备战2021 浙教版科学中考专题训练 第37讲 重 要 的 盐

备战2021 浙教版科学中考专题训练 第37讲 重 要 的 盐

第37讲　重要的盐重点突破盐的化学性质【例1】(2020·台州)厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。(1)可用于腌制肉类和蔬菜,使食物不易腐败的是　食盐(NaCl)　。 (2)为鉴别这两种物质,某同学取少量白色固体,进行如下实验。方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是　纯碱(Na2CO3)　。 方案二:加水溶解,分别滴加　CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱都可以)　溶液,有沉淀产生的是纯碱。 1.(2020·湖州)一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,他设计的合成路线如图乙所示:第-14-页共14页-14- (1)溶液A中一定存在的溶质为　CuSO4　 (2)溶液B中含硫酸四氨合铜,“一系列操作”是指向溶液B中加入适量　乙醇　、过滤、洗涤、干燥等。 (3)得到的产物是一种晶体,与非晶体相比,晶体具有一定的　熔化温度(熔点)　和特定的形状。 物质的推断与鉴别【例2】(2019·丽水)有一包白色固体样品,可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分进行了以下实验:①取少量白色固体溶于水,得到无色溶液,等分为两份;②往一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示;③往另一份无色溶液中通入一定量的CO2,产生白色沉淀。请回答:(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是　Na2CO3和Na2SO4　。 (2)原样品的所有可能组成是　BaCl2、NaOH;BaCl2、NaOH、NaNO3　。 第-14-页共14页-14- 2.(2020·湖州)有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成,小明称取了9.3克粉末,向其中加入100克7.3%稀盐酸充分发应,生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出),所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为　2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O　。 (2)这包白色粉末的成分为　氢氧化钠和碳酸钠　。 (3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数)解:设固体粉末中含碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应消耗HCl的质量为y,同时生成NaCl的质量为z:2HCl　+Na2CO32NaCl　+CO2↑+H2O36.5×210658.5×244yxz100+9.3-107.1解得:x=5.3(克)　y=3.65(克)　z=5.85(克)设固体粉末中含氢氧化钠的质量为a,与盐酸反应后生成NaCl的质量为bHCl　　+　　NaOHNaCl+H2O36.54058.5100×7.3%-3.65ab解得:a=4(克)　b=5.85(克)因为固体总质量为9.3克,等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和,所以固体中无氯化钠。所以,所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈10.9%第-14-页共14页-14- 答:所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。第-14-页共14页-14- 诊断自测1.(2019·青岛)物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是(A)物质用途性质A干冰制造舞台烟雾效果二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应D稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出不同颜色的光2.(2020·深圳)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是(A)3.(2020·杭州)小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是(D)A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl第-14-页共14页-14- 4.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是　引流　。 (2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是　C　。 A.⑤③②①④　　B.③⑤①④②　　C.③⑤①②④(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是　用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上,与标准比色卡对照　。 5.(2020·金丽)面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味,为使食品更美味,可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3),为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数,小金按照如图甲所示实验装置,利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。完成下列问题:第-14-页共14页-14- (1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验,气体发生装置应选择图乙中的　B　装置(填字母); (2)小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验,三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数;实验次数碱面样品质量/克稀盐酸质量/克二氧化碳质量/克111.050.01.1211.0200.04.4311.0250.04.4解:设参加反应的Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4克=x=10.6克碱面中Na2CO3的质量分数=×100%≈96.4%答:碱面中Na2CO3的质量分数是96.4%。(3)按照图甲实验装置测定的CO2气体质量,可能导致CO2质量测定结果偏小的原因　二氧化碳没有被充分吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)　(写出一种即可)。 第-14-页共14页-14- 6.(2020·宁波)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3,其流程如下:　【已知:Fe+Fe2(SO4)33FeSO4;SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应】(1)操作1的名称是　过滤　。 (2)溶液A中的溶质除H2SO4外,还存在　Fe2(SO4)3、FeSO4　。 (3)上述流程中生成固体c的化学方程式　Na2CO3+FeSO4Na2SO4+FeCO3↓　。 第-14-页共14页-14- 高效提分作业1.(2020·铜仁)下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是(C)选项物质名称俗称用途A碳酸钠火碱制造玻璃B碳酸氢钠苏打焙制糕点C氢氧化钙消石灰改良酸性土壤D甲醛溶液福尔马林长期保鲜食品2.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,如表是溶解性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是(C)常见酸、碱、盐的溶解性表(20℃)OH-NCl-SCCa2+微溶溶微不A.绘制表格的依据是物质的溶解度B.常见物质一般可分为:溶、微溶和不溶C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD.Ca2+、N、Cl-三种离子在溶液中能大量共存3.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是(B)A.滴至a～c克时,溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓第-14-页共14页-14- B.滴至b克时,溶液中含三种溶质C.滴至a克时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴至c克时,溶液呈中性4.(2018·湖州)现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(B)A.②　　　B.②③　　　C.①②③　　　D.②③④5.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有(C)A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠6.(2019·青岛)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是(A)选项实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水,充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤第-14-页共14页-14- D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥7.(2020·温州)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如下:资料:①Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4;②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸　10　克。 (2)写出该实验中的一项化学方程式(除资料①中的反应外)　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(合理即可)　。 (3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是　使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁;防止生成的硫酸亚铁被氧化　。 8.(2019·宁波)有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图所示。(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑　。 (2)白色沉淀C的化学式为　CaCO3　。 (3)这包白色固体是由　BaCl2、Na2CO3　(填化学式)组成的。 第-14-页共14页-14- 9.(2019·福建)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419℃,沸点为907℃)(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为　ZnCO3ZnO+CO2↑　。 C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是　C(或“碳”)　。 (2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是　419～907　℃。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因:　防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O22ZnO”)　。 10.(2020·武汉)如图1所示,小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时,发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。第-14-页共14页-14- 回答下列问题:(1)图1所示,烧杯内的白色沉淀是　BaCO3、BaSO4　(写化学式)。 (2)BC段发生反应的化学方程式为　BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+CO2↑+H2O　。 (3)A点,烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　Na+、Cl-、S　(写离子符号)。B点,烧杯内的沉淀由　2　种物质组成。 (4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法是　静置,取上层清液少许于洁净试管中,向其中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有Cl-;反之,无　。 11.(2020·温州)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(1)方法一:差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置,并利用测量乙装置增加的质量,求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　氢氧化钠溶液　。 第-14-页共14页-14- (2)方法二:沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液,取三个烧杯分三次进行实验,每次加入30克氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。(Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液(克)102030氯化钙溶液(克)303030沉淀质量(克)245解:分析表中数据可知,15克样品完全反应生成沉淀的质量:2克×=12克设样品中的碳酸钠质量为x。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106100x12克=　x=12.72克样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%答:样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)　缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度;反应结束后向装置内通氮气(或在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置,合理即可)　。 第-14-页共14页-14-