2020学年第一学期初中化学九年级第五单元《化学方程式》测试卷

2020学年第一学期初中化学九年级第五单元《化学方程式》测试卷

第五单元《化学方程式》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示 容器所盛物质总质量变化的是（ ） A． A B． B C． C D． D 2.关于化学方程式 aC2H5OH+bO2 cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的 是（ ） A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d 3.工业上用 100t 含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁的质量是 （ ） A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t 4.有 A、B、C 三种物质各 16g 混合加热，充分反应后混合物中还有 12gA、27gC 和一定质量的 D。 已知 B 完全反应，若 A、B、C、D 的相对分子质量为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可 表示为（ ） A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D 5.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ） A． 分子种类 B． 原子种类 C． 元素种类 D． 原子数目 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A． 4P + 5O2↑ 2P2O5 B． 4Fe + 3O22Fe2O3 C． 2H2+O2 H2O D． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑ 7.将“神 舟 七 号 ”飞 船 送 入 太 空 的 是“长 征 二 号 ”F 运 载 火 箭 ， 火 箭 工 作 中 发 生 的 反 应 为 ： C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化学式是（ ） A． N2O4 B． NO2 C． N2O D． CH4 8.下列说法正确的是（ ） A． 分子可以再分，原子不可以再分 B． 化学反应前后分子的总数可能会发生变化 C． 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物 D． 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 9.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应 Fe2O3＋xAl xFe＋ Al2O3 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列 说法不正确的是（ ） A． Al2O3 为氧化物 B． 该反应为置换反应 C． x=3 D． 该反应会发出大量的热 10.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（　　） A． 表示各物质之间的质量比 B． 表明了反应的条件 C． 表明了反应的速率 D． 表明化学反应的反应物、生成物 11.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式： (C2H2)： (O2)： (CO2)： (H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ） A． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为 2：5 B． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2 C． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为 2：5 D． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为 1：2 12.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ） A． 该反应不是化合反应 B． 反应前后元素的种类没有发生改变 C． 原子在化学变化中不可分 D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：1 13.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ） A． 化学反应是分子的重新组合 B． 化学反应前后原子的数目增多 C． 该反应的反应类型为分解反应 D． 该反应说明水由氢气和氧气组成 14.某物质 R 完全燃烧的化学方程式为：R+3O2 2CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法： ①R 一定由碳、氢、氧三种元素组成 ②R 一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素 ③R 中氢元素的质量分数是最小 ④R 的相对分子质量等于 46 ⑤若 4.6 g R 完全燃烧生成 8.8 g CO2，同时还生成了 5.4 g H2O 其中正确说法的个数有（ ） A． 2 个 B． 3 个 C． 4 个 D． 5 个 15.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ） A． 该反应有单质生成 B． 该反应是化合反应 C． 反应前后分子种类不变 D． 参加反应的两种分子个数比为 4：1 二、填空题(共 3 小题) 16.配平下列化学方程式。 ① □C2H2+□O2 □CO2+ □H2O ② □CuSO4+□NaOH = □Na2SO4+ □Cu(OH)2↓ 17.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少 SO2 的排放，其原因是： （1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断 X 的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物 是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______； 18.某工厂每天燃烧的煤含硫 0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是 ________________。 三、实验与探究(共 3 小题) 19.早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容 器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以 验证质量守恒定律。 20.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关 系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以 A、B、C、D 表示如下： A、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、 准确的称量和细致的观察。 （1）A 实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立 即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托 盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一 种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。 （2）丙组同学认为 C 实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______． （3）如果 A 装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是： ______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的 水和氧气的质量总和。 21.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用 单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为 M1,将锥形 瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并 引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）实验观察到 A、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______； （2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________； （3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________； （4）将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原 _____________________； 四、计算题(共 3 小题) 22.7g 石灰石样品与 52.7g 稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应）， 生成了 2.2g 二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算： 该石灰石样品中碳酸钙的质量。 解:设参加反应的 CaCO3 质量为 x． 答：石灰石中含碳酸钙的质量为 72.2g。 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 23.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g 氧化铁完全反 应最多生成铁的质量。 24.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验： 将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分 反应后，称得烧杯中物质的总质量为 97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体_____________g。 （2）计算 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g； （2）解：设 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x。 答：10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 5g。 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 答案解析 1.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带 在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是 一条与时间轴平行的直线。 2.【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。则关于碳元素 可推知：2a=c；关于氢元素可推知：6a=2d,即 3a=d；关于氧元素可推知：a+2b=2c+d 3.【答案】B 【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化 铁，质量为 100t×80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 进行计算。 求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。 解：设生成铁的质量为 x。 生铁的质量为 答：生成铁的质量是 。 4.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，D 的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；在此反应中，A 质量减少 16g-12g=4g，B 完全反应，质量为 16g，C 质量增加 27g-16g=11g，D 是生成的新物质，质量为 9g。 根据反应的数据可知，A、B 为反应物，C、D 为生成物。因为 A、B 的质量比为：4g：16g=1：4， 它们的相对分子质量比为 16：32=1：2，故 B 的系数应为 2；C、D 的质量比为：11g：9g=11：9， 它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故 D 的系数应为 2；故可判断反应的化学方程式为 A+2BC+2D。 5.【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目 和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。 6.【答案】D 【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要 注意：一写二配三标四查。A 中气体符号不能标在反应物中，错误；B 铁燃烧生成的是四氧化三铁， 错误；C 没有配平，错误。故选 D。 7.【答案】A 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 C：2，H：8，N：2，反 应后 C：2，H：8，N：6，O：8。由于 R 前有化学计量数 2，故 R 的化学式是 N2O4。故选 A。 8.【答案】B 【解析】A.在化学变化中，分子可再分，原子不可再分； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子可能会发生改变； C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由两种元素组成的纯净物是化合物； D.燃烧伴随着发光、放热的现象，但不是所有发光、放热的现象都是燃烧，例如：电灯发光 9.【答案】C 【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素； B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定 义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”； C.现将方程式配平：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3，x=2； D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。 10.【答案】C 【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的 质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上 方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选 C。 11.【答案】C 【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分 子或原子）个数比，A、B 正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为 52：160=13：40，C 不正确； 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D 正确。故选 C。 12.【答案】D 【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分 别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数 目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为 2：1：1：1。 13.【答案】C 【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2↑+ O2↑。根据微观示意图可知，该反应是 原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程 式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧 元素组成的。 14.【答案】C 【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质 量都不变，R 的化学式为 C2H6O，其相对分子质量为 46。根据化学式中元素的质量分数计算，可 知 R 中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O，物质 R：CO2： H2O 的质量比=46：88：54，故若 4.6 g R 完全燃烧生成 8.8 g CO2，同时还生成了 5.4 g H2O。 15.【答案】B 【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“ ”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符 号反应式，分别用 A、B 表示“○”和“●”原子，则化学方程式为 2A2+B2= 2A2B。 16.【答案】① 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O ②CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【解析】①利用“分式法”，乙炔的计量数为 ，水的计量数为 ，二氧化碳的计量数为 1，根据 质量守恒定律，反应后共有 个氧原子，则反应前氧原子应为 ，则氧气的计量数为 。化学反 应式为 C2H2+ O2 CO2+ H2O，通分后得 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O；②利用“观察法”， 以“氢氧根”为整体，反应后有 2 个氢氧根集团，根据质量守恒定律，反应前应含有 2 个氢氧根集团， 则氢氧化钠的计量数为 2，依次将“钠-硫酸根-铜”配平即可，注意标注沉淀号，化学方程式为 CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ 17.【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氢元素 【解析】（1）由反应的化学方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和 数目保持不变，故生成的 X 的 2 个分子中含有 2 个碳原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳 原子和 2 个氧原子构成，故 X 的化学式为 CO2；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元 素和氢元素； 18.【答案】0.32t 【解析】解：设生成二氧化硫的质量为 x 答：该工厂每天生产的二氧化硫的质量是 0.32t。 19.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知， 参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物， 所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。 （2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。 【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个 规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉 而被忽略，形成质量不等的错觉。 20.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时， 装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大； （2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变， 因此生成物的质量也不会改变； （3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量 一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。 【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止 白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时， 装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天 平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种； （2）C 实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前 后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变； （3）如果 A 装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是： 过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得 到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和； 21.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在 大气压的作用下，C 中气球变小，A 中压强等于外界气压，所以 A、C 中气球大小不等； （2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1 与 M2 进行比较； （4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。 【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷， 五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但 A 中是反应开始内外 压强相等，所以 C 中气球变小； （2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置 与参加反应的物质的总质量为 M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为： 待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1 与 M2 进行比较； （4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成 物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变， 即天平仍然平衡。 22.【答案】已知量代入 52.7g 稀盐酸错了，应代入 2.2g 二氧化碳的质量。计算出碳酸钙的质量为 5g。 【解析】在化学计算题中，代入化学方程式进行计算的已知量必须是纯净物的质量，而题中 52.7g 稀盐酸是混合物的质量，不能代入化学方程式进行计算。 23.【答案】解：设生成铁的质量为 x 答：生成铁的质量是 11.2g 【解析】根据题目写出化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,由题可确定该计算中已知量为氧化 铁，质量为 16g，未知量为铁。利用化学方程式进行计算： 解：设生成铁的质量为 x 答：生成铁的质量是 11.2g。 24.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到 CaCO3 的正下方，“44”“2.2g”对齐到 CO2 的正下方。 【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。