2021浙教版九年级上册科学知识点归纳总结

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九上第一章基础知识归纳 一、概念 ： 1、 酸的组成 ——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成 ——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成 ——金属离子＋酸根离子 4、 复分解反应 ——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。 AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法 ——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应 ——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（ OH），硝酸根（ NO 3），氯酸根（ ClO 3），高锰酸根（ MnO 4）； 负二价：硫酸根（ SO4），碳酸根（ CO3），亚硫酸根（ SO3），锰酸根（ MnO 4）； 负三价：磷酸根（ PO4）； 正一价：铵根（ NH 4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H 2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应： CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应： Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓ + H 2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H 2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCl = NaCl + H 2O 7、 生石灰跟水反应： CaO + H 2O =Ca(OH) 2 （三）盐的性质：（ 1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应： CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色 变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减 少 4、 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO 3 + HCl = AgCl↓ +HNO 3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl2 + H 2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH) 2 + Na2CO3 = 2N aOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产 生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl 2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（ HCl、HNO 3、H2CO3有挥发性、浓 H 2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐； 硫酸盐不溶钡和铅，（酸易溶，碱难溶）； 氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐，多不溶。 六、反应条件 ： 1、 复分解反应的条件 ——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件 —— （1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋ 2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件 —— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件 ——反应物都要 可溶，生成物要有 沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件 ——反应物都要 可溶，生成物要有 沉淀或气体 。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 —— CaO 熟石灰 —— Ca(OH) 2 石灰石、大理石 —— CaCO3 食盐—— NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 —— NaOH 纯碱、苏打 —— Na2CO3 小苏打 —— NaHCO 3 铁锈、赤铁矿 —— Fe2O3 磁铁矿 —— Fe3O4 金刚石、石墨 —— C 干冰—— CO2 冰—— H 2O 天然气（甲烷） —— CH4 酒精（乙醇） —— C2H5OH 醋酸（乙酸） —— CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体 ——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体 ——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO 2 白色的固体 ——KClO 3、P2O5、P（白磷）、 CuSO4（无水硫酸铜）、 KCl、NaCl 等 暗紫色的固体 —— KMnO 4 黄色的固体 —— S 蓝色的固体 ——CuSO4·5H 2O 蓝色絮状沉淀 ——Cu（OH） 2 红褐色絮状沉淀 —— Fe（OH） 3 常见不溶于酸的白色沉淀 —— BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 —— BaCO 3、CaCO3等不溶性碳酸盐的 沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀 ——Mg（OH）2、Al（OH） 3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 —— CuSO4、CuCl 2、Cu（NO 3） 2等含 Cu2＋溶液 浅绿色的溶液 —— FeSO4、FeCl2等含 Fe2＋溶液 黄色的溶液 —— FeCl3、Fe2（SO4） 3、Fe（NO 3） 3等含 Fe3＋溶液 九、物质的检验和鉴别： 1、检验稀盐酸（或 Cl － ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO 3溶液和稀 HNO 3，有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸（或 SO4 2－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2溶液和稀 HNO 3，有白色沉淀产生。 3、检验 CO3 2－ ——取少量待检液体于洁净的试管中， 滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑 浊的气体产生。 4、检验 NH 4 ＋ —— 取少量待检物于洁净的试管中， 滴入适量 NaOH 溶液并加热， 有使湿的红 色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸 —— 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、鉴别 Ca（OH） 2和 NaOH 溶液 ——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2气体（或各滴入几滴 Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH） 2，无 现象产生的原溶液是 NaOH。 ◎补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H 2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 = Na 2SO4 + Cu(OH) 2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH) 3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性 ——用指示剂，溶液的酸碱度 ——用 pH 来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞 pH<7 为酸性 显红色 显无色 pH=7 为中性 显紫色 显红色 pH>7 为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如： CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如： H2、O2、N 2、CO） ※不能干燥碱性气体（如： NH 3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如： NH 3） 中性气体（如： H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如： CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 = ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数 = ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 = ╳ 100% 或：某元素质量分数 = 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解 此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 第 1 页 共 20 页 浙教版九年级上册科学知识点 第一章 物质及其变化 第 1节 物质的变化 (一 ) 物质是在不断变化着的 (二 ) 探究物质变化的方法 1. 通过观察和实验 等来寻找物质变化的证据。 物质变化的 证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH 变化、状态变化等。 2. 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液， 鸡蛋清发生凝固。 我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。 因 此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。――寻找未知物质、探索物质变化规律等。 第 2节 物质的酸碱性 (一 ) 酸性物质和碱性物质 1. 酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸 弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果 2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程 叫电离； （酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（ H+ ），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同 理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（ OH－ ）） 3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化 钡等 弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力。 (二 ) 酸碱指示剂 1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂 . 2. 常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液 和无色酚酞试液 . 3. 作用：可以 定性 地测量溶液的酸碱性 . 4. 常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（ pH＜7） 碱性溶液（ pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 物理 化学 变化 没有新物质产生，只有形态、状态的改变 有新物质的产生 实质 分子间的距离发生改变。如：标准大气压 下，无色氧气在 -183℃时变化为淡蓝色的 液体，是物理变化 构成物质分子的原子重新组合， 形成新的分子 性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性 质。 如颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液 体的沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质。 如酸碱性；可燃性 第 2 页 共 20 页 (三 ) 溶液酸碱性的强弱程度 1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在 0～ 14 之间。 2. pH 试纸测定 pH 的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的 pH 注：① pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 ②酸能使指示剂变色 ,其中能使紫色石蕊试液变红色 ,使无色酚酞试液不变色。 第 3节 常见的酸 酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（ H+ ）这一种粒子的化合物。 酸的共同特点 ——电离产生的阳离子都只有 H + . (一 ) 盐酸 A. 重要的物理性质 1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 2. 易挥发， 浓盐酸在空气中形成 白雾（原因是： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸 气接触，形成的盐酸的小液滴） 。 B. 化学性质 1. 能使酸碱指示剂变色。 2. 盐酸和碱反应 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） NaOH + HCl == NaCl + H2O 归纳： 盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 盐酸和盐反应 活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。 CaCO3 + 2HCl == CaCl 2+H2O+CO 2↑ 归纳： 盐酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是 CO 3 2- 的检验方法 第 3 页 共 20 页 即 CO3 2- 的检验：加盐酸，能产生使 澄清石灰水 变浑浊的气体（ 二氧化碳 ）。 Ca(OH) 2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 4. 盐酸和金属氧化物反应 活动 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 Fe 2O3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O 活动 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 CuO + 2HCl == CuCl 2+H 2O 归纳： 盐酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5. 盐酸和金属反应 归纳： 盐酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 (二 ) 硫酸 A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 B. 化学性质：（稀 H 2SO4有类似稀 HCl 的化学性质） 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 稀硫酸与碱反应：稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 稀硫酸与某些盐反应 稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 如： Ba(NO 3)2 + H 2SO4 == BaSO 4↓ + 2HNO 3 注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO4 2-存在 即 SO4 2- 的检验方法：滴加 硝酸钡 Ba(NO 3) 2溶液出现白色沉淀 硫酸钡 BaSO 4， 再滴入 稀硝酸沉淀不溶解 4. 稀硫酸与金属氧化物反应 稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5. 稀硫酸与金属反应 稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 C. 浓 H2SO4的特性： 第 4 页 共 20 页 1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 O2、H 2、CO2 等。 2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1的比例 从上述 化合物中夺取出来，使之发生 碳化现象 。 3. 氧化性：浓 H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 4. 浓 H2SO4稀释要放出大量的热。 （注意实验操作：把浓 H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水 里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 （切不可把水倒进浓 H 2 SO 4里） D. 酸的共性 (通性 )： 1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 2. 酸＋金属＝盐＋氢气 3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水 4. 酸＋碱＝ 盐＋水 5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸 E. 三种阴离子的检验： 1. CO3 2-的检验：加盐酸，能产生使 澄清石灰水 变浑浊的气体（ 二氧化碳 ） Ca(OH) 2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 2. SO4 2-的检验方法： 滴加硝酸钡（Ba(NO 3 ) 2 )溶液出现白色沉淀 硫酸钡（BaSO 4）， 再 滴入稀硝酸沉淀不溶解。 3. Cl -的检验方法：滴加 硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀 氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸， 沉淀不溶解。 注：检验 Cl－和 SO4 2-时，要加几滴稀硝酸， 目的是除去 CO3 2—等杂质离子的干扰。 因为 CO3 2— 与 AgNO 3或 BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀 硝酸。 溶液有可能同时存在 Cl－和 SO4 2－时，应该先检验 SO4 2－，而且用 Ba（NO 3） 2溶液和稀 硝酸代替 BaCl 2溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加 AgNO 3溶液和 稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO4 2－浓度较大， 先检验 Cl－，加入 AgNO 3溶液时，会生成 Ag 2SO4(微溶 )沉淀，而干扰 Cl － 的检验。 F. 硝酸 HNO 3 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。 浓硝酸的特性：强氧化性，与 金属反应不产生 H 2，而是水 ，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用 时小心。 第 4节 常见的碱 一、碱的涵义： 碱是电离时产生的阴离子全部是 OH － 的化合物。 二、 碱的通性： 1）碱性物质能使 紫色石蕊变蓝 ，无色酚酞变红 . 2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫 中和反应 。NaOH+HCl=NaCl+H 2O 3）非金属氧化物 +碱反应 =盐+水： CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O 4）盐 +碱=另一种碱 +另一种盐： Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH 以上碱的化学性质要注意： 1) 只有可溶性碱 才能满足以上四条性质， 难溶性碱 只能满足第 2 条 2) 第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 三、碱的个性： 第 5 页 共 20 页 1、氢氧化钠 （化学式： NaOH ) 俗名： 烧碱、火碱和苛性钠 ＮaOH 是一种白色固体， ＮaOH 暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量 的热。具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。 2、氢氧化钙 ：（化学式： Ca(OH) 2） 俗名： 熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 Ca(OH) 2是一种白色粉末固体 ,微溶于水 ,它的水溶液俗称石灰水 . Ca(OH) 2也具有一定的腐 蚀性 .Ca(OH) 2具有碱的共性。 第 5节 酸和碱之间发生的反应 一、中和反应： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 二、中和反应的应用： 农业上用熟石灰 [Ca(OH) 2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用 氢氧化钠 [NaOH] 中和过量的硫酸 [H 2SO4]；医学上用氢氧化铝 [Al(OH) 3]中和过多的胃酸。 三、中和反应的实质： 实质是酸电离的 H +与碱电离的 OH -结合成中性的水 第 6节 几种重要的盐 一、 什么是盐 ①盐是电离时能产生 金属阳离子 （或铵根离子）和 酸根阴离子 的化合物。 ②盐是酸跟碱 中和 的产物。酸根离子和碱中的金属 (或铵根 )离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （1）常温下，晶体暴露在空气中易风化， 而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为： Na 2 CO 3），俗名为 纯碱或苏打 。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 （2）CO 3 2-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰 水变浑浊，则说明该化合物中含有 CO3 2-。 2、碳酸钙 (CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。 （1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫 汉白玉 。 （2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫 大理石 。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫 石灰石 。 3、食盐（ NaCl） 白色固体、易溶于水。来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。 粗盐提纯的方法： 溶解－过滤－蒸发结晶 用途： 1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水（ 0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相 等，所以称为生理盐水。 4、盐的性质： （1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 （4）某些盐加热能分解 第 6 页 共 20 页 三、制取盐的可能途径： 金属＋酸 → 盐＋氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 酸＋金属氧化物 → 盐＋水： 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 酸＋碱 → 盐＋水： NaOH+HCl=NaCl+H 2O 碱＋非金属氧化物 → 盐＋水： CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O 金属＋盐 → 新金属＋新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 酸＋盐 → 新酸＋新盐： 2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碱＋盐 → 新碱＋新盐： 2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2↓ 盐＋盐 → 新盐＋新盐： AgNO 3+NaCl=NaNO 3+AgCl ↓ 四、复分解反应： 由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应 。 复分解反应发生的 条件是： 1）生成物中有 沉淀、气体 、水三者之一生成。 2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 可溶的 。（无酸皆可溶） 五、溶解性口诀 : 钾钠铵硝溶，氯化银不溶 ; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵 ; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥） 。 2、化肥的类型： 氮肥 :含有氮元素的称氮肥。 磷肥 :含有磷元素的称磷肥。 钾肥 :含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥 :化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成 叶绿素的重要元素。 磷肥作用： 促进农作物要根系发达， 增强吸收养份和抗寒抗旱能力， 促进作物穗数增多， 籽粒饱满等。 钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液， 若有气体生成， 并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色， 说 明原溶液中含有铵根离子。 第二章 材料及其利用 第 1节 金属材料 1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。 3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。 4、金属与非金属的主要性质差异 金属 非金属 有金属颜色 有多种颜色 有延展性 不具延展性 有可锻性 不具可锻性 硬度大 硬度不一致 有良好的导电性 不导电 第 7 页 共 20 页 有良好的导热性 不导热 密度大 密度小 熔点高 熔点低 5.合金：两种或两种以上的金属 （也可以是金属盒非金属） 熔合在一起具有金属特性的物质。 合金具有 金属特性 ，其性能比纯金属更好，硬度更大。 6.钢是最常见、应用较广的一种合金，由 Fe和 C 形成的合金 7.无机物非金属材料： 水泥 （石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细） ，玻璃 （石英 +石灰石）和 陶瓷。 第 2节 金属的化学性质 1. 金属的化学性质： （ 1）金属跟氧气的反应 有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁； 有些虽不能燃烧， 但也会反应， 生成氧化物， 如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、 氧化铁、 氧化铝。 （ 2）金属跟酸的反应 铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸 反应。 （ 3）金属跟某些盐溶液反应 能生成新的盐和新的金属 2. 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： 金属跟 酸反应：在金属活动性顺序中， 只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 金属跟 盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种 活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 3.金属锈蚀的 条件：空气和水分 金属防锈措施： 保护膜法： 油漆、涂油、电镀、烤蓝 等 改变金属内部结构： 不锈钢 4.金属的污染与除污 危害：浪费资源和能源； 破坏土壤结构 ； 有毒金属离子污染土壤、 水源、生态环境 ； 重 金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染。 措施：分类回收有用垃圾 ；对工业废水进行金属除污处理，达标排放 ；对工业废渣中的金 属实行循环再生；用无铅汽油代替含铅汽油，用无 P洗衣粉代替有 P洗衣粉 ；不随意丢弃 废旧电池和废旧金属。 第 3节 有机物和有机合成材料 一、一些简单的有机物： 1.有机物的概念： （1）通常将含碳的化合物叫有机化合物， 简称有机物。 跟有机物相对应的是无机物，它包 括单质和无机化合物 。 （2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质 上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。 （3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 第 8 页 共 20 页 2.甲烷： （1）甲烷的化学式为 CH 4，它是最简单的一种有机物。 （2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时， 易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使 用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。 3.除甲烷外， (1) 打火机中液体的主要成分 ---丁烷（ C4H10），易被液化、具有可燃性。 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C 4H10 + 13O2 === 8CO 2 + 10H 2O (2) 乙炔 C2H2 ，具有可燃性，燃烧能产生 3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO 2 + 2H 2O 4.有机物的特性： （1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。 （2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 5.有机物的用途： （1）甲烷是常见的清洁燃料。 （2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。 （3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。 （5）乙酸用作食醋。 二、对生命活动具有重大意义的有机物： 1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各 种有机物的参与。 2.人体内最基本的有机物有 糖类、蛋白质、脂肪等 。 （1）糖类是人体消耗能量的主要来源 （供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原料。 常见的糖类有葡萄糖 （单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖 （C6H 12O6）。 （2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相 对分子量约在 1.2~100 万之间。蛋白质由 C、H、O、N 四种元素组成。 （3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所 需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪） 。 3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、 转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。 4.自然界物质循环的基本途径。 （1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。 （2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物， 通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。 5.有机合成材料： 合成塑料、合成纤维和合成橡胶 第 4节 物质的分类 混合物 可用物理 （过 滤，结晶，蒸 馏）或者化学 方 法 分离 成 各纯净物 两种或两种以上 物质组成； 由构成不同物质 的微粒构成； 无固定组成和性 质； 各物质保持其原 有性质。 注：同种元 素 组 成的 物质，可能 为 混 合物 （O2+O3） 空气、 NaCl 溶液、盐酸、合金 第 9 页 共 20 页 物 质 纯净物 由 同 种物 质 组成； 由 构 成同 种 物 质 的微 粒 构成； 有 固 定组 成 和性质； 各 成 分不 保 持 其 原有 性 质。 单质 金属 单质 特性：金属光泽、 延展性、导电性（强 弱顺序：银 >铜>铝>铁）、导热性、硬 度大、密度和熔点高 唯一的液态金属：水银（汞） 非金属 单质 唯一的液态非金属：溴 石墨 C：导电性良好， 但是非金属（金 属一定能导电、导热，但能导电导热 的单质不一定是金属） 自然界硬度最大的物质：金刚石 C 化合物 无机化合 物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 有机 化合 物 一般有 C、H 等元素，因此燃烧生成 的产物为 CO2和 H2O。 CH 4（最简单的有机物） 、C2H5OH 等 有机化合物一定含有 C 元素，但含有 C 元素的化合物不一定是有机物。 第 5节 物质的转化 1、物质的转化规律 非金属单质——化合物 S+ O2=点燃 =SO2 （刺激性，有毒，污染空气） 4P+5O 2=点燃 =2P2O5 （除去空气中少 量氧气） C+O2=点燃 =CO 2 （氧气充足） 2C+ O 2==2CO （氧气不充足） 某些非金属氧化物 +H2O ——酸 CO2+H 2O=H 2CO3 （CO2 通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色） SO2+ H 2O=H 2SO3 SO3+ H 2O=H 2SO4 金属单质——化合物 2Mg+O 2=点燃 =2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu+O 2=加热 =2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色） 2Fe+2O2=点燃 =Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体） 某些金属氧化物 +H2O ——碱 CaO+ H 2O=Ca(OH) 2 K2O+ H2O=2KOH CuO、 Fe2O3不能，因为对应的碱不溶 金属单质 +非金属单质——盐或金属氧化物 Fe+S==加热 =FeS 2Fe+3Cl 2=加热 =2FeCl3 化合物间相互转化规律： *任何酸和碱都能发生中和反应 *任何碳酸盐和酸都能反应生成 CO2↑ 第 10 页 共 20 页 *盐+盐、盐+碱的反应中， 反应物必须可溶， 且要满足复分解反应的条件 （生成物种有气体， 水或沉淀） *盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属 （K、Ca、Na等）不符合要求 2、物质的鉴别： HCl 及盐酸盐（ Cl-）：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（ AgCl↓） H2SO4 及硫酸盐 (SO42-)：BaCl2 溶液和稀 HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 (BaSO4↓ ) 碳酸盐的检验（ CO32-）：用稀 HCl 和澄清石灰水 Ca(OH)2 酸和碱的检验：酸碱指示剂或 PH 试纸。 3、物质的推断： 沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2；红褐色沉淀 Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸 AgCl、BaSO4。 溶液颜色： Cu2+溶液为蓝色， CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液 Fe3+溶液为黄色， FeCl3 溶液 Fe2+溶液为浅绿色： FeCl2 溶液， FeSO4溶液 黑色固体： CuO、C、Fe3O4 红色固体： Cu 4、物质的俗称 烧碱（苛性钠） ：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打： NaHCO3 生石灰： CaO 熟 石灰（消石灰） ：Ca(OH)2 石灰石（大理石） ：CaCO3 胆矾： CuSO4*5H2O 5、金属的冶炼 常见还原剂： C、CO、H2。 C+2CuO= 加热 =2Cu+CO 2↑ H 2+CuO= 加热 =Cu+H 2O 3CO+Fe 2O3=高温 =2Fe+3CO 2 1) C：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊 2) H2：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠 步骤：实验开始时先通入 H2, 一段时间后再加热（防止氢气与空气混合加热时试管爆裂） ； 实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入 H2， 直到试管冷却为止（防止灼热的铜被空气中的 氧气氧化成氧化铜） 提示： 试管口要略 低于试管底，防止反应生成的水倒流。 导管贴试管上壁 伸入试管底部 3) CO：最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会 CO，以排除试管中的空气，防止 CO 与空气混合加热时引起爆炸。 多余的 CO 不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉（实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气） 第 6节 材料的利用与发展 第 11 页 共 20 页 1.根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜 器时代、青铜器时代、铁器时代、 新材料 时代。 2.当前最令人关注的材料： 光电子信息材料、 先进复合材料、 超级陶瓷材料、 新型金属材料、 新型高分子材料、超导材料、 纳米材料 等。 3.纳米材料：以 纳米为单位的超级微小颗粒（材料） ，称为纳米材料。 特性 ：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同。 第三章 能量的转化与守恒 第 1节 能量及其形式 1、 人类使用的常规能源，如煤、石油、天然气等，归根究底，它们来自 太阳 能。 2、大量的事实表明，自然界中的各种形式的能量都不是 孤立 的，不同形式的能量会发生 转化 ，能量也会在不同的物体间相互 转移 。 3、日常生活中常说“消耗能量” 、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转 化 或 转移 的过程。 4、能量转化是一个普遍的现象，自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化。 第 2节 机械能 1.机械能： 动能 和 势能 统称为机械能。 2.动能与势能的比较与转化： 第 3节 能量转化的度量 雪崩 时的能量转化 : 势能转化为 动能 人造卫星 : 太阳能 转化为 电能 青蛙跃起扑食 的过程 : 化学能 转化为 动能 和势能 胶片感光成像 : 光能 转化为 化学能 特技跳伞 : 势能转化为 动能和热能 森林火灾 : 化学能 转化为 热能 植物生长 : 光能 转化为 化学能 水电站 (工作时 ) : 机械能 转化为 电能 分类 动能 势能 物体由于运动而具有的能 重力势能 ：物体由于被举高 而具有的能 弹性势能 ：物 体由于发生弹 性形变而具有 的能 影响因素 物体的质量和速度 质量相同， 速度越大物体具有的动 能越大 速度相同， 质量越大的物体具有的 动能越大 物体的质量和高度 质量相同时，高度越大重力 势能越大 高度相同时，质量越大的物 体重力势能越大 同一物体的弹 性形变越大， 其 弹性是能越大 动能和势能 的相互转化 动能→重力势能 物体的速度不断减小， 高度不断增 加。 重力势能→动能 高度减小，速度增加 动能→弹性势能 速度减少，弹性形变变大 弹性是能→动能 弹性形变减少，速度增大 机械能守恒 a. 物体通常既具有 动能，又具有 势能。 b. 当物体只受重力和弹性力时 （不受阻力时 ），机械能总量保持不变。 即动能减小 了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。 第 12 页 共 20 页 一、功：物体具有 做功 的本领， 是因为它具有 能。做功的过程实质上 能量转化 的过程， 力对物体做多少的功，就有 多少的能量 发生转移。 定义 作用在物体上的 力 和物体在力的方向上移动的 距离 的乘积。 两个必要因素 一个是作用在物体上的 力 ，另一个是物体在 力的方向上 移动的距离 。 计算公式 功=力ⅹ距离 W=FS=Pt 单位 国际单位：焦耳 简称：焦 1 焦=1 牛·米 二、功率 ：反映物体做功快慢的物理量。 定义 单位时间 里完成的功叫功率 计算公式 功率 =功 / 时间 P=W/t P=Fv （v=S/t） 单位 国际单位：瓦特；简称：瓦；符号： W 常用单位还有：千瓦、兆瓦 1 千瓦 =1000 瓦 1兆瓦 =1000 千瓦 =10 6 瓦 第 4节 简单机械 一、杠杆 定义 在 力 的作用下能绕 固定点 转动的硬棒叫做杠杆。 五个要素 支点 : 使杠杆绕着转动的固定点。 动力 : 使杠杆转动的力。 动力臂 : 从支点到动力作用线的垂直距离。 阻力 : 阻碍杠杆转动的力。 阻力臂 : 从支点到阻力作用线的垂直距离。 杠杆平衡 指杠杆保持 静止 状态或 匀速转动 状态，我们在做研究杠杆的平衡条件 的实验时，是指杠杆的处于 水平位置 平衡。 文字公式：动力×动力臂 =阻力×阻力臂 ，符号公式： F 1×L1=F2×L2 分类 a. L1＞L2 时，叫 省力 杠杆，其特点是省了力 , 但费了 距离 。 如开 开瓶器 、 铡刀 、 老虎钳 、 道钉撬 等。 b. L1＜L2 时，叫 费力 杠杆，其特点是费了力 , 但省了 距离 。 如 钓鱼竿 、 筷子 、 镊子 、缝纫机脚踏板 等。 c. L1=L2 时，叫等臂 杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距 离。 如 天平 、 定滑轮 等。 实际应用的杠杆形状是各异的，可以是 直 的，也可以是 曲 的。 二、 滑轮 1.定滑轮是 等臂 杠杆，不省 力 ，但可以改变力的 方向 。 2.动滑轮是动力臂等于阻力臂 2 倍的杠杆，使用动滑轮可以省 一半 的力： F=1/2 G 3.滑轮组既能省力又能改变力的方向。 重物和动滑轮的总重力由 n 段绳子承担， 提起重物所 用的力就是总重力的 n 分之一 ,即 F= 1/n G ，拉力所通过的距离为物体上升距离的 n 倍。 三、机械效率 1.有用功 ：必须要做的这部分功。 2.额外功或无用功 ：不需要，但又不得不做的那部分功。 3.总功 ： 有用功 与 额外功 的总和。符号公式： W 总=W有用+W额外 。 4.机械效率： 有用功 跟 总功 的比值。 符号公式： η=W有用/W 总=Gh/FL×100﹪ W 有用＜W总 η＜1 四、研究杠杆的平衡 （1） 把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的 螺母 ，使杠杆在水平位置处于平衡 第 13 页 共 20 页 状态，目的是便于 直接在杠杆上测出力臂的大小 。 （2） 在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到 杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。 （3） 用直尺量出动力臂 L1和阻力臂 L2的大小。 （4） 动力与动力臂 乘积等于 阻力与阻力臂 的乘积 五、测量斜面的机械效率 （1）光滑斜面： FL=Gh W 额外=0 η=100﹪ （2）有摩擦的斜面： W总=FL W 有用=Gh W 额外=FL η =Gh/FL （3）斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关。 第 5 节 物体的内能 第 6节 电能 一、电功 概念 电流所做的功叫电功。 电流做功的过程实质是 电能转化为其他形式的能 的过程。 电流做了多少功，就 有多少电能转化为其他形式的能 。 单位 焦、 千瓦时（ 度 ） 1 度= 1 千瓦时 = 3.6 ×106 焦。 计算公式 W=UIt=U2/Rt=I 2Rt=Pt 二、电功率 定义 电流在单位时间内所做的功叫电功率。 表示电流做功快慢的物理量 单位 瓦， 千瓦 1 千瓦 =1000瓦 额定电压 用电器 正常工作 时的电压。 额定功率 用电器在 额定电压下消耗的功率。 实际功率 用电器在 实际电压 下工作时所消耗的功率 热运动 物体内部大量微粒的 无规则 运动。 温度越高，微粒的无规则运动越 剧烈 。 内能 物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能 任何物体都具有内能 单位：焦耳 物体的温度升高时，内能增加；物体温度降低时，内能就减少。 物体的内能增大时，温度不一定升高。 改变物体内能的方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。 做功：对物体做功，可以使物体的内能增加；对外做功，本身内能会减少。 热传递 ：从外界吸热，内能增加；向外界放出热量，内能减少。 热传递 热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。 热传递的三种方式：传导、对流、辐射。 热传递总是由高温物体指向低温物体。 高温物体放出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高，直到两者温度相同为止。 热量：在热传递中，传递的能量的多少。 Q=cm△t （Q表示热量、 c 表示物体的比热容、 m表示物体的质量、△ t 表示变化的温度） 。 水的比热： C 水=4.2× 103 焦 /（千克·℃） ，表示每千克的水温度升高 1摄氏度，所 吸收的热量为 4.2×103焦。 燃烧的热值： 1千克某种燃料 完全燃烧 时放出的热量叫做这种燃料的热值。单位： 焦 / 千克 。 第 14 页 共 20 页 输入功率 用电器消耗的 总电功率 。 计算公式 P= W/t=UI=U 2 /R=I 2R 当电功率的单位为千瓦， t 的单位为小时，电功或电能的单位是 千瓦时 （ 度 ）。 电灯的亮度由 实际电功率 的大小决定。 ★★测定小灯泡的功率 1） 实验原理： 伏安法 测电功率的原理是 P=UI ：利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电 压和通过小灯泡的电流就可以求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出来的电功率就是额 定功率。 2） 实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线 3） 注意事项：在连接电路时，开关始终要 断开 ，滑动变阻器的滑片应放在 最大电阻值 处。 三、电热器 1、电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高。 2、电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。 3、电热器 （1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。 （2） 电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘 材料上制成的。 4、 焦耳定律： （1） 文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比， 跟通电的时间成正比，这个规律叫做 焦耳定律 。 （2） 数学表达式： Q=I 2Rt。 （3） 电流产生热量的计算方法：① Q=I2Rt 是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流 通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。②对于 纯电阻电路 ，即电能全部转化 为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由 Q=U2/Rt ， Q=UIt 推导公式来结算。 第 7节 核能 一、原子结构 原子核 质子（带正电） 中子（不带电） 核外电子（不带电） 二、核能：原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量。也叫原子核能或原子能。 获得核能的两 条途径： 裂变和聚变 裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成 2 个新原子核，并释放能 量的过程。 原子弹、核电站、核潜艇是根据裂变的原理制造的。 聚变：2个质量较小的原子核， 在超高温条件下聚合成质量较大的一个新核， 同时释放出能量的过程。聚变又叫热核反应。 氢弹是根据聚变的原理制造的。 三、核电站 1、核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变反应 释放核能的设备。 2、核电站中发生的能量转化是：核能→内能→机械能→电能。我国第一座核电站是浙江秦 山核电站 3、原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如 α射线、 β射线、 γ射线。 其中可以用于机械设备探伤、种子变异、治疗肿瘤的是 γ射线 。 第 15 页 共 20 页 第 8节 能量的转化与守恒 1、能量的转化和守恒定律：能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他 形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。 2、能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动，还 是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。 3、能量的转移和转化有一定的方向性。 *“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。 *自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事 件却不一定能够发生。 第四章 代谢与平衡 第 1节 食物与营养 一、食物体内氧化和体外燃烧 共同点：都是氧化反应，都能释放热量 不同点：体内氧化是一个 缓慢的氧化过程，能量是 逐步释放 的； 体外燃烧是一个 剧烈的氧化过程， 迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价 ：每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价： 蛋白质： 16.7 千焦 /克 糖类： 16.7千焦 /克 脂肪： 37.7千焦 /克 二、食物中的营养素及其作用 水 1）细胞的重要组成成分 2）各种生理活动的基础 糖类 1）是人体细胞最重要的供能物质 2）人体细胞的—种组成成分 蛋白质 1）是细胞生长和修补的主要原料 2）可以为人体生命活动提供部分能量 3）参与人体的各种生理活动 脂肪 生物体贮存能量的物质 无机盐 不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质 维生素 是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 除维生素 D 外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得 粗纤维 来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。 刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等 常见维生素的名称、来源和缺乏症（供参考） 小结：各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同， 几乎没有一种食物同时含有 7 类营养 素。处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配。 第 2节 食物的消化与吸收 名称 缺乏症 主要来源 维生素 A 夜盲症、角膜干燥症 肝、鱼肝油、卵黄、牛乳、胡萝卜 维生素 B1 脚气病 米糠、麦麸、卵黄、酵母 维生素 B2 口角炎、唇裂症 卵黄、酵母、大豆、胚芽、肝 维生素 C 坏血病 蔬菜、水果 维生素 D 成人骨软化、儿童佝偻病 鱼肝油、卵黄 维生素 E 肌肉萎缩等 谷物胚芽、植物油、绿叶 第 16 页 共 20 页 1、消化系统的组成： 消化道 和 消化腺 。 食物在由消化腺分泌的 消化液 作用下消化。 消化道 口 ， 咽 ， 食道， 胃 ， 小肠 ， 大肠 ， 肛门 消化腺 唾液腺：分泌 唾液，流入 口腔 胃腺：分泌 胃液，进入 胃 肝脏：分泌 胆汁，暂存 胆囊，流入小肠中促进 脂肪的消化，胆汁不含消化酶 肠腺：分泌 肠液，进入小肠 胰腺：分泌 胰液，进入小肠 2、三类大分子物质最终消化产物。 淀粉→葡萄糖 蛋白质 →氨基酸 脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） *小肠很 长 ，内壁有许多皱襞 ，小肠内壁有 绒毛，小肠内有多种消化液，小肠有丰富的 毛细血管 。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水。 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐。 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素。 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼） 胃――搅拌 小肠――蠕动 胆汁――乳化作用 化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用。 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点： 多样性、高效性、专一性 酶的催化条件： 温度、PH 都会影响酶的活性 第 3节 体内物质的运输 一、血液 1、成年人的血液总量约占体重的 7%～8%。一个体重 50千克的人， 他体内的血量约为 3.5～ 4.0 升。这些血液一刻不停地循环，为人体细胞输送各种营养物质。 血 液 血浆 55% 血 细 胞 45% 红 细 胞 没有细胞核，呈两面凹的圆盘形。红细胞里有一种 红色含铁的蛋白质 ，称 血红蛋白。 血红蛋白特点： 血红蛋白在氧浓度高的地方容易和氧结合，在氧浓度低的地方又易与氧分 离。 血红蛋白的功能：帮助红细胞运输氧，也能运输一部分二氧化碳。 白 细 胞 有细胞核，比红细胞数量少。人体内有多种白细胞。 白细胞的功能：能保护身体免受病患，如中性粒细胞和淋巴细胞能吞噬侵 入人体内的病菌；淋巴细胞还参与机体的抗传染功能有关。 3）伤口处出现的脓液主要是死亡的白细胞与细菌。 血 小 板 1）血小板是最小的血细胞，没有细胞核。 2）血小板的功能： 血小板有加速血液凝固，防止伤口大量出血及阻止细菌 入侵的作用。 3）血友病：血小板缺乏的病症。 2、 红骨髓 担负血细胞的再生任务。 第 17 页 共 20 页 3、血液的功能： *血液具有输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物的功能，还能起预防保护作用，血 液对调节体温也有重要作用。 *会读血样分析报告：如果红细胞数量或血红蛋白 低于正常值，称为贫血。白细胞大于正常 值通常患有疾病的是炎症。 二、心脏 *位于人体胸中部偏左下方，心脏能 自主地节律性收缩舒张 ，是推动血液在血管中流动的 动 力来源 。 *心脏被心肌隔成左右不相通的两部分。左右两部分又被能够控制血液定向流动的、只能向 一个方向开的瓣膜（房室瓣）分别隔成上下两个腔，整个心脏可分为 4个腔（左右心房和左 右心室）。 心室与动脉间的瓣膜（动脉瓣）可防止血液倒流回心室。 *围绕在心脏上的冠状动脉为心脏提供营养物质和氧气。 *心脏连着上、下腔静脉（ 2 根）、肺动脉（ 1 根）、肺静脉（ 4 根）、主动脉（ 1 根）共 8 根 血管。 *左心房、左心室流动脉血 右心房、右心室流静脉血 三、血管 血管类型 管壁特点 管腔特点 血流 速度 主要功能 动脉 厚、弹性大 小 快 把血液从心脏送到全身各 处 静脉 较薄、弹性小 大，内有防止血 液回流的瓣膜 较慢 把血液从全身各处送回心 脏 毛细血管 仅由一层上皮细胞构成 最小 最慢 便于血液与组织细胞进行 物质交换 三、 血液循环： 血液在由心脏和全部血管组成的封闭的管道中，按一定方向周而复始地流动。 1、血液在一次完整的循环过程中要流经心脏两次，血液循环可分为体循环（ 为组织细胞提 供氧气、养料，把废物排出 ）和肺循环（ 进行气体交换 ）。 第 18 页 共 20 页 （1）体循环过程：左心室→主动脉→全身毛细血管→上、下腔静脉→右心房 （2）肺循环过程：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房 2、重要提示： 肺循环中动脉流静脉血，静脉流动脉血；体循环中动脉流动脉血，静脉流静 脉血 。 由于心室需用更大的力将血液输送出去， 所以心室壁较心房壁厚 ，同时由于体循环路线较肺 循环长得多，因此 左心室的壁较右心室的壁厚 。 3、动脉血： 含氧量高，血呈鲜红色 ； 静脉血： 含氧低，血呈暗红色 。 4、血液循环的主要功能： 不断将氧气、营养物质和激素等运送到全身各个组织器官，并将 器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢产物带到排泄器官排出体外，以保证生理活 动正常进行。 四、脉搏与血压 1、心率：心脏每分钟跳动的次数称为心率。健康的成人安静时心率约为每分钟 75 次。 2、脉搏：心脏每次收缩都会产生很大的压力，此压力沿着动脉向前推动血液，使所有动脉 都受到压力，形成脉搏。 脉搏和心率是相同。中医在诊断疾病时常把手指放在腕部的桡动脉处来诊断疾病。 3、血压：血液在血管内向前推动时对血管壁产生的压强叫血压 （一般指体循环的动脉血压） ， 可用血压计在上臂肱动脉处测定，单位用千帕或毫米汞柱表示。 收缩压：当心脏收缩时，动脉血压达到的最高值称为收缩压。健康人在 12～ 18.7 千帕 舒张压：心脏舒张时动脉血压降到最低的值称为舒张压。健康人在 8～12千帕 高血压：如果一个人的舒张压．．．经常超过 12 千帕 低血压：如果一个人的收缩压．．．经常低于 12 千帕，高血压和低血压对人那体都是有害的。 第 4节 能量的获得 一、氧化供能： 糖类＋氧 二氧化碳＋水＋能量 二、无氧呼吸： 一些动物在剧烈运动时，肌肉急需大量的能量，但仅靠呼吸运动和血液循环不能满足需求， 所以细胞就进行无氧呼吸： 葡萄糖 乳酸＋能量（少量） 一些高等植物在水淹的情况下也可进行短时间的无氧呼吸： 葡萄糖 酒精＋二氧化碳＋能量（少量） 意义：是对能量需求的一种暂时补充。 三、多样的呼吸器官 动物要需要依靠氧气和食物维持生命， 在不同的环境中生活的动物， 获取氧气的方式也 不同。 第 19 页 共 20 页 第 5节 体内物质的动态平衡 一、营养物质的利用 营养物质 利用 代谢终产物 葡萄糖 : 食物的消化吸收 肝糖元分解 脂肪、蛋白质的转化 →血糖（ 血液 中的葡萄糖， 正常成年人含量维持在 0.1％） → 氧化分解供能 合成糖元贮存 转变成脂肪贮存 吸收的葡萄糖，一部分直接被 组织细胞利用供能。 多余的部分在肝脏或肌肉等组 织细胞中合成糖元或在人体内 转变为脂肪，作为能源物质的 储备。 二氧化碳、水 脂肪 一部分被组织细胞利用 另一部分由血液运输到组织细 胞贮存起来，需要时可进行分 解，释放出能量供细胞利用。 二氧化碳、水 蛋白质 消化为 氨基酸 后被小肠所吸收 进入循环系统。 一部分在各种组织细胞中又会 重新合成人体所特有的蛋白质 另一些氧化分解供能，也可以 合成糖类和脂肪。 二氧化碳、水、含氮废物 （尿素、尿酸） 小结：三类物质在人体组织细胞中进行着不断地合成和分解，新旧不断更替。 获得的能量＝消耗的能量＋贮存的能量 二、体内废物的主要排泄途径： 1）以 汗液 形式排出：皮肤； 2）以 气体形式排出：呼吸系统； 3）以 尿的形式排出：泌尿系统 三、泌尿系统： 泌尿系统 肾、输尿管、膀胱、尿道 肾 产生尿液 输尿管 运送尿液到膀胱的通道 膀胱 暂时贮存尿液 尿道 将尿液排出体外 肾脏 是人体最主要的排泄器官，是 形成尿液 的器官 外形和位置 肾的位置在人腰后部脊柱的两侧，有一对，形像蚕豆 结构 外层是皮质，内层是髓质，中央是一个空腔，叫肾盂，肾盂和输尿管相连 肾单位 肾脏的基本结构和功能的单位。 分为肾小体和肾小管， 而肾小体又可分为 肾小球和肾小囊。 ⑴原尿的形成（肾小球的滤过作用） ： 当血液流经肾小球时，血液中的全部的尿素、尿酸，部分水、无机盐、葡萄糖被过滤到 第 20 页 共 20 页 肾小囊。 ⑵尿液的形成（肾小管的重吸收作用） ： 原尿流经肾小管时，原尿中全部的葡萄糖、大部分的水，部分无机盐又被重新吸收回到 血液。 四、 代谢的多样性： 新陈代谢指人体与外界环境的物质和能量的交换，以及自身的物质和能量的转移。 包括： 同化作用 和 异化作用 。 意义：新陈代谢是生物生存的 基本条件 ，也是生命的 基本特征。一旦停止，生命也 将终结。 营养方式 自养（自己制造有机物并贮存能量） ：光合作用。 异养（不能自己制造营养，要从外界摄取现成的食物） ：摄取现成食物 腐 生、寄生 微生物的营养方式属于异养，微生物的无氧呼吸称为发酵。 （微生物 指自然界的细菌、真菌和病毒） 同化作用：生物体不断地从外界吸收营养物质，合成身体新的组成成分，贮存能量的过程。 异化作用：生物体不断地氧化分解身体内原有的部分物质，释放能量，排出废物的过程。 腐生：凡从动植物尸体或腐烂组织获取营养维持自身生活的生物叫 “腐生生物 ”。 大多数霉菌、细菌、酵母菌及少数高等植物都属 “腐生生物 ”。 蘑菇、香菇、木耳、银耳、猴头、灵芝等都是典型的腐生生物。