人教版九年级化学 第三单元 物质构成的奥秘专题教学课件

人教版九年级化学 第三单元 物质构成的奥秘专题教学课件

物质构成的奥秘专题 课前导入 本专题我们复习 物质的构成与组成 的相关内容，在这块内容主要涉及 4 块内容 物质的构成与组成 1. 构成物质的微粒 2. 原子的结构 3. 元素和元素周期表 4. 化学式与化合价 知识点回顾 一、 分子、原子和离子 1.构成物质的基本粒子有分子、原子和离子 分子的性质 实例 分子的质量和体积都很 _____ 1个水分子质量约是3 x 10 -26 kg;一滴水中大约有1.67×10 21 个水分子等 分子在 ____ ， 且温度越离,分子运动的速率越快 墙内开花墙外香;物质的溶解;蒸发、沸腾;晴天晾衣服干得快等 知识点回顾 一、 分子、原子和离子 1.构成物质的基本粒子有分子、原子和离子 分子的性质 实例 分子的质量和体积都很 小 1个水分子质量约是3 x 10 -26 kg;一滴水中大约有1.67×10 21 个水分子等 分子在 不断的运动 ， 且温度越离,分子运动的速率越快 墙内开花墙外香;物质的溶解;蒸发、沸腾;晴天晾衣服干得快等 知识点回顾 分子 之间有 间隔 体积变化;三态变化;热胀冷缩等 同种分子化学性质 相同 ,不同种分子化学性质 不同 固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等;水和双氧水的化学性质不同等 知识点回顾 2 .分子和原子的比较 项目 分子 原子 定义 保持物质 化学性质 的最小微粒(针对分子构成的物质) 化学变化 中的最小微粒 不同点 本质区别 在化学变化中 可以再分 在化学变化中 不能 再分 大多数物质由分子构成 构成物质情况 原子也能直接构成物质,但分子又是由原子构成的 知识点回顾 相同点 ①质量和体积都很小;②都在不停地运动;③粒子间都有间隔;④都是构成物质的粒子 联系 分子 原子 分解 构成 构成 构成 物质 随堂巩固 1．下面是对微观粒子的一些认识，请判断正误：(在括号内打“√”或“×”) (1)不同种原子也可以构成分子（ √ ） (2)分子的体积一定比原子大（ × ） (3)在物理变化中分子不会变为其他分子（ √ ） (4)分子是保持物质性质的最小微粒（ × ） (5)分子可分，原子不可分（ × ） (6)原子是化学变化中的最小微粒（ √ ） (7)由不同种分子构成的物质是纯净物（ × ） 解析 ⑴如N原子和O原子可以构成NO分子，正确； ⑵分子的体积不一定比原子大，体积的大小不仅取决于原子个数，还取决于原子体积 的大小，错误； ⑶物理变化中没有新物质生成，从微观角度来说，分子不会变为其他分子，即无新分 子产生，正确； ⑷在化学变化中分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误； ⑸原子还可以分为原子核和核外电子，错误； ⑹原子在化学变化前后种类和数目不发生变化，故原子是化学变化中的最小微粒； ⑺由不同分子构成的物质是混合物，错误 。 知识点回顾 2 .原子的结构 （1）原子的构成 原子 原子核 ( 带正电） 核外电子 (每个电子带一个单位 负 电荷) 质子(每个质子带一个单位 正电荷 ) 中子 ( 不带电） 知识点回顾 ①在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。 ②构成原子的粒子有质子、中子和电子等,但并不是所有的原子中都有这三种粒子,例 如氢原子核内无中子。 ③原子核中质子数不一定等于中子数。 ④相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 知识点回顾 （2）原子核外电子的排布 ①原子结构示意图(以钠原子为例) 知识点回顾 （2） 核外电子排布规律 ①第一层最多排布2个电子,第二层最多排布8个电子(每层最多排2n 2 个电子,n表示电 子层数)。 ②原子的核外电子层最少的只有一层,最多的有七层,最外层电子数不超过 8 个,当只有 一个电子层时,最外层电子数不超过 2 个。 知识点回顾 3. 相对原子质量 （1）概念:国际上用一个碳12原子的实际质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它 相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为A r )。 （2）计算公式: 某原子的相对原子质量(A r )= ( 单位 “ 1 ” ，一般不写 ) 该原子的实际质量 碳12原子的实际质量的1/12 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 。 随堂巩固 2 ．某同学对物质结构知识进行梳理（如图所示） , 下列选项中与a、b、c相对应的是 ( A ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 知识点回顾 4. 离子 （1）概念:带电的原子或原子团。 （2） 分类： 离子 阳离子 ： 原子(或原子团) 失去 电子形成，带正电荷 阴离子： 原子(或原子团) 得到 电子形成，带负电荷 随堂巩固 3 ．用化学符号表示： 氢离子 H + 两个氢原子 2H 两个二氧化硫分子 2SO 2 硫离子 S 2- 亚铁离子 Fe 2+ 铜离子 Cu 2+ 硝酸根离子 NO 3 - 铝离子 Al 3+ 知识点回顾 【特别提醒】 （1）同种元素的原子与离子:a.质子数相等;b.电子层数可能相同;c.电子数及最外层电子数不同。 （2）阳离子的电子层数<其原子的电子层数,阴离子的电子层数=其原子的电子层数。 （ 3 ）【注意】在描述物质的组成时,“元素”与“组成”匹配,而“分子(或原子、离子)”与“构成”匹配。 知识点回顾 二、元素和元素周期表 1. 元素 定义： ______ (即 ______ )相同的类原子的总称 元素 分布 地壳多到少依次为 O 、Si、Al、Fe、 Ca 等 人体： 含量最多的元素为 O ,含量最多的金属 元素为Ca 元素总共分为： ______ 元素， ______ 元素， ______ 元素 知识点回顾 二、元素和元素周期表 1. 元素 定义： 质子数 (即 核电荷数 )相同的类原子的总称 元素 分布 地壳多到少依次为 O 、Si、Al、Fe、 Ca 等 人体： 含量最多的元素为 O ,含量最多的金属 元素为Ca 元素总共分为： 金属 元素， 非金属 元素， 稀有气体 元素 知识点回顾 【注意】 （1）元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。 （2）元素的种类由质子数(即核电荷数)决定,即同种元素质子数相同,不同元素质子数不同。同种元素,中子数可能不同,相对原子质量也可能不同。(如C-12,C-13,C-14) （3）元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定,最外层电子数相等,化学性质一般相似。 （4）同种元素的质子数一定相等,但质子数相等的粒子不一定是同种元素,如H 2 O 和N e ,OH - 和F -, NH 4 + 和N a 的质子数都相等。 知识点回顾 2.元素符号 （1）元素符号的书写:由一个字母组成的元素符号必须 大写 ,由两个字母组成的元素符号,第一个字母 大写 ,第二个字母必须 小写 ，比如 Na ， Fe 。 （2） 随堂巩固 4.Cu 这个符号可以表示哪些意义 随堂巩固 4.Cu 这个符号可以表示哪些意义 Cu 表示铜元素，一个铜原子以及铜这种物质 知识点回顾 3. 元素周期表 （ 1 ）原子序数:按元素原子 核电荷数 递增的顺序给元素编号。 （ 2 ）元素周期表的结构 ①横行(周期):周期表中每一个横行为一个周期,共有 7 个横行,即 7 个周期。 ②纵行(族):周期表中每一个纵行叫做一个族,共有18个纵行,16个族,其中 8、9、10 三个纵行共同组成一个族。 知识点回顾 (3)由元素周期表中的一格获取的信息(如图,以氧元素为例) 知识点回顾 (4)元素周期表的一般规律 ①在元素周期表中,除第一周期外,其余每个周期都是以 金属元素 开头, 非金属元素 结尾。 ②同一周期(横行)的元素,原子的电子层数。 ③同一周期(第一周期除外)的元素最外层电子数从左到右,由 1 逐渐递増至 8 。 ④同一族的元素,原子 最外层电子数相同 ,从上到下,电子层数逐渐 增多 。 ⑤同一族的元素,化学性质 相似 。 随堂巩固 5. 元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小华绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题： (1)第14号元素的元素符号为 _______ ； (2)地壳中含量最多的元素为_______(填元素符号)，其原子的质子数是______，在化学反应中它易______(填“得到”或“失去”)电子。 (3)钠元素在元素周期表中位于第________周期。 随堂巩固 5. 元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小华绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题： (1)第14号元素的元素符号为 Si ； (2)地壳中含量最多的元素为 O (填元素符号)，其原子的质子数是 8 ，在化学反应中它易 得到 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)钠元素在元素周期表中位于第 3 周期。 知识点回顾 三、化学式与化合价及相对分子质量 1. 化学式的意义 表示的意义 以CO 2 为例 以Fe为例 宏观 表示一种物质 表示 _______ 这种物质 _______ 这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示 _______ 由 _______ 组成 铁由 _______ 组成 知识点回顾 三、化学式与化合价及相对分子质量 1. 化学式的意义 表示的意义 以CO 2 为例 以Fe为例 宏观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 铁 这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示 二氧化碳 由 碳元素和氧元素 组成 铁由 铁元素 组成 知识点回顾 微观 表示该物质的个分子(或一个原子) 表示1个 二 氧化碳分子 _______ 表示构成物质的一个分子的原子数(或构成物质的原子个数比 ） 表示1个 二 氧化碳分子由 _____________________ 知识点回顾 微观 表示该物质的个分子(或一个原子) 表示1个 二 氧化碳分子 一个铁原子 表示构成物质的一个分子的原子数(或构成物质的原子个数比 ） 表示1个 二 氧化碳分子由 1个碳原子和2个氧原子构成 随堂巩固 6 ．“单质是由同种元素组成的纯净物，有些单质的化学式直接用组成元素的符号表示，如铝单质的化学式是Al，氦单质的化学式为He；有些单质的化学式用元素符号和数字的组合表示，如氧气的化学式是O 2 ，氮气的化学式是N 2 ”． 根据上述短文回答问题： （1）铝单质、氦单质的构成微粒是 _______ ，氧气、氮气的构成微粒是 _______ ． （2）上述单质的化学式写法有差异的原因是 _________________________ 。 随堂巩固 6 ．“单质是由同种元素组成的纯净物，有些单质的化学式直接用组成元素的符号表示，如铝单质的化学式是Al，氦单质的化学式为He；有些单质的化学式用元素符号和数字的组合表示，如氧气的化学式是O 2 ，氮气的化学式是N 2 ”． 根据上述短文回答问题： （1）铝单质、氦单质的构成微粒是 原子 ，氧气、氮气的构成微粒是 分子 。 （2）上述单质的化学式写法有差异的原因是 构成物质的基本粒子不同 。 知识点回顾 2. 化合价 （ 1 ）定义:表示元素原子之间相互化合的数目,元素的化合价有 正价 和 负价 之分。 （ 2 ） 表示方法:通常在元素符号或原子团的正上方标出,用 “ +n ” 或 “- n ” 表示,“+”“-”号在前,数字“n”在后。当n为1时,不能省略。如:H 2 O 中氢元素为+1价,氧元素为-2价可表示为 。 知识点回顾 （ 3 ）常见元素的化合价 知识点回顾 3. 相对分子质量 （ 1 ）相对分子质量 = 化学式中各原子 相对原子质量的总和 （ 2 ）物质中各元素的质量比=相对原子质量乘以 原子个数的积 之比。 （ 3 ）物质中某元素的质量分数： X 100% 【注意】求元素质量分数时,计算格式中的“100%”不能少,计算结果一般要保留到小数点后 1 位 随堂巩固 7. 氧化亚铁的化学式是 FeO ，相对分子质量为 72 , 其中铁元素的化合价为 +2 , 氧化亚铁中铁元素的质量分数为 77.8% 。 重难点突破 1. 构成物质的微粒 【考情分析】対分子、原子、离子的认识是宁夏中考的常考知识点,主要以近题或填空题的形式出现,考査内容包扩: ①构成的粒子分类； ②対分子、原子、离子的分类 ③分子、原子、离子在化学交化中的转化关系等。 经典例题 例 1. 关于分子、原子、离子的说法正确的是 （ A ） A.氯化钠是由离子构成的 B.分子可分,原子、离子不可分 C.三种微粒的体积都很小,质量却很大 D.分子间的间隔一定大于原子间的间隔 重难点突破 2. 原子的结构及粒子结构示意图 【考情分析】微粒结构示意图是宁夏中考必考点,主要以选择题或填空题形式命题,考査内容包括: ①化学性质的判断; ②核外电子数、质子数、最外层电子数的判断; ③元素种类的判断; ④粒子种类(原子、阳离子、阴离子)的判断等。 经典例题 如图是某元素原子的结构示意图。该元素在元素周期表中的原子序数是 ____ ;示意图中X= ____ ;该原子在化学反应中易 ____ (选填“得”或“失”)电子。 针对训练 如图是某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 （ D ） A.该粒子的相对原子质量为17 B.该粒子是阴离子 C.该粒子核外有四个电子层 D.该粒子在化学反应中易得到电子 重难点突破 3. 元素及元素周期表 【考情分析】宁夏中考每年主要考査元素的概念,元素的分类,在自然界、地売、生物体内的分布及元素的化学性质,及元素周期表中前20号元素及常见的元素符号,主要以选择题和填空题的形式命题。 经典例题 钛享有“未来的金属”的美称,它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是 （ D ） A.钛原子的核内质子数为22 B.钛属于金属元素 C.钛元素的元素符号是T D.钛的相对原子质量是47.87g 针对训练 练 3. 如图中A是钨元素在元素周期表中的信息,B-E是四种粒 子的结构示意图 。 请回答: (1)从A中可知,钨的相对原子质量是________, 钨原子的核内质子数为 ________ (2)B-E四种粒子中 ①属于同种元素的是 ________ (填字母,下同) ②具有相对稳定结构的原子是 ________ ③与B化学性质相似的微粒是 ________ 183. 8 74 BC D E 重难点突破 4. 化学式的意义及有关计算 【考情分析】化学式的意义及相关计算是宁夏中考必考的内容,主要以择题形式命题。考查方式一般是以某种物质的化学式为背景考査物质类別的判断、化学式的意义及其相关计算。 经典例题 PLA是一种新型可降解塑料,以乳酸(C 3 H 6 O 3 )为主要原料聚合而成,下列有关乳酸的说法错误的是 （ B ） A.乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B.乳酸分子中含有12个原子 C.乳酸的相对分子质量是90 D.乳酸中氧元素的质量分数最大 针对训练 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是 （ B ） A.2H表示两个氢元素 B.CO表示一个一氧化碳分子 C.Zn 2+ 表示锌元素的化合价为+2价 D.Mg表示一个镁离子带两个单位正电荷 2+ 针对训练 中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素(C 1 5 H 22 O 5 )而荣获诺贝尔生理学或医学奖受到世界的高度关注,青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,据此信息.回答 （ 1 ）青蒿素中各元素的质量比为 （ 2 ）青蒿素中氧元素的质量分数是 （ 3 ）青蒿素的研制成功,体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是 90:11:40 28.4% 利用化学合成药物, 抑制 细菌和病毒,保障人体健康。 通过对本章内容的复习，你有哪些新的收获？ 请你从以下三个方面谈一谈。 1. 知识方面 2. 解题方法 3. 应注意的问题 课堂总结 52