安徽专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第07课时常见的酸和碱中和反应溶液的pH课件

安徽专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第07课时常见的酸和碱中和反应溶液的pH课件

第7课时常见的酸和碱　中和反应　溶液的pH主题一　身边的化学物质 考点一　溶液的酸碱性和溶液的pH1.酸碱指示剂在酸、碱溶液中的颜色本身颜色遇酸溶液遇碱溶液石蕊溶液紫色色色酚酞溶液无色色色红蓝无红【注意】①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铜溶液。②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。③酸碱指示剂遇到酸、碱溶液变色,变色的是指示剂,而不是酸、碱溶液。 pH与溶液酸碱性的关系pH7溶液呈酸性,pH越小,溶液酸性越pH7溶液呈性pH7溶液呈碱性,pH越大,溶液碱性越pH的测定用具pH试纸或pH计2.pH与溶液酸碱性的关系<=>强中强 pH的测定方法使用pH试纸测定溶液pH的方法:用干燥洁净的蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸上显示的颜色与比较,读出该溶液的pH溶液酸碱度的应用在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行在农业生产中,农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为,酸雨的pH小于),可以了解空气的污染情况测定人体内或排出的液体的pH,可了解人体的健康状况（续表）玻璃棒标准比色卡775.65.6 【注意】①不能将pH试纸直接浸入待测液中。②用pH试纸测定溶液的pH,只能取整数(精确到整数)。 考点二　常见的酸及酸的化学性质1.盐酸、硫酸的物理性质和用途盐酸硫酸溶质的化学式色、态无色液体无色黏稠、油状液体气味有气味无浓酸特性有挥发性,敞口置于空气中,瓶口有有吸水性用途①金属除锈②制造药物③胃液中的盐酸能①金属除锈②精炼石油③(浓硫酸)HClH2SO4刺激性白雾帮助消化干燥剂 2.稀释浓硫酸:一定要把沿器壁慢慢加入到中,以防止浓硫酸溶于水时,放出大量的热使水沸腾,造成液滴飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的溶液。浓硫酸水NaHCO3 3.酸的化学性质酸的化学性质盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应Zn+2HClZn+H2SO4与金属氧化物反应CuO+2HClCuO+H2SO4ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑CuCl2+H2OCuSO4+H2O （续表）酸的化学性质盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与碱反应NaOH+HCl________________2NaOH+H2SO4_____________________________与碳酸盐反应Na2CO3+2HCl_________________________Na2CO3+H2SO4______________________________________具有相似化学性质的原因是:不同的酸溶液中都含有NaCl+H2ONa2SO4+2H2O2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+H2O+CO2↑H+ 考点三　常见的碱及碱的化学性质1.碱的定义在水溶液中解离时产生的阴离子全部是(填化学符号)的化合物。OH- 名称氢氧化钠氢氧化钙化学式__________________________俗称____________________________________________溶解性易溶于水,放出大量的热微溶于水,溶解度随温度的升高而减小露置在空气中发生的变化易吸收空气中的水蒸气而潮解;吸收二氧化碳而变质,与二氧化碳反应生成与空气中的二氧化碳反应生成2.常见的碱的性质及用途NaOHCa(OH)2烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰Na2CO3CaCO3 名称氢氧化钠氢氧化钙保存方法_____________________________用途用作干燥剂;化工原料;制肥皂、造纸;去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)工业上制漂白粉;农业上改良酸性土壤、配制波尔多液;作建筑材料（续表）密封保存密封保存 碱的化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红与非金属氧化物反应CO2+2NaOH____________________CO2+Ca(OH)2____________________与酸反应2NaOH+H2SO4____________________Ca(OH)2+2HCl__________________与某些盐反应2NaOH+CuSO4________________________Ca(OH)2+Na2CO3______________________具有相似化学性质的原因是:不同的碱溶液中都含有3.碱的化学性质Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓CaCO3↓+2NaOHOH- 考点四　中和反应1.定义和作用生成和的反应,叫作中和反应。2.实质酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水分子。图7-1酸碱盐水H+(或氢离子)OH-(或氢氧根离子) 3.实验探究(以氢氧化钠溶液与稀盐酸为例)如图7-2,取5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴溶液,再慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变成为止,此时恰好完全反应。酚酞无色图7-2 4.应用(1)改良土壤:改良酸性土壤可加入。(2)处理工厂废水:含有硫酸的废水可用来处理,其化学方程式为。(3)用于医药:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸,反应的化学方程式分别为__________________________________、;被蚊虫叮咬后有蚁酸产生,可涂抹一些物质,如氨水、肥皂等。氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O【注意】不能用氢氧化钠中和胃酸,因为它有很强的腐蚀性,会损害肠胃。Mg(OH)2+2HClMgCl2+Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O碱性2H2O 化学方程式网络构建图7-31.HCl、H2SO4的知识网络 图7-42.NaOH、Ca(OH)2的知识网络 考向一　酸碱指示剂1.小明在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。第一步:制紫甘蓝汁。(1)将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入浸泡一段时间。(2)将(1)中得到的不溶物与液体分离,(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁。第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下列资料,如下表所示。在不同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色白酒用纱布将浸泡出的汁液过滤 1.小明在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为色,得出炉具清洁剂显碱性;小明认为紫甘蓝汁可以代替实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。酸黄 考向二　酸、碱的化学性质（6年3考）2.[2019·自贡]按图7-5进行实验,回答问题。(1)能产生气泡的是(填序号)。图7-5[答案](1)BD[解析](1)镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故能产生气泡的是BD。 2.[2019·自贡]按图7-5进行实验,回答问题。(2)能证明C中发生了反应的现象是。图7-5[答案](2)溶液由红色变为无色[解析](2)滴有酚酞溶液的石灰水显红色,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,加入稀盐酸,溶液由红色变为无色,证明盐酸和石灰水发生了化学反应。 2.[2019·自贡]按图7-5进行实验,回答问题。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是。图7-5[答案](3)在金属活动性顺序中,铜位于氢之后[解析](3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,该物质是铜片,其原因是在金属活动性顺序中,铜位于氢之后。 3.[2019·滨州]某同学用图7-6总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成。图7-6[答案](1)红色[解析](1)为验证性质①,该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成红色。 3.[2019·滨州]某同学用图7-6总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:。图7-6[答案](2)NaOH+HClNaCl+H2O[解析](2)NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。 3.[2019·滨州]某同学用图7-6总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是(填序号)。A.Na2CO3B.CO2C.FeCl2D.Ba(NO3)2图7-6[答案](3)C[解析](3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应;二氧化碳不是盐;氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠,因此为了验证性质③,该同学可选择的物质是氯化亚铁。 4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。(1)甲实验中观察到的现象是。图7-7[答案](1)溶液由红色变成无色[解析](1)甲实验中,随着稀盐酸不断加入,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当恰好完全反应时溶液显中性,因此实验现象是溶液由红色变成无色。 4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。(2)乙实验中发生反应的化学方程式为。[答案](2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH[解析](2)乙实验中,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。图7-7 4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。实验完毕后,小亮同学在整理仪器时,将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中,发现混合后的废液仍然浑浊并显红色,于是引起了他的质疑和探究兴趣。提出问题混合废液中可能含有的碱性物质有哪些?作出猜想他断定混合废液中一定含有氢氧化钠,理由是。并对是否含有其他碱性物质作出猜想:猜想Ⅰ:Na2CO3;猜想Ⅱ:Ca(OH)2。图7-7 [答案]作出猜想碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,混合后的废液仍然浑浊并显红色[解析]作出猜想碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中,混合后的废液仍然浑浊并显红色,说明废液中一定含有氢氧化钠。 4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。实验验证小亮认为只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想,于是他对混合废液进行过滤,并取少量滤液进行了下列实验:图7-7 实验实验现象实验结论M是猜想Ⅱ不正确N是猜想Ⅰ正确 [答案]实验验证碳酸钠溶液　没有明显现象　饱和石灰水　有白色沉淀生成[解析]实验验证氢氧化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成,猜想Ⅱ不正确,即验证不含氢氧化钙,所以M是碳酸钠溶液,没有氢氧化钙,则没有明显现象产生;猜想Ⅰ正确,即验证含有碳酸钠,所以N是饱和石灰水,现象是有白色沉淀生成。 4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。反思与交流验证完毕,小刚同学受到启发,于是他又设计了一个实验,进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定量的滤液于试管中,然后逐滴加稀盐酸至过量,反应过程和产生的现象如图7-8所示,分析图像数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是。图7-7图7-8 [答案]反思与交流氢氧化钠和碳酸钠[解析]反思与交流由图可知,反应生成气体,说明废液中含有碳酸钠,废液中含有碳酸钠时则一定不含有氢氧化钙,因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存;反应开始一段时间才生成气体,说明废液中有氢氧化钠,因此废液中含有的碱性物质一定是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。 4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。拓展应用为了把以上废液安全排放,你的做法是。图7-7 [答案]拓展应用滴加适量的稀盐酸至不再产生气体再排放[解析]拓展应用废液中含氢氧化钠和碳酸钠两种碱性物质,可加入适量的稀盐酸,把碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠,从而实现无污染排放。 【方法点拨】对于酸、碱的化学性质,要以常见酸、碱为核心,将其同类物质的性质归纳整理,将不同物质的性质进行对比,从而加深对其发生化学反应的理解和掌握,寻找规律及性质差异将其知识网络化,并能综合运用。如碱的化学性质:图7-9 考向三　溶液pH与酸碱性5.[2019·天津]一些物质的近似pH如图7-10,下列有关说法正确的是()A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒图7-10 [答案]D[解析]苹果汁的pH约为3,纯鲜牛奶的pH约为6~7,pH小于7时显酸性,pH越小,酸性越强,所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强;肥皂水的pH约为10,炉具清洁剂的pH约为12~13,pH大于7时显碱性,pH越大,碱性越强,所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱;厕所清洁剂呈酸性,炉具清洁剂呈碱性,二者能发生中和反应,从而导致试剂失效,所以不能混合使用;某些蚊虫叮咬后会产生蚁酸,而肥皂水显碱性,能中和蚁酸,从而会减轻疼痛,所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒。 【方法点拨】对pH概念的理解,题目不是抽象的给予,而是放在一定的生活情景中,要注意用所学的知识,以生活实际作为切入点,解决实际生活问题。 考向四　酸碱中和反应（6年1考）6.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。下列图像中能反映对应变化关系的是()图7-11 [答案]D[解析]A中,滴入的稀盐酸中含有水,所以反应完后水的质量还会继续增加;B中,最终溶液的pH不会小于2;C中,反应完后,继续滴加稀盐酸,此时氯化钠的质量分数会变小。 考向五　氢氧化钠变质的探究（6年1考）7.[2019·眉山]某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时,发现瓶口有白色粉末状物质,该小组质疑该NaOH溶液已变质,于是进行了如下探究:猜想与假设探究过程(1)取一定量的该NaOH溶液,加入足量的,有气泡产生,说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为。猜想Ⅰ.没有变质Ⅱ.部分变质Ⅲ.完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3 [答案](1)盐酸(或稀硫酸)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑)[解析](1)因为猜想Ⅰ不成立,溶液中一定含有碳酸钠,实验现象是有气泡产生,则加入的试剂为盐酸(或稀硫酸),反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑)。 7.[2019·眉山]某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时,发现瓶口有白色粉末状物质,该小组质疑该NaOH溶液已变质,于是进行了如下探究:猜想与假设(2)重新取一定量的该NaOH溶液,加入足量的CaCl2溶液,观察到的现象为。接下来的实验操作及观察到的现象是,则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行,判断并简述理由:。结论与反思NaOH易与空气中的CO2反应而变质,故应注意密闭保存。猜想Ⅰ.没有变质Ⅱ.部分变质Ⅲ.完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3 [答案](2)有白色沉淀生成　过滤,向滤液中加入无色酚酞溶液,观察到溶液变红色　不可行,若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液,会引入氢氧根离子,干扰NaOH的检验,无法确定原溶液中是否含有NaOH[解析](2)因为猜想Ⅱ成立,溶液中含有NaOH、Na2CO3,先加入足量的CaCl2溶液,通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中Na2CO3的存在,并除去Na2CO3,防止对NaOH的检验造成干扰;再过滤,向滤液中加入无色酚酞溶液,观察到溶液变红色。若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液,会引入氢氧根离子,干扰NaOH的检验,无法确定原溶液中是否含有NaOH。 (1)除掉变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是_______________________________。·拓展延伸·在溶液中加入适量的氢氧化钙溶液,过滤 (2)20℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。将二氧化碳气体通入饱和的氢氧化钠乙醇溶液中(如图7-12),马上出现沉淀,出现这一现象的原因是(请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是否变质的新方法是______________________________________________________________________________________________。二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠使溶液变浑浊图7-12将少量待检测的氢氧化钠固体放在适量的乙醇中,若液体变浑浊,则证明氢氧化钠固体已变质 [2016·安徽]氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氮气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为(不要求注明条件)。[答案](1)N2+3H22NH3[解析](1)氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气,反应的化学方程式为N2+3H22NH3; [2016·安徽]氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氮气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成下表实验(填写表中空白):实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象 [答案](2)将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中(或向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水)滤纸变红,说明二者发生了化学反应[解析](2)将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中,滤纸变红,说明氨气遇水溶液呈碱性,氨气与水发生了化学反应; [2016·安徽]氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氮气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是。[答案](3)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低(合理即可)[解析](3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水,随温度升高氨气溶解度减小,氨水浓度降低,导致溶液碱性减弱,则溶液颜色变浅; [2016·安徽]氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氮气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:①>②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。[答案](4)增大[解析](4)取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的量:①>②,因为中和等量的氢氧化钠,消耗的盐酸溶液的量减少,则说明稀盐酸经加热煮沸后浓度增大了; [2016·安徽]氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氮气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如图7-13所示方案:图7-13你认为上述方案(填“合理”或“不合理”),请分析:(如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。 [答案](5)不合理　根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(合理即可)[解析](5)根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl,则上述方案不合理;改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可。