.（山西省）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 （1）我国从今年 5 月 1 日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为 C2H5OH + 4CrO3 + 6H2O === 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9X，反应中红色的 CrO3 转变为绿色的 Cr2(SO4)3，其中 X 的 化学式为 。 （2）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子： 由“ ”聚集成的物资 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反 应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。 （3）已知 m1g 镁条放在空气中完全燃烧，生成 m2g 氧化镁（不考虑其它反应）， m1 m2。 小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现 m1>m2，其原因是 。 85．（德州市）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式： 安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒 两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是： （l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧； （2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解； （3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应； （4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。 （1）4P + 5O2 点燃 2P2O5 （2）2KClO3 2KCl + 3O2↑ （3）S+ O2 点燃 SO2