包头专版2020中考化学复习方案第10课时常见的酸和碱试题 1

包头专版2020中考化学复习方案第10课时常见的酸和碱试题 1

考题分层训练(十)　常见的酸和碱 ‎|夯实基础|　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 考点1　常见的酸及酸的通性 ‎1.下列溶液中,不能使紫色石蕊溶液变红的是 (　　)‎ A.稀硫酸 B.食醋 C.烧碱溶液 D.雪碧 ‎2.下列关于硫酸性质的描述中,不属于酸的通性的是 (　　)‎ A.使紫色石蕊溶液变红 B.与碳酸钠反应放出二氧化碳 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与镁反应放出氢气 ‎3.[2019·临沂]下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是 (　　)‎ A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 ‎4.下列可用作除铁锈的试剂是 (　　)‎ A.氯化钠溶液 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.水 ‎5.[2019·邵阳]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是 (　　)‎ A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2‎ ‎6.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(　　)‎ A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.碳酸钙 D.石蕊溶液 ‎7.如图10-4所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 (　　)‎ 22‎ 图10-4‎ A.乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后,丙中石蕊溶液会变红 B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液会变红 C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀 D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后,丙中溶液的溶质质量分数会减小 ‎8.[2019·重庆B]假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。下列物质最可能是“强水”的是 (　　)‎ A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 ‎9.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热,其表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是 (　　)‎ A.铜丝表面变黑,质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸,表面恢复红色 C.变黑的铜丝插入稀硫酸,铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸,溶液质量增加 ‎10.图10-5表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是 (　　)‎ 图10-5‎ A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸,c不可能是单质 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质 ‎11.在下列溶液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液,最终有白色沉淀生成的是 (　　)‎ ‎①稀盐酸　②稀硝酸　③氯化钠溶液 ‎④碳酸钠溶液　⑤硝酸钠溶液 A.①② B.①③‎ 22‎ C.①③④ D.③④⑤‎ ‎12.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列观点错误的是 (　　)‎ 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu,则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO,则Y为H2O C 碱 若X为NaOH,则盐为Na2SO4‎ D 盐 若X为BaCl2,则生成白色沉淀 ‎13.[2019·北京]用图10-6所示装置进行实验,挤出浓盐酸。‎ 图10-6‎ ‎(1)实验现象是　 。 ‎ ‎(2)该实验说明分子具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎14.[2018·北京]进行如图10-7所示微型实验,研究物质的性质。‎ 图10-7‎ ‎(1)能产生气泡的是　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)能证明C中发生反应的现象是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎15.小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:‎ 22‎ 图10-8‎ ‎(1)试管A中的现象是　　　　　　　,反应后试管B中一定有的阳离子是　　　　　(写离子符号)。 ‎ ‎(2)试管C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀和无色滤液。‎ 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。小芳同学分析得出无色滤液中一定不含盐酸,理由是  ‎ ‎ 　。 ‎ 提出问题 无色滤液的溶质是什么?‎ 作出猜想 ①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。‎ 小明认为猜想　　　　一定不正确。 ‎ 进行实验 ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 ‎　猜想　　 ‎ 成立　　　　‎ ‎②取少量滤液于试管中,滴加少量　　　 ‎ 有气泡产生 ‎16.[2019·长春]通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。‎ 实验一:Mg和稀硫酸;‎ 实验二:MgO和稀硫酸;‎ 实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸;‎ 实验四:KOH溶液和稀硫酸。‎ ‎(1)实验三中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验四无明显现象,将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此　　　　(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。 ‎ 22‎ ‎(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如图10-9所示实验:‎ 图10-9‎ ‎①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况: 　 。 ‎ ‎②分析上述实验,下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2 溶液中的少量盐酸 B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液 D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象 ‎17.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒,产生气体的质量与锌粒质量的关系如图10-10所示。充分反应后,称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。‎ 请根据关系图分析并计算:‎ ‎(1)稀硫酸反应完时,产生氢气的质量为　　g,消耗锌粒质量为　　　　g。 ‎ ‎(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 图10-10‎ 22‎ 考点2　常见的碱及碱的通性 ‎18.[2019·郴州改编]下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 (　　)‎ A.澄清石灰水 B.氢氧化铜 C.稀硫酸 D.销酸钾溶液 ‎19.[2019·滨州]下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是 (　　)‎ A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 ‎20.[2018·北京]下列物质能与NaOH反应的是 (　　)‎ A.Fe B.CO2　　　　‎ C.Fe2O3 D.NaCl ‎21.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学变化而减小的是 (　　)‎ A.石灰水 B.浓硫酸 ‎ C.浓盐酸 D.烧碱溶液 ‎22.下列物质与熟石灰属于同类别的是 (　　)‎ A.石灰石 B.纯碱 C.生石灰 D.烧碱 ‎23.下列物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 (　　)‎ A.熟石灰、消石灰、Ca(OH)2‎ B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3‎ C.火碱、纯碱、Na2CO3‎ D.生石灰、碳酸钙、CaCO3‎ ‎24.下列关于氢氧化钠的叙述中,错误的是 (　　)‎ A.改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可用作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 ‎25.[2019·深圳]如图10-11所示关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 (　　)‎ 22‎ 图10-11‎ A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸 ‎26.在氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙三种物质中:‎ ‎(1)氢氧化钠必须密闭保存的原因:①　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。氢氧化钠固体具有　　　　性,可用于干燥某些气体,但不能干燥二氧化碳气体,请用化学方程式表示其原因:______________________。 ‎ ‎(2)氧化钙常用作食品包装中的　　　　,请用化学方程式表示其原因:______________________________; ‎ ‎(3)氢氧化钙的水溶液常用于检验二氧化碳,反应的化学方程式为___________________________。 ‎ ‎ (4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎27.用化学方程式表示。‎ ‎(1)用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸(含盐酸)过多:　 。 ‎ ‎(2)用氢氧化钠中和石油产品中的硫酸: 　 。 ‎ ‎(3)硫酸厂排放的尾气中有二氧化硫,为避免大气污染,用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫,其化学方程式是 ‎　 。 ‎ ‎28.向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,溶液由红色变成了无色,请判断此时溶液中的溶质(指示剂除外)中一定含有　　　　,可能含有　　　　。 ‎ ‎29.为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图10-12所示,请回答下列问题。‎ 图10-12‎ ‎(1)氢氧化钠具有强烈的　　　　,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。 ‎ 22‎ ‎(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液都变成蓝色,原因是它们在水溶液中都能解离出　　　　。 ‎ ‎(3)依据性质③,氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中会变质,反应的化学方程式为 ‎ ‎　　　　　　　。要检验该氢氧化钠溶液已变质,可以选用的试剂是　　　　(写出化学式)。 ‎ ‎(4)依据性质②,氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是　　　　(填序号)。 ‎ A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液 ‎30.向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现了如图10-13所示关系。‎ ‎　图10-13‎ ‎(1)试写出O~t1段发生反应的化学方程式:  ‎ ‎  ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎31.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同学对实验室中一瓶久置NaOH溶液的变质程度进行实验探究。‎ ‎(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液,观察到　　　　　　　,他认为该溶液未变质。 ‎ ‎(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色情况与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到　　　　　　　　,他认为该溶液已完全变质。写出此变化的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是　　　　　　　　　　。他用如下实验方案来证明自己的猜想: ‎ ‎①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在　　　　(填化学式,下同)。 ‎ ‎②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红,说明原溶液中存在　　　　。 ‎ ‎32.CO2和NaOH溶液能发生反应,但看不到明显的现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应,进行如下探究活动。‎ ‎(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为 ______________　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)方案一:‎ 22‎ 实验操作 实验现象 结论 往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,然后滴入足量的　　　 ‎ ‎　 　　 ‎ ‎　　 　 ‎ CO2与NaOH 溶液发生了反应 ‎(3)方案二:如图10-14,向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请回答问题。‎ 图10-14‎ ‎①实验中,若观察到U形管左端的液面　　　　(填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应;此时右瓶内的压强　　　　(填“大于”或“小于”)大气压。 ‎ ‎②室温下利用此装置,你还可以探究　　　　(填序号)。 ‎ A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力 B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力 C.比较饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫气体的能力 ‎|能力提升|　‎ ‎1.下列潮湿的气体既能用浓硫酸,也能用固体氢氧化钠干燥的是 (　　)‎ A.CO2、HCl B.H2、O2‎ C.CO2、SO2 D.CO、NH3‎ ‎2.实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因,解释错误的是 (　　)‎ A.浓盐酸——防止挥发 B.NaOH溶液——防止与CO2反应 C.浓硫酸——防止吸水 D.生石灰——防止与氧气反应 ‎3.下列说法中错误的是 (　　)‎ A.在树干上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可防止冻伤树木,并防止害虫生卵 B.烧碱可用来改良酸性土壤 C.用石灰浆粉刷墙壁 D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 ‎4.要使如图10-15所示装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 (　　)‎ 22‎ 图10-15‎ ‎①石灰石和稀盐酸　　②镁和稀硫酸 ‎③固体氢氧化钠和水　④生石灰和水 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④‎ ‎5.如图10-16所示,装置的气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是 (　　)‎ 图10-16‎ 选项 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 ‎6.[2018·淄博]化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案,其中不合理的是 (　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A ‎　鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2‎ B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞溶液 C ‎　鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸 D ‎　鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液 ‎7.[2018·成都]图10-17所示为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 (　　)‎ 图10-17‎ 22‎ A.氧化物为SO2‎ B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应 ‎8.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学按如图10-18组装实验装置,并进行实验。‎ 图10-18‎ ‎(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是　　　_______________(填序号)。 ‎ A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸 ‎(2)请解释气球“先膨胀”的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎9.[2019·石景山一模]进行图10-19所示实验,研究氢氧化钙的化学性质。‎ 图10-19‎ ‎(1)溶液变为红色的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)没有明显现象的试管中发生反应的化学方程式为________________________________。 ‎ ‎(3)有两支试管中出现浑浊现象,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎10.[2018·北京模拟]利用图10-20所示装置进行实验。‎ 图10-20‎ 22‎ ‎(1)检查装置气密性:B瓶灌半瓶水,打开K1和K2,向下推注射器,看到　　　　　,证明装置气密性良好。 ‎ ‎(2)证明CO2与NaOH发生了化学反应:A中充满CO2,B中放入足量的稀盐酸。用注射器向A中注入过量的NaOH溶液,充分反应后打开K1和K2,观察到的现象为 　　　　　　　,A中发生反应的化学方程式为 　 。 ‎ ‎11.[2018·包头一模]课堂上,老师取一定量的稀硫酸于试管中,滴加少量NaOH溶液,得到溶液X,再滴加硫酸铜溶液,观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,证明了“稀硫酸能与氢氧化钠反应”。通过讨论,化学小组同学认为溶液X中一定含有硫酸钠,可能含有硫酸。为进一步确定溶液X中的溶质,同学们进行了如下探究。 ‎ 实验方案 现象 结论 ‎　方案一:取一定量溶液X于试管中,加入　　　　(填试剂名称,下同) ‎ 溶液变为黄色 溶质中一定有硫酸 ‎　方案二:取一定量溶液X于试管中,加入　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎　　　　,溶液未变色,且无沉淀产生 ‎ 溶质中一定有硫酸 ‎12.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图10-21中甲所示三个实验。‎ 图10-21‎ ‎(1)A试管中的反应现象是 　 。 ‎ ‎(2)C试管中反应的化学方程式是 　 。 ‎ ‎(3)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图乙所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。‎ 提出猜想 甲同学猜想:有NaCl;‎ 乙同学猜想:有NaCl、CaCl2;‎ 丙同学猜想:有NaCl、CaCl2、HCl;‎ 你的猜想:有　　　　　　　　。 ‎ 交流讨论 你认为　　　　同学的猜想一定不正确,理由是_____________________。 ‎ 22‎ 设计实验 请设计实验证明你的猜想正确。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　取少量滤液于试管中,向其中滴加　　　　　　 　　 ‎ ‎　　　　 　 ‎ ‎　　　 　　 ‎ 我的猜想成立 反思与总结 判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎13.[2019·呼和浩特]化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图10-22所示的实验。‎ 图10-22‎ ‎(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 　 。 ‎ ‎(2)实验B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 实验结束后,小组同学对实验B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:‎ 猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。‎ 同学们取少量实验B试管中的上清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎　在甲试管中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 ‎　在乙试管中滴加足量稀盐酸 ‎　　　　　 ‎ 猜想二正确 ‎(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱的化学通性的是　　　　(填序号)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是　　　　　   ‎ ‎(写出操作和现象)。‎ ‎14.[2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质,做如图10-23所示的四个实验,请回答下列问题。‎ 图10-23‎ 22‎ ‎(1)实验一中能够观察到的明显现象是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些　　　　　　　(填物质类别)发生化学反应。 ‎ ‎(3)实验四中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎15.[2018·齐齐哈尔]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:‎ 图10-24‎ ‎(1)A试管中的实验现象为　　　　,C试管中所发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。‎ 图10-25‎ 提出问题 滤液中溶质的成分是什么?‎ 作出猜想 猜想一:NaCl;‎ 猜想二:NaCl和CaCl2;‎ 猜想三:　　　　　　　　; ‎ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl。‎ 进行讨论 经过讨论,同学们一致认为猜想　　是错误的。 ‎ 设计实验 请完成实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液 ‎　 　 ‎ 猜想二不成立 22‎ ‎　取少量滤液于试管中,滴加　　　　(填名称) ‎ ‎　 　 ‎ 猜想三成立 迁移拓展 稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有　　　　。 ‎ ‎16.现有含氯化钠的碳酸钠样品,为测定样品中氯化钠的含量。课外活动小组的同学称取20 g 该样品于烧杯中,并将80 g稀盐酸平均分成四份,依次加入烧杯中,实验数据见下表:‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后烧杯中剩 余物质的质量/g ‎37.8‎ ‎55.6‎ ‎74.5‎ ‎94.5‎ 计算:(1)产生二氧化碳气体的总质量。‎ ‎(2)样品中氯化钠的含量。‎ ‎(3)使用的稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.C ‎2.C ‎3.C　[解析] 烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,生成碳酸钠,因此质量变大且变质;浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大,不变质;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,且不会变质;生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,会变质。‎ ‎4.B ‎5.B　[解析] 酸能与部分金属氧化物反应生成盐和水,CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4和水;酸能与排在氢前的 22‎ 活泼金属反应生成盐和氢气,Ag排在氢后,不能与稀硫酸反应;酸能与某些盐发生复分解反应,BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀;酸与碱发生中和反应生成盐和水,Mg(OH)2与稀硫酸反应生成氯化镁和水。‎ ‎6.D　[解析] 稀盐酸可以和澄清石灰水发生中和反应,但现象不明显,稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应,故无法用稀盐酸进行鉴别;二氧化碳可以与澄清石灰水反应,使石灰水变浑浊,但与稀硫酸、氯化钠溶液不反应,故无法用二氧化碳对三种溶液进行鉴别;碳酸钙与稀硫酸可以发生反应,但碳酸钙与氯化钠溶液、澄清石灰水都不反应,故无法用碳酸钙对三种溶液进行鉴别;稀硫酸呈酸性,能使石蕊溶液变红,氯化钠溶液呈中性,不能使石蕊溶液变色,澄清石灰水呈碱性,能使石蕊溶液变蓝,故可以用石蕊溶液对三种溶液进行鉴别。‎ ‎7.C ‎8.C　[解析] 在金属活动性顺序表中,金、银、铜排在氢的后面,与稀盐酸、稀硫酸不发生反应;铁比金、银、铜、铅活泼,硫酸亚铁溶液不能与金、银、铜、铅反应;浓硝酸具有强氧化性,与一定质量的浓盐酸混合,氧化性更强,能蚀五金。‎ ‎9.C ‎10.C　[解析] 本题主要考查酸的化学性质及反应现象。稀硫酸和稀盐酸均呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红;都能和金属铁反应,生成的硫酸亚铁或氯化亚铁溶液均为浅绿色溶液;都能和氧化铁、氢氧化铁反应,生成的硫酸铁或氯化铁溶液均为黄色溶液;都能和氧化铜、氢氧化铜反应,生成的硫酸铜或氯化铜溶液均为蓝色;可溶性的铜盐溶液与铁反应生成的亚铁盐溶液为浅绿色。若无色溶液X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊溶液;若无色溶液X是稀硫酸,则b可能是氧化铁;若无色溶液X是稀盐酸,则c可能是单质铁;若无色溶液X是稀盐酸,则d不可能是铜单质,因为铜的金属活动性比氢弱,不能和稀盐酸和稀硫酸反应。‎ ‎11.B ‎12.A　[解析] 本题考查酸的化学性质,酸可以与氢前金属、金属氧化物、碱和某些盐发生化学反应。酸可以与氢前金属反应生成盐和氢气,Cu是氢后金属,不与稀硫酸反应,则反应不能发生;酸与金属氧化物反应生成盐和水,若X为MgO,则Y是H2O;酸与碱反应生成盐和水,若X为NaOH,H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和H2O,则盐为Na2SO4;酸与某些盐反应生成新盐和新酸,H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀和盐酸。‎ ‎13.(1)湿润的紫色石蕊小纸花变红 ‎(2)分子在不断地运动 ‎[解析] (1)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与湿润的紫色石蕊小纸花接触后溶于水变为盐酸,盐酸能使紫色石蕊小纸花变红。(2)浓盐酸与石蕊纸花未接触,但能使湿润的紫色石蕊小纸花变红色,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到纸花上,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能使石蕊变红,由此说明分子在不断地运动。‎ ‎14.(1)BD　(2)溶液由红色变为无色 ‎(3)在金属活动性顺序表中铜排在氢后 ‎[解析] 本题考查酸的化学性质。(1)盐酸属于酸,具有酸的通性:能与指示剂作用,能使紫色石蕊溶液变红,不 22‎ 能使酚酞变色;能与活泼金属反应生成盐和氢气;能与金属氧化物反应生成盐和水;能与碱发生中和反应生成盐和水;能与碳酸盐反应放出二氧化碳。(2)C中稀盐酸与石灰水[Ca(OH)2]反应,使溶液由碱性变成中性或酸性,因为酚酞遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色,故能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色。(3)在金属活动性顺序表中铜排在氢后,不与稀盐酸反应。‎ ‎15.(1)溶液变为红色　Fe2+‎ ‎(2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O ‎(3)因为白色沉淀是碳酸钙,若有盐酸,则会与碳酸钙发生反应 作出猜想 ③‎ 进行实验 稀盐酸(或稀硫酸等)　④‎ ‎[解析] (1)紫色石蕊溶液遇酸变红;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以溶液中的阳离子一定有Fe2+。(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;反应后D、E试管中能反应生成沉淀的物质是碳酸钠和氢氧化钙,即白色沉淀为碳酸钙,碳酸钙沉淀能和稀盐酸反应,所以废液中有碳酸钙存在的时候,一定不存在盐酸。作出猜想 因为Na2CO3和CaCl2能发生反应,不能共存,所以猜想③一定不正确。进行实验 碳酸钠属于碳酸盐,检验碳酸盐一般用稀盐酸,因为碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,可观察到有气泡产生。‎ ‎16.(1)Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓　(2)能 ‎(3)①KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3‎ ‎②BD ‎[解析] (2)加入铁丝后无明显现象,说明溶液中已经没有硫酸,证明硫酸和氢氧化钾溶液发生了反应。(3)将上述所有实验后的溶液混合,首先确定滤液a中一定有K+和NO‎3‎‎-‎,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba2+;根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有SO‎4‎‎2-‎、OH-。综上所述,滤液a的成分一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,不与盐酸反应;白色沉淀B为氢氧化镁,可以用来检验CaCl2溶液中是否含有盐酸;滤液b的成分为KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,不能用来与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液;溶液c的成分为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡。‎ ‎17.(1)0.2　6.5‎ ‎(2)解:设参加反应的H2SO4的质量为x。‎ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.2 g 22‎ ‎98‎‎2‎‎=x‎0.2 g　x=9.8 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为‎9.8 g‎109.8 g+0.2 g-10 g×100%=9.8%。‎ 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。‎ ‎18.A　[解析] 紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色,遇到碱性溶液显蓝色,遇到中性溶液显紫色。澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;氢氧化铜不溶于水,不能使紫色石蕊溶液变色;稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红;硝酸钾显中性,不能使紫色石蕊溶液变色。‎ ‎19.C　[解析] 浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水分,导致溶液的质量增大,但发生的是物理变化,故不符合题意;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会挥发出氯化氢气体导致溶液的质量减小,发生的是物理变化,故不符合题意;氢氧化钠具有吸水性,且能与空气中二氧化碳发生化学反应,造成溶液质量增加,发生的是化学变化,故符合题意;石灰石不具有吸水性和挥发性,露置在空气中质量不变,故不符合题意。‎ ‎20.B ‎21.A　[解析] 本题主要考查溶液组成及物理变化和化学变化的判断。石灰水在空气中放置,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,溶液质量减小;浓硫酸具有吸水性,溶液质量增加,属于物理变化;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶液质量减小,属于物理变化;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应生成可溶的碳酸钠和水,溶液质量增加。‎ ‎22.D　23.A ‎24.A　[解析] 熟石灰常用来改良酸性土壤,氢氧化钠价格高、腐蚀性强,不能用来改良酸性土壤;氢氧化钠易溶于水,溶解时放热;氢氧化钠与油污反应,可以去除油污,可用作炉具清洁剂;氢氧化钠具有很强的腐蚀性。‎ ‎25.D　[解析] 反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,是放热反应;反应②是酸碱中和生成盐,恰好完全反应时所得溶液呈中性;反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。‎ ‎26.(1)易吸水而潮解　易吸收二氧化碳而变质　吸水 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ‎(2)干燥剂　CaO+H2OCa(OH)2‎ ‎(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎27.(1)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O ‎(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ‎(3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O ‎28.硫酸钠　硫酸 22‎ ‎29.(1)腐蚀性　(2)氢氧根离子(或OH-)‎ ‎(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　HCl(或H2SO4,合理即可)‎ ‎(4)CD ‎30.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ‎(2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎[解析] (1)向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,首先发生的反应是氢氧化钠中和硫酸,因此没有沉淀产生,该过程为O~t1段,生成物为硫酸钠和水,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。(2)当酸性硫酸铜溶液中的硫酸被氢氧化钠溶液完全中和后,再继续滴加氢氧化钠溶液时,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。‎ ‎31.(1)溶液变为红色 ‎(2)有气泡产生　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O ‎(3)溶液部分变质　①Na2CO3　②NaOH ‎[解析] (1)若该溶液未变质,氢氧化钠溶液能使酚酞变红。(2)NaOH溶液变质生成的Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,可观察到有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(3)乙同学的实验结论是溶液已完全变质,但也可能是部分变质,故丙同学的猜想是溶液部分变质。①Na2CO3与BaCl2溶液反应,产生白色沉淀,故先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在Na2CO3;②Na2CO3与足量BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡与氯化钠呈中性。静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红,说明原溶液中存在氢氧化钠。‎ ‎32.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎(2)稀盐酸　有气泡产生　(3)①升高　小于　②AC 能力提升 ‎1.B　2.D　3.B ‎4.A　[解析] 石灰石和稀盐酸、镁和稀硫酸反应分别生成CO2和H2,能使气球变大;固体氢氧化钠或生石灰与水作用放出大量的热,使瓶内气体受热膨胀,导致气球变大。‎ ‎5.D ‎6.B　[解析] 澄清石灰水中通入CO2变浑浊,氯化钡与CO2不反应,故此方案合理;酚酞溶液在食盐水与稀盐酸中均呈无色,故此方案不合理;纯碱溶液中滴加稀硫酸有气泡产生,烧碱溶液中滴加稀硫酸无现象,故此方案合理;稀盐酸中滴加硫酸铜溶液无现象,氢氧化钾溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀产生,故此方案合理。‎ ‎7.C　[解析] 氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠;氢氧化钠与硫酸镁等反应也能生成硫酸钠;反应①不是复分解反应。‎ ‎8.(1)B　‎ 22‎ ‎(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,使广口瓶内气压减小 ‎(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎[解析] (1)图中气球膨胀说明瓶内的气体压强减小,二氧化碳被吸收,变瘪说明瓶内的气体压强增大,有气体生成。如果“气球先膨胀后变瘪”,添加药品的顺序应为先滴加氢氧化钠溶液,再滴加盐酸,盐酸与氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠反应,生成二氧化碳。(2)气球膨胀的原因是加入的氢氧化钠溶液吸收了瓶内的二氧化碳,使瓶内的气体压强减小。(3)气球变瘪的原因是加入的盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎9.(1)B ‎(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O ‎(3)氢氧化钙与碳酸钠或CO2反应均生成了难溶于水的碳酸钙 ‎10.(1)B瓶中有气泡冒出 ‎(2)B中液体倒吸入A中,A中液面上升,有气泡产生　‎ ‎2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎11.没有蓝色沉淀产生(或无明显现象,合理即可)‎ 氧化铁　锌(合理即可)　产生气泡(合理即可)‎ ‎[解析] 先向稀硫酸中滴加少量氢氧化钠溶液,然后再滴加硫酸铜溶液,硫酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,若滴加硫酸铜溶液后没有明显现象,说明溶液中不含氢氧化钠,证明稀硫酸能与氢氧化钠反应。为证明溶液X中含有稀硫酸,可加入与稀硫酸反应产生明显现象的物质。由实验结论知溶质中一定有硫酸,若加入某物质后溶液变为黄色,说明加入的物质可能是氧化铁;若加入某试剂后,溶液未变色,且无沉淀产生,则加入的物质可以是与硫酸反应生成气体的物质,可以是锌等,但不能是铁,因为铁与稀硫酸反应后溶液变为浅绿色。‎ ‎12.(1)铁片表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色 ‎(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)提出猜想 NaCl、Na2CO3‎ 交流讨论 丙　白色沉淀是CaCO3,能与盐酸反应,二者不能共存(合理即可)‎ 设计实验 无色酚酞溶液　溶液变红 ‎[或滴加紫色石蕊溶液,实验现象为紫色石蕊溶液变蓝;或滴加稀盐酸等稀酸,实验现象为产生气泡;或滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,实验现象为产生白色沉淀,合理即可,但要注意所加试剂与实验现象相对应]‎ 反思与总结 反应物是否有剩余(合理即可)‎ ‎13.(1)气球胀大 ‎(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 22‎ 开始时无明显现象,一段时间后产生气泡 ‎(3)ACD　向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续滴加稀盐酸,蓝色沉淀消失,合理即可)‎ ‎[解析] (1)将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,瓶中的二氧化碳气体体积减小,压强减小,在大气压作用下,空气从玻璃管进入气球,使气球胀大。(2)实验B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;因为结论为猜想二正确,即上清液中含有NaOH、Na2CO3,故在乙试管中加入足量的稀盐酸,开始时无气泡产生,继续滴加稀盐酸一段时间后才有气泡产生。(3)四个实验中,A体现了碱能与非金属氧化物反应,C体现了碱能与某些盐反应,D体现了碱溶液能与酸碱指示剂作用,B体现了钙离子和碳酸根的反应,因此,四个实验中能体现碱的通性的是ACD;碱与酸反应的通性待探究,结合以上实验,可向D试管中继续滴加稀盐酸,现象为溶液由红色变为无色,或在C试管中继续加稀盐酸,现象为蓝色沉淀消失,均能得出碱与酸反应的通性。‎ ‎14.(1)溶液变红　(2)盐 ‎(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O ‎(4)MgCl2、NaCl、HCl ‎15.(1)紫色石蕊溶液变红(或溶液由紫色变成红色)‎ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎(2)作出猜想 NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)‎ 进行讨论 四 设计实验 无沉淀产生(或无明显现象)‎ 稀盐酸(或稀硫酸)　产生气泡(合理即可)‎ 迁移拓展 H+(或氢离子)‎ ‎16.解:(1)生成二氧化碳的总质量为20 g+80 g-94.5 g=5.5 g。‎ ‎(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 44‎ x 5.5 g ‎106‎‎44‎‎=x‎5.5 g　x=13.25 g 氯化钠的质量为20 g-13.25 g=6.75 g,‎ 样品中氯化钠的质量分数为‎6.75 g‎20 g×100%=33.75%。‎ ‎(3)根据表格中数据分析,第一次加入的稀盐酸反应完,产生的二氧化碳的质量为40 g-37.8 g=2.2 g。‎ 22‎ 设消耗的HCl的质量为y。‎ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ y 2.2 g ‎73‎‎44‎‎=y‎2.2 g　y=3.65 g 稀盐酸的溶质质量分数为‎3.65 g‎20 g×100%=18.25%。‎ 答:(1)产生二氧化碳气体的总质量为5.5 g;(2)样品中氯化钠的含量为33.75%;(3)使用的稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。‎ 22‎