九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序及其应用课堂练习（附解析新人教版）

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序及其应用课堂练习（附解析新人教版）

初中化学·人教版·九年级下册——第八单元 金属和金属材料 第 2 课时 金属活动性顺序及其应用 测试时间:35 分钟 一、选择题 1.锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不 正确的是( ) A.Mn>Cu B.Al>Mn C.Mn>H D.Mn>Mg 2.(2019 四川眉山东坡模拟)甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,甲、 乙、丁分别放入相同的稀盐酸中,甲、丁产生气泡,且丁的反应速率快,甲速率慢;乙无明显现象。由此 推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.丙>乙>甲>丁 B.甲>丁>乙>丙 C.丁>甲>乙>丙 D.甲>乙>丁>丙 3.下列叙述的事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B.镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同 C.铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀 D.锌能将银从硝酸银溶液中置换出来 4.下列各组物质不能用于验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是( ) A.稀盐酸 B.MgSO4 溶液、Fe、Cu C.Mg、FeSO4 溶液、Cu D.MgSO4 溶液、Fe、CuSO4 溶液 5.(2019 宁夏银川兴庆一模)下列三组物质:①镁、铁、稀硫酸;②硫酸锌、铜、硝酸银;③锌、铜、稀 盐酸。其中,只用组内物质就能判断出同组金属元素活动性顺序的是( ) A.①② B.②③ C.①②③ D.①③ 6.(2019 四川成都金牛模拟)如图所示是金属活动性顺序的部分内容,则下列说法正确的是( ) A.金属①是 Mg B.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑ C.金属②能置换出稀盐酸中的氢 D.金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应 7.为探究 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,它们分别 是用 Fe、Cu、Ag 与溶液接触观看现象而得出结论,结合有关金属的活动性顺序的知识,你认为不可行 的是( ) 8.对于如图所示的反应,下列有关说法错误的是( ) A.铜的表面附着银白色固体 B.溶液由无色变成蓝色 C.金属活动性强弱:Cu>Ag D.反应的化学方程式为 Ag(NO3)2+Cu Ag+Cu(NO3)2 9.用实验探究 Al 和 Cu 的金属活动性强弱,若提供的试剂只有 CuCl2 溶液、AlCl3 溶液、Al、Cu 和稀盐 酸。下列说法中正确的是( ) A.选用两种合适的试剂即可达到实验目的 B.CuCl2 溶液是不可或缺的试剂 C.最多只能设计一种实验方案 D.AlCl3 溶液中加入 Cu 不能探究金属活动性强弱 二、填空题 10.小明为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的两个实验: (1)实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不 够合理,理由是 ; (2)实验二中,若出现 的现象,可证明铁的活动性强 于铜,该反应的化学方程式为 。 11.(2019 吉林松原月考)如图所示为某学习小组为探究金属化学性质所做的四个实验,仔细分析回答 下列问题: (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 ; (2)D 中除了观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈 ,铁与稀硫酸恰好 完全反应后溶液中的溶质是 ; (3)要验证 Cu、Fe、Ag 的活动性强弱,至少要做的实验是 (填序号),由此判断出三种金属的活动 性由强到弱的顺序是 ; (4)除去铜粉中的少量铁粉可以用 溶液。 12.用如图所示装置进行实验。取 3 个玻璃注射器分别放入等量锌片、铜片、镁片,再各吸入足量的稀 硫酸,迅速固定在铁架台上,并保持注射器的活塞始终不动。下方各放置一个小烧杯,观察到如下现象。 (1)注射器①中产生气泡,反应的化学方程式为 。 (2)注射器②中无明显现象,原因是 。 (3)注射器③中发生剧烈反应,注射器中的液体被压入小烧杯中,反应很快停止。出现这种现象的原因 包括 (填字母序号)。 A.镁片与稀硫酸反应产生大量氢气 B.注射器③内压强迅速增大 C.压强差使液体流入烧杯中,使反应物分离 答案 一、选择题 1.答案 D 锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,可知锰的金属活 动性在氢之前,在铝之后,所以只有 D 的判断不正确。 2.答案 C 甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说明丙的金属活动性 最弱;甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸中,甲、丁产生气泡,且丁的反应速率快,甲的反应速率慢;乙 无明显现象,说明甲、丁的金属活动性比氢强,且丁的活动性比甲强;乙的活动性排在氢的后面,即丁> 甲>H>乙。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是丁>甲>乙>丙。 3.答案 C 铜的活动性排在氢的后面,不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气;镁的活动性排在铁前面, 与稀盐酸反应镁比铁剧烈;铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝保护膜; 锌的活动性排在银前面,锌能将银从硝酸银溶液中置换出来。 4.答案 B 根据镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈,铜与稀盐酸不反应,可得出三种金属活 动性顺序为镁>铁>铜。铁、铜与 MgSO4 溶液均不反应,说明了活动性:镁>铁,镁>铜,但无法确定铁和铜 的活动性强弱。镁与 FeSO4 溶液反应置换出铁,说明了活动性:镁>铁;铜与 FeSO4 溶液不反应,说明了活 动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动性:镁>铁>铜。Fe 与 MgSO4 溶液不反应,说明了活动性:镁>铁;铁 能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,说明了活动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动性:镁> 铁>铜。 5.答案 C ①根据镁、铁与稀硫酸反应的剧烈程度可以比较镁、铁的活动性强弱;②根据铜不能与硫 酸锌反应,能与硝酸银反应,可以比较三种金属的活动性强弱;③锌能与稀盐酸反应、铜不能与稀盐酸 反应,可以比较两种金属的活动性强弱。 6.(2019 四川成都金牛模拟)如图所示是金属活动性顺序的部分内容,则下列说法正确的是( ) 6.答案 D 镁的金属活动性比铝强,金属①不可能是镁;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的 化学方程式为 Fe+2HCl FeCl2+H2↑;金属②排在氢的后面,不能置换出稀盐酸中的氢;金属①、② 均排在银的前面,均能与硝酸银溶液发生置换反应。 7.答案 A 银、铜与 FeSO4 溶液均不反应,说明了活动性:铁>铜,铁>银,但无法确定银和铜的活动性强 弱,故 A 方案不合理。铜与硝酸银溶液反应置换出银,说明了活动性:铜>银;铜与 FeSO4 溶液不反应,说 明了活动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动性:铁>铜>银;故 B 方案合理。银与硫酸铜溶液不反应, 说明了活动性:铜>银;铁与 CuSO4 溶液反应置换出铜,说明了活动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动 性:铁>铜>银;故 C 方案合理。铁与稀盐酸反应置换出氢气,说明了活动性:铁>氢;铜与稀盐酸不反应, 说明活动性:氢>铜;铜与硝酸银溶液反应置换出银,说明了活动性:铜>银;由此可得出三种金属活动性: 铁>铜>银;故 D 方案合理。 8.答案 D 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,因此铜的表面附着银白色固体,A 说法正确;反应后有硝 酸铜生成,溶液由无色变成蓝色,B 说法正确;铜能和硝酸银反应,说明金属活动性顺序:Cu>Ag,C 说法 正确;反应的化学方程式为 2AgNO3+Cu 2Ag+Cu(NO3)2,D 说法不正确。 9.答案 A 可以设计的方案有①Al、Cu、稀盐酸;②Al、CuCl2 溶液;③Cu、AlCl3 溶液,C、D 说法错误。 选用两种试剂即可达到实验目的,A 说法正确。①、③两种方案中都没用到 CuCl2 溶液,B 说法错误。 二、填空题 10.答案 (1)选取的酸的种类不同 (2)铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 解析 (1)从图示可以看出,实验一中选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标 准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理;(2)实验二中,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,所以 反应现象为铁丝表面会出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,可证明铁的活动性强于铜。 11.答案 (1)除去表面的氧化物 (2)浅绿色 硫酸亚铁 (3)AB 铁、铜、银 (4)硫酸铜 解析 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是除去表面的氧化物。(2)D 中除了观察到铁的表面有气泡产 生外,还能观察到反应后的溶液呈浅绿色,这是因为铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁;铁与稀硫酸 恰好完全反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁。(3)要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序,至少要做的实验是 A、B,通过 A 中铜丝表面析出银白色固体,溶液由无色变蓝色,说明铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银, 进一步说明铜比银活泼,通过 B 中铁丝表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色,说明铁和硫酸铜反 应生成硫酸亚铁和铜,进一步说明铁比铜活泼,由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、 银。(4)除去铜粉中的少量铁粉可以用硫酸铜溶液,这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过 滤得到铜。 12.答案 (1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (2)铜不与稀硫酸反应(或铜的金属活动性比氢弱) (3)ABC 解析 (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属可以置换 出酸中的氢,所以注射器②中无明显现象,原因是铜不与稀硫酸反应。(3)镁的金属活动性较强,镁和硫 酸反应生成硫酸镁和氢气,所以镁片与稀硫酸反应产生大量氢气,注射器③内压强迅速增大,压强差使 液体流入烧杯中,使反应物分离。