江苏省南京市玄武区2014年中考二模化学试题

江苏省南京市玄武区2014年中考二模化学试题

1 2013~2014 学年第二学期九年级测试卷（二） 化 学 注意事项： 1．答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。 2．考生答题全部答在答题卡或答题纸上，答在本试卷上无效。 3．可能会用到的相对原子质量：H-1；C-12； N-14； O-16； Na-23；S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。共 30 分） 1．物质的性质决定物质的用途，下列各物质用途利用到物质化学性质的是 A．金属铜用来做导线 B．氧气用于炼钢 C．用氢气填充探空气球 D．用活性炭除去水中的颜色和异味 2．材料的应用和发展与人类文明进步密切相关，下列材料属于合金的是 A．陶瓷 B．青铜 C．塑料 D．水银 3．2014 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理,建设水生态文 明。下列说法正确的是 A．为了保护水资源，禁止使用化肥、农药 B．利用沉降的方法，可将硬水转化成软水 C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术 4．科学家用钙原子轰击铕原子,合成 117 号元素(部分信息如图所示)｡下列说法不正确．．．的是 A．该元素的相对原子质量为 291 B．该元素的元素符号为 Uus C．该元素的中子数为 117 D．钙和铕都属于金属元素 5．下列实验操作中，不正确．．．的是 A．蒸发食盐水 B．称量固体 C．滴加液体药品 D．倾倒液体 6.野炊时，小明发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是 A．使木柴与空气充分接触 B．升高木柴的温度 C．降低木柴的着火点 D．方便添加木柴 2 7．下列物质是食品中的营养素，不能．．为人体提供能量的是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 8. 金属 R 投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入 R 的硫酸盐溶液中，有 R 析出，则 R、Mg、 Cu 的金属活动顺序是 A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R 9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A．Ba2＋、Cu2＋、OH－ B．Na＋、Cl－、SO42－ C．NH4 ＋、OH-、Cl－ D．Ag＋、Cl－、MnO4 － 10．下图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确．．．的是 A．葡萄糖由三种元素组成 B．100mL 该注射液中含葡萄糖 5g C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素 的质量之比为 1：2：1 D．5%的葡萄糖溶液中氧元素的质量分 数为 87.11% 11．下列家庭小实验不能．．成功的是 A．用酒精浸泡捣烂的牵牛花的花瓣制酸碱指示剂 B．用纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈 C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 D．用碎鸡蛋壳和醋精（主要成分是醋酸）反应制二氧化碳 12．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图 所示，下列说法中正确的是 A．20℃时，溶解度：甲＞乙＞丙 B．50℃时，在 100g 水中放入 33.3g 乙，充分搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 33.3% C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法 D．50℃时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙 13．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是 A．乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量 B．两图所示的实验和生产过程中都发生的反应是：3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2 5%葡萄糖（C6H12O6）注射液 性状：本品为无色透明液体， 密度 1g/mL，味甜 规格：500mL 贮藏：密闭、阴凉 高温 3 C．甲图所示的实验中开始时应先点燃酒精喷灯，后通 CO D．用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同 14.下列知识整理的内容完全正确的一组是 A．除杂的方法 CO2 气体(CO 气体)——通入氧气 CaCO3 固体（CaO 固体）——高温煅烧 NaCl 溶液(CaCl 溶液)——滴加碳酸钾溶液至 恰好完全反应，过滤 B．物质与性质 硝酸铵——溶于水时吸热 加碘食盐——“碘”是指元素 锰酸钾——锰元素的化合价为+7 C． 物质与用途 活性炭——可用于吸附冰箱内的异味 石油——被誉为“工业的血液” 硬铝——可用作制造飞机 D．食品与安全 亚硝酸钠——不能当食盐用 霉变食物——高温消毒后可食用 甲醛溶液——可作食品保鲜剂 15．右图中相连的两个圆里的物质在一定条件下可以发生反应，下列四组选项中，符合该图 要求的是 ① ② ③ ④ ⑤ A CuO CO Ca（OH）2 CO2 Mg B Mg O2 C CO2 H2O C 稀盐酸 CaCO3 CaO H2O CuSO4 D H2 CuO C CO O2 二、（本题共 2 题，14 分） 16．（9 分） 根据下图回答问题： （l）图中 a 的仪器名称 ▲ 。 （2）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ▲ ，收集较纯净的氧气最 好 选用的装 置 ▲ （填字母，下同）。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ▲ ，反应的化学方 程式为 ▲ 。 （4）下图所示装置有多种用途，下列说法正确的是 ▲ 。 A．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放浓硫酸 a b 4 B．检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液 C．用排空气法收集氢气——气体从装置的 b 端通入 D．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从 b 端通入 17．（5 分）煤的清洁利用是目前全球热门的研究课题，其中的关键是如何处理煤燃烧后产 生的二氧化碳。某研究小组研究开发利用煤直接化学循环技术，成功使煤释放热量的同 时，捕获了反应过程中产生的 99%的二氧化碳。该方法的流程如图所示： （1）捕捉二氧化碳的目的是 ▲ 。 （2）将煤、氧化铁磨成粉末的目的是 ▲ 。 （3）写出反应器中主要的化学方程式 ▲ 。 （4）该流程中可以循环利用的物质是 ▲ 三、（本题包括 3 小题，共 28 分） 18．（14 分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 （1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是 ▲ （填写序号，下同）， 可用于人工降雨的是 ▲ 。 （2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 ▲ 种元素组成，其分子中氢、氧原子 个数比为 ▲ 。 （3）气体 A 和气体 B 接触可发生反应，生成固体 C 和液体 D，其微观过程如下所示。 图 1 图 2 ① 该反应过程中，属于氧化物的是 ▲ （填名称）。 ② 将等体积的两只集气瓶中分别盛满 A、B，如图 2 所示进行实验。已知相同条件下，气 体的体积比等于分子个数比， 则充分反应后，剩余的气体是 ▲ （填化学式）。 （4）造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ① 用 pH 试纸检测废水呈碱性的方法是 ▲ 。 Fe2O3 粉 煤粉 高温 Fe 粉、煤灰 Fe 粉 空气氧化 反应器 分离 CO2 CO2 捕捉器 5 ② 若某造纸厂废水中含 NaOH 的质量分数为 l.6%，现有废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数为 20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程） ▲ 19．（8 分）2014 年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。 （1）图 A 中金可以压制成金币，说明金具有良好的 ▲ 性。某纪念 币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点 ▲ （填“高”或“低”）。 （2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡ ①写出天然气燃烧的化学方程式 ▲ 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 ▲ 能的装置。 ②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质 量分数为 20%的稀硫酸。若用 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸配 制该稀硫酸时，需要加水 ▲ mL（水的密度为 1g/mL）； 在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 ▲ 、 混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 ▲ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 20．（6 分）右图表示的是物质 A-H 相互间的关系(“→”表示物质间的转化 关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G 都是单质；C 是氧化物，C 中两种元素质量之比为 3：8； G 元素在地壳中的含量位 居第三，H 中不含氧元素，F 是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔 多液。请你回答： （ 1） H 的名称是 ▲ 。 （2）写出 C→D 反应的化学方程式 ▲ 。 （3）反应①、②、③的基本反应类型相同，该基本反应类型是 ▲ 。 （4）写出 G 与 F 反应的现象 ▲ 。 四、（本题包括 1 小题，共 8 分） 21.（8 分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮 的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌 铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。 【查阅资料】 A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为： Zn+2NaOH+2H 2O=Na2[Zn（ OH） 4]+H 2↑ B. ZnCl2、FeCl2 都能与 NaOH 溶液反应，生成难溶于水 Zn（OH）2 和 Fe（OH）2。 C. Zn（OH）2 既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2 则只能溶于酸。 【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了 ▲ 。（填字母） a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈 b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈 6 图 1 图 2 【设计实验】 （1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉， 通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图 1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲 同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 ▲ 。该实验中锌镀层已完 全反应的标志是 ▲ 。 （2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示： 步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 ▲ 。 （3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如 图 2 所示。 Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器 A 中盛放的是镀锌铁皮，仪器 B 中最好盛放 ▲ 。 A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ▲ ， 说明该量气装置气密性良好。 Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：① 记录量气管中的液面位置；②待 A 中不再有气体产生并恢复至室温；③由 B 向 A 中滴加足 量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 ▲ （填序号）。 Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管 a，则测出气体体积会 ▲ （选填“偏小”、“偏大” 或“没有影响”）。 烘干、灼烧过滤 沉淀 足量氢氧化钠金属全部溶解 Fe2O3 固体足量的盐酸镀锌铁皮 ① ② ③ ④ 7 2013~2014 学年第二学期九年级测试卷（二） 化学参考答案 一、选择题(本题共 l5 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B D C D A B A B C B D B C B 说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。 2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号 有错扣 1 分，但不累计扣分。 二、（本题包括 2 小题，共 14 分） 16．（9 分，化学方程式 2 分，第（4）题 2 分，其余每空 1 分） （1）试管 （2）2H2O2 ＝＝ 2H2O +2O2↑ E （3）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）A C D (多写、少写 2 个不给分，少写 1 个给 1 分） 17．（5 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分） （1）减排温室气体，合理利用二氧化碳 （2）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分 （3）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （4）Fe2O3 三、（本题包括 3 小题，共 28 分） 18．（14 分，第（3）题①2 分，第（4）①2 分 ②5 分，其余每空 1 分） （1）③ ② （2）3 2:1 （3）① 二氧化硫、水(多写不给分，少写 1 个给 1 分） ② SO2 （4）①在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取废水滴到 pH 试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，读出废水 pH。 ②解：设可以处理的废水的质量为 x 0.5 分 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1 分 80 98 1.6%x 9.8t×20% 1 分 20%×9.8t 98 %6.1 80  X 1 分 x=100t 1 分 答：可以处理的废水的质量为 100t 0.5 分 19．（8 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分） （1）延展性 低 （2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 电 ② 195mL 量取 小于 20．（6 分，化学方程式 2 分，（4）2 分 ，其余每空 1 分） （1）氯化氢（盐酸） （2）CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O(其他合理的答案也给分) （3） 复分解反应 （4）在铝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 四、（本题包括 1 小题，共 8 分） 21．（8 分，每空 1 分） 【问题讨论】 b MnO2 点燃 8 【设计实验】（1）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反 应。 反应速率突然减小 （2）让氢氧化锌全部溶解，与氢氧化铁分离 （3）Ⅰ. A Ⅱ. 量气管和干燥管内液面差没有变化 Ⅲ. ①③②④①或 ④①③②④① Ⅳ.偏大