江苏省镇江市2012届九年级第二次中考模拟化学试题

江苏省镇江市2012届九年级第二次中考模拟化学试题

镇江三中2012年初中升学、毕业统一考试化学模拟试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。 2012年5月 ‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 Ca-40 O-16 S-32 ‎ Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 ‎ 一 ．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化中，属于物理变化的是 （ ▲ ）‎ A．火箭发射 B．煤的燃烧 C．风力发电 D．酸雨侵蚀 ‎2．下列属于化学性质的是 （ ▲ ）‎ A．溶解性 B．挥发性 C．金属活动性 D．导电性 ‎3．下列属于纯净物的是 （ ▲ ）‎ A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐 C．稀释浓硫酸 A．检查气密性 ‎4．下列实验操作正确的是 （ ▲ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5．下列说法错误的是 （ ▲ ）‎ 选项 甲 乙 A 常见碱 烧碱、熟石灰、氨水 B 常见合金 生铁、不锈钢、黄铜 C 常见有机高分子材料 合金、合成橡胶、合成纤维 D 常见营养物质 蛋白质、维生素、脂肪 ‎6．“绿色化学”工艺的理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子利用率为100%。下列做法符合“绿色化学”的是 （ ▲ ）‎ ‎ A．农民就地焚烧秸秆 B．深埋含镉、汞的废旧电池 ‎ C．工业制酒精C2H4+H2O催化剂C2H6O D．化工生产中的废气向高空排放 ‎7．下图为治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是 （ ▲ ）‎ ‎ ‎ A．该反应的本质是原子的重新组合；   B．反应后分子个数发生了改变；    ‎ C．图中所示单质是空气中含量最多的气体； D．生成单质与化合物的质量比为7︰11；‎ ‎8．下列说法错误的是 （ ▲ ）‎ 9‎ ‎ A．用碘酒可区别加碘食盐和无碘食盐 B．用水能区分NH4NO3和NaOH固体 C．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛 D．用饱和硫酸铵溶液能区分淀粉和蛋白质溶液 ‎9．下列实验数据或现象合理的是 （ ▲ ）‎ ‎ ①用托盘天平称取‎15.6g氧化铜粉末； ②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；‎ ‎③铁丝在空气中燃烧，火星四射； ④用10mL量筒量取某溶液6.6mL；‎ ‎ A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①④‎ ‎10．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法错误的是 （ ▲ ）‎ ‎ A．物质X是O2‎ ‎ B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 ‎ C．人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将减小 ‎ D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应 ‎11．下列关系中，正确的是 （ ▲ ）‎ ‎ A．pH：正常雨水＜酸雨 ‎ B．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧 ‎ C．含碳量：生铁＜钢 ‎ D．任何原子中：核内质子数=核内中子数 ‎12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ▲ ）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2‎ 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3‎ 加入过量的铜粉，过滤 ‎13．下列实验结论正确的是 （ ▲ ）‎ A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液不一定呈中性 B．向某化肥中加熟石灰混合研磨，没有刺激性气味的气体放出，说明该化肥一定不是氮肥 C．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数为49％‎ D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水 ‎14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是 （ ▲ ）‎ A．‎40℃‎时，甲的溶解度小于乙 B．‎20℃‎时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．‎40℃‎等质量的甲、乙饱和溶液降温至‎20℃‎，甲析出晶体较多 D．‎20℃‎时，‎40g甲、乙分别加入‎100 g水中，加热到‎40℃‎时，‎ 甲溶液为饱和溶液 ‎15．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2 （x、y为正整数）。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体‎4.4 g；另一份加热至完全分解得到固体MgO ‎6 g。下列x、y的关系正确的是 （ ▲ ）‎ A．x∶y = 4∶1 B．x∶y = 1∶‎4 ‎C．x∶y = 1∶1 D．x∶y = 2∶1‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，‎ 9‎ 错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16．以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是 （ ▲ ）‎ A．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液 B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，分离CaCl2和Na2CO3的混合物 C．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制16%的硝酸钾溶液 ‎17．下列各组物质投入水中．搅拌后可能得到无色、澄清溶液的是 （ ▲ ）‎ A．NaOH、KCl、H2SO4 B．KNO3、HCl、CuCl2‎ C．Na2CO3、HNO3、Ca(OH)2 D．Ba(OH)2、MgCl2、FeCl3‎ ‎18．图中五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关内容。下列说法中不正确的是 （ ▲ ）‎ A．X可能是AgCl ‎ B．b处冒气泡，形成浅绿色溶液 C．c处生成白色沉淀 D．d处发生的属于复分解反应 ‎19．下列图像与实验相符合的是 （ ▲ ）‎ ‎20．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：‎ CaSO4悬浊液 甲 足量NH3‎ 乙 适量CO2‎ 操作1‎ 滤液 CaCO3‎ 操作2‎ 煅烧 生石灰 ‎（NH4）2SO4‎ 下列推断不合理的是 （ ▲ ）‎ A．操作1、操作2均为过滤 ‎ B．整个流程的总反应的方程式为：CaSO4 +2NH3 +CO2 +H2O =（NH4）2SO4 +CaCO3↓‎ C．该流程中CO2可被循环使用 ‎ D．此过程中若先通CO2 后通NH3能提高生产效率 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21．（4分）用化学用语表示：‎ ‎（1）磷元素 ▲ （2）3个铁离子 ▲ （3）水银 ▲ （4）最简单的有机物 ▲ ‎ ‎22．(6分)选择适当的物质填空（填字母）：‎ A．盐酸 B．氧气 C．氢气 D．硝酸钾 ‎ E．碳酸氢钠 F．氢氧化钠 G．明矾 H．肥皂水 ‎（1）被称为最理想的“绿色能源”是 ▲ ；（2）农田施用的复合肥是 ▲ ；‎ ‎（3）常用于金属除锈的是 ▲ ；（4）常用净水剂是 ▲ ； ‎ ‎（5）常用于区分硬水与软水的是 ▲ ；（6）常用于治疗胃酸过多的是 ▲ ； ‎ ‎23．(2分）PM2.5成为热点名词，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米 ‎ 9‎ 的颗粒物，可被吸入肺部。今年我国重点区域开展PM2.5等项目监测。‎ ‎（1）PM2.5对环境造成的污染是指 ▲ ；‎ ‎（2）请你提出一条合理化的建议： ▲ 。‎ ‎24．(4分）（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签 ‎④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 ▲ （填序号）。‎ ‎（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 ▲ 。‎ ‎（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液 的pH变化曲线如右图所示： ‎ ‎ a点对应的溶液呈 ▲ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；‎ ‎ b点对应的溶液中的溶质为 ▲ (写化学式)。‎ ‎25．（2分）玻璃的主要成分是SiO2，它能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为 ▲ 。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它能将玻璃粘结在一起，因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用 ▲ (填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎26.（9分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：‎ ‎（1）写出带有标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。‎ ‎（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 ▲ （填序号，下同），收集装置是 ▲ 。‎ ‎（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式 ▲ ；‎ 此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 ▲ ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ▲ 。‎ ‎27．（6分）已知①5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （无色溶液）‎ ‎②SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。‎ ‎③一些含硫物质的溶解性（‎20℃‎）：‎ 含硫物质 K2SO4‎ MnSO4‎ CaSO4‎ CaSO3‎ FeSO4‎ Fe2(SO4)3‎ 溶解性 溶 溶 微溶 难溶 溶 溶 9‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（2）装置中第①部分的作用是 ▲ ，可观察到的现象是 ▲ 。‎ 第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是 ▲ 。‎ ‎（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是 ▲ 。‎ ‎（4）若将仪器的连接顺序改为①、③、②，则只可检出的物质是 ▲ 。‎ 五、推断题（本题包括2小题，共13分）‎ ‎28．（6分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。‎ ‎ ①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。‎ ‎（1）由实验①可确定原粉末中一定没有 ▲ ；由实验②可确定原粉末中一定没有 ▲ 。‎ ‎ （2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎ （3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验： ‎ 请用化学式表示原粉末的成分 ▲ ；上述实验中，无色溶液中加入的Ba(NO3)2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是 ▲ 。‎ ‎29．（6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：‎ ‎（1）反应④中生成绿色固体的化学式是 ▲ ；‎ ‎（2）C物质在反应③中的作用 ▲ ；‎ ‎（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:‎ ‎① ▲ ；② ▲ ；⑥ ▲ ；‎ ‎（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 ▲ 。‎ 六、综合题（本题1小题，共15分）‎ ‎30．（15分）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。‎ ‎【生产流程】‎ ‎ ‎ 9‎ ‎【相关资料】‎ a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：‎ CO2  + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，  CaCO3  + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2；‎ ‎ b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2  CaCO3↓+ H2O + CO2↑； ‎ ‎ c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。‎ ‎ 【问题讨论】‎ ‎ (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计。请写出反应①和④的化学方程式： ‎ ‎①     ▲      ；④      ▲    ；‎ 操作Ⅱ包括搅拌和 ▲ 、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品 ▲ 。‎ ‎(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：     ▲        ；‎ ‎(3)制轻质碳酸钙时，D为  ▲  (选填“悬浊液”或“溶液”)，理由是：    ▲     。‎ ‎（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO3)2 ，所以操作Ⅰ包括搅拌、 ▲ 和过滤、烘干等工序，以提高产率。‎ ‎【产品含量测定】CaCO3含量的测定：‎ 取‎20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验。‎ ‎（5）实验步骤：‎ ‎①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；‎ ‎③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；‎ ‎⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为‎8.7g。‎ ‎（6）问题探究 ‎①产品研成粉的目的 ▲ ；‎ ‎②B装置的作用是 ▲ ；G装置的作用是 ▲ ，‎ ‎③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。‎ 称量F的质量，得前后两次质量差为‎8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为 ▲ %。‎ 计算过程：‎ 9‎ ‎【总结反思】‎ 某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 ▲ 。‎ 9‎ 参考答案及评分标准 ‎ ‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）‎ ‎1．B 2．C 3．B 4．A 5．C 6．C 7．D 8．A ‎ ‎9．D 10．C 11．B 12．C 13．A 14．C 15．D ‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16．D 17．AC 18．AD 19．C 20．AD 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21．（共4分，每空1分）‎ ‎（1）P （2）3Fe3+ （3）Hg （4）CH4 ‎ ‎22．（共6分，每空1分）‎ ‎（1）C （2）D （3）A （4）G （5）H （6）E （填名称且正确，不扣分）‎ ‎23．（共2分，每空1分） ‎ ‎（1）大气污染 ‎ ‎（2）植树 （合理答案均给分）‎ ‎24．（共4分，每空1分） ‎ ‎（1）②④①③（1分，顺序错不给分） ‎ ‎（2）玻璃棒（1分）‎ ‎（3）酸性（1分） ＮａＣｌ　　ＮａＯＨ（1分）‎ ‎25．（共2分）‎ ‎　　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 玻璃塞 四、实验题（本题包括2小题，共15分） ‎ ‎26．（共9分，每空1分,化学方程式2分） ‎ ‎（1）① 铁架台 ② 集气瓶 ‎（2）B， C或E或C E ‎（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+ H2O ‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O A， ‎ ‎27．（6分，每空1分）‎ ‎（1）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎（2）证明生成了水蒸气 白色粉末变成蓝色 证明二氧化硫已被完全被除尽 ‎（意思相近给分）‎ ‎（3）H2O ‎（4）H2O 五、推断题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎28．（6分，每空1分）‎ 9‎ ‎（1）CuSO4 Na2CO3‎ ‎（2）NaCl 、Na2SO4‎ ‎（3）Na2SO4 引入了氯离子，无法检验氯化钠（意思相近给分）‎ ‎29．（6分，每空1分）‎ ‎（1） Cu2(OH)2CO3‎ ‎（2）催化剂或催化作用 ‎（3）2KMnO4 K2MnO4+O2↑+Mn O 2‎ CH4+2O2 CO2+2H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（写成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正确给分）‎ ‎（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）‎ 六、综合题（本题共15分）‎ ‎30.（共15分）‎ ‎(1) CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓ +2NaOH ‎ 过滤 NaOH ‎(2) 利用产生的二氧化碳比另外加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低；‎ ‎  若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排” （意思相近给分）‎ ‎(3) 悬浊液  澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低 ‎ ‎(4)微热 ‎（6）①使其充分反应 ‎ ②吸收空气中二氧化碳 防止外界空气中二氧化碳和水进入F装置 ‎③偏大 99%‎ 计算过程：略 总结反思：若牙膏中存在其它碳酸盐，会导致结果偏高；若牙膏中含钙的其它化合物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确；两种情况只要答出任一种就得分。‎ 9‎