2019年全国各地中考化学试题-湖南省株洲(含解析)

2019年全国各地中考化学试题-湖南省株洲(含解析)

‎2019年湖南省株洲市中考化学试卷 一、选择题（每题2分，总共40分）‎ ‎1．（2分）下列过程中一定发生了化学变化的是（　　）‎ A．干冰气化 B．塑料降解 C．铁水铸成锅 D．汽油除油污 ‎2．（2分）下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是（　　）‎ A． 禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮 ‎ C．禁止放易燃物 D．禁止烟火 ‎3．（2分）下列物质中属于化合物的是（　　）‎ A．铝片 B．钢材 C．白酒 D．蔗糖 ‎4．（2分）下列有关化学实验操作的图示中正确的是（　　）‎ A．①② B．②④ C．③④ D．①‎ ‎5．（2分）某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（　　）‎ A．高钙奶 B．补铁剂 C．补锌剂 D．海带汤 ‎6．（2分）取用粉末状固体化学药品时，应使用的仪器是（　　）‎ A．滴管 B．研钵 C．药匙 D．镊子 ‎7．（2分）2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家的是（　　）‎ A．舍勒 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗 ‎8．（2分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 ‎ B．盐类物质中不一定含有金属元素 ‎ C．饱和溶液降温一定能析出晶体 ‎ D．碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大 ‎9．（2分）构建“单质及其化合物的价、类关系图”‎ 是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎10．（2分）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（　　）‎ A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3‎ ‎11．（2分）将石油加热炼制，不可能得到的产品是（　　）‎ A．煤焦油 B．润滑油 C．柴油 D．煤油 ‎12．（2分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：‎ 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH ‎6～7‎ ‎4.8～5.5‎ ‎5～7.5‎ ‎7～8‎ 下列说法中正确的是（　　）‎ A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 ‎ B．草莓生长只适宜酸性土壤 ‎ C．马铃薯生长不适宜碱性土壤 ‎ D．以上作物都不适宜碱性土壤 ‎13．（2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）‎ A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl ‎ C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3‎ ‎14．（2分）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　　）‎ A．该元素的原子序数为17 ‎ B．在该结构示意图中x＝7 ‎ C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 ‎ D．该元素为硫，是一种非金属元素 ‎15．（2分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（　　）‎ A．硝酸铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．硫化钾 ‎16．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药 ‎ B．“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南 ‎ C．长期偏食和挑食不利于身体健康 ‎ D．运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料 ‎17．（2分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，其他成分1% ‎ B．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 ‎ C．棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维 ‎ D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 ‎18．（2分）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子），下列有关说法正确的是（　　）‎ A．过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3） ‎ B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的 ‎ C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16 ‎ D．过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%‎ ‎19．（2分）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（　　）‎ A．烧碱 B．明矾 C．草木灰 D．熟石灰 ‎20．（2分）如图为KNO3和NaC1的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）‎ A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g ‎ B．a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 ‎ C．40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9g ‎ D．0℃时，NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%‎ 二、解答题（共3小题，满分8分）‎ ‎21．（3分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于　 　（填序号）。‎ ‎22．在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：‎ ‎（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：　 　。‎ ‎（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有　 　色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。‎ ‎（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是　 　，离子数目增加的是　 　。‎ ‎（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学　 　（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag ‎23．（5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：‎ ‎（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为　 　。‎ ‎（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是　 　（填操作名称）。‎ ‎（3）在上述步骤中，步骤　 　发生的反应属于分解反应。‎ ‎（4）步骤④中发生的反应化学方程式为　 　（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。‎ 三、解答题（2小题，共10分）‎ ‎24．（4分）请用所学的知识回答下列问题：‎ ‎（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用俯视的方法，将会对读数产生什么影响？‎ ‎（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制？‎ ‎25．（6分）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题：‎ ‎（1）乙醇完全燃烧的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈　 　色：若反应生成了葡萄糖，则反应条件为　 　。‎ ‎（3）C2H5OH在物质的分类上属于　 　。‎ A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．有机物 ‎（4）甲醇（CH3OH）与乙醇　 　（填“属于”或“不属于”）同一种物质。‎ 四、实验探究题（2小题，共18分）‎ ‎26．（6分）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：‎ ‎（1）写出仪器a的名称为　 　。‎ ‎（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是　 　（填图中装置对应的字母）。‎ ‎（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：‎ ‎①选择装置I时，可观察到的实验现象为：　 　。‎ ‎②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：　 　。‎ ‎③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。‎ ‎27．（12分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O]的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：‎ ‎【查阅资料】‎ a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。‎ b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。‎ c．石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O ‎【实验步骤】‎ ‎（1）检查装置的　 　后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。‎ ‎（2）　 　，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。‎ ‎（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是　 　。‎ ‎（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 ‎200.00‎ ‎180.00‎ ‎180.00‎ 加热后 ‎200.36‎ ‎180.88‎ ‎180.00‎ ‎（5）图，分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为　 　g，CO2的质量为　 　g，装置E的作用是　 　。‎ ‎【实验结论】‎ 在xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为　 　。‎ ‎【实验反思】‎ ‎（1）装置A的作用是　 　。‎ ‎（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是　 　。‎ ‎（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为　 　。‎ 五、计算题（2小题，共10分）‎ ‎28．（4分）超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。‎ ‎（1）双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为　 　。‎ ‎（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过　 　mg才能符合国家标准。‎ ‎29．（6分）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。‎ ‎（1）m1　 　m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。‎ ‎（2）锥形瓶的质量为　 　（用含m1或m2的代数式表示）。‎ ‎（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。‎ ‎2019年湖南省株洲市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每题2分，总共40分）‎ ‎1．（2分）下列过程中一定发生了化学变化的是（　　）‎ A．干冰气化 B．塑料降解 C．铁水铸成锅 D．汽油除油污 ‎【解答】解：A、干冰气化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ B、塑料降解生成新物质，属于化学变化；故选项正确；‎ C、铁水铸成锅没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ D、汽油除油污没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎2．（2分）下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是（　　）‎ A． 禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮 ‎ C．禁止放易燃物 D．禁止烟火 ‎【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。‎ B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。‎ C、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项正确。‎ D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎3．（2分）下列物质中属于化合物的是（　　）‎ A．铝片 B．钢材 C．白酒 D．蔗糖 ‎【解答】解：A、铝是由铝元素组成的纯净物，是单质；‎ B、钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物；‎ C、白酒中含有水和酒精等物质，是混合物；‎ D、蔗糖是由不同种元素组成的纯净物，是化合物。‎ 故选：D。‎ ‎4．（2分）下列有关化学实验操作的图示中正确的是（　　）‎ A．①② B．②④ C．③④ D．①‎ ‎【解答】解：①使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。‎ ‎②氢气的密度比空气的小，应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作错误。‎ ‎③给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。‎ ‎④蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。‎ 故选：D。‎ ‎5．（2分）某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（　　）‎ A．高钙奶 B．补铁剂 C．补锌剂 D．海带汤 ‎【解答】解：小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，主要是由于缺锌引起的，需要合理补锌。‎ A．高钙奶的营养成分主要是钙元素，故A错误；‎ B．补铁剂的营养成分主要是铁元素，故B错误；‎ C．补锌剂的营养成分主要是锌元素，故C正确；‎ D．海带汤的营养成分主要是碘元素，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎6．（2分）取用粉末状固体化学药品时，应使用的仪器是（　　）‎ A．滴管 B．研钵 C．药匙 D．镊子 ‎【解答】解：取用粉末状药品时可以用药匙。‎ 故选：C。‎ ‎7．（2分）2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家的是（　　）‎ A．舍勒 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗 ‎【解答】‎ 解：A、舍勒通过实验测定了空气的组成，但受传统学说的影响，错过了发现空气组成的机会，故选项错误。‎ B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。‎ C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。‎ D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎8．（2分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 ‎ B．盐类物质中不一定含有金属元素 ‎ C．饱和溶液降温一定能析出晶体 ‎ D．碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大 ‎【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。‎ B、盐类物质中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法正确。‎ C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，饱和溶液降温不一定能析出晶体，故选项说法错误。‎ D、选项说法没有指明温度，且溶质种类不同，碳酸饱和溶液的浓度不一定比硼酸不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎9．（2分）构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，是单质，单质中碳元素化合价是0，因此图中与碳纳米管对应的点是A。‎ 故选：A。‎ ‎10．（2分）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（　　）‎ A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3‎ ‎【解答】解：我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是氯化钠。‎ 故选：B。‎ ‎11．（2分）将石油加热炼制，不可能得到的产品是（　　）‎ A．煤焦油 B．润滑油 C．柴油 D．煤油 ‎【解答】解：石油属于混合物，它是由汽油、煤油、柴油、润滑油、机油等沸点不同物质混合而成的，石油通过分馏即可得到上述物质。将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤气、煤焦油、焦炉气均属于煤加工的产品。‎ A．煤焦油属于煤加工的产品，故选项符合题意。‎ B．润滑油属于石油加工的产品，故选项不合题意。‎ C．柴油属于石油加工的产品，故选项不合题意。‎ D．煤油属于石油加工的产品，故选项不合题意。‎ 故选：A。‎ ‎12．（2分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：‎ 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH ‎6～7‎ ‎4.8～5.5‎ ‎5～7.5‎ ‎7～8‎ 下列说法中正确的是（　　）‎ A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 ‎ B．草莓生长只适宜酸性土壤 ‎ C．马铃薯生长不适宜碱性土壤 ‎ D．以上作物都不适宜碱性土壤 ‎【解答】解：溶液的pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。‎ A．由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，故错误；‎ B．由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性，故错误；‎ C．由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，故正确；‎ D．由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎13．（2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）‎ A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl ‎ C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3‎ ‎【解答】解：A、NaOH溶液与NH4Cl、Fe2（SO4）3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项错误。‎ B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故选项错误。‎ C、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项错误。‎ D、三者不反应，混合后无明显现象，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎14．（2分）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　　）‎ A．该元素的原子序数为17 ‎ B．在该结构示意图中x＝7 ‎ C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 ‎ D．该元素为硫，是一种非金属元素 ‎【解答】解：A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确。‎ B、当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故选项说法正确。‎ C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。‎ D、圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎15．（2分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（　　）‎ A．硝酸铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．硫化钾 ‎【解答】解：A、硝酸铵为白色晶体。‎ B、磷矿粉是灰白色的固体。‎ C、氯化钾为白色晶体。‎ D、硫化钾为白色晶体。‎ 硝酸铵、氯化钾、硫化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。‎ 故选：B。‎ ‎16．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药 ‎ B．“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南 ‎ C．长期偏食和挑食不利于身体健康 ‎ D．运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料 ‎【解答】解：A．农药有毒，应该及早制订有关法合理施用农药，故A错误；‎ B．“平衡膳食宝塔”是根据平衡膳食的原则转化成各类食物的大致比例，并以直观的宝塔形式表示出来，为我们提供了合理选择食物的指南，故B正确；‎ C．青青少年长期偏食、挑食会导致营养不良，不利于身体健康，要合理膳食，故C正确；‎ D．因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料，故D正确。‎ 故选：A。‎ ‎17．（2分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，其他成分1% ‎ B．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 ‎ C．棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维 ‎ D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 ‎【解答】解：A．空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，其他成分1%，故正确；‎ B．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，故正确；‎ C．棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维；涤纶、尼伦和腈纶属于合成纤维，故错误；‎ D．人体所需的基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，故正确。‎ 故选：C。‎ ‎18．（2分）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子），下列有关说法正确的是（　　）‎ A．过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3） ‎ B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的 ‎ C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16 ‎ D．过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%‎ ‎【解答】解：A、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3），故选项说法正确。‎ B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。‎ C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝12：1：16，故选项说法错误。‎ D、过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%≈31.6%，故选项说法错误。‎ 故选：A。‎ ‎19．（2分）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（　　）‎ A．烧碱 B．明矾 C．草木灰 D．熟石灰 ‎【解答】解：早期的纸张生产中，常在纸表面涂敷明矾的工艺，利用的是明矾水解出氢离子，溶液呈酸性，在酸性环境下，纤维素水解，使高分子链断裂，从而使纸张变脆易破裂；‎ 故选：B。‎ ‎20．（2分）如图为KNO3和NaC1的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）‎ A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g ‎ B．a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 ‎ C．40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9g ‎ D．0℃时，NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故A正确；‎ B、a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；‎ C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g，故C正确；‎ D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%，故D错误。‎ 故选：D。‎ 二、解答题（共3小题，满分8分）‎ ‎21．（3分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为　SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O　。‎ ‎（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于　②⑥　（填序号）。‎ ‎【解答】解：（1）二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，化学方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；‎ ‎（2）硅酸钙（ CaSiO3）由钙元素、硅元素和氧元素组成属于化合物；由钙离子和硅酸根离子构成，属于盐。‎ 故答案为：‎ ‎（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；‎ ‎（2）②⑥。‎ ‎22．在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：‎ ‎（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：　无现象　。‎ ‎（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有　银白　色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。‎ ‎（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是　Ag+　，离子数目增加的是　Cu2+　。‎ ‎（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学　能　（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag ‎【解答】解：（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；‎ 在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；‎ ‎（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，‎ ‎（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；‎ ‎（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。‎ 故答案为：（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。‎ ‎23．（5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：‎ ‎（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为　ZnCO3　。‎ ‎（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是　过滤　（填操作名称）。‎ ‎（3）在上述步骤中，步骤　⑦　发生的反应属于分解反应。‎ ‎（4）步骤④中发生的反应化学方程式为　ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O　（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）由于滤渣2分解为氧化锌，所以滤渣2的化学式为 ZnCO3。‎ ‎（2）上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以是过滤。‎ ‎（3）在上述步骤中，步骤 ⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分解反应。‎ ‎（4）步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）ZnCO3。‎ ‎（2）过滤。‎ ‎（3）⑦。‎ ‎（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。‎ 三、解答题（2小题，共10分）‎ ‎24．（4分）请用所学的知识回答下列问题：‎ ‎（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用俯视的方法，将会对读数产生什么影响？‎ ‎（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制？‎ ‎【解答】解：（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用俯视的方法，则会使读数偏大，故填：偏大；‎ ‎（2）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制，是因为铁的硬度大于铝，故填：铁的硬度比铝大。‎ ‎25．（6分）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题：‎ ‎（1）乙醇完全燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。‎ ‎（2）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈　红　色：若反应生成了葡萄糖，则反应条件为　光照　。‎ ‎（3）C2H5OH在物质的分类上属于　AD　。‎ A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．有机物 ‎（4）甲醇（CH3OH）与乙醇　不属于　（填“属于”或“不属于”）同一种物质。‎ ‎【解答】解：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；‎ ‎（2）常温下，二氧化碳和水可以化合生成碳酸，碳酸溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色；同时绿色植物也可以在光照下，利用二氧化碳和水合成葡萄糖同时放出氧气；‎ ‎（3）C2H5OH是含碳的化合物，属于有机物；‎ ‎（4）甲醇（CH3OH）与乙醇，用不同化学式表示，其构成不同，属于不同物质。‎ 故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）红；光照；（3）AD；（4）不属于。‎ 四、实验探究题（2小题，共18分）‎ ‎26．（6分）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：‎ ‎（1）写出仪器a的名称为　长颈漏斗　。‎ ‎（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是　BE或BF　（填图中装置对应的字母）。‎ ‎（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。为探究CO2‎ 确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：‎ ‎①选择装置I时，可观察到的实验现象为：　气球变大　。‎ ‎②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：　CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小　。‎ ‎③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。‎ ‎【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；‎ ‎（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是加热装置，不能用向下排空气法和排水法收集；故答案为：BE或BF；‎ ‎（3）如图，①选择装置I时，可观察到的实验现象为：气球变大；②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：①气球变大；②CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；‎ ‎27．（12分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O]的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：‎ ‎【查阅资料】‎ a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。‎ b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。‎ c．石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O ‎【实验步骤】‎ ‎（1）检查装置的　气密性　后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。‎ ‎（2）　打开弹簧夹K　，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。‎ ‎（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是　使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收　。‎ ‎（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 ‎200.00‎ ‎180.00‎ ‎180.00‎ 加热后 ‎200.36‎ ‎180.88‎ ‎180.00‎ ‎（5）图，分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为　0.36　g，CO2的质量为　0.88　g，装置E的作用是　防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收　。‎ ‎【实验结论】‎ 在xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为　4：3　。‎ ‎【实验反思】‎ ‎（1）装置A的作用是　除去空气中的水和二氧化碳　。‎ ‎（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是　FeO、Fe3O4　。‎ ‎（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为　FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g　。‎ ‎【解答】解：【实验步骤】‎ ‎（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。‎ 故填：气密性。‎ ‎（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。‎ 故填：打开弹簧夹K。‎ ‎（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。‎ 故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。‎ ‎（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下 ‎（5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为：200.36g﹣200.00g＝0.36g，CO2的质量为：180.88g﹣180.00g＝0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。‎ 故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。‎ ‎【实验结论】‎ 在 xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O中，氢元素质量：0.36g×＝0.04g，氧元素质量：（0.36g﹣0.04g）+0.88g×+（3.40g﹣0.36g﹣0.88g）×＝0.48g，氢原子与氧原子的个数之比为：：＝4：3。‎ 故填：4：3。‎ ‎【实验反思】‎ ‎（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。‎ 故填：除去空气中的水和二氧化碳。‎ ‎（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4．还可能是FeO、Fe3O4。‎ 故填：FeO、Fe3O4。‎ ‎（3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g﹣0.36g﹣0.88g＝2.16g，‎ 如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：2.16g×÷＝2.32g，‎ 称得装置B中残留固体质量为2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；‎ 设氧化亚铁质量为x，则四氧化三铁质量为2.24g﹣x，‎ 根据题意有：x×+（2.24g﹣x）×＝2.16g×，‎ x＝1.08g，则四氧化三铁质量：2.24g﹣1.08g＝1.16g，‎ 故填：FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g。‎ 五、计算题（2小题，共10分）‎ ‎28．（4分）超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。‎ ‎（1）双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为　228　。‎ ‎（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过　0.003　mg才能符合国家标准。‎ ‎【解答】解：（1）双酚A的相对分子质量为12×15+1×16+16×2＝228。‎ ‎（2）超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg，若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过0.6mg＝0.003mg。‎ 故答案为：‎ ‎（1）228；‎ ‎（2）0.003。‎ ‎29．（6分）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。‎ ‎（1）m1　＝　m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。‎ ‎（2）锥形瓶的质量为　m1﹣136g（或m2﹣136g）　（用含m1或m2的代数式表示）。‎ ‎（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。‎ ‎【解答】解：（1）m1＝m2。‎ 故填：＝。‎ ‎（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，‎ 故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）。‎ ‎（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y，‎ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，‎ ‎56 160 64‎ x 80.0g×10% y ‎＝＝，‎ x＝2.8g，y＝3.2g，‎ 若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，‎ 答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。‎