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文档介绍
2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第08课时溶液课件
第 8 课时 溶液 主题三 身边的化学物质 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 知识体系 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、 溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 物质溶解性 溶解速率 定义 判断方法 转化 结晶 溶液某些性质 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 均一 稳定 水 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 温度 溶剂性质 溶剂 溶剂 温度 温度越高 固体颗粒的大小 搅拌或振荡 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 溶解 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 一定温度 一定量溶剂 不能继续 还能继续 饱和溶液 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 降低 增加 蒸发 升高 增加 升高 增加 蒸发 降低 增加 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 小 大 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 一定温度 100 饱和 质量 一定温度 100 g溶剂 饱和状态 溶解的溶质质量 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 饱和 体积 减小 增大 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 溶质 溶液 溶质 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 重点梳理 1.粗盐提纯 实验 用品 烧杯、① 、② 、③ 、酒精灯、药匙、量筒、 托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、滤纸 实验 装置 漏斗 玻璃棒 蒸发皿 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 实验 步骤 操作及注意 玻璃棒作用 溶解:将称量好的粗盐慢慢加入到水中,边加边搅拌,直 到粗盐不再溶解为止 ④________________ ______ 过滤:装配好装置,进行过滤(注意“一贴、二低、三 靠”) ⑤ 蒸发:将过滤后的滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃 棒搅拌,⑥ 时,停止加热,利用余热将其蒸干 ⑦____________________ 计算产率:用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称 量并倒入指定的容器 产率=⑧ ×100% 转移固体 搅拌,加快溶解 速率 引流 搅拌,使溶液受热均 匀,防止液滴飞溅到快干 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 误差 分析 产率偏低:粗盐未完全溶解;蒸发时液体溅出;固体未完全转移 产率偏高:过滤时液面高于滤纸边缘;蒸发溶液时未完全蒸干 拓展 用化学方法除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4: a.先加过量BaCl2溶液(除去Na2SO4),再加过量Na2CO3溶液(除去CaCl2及过 量BaCl2);再加过量NaOH溶液(除去MgCl2) b.过滤 c.向滤液中加入适量稀盐酸(除去过量NaOH、Na2CO3) [简记口诀:先钡(氯化钡)后碳(碳酸钠)碱(氢氧化钠)随便,过滤之后加盐酸] 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 2.一定溶质质量分数溶液的配制 实验 仪器 托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、⑨ 、胶头滴管、⑩ 、玻璃棒 玻璃棒用于搅拌, ⑪ 固体或液体的溶解速率 量筒 烧杯 加快 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 实验 步骤 (1) ⑫ :计算所需溶质的质量和水的体积 (2) ⑬ :用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水 (3) ⑭ :将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅 拌至固体完全溶解 (4) ⑮ :将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签 计算 称量 溶解 装瓶、贴标签 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 注意 事项 (1)用托盘天平称量时要遵循“⑯ ”,且左右两盘上要垫上相同 的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量 (2)用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体⑰ 相平 (3)选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好 左物右码 凹液面的最低处 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 误差 分析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶质 偏大 砝码生锈或沾有污渍 天平空载时指针 ⑱ (填“左” 或“右”)偏 溶质 偏小 药品中含有杂质 药品和砝码位置颠倒,且使用了 游码 天平空载时指针 ⑲ (填 “左”或“右”)偏 药品没有完全转移 装瓶过程 中有少量 溶液洒出 （续表） 右 左 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 误差 分析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶剂 偏小 量取水的体积时 ⑳ (填“仰”或 “俯”)视读数 量取的水没有完全转移 溶剂 偏大 量取水的体积时㉑ (填 “仰”或“俯”)视读数 烧杯内原来有少量的水 装瓶过程 中有少量 溶液洒出 （续表） 俯 仰 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 易错判断 1.均一、稳定、透明的液体一定是溶液 ( ) 2.75%的酒精溶液,溶质是水,溶剂是酒精 ( ) 3.汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用( ) 4.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 ( ) 5.同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓( ) 6.饱和溶液中不能再溶解其他物质 ( ) 7.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 ( ) × × × × × √ × 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 8.t ℃时,100g水中溶解了20g氯化钠,所以t ℃时氯化钠的溶解度为20g( ) 9.析出晶体后,溶液中溶质质量分数一定减小( ) 10.配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度 ( ) × × × 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 类型一 溶液的形成 1.[2016·漳州]下列物质加入水中,能形成溶液的是( ) A.泥土 B.植物油 C.牛奶 D.食盐 D 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 2.[2016·宁德节选]对比归纳是学习化学的重要 方法。观察到图8-1乙中固体消失,甲中固体几 乎不溶,可知影响物质溶解性的因素是 。 图8-1 [答案]溶剂的种类 [解析]观察到乙中固体消失,甲 中固体几乎不溶,可知影响物 质溶解性的因素是溶剂的种类。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 3.拓展 下列关于溶液的说法中,正确的是 ( ) A.氯化银加入水中,振荡后可以形成溶液 B.用汽油清洗油渍的原理是乳化作用 C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较 多自由移动的离子 D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量蔗糖 [答案] C [解析]氯化银难溶于水,与水混合 不能得到溶液,故A错;用汽油清洗 油渍的原理是汽油能溶解油渍,洗 洁精清洗油渍的原理是乳化作用, 故B错;氢氧化钠溶液能导电,是因 为溶液中有较多自由移动的钠离 子和氢氧根离子,故C正确;饱和溶 液只是对于原溶质来说,对其他物 质可以再溶解,故D错。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 4.拓展 如图8-2所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管 ①中的导管口有较多气泡产生, 则液体A和固体B的组合不可能是 ( ) A.双氧水和二氧化锰 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵 图8-2 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] D [解析] 多气泡产生是压强增大的现象,而硝酸铵溶于水会吸热,使装置中压强 减小,试管①中导管口不会有气泡产生。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 类型二 溶解度 饱和溶液与不饱和溶液 5.[2018·福建]某同学模拟闽籍化学家侯德榜 的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0 g水配制 20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解 度为36.0 g),应称取NaCl的质量为 ( ) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g [答案] A [解析]20 ℃时,氯化钠的溶解 度为36.0 g,也就是说20 ℃ 时,100 g水中最多溶解36.0 g 氯化钠,则50.0 g水中最多溶 解18.0 g氯化钠,故A正确。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 6.拓展 某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图8-3所示。下列说法 正确的是 ( ) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液的溶质质量分数是25% 图8-3 D 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 类型三 溶解度曲线及溶解度表 7.[2019·福建]KNO3的溶解度曲线如图8-4所示。下列说法错误的是 ( ) A.0~60 ℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出 C.20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D.60 ℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液 图8-4 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] D [解析] 观察溶解度曲线可知,0~60 ℃,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此 60 ℃硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体;20 ℃硝酸钾的溶解度为31.6g,因此, 该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾;60 ℃时硝酸钾的溶解度为110g, 其饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%≈52.4%,因此不能配制成 60 ℃时60%的硝酸钾溶液。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 8.[2017·福建]图8-5是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) A.t1 ℃时,25 g甲充分溶解于100 g水中,配得甲的饱和溶液 B.t2 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C.若甲中含少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲 D.将甲饱和溶液从t2 ℃ 降温到t1 ℃,可析出晶体 图8-5 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] C [解析] t1 ℃时,物质甲的溶解度是25 g,所以此温度下25 g甲溶解到100 g水 中恰好形成甲的饱和溶液,所以A正确;t2 ℃时,甲和乙的溶解度相同,所以该温 度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,所以B正确;若甲中含有少量乙,可 以在较高温度下将混合物溶解得到甲的饱和溶液,然后通过降温结晶、过滤的 方法提纯甲,所以C错误;物质甲的溶解度随温度的降低而减小,所以将甲的饱 和溶液从t2 ℃ 降温到t1 ℃,可析出晶体,所以D正确。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 9.[2015·福州]分析处理图表中的信息是学习 化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸 钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答: (1)40 ℃时,氯化钠的溶解度为 g。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 [答案] (1)36.6 [解析] (1)由表中数据可知40 ℃ 时,氯化钠的溶解度为36.6 g。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 9.[2015·福州]分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯 化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答: (2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。在20 ℃ 时,将100 g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 (填“饱和 溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30 ℃,该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] (2)增大 饱和溶液 23.1% [解析] (2)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大;20 ℃时碳酸 钠的溶解度为21.8 g,故将100 g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 饱和溶液;将上述溶液升温到30 ℃,碳酸钠溶解度变为39.7 g,所以30 g碳酸钠 完全溶解,该溶液的溶质质量分数为 ×100%≈23.1%。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 9.[2015·福州]分析处理图表中的信息是学习化学 的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同 温度时的溶解度,根据此表回答: (3)10 ℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其 中溶质质量分数较小的物质是 。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度 /g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 [答案] (3)碳酸钠 [解析] (3)10 ℃时,分别配制 表中两种物质的饱和溶液, 其中溶质质量分数较小的物 质是碳酸钠,因为该温度时 碳酸钠的溶解度小于氯化钠 的溶解度。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 10.[2014·福州]硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8-6所示,回答下列问题。 (1)t1 ℃时,两物质中溶解度较大的是 。 (2)t2 ℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1 ℃,析出固体质量较大的是_______ 的溶液。 (3)t2 ℃时,将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持 温度不变,往该烧杯中再加入10 g水,充分搅拌后, 氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大” “变小”或“不变”)。 (4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液, 应满足的温度范围是 。 图8-6 氯化钾 硝酸钾 饱和 不变 温度不低于t1 ℃ 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 11.拓展[2019·永州]如图8-7所示,下列判断正确的是 ( ) A.Y的溶解度比X的溶解度大 B.t1 ℃时,X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% C.若烧杯内有晶体析出,则烧杯中饱和溶液的溶质为Y D.t2 ℃时,若X、Y的饱和溶液质量相等,则溶液中溶质的质量X查看更多