备战2021 2020中考化学真题 专题1、信息给予题

备战2021 2020中考化学真题 专题1、信息给予题

专题1信息给予题16．（2020·山东青岛）工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：①②③④下列说法不正确的是（）A．反应①③属于化合反应B．反应②中X的化学式为N2C．反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低D．NO和NO2可以相互转化16.B【解析】选项正误分析A√反应①③都是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应B×根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应缺少4个氮原子和4个氧原子，则X的化学式为NOC√反应④中，NO2中氮元素显+4价，HNO3中氮元素显+5价，NO中氮元素显+2价，则化合价既有升高又有降低D√通过反应③④可知，NO和NO2可以相互转化4.（2020·浙江宁波） 如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（）A.塑料是高分子合成材料料套B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C.溴化银分解后，银元素的化合价升高D.溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变【答案】C【解析】溴化银分解成单质溴和银，银中银元素显0价，溴化银中银元素显+1价。12．（2020·四川·乐山）钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（　　）A．该反应是复分解反应B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价C．该反应中氧的化合价降低D．钴酸根离子式CoO32﹣【答案】B【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该反应不符合，不属于复分解反应，A错误；LiCoO2中钴元素化合价是+3价，CoSO4中钴元素化合价是+2价，B正确；反应物中氧元素显﹣2价，生成物氧气中氧元素显0价，C错误；钴酸根离子是CoO2﹣，D错误。 10.（2020·重庆A）硝石是主要含KNO3的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是()A.是一种化合物B.可用作复合肥料C.可能发生分解反应D.其溶解度一定大于NaCl的溶解度【答案】D【解析】KNO3是一种盐，A正确；KNO3含钾、氮两种营养元素，是复合肥料，B正确；KNO3中含有三种元素，可能发生分解反应，C正确；溶解度必须要指明温度才能比较大小，D错误。8．（2020·云南昆明）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（　　）A．“烹胆矾则成铜”是物理变化B．胆矾可用于配制波尔多液C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4【答案】A【解析】根据题意，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，意思是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，属于化学变化。 16．（2020·四川宜宾）阅读下面的短文，回答有关问题。新型灭菌消毒剂﹣﹣ClO2目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂﹣﹣ClO2．在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色，气体，熔点﹣59℃，沸点11℃．在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2．ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的名称是　二氧化氯　，分子中氯元素的化合价是　+4　。（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是　BD　（填字母序号）。A．84消毒液（含NaClO）B．双氧水C．氯气D．过氧乙酸（C2H4O3）（3）ClO2的化学性质有　受热或者见光易分解，具有强氧化性（或很强的腐蚀性）　（写出两点即可）。（4）下列有关ClO2的说法正确的是　BC　（填字母序号）。A．0℃时，ClO2为黄绿色气体B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8C1O2+2H2O　4HClO　+　2Cl2　+　7O2　。【答案】（1）二氧化氯+4（2）BD（3）受热或者见光易分解，具有强氧化性（或很强的腐蚀性）（4）BC（5）4HClO2Cl27O2【解析】11．（2020·湖南益阳）2020年，中国人民齐心协力、众志成城，在抗击新冠疫情中取得了重大胜利。期间，很多家庭消毒用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。下列有关说法错误的是（　　）A．次氯酸钠的相对分子质量是74.5B．“84”消毒液是一种混合物C．“84”消毒液不可直接用于双手消毒D．次氯酸钠是一种氧化物【答案】D【解析】次氯酸钠是由三种元素组成的，不属于氧化物。26．（2020·湖南益阳）海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。材料一：已知过氧化钠（Na2O2）与水较快反应，化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，与水缓慢反应放出氧气。材料二：20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g。（1）试写出CaO2与H2O反应的化学方程式　2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑　；（2）长途运输活鱼，人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂的理由可能是　生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性　（写出一条即可）。 【答案】（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑（2）生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性【解析】（1）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；（2）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不选择Na2O2作为供氧剂。12．（2020·湖北孝感）2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭将北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为　+4　，物质X的化学式为　N2　；（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为　2H2+O22H2O　。【答案】（1）+4N2（2）2H2+O22H2O【解析】（1）氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+4价。由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。（2）火箭第三级中，液氢和液氧反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。24．（2020·云南昆明）阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题：（1）用量最大、用途最广的合金是　钢　。（2）钢的含碳量是　0.03%～2%　；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是　高　碳钢。（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝　ABC　（填标号）的性质。A．密度小B．强度高C．具有较强的抗腐蚀能力D．硬而脆（4）可以用来制造人造骨的是　钛　合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑　。【答案】（1）钢（2）0.03%～2%高（3）ABC（4）钛（5）Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑【解析】（1）由题干信息可知，钢是用量最大、用途最广的合金。（2）钢的含碳量为0.03%～2%；高碳钢可用于制造器械、弹簧和刀具等。（3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。（5）铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体﹣﹣氢气，化学方程式为Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。15.（2020·山东菏泽）84消毒液是一种无色或淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。【查阅资料】I.84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。Ⅱ.消毒杀菌就使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性。0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：存放时间（小时）不同温度下，有效氯存留率60℃70℃80℃90℃0（对照）100%100%100%100% 3.0……………………..94.66%88.05%6.0…………….96.66%89.67%74.69%12.0…………..93.32%82.62%………….20.094.75%………..……….………..30.092.99%……….……….…………【解释与结论】（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_______。（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是_________。因此保存84消毒液应注意的问题是___________。探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果在四只试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：序号2—12—22—32—4实验操作加入0.5mL消毒原液加入0.5mL消毒原液，12.5mL水加入0.5mL消毒原液，50mL水加入0.5mL消毒原液，100mL水 现象液体表面产生气泡，无其他现象液体中产生大量白色固体液体中产生少量白色固体液体中产生极少量白色固体【解释与结论】（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为________（填序号）。（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：___________。【答案】(1)+1(2)在实验研究范围内，在其它条件下不变时，随着温度升高、存放时间延长，有效氯存留率减小(3)阴暗、低温处存放，不能长久存放(4)2-2(5)NaCl【解析】（1）次氯酸钠中钠元素通性显+1价，氧元素通常显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。（2）由表中数据可知，在实验研究范围内，在其它条件下不变时，随着温度升高、存放时间延长，有效氯存留率减小。保存84消毒液时，应注意在阴暗、低温处存放，不能长久存放。（3）消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体，由表中数据可知，加入0.5mL消毒原液，12.5mL水时，产生的白色固体最多，这时杀菌效果最好，故选：2-2。（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成物中还应含1个钠原子、1个氯原子，故完成化学方程式为：。24.（2020·江苏苏州）阅读下面的科普短文，回答相关问题氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如下图所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如下图所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）工业上可用________________方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为________________。（3）从“合成塔”中出来的气体是________________（填“纯净物”或“混合物”）。（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________________。（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是________________（填字母）。 a.200大气压、300℃b.200大气压、500℃c.400大气压、300℃d.400大气压、500℃24.（1）分离液态空气（合理答案均得分）（2）（3）混合物（4）提高合成氨反应的速率（5）c【解析】（1）空气中氮气的含量占78％，可利用分离液态空气的方法获得氮气。（2）反应物是甲烷和水，生成物是CO和H2，反应条件是高温，化学方程式为：CH4+H2O高温CO+3H2。（3）合成塔出来的气体冷却后得到液态氨、氮气和氢气，所以是混合物。（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨反应的速率。（5）通过图示可以得出，温度越低、压强越大，氨的含量越高，故选c。9．（2020·浙江绍兴）2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。（1）锂电池充电时，电能转化为　化学　能。（2）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的有　AD　。A．由C、H、O三种元素组成B．碳元素的质量分数最大C．相对分子质量是90克 D．分子中C、H、O三种原子的个数比为1：2：1（3）图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图象，请结合图象分析手机夏天比冬天耐用的原因是：　温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短　。【答案】（1）化学（2）AD（3）温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短【解析】（1）锂电池充电时，电能转化为化学能。（2）由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，A正确；碳酸二甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，B错误；相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，C错误；由化学式可知，碳酸二甲酯分子中C、H、O三种原子的个数比为3：63：＝1：2：1，D正确。（3）由图象可知，温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短，所以手机夏天比冬天耐用。16.（2020·四川雅安）根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署（IEA）曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用（CCUS）技术需要在2015-2020年贡献全球碳减排总量的13%。图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO2捕获、储存、利用（直接使用）和转化为化学品或燃料。 中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下：国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），同时生成水。该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。请回答下列问题：（1）“IEA”的中文含义是________。人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业__________（回答一种即可）（2）为控制空气中CO2的含量，以下建议不可行的是___________（填字母序号）A．开发新能源B．禁止使用化石燃料C．大力植树造林D．发展公共交通E．以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品（3）写出图2中“CO2矿化”的化学方程式____________。（4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式___________。【答案】(1)国际能源署(2)车辆（或发电等）(3)B(4)(5)【解析】（1）从文章中知道“IEA”的中文含义是国际能源署；从图1主要CCUS技术的示意图，二氧化碳来源部分知道，人类活动排放CO2 的主要途径有农场、工业、车辆或发电等。（2）虽然使用化石燃料能够产生大量的温室气体--二氧化碳，但是在当前条件下禁止使用化石燃料是不现实的，因为当前开发利用的新能源较少，不能满足人们的能量需求。（3）写出图2中“CO2矿化”的反应物是氢氧化镁和二氧化碳，生成物是碳酸氢镁，所以反应的化学方程式是；；（4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）的反应是CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），同时生成水，其化学方程式为。28．（2020·浙江嘉兴）随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高。最近，某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。（1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料。查阅资料得知：氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH3）中氮元素的化合价相同。由此可知，氮化镓中镓元素的化合价为。（2）氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为。【答案】（1）+3（2）2Ga+2NH32GaN+3H2【解析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可求得GaN中镓元素的化合价为+3价。（2）反应物中，镓是单质，氨气是化合物，生成物之一是氮化镓，反应为置换反应，则另一种生成物为一种单质；根据反应前后元素种类不变，可推知该单质为氢气，所以反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。（2020•浙江杭州）阅读下列材料，回答问题： 材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3O2+O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下列反应：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着　催化　作用。催化【解析】从过程可以看出氯原子反应前后个数未变，只是参与化学反应的过程，这符合催化剂的特点。14．（2020·江苏连云港）中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。（1）分类。下列关于“黑火药”说法正确的是　b　。a．“黑火药”由“黑火药分子”构成b．“黑火药”中的KNO3属于复合肥料c．“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质（2）变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3　CO2　↑。①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是　CO2　（填化学式）。②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为　S+O2SO2　。（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3．某化学兴趣小组设计了如图实验流程： ①“反应”过程中的化学方程式为　Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3　。②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是　KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体　。（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为　NO　。合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3═C3H5O9N3+3H2O。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）【答案】（1）b（2）CO2①CO2②S+O2SO2（3）①Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3②漏斗③KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体 （4）①NO②设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为xC3H8O3+3HNO3═C3H5O9N3+3H2O9222746kgx＝x＝113.5k答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg。【解析】（1）“黑火药”是混合物，不含有“黑火药分子”；C、S能够保持各自的化学性质。（2）由质量守恒定律可知，反应的化学方程式：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是CO2。②硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。（3）①“反应”过程中，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3。②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。③其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体。（4）①该氧化物中氮为+2价，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，其化学式为NO。②根据甘油的质量，结合化学方程式进行计算。16．（2020·北京）阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是　化石资源制氢　。（2）图2中，催化剂为2%Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是　在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降　。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是　氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素　。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是　BCD　（填序号）。A．α﹣MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂C．利用太阳能制氢是未来发展方向D．“东方超环”利用核聚变提供能量【答案】（1）化石资源制氢（2）在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降（3）氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素（4）BCD【解析】（1）由题干材料可知，目前化石资源制氢最为成熟。（2）由图2中的信息可知，催化剂为2%Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降。（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。（4）由图2信息可知，α﹣MoC可使CO转化率接近70%。24．（2020·山东潍坊）航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PSTTiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是　　。A．TiAl合金属于单质B．“PSTTiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强C．“PSTTiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等 （2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。①试剂X是　　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是　　。②Ⅱ中反应的化学方程式是　　；③列举产物NaHCO3的一种用途　　；④电解氧化铝的化学方程式是　　。24.（1）A（2）①氢氧化钠溶液Fe2O3②NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3③用于发酵粉④2Al2O34Al+3O2↑【解析】（1）TiAl单晶合金是Ti和Al的合金，属于金属材料。（2）①氢氧化钠溶液能和氧化铝反应，不能和氧化铁反应，试剂X是氢氧化钠溶液，过滤可以分离出氧化铁杂质。②步骤II中的反应物是NaAlO2溶液和CO2，生成物是NaHCO3和Al(OH)3，反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。③碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多、发酵粉等。④电解氧化铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。11．（2020·山东威海）认识消毒剂过氧乙酸过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题： （1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是　BD　（填选项序号）。A．是一种氧化物B．由三种元素组成C．分子中含有臭氧（O3）分子D．氧元素的质量分数最大（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于　C　推理（填选项序号）。A．归纳B．演绎C．类比（3）过氧乙酸具有如下性质：A．无色易挥发液体B．有酸性C．有很强的腐蚀性D．易溶于水和乙醇E．不稳定，易分解放出氧气F．有毒性其中属于化学性质的有　BCEF　（填选项序号）。（4）醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式　C2H4O2+H2O2＝C2H4O3+H2O　。（5）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。①需要20%的过氧乙酸溶液　25　mL（计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3）。②戴好防护用品，用　50　mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。③请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是　过氧乙酸显酸性，能与铁反应　。 【答案】（1）BD（2）C（3）BCEF（4）C2H4O2+H2O2＝C2H4O3+H2O（5）①25②50③过氧乙酸显酸性，能与铁反应【解析】（1）过氧乙酸（C2H4O3）是由三种元素组成的，不属于氧化物，A错误、B正确；过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧（O3）分子，B错误；C2H4O3中，碳、氧、氢三种元素的质量比＝（12×2）：（16×3）：（1×4）＝6：12：1，可见其中氧元素的质量分数最大，D正确。（2）获得过氧乙酸也具有杀菌消毒作用这一结论所运用的科学方法属于类比推理。（3）无色易挥发液体、易溶于水和乙醇不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；有酸性、有很强的腐蚀性、不稳定、易分解放出氧气、有毒性都需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质。（4）反应物是醋酸（C2H4O2）与过氧化氢，生成物是过氧乙酸和水，反应的化学方程式为C2H4O2+H2O2＝C2H4O3+H2O。（5）①设需要20%的过氧乙酸溶液的体积为v，则：1000mL×1g/cm3×0.5%＝v×1g/cm3×20%，解得：v＝25mL。②量取25mL20%的过氧乙酸溶液需要用50mL的量筒量取。③过氧乙酸显酸性，能与铁反应，进行配制时，不能用铁桶。