中考化学试卷_附详细分析与解答，精品10套，高分必备

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中考化学试卷_附详细分析与解答，精品 10 套，高分必备 中考化学试卷附详细参考答案 （满分 40 分） 一、选择题（每题 2 分，共 12 分．每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1．物质的下列用途主要利用其物理性质的是（ ） A ． 白醋用于清除水壶中的水垢 B ． 干冰用于人工降雨 C ． 稀盐酸用于金属表面除锈 D ． 苏打水用于缓解胃酸过多 考点： 化学性质与物理性质的差别及应用． . 专题： 物质的变化与性质． 分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现 出来的性质． 解答： 解：A、白醋用于清除水壶中的水垢是利用了白醋中的醋酸与水垢能发生反应的性质，需要通过化 学变化表现出来，属于化学性质，错误； B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸收热量．正确； C、稀盐酸用于金属表面除锈是利用了盐酸与氧化铁能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出 来，属于化学性质，错误； D、苏打水用于缓解胃酸过多利用了碳酸氢钠与盐酸能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出 来，属于化学性质，错误； 故选 B 点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来 理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难． 2．下列说法中错误的是（ ） A ． 同种分子构成的物质是纯净物 B ． 原子是化学变化中的最小粒子 C ． 同种元素组成的物质是单质 D ． 元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切 考点： 纯净物和混合物的判别；单质和化合物的概念；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类． 分析： 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯 净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净 物叫化合物．原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可分；同种元 素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是它们属于混合物；元素的化学性 质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切是正确的． 解答： 解：A、纯净物是由一种物质组成，因此同种分子构成的物质是纯净物，正确但不符合题意，故选 项错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确但不符合题 意，故选项错误； C、同种元素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是它们属于混合物，错 误符合题意，故选项正确； D、元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切是正确的，正确但不符合题意，故 选项错误； 故选 C 点评： 本考点考查了物质的分类、原子的概念等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等 基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（ ） A ． 除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤 B ． 用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液 C ． 要除去 CO2 气体中的少量 HCl 气体，可将其通过足量的 NaOH 溶液 D ． 不加任何试剂即可鉴别 KCl 溶液、NaOH 溶液、K2SO4 溶液、CuSO4 溶液 考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别． . 专题： 物质的鉴别题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不 能引入新的杂质． 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相 同，则无法鉴别它们． 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出 来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液 两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别． 解答： 解：A、锌粉能与过量的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再进行过滤，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液分别 显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不 能鉴别，故选项所采取的方法错误． C、CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误． D、CuSO4 溶液溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的 CuSO4 溶液液；把 CuSO4 溶液溶液与另外三种溶 液混合，出现蓝色沉淀的溶液为 KOH 溶液；剩余两种溶液为 K2SO4、KCl 溶液，但其余两两混合 均没有明显象，不加其他试剂无法鉴别，故选项所采取的方法错误． 故选：A． 点评： 物质的鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应， 反应后不能引入新的杂质）、所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象是正确解题 的关键． 4．质量为 50g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钾溶液和质量为 50g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸混合，所 得溶液的 PH（ ） A ． 小于 7 B ． 等于 7 C ． 大于 7 D ． 不确定 考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；根据化学反应方程式的计算． . 专题：常见的酸 酸的通性． 分析：根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分析两者反应后哪种物质有剩余，并进一步判 断溶液的 pH． 解答：解：根据反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 50g×20% 50g×20% 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量 相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH 小于 7． 故选 A． 点评：此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解 题的关键． 5．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质 量的 MgCO3 和 Na2CO3 分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ） A ． 若天平不平衡，指针一定偏向加 Na2CO3 的一边 B ． 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C ． 若反应后 Na2CO3 有剩余，天平一定平衡 D ． 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余 考点：盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算． . 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的 硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和MgCO3 粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二 氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相 同质量的 Na2CO3 和 MgCO3 完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向 质量大（下沉）的一方． 解答：解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入 碳酸钠，溶液质量的变化． Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m） 106 44 62 106g 62g MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸 镁，溶液质量的变化． MgCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m） 84 44 40 106g m m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放 Na2CO3 的一端托盘下沉， 由此可知： A、若天平不平衡，指针一定偏向加 Na2CO3 的一边，故对； B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对； C、若反应后 Na2CO3 有剩余，天平一定平衡，故错； D、若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，故对． 答案：C 点评：本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的 变化，题目难度中等． 6．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ） A B C D 常温下，向一定量的饱 和石灰水中加入氧化 钙 t℃时，向等质量的甲、 乙、丙三种物质中分别加 水配成饱和溶液，所得溶 液质量最小的是丙 向一定质量的过氧化氢 的水溶液中加入二氧化 锰 向等质量的铁和镁 中分别加入足量的 稀盐酸 A ． A B ． B C ． C D ． D 考点：固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度 曲线及其作用；金属的化学性质． . 专题：元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度． 分析：A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析； B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答； C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为 0，过氧化氢溶液和二 氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后 水的质量不再增加进行解答； D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成 的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量 的镁放出的气体大于铁放出的气体． 解答：解：A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的 水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少， 所以溶液的质量减少，故错误； B、t℃时甲的溶解度＞乙＞丙，则将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱和溶 液，丙需要水的质量多，故丙所得溶液的质量最大，故错误； C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为 0，过氧化氢溶液和二氧化 锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的 质量不再增加，为一定值，故正确； D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成 的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量 的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误． 故选：C 点评：解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的 定量反应关系． 二、填空题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 21 分．请将答案写在答题卡的对应位置） 7．（8 分）用化学符号填空： ①两个铁离子 2Fe3+ ②硫酸中硫元素的化合价 H2 O4 ③ 表示的是 Cl﹣ （2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧 的化学方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ． （3）在一个密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下： 物质 A B C D 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0 反应后待测的 B 的质量是 2.2 克，该反应所属的基本反应类型是 化合反应 ． （4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反 应有 6 个． 考点：化学符号及其周围数字的意义；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件；原子 结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达 式、电离方程式． . 专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化． 分析：根据已有的化学用语的书写的知识进行分析解答，根据反应物和生成物以及反应条件 书写乙醇燃烧的化学方程式；在化学反应前后，各物质的质量总和不变，据此推出待 测值，然后根据物质质量的改变确定反应物和生成物，进而确定反应的类型；根据物 质的性质确定物质间的反应． 解答：解：（1）①铁离子带有 3 个单位的正电荷，两个铁离子就是在铁离子的前面加上数 字 2，故填：2Fe3+； ②硫酸中硫元素的化合价为+6 价，书写在硫元素符号的正上方，故填：H2 O4； ③ 的核内有 17 个质子，表示的是氯元素，核外有 18 个电子，说明表示 的是氯离子，故填：Cl﹣； （2）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O． （3）反应后待测的 B 的质量=6.4g+3.2g+4.0g+2.8g﹣5.2g﹣7.2g﹣2.0g=2.2 克，A 反应 后减少，是反应物，B 反应后减少，是反应物，C 反应后增加，是生成物，D 反应后 减少是反应物，故该反应是三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：2.2， 化合反应． （4）铁能与稀盐酸、硫酸铜反应，氧化铜能与稀盐酸反应，稀盐酸能与氢氧化镁、 氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸铜反应，两两混合能发生的反应有 6 个，故填：6． 点评：本题考查的是化学用语的书写以及质量守恒定律的应用和物质的性质的知识，完成此 题，可以依据已有的知识进行． 8．（4 分）某化学小组向一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的 Mg 粉，充分反应后过滤 得溶液 A 和固体 B 对滤液 A 所含的溶质有以下几种猜想： ①Mg （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg （NO3）2、AgNO3 ④只有 Mg（NO3）2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 镁先与硝酸银反应 ． 【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体 B 的成分，请将下表填写完整． 实验步骤 现 象 固体 B 的成分 取固体加入盐酸 有气泡产生 镁、铜和银 考点：金属的化学性质． . 专题：金属与金属材料． 分析：根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的 金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答． 解答：解：向一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的 Mg 粉，镁在铜和银的 前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁 先与硝酸银反应，故猜想③错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：③，镁先 与硝酸银反应； 猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当 加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体 B 的成分是镁、铜和银，故填：取 固体加入盐酸，镁、铜和银． 点评：本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的 意义进行． 9．（5 分）根据图 1、图 2 回答问题： （1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 AD 或 CD （填序号） （2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是 C （填序号），将这瓶气体按 图 G 所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 密度比空气大，不能 燃烧，不支持燃烧 ． （3）科学贵在创新，图 2 中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认 为改进后的优点 误差少 ， 减少污染 ． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；空气组成的测定；二氧化碳的物理性质； 二氧化碳的化学性质． . 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：（1）根据反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据气体的收集方法确定收集装 置； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热， 大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大． （3）图 2 乙装置设计的比较好，操作简单，并且试管内的空气也不会逸出来，比较 严密． 解答：解：（1）实验室制取气体即可选用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物加热还 可选用双氧水和二氧化锰的混合物常温制取氧气，收集氧气即可选用向上排空气法又 可选用排水法收集，但排水法收集的氧气纯净，故答案：AD 或 CD． （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，选用的发生装置是 B 装置； 将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的 性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧． 故填：C；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧． （3）通过凸透镜聚光引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较 准确．用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于磷 燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出．所以实验的优点是：误差少 或减少污染． 故填：误差少；减少污染． 点评：本题主要考查了气体的实验室制取、干燥、收集等方面的知识，难度不大，需加强练 习，提高实验的技能．本考点还考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方 案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评 价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握． 10．（4 分）固体混合物 A 是由 Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4 中的几种混合而成为，为确 定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应） 试推断： （1）气体 B 是 氢气 ． （2）固体 A 中一定没有的物质是 碳酸钠 ． （3）滤液 D 中一定有含有的溶质是 硫酸铜、硫酸镁 ． （4）固体 A 的组成可能有 6 种． 考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质． . 专题：混合物组成的推断题． 分析：根据镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸， 碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于 酸等知识进行分析． 解答：解：镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸， 碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于 酸． 固体混合物加入稀硫酸会生成气体 B，气体 B 通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所 以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀 是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成 蓝色沉淀，所以滤液 D 中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，E 是硫酸铜，所以 （1）气体 B 是氢气； （2）固体 A 中一定没有的物质是碳酸钠； （3）滤液 D 中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫 酸铜； （4）固体 A 的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡，氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、 硫酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧 化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共 6 种． 故答案为：（1）氢气； （2）碳酸钠； （3）硫酸镁、硫酸铜； （4）6． 点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现 象判断各物质的存在性，最后进行验证即可． 三、计算题（共 7 分，请将解题过程写在答题卡的对应位置） 11．（7 分）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到 50 克混合溶液，向该溶液中逐 滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算： （1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数． （2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 10%，则原固体混合物的质量是多少？ 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． . 专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析：（1）根据沉淀的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算碳酸钠溶液 的溶质质量分数． （2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析． 解答：解：（1）由图象可知，CaCO3 的质量为 5g， 设原混合物中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y． Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 5g y = = x=5.3g，y=5.85g 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ×100%=10.6% （3）原固体混合物的质量是 w 所以 ×100%=10% w=8.95g 答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 10.6% （2）原固体混合物的质量是 8.95g 点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能 力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成 中考化学试卷附参考答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共 30 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分。） 1. 下列物质不是人体所需营养素的是（ ） A．尼古丁 B．水 C．蛋白质 D．维生素 2. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 3. 下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 汽油挥发 B. 水的电解 C. 瓷碗破碎 D. 干冰升华 4. 下列实验的操作如图所示，其中正确的是（ ） 5. 下列粒子 结构示意图 中，表示原子 的 是 （ ） A. B. C. D. 6. 下列物质中属于有机合成材料的是（ ） A. 塑料 B. 棉花 C. 羊毛 D.蚕丝 7. 一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是（ ） A.苹果汁 2.9-3.3 B.葡萄汁 3.5-4.5 C.牛奶 6.3-6.6 D.鸡蛋清 7.6-8.0 8.现有甲乙丙三种金属，采用将其中的一种金属分别加入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方 法进行试验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示），则三种金属的活动性由强到弱的顺 序是（ ） A. 乙、甲、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲 9. 用 灯 帽 盖 灭 酒 精 灯 的 灭 火 原 理 是 ( ) A. 隔绝空气 B. 清除可燃物 C.降低酒精的着火点 D.降低温度至酒精的着火点以下 10. 常温下，下列各组物质中，X 既能与 Y 反应又能与 Z 反应的是（ ） X Y Z ① CO2 Ca(OH) 2 溶液 H2O ② H2 Cl2 CuO ③ Ba(NO3)2 溶液 稀硫酸 Na2CO3 溶液 ④ Fe2O3 CO 稀盐酸 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ①②③④ 11. 下列说法不正确的是（ ） A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B.用肥皂水可区分硬水和软水 C.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂 D.在钢铁表面涂油可防止生锈 12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应 前及 t1 t2 时各物质的质量如右图所示，下列说法不正确的是：（ ）。 A.该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为 7：5 D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为 1：4 13. 下 列各 组 离 子 在 水 中 一 定 能 大 量 共 存 的 是 （ ） A．Na＋、H＋、Cl－ HCO3- B．Na＋、K＋、NO3 － 、Cl－ C．H＋、Na＋、OH- 、SO42－、NO3 － D．Ag+、Ca2+、Cl－、NO3 － 14. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，拟定的方案正确的是（ ） A. 木碳粉 (CuO)—在空气中灼烧该反应是化合反应 B. KCl(CaCl2) —通入适量的 CO2 气体，过滤 C. NaCl(Na2CO3) —加入适量的澄清石灰水，过滤 D. H2(HCl 气体) —依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 15. 甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图， 下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃时甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时将 50g 水加入 15g 甲物质中，可得到 65g 溶液 D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和状态，可采用蒸发溶 剂的方法 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 二、（本题包括 1 小题，共 14 分。） 16．（14 分）根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：a ▲ ，b ▲ 。 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ▲ ，选用的收集装置 ▲ 。（填字母） （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ▲ ，选用的发生装 置 ▲ 。（填字母） （4）实验室的 A 装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。据此反应， 试计算工业上要制取 5.6 t 氧化钙，理论上需含碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少? （ 在 答 题卡上写出计算过程） 三、（本题包括 2 小题，共 13 分。） 17. （7 分）空气是一种宝贵的资源。 （1）洁净的空气属于 ▲ （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）据报道，今年 1-4 月，南京空气中 PM2.5 比去年同期相比，下降 22.3%，下列行为，不 会增加空气中 PM2.5 的是 ▲ 。 A.燃烧火力发电，B.治理工地扬尘，C.露天焚烧垃圾，D.使用氢能源汽车 （3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常用氧化物、 酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中但元素的化合价。 氧化物 ▲ 、酸 ▲ 、碱 ▲ 、盐 ▲ 18. （6 分）物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。 （1）请你仿照下表中的示例．找出 CO2，CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）四种气体之间的 存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内． 规律 排列顺序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 ▲ ▲ ▲ ▲ （2）某气体是 C2H4、C2H2、CH4 中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中 完全燃烧，测 得 生 成 的 二 氧 化 碳 和 水 的 质 量 比 为 22 ： 9 。 下 列 对 该 气 体 组 成 判 断 正 确 的 是 _______________。 A．该气体中一定含有 C2H4 B．该气体中一定没有 CH4 C．该气体中可能含有 C2H2 D．该气体不可能同时含有 CH4、C2H2、C2H4 四、（本题包括 2 小题，共 12 分。） 19．（6 分）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体： （2）II 中析出晶体后的母液是的 KClO3 的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母 液中所有溶质的化学式：_____________________________。 （3）用右图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判 断①中发生了化学反应的依据的是___________。 20. （6 分）图中的 A~H 是初中化学常见的化合物，且分别是由 H、O、S、Na、Ca、 Cu 中的两种或三种元素组成的。 其中 B、E 是氧化物，E 中两种元素质量之比为 2：3；C、F、H 为相同类别的化合物，F 易 溶于水并放出大量的热；G 的溶液呈 蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应； “→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）G 的化学式为___________。 （2）写出 E 和 F 反应的化学方程式 __________________________。 （3）G 和 H 反应的基本反应类型为 __________________。 （4）写出 C→B 发生分解反应的化学方程式：________________________。 五、（本题包括 1 小题，共 11 分。） 21．（11 分）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气 味，于是 进行了探究。 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】 【进行猜想】 铁与不同浓度的硫酸溶液反应， 生成的气体产物中可能有二氧化硫。 选项 ①中实验 ②中现象 A 加热氯酸钾和二氧化锰的混 合物 伸入试管内的带火星的木条 复燃 B 加热碱式碳酸铜固体 澄清石灰水变浑浊 C 加热铜丝 伸入水中导管口有气泡冒出 D 加热氯化铵和熟石灰的混合 物 酚酞溶液变红 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如 图乙所示的 爆鸣实验。 请帮助小明完成下表： 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸 浓度达到足 够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。 【交流反思】 （1） 写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式： ______________。写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程 式：_____________________。 （2）实验一中 C 装置的作用是 _________________________________。 【拓展延伸】小明又将 A 装置进行了如右图所示的改进。 试分析：增加的导管伸入液面以下的原因是 _____________________________________。 该导管所起的作用是___________________________。 南京中考化学试卷答案 二、 （本题包括 1 小题，共 14 分） 16.(本题共 14 分，化学方程式 2 分，第(4)小题 6 分，其余每空 1 分） (1) 锥形瓶 集气瓶 (2) C (3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B (4)【解】设：理论上需要碳酸钙的质量为ⅹ。 含碳酸钙 80%的石灰石的质量为：10 t÷80% =12.5 t 答：工业上要制取 5.6 t 氧化钙，理论上需要含碳酸钙 80%的石灰石 12.5 t。 21 五、（本题共 11 分，化学方程式 2 分，其余各 1 分。） 21【实验探究】（实验一）褪色 （实验二）有 SO2 和 H2。 （实验三）不褪色 有爆鸣声（或声音很小） 【交流反思】（1）H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2↑、2H2+O2 2H2O （2）除去二氧化硫 【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出 平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可） 中考理综试题（化学部分）附参考答案 第 I 卷 选择题 可能用到的相对原子质量： H------1 C------12 O------16 Cl------35.5 Ca-------40 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1.下列生活中的变化，属于物理变化的是（ ） A.香水挥发 B.蜡烛燃烧 C.食物变质 D.铁钉生锈 2.下列食物中富含蛋白质的是（ ） A.米饭馒头 B.红烧鲤鱼 C.凉拌黄瓜 D.红薯粉条 3.下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ） A.蔗糖 B.植物油 D.食盐 D.食用纯碱 4.小李学习了水的有关知识后，自制了如右图所示的简易净水器，下列说 法正确的是（ ） A.该净水器中的活性炭起吸附作用 B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水 5.人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ） A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中体积分数最大的氮气 C.氧气能支持燃烧、供给呼吸 D.露天焚烧垃圾不会造成空气污染 6.生活中处处蕴含着化学知识，下列说法正确的是（ ） A.家用电器着火，立即用水泼灭 B.碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多 C.发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾” D.生铁和钢都是钛合金，在用途上没有区别 7.下列粒子结构示意图中，表示阳粒子的是（ ） 8.探究 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ） A.Mg、Cu、 4FeSO 溶液 B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C.Fe、Cu、 4MgSO 溶液 D、Fe、 4MgSO 溶液、 4CuSO 溶液 9.物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（ ） A.过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同 B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中含有 H  C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH  D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同 10.下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 序号 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为二氧化碳 用燃烧着的木条 B 稀释浓硫酸 将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌 C 区分氧化钙与碳酸钠 取样品，加入适量水 D 除去 2 4K SO 溶液中的 KOH 加入适量稀盐酸 第 II 卷非选择题 三、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 21（1）用化学用语填空： 氮元素 ；氧分子 ；钠离子 ；二氧化硫中氧元素的化合价 。 （2）闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学方程式为 2 5C H OH ， 2 5C H OH 除表示乙醇外，还表示的意义有： ① ；② 2 5C H OH 中碳元素与氧元素的质量比为 。 22.某初中化学社团------“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。下面是它们以“化学与社会发展”为主题的 两次活动记录： 活动 1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后，通过小组讨论，同学们认识到： ① 、石油、天然气是人类社会重要的自然资源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全 燃烧的化学方程式是 。 ②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以开发和 利用风能、 等新能源成为越来越迫切的要求。 ③人们将化石燃料通过化学工艺可制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料盒合成橡胶 等。其中塑料属于 材料，随意丢弃会造成“白色污染”。 活动 2：同学们展示了各自收集到的有关“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙 牛奶、加点食盐等。并针对“化学制品对人体有益有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、 铁锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引 起 ； 还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害。 通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识。 23.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图可获得一条信息是 。 （2）若乙中混油少量甲，提纯乙的方法是 。 （3） 2t ℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法 是 ，变化过程中，溶质的质量分数 （选填“增大”、 “减少”或“不变”）。 （4）强等质量的甲、乙两种物质的溶液由 2t ℃降温至 1t ℃时，析出晶体的 质量 （选序号） A.甲>乙 B.甲<乙 C.无法确定 四.简答题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 24.下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观察变化示意图。 请回答下列问题： （1）图②表示的化学方程式为 。 （2）从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是 。 （3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的是 ，可能发生改变的是分组的 。 （4）由图③还能获得的一条信息是 。 25.右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。E 是导致温室 效应的一种气体，图中“--”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质 间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）。 （1）写出物质 E 的一种用途 。 （2）物质 C 与 E 反应的化学方程式是 。 （3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 。 （4）A 与 B 反应的微观实质是 。 五、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 26.下图是初中化学实验室常见气体的制取装置： （1）实验室制取氧气的原理之一是 （用化学方程式表示），此 原理对应的 发 生 装 置 是 （ 填 序 号 ）。 用 D 装 置 收 集 氧 气 ， 验 满 的 方 法 是 。 27.学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验 桌上，让同 学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程： 【讨论交流】 李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种 （组长）不同的现象。大家据此来说一说，区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。 王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显 现象。 马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是： 。 张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？ 在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出其他两种溶液，如 溶液和 溶液，最后得到 大家的赞许。 【实验探究】 大家按照王志的方案进行了如右图所示的实验： （1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液， 乙试管中原溶液为石灰水。 （2）在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后， 又算则碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验： ①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的 碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢 氧化钙”。丹组长李壮对这个结论产生质疑，理由 （用化学方程式表示）。 ②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得到氯化钙溶 液呈中 性，大家都鼓励张云来做实验。 张云测出乙试管中剩余溶液的 pH 7（填“>”、“<”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。 【反思评价】 判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。 探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！ 六、计算题 28.某合作学习小组的同学们，预测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量， 进行了如下实验： （1）配置溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。 ①配置 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需图 1 所示盐酸的质量 g。 ②量取盐酸与水时，实线要与两桶内液面凹液面的 保持水平，再读 出液体的体积；将两种液体都导入 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌， 使溶液混合均匀。 （2）将（1）中配制好的稀盐酸加入石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与 加入稀盐酸的质量关系如图 2 所示（假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。 计算：石灰石样品中碳酸钙的质量。 山西省 2015 年中考化学答案 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1．A 2．B 3．B 4．A 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 10．C 二、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 21．（6 分）（2015•山西）（1）用化学用语填空： 氮元素 N ；氧分子 O2 ；钠离子 Na+ ；二氧化硫中氧元素的化合价 S 2 ． （2）闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学式为 C2H50H，C2H5OH 除表示乙醇 外，还表示的意义有：① 乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的等 ；②C2H5OH 中碳元素与氧元素的 质量比为 3：2 ． 22．（6 分）（2015•山西）某初中化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是他们以“化学与社 会发展”为主题的两次活动记录： 活动 1：在观看了“西气东输”与 “石油分馏”等视频后．通过小组讨论，同学们认识到： ① 煤 、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方 程式是 CH4+2O2 CO2+2H2O ． ②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、 太阳能 等新能源成为越来越迫切的要求． ③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等．其中， 塑料属于 合成 材料．随意丢弃会造成“白色污染”． 活动 2：同学们展示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、 加碘食盐等．并针对“化学制品对人体有益还是有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对 人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起 骨质疏松 ；还认识到一氧化碳、 甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识． 23．（5 分）（2015•山西）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）由图可获得的一条信息是 t1℃时甲和乙的溶解度相等 ． （2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 蒸发结晶 ． （3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 加入溶质 ．变化过程中， 溶质的质量分数 增大 （选填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t2℃降温至 t1℃时，析出晶体的质量 C （选序号）． A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定． 三、简答题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 24．（6 分）（2015•山西）如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请 回答下列问题： （1）图②表示的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ ； （2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是 ①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生 了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化 ； （3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 原子 ，可能发生改变的分子的 数目 ． （4）由图③还能获得的一条信息是 化合反应（合理即可） ． 25．（6 分）（2015•山西）图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质． E 是导致溫室 效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、 生成 物及反应条件省略）． （1）写出物质 E 的一种用途 灭火等 ； （2）物质 C 与 E 反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可） ； （3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可） ． （4）A 与 B 反应的微观实质是 2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可） ． 四、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 26．（6 分）（2015•山西）如图是初中化学实验室常见气体的制取装置： （1）实验室制取氧气的原理之一是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （用化学方程式表示），此 原理对应的发生装置是 A （填序号〕．用 D 装置收集氧气，验满的方法是 用带火星的木条放在集气 瓶口，如果复燃，则证明已满 ； （2）收集二氧化碳应选择的装置为 D （填序号）．理由是 二氧化碳的密度大于空气且易溶于水 ， 欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用 E 装置，则 E 中应装入的药品是 浓硫酸 ． 27．（8 分）（2015•山西）学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠 溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程： 【讨论交流】 李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种 （组长）不 同的现象．大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由； 王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现 象． 马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是 碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀 ． 张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？ 在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如 氯化钙 溶液和 氢氧化钙 溶液， 最后得到大家的赞许． 【实验探究】 大家按照王志的方案进行了如图所示的实验： （1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水． （2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作 为检验试剂，进行了如下实验： ①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有 白色沉淀生成．于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由 是 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （用化学方程式表示） ②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液 呈中性，大家都鼓励张云来做实验．张云测出乙试管中剩余溶液的 pH = 7 （填“＞”、“＜”或“=”），证 实了马凌的结论是错误的． 【反思评价】 判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 反应物是否有剩余 ． 探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！ 五、计算题（共 7 分） 28．（7 分）（2015•山西）某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进 行了如下实验： （1）配制溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸． ①配制 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需图 1 所示盐酸的质量 20 g． ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 最低处 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体 都倒人 烧杯 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀． （2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系 如图 2 所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）． 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量． 解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的 质量是 =20g； ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将 两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀． （2）设 参加反应的碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 75g×7.3% = x=7.5g； 答：该石灰石中碳酸钙的质量为 7.5g； 中考理综试题（化学部分）附参考答案 第 I 卷 选择题 可能用到的相对原子质量： H------1 C------12 O------16 Cl------35.5 Ca-------40 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1.下列生活中的变化，属于物理变化的是（ ） A.香水挥发 B.蜡烛燃烧 C.食物变质 D.铁钉生锈 2.下列食物中富含蛋白质的是（ ） A.米饭馒头 B.红烧鲤鱼 C.凉拌黄瓜 D.红薯粉条 3.下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ） A.蔗糖 B.植物油 D.食盐 D.食用纯碱 4.小李学习了水的有关知识后，自制了如右图所示的简易净水器，下列说 法正确的是（ ） A.该净水器中的活性炭起吸附作用 B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水 5.人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ） A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中体积分数最大的氮气 C.氧气能支持燃烧、供给呼吸 D.露天焚烧垃圾不会造成空气污染 6.生活中处处蕴含着化学知识，下列说法正确的是（ ） A.家用电器着火，立即用水泼灭 B.碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多 C.发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾” D.生铁和钢都是钛合金，在用途上没有区别 7.下列粒子结构示意图中，表示阳粒子的是（ ） 8.探究 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ） A.Mg、Cu、 4FeSO 溶液 B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C.Fe、Cu、 4MgSO 溶液 D、Fe、 4MgSO 溶液、 4CuSO 溶液 9.物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（ ） A.过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同 B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中含有 H  C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH  D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同 10.下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 序 号 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为二氧化碳 用燃烧着的木条 B 稀释浓硫酸 将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌 C 区分氧化钙与碳酸钠 取样品，加入适量水 D 除去 2 4K SO 溶液中的 KOH 加入适量稀盐酸 第 II 卷非选择题 三、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 21（1）用化学用语填空： 氮元素 ；氧分子 ；钠离子 ；二氧化硫中氧元素的化合价 。 （2）闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学方程式为 2 5C H OH ， 2 5C H OH 除表示乙醇外，还表示的意义有： ① ；② 2 5C H OH 中碳元素与氧元素的质量比为 。 22.某初中化学社团------“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。下面是它们以“化学与社会发展”为主题的 两次活动记录： 活动 1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后，通过小组讨论，同学们认识到： ① 、石油、天然气是人类社会重要的自然资源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全 燃烧的化学方程式是 。 ②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以开发和 利用风能、 等新能源成为越来越迫切的要求。 ③人们将化石燃料通过化学工艺可制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料盒合成橡胶 等。其中塑料属于 材料，随意丢弃会造成“白色污染”。 活动 2：同学们展示了各自收集到的有关“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙 牛奶、加点食盐等。并针对“化学制品对人体有益有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、 铁锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引 起 ； 还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害。 通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识。 23.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图可获得一条信息是 。 （2）若乙中混油少量甲，提纯乙的方法是 。 （3） 2t ℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法 是 ，变化过程中，溶质的质量分数 （选填“增大”、 “减少”或“不变”）。 （4）强等质量的甲、乙两种物质的溶液由 2t ℃降温至 1t ℃时，析出晶体的 质量 （选序号） A.甲>乙 B.甲<乙 C.无法确定 四.简答题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 24.下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观察变化示意图。 请回答下列问题： （1）图②表示的化学方程式为 。 （2）从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是 。 （3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的是 ，可能发生改变的是分组的 。 （4）由图③还能获得的一条信息是 。 25.右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。E 是导致温室 效应的一种气体，图中“--”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质 间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）。 （1）写出物质 E 的一种用途 。 （2）物质 C 与 E 反应的化学方程式是 。 （3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 。 （4）A 与 B 反应的微观实质是 。 五、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 26.下图是初中化学实验室常见气体的制取装置： （1）实验室制取氧气的原理之一是 （用化学方程式表示），此 原理对应的 发 生 装 置 是 （ 填 序 号 ）。 用 D 装 置 收 集 氧 气 ， 验 满 的 方 法 是 。 27.学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验 桌上，让同 学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程： 【讨论交流】 李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种 （组长）不同的现象。大家据此来说一说，区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。 王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显 现象。 马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是： 。 张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？ 在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出其他两种溶液，如 溶液和 溶液，最后得到 大家的赞许。 【实验探究】 大家按照王志的方案进行了如右图所示的实验： （1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液， 乙试管中原溶液为石灰水。 （2）在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后， 又算则碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验： ①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的 碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢 氧化钙”。丹组长李壮对这个结论产生质疑，理由 （用化学方程式表示）。 ②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得到氯化钙溶 液呈中 性，大家都鼓励张云来做实验。 张云测出乙试管中剩余溶液的 pH 7（填“>”、“<”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。 【反思评价】 判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。 探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！ 六、计算题 28.某合作学习小组的同学们，预测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量， 进行了如下实验： （1）配置溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。 ①配置 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需图 1 所示盐酸的质量 g。 ②量取盐酸与水时，实线要与两桶内液面凹液面的 保持水平，再读 出液体的体积；将两种液体都导入 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌， 使溶液混合均匀。 （2）将（1）中配制好的稀盐酸加入石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与 加入稀盐酸的质量关系如图 2 所示（假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。 计算：石灰石样品中碳酸钙的质量。 山西省 2015 年中考化学答案 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1．A 2．B 3．B 4．A 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 10．C 二、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 21．（6 分）（2015•山西）（1）用化学用语填空： 氮元素 N ；氧分子 O2 ；钠离子 Na+ ；二氧化硫中氧元素的化合价 S 2 ． （2）闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学式为 C2H50H，C2H5OH 除表示乙醇 外，还表示的意义有：① 乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的等 ；②C2H5OH 中碳元素与氧元素的 质量比为 3：2 ． 22．（6 分）（2015•山西）某初中化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是他们以“化学与社 会发展”为主题的两次活动记录： 活动 1：在观看了“西气东输”与 “石油分馏”等视频后．通过小组讨论，同学们认识到： ① 煤 、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方 程式是 CH4+2O2 CO2+2H2O ． ②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、 太阳能 等新能源成为越来越迫切的要求． ③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等．其中， 塑料属于 合成 材料．随意丢弃会造成“白色污染”． 活动 2：同学们展示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、 加碘食盐等．并针对“化学制品对人体有益还是有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对 人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起 骨质疏松 ；还认识到一氧化碳、 甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识． 23．（5 分）（2015•山西）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）由图可获得的一条信息是 t1℃时甲和乙的溶解度相等 ． （2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 蒸发结晶 ． （3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 加入溶质 ．变化过程中， 溶质的质量分数 增大 （选填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t2℃降温至 t1℃时，析出晶体的质量 C （选序号）． A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定． 三、简答题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 24．（6 分）（2015•山西）如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请 回答下列问题： （1）图②表示的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ ； （2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是 ①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生 了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化 ； （3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 原子 ，可能发生改变的分子的 数目 ． （4）由图③还能获得的一条信息是 化合反应（合理即可） ． 25．（6 分）（2015•山西）图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质． E 是导致溫室 效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、 生成 物及反应条件省略）． （1）写出物质 E 的一种用途 灭火等 ； （2）物质 C 与 E 反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可） ； （3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可） ． （4）A 与 B 反应的微观实质是 2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可） ． 四、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 26．（6 分）（2015•山西）如图是初中化学实验室常见气体的制取装置： （1）实验室制取氧气的原理之一是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （用化学方程式表示），此 原理对应的发生装置是 A （填序号〕．用 D 装置收集氧气，验满的方法是 用带火星的木条放在集气 瓶口，如果复燃，则证明已满 ； （2）收集二氧化碳应选择的装置为 D （填序号）．理由是 二氧化碳的密度大于空气且易溶于水 ， 欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用 E 装置，则 E 中应装入的药品是 浓硫酸 ． 27．（8 分）（2015•山西）学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠 溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程： 【讨论交流】 李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种 （组长）不 同的现象．大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由； 王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现 象． 马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是 碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀 ． 张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？ 在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如 氯化钙 溶液和 氢氧化钙 溶液， 最后得到大家的赞许． 【实验探究】 大家按照王志的方案进行了如图所示的实验： （1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水． （2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作 为检验试剂，进行了如下实验： ①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有 白色沉淀生成．于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由 是 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （用化学方程式表示） ②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液 呈中性，大家都鼓励张云来做实验．张云测出乙试管中剩余溶液的 pH = 7 （填“＞”、“＜”或“=”），证 实了马凌的结论是错误的． 【反思评价】 判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 反应物是否有剩余 ． 探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！ 五、计算题（共 7 分） 28．（7 分）（2015•山西）某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进 行了如下实验： （1）配制溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸． ①配制 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需图 1 所示盐酸的质量 20 g． ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 最低处 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体 都倒人 烧杯 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀． （2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系 如图 2 所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）． 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量． 解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需量取这种浓 盐酸的质量是 =20g； ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的 体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀． （2）设 参加反应的碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 75g×7.3% = x=7.5g； 答：该石灰石中碳酸钙的质量为 7.5g； 中考化学试题附参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共 14 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题（共 7 小题，每小题 2 分，计 14 分，每小题只有一个选项是符合题意的） 9.化学与生活、生产及可持续发展密切相关。下列说法不正确．．．的是( ) A.经常食用豆奶，可为人体补充丰富的维生素 B．NaHCO3 受热分解放出 CO2，可用作灭火剂的原料 C.将锅炉燃料煤改气，可减轻大气污染 D.回收利用废旧金属，可节约金属资源 10.实验室制取 CO2 的有关操作如下图。不正确．．．的是（ ） A.检查气密性 B.制气 C.收集 D.验满 稀硫酸 块 状 大理石 气体 燃着的 木 条 气体拉注射器活塞 水 11.某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ） a b c d ＋ ＋一定条件 氮原子 氧原子 氢原子 A.该反应属于置换反应 B．氧原子的结构示意图为 82+8 C.b、d 两种物质均由分子构成 D.a 物质中氮元素的化合价为+3 价 12.陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为 C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分，茶树适宜在 pH 为 5～6 的土壤中生长。下列说法不正确．．．的是（ ） A.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质 C.一个茶氨酸分子中含 3 个氧原子 D.茶树不宜在碱性土壤中生长 13.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同 C.Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为 8，由此得出离子的最外层电子数均为 8 D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率 14.下列实验能达到目的的是（ ） A.测定空气中氧气含量 B.探究铁锈蚀条件 C.探究燃烧条件 D.探究分子运动 铁 钉 蒸馏水 热水 （80℃） 气球 红磷 白 磷 浓 氨 水 酚 酞 溶 液 浓 氨 水 15.下列实验所对应的两种方案均正确的是（ ） 选项 目的 方案一 方案二 A 除去木炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸，过滤 在空气中充分灼烧 B 分离 NaCl 和 CaCO3 的混合物 溶解，过滤，蒸发滤液 加足量稀盐酸，蒸发 C 检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液 分别测溶液的 pH 取样，加 FeCl3 溶液 D 鉴别化肥 NH4Cl 和 NH4NO3 取样，加水溶解，观察 取样，加熟石灰研磨 第Ⅱ卷（非选择题 共 36 分） 二、填空及简答题（共 5 小题，计 19 分） 16.（3 分）Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一题，如果两题全做，只按Ⅰ题计分。 Ⅰ.水是一种重要的自然资源。 （1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是 （选填 “物理”或“化学”）变化。 （2）日常生活中降低水硬度的方法是 。 （3）电解水时，用 来检验右图 B 试管中的气体。 Ⅱ.右图是一种防霾新产品——鼻用空气净化器。它的填充物是硅胶，硅胶可表示为 mSiO2·nH2O。 （1）塑料是 （选填“天然”或“合成”）材料。 （2）从组成元素种类分析，SiO2 属于 。 （3）硅胶的结构疏松多孔，对 PM2.5 的吸收率达 99%，说明其具有 性。 17.（3 分）今年 5 月，中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧会产生炭黑或一氧化碳。 （1）CO 具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途 。 （2）CO 与 CO2 可以相互转化。CO2 在高温下与 反应生成 CO。 （3）将 CO2 通入紫色溶液中，溶液变红的原因是 。 18.（4 分）下表是硝酸钾与氯化铵在不同温度下的溶解度，分析表中数据， 回答问题。 （1）上述右图，甲可表示 的溶解度曲线。 （2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是 。 （3）20℃时，按图示操作： B 中的溶液是 （选填“饱和” 或“不饱和”）溶液，C 溶液中溶质与溶 剂的质量比是 。 19.（4 分）金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。 （1）焊锡与其组成金属相比，具有 的特性，可用来焊接电子元件。 （2）将 Cu 片插入 AgNO3 溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （3）若要验证 Cu、Ag、Fe 的活动性强弱，可选择的试剂组是 （填序号）。 A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、Ag、FeSO4 溶液 C.Fe、Ag、CuSO4 溶液 20.（5 分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 A B 溶 解 度 /g 甲 乙 0 20 40 60 温度/℃ 50g 水 加入 10g NH4Cl A 再加入 10g NH4Cl B 升温至 40℃ C 清新空气 含 PM2.5 的空气 硅胶 塑料 A B C D E 滴有酚酞的 NaOH 溶液 稀盐酸 稀硫酸 AgNO3 溶液 BaCl2 溶液 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 K2CO3 溶液 Na2CO3 溶液Zn 粒 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 Fe2O3 （1）A 组试管中都产生 H2。若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 （2）B 组试管中实验现象相同，该现象是 。 （3）写出 C 组任一试管中发生反应的化学方程式 。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号） 三、实验及探究题（共 2 小题，计 12 分） 21.（5 分）分析下图，回答问题。 A B C D E F G H 图一 图二 图三 （1）图一两种组装仪器的操作中正确的是 （填序号）。 （2）图二 C 装置试管中反应的化学方程式是 ；D 装置 中的现象是：剧烈燃烧， ，放出热量。 （3）从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作。请从图三中选出这两种 操作均不会．．用到的仪器 （填序号）。 22.（7 分）在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究。 【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。 （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变持？ 【实验探究】（1）按右图实验，发现澄清石灰水变混浊，可得出酒精中含有碳元 素的结论。此结论 （选填“合理”或“不合理”）。 （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中 加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式 。 分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。 （3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。 ①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按下图探究。 内壁涂有 澄清石灰水 固体酒精 方案 酚酞溶液 澄清石灰水 现象 溶液变红 产生 结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠 ②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。 【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中氢氧化钠部分变质。 【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 。 【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 （填序号）。 A. Ba(OH)2 溶液 B.CaCl2 溶液 C.Ca(OH)2 溶液 四、计算与分析题（共 1 小题，计 5 分） 23.小宇用配制的 10% 的 CuSO4 溶液测定一瓶 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 （1）下图是配制 CuSO4 溶液的操作过程，正确的顺序是 （填序号）。 a b c d e （2）取 NaOH 溶液 25g，向其中加入 10% 的 CuSO4 溶液 40g 时恰好完全反应。计算 NaOH 溶液中溶质的 质量分数。 2014 年陕西中考化学试题参考答案 一、选择题 9.A 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C 二、填空及简答题 16.Ⅰ.（1）化学 （2）煮沸 （3）带火星的木条 Ⅱ.（1）合成 （2）氧化物或化合物或非金属氧化物 17.（1）冶炼金属或炼铁或作燃料 （2）碳或炭黑或焦炭或 C （3）二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红或生成了碳酸或 CO2＋H2O＝H2CO3（其他合理 答案均可） 18.（1）KNO3 或硝酸钾 （2）NH4Cl 或氯化铵 （3）饱和 2：5 19.（1）熔点低 （2）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag（未配平扣 1 分，化学式错误扣 2 分。） （3）C 20.（1）盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 （2）红色（或红棕色）固体逐渐消失，溶液变成黄色 （3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 或 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O（评分标准同上） （4）D 三、实验探究题 21.（1）A （2）2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 火星四射，生成黑色固体 （3）F 22.【实验探究】（1）合理 （2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（评分标准同上） （3）①白色沉淀 ②Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 【反思交流】除尽 Na2CO3（或 CO32－），防止影响对 NaOH 的检验。 【拓展应用】A C 四、计算与分析题 23.（1）ecbad （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x。 CuSO4 ＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 160 80 40g×10% x x g ％＝ 1040 80 160  解得 g2＝x 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： ％10025 2 g g ＝8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 8% 。 中考真题：化学试卷附详细参考答案 一．选择题 1．（2013•上海）氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（ ） A ． H B ． He C ． N D ． Cl 考点：元素的符号及其意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示 的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写． 解答：解：氦元素的元素符号为 He． 故选 B． 点评：本题难度不大，掌握常见元素符号的书写方法（“一大二小”）即可正确解答本题． 2．（2013•上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A ． 食用油 B ． 白醋 C ． 白糖 D ． 食盐 考点：溶液的概念、组成及其特点． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基 本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成 溶液． 解答：解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 故选项正确． B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关 键． 3．（2013•上海）属于有机物的是（ ） A ． C60 B ． CO C ． H2CO3 D ． C2H6O 考点：有机物与无机物的区别． 专题：物质的分类． 分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽 含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断． 解答：解：A、C60 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误． B、CO 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误． C、H2CO3 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错 误． D、C2H6O 含有碳元素，属于有机物，故选项正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，掌握有机物（含有碳元素的化合物）与无机物（（碳的氧化物、碳酸 盐、碳酸性质与无机物类似，属于无机物）的区别是正确解答本题的关键． 4．（2013•上海）互为同素异形体的一组物质是（ ） A ． 氢气与液氢 B ． 水银与银 C ． 干冰与冰 D ． 氧气与臭氧 考点：同素异形体和同素异形现象． 专题：课本知识同类信息． 分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两 个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断． 解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质． A、氢气与液氢是同一种物质的不同状态，不是同素异形体，故选项错误． B、水银是金属汞，与银不是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误． C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，故选项错误． D、氧气、臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项 正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，② 不同单质，这是解决此类题的关键之所在． 5．（2013•上海）Cr2O3 可以作某些化学反应的催化剂，其中 Cr 元素的化合价为（ ） A ． +2 B ． +3 C ． +5 D ． +6 考点：有关元素化合价的计算． 专题：化学式的计算． 分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 Cr2O3 的化学式进行解答本题． 解答：解：氧元素显﹣2 价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则 x=+3 价． 故选 B． 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本 题． 6．（2013•上海）pH 是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ） A ． pH=1.3 的工业废水 B ． pH=4.5 的雨水 C ． pH=7.0 的蒸馏水 D ． pH=7.3 的矿泉水 考点：溶液的酸碱性与 pH 值的关系． 专题：结合课本知识的信息． 分析：当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性 越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断 即可． 解答：解：A、工业废水的 pH 为 1.3，小于 7，显酸性． B、雨水的 pH 为 4.5，小于 7，显酸性． C、蒸馏水的 pH 为 7.0，等于 7，显中性． D、矿泉水的 pH 为 7.3，大于 7，显碱性． 根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，工业废水的 pH 最小， 所以酸性最强． 故选 A． 点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键． 7．（2013•上海）在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ） A ． 硫粉 B ． 铁丝 C ． 木炭 D ． 红磷 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 专题：实验现象的观察和记录． 分析：硫、铁、木炭、红磷等物质都能够在氧气中燃烧，燃烧的现象各不相同． 解答：解：A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的 气体． B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧、火星四射、生成黑色固体． C、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热． D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体． 故选：A． 点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等 方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 8．（2013•上海）物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ） A ． 天然气：CO B ． 烧碱：Na2CO3 C ． 熟石灰：Ca（OH）2D ． 纯碱：KOH 考点：化学式的书写及意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可． 解答：解：A、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，故选项俗名与化学式相对应 错误． B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，故选项俗名与化学式相对 应错误． C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，故选项俗名与化学 式相对应正确． D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项俗名与化学式相对应错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关 键． 9．（2013•上海）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO，所属基本反应类型为 （ ） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 ． ． ． ． 考点：反应类型的判定． 专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：根据反应物的种类可以判断出该反应的反应类型． 解答：解：根据金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 2Mg+CO2 2MgO+C 可以知 道，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置 换反应． 故选 C． 点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知 识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，按照题目要求进行认 真地选择或解答即可． 10．（2013•上海）用稀硫酸除铁锈的原理是（ ） A ． FeO+H2SO4→FeSO4+H2O B ． Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2↑ C ． Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2O D ． Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O 考点：酸的化学性质． 专题：常见的酸 酸的通性． 分析：铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物与酸反应属于复分解反应，两种化合物相互交 换成分生成另外两种化合物，反应前后元素的化合价不变，据此分析解答． 解答：解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，故错误； B、氧化铁与硫酸反应相互交换成分生成硫酸铁和水，不生成氢气，故错误； C、氧化铁与硫酸反应前后元素的化合价不变，故错误； D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，两边原子的种类和数目相等，正确； 故选 D． 点评：本题考查了硫酸与金属氧化物反应的性质，掌握反应的特点才能正确分析解答． 11．（2013•上海）自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（ ） A ． 电解 B ． 吸附 C ． 过滤 D ． 消毒 考点：水的净化． 专题：空气与水． 分析：净化水的过程中，可以采取多种方法，目的是把水中的不溶物、色素、异味、病菌等 除去． 解答：解：净化水的方法有静置、沉降、过滤、吸附、消毒等； 通常不会采用电解的方法，因为电解时，水会分解生成氢气和氧气，不能达到净化水 的目的． 故选：A． 点评：净化水是为了把水中的一些物质除去，而不是把水除去，所以要根据实际需要采取净 化水的方法． 12．（2013•上海）如图为市售盐酸标签的部分内容，其中 36.0%～38.0%表示该盐酸中（ ） 技术条件 HCl 含量 36.0%～38.0% 外观 合格 A ． 氯元素含量 B ． 溶质溶解度 C ． 溶质质量分数 D ． 溶质式量 考点：溶质的质量分数． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据图中信息可以知道标签中标的是 HCl 的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质 量分数，可以据此解答该题． 解答：解：溶解度和溶质的式量都不是用百分数表示的，而氯元素的含量只能标出 Cl；根据 图中信息可以知道标签中标的是 HCl 的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分 数，即 C 正确． 故选 C． 点评：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质 量，溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示． 13．（2013•上海）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A ． 可燃性 B ． 挥发性 C ． 不稳定性 D ． 还原性 考点：化学性质与物理性质的差别及应用． 专题：物质的变化与性质． 分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化 学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶 解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等． 解答：解：A、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项 错误． B、挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确． C、不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误． D、还原性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否 需要通过化学变化表现出来． 14．（2013•上海）加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ） A ． 取样 B ． 加料 C ． 加热 D ． 熄灭 考点：固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据取用药品时的注意事项分析，瓶塞不能正放在桌面上； B、根据向试管中加入粉末状药品的方法分析，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到 试管底部，然后将试管直立起来，使药品落到试管底部； C、根据给试管里的固体加热的注意事项分析，试管底部不能接触灯芯，试管口应略 向下倾斜； D、根据熄灭酒精灯的方法分析，用灯帽盖灭． 解答：解：A、取用药品时，瓶塞不能正放在桌面上，故错误； B、向试管中加入粉末状药品时，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试管底部，然 后将试管直立起来，使药品落到试管底部，故正确； C、给试管里的固体加热时，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜，以防试 管炸裂，故错误； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误． 故选 B． 点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操 作要领，使操作规范． 15．（2013•上海）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有 Zn2（OH）2CO3．若该 物质通过化合反应生成．反应物除了 Zn 外，还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O 中的（ ） A ． 一种 B ． 两种 C ． 三种 D ． 四种 考点：金属锈蚀的条件及其防护． 专题：金属与金属材料． 分析：根据铁、铜生锈的条件可以判断锌生锈的条件； 化学变化遵循质量守恒定律． 解答：解：铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜与水、氧气和二氧化碳同时接触时容易生 锈，铜锈的化学式是 Cu2（OH）2CO3； 因为 Zn2（OH）2CO3 中没有氮元素，该物质是通过化合反应生成的，所以反应物中 一定没有氮气； 结合铜生锈的条件及其铜锈的化学式，类比锌片表面形成薄膜的条件及其化学式，可 以判断锌与水、氧气和二氧化碳反应生成了薄膜． 故选：C． 点评：解答本题运用了类比法，这种方法在解题时用处很大，要领会掌握． 16．（2013•上海）如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（ ） A ． 氢气的燃烧 B ． 水的电解 C ． 甲烷的燃烧 D ． 一氧化碳的燃烧 考点：微粒观点及模型图的应用． 专题：化学反应模拟图型． 分析：分析反应的微观过程图可知，反应前由 1 个○原子和 1 个 o 原子构成的 2 个分子与由 2 个 o 构成的 1 个分子发生反应，生成了 2 个由 1 个○原子和 2 个 o 构成的分子， ，据此结合题意进行分析判断． 解答：解：分析反应的微观过程图可知，反应前由 1 个○原子和 1 个 o 原子构成的 2 个分子 与由 2 个 o 构成的 1 个分子发生反应，生成了 2 个由 1 个○原子和 2 个 o 构成的分子， ． A、氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O2 2H2O，反应物均为单质，不符合要求， 故选项错误． B、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑， 不符合要求，故选项错误． C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O， 生成物是两种，不符合要求，故选项错误． D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2 2CO2，符合 要求，故选项正确． 故选 D． 点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示 意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类 题的关键． 17．（2013•上海）X 可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水．X 可能是（ ） A ． 氧化铜 B ． 盐酸 C ． 氢氧化钠 D ． 碳酸钠 考点：物质的鉴别、推断． 专题：常见物质的推断题． 分析：A、根据氧化铜不会与非金属氧化物反应进行分析； B、根据酸和酸不会反应进行分析； C、根据碱会与酸和非金属氧化物反应生成盐和水进行分析； D、根据碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳进行分析， 解答：解：A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故 A 错误； B、酸与酸不反应，故 B 错误； C、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故 C 正确； D、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故 D 错误． 故选 C． 点评：本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物 反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水． 在解此类题时，首先分析题中反应的特点，然后将选项中的物质代入转换关系中进行 验证排除． 18．（2013•上海）室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ） A ． 溶质质量相同 B ． 溶质质量分数相同 C ． 均为不饱和溶液 D ． 溶剂质量相同 考点：饱和溶液和不饱和溶液． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析． 解答：解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液 50mL 时，甲、乙溶液中溶质质量相同．故 A 正确； B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同．故 B 错误； C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液．故 C 错误； D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故 D 错误． 故选 A． 点评：掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关 键． 19．（2013•上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ） A ． 物质只能由分子构成 B ． 相同原子可能构成不同的分子 C ． 分子质量一定大于原子质量 D ． 化学变化中分子数目一定发生变化 考点：分子和原子的区别和联系． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子； B、相同原子可能构成不同的分子，如：O2、O3； C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小； D、化学变化中分子数目可能发生变化． 解答：解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故错误； B、相同原子可能构成不同的分子，如：O2、O3，正确； C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误； D、化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2H2+O2 2H20，不改变： H2+Cl2 2HCl，故错误； 故选 B． 点评：了解构成物质的微粒、分子、原子的相关知识即可正确解答该题，属基础知识考查题． 20．（2013•上海）一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为（ ） A ． B ． C ． D ． 考点：有关化学式的计算和推断． 专题：化学式的计算． 分析：水的摩尔质量为 18g/mol，而 1mol 水中含有 6.02×1023 个水分子，可以据此来计算出 一个水分子的质量． 解答：解：水的摩尔质量为 18g/mol，而 1mol 水中含有 6.02×1023 个水分子，所以一个水分 子的质量可以表示为： g． 故选 D． 点评：本题是一道关于阿伏加德罗常数的计算题，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解 题的关键，难度不大． 二．填空题 21．（2013•上海）人类常从矿石中获取金属材料． （1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，反应中的 氧化剂是 氧化铁或 Fe2O3 ．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是 铁或 Fe ．常用于灭火的是 二 氧化碳或 CO2 ． （2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 2CuO+C 2Cu+CO2↑ ，反应后固体的质量 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是 Al（OH）3，Al（OH）3 由 3 或三 种元素组成，2mol Al（OH）3 中含有 96 g 氧元素． （4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 游离 （填“化合”或“游离”）态． 考点：铁的冶炼；二氧化碳的用途；单质和化合物的判别；碳的化学性质；化学式的书写及 意义． 专题：金属与金属材料． 分析：（1）根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，一种元素组成的纯净物是单质， 二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火； （2）据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，反应生成二氧化碳，所以固体的质 量减小； （3）根据 Al（OH）3 的化学式分析其元素组成种类，并据物质的量和质量之间的关 系进行计算； （4）金属冶炼使矿石中金属元素转变为纯金属单质，金属为游离态． 解答：解：（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，反应中 Fe 元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还 原，为氧化剂；铁只有一种元素组成，是单质；二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、 密度比空气大，可用于灭火； （2）木炭在高温条件下和氧化铜反应原理生成铜和二氧化碳，方程式是 2CuO+C 2Cu+CO2↑，反应生成二氧化碳，所以固体的质量减小； （3）由 Al（OH）3 的化学式可知该物质由 3 种元素组成，由其化学式可知 2mol Al （OH）3 中含有氧元素 6mol，则含有的氧元素的质量是 6mol×16g/mol=96g； （4）金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质，金属元素为游离态； 故答案为：（1）氧化铁或 Fe2O3；铁或 Fe；二氧化碳或 CO2； （2）2CuO+C 2Cu+CO2↑；减小； （3）3 或三；96； （4）游离． 点评：能据元素化合价的升降判断氧化剂和还原剂，并掌握物质的性质，了解物质的组成等 知识，考查 了学生掌握和应用知识的能力． 22．（2013•上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验． 在甲乙丙三个烧杯中放入 20g 硝酸钾晶体，再分别加入 50.0g 冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自 的温度不变），结果如图所示． （1）甲烧杯中溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 温度 、 溶剂的种类 ． （3）将乙烧杯中的溶液降温到 t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则 t1℃时，硝酸钾的溶解度是 40.0 g/100g 水．再往乙烧杯中加入 10g 水，改变温度至 t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则 t1 ＞ t2（填“＞”、“＜” 或“=”）． （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据． 温度 溶解度（g/100g 水） 20 31.6 40 63.9 50 145 60 110 70 140 80 169 分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 50 ℃． 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线 ． 考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：（1）根据饱和溶液的定义分析判断甲乙丙三个烧杯中溶液的状态； （2）将甲乙丙三个烧杯中溶液进行对比，分析影响溶解度的因素； （3）根据溶解度的定义，由 t1℃时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度； （4）将表中数据进行对比，分析可能存在较大的误差的数据； （5）根据溶解度曲线的做法，做出硝酸钾溶解度变化规律的曲线． 解答：解：（1）由题意可知，甲烧杯中溶液不能再溶解硝酸钾晶体，是饱和溶液； （2）由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由甲丙实验可知，溶剂的不同，溶 解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类； （3）由题意可知，乙烧杯中的溶液降温到 t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．由溶解 度的定义可知，则 t1℃时，硝酸钾的溶解度是 40.0g/100g 水．再往乙烧杯中加入 10g 水，改变温度至 t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，由上述实验可知，硝酸钾在低温 时溶解的硝酸钾少，所以，则 t1＞t2； （4）对比分析不同温度时硝酸钾的溶解度数据，发现在温度是 50℃，硝酸钾的溶解 度发现异常变化，在此温度时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差； （5）利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸 钾溶解度变化规律的曲线如下图： 故答为：（1））饱和；（2）温度，溶剂种类；（3）40.0，＞；（4）50，溶解度曲线如图． 点评：本题考查的有关溶液的知识点较多，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义，了解影响固 体溶解度的因素，溶解度曲线的做法是解答本题的关键． 23．（2013•上海）如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示． 实验 编号 容器 I 针筒 I 容器 II 针筒 II 红墨水 液面位置 a 二氧化碳 （充满） 10ml 澄清石灰水 二氧化碳 （充满） 10ml 水 保持 左高右低 b 0.55g 锌 15ml 盐酸 0.24g 镁 15ml 盐酸 实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器 I、II 体积相同，装置气密性良好． （1）实验 a 中，容器 I 内产生的现象是 石灰水变浑浊，产生白色沉淀 ．红墨水液面位置发生变化的原 因是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）． （2）实验 b 中，针筒 I、II 内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是 II （填“I”或“II”）， 红墨水的位置变化情况是 开始时左高右低，最终左右相平 ． 考点：二氧化碳的化学性质；金属的化学性质． 专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料． 分析：（1）根据二氧化碳与澄清的石灰水反应的现象与原理分析即可； （2）根据锌、镁的金属活动性以及与盐酸反应产生氢气的多少结合压强知识分析即 可． 解答：解：（1）实验 a 中，容器 I 内二氧化碳与澄清的石灰水反应，因此产生的现象是石灰 水变浑浊；容器 II 内二氧化碳溶于水，压强减小，容器 I 内二氧化碳与澄清的石灰水 反应，压强减小的更多，因此红墨水液面左高右低，二氧化碳与石灰水反应的化学方 程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故答案为：石灰水变浑浊；Ca（OH） 2+CO2═CaCO3↓+H2O； （2）实验 b 中，镁比锌活泼，因此 II 内产生气泡更剧烈；镁比锌活泼，因此一开始 镁与盐酸反应生成的氢气多，II 内气压大，红墨水液面左高右低；因盐酸足量，因此 0.55g 锌与盐酸反应生成氢气的质量比 0.24g 镁与盐酸反应的质量小，所以最终 II 内 气压大，红墨水液面左高右低；故答案为：开始时左高右低，左高右低． 点评：本题难度不大，掌握物质的化学性质以及压强的知识结合题目中的信息分析、解决即 可． 三．简答题 24．（2013•上海）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤 液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）： （1）氯化钙的质量为 11.1 g． （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）． 考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算． 分析：（1）根据电子天平显示的数据进行计算； （2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的量． 解答：解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g﹣22.2g=11.1g； （2）反应生成的氯化钙的物质的量为： =0.1mol 设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0.1mol = 解得：x=0.1mol 答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为 0.1mol 点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计 算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力． 25．（2013•上海）气体制取是重要的化学实验活动． （1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ ．能收集氧气的装置是 d （填编号） 要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是 氧化钙（或 CaO、生 石灰） ． （2）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是 ad （填 编号） 用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是 长颈漏斗 ，能使反应暂时停止的实验操作是 夹紧弹簧夹 ．实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是 二氧化碳易溶于水 ． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：（1）根据反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出双氧 水分解的化学方程式；根据氧气的密度和溶解性选择正确的进气管及出气（或水）管 装置；根据常见的干燥剂及适用的范围分析； （2）本题是制取二氧化碳装置的设计，要求能做到“随时控制反应的发生与停止”， 根据制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停 止，只要利用弹簧夹控制能随时将两种药品接触和分离即可；根据长颈漏斗的作用及 二氧化碳的溶解性分析回答． 解答：解：（1）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催 化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑；因为氧气密度比空气大，故应该从装置的长管进入集气 瓶的底部，把空气从短管排出，观察 ab 装置都错误；因为氧气不易溶于水，故可以 采用排水法收集，氧气从短管进入集气瓶，利用气压的增大把水从长管逐渐排出，观 察 d 装置符合要求，故正确； 本常见的干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙，因为氧气是中性气体，都可以被 它们干燥，但属于氧化物的是氧化钙（或 CaO、生石灰）； 故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；d；氧化钙（或 CaO、生石灰）； （2）大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的稀盐酸就 会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭弹簧夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏 斗内，使二者分离，控制了反应的进行．这四个装置均有隔板，但 b 中的隔板在上方， 需要的盐酸太多，不符合要求；c 用的隔板是铁片，会和盐酸反应产生氢气，故不符 合要求；a 和 d 的塑料隔板和铜片可以，故选择 ad；装置中能用于添加液体的仪器名 称是长颈漏斗；能使反应暂时停止的实验操作是夹紧弹簧夹，使装置内的压强增大， 盐酸与大理石分离，反应停止；因为二氧化碳易溶于水，所以实验不适宜用排水集气 法收集二氧化碳； 故答案为：ad；长颈漏斗；夹紧弹簧夹；二氧化碳易溶于水． 点评：本题考查了氧气及二氧化碳的制取装置和收集装置的选择，其中的发生装置和收集装 置都是在常规装置的基础上进行改进、评价、选择，难度较大，关键还是明确发生装 置和收集装置选择的依据． 26．（2013•上海）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进 行如下实验． 第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色． 第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所 示． （1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和 氯化钾 ． （2）第二步实验中，AB 之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 氯化钡、氯化钠、氯化钾 ． BC 段减少的沉淀是 碳酸钡 ． （3）C 点沉淀的物质的量为 B 点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸 钠的物质的量（n2）的关系为 n1= 2n2 ． 考点：物质的鉴别、推断． 专题：混合物组成的推断题． 分析：根据已有的知识进行分析，钾离子的焰色反应为紫色，作出一定含有氯化钾的推断； 然后根据坐标分析沉淀是先增加到 A，随着氯化钡的加入，沉淀不再增加；从 B 点到 C 点沉淀又逐渐减少，说明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此产生的沉淀既有碳酸钡又 有硫酸钡，同时也说明没有盐酸的结论，据此分析解题即可； C 点沉淀的物质的量为 B 点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和碳酸钡 沉淀的物质的量之比为 1：2，然后利用 Na2SO4～BaSO4、Na2CO3～BaCO3 的关系计 算原溶液中碳酸钠的物质的量（m1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系． 解答：解：（1）取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含有钾 元素，故答案为：氯化钾； （2）第二步实验中，AB 之间图象说明是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应后过量的情况， 因此所对应的溶液中的溶质一定有过量的氯化钡、没参加反应的氯化钾、反应生成的 氯化钠； BC 段减少的沉淀是能够溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以到 C 点后沉淀不在减少； 故答案为：氯化钡、氯化钠、氯化钾；碳酸钡； （3）C 点沉淀的物质的量为 B 点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和 碳酸钡沉淀的物质的量之比为 1：2，设生成硫酸钡的物质的量为 n，则生成碳酸钡的 物质的量为 2n， 则 Na2SO4～BaSO4 1 1 n2 n ∴n2=n Na2CO3～BaCO31 1 n1 2n ∴n1=2n ∴n1=2n2 故答案为：n1=2n2． 点评：本题考查了根据坐标的曲线变化推断物质的组成，关键是分析各段表示的意义然后做 出相应的推断，注意曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完 全反应时反应中相关物质的量的关系． 中考化学试卷附详细参考答案 一、选择题（共 20 分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相 应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂． 1．（3 分）（2014•上海）属于化学变化的是（ ） A．酒精挥发 B．西瓜榨汁 C．木炭燃烧 D．糯米磨粉 2．（3 分）（2014•上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ ） A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 3．（3 分）（2014•上海）进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（ ） A．BaCl2 B．CaCO3 C．K2CO3 D．NaCl 4．（3 分）（2014•上海）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石 5．（3 分）（2014•上海）属于有机物的是（ ） A．碳酸钙 B．甲烷 C．碳酸 D．二氧化碳 6．（3 分）（2014•上海）不属于碳元素的同素异形体的是（ ） A．金刚石 B．石墨 C．碳 60 D．一氧化碳 7．（3 分）（2014•上海）含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF 中 F 元素的化合价是（ ） A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣2 8．（3 分）（2014•上海）不含原子团的物质是（ ） A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．BaSO4 9．（3 分）（2014•上海）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（ ） A． 称量 B． 溶解 C． 过滤 D． 蒸发 10．（3 分）（2014•上海）属于分解反应的是（ ） A．Ca（HCO3） B．2Na+Cl2=2NaCl 2=CaCO3↓+CO 2↑+H2O C．2Mg+CO2=2Mg O+C D．AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 11．（3 分）（2014•上海）X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是（ ） A．木炭 B．铁丝 C．氢气 D．硫粉 12．（3 分）（2014•上海）为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（ ） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 13．（3 分）（2014•上海）物质所对应用途错误的是（ ） A．氧化钙：作干燥 剂 B．氢氧化钠：治疗 胃酸过多 C．碳酸氢铵：作氮 肥 D．稀盐酸：除铁锈 14．（3 分）（2014•上海）已知：“ ”、“ ”和“ ”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于 乙的构成说法合理的是（ ） A． 只含 和 B．含有 和 C．只含 D． 只含 15．（3 分）（2014•上海）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（ ） A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消 耗 C．减少二氧化碳 的排放 D．减少酸雨的形 成 16．（3 分）（2014•上海）河水净化的主要步骤如下图所示．有关说法错误的是（ ） A．步骤Ⅰ可出去 难溶性杂质 B．X 试剂可以是 活性炭 C．步骤Ⅲ可杀菌、 消毒 D．净化后的水是 纯净物 17．（3 分）（2014•上海）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ） 选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO3 Na2CO3 适量 BaCl2 溶液 B CaCl2 稀盐酸 足量 CaCO3 固体 C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉 D Fe2（SO4）3 Na2SO4 足量 NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 18．（3 分）（2014•上海）关于原子、分子叙述错误的是（ ） A．分子都是由原 子构成的 B．分子和原子都 在不停运动 C．分子和原子在 化学变化中都 能够再分 D．分子和原子都 是构成物质的 微粒 19．（3 分）（2014•上海）如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的 烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（ ） 选项 A B C D 现象放大图 A．A B．B C．C D．D 20．（3 分）（2014•上海）碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰， 加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ） 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 七、填空题（共 21 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答． 21．（2014•上海）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化． ①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 _________ ． ②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如 N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是 _________ ，空气中含量最多的是 _________ ，易与血红蛋白结合的是 _________ ． ③化学方程式用于表示化学反应．氢气还原氧化铜的化学方程式是 _________ ，其中氧化剂是 _________ ． ④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作．碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为 _________ ，1mol 碳酸氢钠中含有 _________ 个氢原子． 22．（2014•上海）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富． ①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程： 已知 B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与 B 溶液中溶质质量相等的溶液是 _________ （填编号）；与 B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是 _________ （填编号）． ②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图 2 所示．据图回答： 溶解度变化受温度影响最大的是 _________ t℃时，溶解度最小的是 _________ t℃时，将 25g 硒酸 镉加入 _________ g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可 进行的操作是 _________ ． ③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 _________ ． 23．（2014•上海）为探究碱的性质，进行如下实验． ①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 _________ （填“升高”、“降低” 或“不变”）． ②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满 CO2 的相同试管分别倒扣在等体积的水和 NaOH 溶液中，一段 时间后，丙中液面高于乙，说明 NaOH 与 CO2 发生了反映，该反应的化学方程式为 _________ ．本实 验中乙的作用是 _________ ． ③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入 后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察 到的现象是 _________ ． 八、简答题（共 19 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答． 24．（2014•上海）如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置． ①写出仪器名称Ⅰ _________ ，Ⅱ _________ ． ②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 _________ （填编号）．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 _________ ． ③D 装置收集氧气，操作的正确顺序为 _________ （填编号）． a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 若用 E 装置进行排空气法收集氧气，气体应从 _________ （填“a”或“b”）端通入． 25．（2014•上海）7.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示 （杂质不与酸、碱、盐发生反应）． ①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）． _________ 样品中铁的质量分数为 _________ ． ②另外 a g 该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示．则 a 为 _________ g． 26．（2014•上海）实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧 化铜的实验． ①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）： 步骤一：连接 A 和 B，打开活塞，通入空气． 步骤二：关闭活塞，连上 C 和 D，开始加热． 步骤三：在加热过程中，记录在 B 中固体质量变化如下表，在 t3 时停止加热． 加热时间（min） 0 t1 t2 t3 B 中固体质量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80 B 中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑ 请在□中填入配平后的系数，依次为 _________ ， _________ ， _________ ， _________ ． C 中试剂是 _________ ．A 的作用是吸收空气中的 _________ ，防止对产物检验造成干扰．选择 t3 时停止加热的理由是 _________ ． ②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示： 实验过程中，观察到 F 中溶液变浑浊，E 中的现象是 _________ ． 反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 _________ ． ③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因． _________ ． 2014 年上海市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 20 分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相 应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂． 1．（3 分）（2014•上海）属于化学变化的是（ ） A．酒精挥发 B．西瓜榨汁 C．木炭燃烧 D．糯米磨粉 考点： 化学变化和物理变化的判别． 菁优网版 权所有 专题： 物质的变化与性质． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区 别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答： 解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化． C、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化． D、糯米磨粉过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选：C． 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物 质生成属于化学变化． 2．（3 分）（2014•上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ ） A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 考点： 元素的概念． 菁优网版 权所有 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常 用元素及其所占质量（质量分数）来描述． 解答： 解：“高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形 态无关． 故选 D． 点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关 键． 3．（3 分）（2014•上海）进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（ ） A．BaCl2 B．CaCO3 C．K2CO3 D．NaCl 考点： 盐的化学性质． 菁优网版 权所有 专题： 常见的盐 化学肥料． 分析： 多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金 属元素的焰色： 4．（3 分）（2014•上海）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石 考点： 溶液的概念、组成及其特点． 菁优网版 权所有 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物． 解答： 解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错； B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 B 正确； C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 C 错； D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故 D 错． 故选 B． 点评： 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液 和乳浊液区分． 5．（3 分）（2014•上海）属于有机物的是（ ） A．碳酸钙 B．甲烷 C．碳酸 D．二氧化碳 金属元素 钾 钠 钙 钡 铜 焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色 据此进行分析判断． 解答： 解：某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色． A、BaCl2 不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，故 A 错误； B、CaCO3 不含钠元素，焰色反应为砖红色，故 B 错误； C、K2CO3 不含钠元素，焰色反应为紫色，故 C 错误； D、NaCl 含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，D 正确； 故选：D． 点评： 本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确 解答本题的关键． 考点： 有机物与无机物的区别． 菁优网版 权所有 专题： 物质的分类． 分析： 根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物，碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物的性质与无机 物相似，归为无机物，据此解答． 解答： 解：A、碳酸钙属于无机物； B、甲烷属于有机物； C、碳酸属于无机物； D、二氧化碳属于无机物； 6．（3 分）（2014•上海）不属于碳元素的同素异形体的是（ ） A．金刚石 B．石墨 C．碳 60 D．一氧化碳 考点： 同素异形体和同素异形现象． 菁优网版 权所有 专题： 物质的分类． 分析： 由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条 件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断． 解答： 解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须 是碳元素形成的单质． A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误． B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误． C、碳 60 是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误． D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确． 故选：D． 点评： 本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决 此类题的关键之所在． 7．（3 分）（2014•上海）含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF 中 F 元素的化合价是（ ） A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣2 考点： 有关元素化合价的计算． 菁优网版 权所有 专题： 化学式的计算． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钠（化学式为 NaF）的化学式进行分析解答本题． 解答： 解： 钠元素显+1，设氟元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氟化钠（化学式为 NaF） 中氟元素的化合价为：（+1）+x=0，则 x=﹣1． 故选：C． 点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力． 8．（3 分）（2014•上海）不含原子团的物质是（ ） A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．BaSO4 考点： 物质的元素组成． 菁优网版 权所有 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： A、从 KCl 是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团去分析解答； B、从 NaOH 是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH﹣）是原子团去分析解答； C、从 NH4Cl 由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团去分析解答； D、从 BaSO4 由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42﹣）是原子团去分析解答； 解答： 解：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团． 故选 B． 点评： 本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行． A、KCl 是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团，故 A 正确； B、NaOH 是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH﹣）是原子团；故 B 错误； C、NH4Cl 由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团；故 C 错误； D、BaSO4 由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42﹣）是原子团；故 D 错误； 故答案为：A． 点评： 在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团． 9．（3 分）（2014•上海）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（ ） A． 称量 B． 溶解 C． 过滤 D． 蒸发 考点： 称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作． 菁优网版 权所有 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、从可用电子秤称取一定量的粗盐去分析解答； B、从溶解粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解去分析解答； C、从过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外去分析解答； D、从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答； 解答： 解：A、从可用电子秤称取一定量的粗盐；故 A 正确； B、从溶解粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解；故 B 正确； C、从过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外；故 C 错误； D、从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；故 D 正确； 故答案为：C． 点评： 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”；记住粗盐提纯过程中每一步中玻璃棒所起的作用． 10．（3 分）（2014•上海）属于分解反应的是（ ） A． Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O B． 2Na+Cl2=2NaCl C． 2Mg+CO2=2MgO+C D． AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 考点： 分解反应及其应用．菁优网版 权所有 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断即 可． 解答： 解：A、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确． B、2Na+Cl2=2NaCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误． C、2Mg+CO2=2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 属于置换反应，故选项错误． D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于 复分解反应，故选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 11．（3 分）（2014•上海）X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是（ ） A．木炭 B．铁丝 C．氢气 D．硫粉 考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 菁优网版 权所有 专题： 实验现象的观察和记录． 分析： 根据木炭、铁丝、氢气、硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断． 解答： 解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，故选项错误． B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误． C、氢气在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，不生成气体，故选项错误． D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确． 故选：D． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜 色、状态． 12．（3 分）（2014•上海）为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（ ） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 考点： 金属活动性顺序及其应用． 菁优网版 权所有 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金 属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答： 解：①将 X 加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性 X＞H； ②将 Y 加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性 H＞Y； ③将 Y 加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性 Y＞Ag； ④将 ZY 加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性 Ag＞Z； 综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z； 故选：A． 点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸 反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来． 13．（3 分）（2014•上海）物质所对应用途错误的是（ ） A． 氧化钙：作干燥剂 B． 氢氧化钠：治疗胃酸过多 C． 碳酸氢铵：作氮肥 D． 稀盐酸：除铁锈 考点： 生石灰的性质与用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用． 菁优网版 权所有 专题： 物质的性质与用途． 分析： 根据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应；氢氧化钠具有极强的腐蚀性；碳酸氢铵属于氮肥；稀盐酸 能与金属氧化物反应，据此解答． 解答： 解：A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，正确； B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； C、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，正确； D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确； 故选 B． 点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 14．（3 分）（2014•上海）已知：“ ”、“ ”和“ ”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于 乙的构成说法合理的是（ ） A． 只含 和 B．含有 和 C．只含 D． 只含 考点： 微粒观点及模型图的应用． 菁优网版 权所有 专题： 化学反应模拟图型． 分析： 根据化学反应的实质结合图示以及质量守恒定律进行分析解答即可． 解答： 解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应后含有 2 个 ，2 个 和 1 个 ， 而反应前现在只有 1 个 和一个 ，故乙中含有 2 个 和一个 ，观察选项，故选 B． 点评： 本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行． 15．（3 分）（2014•上海）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（ ） A． 减少煤的浪费 B． 减少氧气的消耗 C． 减少二氧化碳的排放 D． 减少酸雨的形成 考点： 完全燃烧与不完全燃烧． 菁优网版 权所有 专题： 化学与生活． 分析： 促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断． 解答： 解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正 确． B、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故 选项错误． C、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放， 故选项错误． D、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故 选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解 答本题的关键． 16．（3 分）（2014•上海）河水净化的主要步骤如下图所示．有关说法错误的是（ ） A．步骤Ⅰ可出去 难溶性杂质 B．X 试剂可以是 活性炭 C．步骤Ⅲ可杀菌、 消毒 D．净化后的水是 纯净物 考点： 水的净化；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途． 菁优网版 权所有 专题： 空气与水． 分析： 根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含 有杂质的水，据此解答． 解答： 解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确； B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确； C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确； D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误； 故选 D． 点评： 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 17．（3 分）（2014•上海）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ） 选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO3 Na2CO3 适量 BaCl2 溶液 B CaCl2 稀盐酸 足量 CaCO3 固体 C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉 D Fe2（SO4）3 Na2SO4 足量 NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 考点： 物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质． 菁优网版 权所有 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯 物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；② 反应后不能引入新的杂质． 解答： 解：A、Na2CO3 能与适量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化 钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、稀盐酸能与足量 CaCO3 固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、铜粉与 CuSO4 溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Fe2（SO4）3 能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误． 故选：B． 点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只 与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 18．（3 分）（2014•上海）关于原子、分子叙述错误的是（ ） A． 分子都是由原子构成的 B． 分子和原子都在不停运动 C． 分子和原子在化学变化中都能够再分 D． 分子和原子都是构成物质的微粒 考点： 分子和原子的区别和联系． 菁优网版 权所有 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据分子的性质进行分析，分子是由原子构成的；分子和原子都在不断的运动；原子在化学变化中不能再 分；分子、原子都是构成物质的基本微粒，据此解答． 解答： 解：A、分子是由原子构成的，正确； B、分子和原子都在不断的运动，正确； C、分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，错误； D、分子、原子都是构成物质的基本微粒，正确； 故选 C． 点评： 本题考查了物质构成的基本微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 19．（3 分）（2014•上海）如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的 烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（ ） 选项 A B C D 现象放大图 A．A B．B C．C D．D 考点： 检查装置的气密性． 菁优网版 权所有 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： 检查装置的气密性，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来， 烧杯内导管处的现象应与 A 的相同； 解答： 解：检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也 进不来，烧杯内导管处的现象应与 A 的相同，导管内的液面低于烧杯液面；B 的现象表示内部气压大于 外部气压，C 中的现象表示内部气压小于外部气压；D 的现象说明装置漏气； 答案：A 点评： 本题难度不大，设计新颖，掌握装置气密性的检查方法及其操作原理是解题的关键． 20．（3 分）（2014•上海）碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰， 加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ） 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 考点： 碱的化学性质；生石灰的性质与用途．菁优网版 权所有 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： 根据 NaOH 与 CaO 的变质情况以及 CaO 与水反应分析． 解答： 解：氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是 部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙； 氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只 有 NaOH，滤渣中只有 CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有 NaOH 和 Na2CO3，滤渣中只有 CaCO3；③ 当氢氧化钙过量，溶液中有 NaOH 和 Ca（OH）2，滤渣中只有 CaCO3（或 CaCO3、Ca（OH）2，因为 Ca （OH）2 微溶）； 故选：A． 点评： 氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质，而氢氧化钙微 溶于水，而碳酸钙难溶于水．同时氢氧化钙又可以与碳酸钠反应，还要注意过量分析．本题较难． 七、填空题（共 21 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答． 21．（2014•上海）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化． ①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 Si ． ②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如 N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是 K2CO3 ，空气中含量最多的是 N2 ，易与血红蛋白结合的是 CO ． ③化学方程式用于表示化学反应．氢气还原氧化铜的化学方程式是 CuO+H2 Cu+H2O ，其中氧 化剂是 氧化铜 ． ④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作．碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为 1： 4 ，1mol 碳酸氢钠中含有 6.02×1023 个氢原子． 考点： 元素的符号及其意义；空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的毒性；常见的氧化物、酸、碱和盐的 判别；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 菁优网版 权所有 专题： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类． 分析： ①根据元素符号的书写规则进行解答； ②根据盐的组成、一氧化碳易与血红蛋白结合，和空气中各气体的体积分数进行解答； ③根据化学方程式的书写规则以及在反应中提供氧的为氧化剂进行解答； ④化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比．根据物质的构成来分析分子 中的原子的物质的量，再由 N=n×NA 来计算微粒的个数． 解答： 解：①硅的元素符号是 Si； ②根据盐的组成是金属离子（或铵根离子）和酸根离子，故属于盐的是 K2CO3；氮气约占空气体积的 78%， 故空气中含量最多的是 N2；一氧化碳易与血红蛋白结合，其化学式为：CO； ③氢气还原氧化铜的实验原理是：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水． 该反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O．氧化铜提供了氧，故氧化铜为氧化剂． ④碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×3）=1：4；因 1 个 NaHCO3 分子中含有 1 个 H 原子， 则 1molNaHCO3 中含 1molH 原子，H 原子的个数为 1×NA=6.02×1023． 故答案为：①Si②N2、CO；③CuO+H2 Cu+H2O；氧化铜；④1：4；6.02×1023． 点评： 本题考查了元素符号的书写，盐、空气的组成，化学方程式的书写以及氧化剂的判断，元素的质量比等有 关知识，考查全面． 22．（2014•上海）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富． ①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程： 已知 B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与 B 溶液中溶质质量相等的溶液是 A （填编号）；与 B 溶液中 溶质质量分数相等的溶液是 CD （填编号）． ②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图 2 所示．据图回答： 溶解度变化受温度影响最大的是 硝酸钾 t℃时，溶解度最小的是 氯化钠 t℃时，将 25g 硒酸镉加入 50 g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 降 低温度并加入硒酸镉 ． ③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 降温结晶 ． 考点： 结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 菁优网版 权所有 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： ①根据 A 溶液变化为 B 溶液，没有晶体析出，BCD 都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答； ②根据三种物质溶解度曲线进行解答； ③根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答． 解答： 解：①根据 A 溶液变化为 B 溶液，没有晶体析出，所以与 B 溶液中溶质质量相等的溶液是 A；BCD 都是 常温下氯化钠的饱和溶液，所以与 B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是 CD；故填：A；CD； ②根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾；t℃时，溶解度最小的是氯化 钠；t℃时，硒酸镉的溶解度为 50g，所以 t℃时，将 25g 硒酸镉加入 50g 水中，完全溶解后，恰好得到饱 和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；故填：硝酸钾； 氯化钠；50；降低温度并加入硒酸镉； ③硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温 结晶．故填：降温结晶． 点评： 本题难度比较大，涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结． 23．（2014•上海）为探究碱的性质，进行如下实验． ①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 升高 （填“升高”、“降低”或“不 变”）． ②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满 CO2 的相同试管分别倒扣在等体积的水和 NaOH 溶液中，一段 时间后，丙中液面高于乙，说明 NaOH 与 CO2 发生了反映，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．本实验中乙的作用是 进行对照实验，证明 CO2 与 NaOH 发生反应 ． ③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入 后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察 到的现象是 溶液先变红后褪色，并有气泡产生 ． 考点： 碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 菁优网版 权所有 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： （1）根据中和反应放热分析； （2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析； （3）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和指示剂变色分析． 解答： 解：（1）由于中和反应是放热的，所以加入一定量的盐酸后，溶液温度会升高； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应，造成试管中气体减少，压强变低，液面上升，二氧化碳和 NaOH 溶液反 应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；装置乙的作用是进行对照，排除 二氧化碳溶于水的干扰； （3）丙所得溶液中含有碳酸钠，可能有氢氧化钠，加入甲所得溶液（盐酸过量，含有酚酞），所以开始溶 液会变红，后褪色，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体． 故答案为：（1）升高；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；进行对照实验，证明 CO2 与 NaOH 发生反应；（3） 溶液先变红后褪色，并有气泡产生． 点评： 本题考查二氧化碳与氢氧化钠反应及酸碱中和等知识，注意二氧化碳与氢氧化钠反应的实验验证，是中考 热点． 八、简答题（共 19 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答． 24．（2014•上海）如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置． ①写出仪器名称Ⅰ 试管 ，Ⅱ 锥形瓶 ． ②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 C （填编 号）．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． ③D 装置收集氧气，操作的正确顺序为 bac （填编号）． a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 若用 E 装置进行排空气法收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入． 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点．菁 优网版权 所有 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： ①据常用仪器回答； ②要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量； ③据排水法收集氧气及氧气的密度分析解答． 解答： 解：①图中标号仪器分别是试管和锥形瓶； ②要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；图中 C 装置可通过分液漏斗逐 滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的；用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑； ③排水法收集氧气时，先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，当气泡连续、均匀冒出时开始收集，当气体 收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；氧气的密度比空气大，所以应从长导管进气， 将空气挤压到集气瓶上部排出； 故答案为：①试管；锥形瓶；②C；③bac；b． 点评： 了解常用仪器，收集气体的方法和依据即可顺利解答． 25．（2014•上海）7.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示 （杂质不与酸、碱、盐发生反应）． ①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）． 0.1mol 样品中铁的质量分数为 80% ． ②另外 a g 该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示．则 a 为 7.0 g． 考点： 根据化学反应方程式的计算． 菁优网版 权所有 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： ①根据生成氢气的物质的量求出样品中所含铁的物质的量； ②根据生成铜的物质的量求出样品中所含铁的物质的质量； 解答： 解： ①设样品中所含铁的物质的量为 x Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 1 1 x 0.1mol x=0.1mol 样品中铁的质量分数为 =80% ②设与硫酸铜完全反应的铁的质量为 y， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 y 0.1mol×64g/mol y=5.6g 则 a 为： ×100%=7.0g 答案： ①0.1mol 80% ②7.0 点评： 相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也 可以用平均值法． 26．（2014•上海）实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧 化铜的实验． ①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）： 步骤一：连接 A 和 B，打开活塞，通入空气． 步骤二：关闭活塞，连上 C 和 D，开始加热． 步骤三：在加热过程中，记录在 B 中固体质量变化如下表，在 t3 时停止加热． 加热时间（min） 0 t1 t2 t3 B 中固体质量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80 B 中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑ 请在□中填入配平后的系数，依次为 1 ， 2 ， 1 ， 1 ． C 中试剂是 无水硫酸铜 ．A 的作用是吸收空气中的 水蒸气和二氧化碳 ，防止对产物检验造成干 扰．选择 t3 时停止加热的理由是 固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解 ． ②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示： 实验过程中，观察到 F 中溶液变浑浊，E 中的现象是 黑色粉末变成红色 ． 反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 F 中的液体通过导管流入 E 中，造成试管 炸裂 ． ③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因． 不能确定炭粉还原氧化 铜的生成物中是否含有二氧化碳． 因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应 生成物的判断． ． 考点： 物质的相互转化和制备；气体的净化（除杂）；碳的化学性质；化学方程式的配平．菁优网版 权所有 专题： 物质的制备；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： ①根据质量守恒定律进行分析，根据题中的反应原理和装置 C 的作用进行分析，根据烧碱有吸水性和潮 解后会与空气中的二氧化碳反应进行分析，根据表中固体质量的变化情况进行分析； ②根据氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体进行分析，根据反应完全后，仅撤走酒精喷灯，会使装置内的 压强发生改变进行分析； ③根据没有表中数据的变化，不能判断碱式碳酸铜是否完全分解，对后面的判断也会产生影响等进行分 析． 解答： 解：①依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，然后依据配平化学方程式的方法可知，Cu2 （OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑，所以在□中填入配平后的系数，依次为 1、2、1、1，该反应是实验室 利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并检验产物，检验水常用无水硫酸铜，检验二 氧化碳常用澄清石灰水，需要先检验水，再检验二氧化碳，所以 C 中试剂是无水硫酸铜，空气中的二氧化 碳和水蒸气会对二氧化碳、水蒸气的检验造成干扰，所以 A 烧碱固体的作用是吸收空气中的二氧化碳和水 蒸气，固体质量不再变化时，可以认为碱式碳酸铜完全分解，t2，t3 时固体质量不再改变，所以选择 t3 时 停止加热的理由是：固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解； ②氧化铜是黑色粉末，氧化铜和木炭在高温的条件下会生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，所以 E 中的 现象是：黑色粉末变成红色，反应完全后，仅撤走酒精喷灯，会使试管内的温度降低，导致试管内压强骤 然降低，澄清石灰水会倒流入试管内，造成试管炸裂，所以反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可 能导致的后果是：F 中的液体通过导管流入 E 中，造成试管炸裂； ③通过步骤③中的数据比较，可以判断碱式碳酸铜是否分解完全，如果没有分解完全，在后面的加热过 程中，碱式碳酸铜会生成二氧化碳，对氧化铜和木炭的还原产物的检验造成干扰，所以若①中省略步骤 三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因：不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧 化碳． 因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应 生成物的判断． 故答案为：①1、2、1、1，无水硫酸铜，水蒸气和二氧化碳，固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经 完全分解； ②黑色粉末变成红色，F 中的液体通过导管流入 E 中，造成试管炸裂； ③不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳． 因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应 生成物的判断． 点评： 在解此类题时，首先分析题中各个步骤和反应的作用，然后结合学过的知识和题中所给的条件进行分析解 答． 中考化学试题附参考答案 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 六．选择题（共 20 分） 27．属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．西瓜榨汁 C．木炭燃烧 D．糯米磨粉 28．高钙奶粉中的“钙”一般是指 A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 29．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是 A．BaCl2 B．CaCO3 C．K2CO3 D．NaCl 30．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石 31．属于有机物的是 A．碳酸钙 B．甲烷 C．碳酸 D．二氧化碳 32．不属于碳元素的同素异形体的是 A．金刚石 B．石墨 C．碳 60 D．一氧化碳 33．含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF 中 F 元素的化合价是 A．+1 B．0 C．—1 D．—2 34．不含原子团的物质是 A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．BaSO4 35．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 A ．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 36．属于分解反应的是 A．Ca（HCO3）2 → CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B．2Na + Cl2 → 2NaCl C．2Mg + CO2 → 2MgO + C D．AgNO3 + NaCl→AgCl↓ +NaNO3 37．X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是 A．木炭 B．铁丝 C．氢气 D．硫粉 38．为比较 X．Y．Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X．Y＞Z D．X＞Y．Z＞Y 39．物质所对应用途错误的是 A．氧化钙：作干燥剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多 C．碳酸氢铵：作氮肥 D．稀盐酸：除铁锈 40．已知：“ ”．“ ”和“ ”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下， 关于乙的构成说法合理的是 △ 点燃 点燃 A．只含 和 B．含有 和 C．只含 D．只含 41．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗 C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成 42．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B．X 试剂可以是活性炭 C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D．净化后的水是纯净物 43．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是 选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO3 Na2CO3 适量 BaCl2 溶液 B CaCl2 稀盐酸 足量 CaCO3 固体 C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 足量 NaOH 溶液 44．关于原子和分子叙述错误的是 A．分子都市由原子构成的 B．分子和原子都在不停运动 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子和原子都市构成物质的微粒 45．如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的 气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是 46．碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤， 所得物质成分可能是 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3 七．填空题（共 21 分） 47．化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。 ①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是（1） 。 ②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如 N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是（2）， 空气中含量最多的是（3） ，易与血红蛋白结合的是（4） 。 ③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是（5） ，其中氧化剂是（6） 。 ④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包。馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为（7）， 1mol 碳酸氢钠中含有（8） 个氢原子。 48．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。 ①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程： 已知 B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与 B 溶液中溶质质量相等的溶液是 （9） （填编号）； 与 B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （10） （填编号）。 ②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图 2 所示。据图回答： 溶解度变化受温度影响最大的是 （11） 。 t℃时，溶解度最小的是 （12） 。 t℃时，将 25g 硒酸镉加入 （13） g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶 质质量分数，可进行的操作是 （14） 。 ③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 （15） 。 49．为探究碱的性质，进行如下实验。 ①如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色 褪去，溶液温度（16）（填“升高”．“降低”或“不变”）。 ②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满 CO2 的相同试管分别 倒扣在等体积的水和 NaOH 溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙， 说明 NaOH 与 CO2 发生了反映，该反应的化学方程式为 （17） ， 本实验中乙的作用是 （18） 。 ③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入 后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准。 将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 （19） 。 八．简答题（共 19 分） 50．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 1 出仪器名称Ⅰ （1） ，Ⅱ （2） 。 2 实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （3） （填编号）。 实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 （4） 。 3 D 装置收集氧气，操作的正确顺序为 （5） （填编号）。 a． 将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中 b． 将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c． 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 若用 E 装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （6） （填“a”或“b”）端通入。 51．7.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、 碱、盐发生反应）。 甲 乙 1 计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （2） 样品中铁的质量分数为 （8） 。 2 另外 a g 该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。 氢气的物质的量（mol） 时间（min） 0.1 铜的物质的量（mol） 时间（min） 0.1 则 a 为 （9） g。 52．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。 ①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）： 步骤一：连接 A 和 B，打开活塞，通入空气。 步骤二：关闭活塞，连上 C 和 D，开始加热。 步骤三：在加热过程中，记录在 B 中固体质量变化如下表，在 t3 时停止加热。 加热时间（min） 0 t1 t2 t3 B 中固体质量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80 B 中发生反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 → CuO + H2O + CO2↑ 请在 中填入配平后的系数 （10） 。 C 中试剂是 （11） 。A 的作用是吸收空气中的 （12） ，防止对产物检验造成干扰。 选择 t3 时停止加热的理由是 （13） 。 ②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如右图所示： 实验过程中，观察到 F 中溶液变浑浊，E 中的现象是 （14） 。 反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 （15） 。 ③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因 （16） 。 参考答案 中考真题：化学试卷附详细参考答案 一．选择题 1．（2013•上海）氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（ ） A．H B．He C．N D．Cl 考点：元素的符号及其意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示 的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写． 解答：解：氦元素的元素符号为 He． 故选 B． 点评：本题难度不大，掌握常见元素符号的书写方法（“一大二小”）即可正确解答本题． 2．（2013•上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐 考点：溶液的概念、组成及其特点． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基 本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成 溶液． 解答：解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 故选项正确． B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关 键． 3．（2013•上海）属于有机物的是（ ） A．C60 B．CO C．H2CO3 D．C2H6O 考点：有机物与无机物的区别． 专题：物质的分类． 分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽 含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断． 解答：解：A、C60 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误． B、CO 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误． C、H2CO3 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错 误． D、C2H6O 含有碳元素，属于有机物，故选项正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，掌握有机物（含有碳元素的化合物）与无机物（（碳的氧化物、碳酸 盐、碳酸性质与无机物类似，属于无机物）的区别是正确解答本题的关键． 4．（2013•上海）互为同素异形体的一组物质是（ ） A．氢气与液氢 B．水银与银 C．干冰与冰 D．氧气与臭氧 考点：同素异形体和同素异形现象． 专题：课本知识同类信息． 分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两 个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断． 解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质． A、氢气与液氢是同一种物质的不同状态，不是同素异形体，故选项错误． B、水银是金属汞，与银不是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误． C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，故选项错误． D、氧气、臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项 正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，② 不同单质，这是解决此类题的关键之所在． 5．（2013•上海）Cr2O3 可以作某些化学反应的催化剂，其中 Cr 元素的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 考点：有关元素化合价的计算． 专题：化学式的计算． 分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 Cr2O3 的化学式进行解答本题． 解答：解：氧元素显﹣2 价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则 x=+3 价． 故选 B． 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本 题． 6．（2013•上海）pH 是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ） A．pH=1.3 的工业废水 B．pH=4.5 的雨水 C．pH=7.0 的蒸馏水 D．pH=7.3 的矿泉水 考点：溶液的酸碱性与 pH 值的关系． 专题：结合课本知识的信息． 分析：当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性 越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断 即可． 解答：解：A、工业废水的 pH 为 1.3，小于 7，显酸性． B、雨水的 pH 为 4.5，小于 7，显酸性． C、蒸馏水的 pH 为 7.0，等于 7，显中性． D、矿泉水的 pH 为 7.3，大于 7，显碱性． 根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，工业废水的 pH 最小， 所以酸性最强． 故选 A． 点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键． 7．（2013•上海）在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ） A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．红磷 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 专题：实验现象的观察和记录． 分析：硫、铁、木炭、红磷等物质都能够在氧气中燃烧，燃烧的现象各不相同． 解答：解：A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的 气体． B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧、火星四射、生成黑色固体． C、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热． D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体． 故选：A． 点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等 方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 8．（2013•上海）物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ） A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH） 2 D．纯碱：KOH 考点：化学式的书写及意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可． 解答：解：A、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，故选项俗名与化学式相对应 错误． B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，故选项俗名与化学式相对 应错误． C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，故选项俗名与化学 式相对应正确． D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项俗名与化学式相对应错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关 键． 9．（2013•上海）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO，所属基本反应类型为 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 考点：反应类型的判定． 专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：根据反应物的种类可以判断出该反应的反应类型． 解答：解：根据金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 2Mg+CO2 2MgO+C 可以知 道，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置 换反应． 故选 C． 点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知 识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，按照题目要求进行认 真地选择或解答即可． 10．（2013•上海）用稀硫酸除铁锈的原理是（ ） A．FeO+H2SO4→FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2↑ C．Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O 考点：酸的化学性质． 专题：常见的酸 酸的通性． 分析：铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物与酸反应属于复分解反应，两种化合物相互交 换成分生成另外两种化合物，反应前后元素的化合价不变，据此分析解答． 解答：解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，故错误； B、氧化铁与硫酸反应相互交换成分生成硫酸铁和水，不生成氢气，故错误； C、氧化铁与硫酸反应前后元素的化合价不变，故错误； D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，两边原子的种类和数目相等，正确； 故选 D． 点评：本题考查了硫酸与金属氧化物反应的性质，掌握反应的特点才能正确分析解答． 11．（2013•上海）自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（ ） A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒 考点：水的净化． 专题：空气与水． 分析：净化水的过程中，可以采取多种方法，目的是把水中的不溶物、色素、异味、病菌等 除去． 解答：解：净化水的方法有静置、沉降、过滤、吸附、消毒等； 通常不会采用电解的方法，因为电解时，水会分解生成氢气和氧气，不能达到净化水 的目的． 故选：A． 点评：净化水是为了把水中的一些物质除去，而不是把水除去，所以要根据实际需要采取净 化水的方法． 12．（2013•上海）如图为市售盐酸标签的部分内容，其中 36.0%～38.0%表示该盐酸中（ ） 技术条件 HCl 含量 36.0%～38.0% 外观 合格 A．氯元素含量 B．溶质溶解度 C．溶质质量分数 D．溶质式量 考点：溶质的质量分数． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据图中信息可以知道标签中标的是 HCl 的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质 量分数，可以据此解答该题． 解答：解：溶解度和溶质的式量都不是用百分数表示的，而氯元素的含量只能标出 Cl；根据 图中信息可以知道标签中标的是 HCl 的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分 数，即 C 正确． 故选 C． 点评：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质 量，溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示． 13．（2013•上海）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A．可燃性 B．挥发性 C．不稳定性 D．还原性 考点：化学性质与物理性质的差别及应用． 专题：物质的变化与性质． 分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化 学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶 解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等． 解答：解：A、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项 错误． B、挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确． C、不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误． D、还原性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否 需要通过化学变化表现出来． 14．（2013•上海）加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ） A． 取样 B． 加料 C． 加热 D． 熄灭 考点：固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据取用药品时的注意事项分析，瓶塞不能正放在桌面上； B、根据向试管中加入粉末状药品的方法分析，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到 试管底部，然后将试管直立起来，使药品落到试管底部； C、根据给试管里的固体加热的注意事项分析，试管底部不能接触灯芯，试管口应略 向下倾斜； D、根据熄灭酒精灯的方法分析，用灯帽盖灭． 解答：解：A、取用药品时，瓶塞不能正放在桌面上，故错误； B、向试管中加入粉末状药品时，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试管底部，然 后将试管直立起来，使药品落到试管底部，故正确； C、给试管里的固体加热时，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜，以防试 管炸裂，故错误； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误． 故选 B． 点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操 作要领，使操作规范． 15．（2013•上海）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有 Zn2（OH）2CO3．若该 物质通过化合反应生成．反应物除了 Zn 外，还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O 中的（ ） A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 考点：金属锈蚀的条件及其防护． 专题：金属与金属材料． 分析：根据铁、铜生锈的条件可以判断锌生锈的条件； 化学变化遵循质量守恒定律． 解答：解：铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜与水、氧气和二氧化碳同时接触时容易生 锈，铜锈的化学式是 Cu2（OH）2CO3； 因为 Zn2（OH）2CO3 中没有氮元素，该物质是通过化合反应生成的，所以反应物中 一定没有氮气； 结合铜生锈的条件及其铜锈的化学式，类比锌片表面形成薄膜的条件及其化学式，可 以判断锌与水、氧气和二氧化碳反应生成了薄膜． 故选：C． 点评：解答本题运用了类比法，这种方法在解题时用处很大，要领会掌握． 16．（2013•上海）如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（ ） A．氢气的燃烧 B．水的电解 C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧 考点：微粒观点及模型图的应用． 专题：化学反应模拟图型． 分析：分析反应的微观过程图可知，反应前由 1 个○原子和 1 个 o 原子构成的 2 个分子与由 2 个 o 构成的 1 个分子发生反应，生成了 2 个由 1 个○原子和 2 个 o 构成的分子， ，据此结合题意进行分析判断． 解答：解：分析反应的微观过程图可知，反应前由 1 个○原子和 1 个 o 原子构成的 2 个分子 与由 2 个 o 构成的 1 个分子发生反应，生成了 2 个由 1 个○原子和 2 个 o 构成的分子， ． A、氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O2 2H2O，反应物均为单质，不符合要求， 故选项错误． B、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑， 不符合要求，故选项错误． C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O， 生成物是两种，不符合要求，故选项错误． D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2 2CO2，符合 要求，故选项正确． 故选 D． 点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示 意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类 题的关键． 17．（2013•上海）X 可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水．X 可能是（ ） A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 考点：物质的鉴别、推断． 专题：常见物质的推断题． 分析：A、根据氧化铜不会与非金属氧化物反应进行分析； B、根据酸和酸不会反应进行分析； C、根据碱会与酸和非金属氧化物反应生成盐和水进行分析； D、根据碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳进行分析， 解答：解：A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故 A 错误； B、酸与酸不反应，故 B 错误； C、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故 C 正确； D、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故 D 错误． 故选 C． 点评：本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物 反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水． 在解此类题时，首先分析题中反应的特点，然后将选项中的物质代入转换关系中进行 验证排除． 18．（2013•上海）室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 考点：饱和溶液和不饱和溶液． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析． 解答：解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液 50mL 时，甲、乙溶液中溶质质量相同．故 A 正确； B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同．故 B 错误； C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液．故 C 错误； D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故 D 错误． 故选 A． 点评：掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关 键． 19．（2013•上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ） A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同的分子 C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化 考点：分子和原子的区别和联系． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子； B、相同原子可能构成不同的分子，如：O2、O3； C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小； D、化学变化中分子数目可能发生变化． 解答：解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故错误； B、相同原子可能构成不同的分子，如：O2、O3，正确； C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误； D、化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2H2+O2 2H20，不改变： H2+Cl2 2HCl，故错误； 故选 B． 点评：了解构成物质的微粒、分子、原子的相关知识即可正确解答该题，属基础知识考查题． 20．（2013•上海）一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为（ ） A． B． C． D． 考点：有关化学式的计算和推断． 专题：化学式的计算． 分析：水的摩尔质量为 18g/mol，而 1mol 水中含有 6.02×1023 个水分子，可以据此来计算出 一个水分子的质量． 解答：解：水的摩尔质量为 18g/mol，而 1mol 水中含有 6.02×1023 个水分子，所以一个水分 子的质量可以表示为： g． 故选 D． 点评：本题是一道关于阿伏加德罗常数的计算题，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解 题的关键，难度不大． 二．填空题 21．（2013•上海）人类常从矿石中获取金属材料． （1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，反应中的 氧化剂是 氧化铁或 Fe2O3 ．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是 铁或 Fe ．常用于灭火的是 二 氧化碳或 CO2 ． （2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 2CuO+C 2Cu+CO2↑ ，反应后固体的质量 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是 Al（OH）3，Al（OH）3 由 3 或三 种元素组成，2mol Al（OH）3 中含有 96 g 氧元素． （4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 游离 （填“化合”或“游离”）态． 考点：铁的冶炼；二氧化碳的用途；单质和化合物的判别；碳的化学性质；化学式的书写及 意义． 专题：金属与金属材料． 分析：（1）根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，一种元素组成的纯净物是单质， 二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火； （2）据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，反应生成二氧化碳，所以固体的质 量减小； （3）根据 Al（OH）3 的化学式分析其元素组成种类，并据物质的量和质量之间的关 系进行计算； （4）金属冶炼使矿石中金属元素转变为纯金属单质，金属为游离态． 解答：解：（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，反应中 Fe 元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还 原，为氧化剂；铁只有一种元素组成，是单质；二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、 密度比空气大，可用于灭火； （2）木炭在高温条件下和氧化铜反应原理生成铜和二氧化碳，方程式是 2CuO+C 2Cu+CO2↑，反应生成二氧化碳，所以固体的质量减小； （3）由 Al（OH）3 的化学式可知该物质由 3 种元素组成，由其化学式可知 2mol Al （OH）3 中含有氧元素 6mol，则含有的氧元素的质量是 6mol×16g/mol=96g； （4）金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质，金属元素为游离态； 故答案为：（1）氧化铁或 Fe2O3；铁或 Fe；二氧化碳或 CO2； （2）2CuO+C 2Cu+CO2↑；减小； （3）3 或三；96； （4）游离． 点评：能据元素化合价的升降判断氧化剂和还原剂，并掌握物质的性质，了解物质的组成等 知识，考查 了学生掌握和应用知识的能力． 22．（2013•上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验． 在甲乙丙三个烧杯中放入 20g 硝酸钾晶体，再分别加入 50.0g 冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自 的温度不变），结果如图所示． （1）甲烧杯中溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 温度 、 溶剂的种类 ． （3）将乙烧杯中的溶液降温到 t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则 t1℃时，硝酸钾的溶解度是 40.0 g/100g 水．再往乙烧杯中加入 10g 水，改变温度至 t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则 t1 ＞ t2（填“＞”、“＜” 或“=”）． （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据． 温度 溶解度（g/100g 水） 20 31.6 40 63.9 50 145 60 110 70 140 80 169 分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 50 ℃． 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线 ． 考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：（1）根据饱和溶液的定义分析判断甲乙丙三个烧杯中溶液的状态； （2）将甲乙丙三个烧杯中溶液进行对比，分析影响溶解度的因素； （3）根据溶解度的定义，由 t1℃时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度； （4）将表中数据进行对比，分析可能存在较大的误差的数据； （5）根据溶解度曲线的做法，做出硝酸钾溶解度变化规律的曲线． 解答：解：（1）由题意可知，甲烧杯中溶液不能再溶解硝酸钾晶体，是饱和溶液； （2）由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由甲丙实验可知，溶剂的不同，溶 解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类； （3）由题意可知，乙烧杯中的溶液降温到 t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．由溶解 度的定义可知，则 t1℃时，硝酸钾的溶解度是 40.0g/100g 水．再往乙烧杯中加入 10g 水，改变温度至 t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，由上述实验可知，硝酸钾在低温 时溶解的硝酸钾少，所以，则 t1＞t2； （4）对比分析不同温度时硝酸钾的溶解度数据，发现在温度是 50℃，硝酸钾的溶解 度发现异常变化，在此温度时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差； （5）利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸 钾溶解度变化规律的曲线如下图： 故答为：（1））饱和；（2）温度，溶剂种类；（3）40.0，＞；（4）50，溶解度曲线如图． 点评：本题考查的有关溶液的知识点较多，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义，了解影响固 体溶解度的因素，溶解度曲线的做法是解答本题的关键． 23．（2013•上海）如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示． 实 验 编 号 容器 I 针筒 I 容器 II 针筒 II 红墨水 液面位 置 a 二氧化 碳 （充满） 10ml 澄清石灰 水 二氧化 碳 （充满） 10ml 水 保持 左高右 低 b 0.55g 锌 15ml 盐酸 0.24g 镁 15ml 盐酸 实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器 I、II 体积相同，装置气密性良好． （1）实验 a 中，容器 I 内产生的现象是 石灰水变浑浊，产生白色沉淀 ．红墨水液面位置发生变化的原 因是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）． （2）实验 b 中，针筒 I、II 内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是 II （填“I”或“II”）， 红墨水的位置变化情况是 开始时左高右低，最终左右相平 ． 考点：二氧化碳的化学性质；金属的化学性质． 专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料． 分析：（1）根据二氧化碳与澄清的石灰水反应的现象与原理分析即可； （2）根据锌、镁的金属活动性以及与盐酸反应产生氢气的多少结合压强知识分析即 可． 解答：解：（1）实验 a 中，容器 I 内二氧化碳与澄清的石灰水反应，因此产生的现象是石灰 水变浑浊；容器 II 内二氧化碳溶于水，压强减小，容器 I 内二氧化碳与澄清的石灰水 反应，压强减小的更多，因此红墨水液面左高右低，二氧化碳与石灰水反应的化学方 程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故答案为：石灰水变浑浊；Ca（OH） 2+CO2═CaCO3↓+H2O； （2）实验 b 中，镁比锌活泼，因此 II 内产生气泡更剧烈；镁比锌活泼，因此一开始 镁与盐酸反应生成的氢气多，II 内气压大，红墨水液面左高右低；因盐酸足量，因此 0.55g 锌与盐酸反应生成氢气的质量比 0.24g 镁与盐酸反应的质量小，所以最终 II 内 气压大，红墨水液面左高右低；故答案为：开始时左高右低，左高右低． 点评：本题难度不大，掌握物质的化学性质以及压强的知识结合题目中的信息分析、解决即 可． 三．简答题 24．（2013•上海）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤 液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）： （1）氯化钙的质量为 11.1 g． （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）． 考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算． 分析：（1）根据电子天平显示的数据进行计算； （2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的量． 解答：解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g﹣22.2g=11.1g； （2）反应生成的氯化钙的物质的量为： =0.1mol 设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0.1mol = 解得：x=0.1mol 答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为 0.1mol 点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计 算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力． 25．（2013•上海）气体制取是重要的化学实验活动． （1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ ．能收集氧气的装置是 d （填编号） 要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是 氧化钙（或 CaO、生 石灰） ． （2）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是 ad （填 编号） 用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是 长颈漏斗 ，能使反应暂时停止的实验操作是 夹紧弹簧夹 ．实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是 二氧化碳易溶于水 ． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：（1）根据反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出双氧 水分解的化学方程式；根据氧气的密度和溶解性选择正确的进气管及出气（或水）管 装置；根据常见的干燥剂及适用的范围分析； （2）本题是制取二氧化碳装置的设计，要求能做到“随时控制反应的发生与停止”， 根据制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停 止，只要利用弹簧夹控制能随时将两种药品接触和分离即可；根据长颈漏斗的作用及 二氧化碳的溶解性分析回答． 解答：解：（1）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催 化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑；因为氧气密度比空气大，故应该从装置的长管进入集气 瓶的底部，把空气从短管排出，观察 ab 装置都错误；因为氧气不易溶于水，故可以 采用排水法收集，氧气从短管进入集气瓶，利用气压的增大把水从长管逐渐排出，观 察 d 装置符合要求，故正确； 本常见的干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙，因为氧气是中性气体，都可以被 它们干燥，但属于氧化物的是氧化钙（或 CaO、生石灰）； 故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；d；氧化钙（或 CaO、生石灰）； （2）大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的稀盐酸就 会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭弹簧夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏 斗内，使二者分离，控制了反应的进行．这四个装置均有隔板，但 b 中的隔板在上方， 需要的盐酸太多，不符合要求；c 用的隔板是铁片，会和盐酸反应产生氢气，故不符 合要求；a 和 d 的塑料隔板和铜片可以，故选择 ad；装置中能用于添加液体的仪器名 称是长颈漏斗；能使反应暂时停止的实验操作是夹紧弹簧夹，使装置内的压强增大， 盐酸与大理石分离，反应停止；因为二氧化碳易溶于水，所以实验不适宜用排水集气 法收集二氧化碳； 故答案为：ad；长颈漏斗；夹紧弹簧夹；二氧化碳易溶于水． 点评：本题考查了氧气及二氧化碳的制取装置和收集装置的选择，其中的发生装置和收集装 置都是在常规装置的基础上进行改进、评价、选择，难度较大，关键还是明确发生装 置和收集装置选择的依据． 26．（2013•上海）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进 行如下实验． 第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色． 第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所 示． （1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和 氯化钾 ． （2）第二步实验中，AB 之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 氯化钡、氯化钠、氯化钾 ． BC 段减少的沉淀是 碳酸钡 ． （3）C 点沉淀的物质的量为 B 点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸 钠的物质的量（n2）的关系为 n1= 2n2 ． 考点：物质的鉴别、推断． 专题：混合物组成的推断题． 分析：根据已有的知识进行分析，钾离子的焰色反应为紫色，作出一定含有氯化钾的推断； 然后根据坐标分析沉淀是先增加到 A，随着氯化钡的加入，沉淀不再增加；从 B 点到 C 点沉淀又逐渐减少，说明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此产生的沉淀既有碳酸钡又 有硫酸钡，同时也说明没有盐酸的结论，据此分析解题即可； C 点沉淀的物质的量为 B 点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和碳酸钡 沉淀的物质的量之比为 1：2，然后利用 Na2SO4～BaSO4、Na2CO3～BaCO3 的关系计 算原溶液中碳酸钠的物质的量（m1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系． 解答：解：（1）取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含有钾 元素，故答案为：氯化钾； （2）第二步实验中，AB 之间图象说明是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应后过量的情况， 因此所对应的溶液中的溶质一定有过量的氯化钡、没参加反应的氯化钾、反应生成的 氯化钠； BC 段减少的沉淀是能够溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以到 C 点后沉淀不在减少； 故答案为：氯化钡、氯化钠、氯化钾；碳酸钡； （3）C 点沉淀的物质的量为 B 点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和 碳酸钡沉淀的物质的量之比为 1：2，设生成硫酸钡的物质的量为 n，则生成碳酸钡的 物质的量为 2n， 则 Na2SO4～BaSO4 1 1 n2 n ∴n2=n Na2CO3～BaCO31 1 n1 2n ∴n1=2n ∴n1=2n2 故答案为：n1=2n2． 点评：本题考查了根据坐标的曲线变化推断物质的组成，关键是分析各段表示的意义然后做 出相应的推断，注意曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完 全反应时反应中相关物质的量的关系． 初中毕业生学业考试化学试卷附参考答案 第 I 卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 湿衣晾干 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化 2. 地壳中含量最多的元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油 5. 一些食物的近似 pH 如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清[来源:Zxxk.Com] pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 其中显碱性的食物是 A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 6. 下列图示实验操作中，正确的是 A B C D 7. 下列化合物中氮元素的化合价最高的是 A. NH3 B. NO C. NO2 D.HNO3 8.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 A. 该反应生成两种物质 B. 该反应是复分解反应 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 分子在化学变化中是不可分的 9．下列说法正确的是 A．木炭燃烧后生成红色固体 B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 10. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 可燃物只有在空气中才能燃烧 B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火 C. 空气中混有可燃性气体，遇 明火时可能发生爆炸 D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1—2 个符合题意。 只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意的得 1 分；若选 2 个有一个 不符合题意则不给分) 11. 下列说法正确的是 A. 所有含碳元素的化合物都是有机物 B. 农药施用后，不会在农作物或农产品留有残余 C. 人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料 12. 下列实验方法不正确的是 A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 13. 下列说正确的是 A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物 B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 14. 下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证氧气能支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 B 验证二氧化碳与水反应 生成碳酸 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体 积的滴有酚酞的水，振荡 C 探究稀硫酸与氢氧化钠 溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶 液中滴加硝酸钡溶液 D 探究人体吸入的空气与 呼出的气体中二氧化碳 含量的不同 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品 和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数 的饱和澄清石灰水，振荡 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14 B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D. 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性 第 II 卷[来源:学&科&网] 注意事项： 1. 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 本卷共11题，共70分 3. 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 三、填空题（本大题共3题，共20分） 16. （6分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气 ②盐酸 ③淀粉 ④熟石灰 ⑤金刚石 ⑥氯化钾，选择适当物质填空（填序号）。 （1）可用作钾肥的是 ； （2）可用来裁玻璃的是 ； （3）人体胃液中含有的酸是 ； （4）可用来改良酸性土壤的碱是 ； （5）焊接金属时常用作保护气的是 ； （6）米和面中含有的糖类物质主要是 。 17. （5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （2）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是 （填字母）。 A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是9 C. 氟的相对原子质量是19.00g （4）氟原子结构示意图为 ，氟原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子， 由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 。 18. （9分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： （1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。 （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）。 （3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母） A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 （4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 。 （5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题： ①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 ②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别 降 温 到 0℃，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”） 。 ③t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所 得 溶 液 的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质 量分数w （乙）大小关系为 （填字母）。 A. w（甲）< w（乙） B. w（甲）> w（乙） C. w（甲）= w（乙） D. 无法确定 四、简答题（本大题共 3 题，共 20 分） 19. （6分）写出下列反应的化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧 （2）锌和稀硫酸反应 （3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应 20. （6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质， B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应 条件及部分反应物、生成物已省略） 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A ；B 。 （2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。 （3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 。 21. （8分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线 （2）为 了 验 证 铝 、 铜 、 银 三 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 ， 设计 了 下 列 四 种 方 案 ， 其 中 可 行 的 是 （填序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一 定含有的物质是 （填化学式）。 （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 22. (7 分）根据下列实验装置图，回答问题 发生装置 收集装置 洗气装置 （1）写出图中仪器 a 的名称： 。 （2） 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ， 可选择的发生装置为 （填字母）。 (3) 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ， 该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的 F 装置除去氯化氢气体， 则该混合气体应从 F 装置的 口（填“①”或“②”）通入。 23. （5 分）现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化 钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。 回答下列问题： （1）B 中的溶质是 （填化学式） （2）用 X 鉴别 D、E 时，X 可以选用不同的 物质。 ①若 X 为稀盐酸，写出有气体生成的 反应的化学方程式 ； ②若 X 为澄清石灰水，写出有沉淀生 成的反应的化学方程式 ； 24. （8 分）利用海水提取粗盐的过程如下图 所示，回答 有关问题 （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发 池中氯 化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都 会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。 （3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤：A. 称量及量取 B. 计算 C. 溶解 D. 装瓶贴标签。 其正确的实验步骤顺序是 （填字母） ②将已配好的 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要再加 NaCl 的质 量是 g（计算结果精确到 0.1） 25. （3 分）N(NO2)3 是科学家 2011 年发现的一种新型火箭燃料。 计算： （1）N(NO2)3 中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）； （2）N(NO2)3 的相对分子质量是 ； （3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 （填字母） A. N(NO2)3 B.N2O3 C. N2O5 26. (7 分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样 品，完全溶解在水中配制成 100g 溶液， 将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质 量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g 硫酸钠。 计算： （1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 [来源:学.科.网 Z.X.X.K] 化学参考答案 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 题号 1 2[来源:Z*xx*k.Com] 3 4 5 6 7 8 9 10 △ 选项 A A C B D D D C B C 二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题给出的四个选项中，有 1～2 个符合题意） 题号 11 12 13 14 15 选项 C BD D AD AC 三、填空题（20 分） 16．（6 分） （1）⑥ （2）⑤ （3）② （4）④ （5）① （6）③ 17．（5 分） （1）A（2）B（3）B （4）得到 NaF 18．（9 分） （1）属于（2）硬水（3）C （4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ （5）① 20 ② 乙 ③ B 四、简答题（20 分） 19．（6 分） （1）S + O2 点燃 SO2 （2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （3）KOH + HCl = KCl +H2O 20．（6 分） （1） O2 CaCO3 （2）C + CO2 高温 2CO （3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 21. (8 分) （1）C （2）①④ （3）① MgCl2 ② Cu、Fe （4）2660 五、实验题（20 分） 22.（7 分） （1）长颈漏斗 （2）2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ A （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ② 23.(5 分） （1）CuSO4 （2）① Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ② Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 24．（8 分） （1）不变 （2）引流 （3）① BACD ② 11.9 六、计算题（10 分） 25．（3 分） （1）2:3 （2）152 （3）C 26.(7 分） 解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中 Na2CO3 的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4 的质量为 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g 硫酸溶液中溶质的质量分数： 原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为： gx 4.4 44106  gy 4.4 4498  gz 4.4 44142  %8.9%100100 8.9  g g %3.88%10012 6.10  g g