初三碱 学生版（难度拔高）

初三碱 学生版（难度拔高）

1 教师辅导讲义 年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题 碱的性质研究 教学目的 1、 知道常见的碱并掌握其性质 2、 理解酸性氧化物和碱性氧化物 3、 知道碱的应用 教学内容 一、氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 1.物理性质：白色固体，易溶于水，而且是个放热的过程。在空气中易吸收水蒸气而潮解，同时会吸收空 气中的二氧化碳而变质 [问题] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途，由于氢氧化钠易变质，那应该如何保存？ 结论： 2.化学性质 （1）NaOH 溶液与酸碱指示剂反应 结论：NaOH 溶液 pH,大于 7，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。 （2）.与非金属氧化物的反应 [提问] 请同学们想一想，向澄清石灰水中通入二氧化碳会发生现象？写出化学方程式，其实 NaOH 也能 CO2 反应，反应方程式该如何写呢？ 【拓展】工业废气 SO2 会给环境带来危害，在尾气处理过程中常用氢氧化钠溶液来吸收 SO2，， 发生的发应是： ．酸性氧化物 像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸 性氧化物。 （3）与酸反应(中和反应) 2 练习：写出 HCl、H2SO4 与 NaOH 反应的化学方程式： (4).与某些盐的反应 [实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应，课本 (实验)描述现象、书写化学方程式： [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？ 3.氢氧化钠的用途 氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各 种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱 二．氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰 1.物理性质：白色固体，微溶于水，而且其溶解度随着温度的升高而降低，其水溶液叫石灰水；其悬浊液 叫石灰乳或石灰浆 回忆氢氧化钠具有哪些化学性质呢？大量的实验验证氢氧化钙的化学性质和氢氧化钠很类似 2.氢氧化钙化学性质 (1）与酸碱指示剂作用 ：溶液 pH,大于 7，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色 (2)与非金属氧化物反应 ： (3)与酸反应（中和反应) ： (4) 与某些盐反应 实验证明石灰水能与碳酸钠溶液反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，写出化学方程 式。 3 3.氢氧化钙的用途 改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制 NaOH，建筑、制三合土、抹墙，等 我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有 KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等许多碱， 所以碱具有通性。 总结归纳出如下的相互关系图: 一、 典型例题 【例 1】经测得生活中一些常用食物的 pH 如下： 食物 豆浆 牛奶 葡萄汁 苹果汁 pH 7. 4～7.9 6. 3～6.6 3. 3--4.5 2. 9～3.3 人体疲劳时，血液中产生较多的乳酸，使体内 pH 减小。欲缓解疲劳，需补充上述食物中的 ( ) (A)苹果汁 (B)葡萄汁 (C)牛奶 (D)豆浆 【例 2】下列各氧化物中，属于酸性氧化物的是 ( ) (A)CuO (B) Fe2O3 (C)CO2 (D) CO 【例 3】托盘天平的左、右两盘分别放着一小瓶密封着的浓盐酸和氢氧化钠固体，并保持天平平衡。现将 它们的瓶盖分别打开一段时间，天平是否仍能保持平衡？ 【例 4】下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是 ( ) (A)浓盐酸 (B)浓硫酸 (C)食盐水 (D)氢氧化钠溶液 【例 5】请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。 方法序号 所用试剂 方法序号 所用试剂 (1) (4) (2) (5) 4 (3) (6) 【例 6】．小晶同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，他对其成分展开了探究。 ①取少量溶液，向溶液中滴加足量稀盐酸，观察到溶液中出现气泡，小晶得出结论溶质只有碳酸钠。根 据已有知识判断出小晶的结论是错误的，理由是 (1) 。 ②【查阅资料】部分盐溶液在常温下的 pH 如下表所示： 盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 CuSO4 CaCl2 pH =7 >7 =7 <7 =7 小晶修改后的实验方案如下： 实验步骤 实验现象 解释、结论 取少量溶液，向溶液中加入过量的 (2) ，过滤。 现象： (3) 反应的化学方程式为 (4) 取上述实验所得滤液，向其中滴加 酚酞试剂。 现象： (5) 综合分析，得出结论： 溶质是氢氧化钠和碳酸钠。 二、 课堂练习 1.下列物质中，不需要密封保存的是 ( ) (A)浓硫酸 (B)氢氧化钠 (C)大理石 (D)澄清石灰水 2．一种“即食即热型快餐”，其内层是用铝箔包裹已装好的真空包装食品，外层则是分别包装了两包物质。使 用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质接触发生化学反应放出热量对食物进行加热。这两包物质最合适的选 择是 ( ) (A)浓硫酸和水 (B)熟石灰和水 (C)生石灰和水 (D)食盐和水 3. 某同学以“义乌江江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定江水样品的酸碱度，可 以使用 ( ) (A)紫色石蕊试液 (B) pH 试纸 (C) 无色酚酞试液 (D)蓝色石蕊试液 4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A． B． C． D． 5 .性质决定用途。有关物质的用途不正确的是（ ） 5 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯气用于自来水消毒 C．氢气用作高能燃料 D．活性炭用于防毒面具 6.下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是 ( ) (A)氯化钠 (B)大理石 (C)苛性钠 (D)硝酸钾 7. 能将 NaOH、Ca(OH)2、HCl 三种溶液区分开的一种试剂是 ( ) (A)酚酞试液 (B)紫色石蕊试液 (C)碳酸钠溶液 (D)氯化钠溶液 8.现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判 断正确的（ ） A．该混合液含有硫酸 B．该混合液中可能含有碳酸钠 C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定 D．该混合液中含有盐酸与氯化铜 二．填空题选择下列物质填空（填编号）。 1. ①氢氧化钠②熟石灰③稀盐酸④碳酸 (1)工业上用于除去铁锈的是____________。 (2)能用于改良酸性土壤的是______________。 (3)汽水中含有的主要物质是_____________。 2.现有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和澄清石灰水中的一种，请你对这两种溶液进行鉴别。 鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）__ ______、_______、________。 3．如图所示，不考虑溶液中水分蒸发，已知实验前三种溶液都为 10 g。回答下列问题： (1)放置一段时问后溶液质量大于 10 g 的是 ，小于 10 g 的是___________。 (2)在试管口会出现白雾的是__________，这一现象可说明空气中含有___________。 (3)在质量增加的两支试管中，质量变化有着本质的不同，其中_______发生的是物理变化，这是由于该物 质有_______性，另一支试管中发生了化学变化，反应的化学方程式为_____________________________。 6 4.期末，化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氢化钙 粉末的组成进行实验探究。 (1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？ (2)进行猜想： A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。 (3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想 A 进行实验探究的过程示例： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣予试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①_________________ ②_________________ ①_________________ ②_________________ (4)原理与用途： ①氢氧化钙俗称________，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（填“酸”或“碱”）。 ②氢氧化钙变质是由于与空气中的____发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ， 因此氢氧化钙应 保存。 思维误区点拨 本节知识在理解与运用中常见的错误是： 1．不能正确记住物质的特性； 2．不清楚碱溶液的化学性质； 3．除杂时又引入新杂质。 解决疑难问题 1．碱主要的通性小结 (1)碱的水溶液与酸碱指示剂反应 如使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。常见的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化 钡能与指示剂反应，大多数碱不能溶于水。 7 (2)碱与酸性氧化物反应生成盐与水，但它不是复分解反应。 (3)碱与酸反应生成盐与水，这是中和反应。 (4)碱与盐反应生成另一种盐与另一种碱。 此反应必须符合两条反应规律：(1)反应物必须是可溶的，如可溶性碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、 氢氧化钙）与可溶性的盐（可溶性铜盐、可溶性铁盐、可溶性镁盐、可溶性铝盐、可溶性锌盐等）才能反应； (2)生成物中至少有一种是沉淀，或两者都是沉淀。 2．需密封保存的药品 物质 在空气中质量增加还是 减少 是否变质 简要说明 浓硫酸 增加 不变质 吸水性 浓盐酸 减少 不变质 挥发性 石灰水 增加 变质 与 CO2 反应生成 CaCO3 NaOH 固体 增加 变质 潮解、与 CO2 反应 课后作业 一 选择题 1．—些食物的近似 pH 如下：葡萄 3.5—4.5，苹果 2.9—3.3，牛奶 6.3—6.6，鸡蛋清 7.6—8.0。下列说法错误 的是 （ ） A、胃酸过多的人不应多食苹果 B、葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 C、鸡蛋清是碱性食物 D、苹果汁的酸性比葡萄汁强 2、下列物质在敞口容器中久置，质量无明显变化的是 （ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、固体氯化钠 D、固体氢氧化钠 3、能一次性鉴别 NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 （ ） A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液 4．下列各氧化物中，属于酸性氧化物的是 ( ) (A)一氧化碳 (B)水 (C)氧化铜 (D)二氧化硫 5．下列潮湿的气体中，不能用氢氧化钠来干燥的气体是 ( ) (A)氢气 (B)二氧化碳 (C)氧气 (D)-氧化碳 6．下列物质中，既能用于降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是 ( ) (A)烧碱 (B)熟石灰 (C)氯气 (D)明矾 7.下列说法中正确的是 ( ) (A)氢氧化铁能使紫色的石蕊试液变蓝色 (B)氢氧化钾与氧化铜反应生成氢氧化铜 (C)碱溶液能与一切盐溶液反应 (D)碱溶液能与一切酸溶液反应 8 8、X 是氧化物，能完成下列两个反应 ：X+酸→盐+水，X+水→碱，则 X 是 （ ） A、CuO B、CaO C、SO2 D、 SiO2 9、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ） ①锌和稀硫酸； ②石灰石和盐酸； ③氯化钠和水； ④氧化钙和水。 A、①②③ B、①② C、①②④ D、①③④ 二．填空题 1．下列各组溶液可用一种试剂来区别，用化学方程式来表示： (1)氢氧化钠和氢氧化钙溶液____________________________________________________。 (2)盐酸和硫酸溶液____________________________________________________。 2．现有 A、B、C、D 四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一 种，进行一系列实验，其中观察到如下现象： (1)A 与 B 混合，产生白色沉淀。 (2)B 与 C 混合，产生气泡。 (3)A 溶液能使石蕊试液变蓝。 分析上述实验现象，推断出 A、B、C、D 分别为： A：______，B：________，C：_________，D：__________。 3．双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质 你的新猜想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象： 假 设 你 的 猜 想 正 确 ， 并 按 小 丽 的 实 验 方 案 进 行 实 验 ， 则 你 观 察 到 的 实 验 现 象 是 。 实验步骤 现象 结论 取少量 NaOH 溶液样品于试管中， 先滴加足量的 CaCl2 溶液，然后再滴 加酚酞试液。 NaOH 溶液部分变质 9 【实验反思】下列物质①BaCl2 溶液、②Ca(NO3)2 溶液、③Ca(OH) 2 溶液、④Ba(OH)2 溶液，能替代小丽实验中 CaCl2 溶液的是 (填序号)。 【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的 NaOH 溶液中 Na2CO3 的质量分数。现取 20g 待测溶液，向其中逐滴加入 CaCl2 溶液，产生沉淀质量与所加 CaCl2 物质的量的关 系如图所示。 （1）B 点处所得溶液中溶质有 。 （2）求待测溶液中 Na2CO3 的质量分数。（ 写出计算过程） 0 0.01 n (CaCl2)/mol