2019年中考化学试题分类：考点7 化学计算 实验题

2019年中考化学试题分类：考点7 化学计算 实验题

‎（2019·南通中考）15．（7分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。‎ ‎ （1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。‎ ‎ （2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：‎ 步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。‎ 步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。‎ ‎ ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。‎ ‎ ②向10g 30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。‎ ‎ ③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。‎ ‎13．（8分）（2019•金华中考）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。‎ 放置时间 ‎（小时）‎ 烧杯中物质减小的质量（克）‎ 水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 ‎7.3%的稀盐酸 ‎24‎ ‎1.85‎ ‎0.61‎ ‎0.72‎ ‎1.35‎ ‎48‎ ‎3.70‎ ‎？‎ ‎1.44‎ ‎2.80‎ 请回答：‎ ‎（1）表格中“？”的值是　 　克；‎ ‎（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数　 　（填“变大”“变小”或“不变”）；‎ ‎（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。‎ 通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。‎ ‎17．（7分）（2019•威海）实验测成分 小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。‎ ‎（1）定性检验：‎ 小伟同学使用　 　、　 　分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。‎ ‎（2）定量测定：‎ 小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：‎ ‎①向烧杯中加入50g除锈剂；‎ ‎②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；‎ ‎③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）‎ 根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。‎ ‎（2019·攀枝花中考）27.（8分）电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O通电2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题，‎ ‎（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）‎ ‎（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_________（填选项编号）。‎ A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3‎ ‎（2019·深圳中考）13．（9 分）已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O；‎ ‎②Na2CO3 受热不分解。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是______（填标号）。‎ A．俗称小苏打 B．难溶于水 C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一 ‎（2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。‎ ‎①NaOH 溶液的 pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2 完全 吸收，发生反应的化学方程式为______________________。‎ ‎②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生 CO2 的质量为_____ g，产生 H2O 的质量是______ g。‎ ‎③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。‎ ‎（2019·青岛中考）30．（8分）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。‎ 主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 甲同学的实验探究过程记录如下：‎ 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。‎ ‎【实验分析】‎ ‎（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是　 　。‎ ‎（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？　 　（选填“同意”或“不同意”），请说明原因　 　。‎ 主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）‎