人教版九年级化学下册第10单元课题2 酸和碱的中和反应 复习课件

人教版九年级化学下册第10单元课题2 酸和碱的中和反应 复习课件

课题 2 酸和碱的中和反应 第 1 课时　中和反应 1 ． 酸和碱能发生中和反应 ， 生成盐和水。 2 ． 中和反应在实际中的应用。 (1) 改变土壤的酸碱性 (2) 处理工厂的废水 (3) 用于医药 3 ． 盐是由金属离子和酸根离子组成的 ， 即 “ 金头酸根尾 ” 。但有的盐中不含有金属元素 ， 如 NH 4 Cl 、 (NH 4 ) 2 SO 4 等也属于盐类物质 ， 但不含金属元素。 易错点： 酸和碱反应一定生成盐和水 ， 但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如 SO 2 ＋ 2NaOH===Na 2 SO 3 ＋ H 2 O ， 虽有盐和水生成 ， 但它并不是中和反应。 易混点： 根据盐的定义可知 ， 盐中一 定含有金属离子 ( 或 NH ) 和酸根离子 ， 但不一定只含有金属离子 ( 或 NH ) 和酸根离子。例如： Cu 2 (OH) 2 CO 3 ( 铜绿 ) 是由 Cu 2 ＋ 、 CO 和 OH － 构成 ， 而它也是一种盐。 1 ． 酸与碱发生中和反应 ， 若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象时 ， 则不需要加指示剂指 示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象 ， 则需加指示剂指示反应的进行程度。因此 ， 在化学反应中如果现象不明显 ， 可以通过加入一种试剂验证反应物或生成物是否存在并产生明显现象来判断。 2 ． 改良酸性土壤或处理酸性废水时 ， 总是选用 Ca(OH) 2 而不选用 NaOH ， 原因是 NaOH 有强烈的腐蚀性 ， 同时成本高。 1 ． 中和反应是指 ________________________ 的反应 ， 其实质是 ________________________ 作用生成水的过程。 2 ． 在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液 ， 溶液变成 ____ 色 ， 再慢慢滴加稀盐酸 ， 搅拌至溶液恰好变成 ____ 色为止 ， 反应的 化学方程式为 ____________________________ 。若继续滴加稀盐酸 ， 溶液中盐酸过量 ， 溶液呈 ____ 色 ， 显 ____ 性。 酸和碱作用而生成盐和水 酸中的 H ＋ 和碱中的 OH － 无 红 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O 无 酸 3 ． 由 ____________ 和 ____________ 构成的化合物称为盐 ( 铵盐除外 ) 。盐在水溶液中能离解出 ____________ 和 ____________ 。例如 ______ 、 __________ 、 ________________ 等都是盐。 金属离子 酸根离子 金属离子 酸根离子 NaCl CuSO 4 CaCl 2 ( 合理即可 ) 4 ． 中和反应在实际中应用广泛： ① 可以改变土壤的 __________ ， 如农业上常用 _________ 来改良酸性土壤。 ② 处理工厂的 _______ ， 如可用熟石灰中和硫酸厂的污水 ， 其化学方程式为 ____________ ________________________ 。 ③ 用于 ______ ， 如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多 ， 其化学方程式为 __________________ _________________ 、 ________________________________ 。再如蚊虫叮咬人体皮肤后 ， 会分泌出 _______ ， 从而使人皮肤肿痛 ， 若涂抹一些 ____ 性物质 ， 就可减轻痛痒。 酸碱性 熟石灰 废水 Ca (OH) 2 ＋ H 2 SO 4 ===CaSO 4 ＋ 2H 2 O 医药 Al (OH) 3 ＋ 3HCl ===AlCl 3 ＋ 3H 2 O Mg (OH) 2 ＋ 2HCl===MgCl 2 ＋ 2H 2 O 蚁酸 碱 知识点 1 ：中和反应 1 ． 下列各组物质的反应 ， 需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 ( ) A ． Fe 和 CuSO 4 溶液　　　　　　　 B ． Zn 和稀 H 2 SO 4 C ． NaOH 溶液和稀盐酸 D ．澄清石灰水和 CO 2 C 2 ． 下列反应中 ， 属于中和反应的是 ( 　 　 ) A ． Zn ＋ 2HCl===ZnCl 2 ＋ H 2 ↑ B ． CuO ＋ 2HCl===CuCl 2 ＋ H 2 O C ． Cu (OH) 2 ＋ H 2 SO 4 == =CuSO 4 ＋ 2H 2 O D ． AgNO 3 ＋ HCl===AgCl ↓ ＋ HNO 3 C 知识点 2 ：中和反应的应用 3 ． 下列实际应用中 ， 利用了中和反应原理的是 ( 　　 ) ① 用生石灰作食品干燥剂　 ② 用熟 石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 ③ 用熟石灰改良酸性土壤　 ④ 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A ． ①② 　　　　 B ． ③④ 　　　　 C ． ①④ 　　　　 D ． ②③ B 4 ． 云吞面是我国南方的一种小吃 ， 俗称 “ 碱水面 ” ， 因其在制作过程中加入了 “ 碱水 ” ( 呈碱性的物质 ) 而略带涩味。因而吃云吞面时 ， 要蘸点 ( 填 “ 食盐 ” 或 “ 食醋 ” ) 以减少涩味 ， 这是应用了 的原理。 食醋 中和反应 5 ． 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后 ， 滴入紫色石蕊溶液 ， 溶液的颜色是 ( ) A ． 红色　　　 B ．蓝色　　　 C ．无色　　　 D ．紫色 A 6 ． 某同学在探究 “ 酸与碱能否发生反应 ” 时 ， 用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。图中所加试剂 ①②③ 分别是 ( 　　 ) A ． 稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B ． 稀盐酸、 石蕊溶液、稀 NaOH 溶液 C ． 稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D ． 稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液 C 7 ． 物质 X 可发生下列所示的两个反应 ， 则 X 可能是 ( 　　 ) ① X ＋碱 → 盐＋水　 ② X ＋金属氧化物 → 盐＋水 A ． HCl 　　　 B ． CO 　　　 C ． NaOH 　　　 D ． CaO A 8 ． ( 内江中考 ) 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ， 二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是 ( ) A ． 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B ． 反应前后溶剂质量不变 C ． 反应后溶液呈中性 D ． 反应前后元素种类发生了变化 C 9 ． U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水 ， 向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸 ( 如图所示 ) 。 (1) 开始时 ____ 管溶液呈红色。 (2) 充分反应 后 U 形管中溶液全部呈 无色 ， 除酚酞外 ， 此时溶液中一定 含有的溶质的名称为 ____________ ， 可能含有的溶质的化学式为 _____ ， 写出上述反应的化学方程式 ____________________________ 。 左 氯化钠 HCl NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O 10 ． 某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液 ， 再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤 ， 得白色沉淀和无色液体。 【提出问题】 无色液体是什么物质？ ( 不考虑指示剂 ) 【猜想】 肖明：无色液体是水； 王岩：无色液体是 Ba(OH) 2 溶液； 李丽：无色液体还可能 是 ________________ 溶液。 H 2 SO 4 ( 或硫酸 ) 【实验探究】 (1) 如果你是小组成员之一 ， 你认为肖明猜想的理由是 ____________________________________ 。 (2) 王岩的猜想是否正确？ ________ ；理由是 ________________________________________________________ 。 稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应 不正确 Ba (OH) 2 溶液能使酚酞试液变红 ( 只要回答出溶液不呈碱性即可 ) (3) 填写李丽的猜想 ， 并针对她的猜想 ， 请你设计实验验证是否正确。 实验步骤 实验现象及结论 若紫色石蕊试液变红，李丽猜想正确 (或无色液体是 H 2 SO 4 溶液)。(或若紫 色石蕊试液不变色，李丽猜想不正确。 或无色液体不是 H 2 SO 4 溶液。) 取 少量无色液体于 试管中 ， 滴加紫色 石蕊试液 【拓展应用】 (4) 请举例说明中和反应在生产生活中的应用 ______________ ________________________________________________ 。 用熟石灰改良 酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症等 请写出下列反应的化学方程式： 水在通电条件下分解： __ ______________ _______________ ， 氢气在氧气中燃烧： _____ _ ___________________________ ， 高温煅 烧石灰石： _______ __ __________________________ ， 铁与硫酸铜反应： ________ ___________ ________________ ， 镁条在空气中燃烧： ______ ____________ _______________ 。 第 2 课时　 溶液酸碱度的表示法 ——pH 1 ． 正确区别酸碱性和酸碱度 (1) 酸碱性指溶液的酸性或碱性 ， 可以用指示剂来鉴别 ， 如石蕊或酚酞 ， 也可以用 pH 试纸测 pH 来区分。 ( 2) 酸碱度指溶液酸碱的程度 ， 定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小 ， 用 pH 试纸来测定 ( 且只能测整数 ) 。 2 ． 溶液 pH 的测定方法 pH 的规范操作可简记为 “ 滴一滴、比一比、读整数 ” 和两个 “ 千万不能 ” ( 千万不能将 pH 试纸直接放入待测液中 ， 千万不能将 pH 试纸提前用蒸馏水润湿 ) 。 易错点： 酸溶液的 pH<7 ， 但 pH<7 的溶 液不一定是酸溶液；同理 ， 碱溶液的 pH>7 ， 但 pH>7 的溶液不一定是碱溶液 ， 因为有些盐的溶液显酸性或碱性。 易漏点： 用 pH 试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度 ， 因此用 pH 试纸只能测出溶液酸碱度 0 ～ 14 间的整数值。如 pH ＝ 4.5 ， pH ＝ 8.6 等无法用 pH 试纸测出。 易混点： 测定溶液的 pH 时 ， 试纸不可直接伸入溶液中 ， 以免污染溶液。试纸不可事先用蒸馏水润湿 ， 因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液 ， 这会导致测量不准确 ， 若该溶液为酸性溶液 ， 则 pH 偏 高；若该溶液为碱性溶液 ， 则 pH 偏低。 向酸性溶液中加入水稀释 ， 酸性减弱 ， 溶液的 pH 增大 ， 但不会增大到 7 。向碱性溶液中加入水稀释 ， 碱性减弱 ， 溶液的 pH 减小 ， 但不会减小到 7 。 1 ． (1) 酸碱度指溶液酸碱性的 ________ 程度 ， 通常用 ____ 表示 ， 其范围在 ________ 之间。 (2) 酸性溶液的 pH ____ 7 ；中性溶液的 pH ____ 7 ；碱性溶液的 pH ____ 7 。 (3) 测定 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸。测定溶液酸碱性可以用 ____________ 和 __________ 。 强弱 pH 0 ～ 14 < ＝ > 酸碱指示剂 pH 试纸 2 ． 测定方法是在白瓷板或 ________ 上放一小片 pH 试纸 ， 用 __________ 蘸取溶液滴到 pH 试纸上 ， 把试纸显示的颜色与 _____________ 比较 ， 读出该溶液的 ______ 。 玻璃片 玻璃棒 标准比色卡 pH 3 ． 了解溶液酸碱度的意义 (1) 在化工生产中要控制 ________ 的范围。 (2) 农作物一般适宜在 ________________ 的土壤中生长 ， 调节土壤的 pH 是改良土壤的方法之一。 (3) 测定雨水的 pH ， 了解空气的 污染状况。正常雨水的 pH 约为 ______ ， pH 小于 ______ 的雨水为酸雨。 p H pH ＝ 7 或接近 7 5.6 5.6 知识点 1 ：溶液酸 碱度的表示法 —— pH 1 ． ( 扬州中考 ) 下列物质呈碱性的是 ( ) A ． 血液 ， pH 为 7.35 ～ 7.45 　　　　　 B ．胃液 ， pH 为 0.8 ～ 1.5 C ． 牛奶 ， pH 为 6.3 ～ 6.6 D ．苹果汁 ， pH 为 2.9 ～ 3.3 A 2 ． 有甲、乙、丙三种溶液 ， 甲能使紫色石蕊试液变红色 ， 乙能使无色酚酞试液变红色 ， 丙既不能使紫色石蕊试液变色 ， 也不能使无色酚酞试液变色 ， 则三种溶液的 pH 由大到小的顺序是 ( 　　 ) A ． 乙 > 丙 > 甲　　 B ．甲 > 丙 > 乙　　 C ．甲 > 乙 > 丙　　 D ．丙 > 乙 > 甲 A 知识点 2 ： pH 的测定 3 ． 用 pH 试纸测溶液的 pH ， 是今年我市化学实验操作考查的题目之一 ， 下列有关 pH 试纸的使用说法正确的是 ( ) A ． 把 pH 试纸浸入待测液 B ． 用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C ． 把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数 D ． 测出石灰水的 pH 为 12.4 C 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5 知识点 3 ：了解溶液酸碱度的重要意义 4 ． 下表是部分农作物生长对土壤 pH 的要求。如果某地区经常降酸雨 ， 则该地区最不适合种植的农作物是 ( ) A. 大豆 B ．茶 C ．玉米 D ．马铃薯 ﹒﹒﹒ C 5 ． 常温下 ， 下列物质水溶液的 pH<7 的是 ( ) A ． KOH 　　　 B ．草木灰　　 C ．生石灰　　 D ．醋酸 D 6 ． ( 天津中考 ) 一些食物的近似 pH 如下： 下列说法中不正确的是 ( ) A ． 苹果汁和葡萄汁均显酸性 B ． 鸡蛋清和牛奶均显碱性 C ． 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D ． 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6 ～ 8.0 B 7 ． 某化学课外活动小组开展下列实验活动 ， 取刚降到地面的雨水水样 ， 用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔 5 分钟测一次 pH ， 其数据如下表所示。 测定 时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 下列对测定结果的分析中正确的是 ( ) A ． 在测定期间 ， 该雨水的酸性逐渐减弱 B ． 该雨水对农作物的生长没有影响 C ． 若在 17 ： 40 测定 ， pH 一定小于 4.85 D ． pH ＝ 4.95 与某些工厂排放的酸性气体有关 D 8 ． 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液 探究酸碱中和反应时 ， 利用数字化传感器测 得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示。下列 说法正确的是 ( ) A ． 图中 c 点所示溶液呈碱性 B ． 图中 a 点所示溶液中 ， 含有的溶质是 K 2 SO 4 和 H 2 SO 4 C ． 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D ． 由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应 D 9 ． ( 长沙中考 ) 据 2017 年 5 月 21 日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中 ， 其中有一封有关某洗涤厂违规 排放废水污染河流的举报信 ， 当地环保部门高度重视 ， 立即派工作人员实地检测 ， 测得污水的 pH>7 ， 请你分析并回答： (1) 工厂排出的废水显 性 ( 填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ” ) ； (2) 为了长沙的青山绿水 ， 请你提一条合理的建议： _____________________ 。 碱 污水处理后再排放 10 ． 某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。 【猜想与假设】 溶液的 pH 可能是： ① pH>7 ； ② pH ____ 7 ； ③ pH ____ 7 。 ＝ < 【设计与实验】 小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验： 小方：取 pH 试纸于玻璃片上 ， 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在 pH 试纸上 ， 测得 pH>7 。 小钟：取 pH 试纸于玻璃片上 ， 先用蒸馏水润湿 pH 试纸 ， 然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在 pH 试纸上 ， 测得 pH>7 。 小陈：取 pH 试纸直接浸入碳酸 钠溶液中 ， 测得 pH>7 。 【评价】 以上三位同学中操作规范的是 ________ 同学 ， 其余两位同学操作上的错误是 __________________________________ _______________________________________ 。 【结论】 从物质的类别看 ， 碳酸钠是一种 ____ ( 填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 盐 ” ) ， 它的溶液显碱性 ， 说明显碱性的溶液 ___________ ( 填 “ 一定 ” 或 “ 不一定 ” ) 是碱的溶液。 小方 小钟先用蒸馏水润湿 pH 试纸； 小陈直接将 pH 试纸浸入 Na 2 CO 3 溶液中 盐 不一定 【反思与评价】 若向该碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸直至过量 ， 其 pH 的变化是 ____________ ， 最后溶液中 的溶质的化学式是 ______________ 。 逐渐减小 NaCl 和 HCl 请写出下列反应的化学方程式： 大理石与稀盐酸反应： ___ _____________ ________________ ， 碳酸分解： ____________ ________________ ______________ ， 加热高锰酸钾制取氧气： _______ __________ _____________ ， 加热氯酸钾制取氧气： _________ __ _____________________ ， 分解过氧化氢制取氧气： ______ __________ ______________ ， 水通电条件下分解： ____________ ____________ __________ 。