中考化学复习：图像题课件

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题型突破(二)图像题 类型一　函数图像类图像题利用数形结合思想,通过直角坐标系表现化学反应过程中的变量关系,综合性强,区分度大,要解决此类问题需要关注图像问题的主要考查方向:(1)两轴:坐标轴分别表示的确切含义;(2)三点:图像的起点、终点、拐点(一般表示完全反应);(3)变化趋势:变大、变小、不变。 对于由化学变化引起的图像变化需要关注:(1)审题读题,先写出相关的化学方程式。对于混合物,要注意各成分是否都参加反应,如果都反应就要判断反应发生的先后顺序。(2)根据化学方程式确定明显实验现象,溶液质量的改变等。如:①固体不断溶解;②有气泡产生;③有沉淀产生及沉淀颜色;④溶液质量的增加或减少。 角度1溶解图像溶解度曲线[详见专项(五)]①向不饱和溶液中加相应溶质;②将接近饱和的溶液恒温蒸发一定量溶剂(始于非零点,先增后不变)加水稀释溶液(逐渐减小趋近于零)向水中加溶质(始于零点,先增后不变) （续表）①温度一定时,向饱和溶液中加相应溶质②恒温将饱和溶液蒸发一定量溶剂③将饱和Ca(OH)2溶液降温(始终不变)向饱和石灰水中加生石灰,后恢复至原温度(先减后增,终点等于始点)将饱和KNO3溶液降温至部分晶体析出(先减小后不变)将不饱和的KNO3溶液降温至部分晶体析出(达到饱和前不变,后减小,最后不变) 例1[2019·雅安]如图T2-1是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是()A.30℃时,M和N的溶解度相等B.将60℃时N的饱和溶液降温至40℃,有晶体析出C.M的溶解度随温度的升高而增大D.N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大图T2-1 [答案]B[解析]由溶解度曲线可知,30℃时,M和N的溶解度均为40g;40℃~60℃时,N的溶解度随温度的升高而减小,将温度由60℃降温至40℃时,N的饱和溶液会变为不饱和溶液,不会有晶体析出;M的溶解度随温度的升高而增大;N的溶解度在20℃~40℃时随温度的升高而增大,在40℃~60℃时随温度的升高而减小,所以在40℃时溶解度最大,则其饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大。 例2下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()A.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分B.向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C.某温度下,向一定量的KNO3不饱和溶液中不断加入KNO3固体D.一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,再恢复至原温度图T2-2B 例3[2018·自贡]现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图T2-5所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。则下列说法中错误的是()A.金属活动性:乙>甲>丙B.生成氢气的质量:甲>乙>丙C.相对原子质量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙角度2金属与酸(盐)反应图像[详见专项(六)考点突破]图T2-5 [答案]C[解析]由图像可知,曲线越陡,金属越活泼,所以金属活动性是乙>甲>丙,A正确;最终曲线越高,生成氢气质量就越多,所以生成氢气质量为甲>乙>丙,B正确;当生成物中三种金属元素化合价相等时,产生氢气多的相对原子质量就小,所以相对原子质量是丙>乙>甲,C错误;产生氢气质量越多,消耗的酸的质量就越多,因为氢气是从酸中置换出来的,所以消耗酸的质量为甲>乙>丙,D正确。 例4[2019·宁德二检]向大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加Na2CO3溶液,测得溶液pH变化曲线如图T2-8(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是()A.a点表示残留液中含有盐酸B.ab段表示CaCO3沉淀的质量逐渐增加C.bc段表示残留液中的CaCl2与滴入的Na2CO3溶液反应D.cd和de段溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3角度3pH图像图T2-8 [答案]B[解析]开始时溶液pH=2是因为残留液中有盐酸剩余;ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,溶液酸性减弱,pH升高,表示稀盐酸不断反应减少;bc段溶液呈中性,表示残留液中的CaCl2与滴入的Na2CO3溶液反应;cd和de段溶液中碳酸钠过量,溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3。 例5[2019·陕西]向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图T2-10所示。下列有关说法不正确的是()A.b点时所加试剂一定是稀盐酸B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOHC.c点时溶液中的溶质都是盐D.a点时溶液中一定不存在Cu2+角度4酸碱盐优先反应图像图T2-10 [答案]D[解析]a点时沉淀质量最大,之后沉淀质量减小,是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应;加入试剂总体积为V1时,沉淀质量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1之后沉淀的质量不会立即减少;c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水,溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠,可能含有过量的硫酸铜,这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐;a点时氢氧化钠完全反应,硫酸铜可能有剩余,因此a点时溶液中可能存在Cu2+。 角度5化学反应中物质质量变化图像反应物过量,未消耗完(先减后不变,终点不为零)反应物完全反应(逐渐减小,终点为零)生成物质量先增加后不变(始于零点,先增后不变)催化剂改变反应速率,不改变生成物质量(殊途同归) 反应物状态改变反应速率,不改变生成物质量(殊途同归)优先反应情况:①先反应生成物(始于零点,先增后不变)②后反应生成物(始于非零点,先增后不变)①化学反应中物质总质量守恒(保持不变)②元素种类守恒(保持不变)（续表） 例6[2019·吉林]向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图T2-13相符的是()A.MnO2中加入H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸C.CuO中加入稀硫酸D.BaCO3中加入稀硝酸图T2-13 [答案]B[解析]MnO2中加入H2O2溶液,二氧化锰作催化剂,反应中二氧化锰的质量不变,与图不符;Cu-Zn合金中加入稀盐酸,锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,所以开始固体质量减少,锌反应完后,固体质量不再变化;氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,加入溶液质量足量,固体完全反应,与图不符;碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,加入溶液质量足量,固体完全反应,与图不符。 类型二　传感器图像类例7[2019·贵阳]电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质,相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份溶液中滴加稀硫酸,往另一份溶液中滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图T2-20所示。下列说法正确的是()A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应图T2-20 [答案]D[解析]甲曲线表示氢氧化钡和硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和水,随着反应的发生四种离子都逐渐减少,当恰好完全反应时烧杯中无离子,电导率为0,继续加入硫酸,硫酸解离出氢离子和硫酸根离子,溶液的电导率逐渐增加;乙曲线表示氢氧化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反应过程中钡离子和硫酸根离子逐渐减少,氢氧根离子数不变,钠离子数逐渐增多,反应过程中溶液始终为红色。