新课标RJ2020中考化学复习方案题型突破03曲线图像题试题

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题型突破(三)　曲线图像题 类型一　坐标曲线型 ‎|针对训练|‎ ‎1.[2019·贵阳]电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质,相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图T3-8所示。‎ 图T3-8‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色 B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 ‎2.[2019·攀枝花]已知,常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性,向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图T3-9所示,则X可能是下列物质中的 (　　)‎ 图T3-9‎ A.水 B.氢氧化钠溶液 C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液 ‎3.[2019·吉林]向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图T3-10相符的是 (　　)‎ 11‎ 图T3-10‎ A.MnO2中加入H2O2溶液 B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸 C.CuO中加入稀硫酸 D.BaCO3中加入稀硝酸 ‎4.[2019·黄石]在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图T3-11。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是 (　　)‎ 图T3-11‎ A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同 C.b点时,该溶液一定为饱和溶液 D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 ‎5.[2019·岳阳]下列图像中有关量的变化趋势正确的是 (　　)‎ 图T3-12‎ A.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B.向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释 C.向一定质量的锌粒中加入稀盐酸 D.向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 ‎6.[2019·江西]下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　　)‎ 11‎ 图T3-13‎ A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 ‎7.[2019·徐州]甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图T3-14所示。下列说法正确的是(　　)‎ 图T3-14‎ A.t1 ℃时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等 B.将甲、乙两种溶液由t3 ℃降温至t2 ℃,所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲 D.将t3 ℃时甲的饱和溶液100 g降温至t1 ℃,析出甲的质量是59.4 g ‎8.[2018·宿迁]下列选项中相关量的变化与图像不相符的是 (　　)‎ 选项 x y A.向一定量饱和食盐水中加水 水的质量 溶质质量 B.向一定量锌粒中加稀硫酸 稀硫酸质量 氢气质量 C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液 NaOH溶液质量 沉淀质量 D.向一定量水中加KNO3晶体 KNO3晶体质量 溶质质量分数 11‎ ‎9.[2019·陕西]向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图T3-15所示。下列有关说法不正确的是 (　　)‎ 图T3-15‎ A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的溶质都是盐 D.a点时溶液中一定不存在Cu2+‎ ‎10.[2019·襄阳]某溶液中含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图T3-16所示,则该溶液中的溶质是　　　　　　　　。 ‎ 图T3-16‎ ‎11.[2018·徐州]如图T3-17甲,某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下。‎ 三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图乙中的MN段、NP段和PQ段。‎ 图T3-17‎ ‎(1)能够说明氧分子不断运动的曲线是　　　。 ‎ A.MN段 ‎ B.NP段 ‎ C.PQ段 ‎(2)MN段和NP段相比较,说明　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为　　　　时几乎不再变化。 ‎ 11‎ ‎12.[2018·东营]我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题。‎ 温度/℃‎ 溶解度/g Na2CO3‎ NH4Cl NaHCO3‎ ‎0‎ ‎7‎ ‎29.4‎ ‎6.9‎ ‎10‎ ‎12.2‎ ‎33.3‎ ‎8.2‎ ‎20‎ ‎21.8‎ ‎37.2‎ ‎9.6‎ ‎30‎ ‎39.7‎ ‎41.4‎ ‎11.1‎ ‎40‎ ‎48.8‎ ‎45.8‎ ‎12.7‎ ‎50‎ ‎47.3‎ ‎50.4‎ ‎14.5‎ ‎60‎ ‎46.4‎ ‎55.2‎ ‎16.4‎ ‎(1)表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是　　　　。 ‎ ‎(2)在50 ℃时,向100 g水中加入48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为　　　　 ;保持烧杯中各物质质量不变,降温至40 ℃时,所得溶液溶质的质量分数会　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 ‎ ‎(3)请根据表格中数据,在图T3-18中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。‎ 图T3-18‎ ‎(4)根据溶解度曲线回答下列问题。‎ ‎①60 ℃时,向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是　 　‎ ‎　 。 ‎ ‎②侯氏制碱法的关键步骤是:先向饱和食盐水中通入氨,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出?　　　　　,理由是　   ‎ ‎  　。 ‎ 类型二　分子、原子模型图像题 11‎ ‎|针对训练|‎ ‎1.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图T3-20所示关系的是 (　　)‎ 图T3-20‎ 选项 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 ‎2.[2019·北京]丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图T3-21。下列说法正确的是 (　　)‎ 图T3-21‎ A.甲中碳、氢元素质量比为3∶8 B.乙和丙的元素组成相同 C.44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶1‎ ‎3.[2019·巴中]图T3-22是汽车尾气处理的微观模拟图,请回答下列问题。‎ 图T3-22‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)该变化前后没有发生改变的微粒是　　　　(填“分子”或“原子”)。 ‎ ‎4.[2019·临沂]在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的微观示意图如下表所示:‎ 物质 甲 乙 丙 丁 微观 示意图 ‎(1)一个丙分子共有　　　　个原子。 ‎ ‎(2)甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　,参加反应的甲和乙的分子个数比为　　　　。 ‎ ‎5.[2018·滨州]走进化学变化的微观世界,在“宏观—微观—符号”之间建立联系,有利于我们进一步认识化学变化。图T3-23是某化学变化的微观示意图,请根据图示回答下列问题。‎ 11‎ 图T3-23‎ ‎(1)乙物质在通常状况下是一种气体,要制取一瓶该气体可选用的收集方法是　　　　　　　　　(任写一种)。 ‎ ‎(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为　　　　。 ‎ ‎(3)下列关于该反应的说法中不正确的是　　　。 ‎ A.反应前后元素的种类不变 B.反应前后原子个数不变,分子个数也没有变化 C.反应前后各元素的质量都没有发生变化 D.反应前后物质的种类没有改变 ‎(4)请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 11‎ ‎【参考答案】‎ 类型一 针对训练 ‎1.D　[解析]甲曲线表示氢氧化钡和硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和水,随着反应的进行四种离子都逐渐减少,当恰好完全反应时烧杯中无离子,电导率为0,继续加入稀硫酸,硫酸解离出氢离子和硫酸根离子,溶液的电导率逐渐增加;乙曲线表示氢氧化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反应过程中钡离子和硫酸根离子逐渐减少,氢氧根离子数不变,钠离子数逐渐增多,反应过程中溶液始终为红色。‎ ‎2.C　[解析]由图像可知,溶液的pH开始时<7,逐渐增大至7(且持续一段时间),然后>7。符合此图像的反应为向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的碳酸钠溶液。稀盐酸先与碳酸钠反应,此过程中溶液的pH逐渐增大,稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,此过程中溶液pH恒等于7,然后继续滴加碳酸钠溶液,此时溶液的pH>7。‎ ‎3.B　[解析]MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂,质量不变,故A不符合题意;Cu-Zn合金中加入稀盐酸,锌能与稀盐酸反应,铜不反应,锌反应完后固体质量不再减少,故B符合题意;CuO中加入稀硫酸,氧化铜能与稀硫酸完全反应,固体的质量减小到0,故C不符合题意;BaCO3中加入稀硝酸,碳酸钡能与稀硝酸完全反应,固体的质量减小到0,故D不符合题意。‎ ‎4.C　[解析]由图像知氢氧化钠溶于水温度升高,是放热过程;从图知a、c两点对应温度相同,则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;由图只知b点所对应温度最高,b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;据题意,在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,氢氧化钠溶于水,溶剂是水,则图中c、d两点溶剂质量相同。‎ ‎5.C　[解析]向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释,随着水的加入,溶液的pH可以无限地接近7,但不会等于7,更不会小于7;向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释,随着水的加入,溶液的pH可以无限地接近7,但不会等于7,更不会大于7;一定质量的锌粒中加入稀硫酸,当锌粒完全反应时,氢气的质量不再改变;向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体,溶质质量分数由某一值开始增大,当溶液达到饱和时,溶质质量分数保持不变。‎ ‎6.D　[解析]向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液,开始时溶液pH小于7,随着氢氧化钙溶液的加入,发生酸碱中和反应,溶液的pH逐渐增大,最后大于7,故A错误。向等质量的铝和锌中加入足量的等浓度稀盐酸,参加反应的盐酸质量相等时,产生氢气质量相等;因为等质量金属与足量盐酸反应,铝产生的氢气比锌多,所以最终铝的拐点高,故B错误。等质量等浓度过氧化氢溶液完全反应,产生氧气质量相等,二氧化锰作催化剂只能改变反应速率,不能改变生成氧气的质量,故C错误。一定量的镁在过量的氧气中反应,镁完全反应,即反应结束时镁的质量为0,氧气有剩余;氧化镁是生成物,因此氧化镁的质量从0逐渐增加至反应结束不再改变,故D正确。‎ 11‎ ‎7.C　[解析]根据t1℃时,甲、乙溶解度可知,17 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲,A错误;在t2℃时,只有甲和乙都是饱和溶液,两溶液中溶质质量分数才一定相等,B错误;甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,应采用降温结晶法提纯甲,C正确;在t3℃,100 g水溶解91 g甲形成191 g饱和溶液,降温至t1℃时,才会析出91 g-31.6 g=59.4 g甲,D错误。‎ ‎8.A　[解析]向一定量饱和食盐水中加水,氯化钠质量不变,水的质量增加,溶质、溶剂质量的变化与图像不符,故A符合题意;锌与稀硫酸反应产生氢气,当锌反应完后,氢气质量不再改变,与图像相符,故B不符合题意;向氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,当氯化铜反应完后,沉淀质量不再增加,与图像相符,故C不符合题意;向一定量水中加硝酸钾晶体,硝酸钾溶于水形成溶液,当溶液达到饱和状态时,硝酸钾晶体不再溶解,溶质质量分数不再改变,与图像相符,故D不符合题意。‎ ‎9.D　[解析]a点时沉淀质量最大,之后沉淀质量减小,是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应;加入试剂总体积为V1时,沉淀质量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1之后沉淀的质量不会立即减少;c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水,溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠,可能含有过量的硫酸铜,这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐;a点时氢氧化钠完全反应,硫酸铜可能有剩余,因此a点时溶液中可能存在Cu2+。‎ ‎10.HCl和MgCl2‎ ‎[解析]根据题给物质,其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存,故此溶液中一定没有碳酸钠;硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的沉淀,硫酸和氢氧化钡混合会立即生成白色沉淀,故此溶液中一定没有硫酸;因此溶液中的溶质是HCl和MgCl2。‎ ‎11.(1)AB　(2)温度越高,分子运动越快　‎ ‎(3)21%‎ ‎[解析](1)敞口放置,氧分子扩散,氧气体积分数减小,能够说明氧分子在不断运动;双手贴在塑料瓶外壁上,气体受热膨胀,也会造成气体体积减小,能够说明氧分子在不断运动; 将塑料瓶的瓶口朝下,因氧气的密度大于空气,氧气的体积分数随时间减小,不能说明氧分子在不断运动。(2)MN段和NP段相比较,NP段表示的氧气的体积分数随时间变化的幅度大,说明温度越高,分子运动越快。(3)随着实验的进行,当塑料瓶内的气体与空气的组成相同时,传感器测出氧气的体积分数几乎不再变化。‎ ‎12.(1)碳酸氢钠(或NaHCO3)‎ ‎(2)147.3 g　 变大 ‎ ‎(3)‎ 11‎ ‎(4)①NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl ‎(或NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl)‎ ‎②碳酸氢钠(或NaHCO3)‎ NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵,且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度)‎ ‎[解析](1)20 ℃时,溶解度大于1 g小于10 g的物质属于可溶物质,所以表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是碳酸氢钠(或NaHCO3)。(2)50 ℃时,碳酸钠的溶解度是47.3 g,100 g的水中最多溶解47.3 g Na2CO3。向100 g水中加入48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为100 g+47.3 g=147.3 g。保持烧杯中各物质质量不变,降温至40 ℃时,碳酸钠溶解度变大,烧杯中未溶解的碳酸钠继续溶解,所得溶液的溶质质量分数会变大。‎ ‎(3)依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线如图所示。‎ ‎(4)①60 ℃时,氯化铵的溶解度最大,碳酸钠的溶解度次之,碳酸氢钠的溶解度最小,所以60 ℃时向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是:NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl)。‎ ‎②侯氏制碱法的关键步骤是先向饱和食盐水中通入氨,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3。生成的碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠首先析出,理由是:NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵,且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度)。‎ 类型二 针对训练 ‎1.A 11‎ ‎2.C　[解析]甲是丙烷(C3H8),丙烷中C、H元素的质量比为(12×3)∶(1×8)=9∶2;乙是氧气(O2),丙是二氧化碳(CO2),两者的元素组成不同;该反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O,该反应中参加反应的甲和乙的质量比为44∶160,因此,44 g甲完全燃烧至少需要160 g乙;由反应方程式可知,生成丙与丁的分子个数比为 ‎3∶4。‎ ‎3.(1)2CO+2NO2CO2+N2　(2)原子 ‎[解析](1)由微观模型图可知,该反应的反应物是一氧化氮和一氧化碳,生成物是氮气和二氧化碳,反应条件是一定条件,反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。(2)由图可知,该变化前后氧原子、碳原子、氮原子的种类和数目均没有改变。‎ ‎4.(1)9　(2)2CO+4H2C2H5OH+H2O 1:2‎ ‎[解析](1)由微粒的构成可知,一个丙分子是由9个原子构成的。(2)由题意可知,一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水;由化学方程式可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为1